高中化學第二章化學物質及其變化第三節(jié)氧化還原反應時學案新人教版必修

1、第二章 化學物質及其變化第三節(jié) 氧化還原反應（第一課時 ）【學習目標】1了解氧化還原反應的概念，并能判斷某反應是不是氧化還原反應。2掌握氧化還原反應的實質是電子的轉移。3體會氧化還原反應的普遍存在，并能舉例說明生產、生活中常見的氧化還原反應?！局攸c】探究氧化還原反應的概念及其發(fā)展【難點】氧化還原反應的特征和本質【知識鏈接】化合價口訣：一價鉀鈉氫氯銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五價磷；二三鐵來二四碳；二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。【自學與歸納】一、四種基本反應類型根據 可以把化學反應分 、 、 、 四種基本反應類型。二、氧化還原反應1氧化還原反應概念的發(fā)展（1）從得氧失氧的角度：_氧原子的反應稱

2、為氧化反應，_氧原子的反應稱為還原反應，有氧原子得失的反應稱為氧化還原反應。（2）從化合價升降的角度：元素化合價_的反應叫氧化反應，元素化合價_的反應叫還原反應，元素化合價發(fā)生了變化的反應稱為氧化還原反應。（3）從得失電子的角度：元素的原子_電子的反應稱為氧化反應，元素的原子_電子的反應稱為還原反應；有電子轉移(得失或偏移)的一類化學反應，是氧化 還原反應；不發(fā)生電子轉移(得失或偏移)的一類化學反應，是非氧化還原反應。2特征和實質(1)氧化還原反應的特征：_的升降。(2)氧化還原反應的實質：_的轉移(得失或偏移)。(3)氧化還原反應中，得失_的總數相等，化合價的_總數相等，且化合價_的總數等于

3、_的轉移總數。3氧化還原反應與四種基本反應類型的關系_全部屬于氧化還原反應，復分解反應_屬于非氧化還原反應，有_參加的化合反應和有_生成的分解反應全部屬于氧化還原反應?！菊n內探究】 探究任務1 化學反應類型1依據反應物和生成物的類別及種類可以分成 2根據反應中是否有元素化合價的升降，把反應分兩類：氧化還原反應和非氧化還原反應。氧化還原反應：一種物質被氧化，同時另一種物質被還原的反應叫氧化還原反應。強調氧化還原反應同時存在，同時發(fā)生，兩者既對立，又統一，不能截然分開。 當堂訓練 1標出下列常見物質中各元素的化合價。O2 H2 H2O H2O2 H2S SO2 SO3 H2SO4 NH3 NO N

4、O2 HNO3 NH4NO3 MnO2 KMnO4 FeCl2 FeCl3 KClO32在下列反應中，屬于氧化還原反應的是( ) ACaCO3+2HCl = CaCl2 +H2O+ CO2 BCaO + H2O = Ca(OH)2 CCuSO 4 + Fe = Cu+FeSO4 DCaCO3 高溫 CaO + CO2 ENH4HCO3 加熱 NH3+CO2+H2O FCaCl2+Na2CO3 = CaCO3+2NaCl G2FeCl2+Cl2=2FeCl3 探究任務2 氧化還原反應的概念（1）概念： 氧化反應：物質所含元素化合價升高的反應； 還原反應：物質所含元素化合價降低的反應。氧化還原反應

5、：凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應。（2）判斷依據：反應前后是否有元素化合價的改變。（3）特征：反應前后有元素的化合價發(fā)生變化。（4）實質：反應前后有電子的得失。 當堂訓練1下列四種基本反應類型中，一定是氧化還原反應的是（ ）A化合反應 B分解反應 C置換反應 D復分解反應2下列有關氧化還原反應的敘述中，正確的是（ ）A一定有氧元素參加 B氧化還原反應一定先于還原反應發(fā)生C一定有電子轉移（得失或偏移） D元素原子得電子，化合價升高，發(fā)生還原反應【課堂小結】【當堂檢測】1下列關于氧化還原反應的敘述，正確的是 （ ） A失去電子的反應是還原反應 B在氧化還原反應中不一定所有元素的化合價都發(fā)生變化 C作氧化劑的物質不能是還原劑 D發(fā)生還原反應的元素對應產物是氧化產物2下列反應中，不是氧化還原反應的是( ) H2+Cl22HCl Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 2H2O2H2+O2CuO+2HNO3=Cu(NO3)2+H2O 2HgO2Hg+O2 A B C D3下列說法正確的是A復分解反應都不是氧化還原反應 B置換反應都是氧化還原反應C氧化劑在反應中失去電子，化合價升高，被氧化D還原劑具有還原性，還原產物具有氧化性4（1）A圖是“四種基本反應類型與氧化還原反應的關系”圖，請在A圖中用陰影部分表示反應：H2CuOCuH2O所屬的區(qū)域。（2）“四種基