高中化學第三章金屬及其化合物單元測試新人教必修

1、第三章 金屬及其化合物滿分：100分可能用到的相對原子質量：H 1C 12O 16Na 23Mg 24Al 27Fe 56Pb 207第卷(選擇題共48分)一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1下列反應符合該卡通情境的是()AC2CuO2CuCO2BFe2O33CO2Fe3CO2CCu2AgNO3=Cu(NO3)22AgDBaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl答案：C解析：金屬甲置換出了金屬乙，C項合理。2關于如圖的敘述錯誤的是()A鈉受熱后，與氧氣劇烈反應，發(fā)出黃色火焰B鈉燃燒會生成一種淡黃色固體Na2O2C坩堝不能直接加熱，需要墊上石棉網D

2、泥三角的作用是支撐并防止坩堝炸裂答案：C解析：坩堝能直接加熱，不需要墊上石棉網，C項錯誤。3鋼是用量最大、用途最廣的合金，下列說法不正確的是()A碳素鋼的主要成分是碳B碳素鋼含碳量越低，鋼的韌性越好C鋼絲是用低碳鋼制成的D鋼屬于黑色金屬材料答案：A解析：碳素鋼的主要成分是鐵，A項錯誤。4下列各組物質中，X是主要物質，Y是少量雜質，Z是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的組合是()ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNa2SO4溶液YFeCl3CuCl2AlNa2CO3ZCuFeNaOH溶液BaCl2溶液答案：C解析：Cu與FeCl3溶液反應會生成CuCl2，A項錯誤；Fe與FeC

3、l3溶液反應會生成FeCl2，B項錯誤；BaCl2溶液與Na2CO3反應會生成NaCl，D項錯誤。5下列關于金屬的說法正確的是()A俗語“真金不怕火煉”說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應BNa2O為淡黃色固體，MgO為白色固體C鐵不與冷、熱水反應，也不與水蒸氣發(fā)生反應D常溫下，金屬均是具有金屬光澤的固體答案：A解析：Na2O為白色固體，B項錯誤；高溫下，鐵與水蒸氣發(fā)生反應，C項錯誤；常溫下，金屬汞為液態(tài)的金屬單質，D項錯誤。6“綠色化學”要求從經濟、環(huán)保和技術上設計可行的化學反應。據此，由單質鎂制硝酸鎂的下列4個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是()AMgMg(NO3

4、)2BMgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2CMgMgOMg(NO3)2DMgMgSO4Mg(NO3)2答案：C解析：A項，鎂直接與硝酸反應會產生氮的氧化物，污染環(huán)境且不經濟；B項，流程復雜且消耗了較多的試劑，不經濟；D項，會產生二氧化硫，污染環(huán)境且不經濟。7下列反應的離子方程式書寫不正確的是()A鈉與水反應：2Na2H2O=2Na2OHH2B過氧化鈉與水反應：2Na2O22H2O=4Na4OHO2C向氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：2OHSO2=SOH2OD向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鋇溶液：Ba2HCO=BaCO3H答案：D解析：向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鋇溶液不能生成沉淀，D項錯誤。8鋁的

5、表面容易生成一層穩(wěn)定的氧化膜，下列關于此氧化膜的敘述不正確的是()A氧化膜的主要成分為Al2O3B氧化膜可以保護金屬鋁，防止鋁繼續(xù)被氧化C鋁表面疏松的氧化膜使金屬鋁具有耐磨性和抗腐蝕性D氧化膜使性質活潑的金屬鋁成為了一種應用廣泛的金屬答案：C解析：鋁的表面容易生成一層穩(wěn)定的致密氧化膜，此膜可以保護鋁，防止鋁繼續(xù)被氧化，使金屬鋁具有耐磨性和抗腐蝕性，成為了一種應用廣泛的金屬，C項錯誤。9已知離子的氧化性：Fe3SO，離子的還原性：S2IFe2，向FeCl3溶液中加入下列物質，溶液顏色不是因發(fā)生化學變化而改變的是()ASO2 BNa2S CKI DCuSO4答案：D解析：FeCl3溶液為淺黃色，F

6、e3具有較強的氧化性，通入二氧化硫時，Fe3可將SO2氧化為硫酸，溶液顏色改變，A項錯誤；S2、I具有強還原性，均可被Fe3氧化，使溶液的顏色發(fā)生變化，B、C兩項錯誤；FeCl3溶液與CuSO4溶液不能反應，D項正確。10某固體可能為氯化鈉、氯化鉀或二者的混合物，下列實驗正確的是()A蘸取固體在無色火焰上灼燒，觀察到火焰為黃色，可判斷固體為氯化鈉B觀察到固體的顏色為白色，可判斷固體為氯化鈉C稱取一定質量的固體溶于水加入足量硝酸銀溶液，過濾稱量沉淀的質量，判斷固體的成分D將固體溶于水，測溶液的密度，判斷固體的成分答案：C解析：蘸取固體在無色火焰上灼燒，觀察到火焰為黃色，因為沒有透過藍色鈷玻璃觀察

7、，所以不能確定氯化鉀是否存在，A項錯誤；氯化鈉、氯化鉀均為白色固體，不能確定該固體成分，B項錯誤；根據固體的質量和沉淀的質量，建立方程式，可確定固體的成分，C項正確；根據溶液的密度不能判斷固體的成分，D項錯誤。11將a mol鈉和a mol鋁一同放入m g水(足量)中，所得溶液的密度為d gmL1，該溶液中溶質的質量分數為()A.% B.% C.% D.%答案：C解析：根據化學方程式NaAl2H2O=NaAlO22H2知，溶質的質量為82a g，溶液的質量為(46am)g，C項正確。12黃金與黃銅(含鋅及少量錫、鉛、鋁等)的外觀極其相似，不法分子常用黃銅行騙，下列方法可用于識破騙局的是()將樣

8、品在酒精燈外焰中加熱將樣品放在食醋中浸泡將樣品放在硫酸銅溶液中浸泡與真金比較外觀顏色將樣品放在氫氧化鈉溶液中浸泡A B C D答案：C解析：黃銅由于含鋅及少量錫、鉛、鋁等，在火焰上灼燒會變黑，可行。黃銅在食醋中浸泡會有氣泡產生，可行。黃銅在硫酸銅溶液中浸泡會有紫紅色固體析出，可行。黃銅與真金的顏色相似，比較顏色無法區(qū)別，不可行。將黃銅放在氫氧化鈉溶液中浸泡會有氣泡產生，可行，C項正確。13甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeCl2、NaOH、BaCl2四種物質中的一種。若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液時，無明顯現象發(fā)生。據此可推斷丙物質是

9、()AAl2(SO4)3 BNaOH CBaCl2 DFeCl2答案：D解析：分析四種物質的性質，不難發(fā)現，產生先沉淀后溶解這一現象的只能是將NaOH溶液加入Al2(SO4)3溶液中，因此丁為NaOH，乙為Al2(SO4)3。將NaOH溶液加入FeCl2溶液中，會產生先出現白色沉淀，隨后沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現象。將NaOH溶液加入BaCl2溶液中，無明顯現象發(fā)生。即甲為BaCl2，丙為FeCl2。14“晶須”是晶體結晶時，形成如胡須狀的完美晶體，具有很高的強度。一種直徑為1.6 m的鐵晶須，抗拉強度可以達到工業(yè)純鐵抗拉強度的70倍，而且比經過特殊處理的超高強度的鋼的強度還要高出

10、410倍。下列分析正確的是()A鐵晶須是合金B(yǎng)鐵晶須不與酸反應C鐵晶須可被磁鐵吸引D鐵晶須在空氣里燃燒生成四氧化三鐵答案：C解析：鐵晶須是純鐵結晶形成的，不是合金，A項錯誤；鐵的單質能與酸反應，B項錯誤；鐵在空氣里不能燃燒，D項錯誤。15向X的溶液中，加入Y試劑，產生的沉淀或氣體的量如圖所示，其中與所述情形相符的是()A向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液B向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2C向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液D向NaOH和Na2CO3的混合液中滴加稀鹽酸答案：B解析：向HCl和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液，NaOH先與HCl發(fā)生中和反

11、應，無沉淀生成，繼續(xù)滴加，NaOH溶液與AlCl3反應先生成Al(OH)3白色沉淀，然后沉淀又溶解，且沉淀生成與溶解消耗的NaOH的物質的量之比為31，A項不符；向NaOH和Ca(OH)2的混合液中通入CO2，CO2先與Ca(OH)2反應生成CaCO3白色沉淀，再與NaOH反應生成可溶性鹽，此時沉淀量不變，后又與CaCO3及水反應生成可溶性鹽Ca(HCO3)2，且CaCO3的生成與溶解消耗CO2的量相等，B項符合；向NH4Al(SO4)2溶液中滴加NaOH溶液，NaOH先與Al3反應生成Al(OH)3沉淀，再與NH反應生成NH3H2O，最后與Al(OH)3沉淀反應生成可溶性偏鋁酸鹽，且整個過程

12、消耗NaOH的物質的量之比為311，C項不符；向NaOH和Na2CO3的混合溶液中滴加稀鹽酸，HCl先與NaOH反應再與Na2CO3反應，且與Na2CO3反應是分步進行的，先生成NaHCO3，NaHCO3再與HCl反應放出CO2氣體，放出CO2氣體消耗的HCl比未生成CO2氣體消耗的HCl少，D項不符。16在由Fe、FeO和Fe2O3組成的混合物中加入100 mL 1 molL1鹽酸，混合物完全溶解，并放出448 mL(標準狀況下)氣體，此時溶液中只含一種溶質。則下列判斷正確的是()A混合物里Fe、FeO、Fe2O3反應時消耗鹽酸的物質的量之比為113 B反應后所得溶液中Fe2與Cl的物質的量

13、之比為21 C混合物中，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多D混合物中，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多答案：C解析：由題可知，溶液中的溶質為FeCl2且其物質的量為0.05 mol。發(fā)生的反應有：FeO2HCl=FeCl2H2O，FeFe2O36HCl=3FeCl23H2O，Fe2HCl=FeCl2H2，Fe比Fe2O3多0.02 mol。三者的物質的量無法確定，A項錯誤；Fe2與Cl的物質的量之比為12，B項錯誤；Fe與FeO的物質的量無法確定，D項錯誤。第卷(非選擇題共52分)二、非選擇題(本題包括6小題，共52分)17(7分)鉀鈉合金是原子反

14、應堆的冷卻劑。已知：鈉鉀鈉鉀合金(質量比13)熔點/97.963.510(1)鉀鈉合金的硬度比其純金屬_(填“大”或“小”)，熔點比其純金屬_(填“高”或“低”)。(2)鉀鈉合金能作為冷卻劑是因為鉀鈉合金具有良好的_(填“導電性”或“導熱性”)。(3)制備鉀鈉合金是在氬氣氣氛里將這兩種固體搖晃，固體逐漸融化，氬氣的作用是_。(4)鉀鈉合金在反應堆中作冷卻劑時，必須密封在真空管里，若遇水則會劇烈反應，合金與水反應的化學方程式為_。答案：(1)小低(2)導熱性(3)防止鈉、鉀與氧氣、水等物質反應(4)2Na2H2O=2NaOHH2，2K2H2O=2KOHH218(8分)某工廠排放的廢水中含Fe3、

15、Al3、Cu2，為減少環(huán)境污染并變廢為寶，進行了如下操作：(1)固體A的成分為_(填化學式)。(2)寫出BD的離子方程式：_，該反應中氧化劑是_，2 mol Cl2參加反應轉移電子_mol。(3)溶液E的焰色反應呈黃色，試劑H是_(填化學式)；DE反應的離子方程式是_。答案：(1)Fe、Cu(2)2Fe2Cl2=2Fe32ClCl24(3)NaOHAl34OH=AlO2H2O19(10分)某學習小組通過查閱資料得知CO2與Na2O2之間的反應需要在一定量的水蒸氣存在的條件下才能進行，于是他們設計了下列裝置對此問題進行探究，同時驗證Na2O2與CO2反應的氣體產物。(1)儀器a的名稱是_，B中的

16、試劑是_，C中試劑的作用_。(2)已知Ba(OH)2溶液過量，則盛有Ba(OH)2溶液的試管中發(fā)生反應的離子方程式為_。(3)若要求根據D中現象來確定CO2與Na2O2之間的反應需要在濕潤條件下才能進行，對三個止氣夾的操作方式為_，對應的現象是_。(4)檢驗氣體產物的方法是取出集氣瓶并正立在實驗臺上后，_。答案：(1)分液漏斗飽和NaHCO3溶液干燥CO2(2)Ba22OHCO2=BaCO3H2O(3)先關閉K2，打開K1、K3，一段時間后再打開K2，關閉K1、K3；通入干燥的CO2時Na2O2顏色無變化，通入濕潤CO2氣體時淡黃色固體慢慢變成白色(4)將帶火星的木條插入集氣瓶中，木條復燃20

17、(7分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含NH、K、Na、Mg2、H、Cu2、CO、I中的一種或幾種，取該溶液進行如下實驗：用pH試紙檢驗，發(fā)現溶液呈強酸性。取部分溶液，逐滴加入NaOH稀溶液，使溶液逐漸從酸性轉變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成。將得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。根據上述實驗事實回答下列問題：(1)在溶液中，肯定存在的離子有_，肯定不存在的離子有_，不能確定是否存在的離子有_。(2)寫出實驗中的離子方程式：_。答案：(1)NH、H、IMg2、Cu2、COK、Na(2)NH3H2ONH3H2O21(10分)已知有如圖所示物質的相互轉化：試填寫下列空白：(1)寫出下列物質的化學式：A_，C_。(2)B中金屬陽離子的檢驗方法為_。(3)D生成H的離子方程式為_。(4)寫出由E轉變成F的化學方程式：_。答案：(1)FeKOH(2)先向B溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液不變色，再向該溶液中通入氯氣(或滴入雙氧水)，溶液變?yōu)檠t色，說明B中含有亞鐵離子(或其他合理答案)(3)AgCl=AgCl(4)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)322(10分)已知鉛元素有2價、4價兩種常用價態(tài)，鉛及其化合物可用于耐酸設備及X射線防護等。(1)我