高三化學一輪復習 化學反應與能量的變化（二）教學設計.doc

1、a化學反應與能量的變化（二）授課題目課題：化學反應與能量的變化（二）擬 2 課時第 2 課時明確目標. 1、知識與技能：了解反應熱和焓變的涵義，了解焓變的表示符號（）及其常用單位（k/mol），認識的“”、“”與放熱反應和吸熱反應的對應關系；. 掌握熱化學方程式的涵義和書寫方法；. 了解蓋斯定律的涵義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的計算。2、過程與方法：、通過填寫學案回歸課本，加深理解3、情感態(tài)度與價值觀：了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要基礎。了解化學在解決能源危機中的重要作用。重點難點重點：掌握熱化學方程式的涵義和書寫方法；難點：能用蓋斯定律進行有關反應熱的計算課型講授 習題 復習 討論 其

2、它教 學 內(nèi) 容 設 計師生活動設計四、蓋斯定律導學誘思已知Zn(s)1/2O2(g)=ZnO(s)H351.1 kJmol1；Hg(l)1/2O2(g)=HgO(s)H90.7 kJmol1，由此可知Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的反應熱H_。教材回歸蓋斯定律：不管化學反應是一步完成或分幾步完成，其反應熱是_，只與反應體系的_和_有關，而與反應途徑無關。如由A到B可以設計如下兩個途徑：途徑一：AB途徑二：ACB則焓變H、H1、H2的關系為_。理解與深化一、熱化學方程式的書寫及正誤判斷aa熱化學方程式是一種表示反應過程中的物質(zhì)變化和能量變化的化學用語。與普通方程式相比，書寫時除

3、了要遵循化學方程式的要求外，還應注意以下四點：1注明物質(zhì)的狀態(tài)反應物或產(chǎn)物的聚集狀態(tài)不同，反應熱H不同，因此書寫熱化學方程式必須注明物質(zhì)的聚集狀態(tài)：氣體(g)、固體(s)、液體(l)、稀溶液(aq)及同分異構體。2注意反應條件反應熱與測定條件有關，因此書寫熱化學方程式注明反應的溫度和壓強(若是101 kPa和25 可不注明)。3注意H的“”和“”及單位注明H的“”和“”及單位(kJmol1)，“”不能省略。4注意熱化學方程式的計量數(shù)熱化學方程式的計量數(shù)只能表示物質(zhì)的量，不能表示分子個數(shù)，所以可以是整數(shù)，也可以是分數(shù)。對于相同物質(zhì)的反應，化學計量數(shù)不同，H也不同。所以H的數(shù)值要與方程式中的化學計

4、量數(shù)相一致(多數(shù)條件下都需要依題所給條件進行計算而得H)。【例1】 (改編組合)下列熱化學方程式正確的是()。A(2010浙江理綜)甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJmol1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJmol1B(2010浙江理綜)500 、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H38.6 kJmol1CS(s)O2(g)=SO2(g)H269.8 kJmol1D2NO2=O22

5、NOH116.2 kJmol1判斷熱化學方程式的正誤要從以下幾個方面進行：看方程式是否配平?？词欠駚G掉或寫錯反應物及生成物的聚集狀態(tài)?？词欠駚G掉H的“”和“”及單位(kJmol1)，特別是“”?？捶磻獰岬臄?shù)值是否與聚集狀態(tài)的關系混淆?？捶磻獰岬臄?shù)值與化學計量數(shù)是否相對應。aa對點訓練1(1)(改編自2010福建理綜)由C、S形成的液態(tài)化合物CS20.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298 K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為_。(2)我國兩次成功發(fā)射“神舟”載人飛船，火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮，若0.1 mol液態(tài)的偏二甲肼與液態(tài)N2O

6、4完全反應，生成氣態(tài)的N2、H2O和CO2，同時放出a kJ熱量，該反應的氧化劑是_(填化學式)；試寫出該反應的熱化學方程式：_。二、反應熱的計算1蓋斯定律若一個化學方程式可由另外幾個化學方程式相加減而得到，則該化學反應的焓變H即為這幾個化學反應的焓變的代數(shù)和。如H2(g)O2(g)=H2O(g)H1；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H2；H2O(g)=H2O(l)H3；因為，所以H3H2H1。2根據(jù)化學鍵計算H反應物斷鍵所吸收的能量總和生成物成鍵所釋放的能量總和。3根據(jù)反應物和生成物的能量計算H生成物具備的總能量反應物具備的總能量。常見題型如下。圖：HE2E10，該反應為放熱反應；圖：HE3E10，該反應為放熱反應；圖：H(508600) kJmol10，該反應為放熱反應