高中化學(xué)方程式匯總

1、 化學(xué)方程式及離子方程式總匯一鈉及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與金屬鈉有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.鈉與氧氣在常溫下反應(yīng)：4Na+O2=2Na2O .鈉在氧氣中燃燒：2Na+O2Na2O2 2.鈉在氯氣中燃燒：2Na+Cl22NaCl 3.鈉與硫粉研磨發(fā)生輕微爆炸：2Na+SNa2S 4.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2 【2Na+2H2O=2Na+2OH-+H2】 5.鈉與稀鹽酸反應(yīng)：2Na+2HCl=2NaCl+H2 【2Na+2H+=2Na+H2】 6.鈉與CuSO4溶液反應(yīng):Na+CuSO4+2H2O=Na2SO4+Cu(OH)2+H2 【Na+Cu2+2H2O=2Na+Cu(O

2、H)2+H2】（二）與鈉的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.Na2O2與水反應(yīng)：Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 【Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2 】 2.Na2O2與CO2反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2 3.Na2O2與稀鹽酸反應(yīng)：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2 【2Na2O2+4H+=4Na+2H2O+O2】 4.Na2O與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH 5.Na2O與CO2反應(yīng)：Na2O+CO2=Na2CO3 6.Na2O與SO2反應(yīng)：Na2O+SO2=Na2SO3 7.Na2O與稀鹽酸反應(yīng)：Na2O+2HCl=2NaCl+H2O

3、 【Na2O+2H+=2Na+H2O 】二鐵及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與金屬鐵有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.鐵在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22Fe2Cl3 2.鐵在氧氣中燃燒：3Fe+3O2Fe3O4 3.鐵與硫粉反應(yīng)：Fe+SFeS 4.鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2 5.鐵與稀硫酸反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 【Fe+2H+=Fe2+H2】 6.鐵與CuSO4溶液反應(yīng)：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【Fe+Cu2+=Fe2+Cu】 7.少量鐵與稀硝酸反應(yīng)：Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O 【Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2

4、O】 8.過量鐵與稀硝酸反應(yīng)：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O 【3Fe+8H+2NO3-=3Fe2+2NO+4H2O】（二）與鐵的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.FeO與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2HCl=FeCl2+H2O 【FeO+2H+=Fe2+H2O 】 2.Fe2O3與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 【Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O 】 3.Fe3O4與稀鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O 【Fe3O4+8H+=Fe2+2Fe3+4H2O】 4.FeO與稀硝酸反應(yīng)：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3

5、)3+NO+5H2O 【3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O】 5.Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：【3Fe3O4+28H+NO3-=9Fe3+NO+14H2O】 6.FeO與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：【5FeO+18H+MnO4-=5Fe3+Mn2+9H2O】 7.Fe3O4與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：【5FeO+48H+MnO4-=15Fe3+Mn2+24H2O】（三）與鐵的氫氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.Fe(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O【Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O】 2.Fe(OH)2與稀鹽酸反應(yīng)：Fe(OH)2+2HCl=FeC

6、l2+2H2O 【Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2O】 3.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 【Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O】 4.Fe(OH)2在空氣中久置：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 5.Fe(OH)3受熱分解：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O（四）與亞鐵鹽或鐵鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.FeCl2溶液與氯氣反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3 【2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-】 2.FeCl2溶液與稀硝酸反應(yīng)：3FeCl2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO

7、+2H2O 【FeCl2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O】 3.FeCl2溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：【5Fe2+8H+MnO4-=5Fe3+Mn2+4H2O】 4.FeCl3溶液與鐵粉反應(yīng)：2FeCl3+Fe=3FeCl2 【2Fe3+Fe=3Fe2+】 5.FeCl3溶液與銅粉反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 【2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+】 6.FeCl3溶液與H2S氣體反應(yīng)：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl 【2Fe3+H2S=Fe2+S+2H+】 7.FeCl3溶液與SO2氣體反應(yīng)：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2Fe

8、Cl2+2HCl 【2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+4H+SO42-】 8.FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)：FeCl3+3KSCN=Fe(SCN)3+3KCl 【Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3】 9.將飽和FeCl3溶液滴加到沸水中制取Fe(OH)3膠體：【Fe3+3H2OFe(OH)3(膠體)+H+】 三鋁及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與鋁單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.鋁在氧氣中燃燒：4Al+3O22Al2O3 2.鋁在氯氣中燃燒：2Al+3Cl22Al2Cl3 3.鋁與Fe2O3反應(yīng)：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 4.鋁與稀硫酸反應(yīng)：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)

9、3+3H2 【2Al+6H+=2Al3+3H2】 5.鋁與NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H2【2Al+2OH-+6H2O=2Al(OH)4-+3H2】（二）與氧化鋁有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.Al2O3與稀硫酸反應(yīng)：Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2O 【Al2O3+6H+=2Al3+3H2O】 2.Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)：Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)4 【Al2O3+2OH-+3H2O=2Al(OH)4-】 3.Al2O3熔融電解制備金屬鋁：2Al2O34Al+3O2 （三）與氫氧化鋁有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.A

10、l(OH)3與稀鹽酸反應(yīng)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 【Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O】 2.Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)4 【Al(OH)3+OH-=Al(OH)4-】 3.Al(OH)3受熱分解：2Al(OH)3Al2O3+3H2O（四）與鋁鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.AlCl3與少量NaOH溶液反應(yīng)：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl【Al3+3OH-=Al(OH)3】 .AlCl3與過量NaOH溶液反應(yīng)：AlCl3+4NaOH=NaAl(OH)4+3NaCl【Al3+4OH-=Al(OH)4-】

11、2.AlCl3與過量的氨水反應(yīng)：【Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+】 3.AlCl3與NaHCO3溶液反應(yīng)：【Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2】（五）與四羥基合鋁酸鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.NaAl(OH)4溶液與少量稀鹽酸反應(yīng)：NaAl(OH)4+HCl=Al(OH)3+NaCl+H2O 【Al(OH)4-+H+=Al(OH)3+H2O】 .NaAl(OH)4溶液與過量稀鹽酸反應(yīng)：NaAl(OH)4+4HCl= AlCl3+NaCl+4H2O 【Al(OH)4-+4H+=Al3+4H2O】 2.NaAl(OH)4溶液與少量CO2反應(yīng)：2NaAl(OH)4+CO2

12、=2Al(OH)3+Na2CO3+H2O 【2Al(OH)4-+CO2=2Al(OH)3+CO32-+H2O】 .NaAl(OH)4溶液與過量CO2反應(yīng)：NaAl(OH)4+CO2=Al(OH)3+NaHCO3 【Al(OH)4-+CO2=Al(OH)3+HCO3-】 3.NaAl(OH)4溶液與AlCl3溶液反應(yīng)：【3Al(OH)4-+Al3+=4Al(OH)3】 四鎂及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與鎂單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.鎂在氧氣中燃燒：2Mg+O22MgO 2.鎂在氧氣中燃燒：Mg+Cl2MgCl2 3.鎂與沸水反應(yīng)：Mg+2H2OMg(OH)2+H2 4.鎂在CO2中燃燒：Mg+C

13、O22MgO+C 5.鎂與稀硫酸反應(yīng)：Mg+H2SO4=MgSO4+H2 【Mg+2H+=Mg2+H2】 .鎂與濃硫酸反應(yīng)：Mg+2H2SO4=MgSO4+SO2+2H2O 【Mg+4H+SO42-=Mg2+SO2+2H2O】 6.鎂與稀硝酸反應(yīng)：3Mg+8HNO3=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O 【3Mg+8H+2NO3-=3Mg2+2NO+4H2O】 7.鎂與CuSO4溶液反應(yīng)：【Mg+Cu2+=Mg2+Cu】（二）與氧化鎂有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.MgO與稀鹽酸反應(yīng)：MgO+2HCl=MgCl2+H2O【MgO+2H+=Mg2+H2O】（三）與氫氧化鎂有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.Mg(OH)

14、2與稀鹽酸反應(yīng)：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 【Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O】 2.Mg(OH)2受熱分解：Mg(OH)2MgO+H2O（四）與鎂鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.MgCl2與NaOH溶液反應(yīng)：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2+2NaCl2 【Mg2+2OH-=Mg(OH)2】 2.MgCl2與氨水反應(yīng)：MgCl2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4Cl 【Mg2+2NH3H2O=Mg(OH)2+2NH4+】 五銅及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與銅單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.銅與氧氣反應(yīng)：2Cu+O22CuO 2.銅在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuC

15、l2 3.銅與硫粉共熱反應(yīng)：2Cu+SCu2S 4.銅在潮濕空氣中銹蝕變?yōu)殂~綠：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3 5.銅與濃硫酸反應(yīng)：Cu+2H2SO4CuSO4+SO2+2H2O 6.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 【Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O】 .銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O】 7.銅與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+Ag 【Cu+2Ag+=Cu2+Ag】 8.銅與FeCl3溶液反應(yīng)

16、：Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2 【Cu+2Fe3+=2Fe2+Cu2+】（二）與氧化銅有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.CuO與氫氣共熱反應(yīng)：CuO+H2Cu+H2O 2.CuO與鋁粉共熱反應(yīng)：3CuO+2Al3Cu+Al2O3 3.CuO與CO共熱反應(yīng)：CuO+COCu+CO2 4.CuO與稀硫酸反應(yīng)：Cu+H2SO4=CuSO4+H2O（三）與氫氧化銅有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.Cu(OH)2與稀硫酸反應(yīng)：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 2.Cu(OH)2受熱分解：Cu(OH)2CuO+H2O（四）與銅鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.CuCl2與NaOH溶液反應(yīng)：CuCl2+2Na

17、OH=Cu(OH)2+2NaCl 【Cu2+2OH-=Cu(OH)2】 2.CuSO4溶液與H2S氣體反應(yīng)：CuSO4+H2S=CuS+H2SO4【Cu2+H2S=CuS+2H+】 3.CuCl2溶液與鐵粉反應(yīng)：CuCl2+Fe=Cu+FeCl2 【Cu2+Fe=Cu+Fe2+】 六氯及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與氯氣有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.鐵絲在氯氣中燃燒：2Fe+3Cl22FeCl3 2.銅絲在氯氣中燃燒：Cu+Cl2CuCl2 3.氫氣在氯氣中燃燒：H2+Cl2CuCl2 4.紅磷在少量氯氣中燃燒：2P+3Cl22PCl3 .紅磷在過量氯氣中燃燒：2P+5Cl22PCl5 5.氯氣與水反

18、應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO 【Cl2+H2O=H+Cl-+HClO】 6.氯水與SO2反應(yīng)：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl 【Cl2+SO2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-】 7.氯氣與NaOH溶液反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O 【Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O】 8.氯氣與澄清石灰水反應(yīng)：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O】 9.氯氣與KI溶液反應(yīng)：Cl2+2KI=2KCl+I2 【Cl2+2I-=2Cl-+I2】 10.氯氣與NaBr溶液反應(yīng)：C

19、l2+2NaBr=2NaCl+Br2 【Cl2+2Br-=2Cl-+Br2】 11.氯氣與Na2S溶液反應(yīng)：Cl2+Na2S=2NaCl+S 【Cl2+S2-=2Cl-+S】 12.氯氣與FeCl2溶液反應(yīng)：Cl2+2FeCl2=2FeCl3 【Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-】 13.氯氣與Na2SO3溶液反應(yīng)：Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HCl 【Cl2+SO32-+H2O=SO42-+2H+2Cl-】（二）與含氯化合物有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.稀鹽酸與AgNO3溶液反應(yīng)：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 【Ag+Cl-=AgCl】 2.稀鹽酸與鐵粉溶液反應(yīng)：2H

20、Cl+Fe=FeCl2+H2 【2H+Fe=Fe2+H2】 3.稀鹽酸與NaHCO3溶液反應(yīng)：HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2 【H+HCO3-=H2O+CO2】 4.Na2CO3與少量稀鹽酸溶液反應(yīng)：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 【CO32-+H+=HCO3-】 .Na2CO3與過量稀鹽酸溶液反應(yīng)：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 【CO32-+2H+=H2O+CO2】 5.稀鹽酸與Ca(ClO)2溶液反應(yīng)：2HCl+Ca(ClO)2=CaCl2+2HClO 【H+ClO-=HClO】 6.Ca(ClO)2溶液與少量CO2反應(yīng)：Ca(ClO)2

21、+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 【Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO】 .Ca(ClO)2溶液與過量CO2反應(yīng)：Ca(ClO)2+2CO2+2H2O=Ca(HCO3)2+2HClO 【ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO】七溴及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與溴單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.溴與鐵粉反應(yīng)：3Br2+2Fe=2FeBr3 2.溴與NaOH溶液反應(yīng)：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O 【Br2+2OH-=Br-+BrO-+H2O】 3.溴與氫硫酸反應(yīng)：Br2+H2S=2HBr+S 【Br2+H2S=2H+2Br-+S】 4.溴水與

22、SO2反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr 【Br2+SO2+2H2O=2Br-+SO42-+4H+】 5.溴與Na2SO3溶液反應(yīng)：Br2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HBr 【Br2+SO32-+H2O=2Br-+SO42-+2H+】（二）與溴化物有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.NaBr溶液與氯氣反應(yīng)：2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 【2Br-+Cl2=2Cl-+Br2】 2.NaBr溶液與AgNO3溶液反應(yīng)：NaBr+AgNO3=AgBr+NaNO3 【Br-+Ag+=AgBr】八碘及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與碘單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.碘與鐵粉反應(yīng)：Fe+I

23、2= FeI2 2.碘與氫硫酸溶液反應(yīng)：I2+H2S=2HI+S 【I2+H2S=2H+2I-+S】 3.碘水與SO2反應(yīng)：I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI 【I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+】 4.碘與亞硫酸鈉溶液反應(yīng)：I2+Na2SO3+H2O=Na2SO4+2HI 【I2+SO32-+H2O=2I-+SO42-+2H+】 （二）與碘化物有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.NaI溶液與氯氣反應(yīng)：2NaI+Cl2=2NaCl+I2 【2I-+Cl2=2Cl-+I2】 2.NaI溶液與溴水反應(yīng)：NaI+Br2=2NaBr+I2 【2I-+Br2=2Br-+I2】 3.NaI溶液與

24、AgNO3溶液反應(yīng)：NaI+AgNO3=AgI+NaNO3 【I-+Ag+=AgI】九碳及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與碳單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.碳在氧氣中燃燒：2C+O2(少量)2CO C+O2(足量)CO2 2.碳與CO2在高溫下反應(yīng)：C+CO22CO 3.碳與水蒸氣在高溫下反應(yīng)：C+H2OCO+H2 (水煤氣) 4.碳與SiO2在高溫下反應(yīng)：2C+SiO2Si+2CO 5.碳與CuO在高溫下反應(yīng)：C+2CuO2Cu+CO2 6.碳與Fe2O3在高溫下反應(yīng)：3C+2Fe2O34Fe+3CO2 7.碳與濃硫酸在加熱時反應(yīng)：C+2H2SO4CO2+2SO2+2H2O 8.碳與濃硝酸在加熱時反

25、應(yīng)：C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O（二）與碳的氧化物有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.CO在氧氣中燃燒：2CO+O22CO2 2.CO與Fe2O3在高溫下反應(yīng)：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 3.CO與CuO在高溫下反應(yīng)：CO+CuOCu+CO2 4.CO2與Na2O反應(yīng)：CO2+Na2O=Na2CO3 5.CO2與Na2O2反應(yīng)：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2 6.CO2與Na2CO3溶液反應(yīng)：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 【CO32-+CO2+H2O=2HCO3-】 7.少量CO2與澄清石灰水反應(yīng)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 【CO2+Ca2

26、+2OH-=CaCO3+H2O】 .過量CO2與澄清石灰水反應(yīng)：2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2 【CO2+OH-=HCO3-】 8.少量CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3+Na2CO3 【CO2+H2O+SiO32-=H2SiO3+CO32-】 .過量CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3+2NaHCO3 【2CO2+2H2O+SiO32-=H2SiO3+2HCO3-】 9.少量CO2與NaAl(OH)4溶液反應(yīng)：CO2+2NaAl(OH)4=2Al(OH)3+Na2CO3+H2O 【CO2+2A

27、l(OH)4-=2Al(OH)3+CO32-+H2O】 .過量CO2與NaAl(OH)4溶液反應(yīng)：CO2+NaAl(OH)4=Al(OH)3+NaHCO3 【CO2+Al(OH)4-=Al(OH)3+HCO3-】（三）與碳酸鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.Na2CO3溶液與過量醋酸溶液反應(yīng)：Na2CO3+2CH3COOH=2NaCH3COO+H2O+CO2 【CO32-+2CH3COOH=2CH3COO-+H2O+CO2】 2.CaCO3與過量醋酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2 【CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO-+H2O+CO2】

28、3.Na2CO3溶液與澄清石灰水反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH 【CO32-+Ca2+=CaCO3】 4.Na2CO3溶液與BaCl2溶液反應(yīng)：Na2CO3+BaCl2=BaCO3+2NaCl 【CO32-+Ba2+=BaCO3】 5.Na2CO3溶液與過量SO2反應(yīng)：Na2CO3+2SO2+H2O=2NaHSO3+CO2 【CO32-+2SO2+H2O=2HSO3-+CO2】 6.NaHCO3溶液與醋酸溶液反應(yīng)：NaHCO3+CH3COOH=NaCH3COO+H2O+CO2 【HCO3-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2】 7.NaHCO3溶液與Na

29、OH溶液反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 【HCO3-+OH-=CO32-+H2O】 8.NaHCO3溶液與少量澄清石灰水反應(yīng)：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+H2O .NaHCO3溶液與過量澄清石灰水反應(yīng)：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 9.NaHCO3加熱分解：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2十氮及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與N2有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.鎂條在N2中燃燒：N2+3MgNg3N2 2.工業(yè)上合成氨：N2+3H2=2NH3 3.N2與O2在放電時反應(yīng)：N2+O22NO（二）與NO有關(guān)的反應(yīng)方程式

30、1.NO與O2反應(yīng)：2NO+O2=2NO2 2.NO2與水反應(yīng)：3NO2+H2O=2HNO3+NO 3.NO2與NaOH溶液反應(yīng)：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O 【2NO2+2OH-=NO2-+NO3-+H2O】 4.NO、NO2混合氣體與NaOH溶液反應(yīng)：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O 【NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O】（三）與NH3有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.NH3與O2催化氧化反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O 2.少量NH3與氯氣反應(yīng)：2NH3+3Cl2=6HCl+N2 .過量NH3與氯氣反應(yīng)：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2 3.

31、NH3與水反應(yīng)：NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH- 4.NH3與CuO反應(yīng)：2NH3+ 3CuO 3Cu+N2+3H2O 5.NH3與濃鹽酸反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl(白煙) 6.NH3與濃硝酸反應(yīng)：NH3+HNO3=NH4NO3(白煙) 7.NH3與濃硫酸反應(yīng)：2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 （四）與硝酸有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.硝酸見光或受熱分解：4HNO34NO2+O2+2H2O 2.銅與濃硝酸反應(yīng)：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 【Cu+4H+2NO3-=Cu2+2NO2+2H2O】 3.銅與稀硝酸反應(yīng)：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)

32、2+2NO+4H2O 【3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O】 4.碳與濃硝酸反應(yīng)：C+4HNO3CO2+4NO2+2H2O 5.硫與濃硝酸反應(yīng)：S+6HNO3H2SO4+6NO2+2H2O 6.FeO與稀硝酸反應(yīng)：3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O 【3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+5H2O】 7.SO2與稀硝酸反應(yīng)：3SO2+2HNO3+2H2O=2NO+3H2SO4 【3SO2+2NO3-+2H2O=2NO+4H+3SO42-】 8.Fe(OH)2與稀硝酸反應(yīng)：3Fe(OH)2+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO+8H2O 【

33、3Fe(OH)2+10H+NO3-=3Fe3+NO+8H2O】 9.FeCl2與稀硝酸反應(yīng)：3FeCl2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO+2H2O 【3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2O】 10.Na2S與稀硝酸反應(yīng)：3Na2S+8HNO3=2NO+3S+4H2O 【3S2-+8H+2NO3-=2NO+3S+4H2O】 11.Na2SO3與稀硝酸反應(yīng)：3Na2SO3+2HNO3=3Na2SO4+2NO+H2O 【3SO32-+2H+2NO3-=3SO42-+2NO+H2O】（五）與銨鹽有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.NH3HCO3加熱分解：NH3HCO3NH3+H2O+CO2 2.N

34、H4Cl加熱分解：NH4ClNH3+HCl 3.NH4Cl固體與消石灰加熱反應(yīng)：2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O 4.NH4Cl溶液與NaOH溶液反應(yīng)：NH4Cl+NaOH=NH3H2O+NaCl 【NH4+OH-=NH3H2O】 5.NH4HCO3溶液與過量NaOH溶液加熱時反應(yīng)：NH3HCO3+2NaOHNH3+Na2CO3+2H2O 【NH4+HCO3-+2OH-NH3+CO32-+2H2O】 十一硫及其化合物有關(guān)反應(yīng)方程式（一）與硫單質(zhì)有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.硫粉與鐵粉加熱反應(yīng)：S+FeFeS 2.硫粉與銅粉加熱反應(yīng)：S+CuCuS 3.硫與氫氣加熱反應(yīng)：S+H

35、2H2S 4.硫在氧氣中燃燒：S+O2SO2 5.硫與濃硝酸加熱反應(yīng)：S+6HNO3H2SO4+6NO2+2H2O 6.硫與濃硫酸加熱反應(yīng)：S+2H2SO43SO2+2H2O 7.硫與NaOH溶液加熱反應(yīng)：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O 【3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O】（二）與SO2有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.SO2與氧氣反應(yīng)：2SO2+O2=2SO3 2.SO2與氯水反應(yīng)：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 【SO2+Cl2+2H2O=4H+SO42-+Cl-】 3.SO2與水反應(yīng)：SO2+H2O=H2SO3 4.SO2與CaO反應(yīng)：SO2+CaOC

36、aSO3 5.少量SO2與澄清石灰水反應(yīng)：SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O .過量SO2與澄清石灰水反應(yīng)：2SO2+Ca(OH)2=Ca(HSO3)2 【SO2+OH-=HSO3-】 6.SO2與稀硝酸反應(yīng)：3SO2+2HNO3+2H2O=2NO+3H2SO4 【3SO2+2NO3-+2H2O=2NO+4H+3SO42-】 7.SO2與FeCl3溶液反應(yīng)：SO2+2FeCl3+2H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl 【SO2+2Fe3+2H2O=4H+SO42-+2Fe2+】 8.SO2與酸性KMnO4溶液反應(yīng)：5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2

37、SO4 【5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2+4H+】 9.SO2與H2S反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O 10.SO2與H2O2溶液反應(yīng)：SO2+H2O2=H2SO4（三）與硫化物有關(guān)的反應(yīng)方程式 1.H2S在氧氣中燃燒：2H2S+5O2(過量)4SO2+2H2O 2H2S+O2(少量)4S+2H2O 2.H2S與氯氣反應(yīng)：H2S+Cl2=S+2HCl 3.H2S與SO2反應(yīng)：SO2+2H2S=3S+2H2O 4.H2S與稀硝酸反應(yīng)：3H2S+2HNO3=4H2O+3S+2NO 【3H2S+NO3-+2H+2H2O=4H2O+3S+2NO】 5.H2S與FeCl3溶液反應(yīng)：H2S+2FeCl3=2FeCl2+S+2HCl 【2Fe3+H2S=Fe2+S+2H+