初三化學中考實驗探究題+推斷題專題真題

1、中考化學第3031題 探究實驗題1.(7分)甲、乙兩組同學分別利用下圖所示裝置，測量含少量氯化鈉的純堿樣品的純度。兩組實驗中，錐形瓶內(nèi)都盛有m g的純堿樣品；分液漏斗中，甲組盛有稀硫酸，乙組盛有濃鹽酸。(裝置氣密性良好，實驗前活塞a、b均處于關閉狀態(tài)。) 主要步驟及觀察到的現(xiàn)象如下：I打開活塞a，通入氮氣一會兒再關閉活塞a，稱量裝置C、D、E的質(zhì)量。打開活塞b。甲組同學滴加足量的稀硫酸；乙組同學滴加足量的濃鹽酸后，關閉活塞b。錐形瓶中不再產(chǎn)生氣泡時打開活塞a，通人氮氣一會兒再關閉活塞a。甲組同學觀察，到裝置D、E中均無明顯變化；乙組同學觀察到裝置D中出現(xiàn)明顯的渾濁，裝置E中無明顯變化。甲組同學

2、實驗后測得裝置C的質(zhì)量增加了n g。請回答下列問題：(1)兩組同學都使用了濃硫酸，其作用是_；(2)寫出甲組同學裝置A中反應的化學方程式_；(3)甲組同學所測定的純堿樣品的質(zhì)量分數(shù)=_；(4)乙組有同學提議：利用本組測得裝置C和裝置D增加的總質(zhì)量計算，就能得到與甲組同樣的結(jié)果。你認為該看法_(填“正確”或“不正確”)，理由是_。2(6分)某無色溶液可能含有氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸鈉中的一種或幾種物質(zhì)。為探究其組成，某化學興趣小組的同學進行了如下探究活動。請根據(jù)實驗填空。探究活動一：取適量原無色溶液放入試管中，滴加12滴無色酚酞溶液后，將所得溶液分成兩份。(1)向第一份溶液中加入

3、一種物質(zhì)后，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：原溶液中一定含有碳酸鈉。由此可推出：原溶液中一定不含_(寫化學式、物質(zhì)名稱皆可，下同)。(2)向第二份溶液中加入足量另一種物質(zhì)后，觀察現(xiàn)象，得出結(jié)論：原溶液中一定含有氫氧化鈉。能證明該結(jié)論的現(xiàn)象是_。探究活動二：為探究其他兩種物質(zhì)是否存在，該小組的同學進行了如下實驗，實驗過程中所得液體均為無色溶液。(1)加入過量稀硝酸的目的是_；(2)加入的X是_；(3)由探究活動二得出的結(jié)論是_；(4)溶液C中含有的溶質(zhì)是_（1）E的化學式為_（2）若 A、B 均為黑色固體,C 中不含組成A 、D的元素，則 C 的化學式為 ，A 與 B 的反應屬于_（ 填基本反應類型） 。（

4、3）若 A、B、C 均為化合物 ，則B 的化學式為_, C的化學式為_3( 5 分）A 、B、C、D、E 是初中化學常見的物質(zhì)，D是一種能產(chǎn)生溫室效應的氣體 ， E溶液能使紫色石莓試液變紅。A、B、C、D、E之間的轉(zhuǎn)化關系如下圖所示（反應條件、部分反應物和生成物己略去?！啊?表示相連的兩種物質(zhì)之間可以發(fā)生反應 ，“” 表示物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系）。4( 6 分）己知：甲酸（HCOOH） 常溫下是無色易揮發(fā)的液體，化學性質(zhì)與鹽酸相似。 甲酸還可以在濃硫酸作用下分解，反應的化學方程式為：。某化學興趣小組的同學利用下列裝置制備一氧化碳 ，并測定某赤鐵礦石樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)。（樣品中雜質(zhì)不參加反應，裝置氣

5、密性良好，各裝置內(nèi)所裝試劑足量）（1） 裝置 D 玻璃管中反應的化學方程式為_。（2） 裝置 B 的作用是_，裝置C中的試劑是_。點燃裝置F處酒精燈的目的是_。 （3）關于該實驗，下列說法正確的是_A開始實驗時，先點燃 A 處酒精燈，一段時間后，再點燃 F 處酒精燈B實驗結(jié)束時，熄滅各處酒精燈和噴燈的順序依次是 A 、D、FC反應后，裝置D玻璃管中的固體物質(zhì)減少的質(zhì)量等于E中增加的質(zhì)量D若取赤鐵礦石樣品質(zhì)量為m，充分反應后，D中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量減少了n，則樣品中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為 5（7分）有一包白色固體可能含碳酸鈉、硫酸鈉、氯化鉀、硝酸鋇、氫氧化鈉中的一種或幾種某化學興趣小組為探究其成分做

6、了以下實驗：取少量固體于燒杯中，逐漸加水并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入水的質(zhì)量的變化如圖1所示；取少量B點時的清液于試管中，滴加酚酞溶液，酚酞溶液不變色；繼續(xù)向燒杯中滴加稀硝酸并不斷攪拌，燒杯內(nèi)固體的質(zhì)量隨加入稀硝酸的質(zhì)量的變化如圖2所示 請回答下列問題：（1）BC段可觀察到的現(xiàn)象是，從C到D液體的pH（填“增大”、“減小”或“不變”）；（2）原白色固體中一定含有，可能含有；（3）D點時，溶液中一定含有的溶質(zhì)是；（4）為進一步探究該白色固體的成分，該組同學取少量原固體樣品于試管中，加足量水溶解，加，過濾；再向濾液中加，觀察現(xiàn)象6（5分）有些晶體按比例帶有一定量的結(jié)晶水，帶有結(jié)晶水的晶體在一

7、定溫度下會脫去結(jié)晶水草酸晶體（H2C2O4xH2O）在常溫下是一種無色透明晶體草酸晶體受熱時分解的化學方程式為：H2C2O4xH2O（x+1）H2O+CO2+CO某化學興趣小組的同學利用該信息以及所學的知識設計并開展實驗，測定草酸晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)（圖中固定裝置已略去，裝置氣密性良好，裝置A、B中的試劑足量，注射器量程足夠）測量裝置A、B的質(zhì)量，排盡注射器中的空氣，連接裝置；取質(zhì)量為m的草酸晶體，加熱至完全分解，將產(chǎn)物全部通入以上裝置；測量并記錄裝置A增加的質(zhì)量為a，裝置B增加的質(zhì)量為b，裝置C讀數(shù)為V；甲、乙、丙三位同學分別利用裝置A、B、C所得數(shù)據(jù)計算該草酸晶體中結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)請回答

8、下列問題：（1）裝置A中盛放的液體是；裝置B的作用是；裝置C的作用之一是測量的體積（2）乙同學對利用裝置B測量結(jié)果計算的可靠性經(jīng)行反思與評價，認為反應后裝置A中殘留的氣體會使自己的計算結(jié)果（填“偏小”或“偏大”）（3）甲同學依據(jù)裝置A測量結(jié)果計算結(jié)晶水的質(zhì)量分數(shù)為（用代數(shù)式表示）7. 一包固體含有鎂粉、碳粉、氧化銅、氫氧化鈉、氯化鉀中的一種或幾種。為探究固體的組成，某化學興趣小組進行了如下所示實驗： 請回答下列問題： 該實驗中生成白色濾渣乙的化學方程式為 ；原固體中一定不含有的物質(zhì)是 （寫名稱或化學式均可，下同），證據(jù)是 ；原固體中一定含有的物質(zhì)是 ；實驗結(jié)束后，該興趣小組將濾液C和濾液D都倒

9、入到廢液缸，有白色沉淀生成，上層清液E為藍色，經(jīng)檢驗E中不含氯離子，則E中一定含有的溶質(zhì)是 。8（6分）已知碳酸亞鐵在隔絕空氣的條件下，受熱易分解生成氧化亞鐵和二氧化碳；在空氣中加熱則生成氧化鐵和二氧化碳。某化學興趣小組用下圖所示的裝置模擬煉鐵過程，并測定某樣品中碳酸亞鐵的含量（該裝置氣密性良好，B中氫氧化鈉溶液足量），來源:Zxxk.Com 實驗過程中，先打開K通入一氧化碳再加熱；裝置A中固體質(zhì)量不再減少后，停止加熱，待裝置A冷卻到室溫后關閉K。實驗測得裝置A中固體減少了a g，裝置B中液體質(zhì)量增加了b g。 回答下列問題：儀器的名稱是 ；寫出裝置A中發(fā)生的一個反應的化學方程式 ；能判斷生成

10、的二氧化碳全部被裝置B吸收的依據(jù)是：裝置B中質(zhì)量增加且 ；若生成的二氧化碳全部被裝置B吸收，不考慮水的蒸發(fā)且該樣品中所含雜質(zhì)不參加反應，則a b（填“”“”或“”）；D處為收集尾氣的裝置，應選擇 裝置（填“甲”“乙”或“丙”）。9.（2017武漢）熱水瓶用久后，瓶膽內(nèi)壁常附著一層水垢，其成分是碳酸鈣、氫氧化鎂及少量水，實驗室現(xiàn)有一瓶水垢樣品，為測定其中各成份的質(zhì)量分數(shù)，某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗（該裝置氣密性良好，A、C、D中所裝藥品足量）已知：堿石灰是氧化鈣和氫氧化鈉的混合物；加熱條件下，氫氧化鎂易分解，反應的化學方程式為：Mg（OH）2MgO+H2O部分實驗步驟如下：將質(zhì)

11、量為m的樣品裝入裝置B的玻璃管中，按圖連接好裝置，關閉彈簧夾，給樣品加熱；待樣品完全反應，先打開彈簧夾通入空氣，再熄滅酒精噴燈，直到玻璃管冷卻；實驗完畢，測得裝置C、D中的液體質(zhì)量分別增加了m1、m2；根據(jù)實驗所測數(shù)據(jù)計算該樣品中碳酸鈣、氫氧化鎂和和水的質(zhì)量分數(shù)請回答下列問題：（1）裝置C中所裝藥品為（2）裝置D中發(fā)生反應的化學方程式為 （3）該水垢樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)表達式為 （4）實驗反思：實驗步驟不變，若沒有裝置A，會導致氫氧化鎂的測定結(jié)果 （填“偏大”、“偏小”或“無法判斷”）10（2017武漢）某校實驗室有一無色澄清廢液，其中除了硝酸鈉溶液以外，可能還含有氫氧化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、

12、硝酸鋇中的一種或幾種實驗活動一：探究該廢液的組成取一定量的無色廢液，進行如圖所示實驗請回答下列問題：（1）原無色廢液呈（填“酸性”“堿性”或“中性”），操作的名稱為 （2）生成固體甲的化學方程式為 （3）原無色澄清廢液中一定沒有（寫名稱或化學式均可，下同） 實驗活動二：處理廢液得到較純凈的硝酸鈉溶液將溶液A和原無色廢液充分混合，無明顯現(xiàn)象，接下來進行如圖2所示實驗（4）混合后廢液中一定含有的溶質(zhì)是（指示劑除外） ，試劑是 11. 某化學興趣小組的同學在教師的指導開展如下探究活動。 探究一：物質(zhì)推斷。A、B、C、D分別是碳酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鈣、硫酸鈉中的一種，它們之間的部分轉(zhuǎn)化關系如圖一所示

13、。（“”表示物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關系，“”表示物質(zhì)之間可以發(fā)生化學反應）部分酸、堿和鹽的溶解性表（室溫） 陰離子陽離子OHNO3ClSO42CO32H+溶、揮溶、揮溶溶、揮Na+溶溶溶溶溶Ca2+微溶溶微不Ba2+溶溶溶不不Mg2+不溶溶溶微四種物質(zhì)中屬于鹽類的物質(zhì)是 （填化學式，下同）物質(zhì)D是 。探究二：設計了一個優(yōu)化實驗方案，驗證某氯化鈉溶液中混有碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉并提純氯化鈉，其實驗流程及部分實驗現(xiàn)象如下圖二所示。樣品溶液的pH 7（填“大于”、“等于”或“小于”），試劑甲是 溶液；第實驗中還可觀察到的實驗現(xiàn)象是 ；證明樣品中含有NaOH的證據(jù)是 ；第得到的濾液中除指示劑外還含有的溶質(zhì)是

14、 。12某化學興趣小組的同學對呼吸面具的制氧原理產(chǎn)生了好奇心，通過查閱資料得知，呼吸面具中制取氧氣的主要原料是固體過氧化鈉（Na2O2），過氧化鈉分別能和二氧化碳、水反應，都能生成氧氣，反應的化學方程式為： 2 Na2O2+2H2O4NaOH+ O2 2 Na2O2+2CO22Na2CO3+ O2 為測定呼吸面具中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，該小組的同學在教師的指導下，利用下圖所示的裝置（固定裝置已略去）開展探究，并得出正確結(jié)論。 已知裝置B中盛有飽和NaHCO3溶液（NaHCO3不與CO2反應），堿石灰是由固體NaOH和CaO組成的混合物。整套裝置氣密性良好，反應所需試劑均足量。 請回答下列問題：儀

15、器a的名稱是 ，裝置A的作用是 ；不用裝置E取代裝置C的理由是 ；裝置D中過氧化鈉樣品的質(zhì)量為m g，裝置D在反應前后質(zhì)量分別為n1 g和n2 g，若樣品中所含雜質(zhì)既不溶于水，也不參加化學反應，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù) 。（Na23 O16 C12 H1）13. 某白色粉末狀固體甲，可能含有硫酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉；某溶液乙可能含有硝酸鋇、氯化鈉。為探究它們的成分，某化學小組開展了下圖所示的實驗。請回答下列問題：（1） 溶液A呈_（填“酸性”、“中性”、“堿性”）。步驟中分離混合物的方法是_（2）固體甲中一定含有的物質(zhì)是_，濾液C中除了指示劑外還含有的溶質(zhì)是_（3）根據(jù)步驟不能確定固

16、體甲中某物質(zhì)一定存在，其理由是_。要證明甲中該物質(zhì)的存在，需補充的實驗操作是_，觀察現(xiàn)象。14. 某化學小組成功完成了下圖所示實驗（裝置氣密性良好），驗證了二氧化碳的組成。探究過程如下：1. 稱量裝有干燥塊狀木炭的試管D，質(zhì)量為50.7g，裝有堿石灰的裝置C質(zhì)量為112.3g，連接A、B、D裝置；2. 從長頸漏斗加入足量3%的過氧化氫溶液，連接C裝置，點燃酒精燈；3. 待D中發(fā)生反應，熄滅酒精燈，冷卻；來源:Zxxk.Com4. 稱量試管D及剩余固體的質(zhì)量為50.1g，裝置C的質(zhì)量為114.5g已知：堿石灰的成分是氧化鈣和氫氧化鈉，木炭中的雜質(zhì)不參與反應，B、C中所裝藥品足量，能完全吸收相關物

17、質(zhì)。請回答下列問題：A. 裝置A反應的化學方程式為_，該反應屬于_反應B. 酒精燈加熱的作用是_C. 為減小誤差，步驟冷卻過程中需要注意的問題是_D. 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)計算參加反應的氧氣的質(zhì)量為（列式并計算）_，從而計算出二氧化碳中碳、氧元素的質(zhì)量比。15.某化學小組利用下圖所示裝置測定銅鋅合金樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（圖中固定裝置已略去）。探究主要過程如下：I連接實驗裝置并檢測裝置氣密性。II向B中加入質(zhì)量為m的銅鋅合金粉末，由注射器A向B中緩緩加入稀硫酸，待B中不再有氣體產(chǎn)生時，夾緊彈簧夾，立即移出D中導管，準確讀取并記錄量筒內(nèi)水的體積。III經(jīng)過濾等操作，準確稱量并記錄B中剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量。IV

18、該小組的甲同學根據(jù)反應前后B中固體物質(zhì)的質(zhì)量計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；乙同學認定量筒內(nèi)測得水的體積即為反應生成氣體的體積，并利用該氣體在常溫下的密度，根據(jù)化學方程式進行相關計算，得到樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)。請回答下列問題：（1）B中發(fā)生反應的化學方程式是： 。（2）III中，正確的操作順序是：過濾、 、 、稱量。（3）通過誤差分析，化學小組發(fā)現(xiàn)乙同學所用數(shù)據(jù)不可靠。造成該數(shù)據(jù)不可靠的原因及其對計算結(jié)果的影響是：II中，移出D中的導管內(nèi)留存有水，導致計算結(jié)果偏小。 ，導致計算結(jié)果偏 。16有一包固體，可能由硝酸銅、硫酸鈉、氯化鈉、碳酸氫鈉、氫氧化鈉中的一種或幾種組成。為了探究該固體的組成，某化學小組設

19、計并開展了以下實驗：已知，步驟中固體全部消失，溶液呈藍色，無氣泡產(chǎn)生；步驟、均可觀察到有白色沉淀生成。請回答下列問題：（1）原固體中一定含有的物質(zhì)是 。（2）原固體中一定不含有的物質(zhì)是 ，證據(jù)是 。（3）步驟中產(chǎn)生白色沉淀的化學方程式是 。（4）步驟III所得藍色濾液中一定含有的溶質(zhì)是 。17.純堿中常含有氯化鈉等雜質(zhì)，某化學興趣小組欲對某品牌純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)進行實驗探究，他們設計了下列兩種實驗方案進行試驗【方案一】樣品與氯化鈣溶液反應，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（1）取一定量純堿樣品配成溶液后，滴加足量的CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，其反應的化學方程式為_（2）將反應后的混合

20、物進行過濾，把獲得的沉淀物進行洗滌、干燥、稱量利用沉淀物質(zhì)量計算出Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為91%如果不洗滌沉淀物會造成測定結(jié)果大于91%，這是因為_【方案二】樣品與稀鹽酸反應，測定Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)利用如圖所示實驗裝置（鐵架臺略去）和試劑，通過測定樣品和稀鹽酸反應產(chǎn)生的CO2氣體的質(zhì)量，計算Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)（裝置氣密性良好，忽略鹽酸的揮發(fā)性且每步反應均完全）（3）打開止水夾K，先對裝置A和B（已連接）通入已除去CO2的空氣一會兒，以排盡裝置A和B中含有的_，再接上裝置C和D（4）關閉止水夾K，加入足量的稀鹽酸（雜質(zhì)不與鹽酸反應）待裝置A中的反應結(jié)束后，再一次打開止水夾K，繼續(xù)往裝置通

21、入已除去CO2的空氣一會兒，目的是_裝置_（填標號）在反應前后的質(zhì)量差就是產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，由此計算出該樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)若沒有裝置D，將會使測定結(jié)果_（選填“偏大”或“偏小”）18. 甲、乙、丙、丁4種無色溶液，分別是酚酞溶液、稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、氯化鈉溶液6種溶液中的一種已知：甲、乙混合無明顯現(xiàn)象，溶液X、Y中只含同一種金屬元素，碳酸鈉溶液呈堿性根據(jù)如圖回答問題（1）產(chǎn)生無色氣體反應的化學方程式是_，丁一定是_溶液（2）若溶液X為紅色，則甲、乙分別是_溶液 若溶液X為無色，向溶液Y中加入一定量的甲，能得到乙則乙是_溶液，溶液X中的溶質(zhì)是_，向溶液Y中加

22、入一定量的甲，一定發(fā)生反應的化學方程式是_答案：1（1）吸收進入裝置B中的水蒸氣 （1分）（2）Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + CO2 + H2O（2分）（3）（1分）（4）不正確 （1分）濃鹽酸具有揮發(fā)性，進入裝置C中的氯化氫與氫氧化鈉反應（或：裝置C、D增加的總質(zhì)量大于實際產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量）（2分）2.探究活動一：（1）氫氧化鈣 （2）有白色沉淀生成，溶液仍呈紅色探究活動二：（1）除去溶液中的氫氧化鈉、碳酸鈉 （2）硝酸鋇 （3）原溶液中不含硫酸鈉、氯化鈉（4）硝酸、硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸銀3.（1）H2CO3（2）HCl；置換反應（3）NaOH；CaCO34.、（1）（2）吸收揮發(fā)出甲酸氣體，防止影響CO2質(zhì)量的測定，濃硫酸；尾氣處理（3）AD5.（1）固體部分溶解， 有氣泡冒出，減?。?）碳酸鈉、硫酸鈉、硝酸鋇，氯化鉀；（3）硝酸鈉、硝酸鋇、硝酸；（4）稀硝酸，硝酸銀，6.（1）濃硫酸；吸收生成的二氧化碳氣體；一氧化碳（2）偏大 （3）7. KCl+AgNO3AgCl+KNO3氫氧化鈉 向濾液A中加過量的硝酸銅溶液無明顯現(xiàn)象鎂 氧化銅 氯化鉀硝酸銅 硝酸鎂 硝酸鉀 硝酸高溫8. 酒精燈FeCO3=FeO+CO2(或FeO+COFe+ CO2 )裝置C中的澄清石灰水沒有變渾濁 乙9.（1）濃硫酸 （