江蘇省淮安市漣水中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題【含解析】

1、江蘇省淮安市漣水中學(xué)2020屆高三化學(xué)上學(xué)期期中試題（含解析）單項(xiàng)選擇題：包括10個(gè)小題，每小題2 分，共計(jì)20 分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.下列關(guān)于化學(xué)與生產(chǎn)、生活的認(rèn)識(shí)正確的是A. 禁止使用化學(xué)合成的化肥與農(nóng)藥，促進(jìn)綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)B. 用Ba(OH)2處理含Cu2+的廢水，可消除水中重金屬離子的污染C. 煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料D. 和CO2生成可降解聚合物 ，反應(yīng)符合綠色化學(xué)的原則【答案】D【解析】【詳解】A綠色食品和有機(jī)食品的生產(chǎn)離不開化肥和農(nóng)藥，在實(shí)際生產(chǎn)中盡可能采用高效、低毒的農(nóng)藥和化肥，不能禁止使用，故A錯(cuò)誤；B、Ba(OH)2處理含Cu2+的

2、廢水，產(chǎn)生有毒的Ba2+，不可消除水中重金屬離子的污染，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、煤的氣化和液化是指煤在一定條件下轉(zhuǎn)化為氣體或液體燃料，是化學(xué)變化，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、和CO2反應(yīng)生成可降解聚合物，該反應(yīng)過程原子利用率達(dá)100%，符合綠色化學(xué)的原理，選項(xiàng)D正確；故答案選D。2.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A. 羥基的電子式 B. CO2的比例模型：C. 核內(nèi)有8個(gè)中子的碳原子：D. 的名稱是：2-羥基丙烷【答案】A【解析】【詳解】A.羥基是中性基團(tuán)，氧原子與氫原子之間形成一對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為 ，故A正確；B.CO2的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，屬于直線結(jié)構(gòu)，比例模型中，碳原子半徑大于氧原子的半徑，而題中CO2

3、的比例模型中，碳原子半徑小于氧原子的半徑，故B錯(cuò)誤；C.碳原子的核電荷數(shù)為6，核內(nèi)有8個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為6+8=14，所以該碳原子可表示為：，故C錯(cuò)誤；D. 的主碳鏈有3個(gè)碳原子，羥基在2位碳上，屬于醇類，名稱是：2-丙醇，故D錯(cuò)誤；故答案選A。3.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A. Fe比Cu活潑，F(xiàn)eCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑B. SiO2熔點(diǎn)高，可用作半導(dǎo)體材料C. NaC1O具有氧化性，可用于消菌殺毒D. CO2密度比空氣大且不支持燃燒，可用作鎂著火時(shí)的滅火劑【答案】C【解析】【詳解】A、FeCl3溶液可用作銅制線路板的蝕刻劑，說明Fe3+的氧化性比Cu2+強(qiáng)，與Fe比C

4、u活潑無關(guān)，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、硅導(dǎo)電，用作半導(dǎo)體材料；SiO2熔點(diǎn)高，與用作半導(dǎo)體材料的硅單質(zhì)，關(guān)系不對(duì)應(yīng)，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、NaC1O具有氧化性，可用于消菌殺毒，正確且有對(duì)應(yīng)關(guān)系，選項(xiàng)C正確；D、二氧化碳與鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳，所以鎂可以在二氧化碳中燃燒，因此鎂著火時(shí)，不能用CO2來滅火，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)，可以置換出單質(zhì)銅，可以證明金屬活潑性：鐵大于銅；氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，體現(xiàn)了鐵離子的氧化性大于銅離子的氧化性。4.a、b、c、d為短周期元素，a的M電子層有1個(gè)電子，b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，

5、c與d同周期，d的原子半徑小于c。下列敘述錯(cuò)誤的是A. d的離子半徑大于a的離子半徑B. a、b、c均存在兩種或兩種以上的氧化物C. 元素最高價(jià)含氧酸的酸性：d比c的強(qiáng)D. b與氫形成的化合物中化學(xué)鍵都是極性共價(jià)鍵【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題意知短周期元素中a的M層有1個(gè)電子，則a的核外電子排布是2、8、1，則a是Na元素；b的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的2倍，則b核外電子排布是2、4，則b為C元素；c的最高化合價(jià)為最低化合價(jià)絕對(duì)值的3倍，則c為S元素；c、d的原子處于同一周期，d的原子半徑小于c，則d是Cl元素，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻緼、d離子為Cl-，a離子為Na+，鈉離子比氯離子少一

6、個(gè)電子層，所以離子半徑：Cl- Na+，選項(xiàng)A正確；B、Na可以形成Na2O、Na2O2等氧化物，C可以形成CO、CO2等氧化物，S可以形成SO2、SO3等種氧化物，選項(xiàng)B正確；C、元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；同一周期，從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，非金屬性ClS，所以HClO4H2SO4，選項(xiàng)C正確；D、C元素可以與H元素可形成只含有極性鍵的化合物如CH4，也可以形成含有極性鍵、非極性鍵的化合物如CH3CH3等，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選D。5.實(shí)驗(yàn)室從廢定影液含Ag(S2O3)23-和Br-等中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗

7、滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分實(shí)驗(yàn)操作的裝置如下圖所示：下列敘述正確的是A. 用裝置甲分離Ag2S時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌B. 用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取AgC. 用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2D. 用裝置丁分液時(shí)，先放出水層再換個(gè)燒杯繼續(xù)放出有機(jī)層【答案】C【解析】【分析】A. Ag2S為不溶物，可用過濾操作進(jìn)行分離，玻璃棒起引流作用；B. 高溫灼燒Ag2S需用坩堝；C. 高錳酸鉀與濃鹽酸在常溫下可制備氯氣；D. 分液時(shí)，上層液體從上口倒出，下層液體從下口流出?！驹斀狻緼. 用裝置甲可分離Ag2S不溶

8、物，但不能用玻璃棒不斷攪拌，否者可能會(huì)使濾紙破損而影響實(shí)驗(yàn)操作，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B. 蒸發(fā)皿可用于水溶液的蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)操作，而高溫灼燒Ag2S固體時(shí)需用坩堝進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C. 高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，在常溫下可與濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，其實(shí)驗(yàn)裝置與操作均科學(xué)規(guī)范，故C項(xiàng)正確；D. 苯為有機(jī)萃取劑，其密度比水小，則在分液時(shí)，先從分液漏斗的下口放出水層，不能從下口繼續(xù)放出有機(jī)層，而應(yīng)該從上口倒出有機(jī)層，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。6.下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A. 向FeBr2溶液中通入少量Cl2：2Br+ Cl2 = Br2+ 2ClB. 向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量KOH溶液：Al3+

9、+ 4OH- = AlO2- + 2H2OC. 用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2：2NO2 + 2OH- = NO3- + NO2- + H2OD. 用惰性電極電解AlCl3溶液：2Cl- + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH-【答案】C【解析】【詳解】A.還原性：Fe2+Br-，所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，亞鐵離子被氧化，離子方程式為: 2Fe2+ Cl2 =2Fe3+ 2Cl，故A錯(cuò)誤；B.氫氧化鋁溶于強(qiáng)堿溶液；向NH4Al(SO4)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為：Al3+ NH4+5OH-=AlO2-+2H2O+ NH3H2O，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.用氫氧

10、化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2，反應(yīng)的離子方程式為：2NO2+2OH-=NO3-+NO2-+H2O，選項(xiàng)C正確；D.用惰性電極電解AlCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3+6Cl-+6H2O3Cl2+3H2+2Al(OH)3，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選C?！军c(diǎn)睛】用惰性電極電解NaCl溶液，離子反應(yīng)方程式為：2Cl- + 2H2O Cl2 + H2 + 2OH-，因?yàn)闅溲趸c屬于強(qiáng)堿溶液，沒有沉淀；用惰性電極電解MgCl2溶液，離子反應(yīng)方程式為：Mg2+2Cl-+2H2OCl2+H2+Mg(OH)2，因?yàn)闅溲趸V為不溶于水的沉淀；用惰性電極電解AlCl3溶液，反應(yīng)的離子方程式為：2Al3+6Cl

11、-+6H2O3Cl2+3H2+2Al(OH)3，因?yàn)闅溲趸X為不溶于水的沉淀；所以在做題時(shí)，一定要細(xì)心審題，避免出錯(cuò)。7.在給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A. NaOH(aq) Cu(OH)2懸濁液 Cu2OB. NH3NOHNO3C. MgC12(aq)無水MgC12MgD. CaCl2(aq)CaCO3CaO【答案】A【解析】【詳解】A、氫氧化鈉與硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鈉與氫氧化銅，氫氧化銅懸濁液與乙醛水浴加熱反應(yīng)生成氧化亞銅，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)A選；B、一氧化氮與水不反應(yīng)，無法由一氧化氮和水轉(zhuǎn)化為硝酸，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)B 不選；C、MgCl2溶液要在氯化

12、氫的氛圍中加熱蒸發(fā)才能得到無水氯化鎂，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)C 不選；D、鹽酸的酸性強(qiáng)于碳酸，無法用CaCl2與CO2反應(yīng)得到碳酸鈣，物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能全部實(shí)現(xiàn)，選項(xiàng)D不選。答案選A。8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A. 中性溶液中：Fe3+、NH4+、Br、HCO3-B. 澄清透明的溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-C. c(OH-) 的溶液中：Na+、Ca2+、ClO-、F-D. 1mo/L的KNO3溶液中：H+、Fe2+、SCN-、SO42-【答案】B【解析】【詳解】A. Fe3+與HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀和氣體，不能大量共存，故A不選；B.該組離子之

13、間不反應(yīng)，可大量共存，故B選； C. 常溫下，KW=110-14，所以c(OH-) 的溶液顯酸性，H+與ClO-，H+與F-結(jié)合生成弱電解質(zhì)，不能大量共存，故C不選；D. H+、Fe2+、NO3-三種離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D不選；故答案選B?！军c(diǎn)睛】硝酸亞鐵溶液中，F(xiàn)e2+與NO3-之間可以大量共存，NO3-沒有氧化性；但是在酸性較強(qiáng)的環(huán)境下，NO3-具有強(qiáng)氧化性，能夠把Fe2+氧化為Fe3+，導(dǎo)致Fe2+與NO3-之間不能大量共存。9.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反應(yīng)過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能。下列有關(guān)敘述正確的

14、是A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)B. 該反應(yīng)中，生成物的總鍵能大于反應(yīng)物的總鍵能C. 該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H= E2- E1使用催化劑改變活化能，但不改變反應(yīng)熱D. 500、101kPa下，將1molSO2(g)和0.5molO2(g) 置于密閉容器中充分反應(yīng)生成SO3(g) 放熱xkJ，其熱化學(xué)方程式為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-2xkJmol-1【答案】B【解析】【詳解】A.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)；該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度可提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，A錯(cuò)誤；B.由圖可知，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量

15、，該反應(yīng)正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其H1，故B錯(cuò)誤； C.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則反應(yīng)物的含量減少，該圖中改變條件后，反應(yīng)物的含量不變，說明平衡不移動(dòng)，加入的是催化劑，故C錯(cuò)誤； D.加入CuO使溶液中的c（H+）減小，c（OH-）濃度增大，使溶液中c（Fe3+）c3（OH-）KSP(Fe(OH)3，使Fe3+生成沉淀而除去，故D正確；故答案選D。不定項(xiàng)選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共計(jì)20分。每小題只有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該小題得0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分

16、，但只要選錯(cuò)一個(gè)，該小題就得0分。11.下列說法中正確的是A. 在粗銅的精煉過程中，若電路中轉(zhuǎn)移1 mol 電子，則陽(yáng)極質(zhì)量一定減少了32 gB. 反應(yīng)8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C. 1.2g的金剛石和12g 的SiO2分別含有0.4mol的C-C鍵與0.4mol 的Si-O 鍵D. 常溫下，向NH4Cl溶液中加入少量NaOH固體（溶液溫度沒有變化），溶液中 的值增大【答案】BD【解析】【詳解】A、粗銅中含有雜質(zhì)鋅、鐵，鋅、鐵先失電子變?yōu)閆n2+、Fe2+進(jìn)入溶液中，電路中轉(zhuǎn)移1 mol 電子，鋅溶解了32.5g，鐵溶解了28g

17、，陽(yáng)極質(zhì)量減少了，但不一定是32 g，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷根據(jù)是H-TS0 分析，8NH3(g)+6NO2(g)=7N2(g)+12H2O(g) H0，一定存在H-TS0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行，故B正確； C. 1.2g的金剛石的物質(zhì)的量為0.1mol，12g 的SiO2的物質(zhì)的量為0.2mol；而1mol金剛石中含2molC-C鍵，1mol二氧化硅中含4molSi-O鍵，所以0.1mol的金剛石和0.2mol的SiO2分別含有0.2mol的C-C鍵與0.8mol 的Si-O 鍵，故C錯(cuò)誤；D、NH4Cl溶液存在水解平衡，離子方程式：NH4+H2ONH3H2O+H+，向NH4

18、Cl溶液中加入少量NaOH固體，氫氧根離子與氫離子反應(yīng)，c（H+）減小，平衡右移，根據(jù)水解平衡常數(shù)可知，= ，由于c（H+）減小，所以增大，故D正確；故答案選BD。12.下列實(shí)驗(yàn)操作與預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蛩脤?shí)驗(yàn)結(jié)論一致的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論A比較Cl2與H2SO4氧化性強(qiáng)弱向漂白粉中加入4molL1硫酸，觀察有無黃綠色氣體B向濃度均為0.10molL-1的KCl和KI混合溶液中滴加少量AgNO3稀溶液，出現(xiàn)黃色沉淀Ksp（AgCl）Ksp（AgI），選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C向兩支盛有KI3的溶液的試管中，分別滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液變藍(lán)，后者有黃色沉淀，則KI3的溶液中含I2

19、、I-，即KI3溶液中存在平衡為I3-I2+I-，選項(xiàng)C正確；D向苯酚鈉溶液中通入CO2，溶液變渾濁，生成苯酚和碳酸氫鈉，為強(qiáng)酸制備弱酸的反應(yīng)，則結(jié)合氫離子能力：CO32-C6H5OHCO3- ，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；故答案選C。13.化工生產(chǎn)中使用的一種具有較強(qiáng)吸水性的高分子化合物(Z)的合成路線如下： 下列說法正確的是A. X、Y分子中均有兩個(gè)手性碳原子B. 過量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為YC. Y轉(zhuǎn)化為Z的反應(yīng)類型是加聚反應(yīng)D. Z與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的物質(zhì)的量之比為1:3【答案】A【解析】【詳解】A. X分子中有兩個(gè)手性碳原子()、Y分子中也有兩個(gè)手性碳原子()，故A正確；B

20、.羥基和醛基均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，過量酸性KMnO4溶液可將X轉(zhuǎn)化為，故B錯(cuò)誤；C. Y中的羧基和羥基通過縮聚反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Z，故C錯(cuò)誤；D. Z中含有n個(gè)苯環(huán)，與足量H2發(fā)生加成反應(yīng)，消耗Z與H2的分子數(shù)之比為1:3n，故D錯(cuò)誤；故答案選A?！军c(diǎn)睛】一般來講，有機(jī)物發(fā)生縮聚反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)中含有羧基和羥基或羧基和氨基；有機(jī)物發(fā)生加聚反應(yīng)的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)中含有不飽和的碳碳雙鍵或三鍵等。14.常溫下向20 mL濃度均為0.1 molL1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中逐滴加入0.1molL1的Ba(OH)2溶液。充分反應(yīng)后靜置，Ba(OH)2溶液體積與溶液的pH的關(guān)系如下圖

21、，下列說法正確的是（假設(shè)過程中生成的NH3H2O不分解）A. a點(diǎn)溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.4 molL1B. b點(diǎn)溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H)c(NH3H2O)c(OH)C. c點(diǎn)溶液中：c(Ba2) c(NH4+)c(SO42-)D. d點(diǎn)溶液中：c(NH3H2O)c(SO42-)c(NH4+)c(OH)c(H)【答案】B【解析】【詳解】A、a點(diǎn)溶液是NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液,存在物料守恒：c(NH4+)c(NH3H2O)0.3 molL1，故A錯(cuò)誤； B、b點(diǎn)溶液是向20 mL 濃度均為0.1 molL1 NH4HSO4 、(NH4

22、)2SO4混合溶液中滴加10mL0.1molL1的Ba(OH)2溶液，則氫離子和氫氧根離子反應(yīng)完全，銨根離子0.06mol沒反應(yīng),硫酸根被沉淀了0.01mol，剩余硫酸根是0.03mol，則c(NH4+)c(SO42-)c(H)，故B正確； C、c點(diǎn)溶液是向20 mL 濃度均為0.1 molL1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加Ba(OH)2溶液，溶液顯示中性時(shí)候c(OH)=c(H)，根據(jù)電荷守恒2c(Ba2) c(H)+c(NH4+)2c(SO42-)+ c(OH)，得到2c(Ba2) c(NH4+)2c(SO42-)，故C錯(cuò)誤； D、d點(diǎn)溶液是向20 mL 濃度均為0.1

23、 molL1 NH4HSO4 、(NH4)2SO4混合溶液中滴加25mL0.1mol/L的Ba(OH)2溶液，則溶液中產(chǎn)生了0.03molNH3H2O，剩余NH4+0.03mol，剩余SO42-0.015mol，由于溶液呈堿性，電離大于水解，所以c(NH4+)c(NH3H2O)c(SO42-) c(OH)c(H)，故D錯(cuò)誤；故答案B。15.一定溫度下，向容積為2 L的恒容密閉容器中充入6 mol CO2和8 mol H2，發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H =49.0kJmol-1測(cè)得n(H2)隨時(shí)間變化如曲線所示。下列說法正確的是A. 該反應(yīng)在08 min

24、內(nèi)CO2的平均反應(yīng)速率是0.375molL-1min-1B. 若起始時(shí)向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，則平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%C. 若起始時(shí)向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O(g)，則此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行D. 改變條件得到曲線、，則曲線、改變的條件分別是升高溫度、充入氦氣【答案】BC【解析】【詳解】A由圖可知，08 min內(nèi)H2的物質(zhì)的量變化量為8mol-2mol=6mol，其濃度變化量為6mol2L3mol/L，故v（H2）=3mol/L8min=0.375 molL-1min-1，速率之比等于其化

25、學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（CO2）=0.125 molL-1min-1，A錯(cuò)誤；B由圖可知，I平衡時(shí)氫氣為2mol，則：故I中平衡時(shí)氫氣體積分?jǐn)?shù)為100%=20%，若起始時(shí)向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，等效為原平衡壓強(qiáng)減小一倍，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，氫氣的體積分?jǐn)?shù)增大，即平衡時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)大于20%，B正確；C平衡常數(shù)K=0.5，此時(shí)的濃度商Qc=0.25K=0.5，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C正確；D與相比，到達(dá)平衡時(shí)間短，且平衡時(shí)氫氣濃度大，說明改變條件反應(yīng)速率加快、反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，若升高溫度，反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，符合題意；與I相比，

26、到達(dá)平衡時(shí)間短，且平衡時(shí)氫氣濃度小，說明改變條件反應(yīng)速率加快、反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，若充入氦氣，容器容積恒定，所以氫氣的物質(zhì)的量應(yīng)不變，而圖中變大，不符合題意，D錯(cuò)誤；答案選BC?！军c(diǎn)晴】該題綜合性強(qiáng)，難度解答，側(cè)重考查學(xué)生分析計(jì)算能力，解答時(shí)注意B中等效平衡的應(yīng)用以及C中注意利用平衡常數(shù)判斷反應(yīng)進(jìn)行方向。平衡常數(shù)的大小反映了化學(xué)反應(yīng)可能進(jìn)行的程度，K越大，說明反應(yīng)可以進(jìn)行得越完全。關(guān)于平衡常數(shù)需要注意：（1）表達(dá)式中各物質(zhì)的濃度是平衡時(shí)的濃度，不是起始濃度也不是物質(zhì)的量。（2）對(duì)于一個(gè)具體的可逆反應(yīng)，平衡常數(shù)K只與溫度（T）有關(guān)，與反應(yīng)物或生成物的濃度無關(guān)。（3）正逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)不一樣

27、，互為倒數(shù)關(guān)系。（4）反應(yīng)物或生成物中有固體或純液體存在時(shí)，由于其濃度看視為常數(shù)，是固定不變的，不能代入平衡常數(shù)表達(dá)式中。（5）化學(xué)平衡常數(shù)是指某一具體反應(yīng)的平衡常數(shù)。若化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)等倍擴(kuò)大或縮小，盡管是同一反應(yīng)，平衡常數(shù)也會(huì)改變。（6）稀溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，如有水參加，水的濃度不必寫在平衡常數(shù)表達(dá)式中。非選擇題（共80分）16.一種從電鎳含鈷廢渣（主要成分有Co(OH)3、Ni(OH)3、Fe(OH)3及少量Ca(OH)2、Mg(OH)2等雜質(zhì)）中提取氧化鈷(Co2O3)的工藝流程如下：已知：Ksp(CaF2)=3.4510-11，Ksp(MgF2)=7.4210-11，Ks

28、pCo(OH)3=210-44。（1）在還原劑Na2SO3存在條件下，鈷渣易溶于酸中，請(qǐng)寫出酸浸時(shí)Co(OH)3與Na2SO3反應(yīng)的離子方程式_，該步操作中硫酸不宜過量太多的主要原因是 _。（2）除鐵操作中Fe3+以黃鈉鐵礬Na2Fe6(SO4)4(OH)12形式從溶液中沉淀析出。中學(xué)檢驗(yàn)Fe3+的溶液中混有Fe2+的常用試劑是_。（3）反應(yīng)中加入NH4F的目的_。 （4）沉鈷操作發(fā)生的反應(yīng)為(NH4)2C2O4+CoCl2CoC2O4+2NH4Cl，也可用Na2C2O4代替(NH4)2C2O4，若要得到較為純凈的CoC2O4，則合理的加料方式是_(填字母)。 a將Na2C2O4溶液與反應(yīng)濾液

29、同時(shí)加入到反應(yīng)容器中b將Na2C2O4溶液緩慢加入到盛有反應(yīng)濾液的反應(yīng)容器中c將反應(yīng)濾液緩慢加入到盛有Na2C2O4溶液的反應(yīng)容器中（5）450在空氣中煅燒發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式_?！敬鸢浮?(1). 2Co(OH)3+4H+SO32-=2Co2+SO42-+5H2O (2). 下一步操作中會(huì)消耗更多的Na2CO3 (3). 酸性KMnO4溶液 (4). 除去Ca2+和Mg2+ (5). b (6). 3O2+4CoC2O42Co2O3+8CO2【解析】【分析】（1）Na2SO3具有還原性，在酸性條件下，Co(OH)3與Na2SO3反應(yīng)生成硫酸鈷、硫酸鈉和水，據(jù)此寫出離子方程式為；硫酸不宜過量太

30、多，會(huì)對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)生影響，浪費(fèi)試劑； （2）Fe2+具有還原性，與酸性KMnO4溶液反應(yīng)，溶液褪色； （3）根據(jù)流程并結(jié)合信息可知，鎂離子、鈣離子均未除去，以此推測(cè)加入NH4F的作用；（4）KspCo(OH)3=210-44很小，Na2C2O4溶液顯堿性，制備CoC2O4時(shí)，為防止生成Co(OH)3沉淀，據(jù)此進(jìn)行分析；（5）CoC2O4在空氣中煅燒，生成Co2O3和CO2，據(jù)此寫出方程式?！驹斀狻浚?）Na2SO3具有還原性，在酸性條件下，Co(OH)3與Na2SO3反應(yīng)生成硫酸鈷、硫酸鈉和水，離子方程式為：2Co(OH)3+4H+SO32-=2Co2+SO42-+5H2O；因?yàn)樵摿鞒讨?，?/p>

31、續(xù)實(shí)驗(yàn)還需要加入Na2CO3來調(diào)節(jié)溶液的pH，因此該步操作中硫酸不宜過量太多，否則會(huì)消耗更多的Na2CO3；故答案是：2Co(OH)3+4H+SO32-=2Co2+SO42-+5H2O；下一步操作中會(huì)消耗更多的Na2CO3；（2）Fe2+具有還原性，鐵離子具有氧化性，因此可向Fe3+、Fe2+的混合溶液中滴加酸性KMnO4溶液，如果溶液褪色，證明Fe2+的存在；故答案是：酸性KMnO4溶液；（3）根據(jù)信息可知，氟化鈣、氟化鎂的溶度積較小，加入NH4F，可以除去溶液中的鈣離子和鎂離子；故答案是：除去Ca2+和Mg2+；（4）KspCo(OH)3=210-44很小，Na2C2O4溶液顯堿性，制備C

32、oC2O4時(shí)，為防止生成Co(OH)）3沉淀，加料時(shí)，將Na2C2O4溶液緩慢加入到盛有反應(yīng)濾液的反應(yīng)容器中；故答案選b。（5）CoC2O4在空氣中煅燒，生成Co2O3和CO2，方程式為：3O2+4CoC2O42Co2O3+8CO2；故答案是：3O2+4CoC2O42Co2O3+8CO2。17.化合物F是合成一種天然茋類化合物的重要中間體，其合成路線如下：（1）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_和_。（2）BC的反應(yīng)類型為_。（3）CD反應(yīng)中會(huì)有副產(chǎn)物X（分子式為C12H15O6Br）生成，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：_。反應(yīng)DE的方程式為_。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_

33、。能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；堿性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11。 （5）已知：（R表示烴基，R和R表示烴基或氫），寫出以和CH3CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖（無機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。_【答案】 (1). 酯基 (2). 醚鍵 (3). 取代反應(yīng) (4). (5). +CH3I+HI (6). (7). 【解析】【分析】（1）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可推知E中含氧官能團(tuán)；（2）根據(jù)題中信息可知可推知BC的反應(yīng)類型； （3）根據(jù)路線圖可知，C 轉(zhuǎn)化為D，是C 中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)

34、羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；根據(jù)流程可知，反應(yīng)DE的反應(yīng)為取代反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的方程式； （4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11，據(jù)此可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，結(jié)合和兩種原料設(shè)計(jì)制備的路線?！驹斀狻浚?）根據(jù)題中E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E中含氧官能團(tuán)為酯基、醚鍵；故答案是：酯基、醚鍵；（2）根據(jù)題中信息可知，有機(jī)物B的結(jié)構(gòu)中-COCl變?yōu)橛袡C(jī)物C中的-COOCH3，CH3O-取代了

35、Cl，所以BC的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；故答案是：取代反應(yīng)；（3）根據(jù)路線圖可知，C 轉(zhuǎn)化為D，是C 中一個(gè)羥基中的氫，被-CH2OCH3取代，而C分子中含有兩個(gè)羥基，推測(cè)另一個(gè)羥基也可以發(fā)生此反應(yīng)，結(jié)合副產(chǎn)物X的分子式為C12H15O6Br，可推斷出X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；根據(jù)流程可知，DE的反應(yīng)為取代反應(yīng)，反應(yīng)的方程式為：+CH3I+HI；故答案是：；+CH3I+HI；（4）該同分異構(gòu)體可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，則該同分異構(gòu)體中含有酚羥基，又因?yàn)槠鋲A性水解后酸化，含苯環(huán)的產(chǎn)物分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子數(shù)目比為11，可推斷其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；故答案是：；（5）根據(jù)路線圖和已知中提供的反應(yīng)，以和為原料制

36、備的路線為：；故答案是：?！军c(diǎn)睛】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。反應(yīng)類型的判斷，化學(xué)方程式、同分異構(gòu)體及合成路線流程圖的書寫是高考的?？键c(diǎn)。在有機(jī)合成和推斷題中一般會(huì)已知部分物質(zhì)，這些已知物質(zhì)往往是推到過程的關(guān)鍵點(diǎn)。推導(dǎo)時(shí)，可以由原料結(jié)合反應(yīng)條件正向推導(dǎo)產(chǎn)物，也可從最終產(chǎn)物結(jié)合反應(yīng)條件逆向推導(dǎo)原料，還可以從中間產(chǎn)物出發(fā)向兩側(cè)推導(dǎo)，推導(dǎo)過程中要注意結(jié)合新信息進(jìn)行分析、聯(lián)想、對(duì)照、遷移應(yīng)用。18.PbO2是一種棕黑色粉末，難溶于水，可用作強(qiáng)氧化劑和電極制造等。實(shí)驗(yàn)室由Ca(ClO)2溶液氧化堿性Pb(OH)2法制備PbO2的步驟如下：2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2+4CH

37、3COONa+CaCl2+2H2O（1）“氧化”過程中，反應(yīng)液的pH_（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）“硝酸洗”時(shí)，被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是_（填化學(xué)式）。（3）產(chǎn)品定性檢驗(yàn)：向Mn(NO3)2的HNO3溶液中加入少量產(chǎn)品，攪拌并水浴微熱，溶液變紫色，說明含有PbO2。該反應(yīng)的離子方程式為_（PbO2被還原為Pb2+）。（4）為測(cè)定產(chǎn)品（只含PbO2和PbO）中PbO2、PbO的物質(zhì)的量之比，稱取產(chǎn)品0.5194g， 加入20.00mL0.2500molL1H2C2O4溶液（PbO2還原為Pb2+）攪拌使其充分反應(yīng)，然后用氨水中和，過濾、洗滌除去PbC2O4，濾液酸化后用0.0400mo

38、lL1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（MnO還原為Mn2+，H2C2O4被氧化為CO2），消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液10.00mL。計(jì)算產(chǎn)品中n(PbO2) 與n(PbO) 物質(zhì)的量之比（寫出計(jì)算過程）_?！敬鸢浮?(1). 變小 (2). Pb(OH)2 (3). 2Mn2+5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2+2H2O (4). 9:2【解析】【分析】根據(jù)流程可知，醋酸鉛與Ca(ClO)2在堿性環(huán)境下，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成PbO2固體和醋酸鈉溶液，過濾后得到二氧化鉛，由于氫氧化鈉與醋酸鉛也可反應(yīng)生成氫氧化鉛，因此二氧化鉛中含有雜質(zhì)氫氧化鉛，硝酸洗、水洗、干燥得到產(chǎn)品，據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻浚?）根

39、據(jù)2Pb(CH3COO)2+4NaOH+Ca(ClO)2=2PbO2+4CH3COONa+CaCl2+2H2O反應(yīng)可知，反應(yīng)過程中不斷消耗堿，堿性減弱，“氧化”過程中，反應(yīng)液的pH變??；故答案是：變??；（2）醋酸鉛也可和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鉛沉淀；“氧化”制得的PbO2可能含有的含鉛雜質(zhì)化學(xué)式是Pb(OH)2；所以“硝酸洗”時(shí)，被溶解的含鉛雜質(zhì)可能是Pb(OH)2；答案是：Pb(OH)2；（3）根據(jù)題給信息可知，反應(yīng)后的紫色溶液為MnO4-，因此Mn(NO3)2的HNO3溶液與PbO2反應(yīng)的離子方程式為：2Mn2+5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2+2H2O； 故答案是：2Mn2

40、+5PbO2+4H+=2MnO4-+5Pb2+2H2O； （4）上述過程發(fā)生的反應(yīng)有：6H+2MnO4-+5H2C2O4=10CO2+2Mn2+8H2O；PbO2+2 H2C2O4=PbC2O4+2CO2+2H2O；PbO+ H2C2O4=PbC2O4+H2O；根據(jù)反應(yīng)關(guān)系可知，與高錳酸鉀溶液反應(yīng)的n（H2C2O4）=2.50.041010-3=110-3mol；與PbO2、PbO反應(yīng)的n（H2C2O4）=0.252010-3-110-3=410-3mol；2n（PbO2）+n（PbO）=410-3mol；239g/moln（PbO2）+223 g/moln（PbO）=0.5194g，n（Pb

41、O2）=1.810-3mol；n（PbO）=410-4mol；所以產(chǎn)品中n(PbO2) 與n(PbO) 物質(zhì)的量之比1.810-3mol：410-4mol=9:2；故答案是：9:2。19.鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。某廠為了變廢為寶，將工業(yè)廢水（含5.0010-3 molL-1的Cr2O72-)處理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程：（1）第步反應(yīng)的離子方程式是_。（2）第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有_。（3）為保證磁性材料的質(zhì)量，應(yīng)控制第步反應(yīng)后所得溶液中Fe3+與Fe2+的比例為_。在第步過程中

42、，須持續(xù)通入N2，原因是_。（4）將FeSO4溶液與稍過量的NH4HCO3溶液混合，得到含F(xiàn)eCO3的濁液。濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是_。（5）以工業(yè)碳酸鈣（含有少量A12O3、Fe3O4雜質(zhì)）生產(chǎn)二水合氯化鈣（CaC122H2O）的方法為：將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，_得到CaC122H2O。（在橫線上補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)步驟，實(shí)驗(yàn)中需用到的試劑和儀器有：鹽酸，雙氧水，氫氧化鈣，冰水，pH計(jì)）。有關(guān)離子開始沉淀及沉淀完全時(shí)的pH見下表【答案】 (1). Cr2O72-+6Fe2+14H+=2 Cr3+6 Fe3+7H2O (2). Fe(OH)3 Fe(OH)2

43、(3). 3:2 (4). 防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化 (5). 4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2 (6). 先加入足量的雙氧水把Fe2+全部氧化為Fe3+，再加入氫氧化鈣并攪拌，用pH計(jì)調(diào)節(jié)溶液的pH為4.7，過濾，向得到的濾液中加鹽酸酸化后，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冰水洗滌，干燥后即得到CaC122H2O?！窘馕觥俊痉治觥浚?）第步反應(yīng)是含Cr2O72-的酸性廢水與綠礬反應(yīng)，Cr2O72-被還原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；（2）含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cr(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH

44、)2，據(jù)此進(jìn)行分析；（3）根據(jù)磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4分子組成可知，F(xiàn)e2+與Fe3+的比例為x:y，則根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0得：x+y=2.5，0.53+2x+3y-24=0，解得x、y，進(jìn)而計(jì)算出步反應(yīng)后所得溶液中Fe2+與Fe3+的比例；在第步過程中，在N2氣氛圍下，F(xiàn)e2+不易被氧化；（4）含F(xiàn)eCO3的濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（5）將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，加入雙氧水，把Fe2+氧化為Fe3+，加入氫氧化鈣，攪拌，用pH計(jì)調(diào)節(jié)溶液的pH為4.7，過濾，對(duì)濾液進(jìn)行一系列操作可以得到CaCl22H2O。

45、【詳解】（1）第步反應(yīng)是含Cr2O72-的酸性廢水與綠礬反應(yīng)，Cr2O72-被還原為Cr3+，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O；故答案是：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6 Fe3+7H2O；（2）含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成Cr(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2，故第步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr(OH)3外，還有Fe(OH)3和Fe(OH)2；故答案是：Fe(OH)3 和Fe(OH)2；（3）根據(jù)磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4分子組成可知，F(xiàn)e2+與Fe3+

46、的比例為x:y，則根據(jù)化合物各元素化合價(jià)代數(shù)和為0得：x+y=2.5，0.53+2x+3y-24=0，解得x=1，y=1.5，故為保證磁性材料的質(zhì)量，應(yīng)控制第步反應(yīng)后所得溶液中Fe2+與Fe3+的比例為1：1.5=2：3；在第步過程中，須持續(xù)通入N2，原因是N2氣氛下，防止Fe2+被氧化；故答案是：3:2；防止Fe2+被空氣中的氧氣氧化；（4）含F(xiàn)eCO3的濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色Fe(OH)3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2；故答案是：4FeCO3+O2+6H2O=4Fe(OH)3+4CO2；（5）將工業(yè)碳酸鈣溶于鹽酸，

47、加入雙氧水，把Fe2+氧化為Fe3+，加入氫氧化鈣，攪拌，用pH計(jì)調(diào)節(jié)溶液的pH為4.7，過濾，除去氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀；向?yàn)V液中加鹽酸酸化，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，冰水洗滌，干燥得到CaCl22H2O；故答案是：先加入足量的雙氧水把Fe2+全部氧化為Fe3+，再加入氫氧化鈣并攪拌，用pH計(jì)調(diào)節(jié)溶液的pH為4.7，過濾，向得到的濾液中加鹽酸酸化后，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，用冰水洗滌，干燥后即得到CaC122H2O。20.研究和開發(fā)CO、CO2的應(yīng)用及水體污染的治理是化學(xué)工作者研究的重要課題。（1）水體常見污染物之一的氨氮主要指游離氨或銨鹽，可以通入一定量的氯氣，利用產(chǎn)生的HClO除去。已

48、知： NH4+HClO=NH2ClHH2O；Ha kJmol1NH4+4HClO=NO3- 6H4ClH2O；Hb kJmol1。2NH2ClHClO=N2H2O3H3Cl；Hc kJmol1則2NH4+3HClO=N23H2O5H3Cl；H_ kJmol1（2）將CO2與金屬鈉組合設(shè)計(jì)成NaCO2電池，很容易實(shí)現(xiàn)可逆的充、放電反應(yīng)，該電池反應(yīng)為4Na3CO22Na2CO3C。放電時(shí)當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時(shí)被還原的CO2的質(zhì)量為_；充電時(shí)，陽(yáng)極的反應(yīng)式為_（3）廢水中重金屬離子常用沉淀法除去，已知Ksp(NiS)1.11021，Ksp(CuS)1.31036，國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)：鎳低于1.1

49、105 molL1，銅低于7.8105 molL1。則需要控制溶液中S2的濃度不低于_molL1。（4）NO易被O2氧化為NO2。其他條件不變時(shí)，NO的氧化率（NO）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示（p1線在p2的上方）則p1_p2（填“”、“”或“=”）；溫度高于800時(shí)，（NO）幾乎為0的原因是_（5）環(huán)境中的有害物質(zhì)常通過轉(zhuǎn)化為CO2來降低污染，TiO2是一種性能優(yōu)良的半導(dǎo)體光催化劑，能有效地將有機(jī)污染物轉(zhuǎn)化為CO2等小分子物質(zhì)。下圖2為在TiO2的催化下，O3降解CH3CHO的示意圖，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（6）用新型鈦基納米PbO2作電極可將苯、酚類等降解為CO2 和H2O。該電極可

50、通過下面過程制備：將鈦基板用丙酮浸泡后再用水沖洗，在鈦板上鍍上一層鋁膜。用它做陽(yáng)極在草酸溶液中電解，一段時(shí)間后，鋁被氧化為氧化鋁并同時(shí)形成孔洞。再用Pb(NO3)2溶液處理得納米PbO2，除去多余的氧化鋁，獲得鈦基納米PbO2電極。電解時(shí)，電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間變化如上圖3所示，氧化的終點(diǎn)電流強(qiáng)度突然增加，其可能的原因是_?！敬鸢浮?(1). 2a+c (2). 11g (3). C-4e-+2CO32-=3CO2 (4). 10-16mol/L (5). (6). NO2在高溫時(shí)分解了 (7). 3CH3CHO+5O3=6CO2+6H2O (8). 鋁氧化完成時(shí)形成的孔洞到達(dá)金屬鈦表面

51、，鈦的導(dǎo)電性強(qiáng)，所以電流突然增加【解析】【分析】（1）NH4+HClONH2Cl+H+H2OH=a kJmol1；2NH2Cl+HClON2+H2O+3H+3ClH=c kJmol1，根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算； （2）放電時(shí)為原電池，二氧化碳?xì)怏w被還原，根據(jù)4Na3CO22Na2CO3C反應(yīng)可知，CO2C，價(jià)態(tài)降低4價(jià)，轉(zhuǎn)移電子為4e-，據(jù)此進(jìn)行計(jì)算；充電時(shí)為電解池，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，碳被氧化為二氧化碳，據(jù)此寫出陽(yáng)極的反應(yīng)式；（3）Ksp（NiS）=c（Ni2+）c（S2）=1.11021，可以求出c（S2），Ksp（CuS）=c（Cu2+）c（S2）=1.31036，求出c（S2），據(jù)此進(jìn)行分析； （4）根據(jù)圖像分析，溫度相同時(shí)p1的一氧化氮的轉(zhuǎn)化率大，所以增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，（NO）幾乎為0的原因是NO2幾乎完全分解；（5）臭氧和乙醛在紫外線的作用下生成二氧化碳和水，據(jù)此寫出方程式；（6）電解時(shí)，電流強(qiáng)度和基板孔洞深度隨時(shí)間如圖所示，氧化的終點(diǎn)電流突然增加的原因是鋁氧化完成時(shí)，形成的孔洞到達(dá)金屬鈦表面，鈦的導(dǎo)電性強(qiáng)，所以電流突然增加?！驹斀狻浚?）NH4+HClONH2Cl+H+H2OH=a kJmol1