浙江省溫州十校聯(lián)合體2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題【含解析】

1、浙江省溫州十校聯(lián)合體2018-2019學(xué)年高一化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）考生須知：1本卷共6頁(yè)滿(mǎn)分100分，考試時(shí)間90分鐘；2答題前，在答題卷指定區(qū)域填寫(xiě)班級(jí)、姓名、考場(chǎng)號(hào)、座位號(hào)及準(zhǔn)考證號(hào)并填涂相應(yīng)數(shù)字。3所有答案必須寫(xiě)在答題紙上，寫(xiě)在試卷上無(wú)效；4考試結(jié)束后，只需上交答題紙。5可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32 Cl 35.5 K 39Fe 56 Cu 64Ba 137選擇題部分一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分。每個(gè)小題列出的四個(gè)備選項(xiàng)中只有一個(gè)是符合題目要求的，不選、多選、錯(cuò)選均不得分)1.下列屬于酸性

2、氧化物的是A. Mg(OH)2B. H2SO4C. SiO2D. NaClO【答案】C【解析】【分析】酸性氧化物是能與堿反應(yīng)只生成一種鹽和水的氧化物。【詳解】A. 氫氧化鎂是堿，不屬于酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B. 硫酸是酸，不屬于酸性氧化物，故B錯(cuò)誤；C. 二氧化硅可以與堿反應(yīng)生成硅酸鹽和水，為酸性氧化物，故C正確；D. 次氯酸鈉是鹽，不屬于酸性氧化物，故D錯(cuò)誤；故答案選C。2.下列儀器名稱(chēng)不正確的是A. 量筒B. 圓底燒瓶C. 容量瓶D. 分液漏斗【答案】B【解析】【詳解】A. 該儀器為量筒，儀器名稱(chēng)正確，要注意量筒小刻度在下，大刻度在上，且沒(méi)有零刻度線(xiàn)等；B. 該儀器為帶有支管的燒瓶，叫做蒸

3、餾燒瓶，儀器名稱(chēng)錯(cuò)誤，要注意蒸餾燒瓶不能用酒精燈直接加熱；C. 該儀器為容量瓶，儀器名稱(chēng)正確，注意在平時(shí)使用時(shí)要標(biāo)注好規(guī)格；D. 該儀器為分液漏斗，儀器名稱(chēng)正確，該儀器分為球形和梨形兩種，圖示為梨形，一般用于萃取分液，球形一般用于滴加反應(yīng)液；故答案選B。3.下列表示正確的是A. NaCl的摩爾質(zhì)量：58.5gB. 有18個(gè)中子的氯原子的符號(hào)：C. “鋇餐”的化學(xué)式：BaCO3D. NaOH的電離方程式：NaOHNa+ OH-【答案】B【解析】【詳解】A. 摩爾質(zhì)量是指的單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，故NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g/mol，故A錯(cuò)誤；B. 氯的質(zhì)子數(shù)為17，若其原

4、子中有18個(gè)中子，質(zhì)量數(shù)為17+18=35，所以原子符號(hào)為，故B正確；C. 碳酸鋇會(huì)溶解在胃酸中，造成重金屬中毒，鋇餐應(yīng)使用硫酸鋇BaSO4，故C錯(cuò)誤；D. 氫氧化鈉為強(qiáng)堿，會(huì)完全電離，電離方程式為NaOH=Na+ OH-，故D錯(cuò)誤；故答案選B。4.下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是A. 醋酸B. 氯化鈉C. 氯水D. 蔗糖【答案】D【解析】【分析】非電解質(zhì)指的是在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電的化合物?！驹斀狻緼. 醋酸在水溶液中可以導(dǎo)電，是弱電解質(zhì)，故A不選；B. 氯化鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，故B不選；C. 氯水是混合物，不是非電解質(zhì)，故C不選；D. 蔗糖在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，

5、是非電解質(zhì)，故D選；故答案選D。【點(diǎn)睛】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念是僅對(duì)于化合物而言的，單質(zhì)、混合物都不叫非電解質(zhì)。5.下列物質(zhì)投入水中能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，且水做氧化劑的是A. 鈉B. 氧化鈉C. 碳酸鈉D. 氯化鈉【答案】A【解析】【詳解】A. 鈉可以與水反應(yīng)，水作氧化劑，還原產(chǎn)物為氫氣，故A正確；B. 氧化鈉可與水反應(yīng)，但是不是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 碳酸鈉與水不會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 氯化鈉與水不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故答案選A。【點(diǎn)睛】水做氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，元素化合價(jià)降低，還原產(chǎn)物應(yīng)為氫氣，故抓住“發(fā)生化學(xué)反應(yīng)”、“生成氫氣”這這兩個(gè)條件即可輕松解決此題。6.下列說(shuō)法正確的是A

6、. 原子結(jié)構(gòu)模型演變歷史可以表示為：B. 14C與14N互為同位素C. 迄今為止人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即有118種核素D. 元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化【答案】D【解析】【詳解】A. 盧瑟福的帶核模型是在湯姆生的葡萄干面包模型之后提出的，故A錯(cuò)誤；B. 同位素是同種元素的不同核素，質(zhì)子數(shù)應(yīng)當(dāng)相同，故B錯(cuò)誤；C. 很多元素不止一種核素，故C錯(cuò)誤；D. 元素性質(zhì)的周期性變化取決于元素原子核外電子排布的周期性變化，故D正確；故答案選D。7.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)和用途的說(shuō)法，錯(cuò)誤的是A. 硅酸鈉可作建筑行業(yè)的黏合劑B. Na-K合金可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C. 晶體硅是在

7、通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料D. 氧化鐵常用于紅色油漆和涂料【答案】C【解析】【詳解】A. 硅酸鈉的水溶液有粘性，故可作建筑行業(yè)的黏合劑，故A正確；B. Na-K合金熔點(diǎn)低，可作為快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故B正確；C. 二氧化硅是在通信工程中制作光導(dǎo)纖維的主要原料，故C錯(cuò)誤；D. 氧化鐵常用于紅色油漆和涂料，故D正確；故答案選C。8.化學(xué)知識(shí)可以幫助解決日常生活中遇到的許多問(wèn)題，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A. 胃酸過(guò)多的病人，可以服用碳酸氫鈉來(lái)中和胃酸B. 明礬有吸附性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒C. 溴化銀見(jiàn)光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分D. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，可用

8、作呼吸面具供氧劑【答案】B【解析】【詳解】A. 碳酸氫鈉溶液顯堿性，胃酸過(guò)多的病人，可以服用碳酸氫鈉來(lái)中和胃酸，故A正確；B. 明礬有吸附性，可用來(lái)吸附水中的懸浮顆粒，不能用于殺菌消毒，故B錯(cuò)誤；C. 溴化銀見(jiàn)光易分解，是一種重要的感光材料，是膠卷中必不可少的成分，故C正確；D. Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2 ，可用作呼吸面具供氧劑，故D正確；故答案選B。9.下列說(shuō)法不正確的是A. 工業(yè)上可用鐵制容器貯存濃硫酸B. 裝NaOH溶液的試劑瓶使用橡皮塞C. 漂白粉在空氣中不易變質(zhì)，可敞口保存D. 少量鈉保存在煤油中【答案】C【解析】【詳解】A. 鐵在常溫下與濃硫酸會(huì)發(fā)生鈍化反應(yīng)，表面生成一層致密的

9、氧化膜保護(hù)內(nèi)層金屬，故工業(yè)上可用鐵制容器貯存濃硫酸，故A正確；B. 玻璃的主要成分是二氧化硅，二氧化硅會(huì)與氫氧化鈉反應(yīng)生成有粘性的硅酸鈉，所以裝NaOH溶液的試劑瓶要使用橡皮塞，故B正確；C. 漂白粉會(huì)吸收空氣中的水和二氧化碳變?yōu)榇温人幔温人嵋追纸?，故不可敞口保存，故C錯(cuò)誤；D. 因?yàn)殁c極易被氧化，所以鈉應(yīng)當(dāng)隔絕空氣保存，又因?yàn)殁c的密度比煤油大，所以可以將少量鈉保存在煤油中，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】常溫下，鐵和鋁可以用來(lái)盛裝濃硫酸和濃硝酸，不是因?yàn)椴环磻?yīng)，而是因?yàn)殁g化，這是一個(gè)化學(xué)變化。10.下列說(shuō)法正確的是A. 鈉在空氣中燃燒只生成白色固體B. 鈉在氯氣中燃燒呈現(xiàn)蒼白色火焰C. SO

10、2使紫色石蕊試液先變紅后褪色D. 銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙【答案】D【解析】【詳解】A. 鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，是淡黃色固體，故A錯(cuò)誤；B. 鈉在氯氣中燃燒生成大量白煙，不會(huì)出現(xiàn)蒼白色火焰，故B錯(cuò)誤；C. 二氧化硫不能漂白紫色石蕊試液，故SO2只能使紫色石蕊試液變紅，故C錯(cuò)誤；D. 銅在氯氣中燃燒生成棕黃色煙，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】二氧化硫的漂白性，是與部分有機(jī)物反應(yīng)生成無(wú)色物質(zhì)，無(wú)法漂白酸堿指示劑。11.下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)中，不正確的是A. 制氯氣：電解飽和食鹽水B. 硫酸工業(yè)：在接觸室中SO2氧化為SO3C. 煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵D. 制鈦：鈉從四氯化鈦水溶液

11、中置換出鈦【答案】D【解析】【詳解】A. 工業(yè)上通過(guò)氯堿工業(yè)來(lái)制備氯氣，氯堿工業(yè)的原理是電解飽和食鹽水，故A正確；B. 工業(yè)制備硫酸是將二氧化硫氧化為三氧化硫，后通入濃硫酸中，故B正確；C. 高爐煉鐵的原理是用一氧化碳還原氧化鐵，故C正確；D. 將鈉放入鹽溶液中，鈉會(huì)先和水反應(yīng)，故鈉無(wú)法從四氯化鈦水溶液中置換出鈦，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12.下列物質(zhì)中，不能由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到的是A. Na2O2B. NaClC. FeCl2D. Fe3O4【答案】C【解析】【詳解】A. 過(guò)氧化鈉可由鈉和氧氣在加熱條件下直接化合得到；B. 氯化鈉可由鈉和氯氣在加熱條件下直接化合得到；C. 氯化亞鐵無(wú)

12、法由金屬跟非金屬單質(zhì)直接化合得到，鐵和氯氣在加熱條件下會(huì)生成氯化鐵；D. 四氧化三鐵可由鐵和氧氣在點(diǎn)燃條件下直接化合得到；故答案選C。13.已知還原性：B- C- D-,下列方程式不正確的是A. 2C-+B2=2B-+C2B. 2C-+D2=2D-+C2C. 2B-+D2=2D-+B2D. 2B-+C2=2C-+B2【答案】A【解析】【分析】還原劑的還原性要大于還原產(chǎn)物的還原性，據(jù)此解題?！驹斀狻緼. 該反應(yīng)中還原劑為C-，還原產(chǎn)物為B-，因?yàn)檫€原性：B- C-，故A不正確；B. 該反應(yīng)中還原劑為C-，還原產(chǎn)物為D-，還原性：C- D-，故B正確；C. 該反應(yīng)中還原劑為B-，還原產(chǎn)物為D-，還

13、原性：B- D-，故C正確；D. 該反應(yīng)中還原劑為B-，還原產(chǎn)物為C-，還原性：B- C-，故D正確；故答案選A。14.下列說(shuō)法不正確的是A. 用火箭燃料發(fā)射“天宮二號(hào)”的過(guò)程中，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B. “何意百煉鋼，化為繞指柔”，其中鋼指的是鐵的合金C. “聲如罄、薄如紙”,瓷器的原料高嶺土Al2Si2O5(OH)4，可表示為:Al2O32SiO22H2OD. “青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，詩(shī)句中體現(xiàn)的屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬化學(xué)變化【答案】D【解析】【詳解】A. 用火箭燃料發(fā)射“天宮二號(hào)”的過(guò)程中，燃料被氧化，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，故A正確；B. 鋼是鐵和碳的合金，故B正確；C. 瓷器的原

14、料高嶺土Al2Si2O5(OH)4，可表示為:Al2O32SiO22H2O，故C正確；D. 屠呦呦對(duì)青蒿素的提取是萃取，是物理變化，故D錯(cuò)誤；故答案選D。15.下列各組離子，在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是A. Na+、K+、Ca2+、HCO3B. NO3、Cl、Na+、Ag+C. Mg2+、Na+、Cl、OH-D. Cu2+、K+、SO42、Cl【答案】D【解析】【分析】根據(jù)題目，酸性溶液中，有大量氫離子。【詳解】A. HCO3會(huì)跟氫離子反應(yīng)生成二氧化碳，故A項(xiàng)在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；B. 氯離子和銀離子會(huì)反應(yīng)生成氯化銀沉淀，氯化銀不溶于酸，故B項(xiàng)在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；C. 氫離子會(huì)跟

15、氫氧根離子反應(yīng)生成水，故C項(xiàng)在強(qiáng)酸性溶液中不能大量共存；D. 該項(xiàng)離子在強(qiáng)酸性溶液中可以大量共存；故答案選D。16.下列離子方程式正確的是A. 金屬鈉和水反應(yīng)：Na+2H2O =Na+2OH-+H2B. 氫氧化鈉溶液中通入少量SO2：SO2+2OH-= SO32-+H2OC. 大理石與醋酸反應(yīng)：CaCO32H+CO2H2O + Ca2+D. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：Ba2SO42-=BaSO4 【答案】B【解析】【詳解】A. 金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H2O =2Na+2OH-+H2，故A錯(cuò)誤；B. 氫氧化鈉溶液中通入少量SO2的離子方程式為SO2+2OH-= SO32-+H2O

16、，故B正確；C. 大理石與醋酸反應(yīng)的離子方程式為CaCO32CH3COOHCO2H2O + Ca2+2CH3COO，故C錯(cuò)誤；D. 硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)的離子方程式為Cu2+2OHBa2SO42-=BaSO4 +Cu(OH)2，故D錯(cuò)誤；故答案選B。17.某溶液中含有大量的下列離子：Mg2+、NO3-、K+和M離子，經(jīng)測(cè)定Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量之比為2411,則M離子可能是( )A. Na+B. OH-C. Cl-D. SO42-【答案】C【解析】【分析】根據(jù)電離守恒判斷M離子所帶電荷，結(jié)合選項(xiàng)判斷。【詳解】假設(shè)Mg2+、NO3-、K+和M離子的物質(zhì)的量分別為2mo

17、l、4mol、1mol、1mol，Mg2+、K+離子所帶總電荷為2mol2+1mol1=5mol，NO3-離子所帶總電荷為4mol1=4mol5mol，故M為陰離子，設(shè)離子為Mn-，則5mol=4mol+1moln，解得n=1，由于氫氧根離子與鎂離子不能大量共存，所以符合條件的為氯離子，答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，涉及混合物計(jì)算，注意利用電荷守恒解答，選項(xiàng)B是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，解答中注意離子共存問(wèn)題。18.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為21。下列說(shuō)法不正確的是A. 原子半徑大小：X Y ZB. W、Y兩種元素都能與氧元素

18、形成化合物WO2、YO2C. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： Z Y WD. Y能形成H2Y、H2YO4的化合物【答案】C【解析】【分析】根據(jù)短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相對(duì)位置，且最外層電子數(shù)之和為21，可知，W為C、X為Si、Y為S、Z為Cl?！驹斀狻緼. 同周期元素，從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑大?。篨 Y Z，故A正確；B. W與氧元素形成的化合物為CO2，Y與氧元素形成的化合物為SO2，故B正確；C. 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性： Z Y W，故C錯(cuò)誤；D. Y能形成H2S、H2SO4的化合物，故D正確；故答案選C?！军c(diǎn)睛】在做元素推斷題時(shí)，要注意題目中的一些易被忽略的

19、表述，如“短周期元素”、“主族元素”等。19.下列說(shuō)法正確是A. 等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)相同B. 常溫常壓下，9gH2O含分子數(shù)0.5NAC. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CCl4的物質(zhì)的量是1molD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和為NA【答案】B【解析】【詳解】A. MgCl2溶液中鎂離子會(huì)水解，CaCl2不水解，所以等物質(zhì)的量濃度的MgCl2溶液和CaCl2溶液中所含有的離子數(shù)不相同，故A錯(cuò)誤；B. 常溫常壓下，9gH2O的物質(zhì)的量為0.5mol，含分子數(shù)為0.5NA，故B正確；C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CC

20、l4為液體，22.4L CCl4物質(zhì)量不是1mol，故C錯(cuò)誤；D. Cl2溶于水，存在形式有Cl2、Cl、ClO和HClO，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒數(shù)之和不為NA，故D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】“標(biāo)況”下的體積，這一條件只適用于氣體。20.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿. 檢驗(yàn)溶液中否含有K+B. 用激光筆照射Fe(OH)3膠體，產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)C. 轉(zhuǎn)移溶液D. 分離乙醇（沸點(diǎn)為78.3）和苯（沸點(diǎn)為80.1）的混合物【答案】B【解析】【詳解】A. 通過(guò)焰色反應(yīng)檢驗(yàn)溶液中是否含有K+，應(yīng)當(dāng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色，故A錯(cuò)誤；B. Fe

21、(OH)3溶于水會(huì)形成膠體，用激光筆照射Fe(OH)3膠體，會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故B正確；C. 將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，要用玻璃棒引流，故C錯(cuò)誤；D. 乙醇和苯的熔點(diǎn)差別不大，不能用蒸餾的方法分離，故D錯(cuò)誤；故答案選B。21.下列說(shuō)法正確的是A. 向蔗糖（C12H22O11）固體中加入濃硫酸，蔗糖變黑,說(shuō)明濃硫酸具有吸水性B. 在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，上層溶液顯紫紅色C. 用氯水和淀粉溶液不能鑒別碘化鉀和溴化鈉D. 在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+【答案】D【解析】【詳解】A. 向蔗糖（C12H2

22、2O11）固體中加入濃硫酸，濃硫酸會(huì)將蔗糖中的O和H以1：2的比例脫去，使其變黑，說(shuō)明濃硫酸有脫水性，故A錯(cuò)誤；B. 四氯化碳的密度比水大，所以在KI溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置，下層溶液顯紫紅色，故B錯(cuò)誤；C. 氯水有強(qiáng)氧化性，能置換出碘單質(zhì)和溴單質(zhì)，碘單質(zhì)能使淀粉溶液變藍(lán)，溴單質(zhì)不能，用氯水和淀粉溶液能鑒別碘化鉀和溴化鈉，故C錯(cuò)誤；D. 氨氣在水中的溶解度很大，所以一水合氨的稀溶液不加熱不能產(chǎn)生氨氣，在某固體試樣加水后的溶液中，滴加NaOH溶液，沒(méi)有產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該固體試樣中仍可能存在NH4+，故D正確；故答案選D。22.實(shí)驗(yàn)中需配制1.0 mol/L的NaOH

23、溶液950 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無(wú)誤，以下情況會(huì)引起配制溶液濃度偏高的是A. 稱(chēng)取40.0gNaOH固體B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用C. 定容時(shí)俯視D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至液面與刻度線(xiàn)平齊【答案】C【解析】【分析】實(shí)驗(yàn)室配置950mL溶液，應(yīng)使用1000mL容量瓶，所以需要稱(chēng)取的氫氧化鈉的質(zhì)量=40g。【詳解】A. 稱(chēng)取40.0gNaOH固體，不影響濃度，故A不選；B. 容量瓶水洗后未烘干直接使用，不影響濃度，故B不選；C. 定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)，會(huì)使溶液體積減小，濃度偏大，故C符合題意；D. 搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，繼續(xù)加水至液面與刻度線(xiàn)平齊，會(huì)導(dǎo)致溶液體積變大，故

24、D不選；故答案選C。23.A、B、C、D四種不同物質(zhì)之間具有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物已略去)。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是 ()選項(xiàng)假設(shè)結(jié)論AA為NaOH溶液D可能是CO2BB為COC可能是CO2CC為FeCl2，D為FeA可能是鹽酸DC為SO2A可能是H2SA. AB. BC. CD. D【答案】C【解析】【詳解】ANaOH與少量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，與足量二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉，氫氧化鈉與碳酸氫鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A不選；BB為CO，A可為碳，D為氧氣，CO與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，碳與二氧化碳反應(yīng)生成CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故B不選；C如C為FeCl2，D為Fe，

25、則B為氯化鐵，鹽酸與鐵反應(yīng)只生成FeCl2，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故C選；D硫化氫不完全燃燒可生成硫，完全燃燒生成二氧化硫，且硫化氫與二氧化硫反應(yīng)生成硫，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故D不選。故答案選C?！军c(diǎn)睛】本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，綜合考查非金屬元素及金屬元素化合物性質(zhì)，涉及常見(jiàn)元素及其化合物知識(shí)的考查，把握單質(zhì)及化合物的性質(zhì)來(lái)分析推斷各物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。24.將一定量的CO2氣體通入2L未知濃度的NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，并將溶液加熱，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）下列說(shuō)法正確是（）A. oa段反應(yīng)的離子方程式為：H+OH-=H2OB. O點(diǎn)

26、溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為NaHCO3、Na2CO3C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，通入CO2的體積為4.48LD. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為2.5molL1【答案】D【解析】【分析】由圖可知，該體系O點(diǎn)后可能存在反應(yīng)為：、，由圖像信息，氣體從開(kāi)始生成到全部逸出消耗共，則由碳元素守恒可推知體系內(nèi)含及共，其中a點(diǎn)含，由開(kāi)始加入（O點(diǎn)）到有氣體生成（a點(diǎn)）共消耗，多于與總量，則溶液中必含有過(guò)量，由于不可大量存在于堿性環(huán)境，故可計(jì)算得O點(diǎn)成分為（）和（），通入溶液中，反應(yīng)為，則由O點(diǎn)組成可推知，原溶液含量為，通入量為?！驹斀狻緼. oa段反應(yīng)的離子方程式為、，故A錯(cuò)誤；B. 由分析可知，O點(diǎn)溶液中溶質(zhì)為、，故

27、B錯(cuò)誤；C. 由分析可知，共通入，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為，故C錯(cuò)誤；D. 由分析可知，原溶液中，故D正確；故答案選D。25.根據(jù)如圖海水綜合利用的工業(yè)流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是已知：MgCl26H2O受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等A. 過(guò)程加入的藥品順序?yàn)椋篘a2CO3溶液BaCl2溶液NaOH溶液過(guò)濾后加鹽酸B. 過(guò)程通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生1種單質(zhì)C. 在過(guò)程中將MgCl26H2O直接灼燒得到MgCl2D. 在過(guò)程、反應(yīng)中每氧化0.2molBr-需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2【答案】D【解析】【分析】如圖所示為海水綜合利用的流程工藝圖，途中包含了海水的三種工業(yè)利用方式，一是海水提取精

28、鹽及氯堿工業(yè)，二是海水制鎂，三是海水提溴?！驹斀狻緼. 在粗鹽提純過(guò)程中，應(yīng)當(dāng)先加鋇離子后加碳酸根離子，故A錯(cuò)誤；B. 氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水，生成物有氫氣和氯氣兩種單質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C. MgCl26H2O直接受熱生成Mg（OH）Cl和HCl氣體等，應(yīng)該在氯化氫氛圍中加熱，故C錯(cuò)誤；D. Br-的氧化產(chǎn)物為溴單質(zhì)，每2molBr-被氧化生成1molBr2會(huì)失去2mol電子，每1molCl2被還原生成2molCl-得到2mol電子，每氧化0.2molBr-需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LCl2，故D正確；故答案選D?！军c(diǎn)睛】在除雜的過(guò)程中，要注意試劑加入的順序，避免引入新的雜質(zhì)。非選擇題部分二、非選

29、擇題(本大題共6小題，共50分)26.（1）化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，請(qǐng)寫(xiě)出下列反應(yīng)實(shí)驗(yàn)室制氯氣_（離子方程式）“腐蝕法”制作印刷電路板_（化學(xué)方程式）并用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向（2）K2FeO4可用作水處理劑，它可由以下反應(yīng)制得：_Cl2 + _ Fe(OH)3 + _ OH- = _ FeO4 2-+ _ Cl- +_ H2O配平此反應(yīng)方程式。當(dāng)1mol K2FeO4生成時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)【答案】 (1). MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2 +2H2O (2). (3). 3 (4). 2 (5). 10 (6). 2 (7). 6 (8). 8 (9). 3NA

30、或1.8061024【解析】【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)室通過(guò)二氧化錳和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，方程式為MnO2+4H+2Cl- Mn2+Cl2 +2H2O；“腐蝕法”制作印刷電路板是用氯化鐵刻蝕銅板，化學(xué)方程式為Cu2FeCl3=CuCl22FeCl2，反應(yīng)氯化鐵是氧化劑在反應(yīng)中得到電子，銅單質(zhì)是還原劑在反應(yīng)中失去電子，用雙線(xiàn)橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目和方向?yàn)?；?）配平氧化還原反應(yīng)，先通過(guò)得失電子數(shù)守恒對(duì)氧化還原部分進(jìn)行配平，然后通過(guò)電荷守恒、原子守恒對(duì)剩余部分進(jìn)行配平， 配平后的方程式為3Cl2 +2Fe(OH)3+10OH- =2FeO4 2-+6Cl-+8H2O，當(dāng)1mol K2FeO4生成時(shí),轉(zhuǎn)

31、移的電子數(shù)目為1.8061024。27.下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素-在表中的位置，回答下列問(wèn)題：（1）表中用于半導(dǎo)體材料的元素在周期表中的位置_。（2）寫(xiě)出短周期金屬性最強(qiáng)的元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:_。（3）、三元素離子半徑從大到小的順序是_填離子符號(hào)）。（4）、的氣態(tài)氫化物，穩(wěn)定性最強(qiáng)的是_填化學(xué)式）。（5）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明、的金屬性強(qiáng)弱_。（6）在一定條件下，利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化（僅限于-中涉及的元素）同族元素之間，則反應(yīng)可能為_(kāi)。不同族元素之間，則反應(yīng)可能為_(kāi)（以上反應(yīng)各寫(xiě)一條化學(xué)方程式即可）。（7）將的單質(zhì)通入石蕊溶液中發(fā)生的顏色變化如下圖，請(qǐng)?jiān)诜娇騼?nèi)填寫(xiě)出導(dǎo)致該階段顏

32、色變化的主要粒子符號(hào)。_、_、_?！敬鸢浮?(1). 第3周期IVA族 (2). (3). O2-F-Na+ (4). HF (5). 將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比鎂反應(yīng)劇烈，金屬性鈉比鎂強(qiáng) (6). 2Na+2H2O=2NaOH+H2或2C+SiO2 Si+2CO或O2+2H2S=2S+2H2O等 (7). Mg+2HCl=MgCl2+H2或2Mg+CO2 2MgO+C或Cl2+H2S=2S+2HCl等 (8). H+ (9). HClO (10). Cl2【解析】【分析】根據(jù)各元素在周期表中的相對(duì)位置可知：為H元素、為C元素、為O元素、為F元素、為Na元素、為Mg元素、為Si元素、為S元素

33、、為Cl元素【詳解】（1）用于半導(dǎo)體材料的元素為Si，位于第3周期A族；（2）短周期金屬性最強(qiáng)的元素為Na，鈉離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：；（3）具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子其離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以、三元素的離子半徑由大到小順序?yàn)椋篛2-F-Na+；（4）非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，C、O、F中非金屬性最強(qiáng)的為F，則氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的為HF；（5）為Na元素、為Mg元素，金屬性NaMg，證明方法為：將鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，鈉比Mg反應(yīng)劇烈，金屬性比Mg強(qiáng)；（6）同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化，如：2Na+H2O2NaOH+H2；不同族元素之間，可利用置換反應(yīng)可實(shí)

34、現(xiàn)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，如：Mg+2HClMgCl2+H2；（7）為Cl元素，其單質(zhì)為氯氣，將氯氣通入石蕊溶液中反應(yīng)生成HCl、HClO，溶液呈酸性，H+使溶液變?yōu)榧t色，HClO具有漂白性，又使溶液紅色褪去，溶液中最終溶解氯氣，使溶液呈黃綠色。28.為探究某固體化合物X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。已知無(wú)色氣體B能形成酸雨。請(qǐng)回答：（1）X的化學(xué)式是_。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案檢驗(yàn)黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子_。（3）將無(wú)色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色。請(qǐng)用離子方程式表示該反應(yīng)_【答案】 (1). FeS2 (2). 取少量黃色溶液，滴加KSCN溶液，若變血紅色，說(shuō)明存在Fe3

35、 (3). 2Fe3+ +SO2 + 2H2O2Fe2+ +SO42- + 4H+【解析】【分析】X在真空中加熱后生成黃色單質(zhì)，該黃色單質(zhì)在氧氣中燃燒生成能形成酸雨的無(wú)色氣體，則單質(zhì)為S，無(wú)色氣體為SO2；黑色固體在與氧氣在高溫條件下生成二氧化硫氣體和紅棕色化合物，該化合物溶于酸顯黃色，可知該紅棕色化合物為氧化鐵，黃色溶液為硫酸鐵溶液，褐色化合物黑色化合物由鐵元素和硫元素組成，黑色化合物的質(zhì)量=1.2g-0.32g=0.88g，紅棕色化合物中鐵的質(zhì)量=0.8g=0.56g，則硫元素的質(zhì)量=0.88g-0.56g=0.32g，所以鐵原子和硫原子的個(gè)數(shù)比=，所以黑色化合物的化學(xué)式為FeS，X中還有

36、0.32g硫元素，所以X的化學(xué)式為FeS2。【詳解】（1）X的化學(xué)式是FeS2；（2）黃色溶液中的金屬陽(yáng)離子是三價(jià)鐵離子，故檢驗(yàn)方法是取少量黃色溶液，滴加KSCN溶液，若變血紅色，說(shuō)明存在Fe3；（3）將無(wú)色氣體B通入黃色溶液A中，發(fā)現(xiàn)溶液變成淺綠色的離子方程式為2Fe3+SO2+ 2H2O=2Fe2+SO42-+4H+。【點(diǎn)睛】在進(jìn)行計(jì)算題時(shí)，注意原子守恒的應(yīng)用，可以簡(jiǎn)化計(jì)算。29.某固體中可能含有Na+、K+、Mg2+、Ba2+、 SO42-、CO32-、SO32-、SiO32-等離子，將其配成100mL溶液。學(xué)生研究性學(xué)習(xí)小組為了確認(rèn)其成分，設(shè)計(jì)并完成了如圖所示實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1

37、）實(shí)驗(yàn)中最關(guān)鍵的“定容”操作：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線(xiàn)1-2cm處，_再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。（2）根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)可得出：一定存在的離子是_，一定不存在的離子是_（3)下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論符合事實(shí)的是_A該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3B該固體中一定含有Na2SiO3、K2CO3C該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3、K2SO4D該固體中可能只含有Na2SiO3、Na2CO3【答案】 (1). 改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液凹液面正好與刻度線(xiàn)相切 (2). CO32-、SiO32- (3). SO42-、SO32-、Mg2+、Ba2+ (4). AD【解析】【分析】向配制的溶液

38、中加入稀鹽酸后生成無(wú)色無(wú)味氣體A、沉淀B，氣體A為CO2，則原溶液中一定含有CO32-，二氧化硫有刺激性氣味，則一定不存在SO32-，結(jié)合離子共存可知一定不存在Mg2+、Ba2+；生成的沉淀B為硅酸，則一定存在SiO32-；向?yàn)V液C中加入氯化鋇溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明溶液中不存在SO42-。【詳解】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，定容操作方法為：當(dāng)液面接近容量瓶刻度線(xiàn)1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至液面凹液面恰好與刻度線(xiàn)相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻；（2）根據(jù)分析可知，一定存在的離子為：CO32-、SiO32-，一定不存在的離子為：Mg2+、Ba2+、SO42-、SO32-；（3）溶液中一定存在陰離子CO32-、SiO32-，根據(jù)溶液電中性，溶液中一定存在Na+、K+中的一種或兩種，該固體中可能含有Na2SiO3、K2SiO3、Na2CO3、K2CO3A該固體中可能含有Na2SiO3、K2CO3，故A正確；B該固體中不一定含有Na2SiO3、K2CO3，可能含有K2SiO3、Na2CO3，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)分析可知，該溶液中一定不