最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純課件

1、實(shí)驗(yàn) 氯化鈉的提純,1,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,實(shí)驗(yàn)?zāi)康?1.鞏固減壓過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮等基本操作 。 2.了解沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用。 3.學(xué)習(xí)在分離提純物質(zhì)過(guò)程中，SO42-、Ca2+ 等離子的定性鑒定,2,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,化學(xué)試劑或醫(yī)藥用的NaCl都是以粗食鹽為原料提純的。粗食鹽中含有不溶性雜質(zhì)（如泥沙等）和可溶性雜質(zhì)（主要是Ca2+、Mg2+、K+和SO42-）。 不溶性雜質(zhì)可用溶解和過(guò)濾的方法除去； 可溶性雜質(zhì)可用下列方法除去： 在粗食鹽中加入稍過(guò)量的BaCl2溶液時(shí)，即可將SO42-轉(zhuǎn)化為難溶的BaSO4沉淀而除去： Ba2+ + SO42- = BaSO4,實(shí)驗(yàn)原理,3,最新實(shí)驗(yàn)

2、氯化鈉的提純,將溶液過(guò)濾除去BaSO4沉淀，再加入NaOH和Na2CO3溶液，由于發(fā)生下列反應(yīng)： Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ba2+ + CO32- = BaCO3 食鹽溶液中雜質(zhì)Mg2+、Ca2+以及沉淀SO42-時(shí)加入的過(guò)量Ba2+便相應(yīng)轉(zhuǎn)化為難溶的Mg(OH)2、CaCO3、BaCO3沉淀而通過(guò)過(guò)濾的方法除去,4,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,過(guò)量的NaOH和Na2CO3可以用鹽酸中和除去。 粗鹽中的K+與這些沉淀劑不起作用，仍留在溶液中。由于KCl溶解度比NaCl大，且含量很少，在蒸發(fā)濃縮和結(jié)晶過(guò)程中仍留在溶液中，不會(huì)和NaCl同時(shí)結(jié)

3、晶出來(lái),5,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,儀器：臺(tái)秤，抽濾瓶，布氏漏斗，蒸發(fā)皿， 燒杯，酒精燈 藥品：HCl(6molL-1)，NaOH(6molL-1 ) ， BaCl2(1molL-1 ) ，Na2CO3(飽和） (NH4)2C2O4(飽和）,粗食鹽(s）,鎂試劑 其他：濾紙，pH試紙,實(shí)驗(yàn)儀器和藥品,6,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,1. 粗食鹽的提純 (1) 在臺(tái)秤上稱取10g粗食鹽放入小燒杯中，加入40mL蒸餾水，用玻璃棒攪動(dòng)并加熱溶解。加熱溶液至近沸，攪動(dòng)下逐滴加入1molL-1BaCl2溶液至沉淀完全，繼續(xù)加熱，使BaSO4顆粒長(zhǎng)大而易于沉淀和過(guò)濾,實(shí)驗(yàn)內(nèi)容,7,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,為了檢驗(yàn)沉

4、淀是否完全，可將燒杯從熱源上取下，待沉淀沉降后，在上層清液中加入12滴BaCl2溶液，觀察澄清液中是否還有混濁現(xiàn)象；如果無(wú)混濁現(xiàn)象說(shuō)明SO42-已完全沉淀。如果仍有混濁現(xiàn)象，則需繼續(xù)滴加BaCl2，直至上層清液在加入BaCl2后不再產(chǎn)生混濁現(xiàn)象為止。 沉淀完全后，繼續(xù)加熱至沸，以使沉淀顆粒長(zhǎng)大而易于沉降。常壓過(guò)濾，濾液移至一干凈燒杯中,8,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,2) 在濾液中加入0.5mL6molL-1NaOH和飽和Na2CO3溶液，加熱至沸，待沉淀沉降后，在上層清液中滴加飽和Na2CO3溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，減壓抽濾，濾液移至干凈的蒸發(fā)皿中。 (3) 在濾液中逐滴加入6molL-1HCl，

5、直至溶液呈微酸性為止（pH2-3）。為什么,9,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,4) 用小火加熱進(jìn)行蒸發(fā)，濃縮至出現(xiàn)大量晶 體，但切不可將溶液蒸發(fā)至干（為什么？）。加熱過(guò)程中要不斷攪拌，以免溶液濺出。 (5) 冷卻后，將晶體減壓抽濾、吸干，將結(jié)晶放在蒸發(fā)皿中，在石棉網(wǎng)上用小火加熱烘干。烘干時(shí)應(yīng)不斷用玻璃棒攪動(dòng)，直至NaCl晶體不沾玻璃棒為止。 (6) 稱出產(chǎn)品的質(zhì)量，并計(jì)算產(chǎn)量,10,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,2. 產(chǎn)品純度的檢驗(yàn) 取少量（約1g）提純前后的食鹽分別用5mL蒸餾水加熱溶解，然后各盛于三支試管中，形成三組，對(duì)照檢驗(yàn)它們的純度,SO42-的檢驗(yàn)：在第一組溶液中分別加入2滴 1molL-1BaCl

6、2溶液，比較沉淀產(chǎn)生的情況， 在提純的食鹽溶液中應(yīng)該無(wú)沉淀產(chǎn)生,11,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,2) Ca2+的檢驗(yàn)：在第二組溶液中，各加入2滴飽和 (NH4)2C2O4溶液，在提純的食鹽溶液中應(yīng)該無(wú)白色難溶的CaC2O4沉淀產(chǎn)生。 (3) Mg2+的檢驗(yàn)：在第三組溶液中，各加入2-3滴1molL-1NaOH溶液，使溶液呈堿性，再各加入2-3滴“鎂試劑”，在提純的食鹽中應(yīng)無(wú)天藍(lán)色沉淀產(chǎn)生,12,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,1. 常壓過(guò)濾 （要點(diǎn)：“三低二靠一對(duì)”，水柱） 2. 減壓過(guò)濾 （要點(diǎn)：濾紙大小，斜口對(duì)支管口，操作順序） 3. 酒精燈的使用 4. 蒸發(fā)濃縮 5. pH試紙的使用 6. 坩堝鉗的使

7、用,基本操作,13,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,14,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,15,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,1.濃縮、結(jié)晶程度的掌握： 蒸發(fā)結(jié)晶必須掌握合適的停止加熱的時(shí)機(jī)，保持溶液微微沸騰的狀態(tài)下，使溶液表面出現(xiàn)了晶體薄層（晶膜），后改用小火加熱，至出現(xiàn)大量晶體（呈稀粥狀，切不可干,注意事項(xiàng),16,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,2. 過(guò)濾操作 本實(shí)驗(yàn)過(guò)程中三次過(guò)濾所除去和保留部分必須弄清楚。第一、二次除去濾紙上的不溶性雜質(zhì)，保留濾液。第三次是保留濾紙上的晶體，除去抽濾中的母液。 結(jié)晶抽濾在布氏漏斗中的氯化鈉晶體，絕對(duì)不能用水去沖洗，以保證產(chǎn)率,17,最新實(shí)驗(yàn)氯化鈉的提純,1怎樣除去粗食鹽中不溶性的雜質(zhì)？ 2試述除去粗食鹽中雜質(zhì)Mg2+、Ca2+、K+和SO42-等離子的方法，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。