2019—2020學年度山東省東營市勝利一中第一學期高三化學月考試卷高中化學

1、20192020 學年度山東省東營市勝利一中第一學期高三化學月考試卷高中化學高三化學月考試卷可能用到的原子量：H： 1； O： 16； S： 32； Mg：24： Cl ：35.5一、選擇題每題只有一個選項符合題意，每題2 分，共 30 分1關(guān)于在一密閉容器中進行的反應：C(s)+O 2(g)=CO2(g) ，以下講法中錯誤的選項是A將木炭粉碎成粉末狀能夠加快化學反應速率B升高溫度能夠加快化學反應速率C增加壓強能夠加快化學反應速率D增加木炭的量能夠加快化學反應速率2在二氧化碳的飽和溶液中，C H+和 CCO32 的比值A(chǔ)等于 1B等于 2C大于 2D 1 2 之間3加熱蒸干并灼燒 ( 低于 4

2、00) 以下物質(zhì)的溶液，能夠得到該物質(zhì)固體的是A氯化鋁B碳酸氫鈉C硫酸鎂D高錳酸鉀4在一定條件下發(fā)生以下反應，其中屬于鹽類水解反應的是ASB NH+ 2H ONH HO H+ HS H = H24O2323+ H 2O+2D Cl 2H2OHCl HClOC HCO3H 3O + CO 35一種無色氣體 A 與紅熱的炭反應，得到另一種無色氣體B， B 與灼熱的氧化銅反應，又得到 A，那么 A B 分不是A CO、 COB O、 COC O、 COD CO、 CO222226以下電離方程式中，正確的選項是+B H2CO32H+2A NH3H2O = NH4 +OH+CO32+C H2PO4+H2

3、O = HPO 4+H3OD HClO4 = H +ClO47pH=1 的兩種酸溶液A、B 各 1mL，分不加水稀釋到1000mL，其 pH 與溶液體積 V的關(guān)系如圖示，以下講法不正確的選項是pHA假設 a=4，那么 A 是強酸， B 是弱酸B稀釋后， A 酸溶液的酸性比B 酸溶液弱C A、B 兩種酸溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等D假設 1a c H2C2O4C cC2O4+2D cK = c H2C2 O4+c HC2O4 +c C2O4三、填空題共55 分21 8 分有一學生在實驗室測某溶液PH。實驗時，他先用蒸餾水潤濕PH試紙，然后用潔凈干燥的玻璃棒蘸取試樣進行檢測。 1該學生的操作是填正確

4、的或錯誤的理由是。 2分析該操作是否一定有誤差？答。 3假設按此法分不測定+相等的鹽酸和醋酸溶液的PH，誤差較大的是，c H緣故是。22 1 6 分 硫酸鋇和碳酸鋇的102 2-92 2Ksp 分不為 1.1 10mol L和 5.5 10molL ，用平穩(wěn)移動理論講明透視用鋇餐選硫酸鋇而不選碳酸鋇的理由。 2 6 分向 50mL0.018mol/L 的 AgNO3溶液中加入 50mL0.020mol/L 的鹽酸， 生成沉淀。假如溶液中 c Ag+、 c Cl 乘積一個常數(shù)：即 Ksp=1.0 10 10 mol/L 2，試求： 沉 淀 生 成 后 溶 液 中c Ag+ 為； 沉 淀 生 成

5、后 溶 液 的PH是。23 12 分測定海水中溶解氧的步驟如下： 1水樣的固定。取amL 海水樣迅速加入固定劑 MnSO4溶液和堿性 KI 溶液含 KOH，趕忙塞好瓶塞， 并振蕩搖勻， 使之充分反應。 2酸化。開塞后迅速加適量 1：1 的硫酸，再迅速塞好瓶塞。 反復振蕩至沉淀完全溶解。 3滴定。向溶液中加入1mL0.5%淀粉溶液，再用bmol/LNa 2S2O3 準溶液滴定至溶液 好褪色。有關(guān)的離子反 如下：2+-2Mn +O2+4OH=2MnO(OH)( 反 極快 )MnO(OH)2+2I - +4H+=Mn2+I 2+3H2OI 2+2S2O32- =2I - +S4O62- 回答以下咨

6、： 1在 行 1、 2操作 ，要注意迅速，假如操作 慢，會使 定 果 填 偏 高 或 偏 低 或 無 阻 礙 緣 故 是_ 。 2滴定前，用蒸 水洗 滴定管即加入Na2S2O3 準溶液，會使 定 果填偏高或偏低或無阻礙 故是_ 。 3滴定前，未排除滴定管中的氣泡。在滴定 程中氣泡的排除，會使 定 果_填偏高或偏低或無阻礙 故是_ 。 4滴定 消耗 VmLNa2S2O3 準溶液，那么水中溶解O2 g/L 的量的運算式 _。24(11 分 ) 氨水的 離度與醋酸的 離度在同溫同 度下相等，溶有一定量氨的 化 溶液呈堿性。 向少量的Mg(OH) 液中，加入適量的 和 化 溶液，固體完全溶解。2甲同學

7、的 明是 .22 +-Mg(OH) ( 固)Mg +2OH+NH +HONH H O+H4232+-H 2OH +OH+-由于 NH4 水解 酸性， H 與 OH反 生成水， 致反 平 右移，沉淀溶解；乙同學的 明是 .Mg(OH) ( 固)+-Mg +2OH22+-NH3 H2ONH4+OH44+2 離出的-32由于 NHCl 離出的NH 與 Mg(OH)OH 合，生成了弱的 解 NH H O， 致反 的平 右移，Mg(OH)2 沉淀溶解。 1丙同學不能確信哪位同學的 明合理，因此 用以下的一種 ，來 明甲、乙兩位同學的 明只有一種正確，他 用的 是_ 填寫 號 。A NH4NO3B CH3COONH4 CNa2CO3D NH3 H2O 2 你 明丙同學作出 的理由_ 。 3丙同學將所 滴入 Mg(OH)2 的 液中， Mg(OH)2 溶解；由此推知，甲和乙哪位同學的 明更合理 _填甲或乙 ；完成 NH4Cl 和溶液使 Mg(OH)2 溶解的離子方程式_ 。25 (12 分 )A 、B、 C、 D是按原子序數(shù)由小到大排列的第二、三周期元素的 。 B、 E 均 成空氣的成分。F 的焰色反 呈黃色。在G中，非金屬元素與金屬元素的原子個數(shù)比 1 2。