化學平衡總結

1、第三節(jié)化學平衡,第二章 化學反應速率與化學平衡,第一課 化學平衡的建立和判斷,沒有！如果長時間觀察可發(fā)現(xiàn)，溶液中的蔗糖固體的外形卻在變化：小晶體會長大，有的棱角消失了。但是固體的質量卻沒有變化,飽和溶液中蔗糖的溶解過程完全停止了嗎,在一定溫度時，向水中加入蔗糖到一定程度，會變成飽和溶液,飽和后：溶解速率 = 結晶速率,可逆反應的情況又如何呢,說明：在溶解的過程中，存在兩個相反的過程：1、蔗糖溶解，進入水中；2、溶解的蔗糖在固體表面結晶析出。我們把這類過程叫做可逆過程,達到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動態(tài)平衡,一、可逆反應與不可逆反應,在同一條件下，既能向正反應方向進行，同時又能向逆反應方向進行的反應

2、，叫做可逆反應,特點:可逆反應總是不能進行到底，反應物和生成物 共存,有的反應在同一條件下可逆程度很?。ㄕ磻南薅冉咏?00%，逆反應的限度接近0%）。比如H2Cl22HCl，AgClAgCl等，在通常意義下稱為不可逆反應,在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和 3mol H2 (合適催化劑)，能發(fā)生如下反應,1)0t1：v(正)v(逆,2)t1： v(正)=v(逆,正反應速率,逆反應速率,相等,反應仍在進行，但是各組分的濃度均保持不變，達到一種表面靜止的狀態(tài)，我們把這種狀態(tài)叫做：化學平衡狀態(tài),在一定條件下的可逆反應中，當正反應速率和逆反應速率相等，反應混合物中各組分的濃度或者百分含量保

3、持不變的狀態(tài)。簡稱化學平衡狀態(tài),1、定義,2、化學平衡狀態(tài)的特征,3)動：反應未終止，是動態(tài)平衡 （v(正)= v(逆) 0,1)逆：化學平衡的研究對象是可逆反應,4)定：反應混合物中各組分的濃度保持一定， 各組分的含量保持不變,5)變：改變反應條件，可以在一定程度改變一個化學反應的限度，即改變該反應的化學平衡狀態(tài),2)等：v(正)= v(逆) （以同一物質為標準,化學反應達到平衡的標志： 1、正反應速率等于逆反應速率； 先看有正有逆，再看相等（以同一種物質為標準。若為不同物質，則為計量數(shù)之比） 2、反應混合物各組分濃度或者百分含量保持不變,A、每生成2molNH3同時生成3molH2 B、N

4、2的消耗速率與H2的生成速率之比為 1：3 C、1molNN鍵斷裂同時，6molHN鍵斷裂 D、H2，N2，NH3濃度不再改變 E、在等壓條件下，密度不變 F、在等容條件下，密度不變 G、在等體積條件下，壓強不變 H、體系的平均相對分子質量不變 I、在隔熱體系中，溫度不變,A、每生成2molHI同時生成1molH2 B、I2的消耗速率與HI的消耗速率之比為 1：2 C、1molHH鍵斷裂同時，2molHI鍵斷裂 D、H2，I2，HI濃度不再改變 E、I2的含量不變 F、在等壓條件下，密度不變 G、在等體積條件下，壓強不變 H、體系的平均相對分子質量不變 I、混合物的顏色不變 K、在隔熱體系中，

5、溫度不變,怎樣理解平衡與體系特征物理量的關系,對于不同類型的可逆反應，某一物理量不變是否可作為平衡已到達的標志，取決于該物理量在平衡到達前是否為“變量”。若是則可；否則，不行,例】 在一定溫度下,可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達到平衡的標志是（） A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時間內生成nmolA,同時生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2,AC,判斷可逆反應達到平衡狀態(tài),重要題型,例2】 下列說法中可以充分說明反應: P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（） 反應容器內壓強不隨時間變化 B.

6、P和S的生成速率相等 C.反應容器內P、Q、R、S四者共存 D.反應容器內總物質的量不隨時間而 變化,B,例3】下列說法可以證明反應N2+3H2 2NH3 已達平衡狀態(tài)的是(,AC,A.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵形成,B.1個NN鍵斷裂的同時,有3個HH鍵斷裂,C.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵斷裂,D.1個NN鍵斷裂的同時,有6個NH鍵形成,例4】在一定溫度下的恒容容器中,當下列物理量不再發(fā)生變化時,表明反應: A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達平衡狀態(tài)的是 ( ) A.混合氣體的壓強 B.混合氣體的密度 C.B的物質的量濃度 D.氣體的總物質的量,BC,例5】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達到平衡的標志的是 C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時間內生成amolA,同時生成3amolB A、B、C的濃度不再變化