化學(xué)平衡總結(jié)

1、第三節(jié)化學(xué)平衡,第二章 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡,第一課 化學(xué)平衡的建立和判斷,沒有！如果長(zhǎng)時(shí)間觀察可發(fā)現(xiàn)，溶液中的蔗糖固體的外形卻在變化：小晶體會(huì)長(zhǎng)大，有的棱角消失了。但是固體的質(zhì)量卻沒有變化,飽和溶液中蔗糖的溶解過(guò)程完全停止了嗎,在一定溫度時(shí)，向水中加入蔗糖到一定程度，會(huì)變成飽和溶液,飽和后：溶解速率 = 結(jié)晶速率,可逆反應(yīng)的情況又如何呢,說(shuō)明：在溶解的過(guò)程中，存在兩個(gè)相反的過(guò)程：1、蔗糖溶解，進(jìn)入水中；2、溶解的蔗糖在固體表面結(jié)晶析出。我們把這類過(guò)程叫做可逆過(guò)程,達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)，一種動(dòng)態(tài)平衡,一、可逆反應(yīng)與不可逆反應(yīng),在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)

2、，叫做可逆反應(yīng),特點(diǎn):可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底，反應(yīng)物和生成物 共存,有的反應(yīng)在同一條件下可逆程度很?。ㄕ磻?yīng)的限度接近100%，逆反應(yīng)的限度接近0%）。比如H2Cl22HCl，AgClAgCl等，在通常意義下稱為不可逆反應(yīng),在一固定容積的密閉容器里，加1molN2和 3mol H2 (合適催化劑)，能發(fā)生如下反應(yīng),1)0t1：v(正)v(逆,2)t1： v(正)=v(逆,正反應(yīng)速率,逆反應(yīng)速率,相等,反應(yīng)仍在進(jìn)行，但是各組分的濃度均保持不變，達(dá)到一種表面靜止的狀態(tài)，我們把這種狀態(tài)叫做：化學(xué)平衡狀態(tài),在一定條件下的可逆反應(yīng)中，當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度或者百分含量保

3、持不變的狀態(tài)。簡(jiǎn)稱化學(xué)平衡狀態(tài),1、定義,2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征,3)動(dòng)：反應(yīng)未終止，是動(dòng)態(tài)平衡 （v(正)= v(逆) 0,1)逆：化學(xué)平衡的研究對(duì)象是可逆反應(yīng),4)定：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持一定， 各組分的含量保持不變,5)變：改變反應(yīng)條件，可以在一定程度改變一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的限度，即改變?cè)摲磻?yīng)的化學(xué)平衡狀態(tài),2)等：v(正)= v(逆) （以同一物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn),化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志： 1、正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率； 先看有正有逆，再看相等（以同一種物質(zhì)為標(biāo)準(zhǔn)。若為不同物質(zhì)，則為計(jì)量數(shù)之比） 2、反應(yīng)混合物各組分濃度或者百分含量保持不變,A、每生成2molNH3同時(shí)生成3molH2 B、N

4、2的消耗速率與H2的生成速率之比為 1：3 C、1molNN鍵斷裂同時(shí)，6molHN鍵斷裂 D、H2，N2，NH3濃度不再改變 E、在等壓條件下，密度不變 F、在等容條件下，密度不變 G、在等體積條件下，壓強(qiáng)不變 H、體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 I、在隔熱體系中，溫度不變,A、每生成2molHI同時(shí)生成1molH2 B、I2的消耗速率與HI的消耗速率之比為 1：2 C、1molHH鍵斷裂同時(shí)，2molHI鍵斷裂 D、H2，I2，HI濃度不再改變 E、I2的含量不變 F、在等壓條件下，密度不變 G、在等體積條件下，壓強(qiáng)不變 H、體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變 I、混合物的顏色不變 K、在隔熱體系中，

5、溫度不變,怎樣理解平衡與體系特征物理量的關(guān)系,對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá)的標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá)前是否為“變量”。若是則可；否則，不行,例】 在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（） A.C的生成速率與C分解的速率相等 B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolB C.A、B、C的濃度不再變化 D.A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2,AC,判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),重要題型,例2】 下列說(shuō)法中可以充分說(shuō)明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) , 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（） 反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化 B.

6、P和S的生成速率相等 C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存 D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而 變化,B,例3】下列說(shuō)法可以證明反應(yīng)N2+3H2 2NH3 已達(dá)平衡狀態(tài)的是(,AC,A.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵形成,B.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)HH鍵斷裂,C.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵斷裂,D.1個(gè)NN鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)NH鍵形成,例4】在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng): A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 ( ) A.混合氣體的壓強(qiáng) B.混合氣體的密度 C.B的物質(zhì)的量濃度 D.氣體的總物質(zhì)的量,BC,例5】 在一定溫度下,下列敘述不是可逆反應(yīng)A(氣)+3B(氣) 2C(氣)+2D(固)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是 C的生成 速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amolA,同時(shí)生成3amolB A、B、C的濃度不再變化