(完整版)高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試?？急乇持R(shí)點(diǎn),推薦文檔

1、化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要必修 11. 托盤天平精確到0.1g，量筒精確到0.1ml。2. 可直接加熱的儀器：試管蒸發(fā)皿、坩堝。3. 點(diǎn)燃可燃?xì)怏w（氫氣等）前要驗(yàn)純。4. 酒精著火應(yīng)迅速用濕抹布蓋滅，鈉、鉀著火用細(xì)沙蓋滅。5. 分離提純的裝置：依次為：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取（分液）。6. 過濾用于分離固體和液體的混合物，主要儀器：漏斗。7. 蒸餾用于分離液體混合物，（主要儀器包括蒸餾燒瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。冷凝水“下進(jìn)上出”。8. 萃取可用于提取碘水中的碘單質(zhì)。主要儀器：分液漏斗；萃取劑不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。9. 分液用于分離互不相溶的

2、液體，如：乙酸乙酯和飽和 na2co3 溶液，植物油和水。主要儀器：分液漏斗。使用時(shí)注意“下層放、上層倒”。10. 蒸發(fā)的主要儀器：蒸發(fā)皿。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，停止加熱。 不可加熱至蒸干。11. 精鹽含（硫酸鈉，氯化鎂，氯化鈣）的提純的方法：加氯化鋇目的：除去 na2so4，加入氫氧化鈉目的是除去 mgcl2，加入碳酸鈉的目的是除去 cacl2 和 bacl2，加入鹽酸的目的是除去 naoh 和 na2co3。12. 摩爾（mol)是物質(zhì)的量的單位13. 摩爾質(zhì)量的單位 g/mol 或 gmol1 數(shù)值與該物質(zhì)的相對(duì)分子（原子）量相同（如氯化氫相對(duì)分子量為：36.5，摩爾質(zhì)量為：36.

3、5g/mol）1422.4mol/l 的使用條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0 101kpa）；氣體。（注：水在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體）n=15物質(zhì)的量的計(jì)算的四個(gè)公式：16溶液稀釋的公式：c(濃)v(濃) = c(稀）v(稀)17. 兩個(gè)濃度的轉(zhuǎn)化公式：c=1000/m518. 配制一定物質(zhì)的量濃度溶液必需的儀器： ml 容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。19. 有關(guān)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用做題步驟：（1），將已經(jīng) m，v 氣,c、v 液計(jì)算成 n，（2）列化學(xué)方程式將已知與待求的物質(zhì)建立聯(lián)系，求出待出物質(zhì)的 n（3）將求出的 n 轉(zhuǎn)化為最終要求的 m，v 氣,c、v 液20. 分散系包括：分散系分散質(zhì)粒

4、子大小是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象舉例濁液大于 100nm泥水溶液小于 1nmnacl 溶液膠體1100nm有fe(oh)3 膠體21. fe(oh)3 膠體的制備方法：是 fecl3+沸水，不是 fecl3+naoh；宏觀區(qū)分膠體與溶液的方法是：丁達(dá)爾效應(yīng)（用光束照射有光亮的通路）22. 區(qū)別膠體與其它分散系的根本依據(jù)是：分散質(zhì)粒子直徑在 1100nm 之間而不是丁達(dá)爾效應(yīng)。23. 常見的電解質(zhì)有：酸、堿、鹽等，其在水溶液中能發(fā)生電離。酸堿鹽的溶液不是電解質(zhì)。24. 電離方程式：如 h so = 2h+so 2ba(oh) =ba2+ +2ohna co = 2na+ co 2244223325. 在離

5、子反應(yīng)中可以拆開的物質(zhì)： 強(qiáng)酸（hcl、h2so4、hno3）、強(qiáng)堿koh、naoh、ba(oh)2、ca(oh)2、可溶性鹽（鉀、鈉、銨鹽個(gè)個(gè)拆，硝酸鹽類也相同，氯化物僅銀（agcl）不拆， 硫酸鹽僅鋇（baso4）不拆，碳酸鹽拆鉀鈉銨，）26. 離子方程式典型錯(cuò)誤：1) 電荷、原子不守恒，如：fe+fe3+=2fe2+、na+h2o=na+oh-+h22) 拆分錯(cuò)誤，如：322碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)不能寫成：co 2+2h+ = co +h o，應(yīng)寫成：caco3+2h+ =ca2+ co2+h2o3) 化學(xué)原理錯(cuò)誤，如：fe 和 hcl 反應(yīng)不能寫成 2fe+6h+2fe3+3h2，應(yīng) 寫

6、成 fe+2h+=fe2+h2； 27不能與 h+共存的離子有：oh、co32、hco328. 不能與 oh共存的離子有：除 k+、na+、ba2+、ca2+以外的所有陽離子、hco3 3429. 不能與 co 2共存的離子有：除 k+、na+、nh +以外的所有陽離子430. cl不能與 ag+共存。 so 2不能與 ba2+共存。31. 有色離子有：4cu2+（藍(lán)色）、fe3+（黃色）、fe2+（淺綠色）、mno （紫紅色）32. 反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。一般而言，有單質(zhì)參與的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。33. 氧化還原的口決：升 失 氧化（2） 還原劑（性）；化合價(jià)升

7、高的元素失去電子，含該元素的反應(yīng)物被氧化，發(fā)生了氧化反應(yīng)，該物質(zhì)是還原劑，具有還原性。降得 還原（2） 氧化劑（性）（與上解釋方法相同）。34. 氧化還原相關(guān)分析首先從化合價(jià)變化入手。35. 化合價(jià)口訣：鉀鈉氫銀銨正一，鈣鎂鋇鋅銅正二，鋁鐵正三，亞鐵二，氫氧硝酸氯負(fù)一，硫酸碳酸氧負(fù)二，其他元素需計(jì)算。36. 金屬鈉存放在煤油中。氯水存放在棕色瓶中。37. 氫氧化鈉溶液在存放時(shí)不能使用玻璃塞而用橡膠塞。38. 離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式cl稀 hno3 和 agno3產(chǎn)生白色沉淀ag+clagclso42稀 hcl 和 bacl2加稀鹽酸無明顯現(xiàn)象， 滴入 bacl2 溶液有白色沉淀so

8、42+ba2+=baso4fe3+kscn 溶液溶液呈血紅色fe2+先加 kscn 溶液， 再加氯水先無明顯變化， 后溶液呈紅色2fe2+cl2=2fe3+2clnh +4naoh 溶液，加熱，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)nh +oh nh +h o432na+焰色反應(yīng)火焰呈黃色k+焰色反應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃，火焰呈紫色al3+naoh 溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀， 后沉淀逐漸溶解al3+3oh=al(oh)3al(oh)3+ oh= alo +2h o39. 鈉是質(zhì)軟、密度小、熔點(diǎn)低40. 遇鹽溶液先和水反應(yīng)。41. 過氧化鈉為淡黃色粉末，可作供氧劑。42. 碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較性質(zhì)na

9、2co3nahco3俗稱純堿、蘇打小蘇打溶解性均易溶于水，na2co3 nahco3溶液酸堿性均顯堿性，堿性 na2co3 nahco3熱穩(wěn)定性na2co3 nahco3與 hcl 反應(yīng)均生成 co2，反應(yīng)速率 na2co3 生成物的總能量； 吸熱反應(yīng)：反應(yīng)物的總能量生成物的總能量。17. 常見的放熱反應(yīng)有：金屬與酸的反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，大部分的化合反應(yīng)（除了 c+co2 高溫2co），氧化鈣與水反應(yīng)，鈉與水反應(yīng)，鋁熱反應(yīng)（如鋁與氧化鐵反應(yīng)）等18. 常見的吸熱反應(yīng)有：氫氧化鋇晶體與氯化銨的反應(yīng)、大部分的分解反應(yīng)（如碳酸鈣受熱分解）19. 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。其中較活潑

10、的金屬做負(fù)極。負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從負(fù)極到正極。(負(fù) 活失氧)20. 原電池工作原理：例：cuzn（稀硫酸）原電池：負(fù)極（zn 片）：zn2ezn2（zn 片溶解）（氧化反應(yīng)）正極（cu 片）：2h2eh2（cu 片有氣泡產(chǎn)生）（還原反應(yīng)）化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)電子流動(dòng)方向：從 zn 片沿導(dǎo)線流向 cu 片電流方向：從 cu 到 zn21. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件有：溫度（溫度越高，速率越大）氣體壓強(qiáng)（氣壓越大，速率越大）反應(yīng)物的濃度（一般濃度越大，速率越大） 催化劑固體表面積（粉狀比塊狀速率大）等。22. h2o2 分解的催化劑有mno2 或 fecl3。23. 對(duì)于可逆反應(yīng)，

11、反應(yīng)物不可能全部轉(zhuǎn)化為生成物。24. 當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)： 正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率0； 各物質(zhì)的量保持恒定；（為達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志） 達(dá)到了該條件下該反應(yīng)所能進(jìn)行的最大限度；此時(shí)，所有的反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在。25. 天然氣的主要成分為甲烷。26. 石油分分餾屬于物理變化，煤的干餾屬于化學(xué)變化。27. 工業(yè)中的乙烯來自于石油的裂解，苯來自于煤的干餾。h10h28. 甲烷的結(jié)構(gòu)式為c hh，空間為正四面體結(jié)構(gòu)。29. 同分異構(gòu)體具有相同的分子式，如：丁烷（c4h10）有正丁烷（ch3 ch2 ch2ch3chch3ch3 ）、異丁烷（ch3）兩種同分異構(gòu)體；30. 乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ch2c

12、h2，結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵。31. 苯的結(jié)構(gòu)中不存在碳碳雙鍵。32. 乙烯、苯空間結(jié)構(gòu)都是平面型。33. 乙醇的官能團(tuán)為羥基（oh）34. 乙酸的官能團(tuán)為羧基（cooh）35. 甲烷、乙烯常溫下為氣體36. 苯、乙醇、乙酸常溫下為液體，其中苯不能溶于水，乙醇、乙酸易溶于水。37. 甲烷可以發(fā)生取代反應(yīng)38. 乙烯易發(fā)生加成反應(yīng)，可以使溴水褪色。乙烯具有還原性，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。39. 甲烷、乙烯可用溴水或高錳酸鉀溶液鑒別。40. 乙烯可以做催熟劑（又叫植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑）。41. 苯易發(fā)生取代反應(yīng)，可以發(fā)生加成反應(yīng)，不能使高錳酸鉀溶液褪色。42. 乙醇可發(fā)生取代反應(yīng)，易被氧化（高錳酸鉀或 o

13、2），能與 na 反應(yīng)生成 h243. 常見的高分子化合物有：纖維素（棉花、麻）、淀粉、蛋白質(zhì)（羊毛、蠶絲）、聚乙烯44. 乙酸具有酸性，能與乙醇生成乙酸乙酯（酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)）45. 常見有機(jī)反應(yīng)類型：取代反應(yīng)ax+byay+bx加成反應(yīng) a+bc氧化反應(yīng)：反應(yīng)物中有 o2、高錳酸鉀等物質(zhì)46會(huì)引起溫室效應(yīng)的氣體 co2，會(huì)引起酸雨的氣體 so2（主要）和no247. 金屬冶煉的方法：k ca na mg al zn fe sn pb (h) cuhg ag電解熔融物法 熱還原法熱分解法常見的還原劑有：h2、co、c、al48. 符合“綠色化學(xué)”的思想，原子利用率 100%的反應(yīng)類型有：4

14、9. 三大合成材料：塑料、合成橡膠、合成纖維高中化學(xué)學(xué)業(yè)水平測(cè)試復(fù)習(xí)綱要選修 11. 葡萄糖分子式c6h12o6，不能水解。2. 葡萄糖的檢驗(yàn)方法有：（1） 在堿性、加熱的條件下，與銀氨溶液反應(yīng)析出銀。該反應(yīng)被稱為葡萄糖的銀鏡反應(yīng)。（2） 在堿性、加熱的的條件下，與新制氫氧化銅反應(yīng)產(chǎn)生磚紅色沉淀（cu2o）。3. 葡萄糖為人體提供能量的化學(xué)方程式：c6h12o6+6o26co2+6h2o。4. 淀粉是一種多糖，分子式(c6h10o5)n，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，其化學(xué)方程式為：化學(xué)小高考?？季x必背知識(shí)點(diǎn)(c6h10o5)n（淀粉）+nh2o nc6h12o6（葡萄糖）。145. 淀粉的檢驗(yàn)

15、：加碘水（含i2）變成藍(lán)色。6. 棉花、麻的成分為纖維素，其分子式為(c6h10o5)n，是一種多糖，其水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖。淀粉和纖維素不是互為同分異構(gòu)體的關(guān)系。7. 油脂的主要成分為高級(jí)脂肪酸甘油酯，是單位質(zhì)量提供熱量最多的物質(zhì)。8. 油脂在酸性或酶的作用條件下水解生成高級(jí)脂肪酸和甘油； 在堿性條件下水解生成高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，油脂的堿性水解又稱為皂化反應(yīng)。r9. 氨基酸的通式為chcooh nh2，分子中所包含的官能團(tuán)有氨基（nh2）和羧基（cooh）10. 羊毛、蠶絲屬于蛋白質(zhì)。檢驗(yàn)蛋白質(zhì)的簡(jiǎn)單方法：灼燒有特殊氣味11. 蛋白質(zhì)的鹽析是指向蛋白質(zhì)溶液中加入某些濃的無機(jī)輕金屬鹽（如：n

16、acl、(nh4)2so4、na2so4）后，蛋白質(zhì)發(fā)生凝聚從溶液中析出的過程。鹽析是一個(gè)可逆過程，屬物理變化。利用該反應(yīng)可以進(jìn)行蛋白質(zhì)的分離和提純。12. 能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性有重金屬鹽、甲醛（福爾馬林溶液）、強(qiáng)酸強(qiáng)堿、紫外線、加熱等，誤食重金屬離子后應(yīng)喝大量牛奶解毒。13. 人體有 8 種氨基酸自身不能合成，稱為必需氨基酸。14. 維生素按照其不同的溶解性，分為脂溶性維生素（如維生素 a、d、e 和 k）和水溶性維生素（如維生素 c、b 族）。15. 維生素 c 又稱抗壞血酸，是一種水溶性維生素，具有酸性和還原性，廣泛存在于新鮮水果和綠色蔬菜中。16. 碘是人體必需的微量元素，有“智力元素”

17、之稱。缺碘會(huì)造成甲狀腺腫大，補(bǔ)碘過量會(huì)造成甲狀腺功能亢進(jìn)。在食物中，海帶、海魚等海產(chǎn)品中含碘最多。加碘鹽中添加的是碘酸鉀（kio3）。17. 鐵是人體中必需微量元素中含量最多的一種。缺鐵會(huì)發(fā)生缺鐵性貧血。含鐵較多的食物有動(dòng)物內(nèi)臟、動(dòng)物全血、肉類、魚類、蛋類等。18. 食物的酸堿性是按食物代謝產(chǎn)物的酸堿性分類的。酸性食物堿性食物所含元素c、n、s、p 等非金屬元素k、na、ca、mg 等金屬元素舉例富含蛋白質(zhì)的物質(zhì)如：肉類、蛋類、魚類蔬菜、水果等19. 正常情況下，人體血液的 ph 總保持弱堿性范圍（7.357.45）。長(zhǎng)期以來，我國居民由于攝入蔬菜水果偏少，一般尿液偏酸性。20. 嬰兒食品內(nèi)不

18、能加入任何著色劑。21. 常用的調(diào)味劑有食鹽、醋、味精、糖等。22. 常用的防腐劑有苯甲酸鈉、山梨酸鉀、亞硝酸鈉。亞硝酸鈉既是防腐劑又是發(fā)色劑。23. 阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用。24. 青霉素是重要的抗生素即消炎藥，在使用之前要進(jìn)行皮膚敏感試驗(yàn)（皮試），以防止過敏反應(yīng)的發(fā)生。25. 胃酸成分為鹽酸（hcl）。常見的抗酸藥成分包括碳酸氫鈉、碳酸鈣、碳酸鎂、氫氧化鋁和氫氧化鎂等，其與胃酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及離子方程式分別為：nahco3 + hcl = nacl + h2o + co2hco3 + h+ = h2o + co2 caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o +co2caco3

19、 + 2h+ = ca2+ +h2o + co2mgco3 + 2hcl = mgcl2 + h2o + co2mgco3 + 2h+ = mg2+ + h2o + co2 al(oh)3 + 3hcl = alcl3 + 3h2oal(oh)3 + 3h+ = al3+ + 3h2o mg(oh)2 + 2hcl = mgcl2 + 2h2omg(oh)2 + 2h+ = mg2+ + 2h2o26. 麻黃堿屬于天然中草藥，是國際奧委會(huì)嚴(yán)格禁止的興奮劑。27r 表示處方藥，otc 表示非處方藥。28. 合金是由兩種或兩種以上的金屬(或金屬與非金屬)熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。與各成分的金屬

20、相比，其具有硬度大，熔點(diǎn)低的特點(diǎn)。29. 金屬的腐蝕可以分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕，金屬的腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕。鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為 fe 2e = fe2+30. 生鐵和鋼是含碳量不同的的兩種鐵合金。31. 防止金屬腐蝕的方法有： 改變其內(nèi)部結(jié)構(gòu)（如制成不銹鋼）； 在金屬表面添加保護(hù)膜（如刷漆、涂油、加塑料膜等）；在要保護(hù)的金屬上連接一塊比該金屬更活潑的金屬（如 fe 表面鍍 zn）32. 制造普通玻璃的主要原料是純堿（na2co3）、石灰石（caco3）、石英(sio2)，制造陶瓷的主要原料是黏土。33. 制造水泥的原料有石灰石和黏土。水泥具有水硬性，存放時(shí)應(yīng)注意防潮。34. 光導(dǎo)

21、纖維的主要成分為sio2，簡(jiǎn)稱光纖。35. 通常所說的三大合成材料是指塑料、合成纖維和合成橡膠。36. 塑料分為熱塑性塑料和熱固性塑料兩種。37. 正常雨水偏酸性，ph 約為 5.6。酸雨是指 ph 小于 5.6 的降水，主要是 so2 和 no2 等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的。so2h2so4so2+h2oh2so32h2so3+o2 = 2h2so4nohno32no+o2=2no23no2+h2o=2hno3+no38. 氟氯代烷（又叫“氟利昂”）會(huì)破壞臭氧層，這是由于氟氯代烷在紫外線的照射下分解出氯原子，對(duì)臭氧變?yōu)檠鯕馄鸫呋饔谩?9. so2 主要來源于煤的燃燒，no2 主要來源于汽車尾氣。

22、40. 溫室氣體 co2 的主要來源：化石燃料的燃燒、亂砍濫伐等導(dǎo)致森林面積急劇減少等41. 使用石灰石對(duì)煤炭進(jìn)行脫硫42. 汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，其化學(xué)方程式為 2co+2no2co2+n243. 裝修材料的黏合劑中含有甲醛，天然大理石中含有放射性元素氡。44. 生活污水的n、p 等元素會(huì)引起水體的富營養(yǎng)化。45. 明礬kal(so4)212h2o是常用的混凝劑，其凈水的原理是：al3+3h2oal(oh)3(膠體)3h 46酸性和堿性廢水采用中和法處理47. 含重金屬離子的污水主要用沉淀法處理48. “白色污染”指的是廢塑料制品引起的污染49. 某垃圾箱上貼有如右圖所示的標(biāo)志的含義是：可回收垃圾。50. 常見的有機(jī)物有：甲烷、乙烯、苯、乙醇、乙酸、乙酸乙酯、糖類、油脂、蛋白質(zhì)等。51. 常見的混合物有：煤、石油、漂白粉；硬鋁、黃銅、鋼