2017年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)全套教學(xué)案

1、2017年高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)全套教學(xué)案專題（一）氧化還原反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)：從氧化還原反應(yīng)的角度來分析化學(xué)反應(yīng)的類型；判斷氧化劑和還原劑，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；依據(jù)有關(guān)規(guī)律比較氧化性還有性的相對(duì)強(qiáng)弱，判斷氧化還原反應(yīng)的可能性及產(chǎn)物；有時(shí)還需要應(yīng)用化學(xué)鍵理論判斷是否屬于氧化還原反應(yīng)；電子守恒原理的應(yīng)用；根據(jù)化合價(jià)升降總數(shù)守恒配平化學(xué)反應(yīng)方程式。典型例題：例1重鉻酸銨（NH4）2Cr2O7受熱分解的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)。下列對(duì)重鉻酸銨受熱分解產(chǎn)物的判斷符合實(shí)際的是（ ）A CrO3+ NH3+ H2O BCr2O3+ NH3+ H2OC. CrO3+N2+H2O D.Cr2O3+ N2+ H2O

2、例29.8gFe、Mg混合粉末溶解在一定量的某濃度的稀硝酸中，當(dāng)金屬粉末完全溶解后，收集到0.2mol的NO氣體（設(shè)稀硝酸的還原產(chǎn)物只有NO），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的KOH溶液，可生成氫氧化物沉淀的質(zhì)量為（不考慮氫氧化亞鐵和氧氣反應(yīng)）（ ）A18g B20g C22g D24g例3. 某類硝酸鹽受熱分解的產(chǎn)物為不含氮元素的固體物質(zhì)和NO2、O2氣體：(1)某種硝酸鹽受熱分解后，若產(chǎn)生NO2和O2的物質(zhì)的量之比為61，則金屬元素的價(jià)態(tài)在反應(yīng)過程中_ _(填“升高”、“降低”、“不變”)(2) 現(xiàn)取mg Cu(NO3)2無水晶體，強(qiáng)熱使其分解，得到NO2、O2和ng固體。將氣體用水充分吸收后，

3、結(jié)果還有氣體剩余，同時(shí)得到100mL溶液。則：殘留固體成分可能是_ _(用化學(xué)式表示)；所得溶液的物質(zhì)的量濃度是_(用只含m的代數(shù)式表示)；(3)(2)中m = 3.76，n = 1.52。試通過計(jì)算確定殘留固體的成分及其質(zhì)量課堂練習(xí)1 將KCl和CrCl3兩種固體混合物共熔制得化合物X，X由K、Cl、Cr元素組成。將1.892gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72, Cr2O72可過量的KI中氧化出2.667g I，反應(yīng)的離子方程式是：Cr2O72I14H2Cr33 IH2O，如果取溶有1.892g X的溶液，加入過量的AgNO3，可得4.52gAgCl沉淀，則表示組成的化學(xué)式為（ ）A.K3

4、Cr2Cl7 B.K3Cr2Cl5 C.K3Cr2Cl9 D.K2CrCl42在一定條件下，氯酸鉀與碘發(fā)往反應(yīng)KclO3+I2=2KIO3+Cl2。下列相應(yīng)的結(jié)論中，不正確的是( )A.該反應(yīng)屬置換反應(yīng) B.還原性:I2Cl2 C.非金屬性:I2Cl2 D.氧化性:KclO3I23 R、X、Y和Z是四種元素，其常見化合價(jià)均為2價(jià)，且X2與單質(zhì)R不反應(yīng)；X2ZXZ2；YZ2Y2Z。這四種離子被還原成0價(jià)時(shí)表現(xiàn)的氧化性大小符合 ( )A.R2X2Z2Y2 B.X2R2Y2Z2C.Y2Z2R2X2 D.Z2X2R2Y24工業(yè)上從含硒的廢料中提取硒的方法之一是用H2SO4 與NaNO3處理廢料獲得亞硒

5、酸和少量硒酸。加入鹽酸共熱，使硒酸轉(zhuǎn)化為亞硒酸（H2SeO42HCl= H2SeO3+ Cl2+ H2O）,再將SO2通入亞硒酸的溶液中，得到單質(zhì)硒，據(jù)此分析，下列敘述正確的是 ( )AH2SeO4氧化性弱于Cl2 BH2SeO3氧化性弱于H2SO3CH2SeO3還原性強(qiáng)于SO2 D析出1 molSe需H2SeO3、SO2、H2O各1 mol5.化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：A+BX+C，X是一種單質(zhì)，由此可知X元素（ ） A、一定是金屬元素 B、一定是非金屬元素C、可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 D、無法確定6.Cu、Cu2O和CuO組成

6、的混合物，加入100mL0.6mol/LHNO3溶液恰好使混合物完全溶解，同時(shí)收集到224mLNO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)?；卮鹣铝袉栴}：寫出Cu2O跟硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_。產(chǎn)物中硝酸銅的物質(zhì)的量為_。如原混合物中有0.01molCu，則其中Cu2O的物質(zhì)的量_；CuO的物質(zhì)的量_。如原混合物中Cu的物質(zhì)的量為x，求其中Cu2O、CuO的物質(zhì)的量及x的取值范圍。（寫出計(jì)算過程）7環(huán)境監(jiān)測(cè)測(cè)定水中溶解氧的方法是：量取amL水樣迅速加入足量的固定劑MnSO4（aq）和堿性KI（aq）（含KOH），立即塞好瓶子，并振蕩搖勻，使之充分反應(yīng)。測(cè)定：開塞后迅速加入適量硫酸（提供H+）使之生成I2，再用6mol/

7、L的Na2S2O3（aq）滴定，消耗了VmL Na2S2O3（aq）（以淀粉為指示劑）。有關(guān)的化學(xué)方程式為：2Mn2+ + O2 + 4OH= 2MnO(OH)2 (該反應(yīng)極快)MnO(OH)2 + 2I+ 4 H+ = Mn2+ + I2 + 3H2OI2 + 2S2O32= 2I+ S4O62試回答：（1）水中溶解氧的量（以gL-1為單位）為 。（2）滴定時(shí)，以淀粉為指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由 色變?yōu)?色。（3）滴定管經(jīng)水洗和蒸餾水洗后，直接加滴定劑Na2S2O3（aq），滴定時(shí)會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（4）若打開塞子加硫酸時(shí)動(dòng)作緩慢，測(cè)定結(jié)果將 （填“偏高”、“偏

8、低”或“無影響”）。8由稀有氣體元素Xe（氙）形成的一種化合物XeO3 極不穩(wěn)定，易轉(zhuǎn)化為單質(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將適量的XeO3 投入30mL0.1molL1 Mn2+的水溶液中，剛好完全反應(yīng)，放出唯一氣體是Xe單質(zhì)，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為56mL 。則：(1)有關(guān)反應(yīng)現(xiàn)象是_(2)若XeO3 是分子晶體,試寫出有關(guān)的化學(xué)方程式:_(3)若將原溶液稀釋至90mL ,則稀釋后溶液的PH值為_課后練習(xí)1在一定條件下，氯氣與碘單質(zhì)以等物質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，可得到一種紅棕色液體ICl，ICl有很強(qiáng)的氧化性現(xiàn)有下列兩個(gè)反應(yīng)：2ICl+2Zn=ZnCl2+ZnI2；ICl+H2O=HCl+HIO下列有關(guān)敘述正確的

9、是A反應(yīng)中，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)生成13.6 gZnCl2B反應(yīng)中，ZnI2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C反應(yīng)中，ZnCl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 D反應(yīng)中，ICl既是氧化劑又是還原劑2銅、鎂合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和 336mL N2O4氣體（氣體均為標(biāo)況），在反應(yīng)后的溶液中加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ）A7.04g B8.26g C8.51g D9.02g3取100mL 18.3molL的H2SO4與Zn反應(yīng)，當(dāng)Zn完全溶解時(shí)，生成的氣體在標(biāo)況下占有的體積為22.4L。將所得的溶液稀釋成1L，測(cè)得溶液的H+濃度為1mo

10、lL，則所生成的氣體中SO2與H2的體積比約為（ ）A12 B21 C14 D414已知硫酸錳（MnSO4）和過硫酸鉀（K2S2O7）兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。（1）請(qǐng)寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。 （2）此反應(yīng)的還原劑是 ，它的氧化產(chǎn)物是 。Ag+（3）此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為： 。（4）若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時(shí)，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。5（1）據(jù)報(bào)道，意大利科學(xué)家使用普通氧分子和帶正電的氧離子作用，制成了新型的氧分子O4 ，它的結(jié)構(gòu)很復(fù)雜，可能具有與S4相似的長(zhǎng)方形結(jié)構(gòu)，下

11、列有關(guān)O4的說法不正確的是 ：AO4與O3、O2都是氧的同素異形體B合成O4的反應(yīng)可看作核聚變反應(yīng)，即不屬于化學(xué)變化CO4分子內(nèi)存在極性鍵DO4的能量比普通氧分子高，將來可用作更強(qiáng)力的火箭推進(jìn)的氧化劑（2）制備O2、O22、O2+的化合物是可能的，它們通常是在氧分子進(jìn)行下列反應(yīng)時(shí)生成的（如右圖）。在這些反應(yīng)中， 相當(dāng)于氧分子的氧化， 相當(dāng)于氧分子的還原。（填序號(hào)）（3）寫出含有O2、O22的各一種物質(zhì)的化學(xué)式： 、 專題（一） 氧化還原反應(yīng)參考答案例題 例1C 例2 B 例3（1）升高（2）CuO、Cu2O 或Cu2O；10m/92 mol/L（3）CuO 0.8g Cu2O 0.72g課堂練

12、習(xí)：1 C2 C3 A4 D5B6.3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O0.025moln(Cu2O)=0.005mol n(CuO)=0.005mol0.005molx0.015mol7(1) 48V/a g/L (2) 藍(lán) 無 (3) 偏高 (4) 偏高8產(chǎn)生氣泡；溶液顯紫紅色。6Mn2+ +5XeO3 + 9 H2O = 6MnO4- +5 Xe +18 H+pH=1課后練習(xí)：1B 2C 3A4（1）2MnSO45K2S2O88H2O 2KMnO44K2SO48H2SO4（2）MnSO4 KMnO4Ag+（3）2Mn25S2O828H2O 2MnO410SO42

13、16H（4）鹽酸、氯化鉀5（1）B、C （2） ；、 （3）K O2、 Na2 O2專題（二） 離子反應(yīng)學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解離子反應(yīng)的概念。能正確書寫離子方程式。近幾年的高考中有關(guān)離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容。2、能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。 3、離子共存,增加限制條件：如強(qiáng)酸（堿）性、無色透明、pH=1、甲基橙呈紅色、發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。4、定性中有定量，如“由水電離出的H+或OH-濃度為110-amol/L的溶液中，（a可以大于7或小于7）”等。典型例題例1、在pH0的無色透明溶液中，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的離子組是 ANa+、K+、MnO4、Cl

14、BCl、S2O32、K+、Na+CNa+、Cl、CH3COO、K+ DK+、I、Na+、ClO例2、（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba（OH）2溶液至中性，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_ _。在以上中性溶液中繼續(xù)滴加Ba（OH）2溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_ _。（2）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入NaHSO4溶液至恰好不再生成沉淀時(shí)為止，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。在以上溶液中，繼續(xù)加NaHSO4溶液，寫出此步反應(yīng)的離子方程式：_ _。（3）向Ba（OH）2溶液中，逐滴加入明礬溶液至溶液中Ba2恰好完全沉淀，其反應(yīng)的離子方程式是：_ _。在上述溶液中，繼續(xù)滴加明礬溶液，寫出此步反應(yīng)

15、的離子方程式：_ _。課堂練習(xí)1某能使石蕊試液變紅的溶液中，能大量存在的離子是（） AAl3+ NH4+ SO42- CI- BNa Mg2+ HCO3- NO3CK Na AlO2- Cl- DFe2+ K NO3 Cl-2常溫下測(cè)得某無色溶液中由水電離出的H+濃度為11013mol/L，又知該溶液中還有NO-3,Na+,Cl-，那么該溶液中還一定存在的離子是 （） AAlO2、ClO BMg2+、SO42 CFe2+ 、Cu2+ DBa2+、K+3下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（） A在硫酸鐵溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：Ba2SO=BaSO4B硫化鈉水解：S22H2OH2S2OHC硫酸銅溶液

16、中通入過量的硫化氫：Cu2S2=CuSD溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣：2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br24.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A 向飽和碳酸氫鈣溶液中加入過量氫氧化鈣溶液：Ca2+2HCO3+2OH=CaCO32H2O + CO32B金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH=AlO2H2C用氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳：2OH+CO2CO32H2O DMg(HCO3)2 溶液 與過量 NaOH 溶液反應(yīng)： Mg2+2HCO3-+2OH- = MgCO3+ CO32-+2H2O5.下列離子方程式正確的是A向Ba(OH)2溶液與稀H2SO4溶液發(fā)生中和反應(yīng)：Ba2+OH+H+SO4

17、2=BaSO4+H2OBH2S通入FeCl3溶液中 ： 2Fe3+S22Fe2+ +SC碳酸氫鈉溶液與硫酸氫鈉溶液反應(yīng) ： HCO3+H+=CO2+H2OD向漂白粉溶液中通入SO2 ： Ca2+2ClO+SO2+H2O=CaSO3+2HClO6在含有Na、Mg2、HCO3、SO42的稀溶液中，它們的物質(zhì)的量之比為2：1：2：1。（1）向該溶液中滴加酚酞試液數(shù)滴，溶液呈淡粉紅色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。（2）充分加熱（1）步所得的溶液，加熱的過程中觀察到的現(xiàn)象有_；完全反應(yīng)后，溶液呈_色，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為_。7測(cè)定水中溶解氧氣的方法是：取a mol水樣，迅速加入MnSO4溶液及含有NaO

18、H的KI溶液，立即塞好塞子、振蕩，使反應(yīng)充分；開塞，迅速加入適量H2SO4，此時(shí)有I2生成；用Na2S2O3溶液（濃度b molL1）和I2反應(yīng)，消耗了V mL達(dá)到終點(diǎn)（以淀粉作指示劑）。有關(guān)方程式為：2Mn2O24OH=2MnO（OH）2（反應(yīng)很快）MnO（OH）22I4H=Mn2I23H2OI22S2O32=S4O622I（1）需要進(jìn)行滴定的反應(yīng)是_，終點(diǎn)的顏色變化為_。（2）水中溶解O2為（以mg/L為單位）_。（3）加MnSO4及含NaOH的KI溶液振蕩時(shí)，塞子若未塞緊（設(shè)未濺出溶液），測(cè)得結(jié)果將_（填“偏高”“偏低”或“無影響”），原因是_。8（10分）某無色溶液，其中有可能存在的離

19、子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、S2-、CO32-、SO32-、SO42-，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)試驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示：試回答下列問題：（1）沉淀甲是：_，（2）沉淀乙是：_，由溶液甲生成沉淀乙的離子方程式為：_ _（3）沉淀丙是：_（4）氣體甲成分可能有哪幾種?（可以不填滿也可以補(bǔ)充）123456（5）綜合上述信息，可以肯定存在的離子：_ _課后練習(xí)1.下列離子方程式中正確的是 （ ） A過量的NaHSO4與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2OHHSO42= BaSO4H2OBNH4HCO3溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)：NH4OH=NH3H2OC苯酚鈉溶液中通入少量CO2：

20、OCO2H2OOHHCO3DFeBr2溶液中通入過量Cl2：2Fe22Br2Cl2 = 2Fe3Br24Cl2.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是 （ ） A向碳酸氫鈣溶液中加人過量氫氧化鈉Ca22HCO32OH = CaCO32H2OCO32B等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba22OHNH4HCO3 = BaCO3NH3H2OH2OC氫氧化鋁與足量鹽酸反應(yīng) Al(OH)33H = Al33H2OD過量CO2通入氫氧化鈉溶液中 CO22OH = CO32H2O 3在加入少量Al（OH）3能溶解的無色溶液中，加入下列各組離子，有可能在溶液中大量共存的是（ ）ANH4+、Na、HC

21、O3、ClOBK、MnO4、NO3、SO42CCa2、Fe2、Cl、NO3DNa、AlO2-、SO32、S24下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca22ClOH2OCO2=CaCO32HClOB硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：Fe22H2O24H=Fe34H2OC用氨水吸收少量二氧化硫：NH3H2OSO2=NH4+HSO3D硝酸鐵溶液中加過量氨水：Fe33NH3H2O=Fe（OH）33NH4+5能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（ ）A硫化亞鐵跟鹽酸反應(yīng)：FeS2H=Fe2H2SB氯氣跟水反應(yīng)：Cl2H2O=2HClClOC鈉跟水反應(yīng)：Na2H2O=Na2OH

22、H2D硫酸銅溶液跟氫氧化鋇溶液反應(yīng)：Ba2SO42=BaSO46.下列離子方程式中正確的是（ ）A向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13剛好完全沉淀：Al3 SO42-3OHBa2=BaSO4 A1（OH）3B氟氣和水反應(yīng)：2F22H2O=4H4FO2C向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2OHHCO3-=CaCO3H2OD銅片投入稀HNO3溶液：Cu NO3-4H =NO2H2OCu27下列各組離子能在溶液中大量共存，且溶液呈透明顯堿性的是（）AAlO2、CO32、Na、K BAl3、Cl、AlO2、NaCNa、OH、H2PO4-、NO3DFe2、K、H、NO38某無色透明溶液中，由水

23、電離出來的c（H）=11013 molL1，在該溶液中一定能夠大量共存的離子組是（）AK、Na、MnO4、NO3 BK、Na、Cl、NO3CNH4+、AlO2-、Na、CH3COODFe3、S2、Al3、HCO3 9鋁銨礬NH4Al(SO4)212H2O是一種重要的工業(yè)原料，將它溶于水配成溶液，然后逐滴滴入NaOH(aq)，已知：NHAlOH2O=Al(OH)3NH3，寫出先后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：(1) ，(2) ，(3)NH3H2ONH3H2O，(4) 。專題（二） 離子反應(yīng)參考答案例題：1 BD例2（1）2HSO42Ba22OH=BaSO42H2OSO42Ba2=BaSO4（2）Ba2O

24、HHSO42=BaSO4H2OOHH=H2O（3）2Ba24OHAl32SO42=2BaSO4AlO22H2OAl33AlO26H2O=4Al（OH）3課堂練習(xí)1A2D3D4C5C6（1）HCO3H2OH2CO3OH（2）放出氣體，溶液變渾濁，紅色加深紅Mg22HCO3Mg（OH）22CO27（1）藍(lán)色褪去（2）103 mg/L（3）偏高外界空氣中O2進(jìn)入，氧化Mn28（1）硫（2）Al(OH)3；Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO2（3）BaCO3，可能含有BaSO4（4）H2S、SO2、CO2、H2S和CO2、SO2和CO2（5）Na+ 、S2-、SO32-、AlO2-課后練習(xí)1

25、C2D3D4D5A6C7A8B9(1)Al33OH=Al(OH)3(2)NHOHNH3H2O (4)Al(OH)3OH=AlO2H2O專題（三） 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化學(xué)習(xí)目標(biāo)1了解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)。. 2理解反應(yīng)熱、燃燒熱與中和熱，正確書寫熱化學(xué)方程式。典型例題：例1 已知常溫時(shí)紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -a kJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)=2P2O5(s)；H= -b kJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為 （ ）Aab B D無法確定例2 已知： H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l

26、)； H-57.3 kJmol-1?，F(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L 1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為H1、H2、H3，,則H1、H2和H3的大小關(guān)系為 ( )A. H1=H2H3 B. H3H2H1C. H3H1H2 D. H2H1H3課堂練習(xí)：1、已知25、101 kPa下，石墨、金剛石燃燒的熱化學(xué)方程式分別為C（石墨）+O2(g) CO2(g) ； H-393.51 kJmol-1C (金剛石) +O2 (g) CO2(g) ； H-395.41 kJmol-1據(jù)此判斷，下列說法正確的是 （ ）A由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石

27、的低 B由石墨制備金剛石是吸熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高C由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的低 D由石墨制備金剛石是放熱反應(yīng)；等質(zhì)量時(shí)，石墨的能量比金剛石的高 2、已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJmol-1下列關(guān)系式中正確的是（ ）A ab0 Bbd0 C2a=b0 D2c=d03、已知葡萄糖的燃燒熱是2

28、804 kJmol-1,當(dāng)它氧化生成1 g水時(shí)放出的熱量是( )A26.0kJ B51.9kJ C155.8kJ D467.3kJ4、已知在1105 Pa，298 K條件下，2 mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484 kJ熱量,下列熱化學(xué)方程式正確的是 ( ) A. H2O(g) = H2(g)1/2 O2(g)； H1+242 kJmol-1B. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l)； H2- 484 kJmol-1C. H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1+242 kJmol-1D. 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)； H2+484 kJmol-15、已

29、知反應(yīng)X+Y=M+N為放熱反應(yīng),對(duì)該反應(yīng)的下列說法中正確的()AX的能量一定高于M B. Y的能量一定高于NC. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量D. 因該反應(yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生6、一定條件下,充分燃燒一定量的丁烷放出熱量為Q kJ(Q0),經(jīng)測(cè)定完全吸收生成的二氧化碳需消耗5molL-1的KOH溶液100ml,恰好生成正鹽,則此條件下反應(yīng): C4H10(g)+13/2O2(g)= 4 CO2 (g)+ 5 H2O(g)的H為A. +8Q kJ B. +16Q kJ C. -8Q kJ D. -16Q kJ7、已知1 molCO氣體完全燃燒生成CO2 氣體放出283 kJ熱量；

30、1 mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286 kJ熱量； 1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890 kJ熱量。（1） 寫出氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式 。（2） 若 1 molCH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣，放出熱量 為 890 kJ（ 填“”、 “”、“ ”）。（3） 若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水時(shí)，則放出熱量（Q）的取值范圍是 。（4） 若將a molCH4、CO和H2的混合氣體完全燃燒，生成 CO2氣體和液態(tài)水，且CO2和水的物質(zhì)的量相等時(shí)，則放出熱量（Q）的的取值范圍是： 。8、已知葡萄糖氧化生成CO2(g)和液態(tài)水

31、的燃燒熱為2800kJ/mol.（1） 請(qǐng)寫出葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式 （2） 計(jì)算100g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)所產(chǎn)生的熱量。 課后練習(xí)：1、已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l); H= -571.6 kJ/mol C3H8(g) +5O2(g)=3CO2(g)+4 H2O(l); H= -2220kJ/mol實(shí)驗(yàn)測(cè)得H2和C3H8混合氣體共5mol，完全燃燒時(shí)放熱3847kJ,則混合氣體中H2與C3H8的體積比為 （ ） A.1:3 B.3:1 C.1:4 D.1:12、在同溫同壓下,下列各組化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱H,前者大于后者的是( )A. 2 H2(g)+ O

32、2(g)=2 H2O(l) ; 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g)B. H2(g)+Cl2(g)=2 H Cl(g); 1/2 H2(g)+1/2Cl2(g)= H Cl(g)C. NaOH(aq)+ H Cl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l) ; NaOH(aq)+ 1/2 H2SO4(aq)= 1/2Na2SO4 (aq)+ H2O(l) D. C(s)+ 1/2 O2(g)= CO(g); C(s)+ O2(g)= CO2 (g);3、已知298K時(shí),2SO2 (g)+ O2(g) 2 SO3(g) ； H - 197kJ/mol, 在相同溫度和壓強(qiáng)下,向某密閉容器中

33、通人2mol SO2和1mol O2, 達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q1 ， 向另一容積相同的密閉容器中通人1mol SO2和0.5mol O2,達(dá)到平衡時(shí)放出熱量Q2，下列關(guān)系式正確的是() AQ2Q1/2 BQ2Q1/2C. Q1Q2197 kJDQ2Q1/2197kJ/24、下列有關(guān)H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l); H -57.3 kJmol-1的離子反應(yīng)說法正確的是 （ ） A.代表所有的酸堿中和反應(yīng) B.反應(yīng)物一定是強(qiáng)酸和強(qiáng)堿 C.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的中和反應(yīng)都可以這樣表示 D.代表稀的強(qiáng)酸和稀的強(qiáng)堿中和生成1mol水的反應(yīng)5、下列熱化學(xué)方程式中，H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是 （ ）ACO

34、(g) +1/2O2(g) =CO2(g); H-283.0 kJ/molA. C(s) +1/2O2(g) =CO(g); H-110.5 kJ/molB. H2(g) +1/2O2(g)=H2O(g); H-241.8 kJ/molC. 2C8H18(l) +25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l); H-11036 kJ/mol6、由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241.8 kJmol-1,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： .若1g水蒸氣轉(zhuǎn)化成液態(tài)水放熱2.444kJ，則反應(yīng)H2(g)1/2 O2(l)=H2O(l) 的H kJmol-1，氫氣的燃燒熱為 kJmol-1。7、

35、家用液化氣的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量為500kJ,試寫出丁烷燃燒的熱化學(xué)方程式： 。丁烷的燃燒熱為 kJ /mol。已知1mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44kJ的熱量，則C4H10(g)+13/2O2(g)= 4CO2(g)+5H2O(g)；H= kJ /mol。專題（三） 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化參考答案例題1C 2C課堂練習(xí)：1A2C3A4A5C 6D7. (1)H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l); H= -286 kJmol-1(2) (3) 283a kJQ890a kJ (4)284.5a kJQb C、ab D、無法判斷2、MgCl

36、2和NaHCO3 按物質(zhì)的量之比1：2混合制成溶液，加熱蒸干得到的固體是（ ）A、Mg(HCO3)2 和NaCl B、Mg(OH)2和NaCl C、MgCl2和Na2CO3、 D、MgCO3和NaCl3、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、SO42-等4種陰離子。向其中加入足量的Na2O2固體后，溶液中離子數(shù)基本不變的是（ ）A、SO42- B、SO32- C、CO32- D HCO3-4、常溫下取金屬鈉、鋁、鐵各n g，加入1mol/l的硫酸Vml，要使鋁、鐵反應(yīng)后放出等量的氫氣，且比鈉反應(yīng)生成的氫氣少，V和n的數(shù)值大小關(guān)系（ ）A、V1000n/56 B、Vn/23 C、Vn/

37、56 D、V1000n/185、將5g鋁、鎂、鐵三種金屬的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)完全時(shí)共放出氫氣2.8L（標(biāo)況下），則三種金屬的物質(zhì)的量之和為（ ）A、等于0.125mol B、可能小于0.125mol，也可能大于0.125mol C、小于0.125mol D、無法確定6、有A、B、C、D、E五種化合物，其中A、B、C、D是含鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度這1.103。且有下列反應(yīng)：A+NaOHD+H2O BA+H2O C+NaOH(適量)B+NaCl E+H2ONaOH+F C+D+H2OB。則A、B、C、D化學(xué)式分別為A ，B ，C ，D 。寫出4molC

38、和6molE在水溶液中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：7、為了驗(yàn)證長(zhǎng)期存放的硫酸亞鐵溶液已經(jīng)部分被空氣所氧化，可取少量溶液，加入幾滴 ；如果溶液呈 色，說明溶液中含有 ，硫酸亞鐵已經(jīng)部分發(fā)生了化學(xué)變化，防止這種變化發(fā)生的方法是 。8、在4.56克硫酸亞鐵中加入適量的稀H2SO4后，再加入1.01克硝酸鉀恰好使Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+,而硝酸鉀轉(zhuǎn)化為氮的氧化物,試寫出所發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式。課后練習(xí)1、下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是（ ）A、Al3+ B、Mg2+ C、Be2+ D、H+2、NaH是一種離子化合物它和水反應(yīng)的方程式為NaH+H2O=NaOH+H2，它也能和液氨，乙

39、醇等發(fā)生類似的反應(yīng)，并都能產(chǎn)生H2。下列有關(guān)NaH的敘述錯(cuò)誤的是（ ）A、和水反應(yīng)時(shí)，水作氧化劑 B、NaH中H-半徑比Li+半徑小C、和液氨反應(yīng)時(shí)，有NaNH2生成 D、和乙酸反應(yīng)時(shí)NaH被氧化3、將一定量的鎂鋁合金投入到250ml、4mol/l的鹽酸溶液中，金屬完全溶解后，在加入2mol/l的NaOH溶液，若要生成沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是（ ）A、250ml B、400ml C、500ml D、750ml4、將表面已完全鈍化的鋁條，插入下列溶液中，不會(huì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A、稀硝酸 B、稀鹽酸 C、硝酸銅 D、氫氧化鈉5.甲、乙兩燒杯中分別加入等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2SO4溶液，向甲燒杯中加入mg Mg，向乙燒杯中加入mg Zn，完全反應(yīng)后，一燒杯中仍有金屬未溶解，則甲、乙燒杯中原來H2SO4的物質(zhì)的量(x)是：（ ）A. x B. C. x D. x6.下列各組反應(yīng)中，最后得到Al（0H）3沉淀的是（ ）A、 將Al2