高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題1 化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界 第三單元 溶液的配制與分析 蘇教版

1、第三單元 溶液的配制與分析,考試標(biāo)準(zhǔn),考試標(biāo)準(zhǔn),考點(diǎn)一,考點(diǎn)二,探究高考明確考向,練出高分,考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及相關(guān)計(jì)算,1.概念：表示 物質(zhì)的量。 2.表達(dá)式：cB 。 3.單位： (或mol/L,單位體積溶液中所含溶質(zhì)B的,molL1,知識(shí)梳理,1,答案,題組一物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及溶解度概念的理解 1.下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是() 1 L水中溶解5.85 g NaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1 molL1 將25 g CuSO45H2O晶體溶于75 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% 將40 g SO3溶于60 g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% 將62 g Na2O溶于水中，配成1 L溶

2、液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 1 molL1,解題探究,2,1,2,3,4,5,6,7,8,9,T 時(shí)100 g飽和食鹽水中，含有NaCl的質(zhì)量為m g，則該溫度時(shí)，NaCl的溶解度是m g A. B. C. D. 答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,答案,2.觀察兩個(gè)試劑瓶上的標(biāo)簽，回答下列問(wèn)題,1)“5%硫酸銅溶液”中的5%是什么含義？ 答案5%表示硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，即100 g硫酸銅溶液中含有5 g硫酸銅溶質(zhì)。 (2)0.4 molL1 NaCl溶液中的0.4 molL1表示的含義是什么？ 答案1 L該NaCl溶液中所含NaCl的物質(zhì)的量是0.4 mol,1,2,3,4,5,

3、6,7,8,9,答案,3)從上述兩種溶液中分別取出5 mL，硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)，NaCl溶液的濃度為_(kāi)。 解析溶液一旦配好，它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度就不再改變；從中取出部分溶液，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)及濃度也不變,5,0.4 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,3.若20 g密度為 gcm3的Ca(NO3)2溶液中含有2 g Ca(NO3)2，則溶液中 的物質(zhì)的量濃度為(,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,4.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將V L A氣體(摩爾質(zhì)量為M gmol1)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度為 gcm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度(molL1)為(,1,2,3,

4、4,5,6,7,8,9,解析答案,答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,題組三關(guān)于物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度的換算 5.在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為c molL1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為 m g，該溫度下NaOH的溶解度為S。 (1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi),25dw molL1,1,2,3,4,5

5、,6,7,8,9,解析答案,4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,5)用S、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi),1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,題組四電荷守恒法在物質(zhì)的量濃度計(jì)算中的應(yīng)用 6.把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為() A.0.1(b2a) molL1 B.10(2ab) molL1 C.10(ba) molL1D.10(b2a) molL1

6、 解析根據(jù)題意，500 mL溶液分成5等份，每份為100 mL。每份中n(Ba2)a mol，n(Cl)b mol，根據(jù)電荷守恒關(guān)系得n(K)(b2a)mol，則c(K) 10(b2a) molL1,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,7.把V L含有MgSO4和K2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使鎂離子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中鉀離子的濃度為(,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,題組五溶液稀釋與混合的

7、計(jì)算 8.兩種硫酸溶液，一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c1，密度為1；另一種硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為c2，密度為2，將它們等體積混合后，所得溶液的密度為3，則混合后硫酸的物質(zhì)的量濃度為(題中物質(zhì)的量濃度為molL1，密度單位為gmL1)(,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,思路點(diǎn)撥(1)在進(jìn)行有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算時(shí)，要充分應(yīng)用溶質(zhì)的物質(zhì)的量、質(zhì)量及溶液中的電荷守恒。(2)溶液稀釋混合時(shí)，溶液的體積一般不可直接相加，應(yīng)用溶液的總質(zhì)量和密度來(lái)計(jì)算,答案A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,9.用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18%的稀硫酸配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28

8、%的硫酸，需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別 為() A.62.5 g437.5 g B.71.4 g428.6 g C.437.5 g62.5 g D.428.6 g71.4 g 解析設(shè)需要濃硫酸和稀硫酸的質(zhì)量分別為x、y,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,解析答案,1.有關(guān)概念理解的易錯(cuò)警示,2)將CuSO45H2O晶體溶于水，其溶質(zhì)是CuSO4；將Na、Na2O、Na2O2溶于水，其溶質(zhì)是NaOH；將SO3溶于水，所得溶液的溶質(zhì)是H2SO4。 (3)在溶解度的概念中，“100”指的是100 g溶劑(通常是H2O)，而不是溶液,練后反思 方法指導(dǎo),1)氣體溶于水，溶質(zhì)是該氣體與水反應(yīng)生成的

9、物質(zhì)，NH3溶于水后主要溶質(zhì)是NH3H2O，但以NH3計(jì)算,2)在進(jìn)行物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解度三者之間的轉(zhuǎn)換時(shí)，除利用上述方法外，我們還可以運(yùn)用假設(shè)法，使問(wèn)題簡(jiǎn)單化。 例如：已知溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w，溶液的密度為 gcm3，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M gmol1，求物質(zhì)的量濃度c,4.溶液稀釋與混合的守恒思想 (1)溶液稀釋定律(守恒觀點(diǎn)) 溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即m1w1m2w2。 溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1c2V2。 溶液質(zhì)量守恒，m(稀)m(濃)m(水)(體積一般不守恒,返回,考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制,1.主要儀器 天平、藥匙、量筒、玻璃棒、。 2.容量瓶的構(gòu)

10、造及使用 (1)容量瓶上標(biāo)有、 和 。常用規(guī)格有50 mL、100 mL、250 mL、1 000 mL等。 (2)容量瓶在使用前要 ，其操作順序?yàn)檠b水蓋塞倒立正立玻璃塞旋轉(zhuǎn)180倒立。 3.配制過(guò)程 以配制100 mL 1.00 molL1 NaCl溶液為例,燒杯,容量瓶,膠頭滴管,溫度,規(guī)格,刻度線,檢查是否漏水,知識(shí)梳理,1,答案,1)計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為 g。 (2)稱量：用 稱量NaCl固體。 (3)溶解：將稱量好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解。 (4)移液：待燒杯中的溶液 ，用玻璃棒引流將溶液注入 mL容量瓶。 (5)洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，

11、洗滌液 。輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。 (6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線 cm時(shí)，改用 ，滴加蒸餾水至,5.9,托盤(pán)天平,冷卻至室溫后,100,23,全部注入容量瓶,12,膠頭滴管,凹液面與刻度線相切,答案,7)搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。 配制流程如下圖所示,題組一基本儀器的使用 1.下列說(shuō)法正確的是() A.使用托盤(pán)天平稱量藥品，都不能直接放在托盤(pán)中，均應(yīng)放在兩張相同 的紙片上 B.為了配制方便，可將固體或濃溶液直接在容量瓶(或量筒)中進(jìn)行溶解 (或稀釋) C.若量取7.2 mL溶液，應(yīng)選用50 mL量筒 D.稱量5.9 g NaCl固體，若不慎將藥品和砝碼顛

12、倒位置，則實(shí)際稱量的 NaCl質(zhì)量為4.1 g,D,解題探究,2,1,2,3,4,答案,2.下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述正確的是() 容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專用儀器使用前要先檢查容量瓶是否漏液容量瓶可以用來(lái)加熱不能用容量瓶貯存配制好的溶液一定要用 500 mL 容量瓶配制250 mL溶液 A. B. C. D,B,1,2,3,4,答案,題組二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制 3.有下列化學(xué)儀器：托盤(pán)天平玻璃棒藥匙 燒杯量筒容量瓶膠頭滴管細(xì)口試劑瓶標(biāo)簽紙 (1)現(xiàn)需要配制500 mL 1 molL1硫酸溶液，需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸_mL,解析設(shè)需用質(zhì)量

13、分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 gcm3的濃硫酸的體積為V。V1.84 gcm398%0.5 L1 molL198 gmol1，V27.2 mL,27.2,1,2,3,4,解析答案,2)從上述儀器中選出實(shí)驗(yàn)儀器(按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序填寫(xiě))_,解析配制順序：計(jì)算量取稀釋移液定容，因此使用儀器的順序?yàn)?1,2,3,4,解析答案,3)向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體的方法是_,玻璃棒的末端位于容量瓶刻,度線以下并靠在容量瓶頸內(nèi)壁上(注意：不要讓玻璃棒其他部位觸及容量瓶口)，然后將燒杯中的液體沿玻璃棒緩緩注入容量瓶中,1,2,3,4,答案,題組三誤差分析“10”例 4.用“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”填空。 (1)配

14、制450 mL 0.1 molL1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8 g_。 (2)配制500 mL 0.1 molL1的硫酸銅溶液，用托盤(pán)天平稱取膽礬 8.0 g_。 (3)配制NaOH溶液時(shí)，天平的兩個(gè)托盤(pán)上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確_。 (4)配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時(shí)物碼放置顛倒_,偏小,偏小,偏小,偏小,1,2,3,4,答案,5)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)_。 (6)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容_。 (7)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻

15、度線_。 (8)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_。 (9)定容時(shí)仰視刻度線_。 (10)定容搖勻后少量溶液外流_,偏大,偏大,偏小,偏小,偏小,無(wú)影響,1,2,3,4,答案,1.質(zhì)量百分比濃度、體積比濃度的配制 (1)配制100 g 10%的NaCl溶液。用托盤(pán)天平稱取10 g NaCl固體，放入100 mL的燒杯中，再用100 mL量筒量取90 mL的水注入燒杯中，然后用玻璃棒攪拌使之溶解。 (2)用濃硫酸配制14的稀硫酸50 mL。用50 mL的量筒量取40 mL的水注入到100 mL的燒杯中，再用10 mL 的量筒量取10.0 mL濃硫酸，然后沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩注入燒杯中，并用玻

16、璃棒不停攪拌,練后反思 方法指導(dǎo),3.仰視、俯視的分析,結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線,返回,探究高考明確考向,1,2,3,1.正誤判斷，正確的劃“”，錯(cuò)誤的劃“”。 (1) 配制0.10 molL1的NaOH溶液() (2015安徽理綜，8A) (2)稱取2.0 g NaOH固體，可以先在托盤(pán)上各放1張濾紙，然后在右盤(pán)上添加2 g砝碼，左盤(pán)上添加NaOH固體() (2015福建理綜，8A,答案,3,(2015四川理綜，3A) (4,(2015重慶理綜，4B,1,2,3,答案,5)提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的

17、方法() (2015浙江理綜，8D) (6)用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液 體() (2014新課標(biāo)全國(guó)卷，12D) (7)配制溶液定容時(shí)，俯視容量瓶刻度會(huì)使溶液濃度偏高() (2014大綱全國(guó)卷，6C,1,2,3,答案,8) 配制溶液() (2014山東理綜，10A) (9)因?yàn)镵NO3的溶解度大，所以可用重結(jié)晶法除去KNO3中混有的NaCl() (2014廣東理綜，9A,1,2,3,答案,10)因?yàn)镃a(OH)2能制成澄清石灰水，所以可配制2.0 molL1的Ca(OH)2溶液() (2014廣東理綜，9D) (11)配制0.100 0 molL1氯化鈉溶液時(shí)，將

18、液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中需用玻璃棒引流() (2013福建理綜，10C) (12)用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小() (2013天津理綜，4B,1,2,3,答案,2.2015山東理綜，31(1)實(shí)驗(yàn)室用37%的鹽酸配制15%的鹽酸，除量筒外還需使用下列儀器中的_。 a.燒杯 b.容量瓶 c.玻璃棒 d .滴定管,ac,1,2,3,答案,3.2015江蘇，18(3)如圖可以看出，從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶MnSO4H2O晶體，需控制的結(jié)晶溫度范圍為_(kāi),1,2,3,解析答案,返回,解析由圖可知，要從MnSO4和MgSO4混合溶液中結(jié)晶出MnSO4H2O晶體，溫度應(yīng)大于6

19、0 ，其原因是此時(shí)MgSO46H2O的溶解度大于MnSO4H2O的溶解度，有利于MnSO4H2O晶體析出，MgSO46H2O晶體不易析出。 答案高于60,1,2,3,練出高分,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,1.下列關(guān)于0.1 molL1Na2CO3溶液的敘述錯(cuò)誤的是() A.該溶液中含有Na2CO3的質(zhì)量為10.6 g B.1 L該溶液中Na的物質(zhì)的量濃度為0.2 molL1 C.從1 L該溶液中取出100 mL，則取出溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為 0.1 molL1 D.取該溶液10 mL，加水稀釋至100 mL后所得溶液中Na2CO3的物質(zhì)的 量濃

20、度為0.01 molL1,15,16,17,18,解析答案,解析題中沒(méi)有給出溶液的體積，故不可能求出溶質(zhì)的質(zhì)量，A項(xiàng)錯(cuò)誤； c(Na)與溶液的體積沒(méi)有關(guān)系，c(Na)2c(Na2CO3)0.2 molL1，B項(xiàng)正確； 溶液是均一、穩(wěn)定的，從1 L該溶液中取出100 mL，c(Na2CO3)不變，仍為0.1 molL1，C項(xiàng)正確； 溶液進(jìn)行稀釋時(shí)，根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量守恒c1V1c2V2，可以求出稀釋后溶液的濃度為0.01 molL1，D項(xiàng)正確。 答案A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,2.下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不是1 molL1的

21、是() A.10 g NaOH固體溶解在水中配成250 mL溶液 B.將80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液 C.將0.5 molL1的NaNO3溶液100 mL加熱蒸發(fā)掉50 g水的溶液 D.標(biāo)況下，將22.4 L氯化氫氣體溶于水配成1 L溶液,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,C項(xiàng)，蒸發(fā)掉50 g水后，溶液的體積并不是50 mL，NaNO3的濃度也不是1 molL1,答案C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,

22、12,13,14,15,16,17,18,3.0.5 L某濃度的NaCl溶液中含有0.5 mol Na。下列對(duì)該溶液的說(shuō)法中，不正確的是() A.該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1 molL1 B.該溶液中含有58.5 g NaCl C.配制100 mL該溶液需用5.85 g NaCl D.量取100 mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na的物質(zhì)的量為0.1 mol,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,解析由 A項(xiàng)正確； 由mnM0.5 mol58.5 gmol129.25 g，B項(xiàng)錯(cuò)誤； 500 mL NaCl溶液含有0.5 mol

23、Na，100 mL該溶液含有0.1 mol Na，即含有0.1 mol NaCl，其質(zhì)量為5.85 g，C、D項(xiàng)均正確,答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,4.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列對(duì)0.3 molL1K2SO4溶液的敘述正確的是() A.1 L溶液中含有0.3NA個(gè)K B.1 L溶液中含有K和 的總數(shù)為0.9NA C.2 L溶液中K的濃度為1.2 molL1 D.將0.3 mol硫酸鉀溶于1 L水中，所得硫酸鉀溶液的濃度為0.3 molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,1

24、7,18,解析答案,物質(zhì)的量濃度表示的是1 L溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，不受溶液體積大小的影響，2 L 0.3 molL1K2SO4溶液中K的濃度為0.6 molL1，C項(xiàng)錯(cuò)誤； 物質(zhì)的量濃度中的體積指的是溶液體積而不是溶劑的體積，D項(xiàng)錯(cuò)誤。 答案B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,A.50 mL 4 molL1的KNO3溶液 B.1 L 0.2 molL1的KNO3溶液 C.100 mL 0.2 molL1的Ba(NO3)2溶液 D.500 mL 0.4 molL1的Ba(NO3)2溶液,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,

25、11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,6.將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的a L HCl(g)溶于1 000 g水中，得到的鹽酸密度為 b gcm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是(,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,答案D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,A.0.1 molL1 B.0.3 molL1 C.0.5 molL1 D.0.15 molL1,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,A.(4b2a)/V

26、 B.(2b2a)/V C.(2ba)/V D.(b2a)/V,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,答案A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,9.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，下列操作會(huì)使配得的溶液濃度偏高的是() A.容量瓶中含有少量蒸餾水 B.將溶液從燒杯轉(zhuǎn)移到容量瓶中后沒(méi)有洗滌燒杯 C.定容時(shí)俯視液面 D.定容時(shí)倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)幾滴水 到刻度線,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析

27、答案,解析A項(xiàng)，溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量的蒸餾水，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響； B項(xiàng)，未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)的質(zhì)量減少，濃度偏低； C項(xiàng)，定容時(shí)俯視液面，使所配溶液體積偏小，導(dǎo)致所配溶液濃度偏高； D項(xiàng)，搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，繼續(xù)滴加蒸餾水，相當(dāng)于給溶液稀釋，使配制的溶液濃度偏低。 答案C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,10.某學(xué)生在配制一定物質(zhì)的量濃度氫氧化鈉溶液時(shí)，結(jié)果所配溶液的濃度偏高，其原因可能是() A.所用氫氧化鈉已經(jīng)潮解 B.向容量瓶中加水未到刻度線 C.有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里 D.用帶游碼的托盤(pán)天平稱

28、2.4 g NaOH時(shí)誤用了“左碼右物”方法,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,解析A項(xiàng)，所用NaOH已經(jīng)潮解，實(shí)際稱量的氫氧化鈉的質(zhì)量減小，氫氧化鈉的物質(zhì)的量減小，所配溶液濃度偏低，錯(cuò)誤； B項(xiàng)，向容量瓶中加水未到刻度線時(shí)溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，正確； C項(xiàng)，有少量氫氧化鈉溶液殘留在燒杯里，造成了溶質(zhì)的損耗，溶液濃度偏低，錯(cuò)誤； D項(xiàng)，稱量時(shí)誤用“左碼右物”，若不使用游碼，對(duì)稱取的氫氧化鈉的質(zhì)量無(wú)影響，對(duì)所配溶液濃度無(wú)影響；若使用游碼，實(shí)際稱取氫氧化鈉的質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低，錯(cuò)誤,答案B,1,2,3,4,5,6,

29、7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,11.下列操作中對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒(méi)有影響的是() A.在燒杯中稀釋濃硫酸后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中去 B.在轉(zhuǎn)移溶液的過(guò)程中，不慎有少量液體灑在容量瓶外，可忽略不計(jì)繼 續(xù)進(jìn)行操作 C.向容量瓶中加入蒸餾水至刻度線以下12 cm時(shí)，改用膠頭滴管加水 至凹液面最低處恰好與刻度線相切 D.用膠頭滴管加水后，發(fā)現(xiàn)凹液面超過(guò)了刻度線，趕緊用膠頭滴管將多 余的溶液吸出,C,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,12.下列溶液中，物質(zhì)的量濃度最大的是() A.1 L H2SO4溶液中含98 g

30、H2SO4 B.0.5 L含49 g H2SO4的溶液 C.98 g H2SO4溶于水配成2 L溶液 D.0.1 L含24.5 g H2SO4的溶液 解析A中c(H2SO4)1 molL1；B中c(H2SO4)(49 g98 gmol1)/0.5 L1 molL1； C中c (H2SO4)(98 g98 gmol1)/2 L0.5 molL1； D中c(H2SO4)(24.5 g98 gmol1)/0.1 L2.5 molL1。所以濃度最大的是選項(xiàng)D,D,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,13.下列有關(guān)敘述正確的是() A.1

31、L 0.6 molL1的食鹽水中含氯化鈉0.6 mol B.0.5 mol碳酸鈉溶于水配成0.5 L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.5 molL1 C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，44.8 L氯化氫氣體溶于1 L水中所得溶液的物質(zhì)的量 濃度為2 molL1 D.20 g氫氧化鈉溶于水配成物質(zhì)的量濃度為1 molL1的溶液，可得 溶液1 L,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,答案,14.有BaCl2和NaCl的混合溶液 L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2完全沉淀；另一份滴加AgNO3 溶液，使Cl完全沉淀。反應(yīng)中消耗a mol H2SO4

32、、b mol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na)為() A.(2b4a)/ B.(ba)/ C.(2b2a)/ D.(b2a)/ 解析消耗b mol AgNO3說(shuō)明含有b mol氯離子，消耗a mol H2SO4說(shuō)明含有a mol鋇離子，因?yàn)槭且话肴芤海栽芤褐泻?b mol氯離子，含有 2a mol鋇離子，根據(jù)溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷守恒知，溶液中含有(2b4a)mol鈉離子，所以其濃度是(2b4a)/，故選A,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,15.在200 mL某硫酸鹽溶液中含有1.5NA個(gè)硫酸根離子(

33、NA表示阿伏加德羅常數(shù))，同時(shí)含有NA個(gè)金屬陽(yáng)離子，則該硫酸鹽的物質(zhì)的量濃度為() A.1 molL1 B.2.5 molL1 C.5 molL1 D.2 molL1 解析硫酸根離子和金屬陽(yáng)離子個(gè)數(shù)之比是32，根據(jù)溶液呈電中性，溶液中陰、陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)相等可知，設(shè)金屬陽(yáng)離子帶x個(gè)正電荷，則2x32，解得x3，所以該硫酸鹽的物質(zhì)的量是0.5 mol，因此其濃度是0.5 mol0.2 L2.5 molL1，所以正確的答案選B,B,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,16.實(shí)驗(yàn)室欲配制100 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，有

34、以下操作步驟： 稱量好的NaOH固體放在小燒杯中加適量的蒸餾水溶解，并冷卻至室溫； 將溶解冷卻后的溶液小心地轉(zhuǎn)移入容量瓶中； 繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切； 將容量瓶瓶塞塞緊，充分搖勻； 用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次的洗滌液都小心轉(zhuǎn)移入容量瓶，并輕輕搖勻。 請(qǐng)回答下列問(wèn)題,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,1)需要稱取NaOH固體的質(zhì)量為_(kāi)。 解析需氫氧化鈉的質(zhì)量為m(NaOH)0.1 L0.5 molL140 gmol1 2.0 g,2.0 g,1,2

35、,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,2)配制NaOH溶液時(shí)，正確的操作順序?yàn)開(kāi)(填序號(hào))。 解析操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等，所以操作順序?yàn)?1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,3)下列操作能使所配溶液濃度偏高的是_(填字母)。 A.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線 B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有溶液灑落在容量瓶外 C.向容量瓶中滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線 解析定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高；向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)，有溶液灑落在容量瓶外，轉(zhuǎn)移到容量瓶中的氫氧化鈉質(zhì)量減小，所配溶液濃度偏低；向容量瓶中滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，使溶液的體積增大，所配溶液濃度偏低,A,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,17.已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示，該“84消毒液”通常稀釋100倍(體積之比)后使用。請(qǐng)回答下列問(wèn)題： (1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為_(kāi) molL1,1,2,3,4,5,6,7,8,9,10,11,12,13,14,15,16,17,18,解析答案,答案4.0,1,2