九年級化學第四、五單元測試題

1、第四、五單元測試題（滿分：100分時間：60分鐘）相對原子質(zhì)量：H 1C12N 14O 16Cl 35.5K 39Ca 40Fe 56S 32一、選擇題（每小題3分，共45分）1 （2016南京）下列物質(zhì)的化學式，書寫正確的是（C ）A .銀 Hg B .氖氣 Ne2 C.氧化鋁Al 2O3 D .氯化鐵FeCh2. （2016重慶）野外生存訓練課上，某同學設計了幾種獲得飲用水的方法，其中最不合理的是（D ）A .融化積雪，煮沸后使用B .收集雨水，煮沸后使用C .過濾泥水，煮沸后使用D.用沙子和木炭處理海水，煮沸后使用3. （2016衡陽）下列物質(zhì)中，屬于氧化物的是（D ）A .鎂 B .空

2、氣 C.硝酸鉀 D .二氧化錳4. （2016婁底）實驗室常用加熱高錳酸鉀的方法制取氧氣。KMnO 4中錳元素的化合價為（C ）A .+ 1 B.+ 6 C.+ 7 D .+ 95. 科學家成功制備出了一種含銥元素的陽離子 ，在這種離子中，銥元素顯+ 9價，該離子符號的書寫 正確的是（C）A. lrO2 B. lrO3 C. lrO4 D. IrO56. （2016長沙）某市空氣受到SO2的嚴重污染，環(huán)保部門立即派出飛機噴灑X粉末，快速降低空氣中的 SO2含量，該過程發(fā)生的化學反應是 2X + 2SO2+ O2=2CaSO4 + 2CO2, X的化學式是（D ）A . H 2O B . Na2

3、CO3 C. CaO D. CaCO 37. 下列表中的敘述、對應的化學方程式和所屬反應類型都正確的是（D）敘述化學反應方程式反應類型A拉瓦錫研究空氣成分2HgO2Hg + O2分解反應B探究一氧化碳的還原性CO + CuOCu+ CO2置換反應C用二氧化碳制作碳酸飲料CO2+ H2O=HCO3化合反應D服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸 過多Al(OH) 3+ 3HCI=AICI 3+ 3H2O復分解反應8. （2016煙臺）2015年10月，我國科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素（化學式為C15H22O5）而獲得諾貝爾獎。青蒿素在加熱條件下易分解。下列有關(guān)說法錯誤的是（C ）A .青蒿素由碳、氫、氧三種元

4、素組成B .青蒿素是由C15H22O5分子構(gòu)成C .青蒿素中氫元素的質(zhì)量分數(shù)最高D .提取青蒿素宜在低溫下進行9. （2016咸寧）下列實驗設計能達到實驗目的的是（A ）內(nèi)墮涂百 右扳水的 燒杯卬烷A .圖1探究可燃物燃燒的條件B.圖2探究分子運動現(xiàn)象C .圖3驗證甲烷燃燒生成 CO2和H2O D .圖4探究質(zhì)量守恒定律,在化學反應 aA + bB=cC+ dD中，10. 質(zhì)量守恒定律是幫助我們學習認識化學反應實質(zhì)的重要理論F列說法正確的是（D ）A .化學計量數(shù)a與b之和一定等于c與d之和B .若A和C都是鹽，則該反應一定是復分解反應C.反應物A和B的質(zhì)量比一定等于生成物C和D的質(zhì)量比D .

5、若取x g A和x g B反應，生成C和D的質(zhì)量總和不一定是2x g11. （2016白銀）邏輯推理是化學學習常用的思維方法，下列推理不正確的是（C ）A .堿的溶液呈堿性，呈堿性的溶液不一定是堿溶液B .置換反應一定有單質(zhì)生成，有單質(zhì)生成的反應不一定是置換反應C .氧化物中一定含氧元素，含氧元素的化合物一定是氧化物D .單質(zhì)中只含有一種元素，則只含有一種元素的純凈物一定是單質(zhì)烯,12. （2016東營）科學家采用“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù) 其反應的微觀過程如圖所示。下列說法不正確的是,可將二氧化碳在一定條件下轉(zhuǎn)化為重要的化工原料乙（A ）o氧原子碳康T-A 參加反應的兩種分子的個數(shù)比是1 : 4 B.

6、無機物在一定條件下可轉(zhuǎn)化為有機物C .反應前后原子種類、數(shù)目均不變D 乙烯的化學式為 C2H413. （2016泰安）在一個密閉容器中放入 X、Y、Z、W四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時 間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，下列關(guān)于此反應的認識，正確的是（D ）物質(zhì)XYZW反應前的質(zhì)量/g10m87反應后的質(zhì)量/g2330 :25A.若W為水，則X或Y必定為酸或堿B 若X為化合物，Y為單質(zhì)，則該反應一定為置換反應C. m的數(shù)值為32 D .參加反應的X與Y的質(zhì)量比為1 : 414. 已知：2KC1O 3=2=2KCl + 3O2 f ,如圖表示一定質(zhì)量的 KCIO 3和Mn02固體混合物受熱過

7、程中某變量y隨時間的變化趨勢A .固體中氧元素的質(zhì)量B .生成02的質(zhì)量C.固體中MnO2的質(zhì)量D .固體中鉀元素的質(zhì)量分數(shù)15. （2015哈爾濱）實驗室有碳酸鉀和碳酸鈣的固體混合物75 g ,使之與500 g質(zhì)量分數(shù)為14.6%的鹽酸充分反應，將反應后的溶液蒸干得到82.7 g固體。則原混合物中金屬元素的質(zhì)量分數(shù)為（A ）A . 44% B. 46% C. 50% D. 55%解析：由化學方程式 K2CO3+ 2HCI=2KCI + 出0 + CO2 ； CaCOa + 2HCl=CaCl 2+ 出0 + CO2 f 可知：反應后溶液的質(zhì)量增加是因為 2個CL,代替了 1個COa2的緣故；

8、根據(jù)質(zhì)量增加值 ，可算出COa2 的質(zhì)量，進而求出金屬的質(zhì)量。CO32 2C|- m607111x （82.7 g 75 g）60 11752JX 100% = 44%75 g7 =莎 x= 42 g混合物中金屬的質(zhì)量分數(shù)=二、填空題洪28分）16. （16分）（2016揚州）化學用語是學習化學的重要工具。（1）寫出下列微粒的化學符號：鎂離子 Mg2+_ 二氧化氮分子_NQ2_ 5個硅原子_5Si_ 硝酸分子_HNQ3（2）用下列字母序號填空：a.硫酸銅b.氯化鈉c.氮氣d.石墨_b用作調(diào)味品和防腐劑c_用作糧食保護氣_a_用于配制波爾多液d用于生產(chǎn)鉛筆芯（3）寫出下列反應的化學方程式: 鹽酸

9、與氫氧化鈉溶液反應 _NaOH + HCI=NaCI + H?0_ 鋁與氧氣反應 _4AI 土 3O2=2Al2O? 一氧化碳與氧化鐵反應 _Fe2O3+ 3CO=2Fe+ 3CO 2 用高錳酸鉀制取氧氣 _2KMnO 4=K?MnQ+ MnO 2+ O2 f 17. (4分)在“宏觀一微觀一符號”之間建立聯(lián)系一,是化學學科特有的思維方式。以下是某化學反應的 微觀示意圖：家 + 8 込 oeo + RABCD0 蠱原子Q 氧廁子場一碳原于請回答以下問題：該反應前后涉及的化合物共有 _3_種，A物質(zhì)的化學式為CH4。(2)分析微觀示意圖，你能獲得的信息還有(各寫一條):宏觀方面： 反應前后元素種

10、類不變微觀方面：反應前后原子種類不變_。18. (8分)水是人類生活中不可缺少的物質(zhì)。(1) 目前部分農(nóng)村的飲用水，主要是取地下水，可用肥皂水檢驗地下水是硬水還是軟水,常用_煮沸方法降低水的硬度。凈水時，通常用_過濾的方法,除去水中難溶性雜質(zhì)，常用_活性炭做吸附劑除去水中的色素 和異味。Jd電源I(3)龔輝同學設計了電解水簡易裝置，其中A、B電極由金屬曲別針制成。通電后的現(xiàn)象如圖所示。與A通電電極相連的試管中收集到的氣體是氧氣(或；電解水的化學方程式為： _2H2O=2H2f +。2匸_。自來水中含有少量 Ca(HCO3)2等可溶性化合物，燒水時Ca(HCO3)2發(fā)生分解反應，生成難溶性的碳

11、酸鈣、水和二氧化碳，這就是壺中出現(xiàn)水垢的原因之一。Ca(HCO3)2受熱分解的化學方程式為 _Ca (HCO 32=CaCO 3 + CO 2 f + H?O _。，并按要求完成實驗方案一和實驗方案二。(下三、實驗探究題(共7分)19. (7分)請回憶你學習過的“質(zhì)量守恒定律”的實驗探究 表中“實驗結(jié)論”填“ 或“ n2將兩個實驗結(jié)果進行討論對比時 ，有同學分析：有一個方案觀察到天平不平衡，是因為碳酸鉀粉末與硫酸反應產(chǎn)生的氣體向空氣中逸出 ，因此不能說質(zhì)量不守恒。在反應物不變的前提下，要使天平平衡，你對該方案的改進措施是使反應在密閉容器中進行四、計算題洪20分)20. (4分)(2016天津)

12、尿素CO(NH2)2是氮肥中最主要的一種，其含氮量高，在土壤中不殘留任何有害 物質(zhì)，長期施用沒有不良影響。計算：(1) CO(NH 2)2中共含有 _4_(寫數(shù)字)種元素。(2) CO(NH 2)2的相對分子質(zhì)量是_60_。若CO(NH 2)2中含有3 g氮元素，則該CO(NH 2)2的質(zhì)量為_6.4_g(計算結(jié)果精確到0.1)。解析：(1)CO(NH2)2中共含有C、0、N、H四種元素。(2) CO (NH2) 2 的相對分子質(zhì)量=12+ 16+ (14+ 2) X 2 = 60(3) 設CO (NH 2)2的質(zhì)量為x14X 2x X 60 = 3 g x 6.4 g21. (8分)(201

13、6蘭州)實驗室有一瓶硫酸溶液，老師請小明同學設計方案測定該溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 小明先取一只潔凈的小燒杯，稱其質(zhì)量為16.4 g,然后往其中倒入少量硫酸溶液后稱量，總質(zhì)量為30.2 g,之后，將一枚質(zhì)量為11.8 g的鐵釘(已用砂紙打磨去鐵銹)放入該小燒杯中，待鐵釘表面不再有氣泡產(chǎn)生后：再次稱量，總質(zhì)量為41.9 g。請回答下列問題：(1) 寫出上述反應的化學方程式 。(2) 反應后產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量是 g。(3) 計算該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%)解：(1)Fe+ H 2SO4=FeSO4+ H2 f(2)30.2 g+ 11.8 g 41.9 g= 0.1

14、 g(3)設與鐵反應的硫酸的質(zhì)量為x,小燒杯中硫酸溶液的質(zhì)量為30.2 g 16.4 g= 13.8 gFe+ H2SO4=FeSO4+ 出 f98 2x 0.1 g98x20.1 gx= 4.9 g該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為:4.9 g13.8 gx 100% 35.5%答：該硫酸溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為35.5%。22. (8分)(2016聊城)為測定一標簽破損(如圖)的鈣片中碳酸鈣的含量，某同學做如下實驗：取 10片鈣 片，放入干燥、潔凈的燒杯中，然后逐滴滴加稀鹽酸,當加入50 g鹽酸后，恰好完全反應，此時稱量燒杯 內(nèi)剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為 65.6 go (鈣片中其他成分不和稀鹽酸反應 ，反應中產(chǎn)生的氣體全部放出 )(1) 反應中生成 g二氧化碳，該鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為 。(2) 試計算所用稀鹽酸中HCI的質(zhì)量分數(shù)。XXZ-年補訶片E姜成分：嗾酸仙、維生我D、淀粉、 功 效主預防骨質(zhì)疏松規(guī) 格：60片/瓶，2押片 碳燧鈣含雖；使用方海兩片;解：生成 CO 2的質(zhì)量=10X 2 g+ 50 g 65.6 g= 4.4 g設50