高中化學(xué) 專題2 化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化 2.2 化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化課件 蘇教版必修

1、化學(xué)反應(yīng)中的熱量,必修2 專題2 第二單元化學(xué)反應(yīng)中的熱量,化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化 第一課時,鎂條的燃燒,閃電時產(chǎn)生氮氧化物,高爐冶煉鐵,化學(xué)反應(yīng)中常伴隨著能量的變化,試管發(fā)熱,鎂與鹽酸反應(yīng) 有熱量放出,溫度降低,氫氧化鋇晶體與 氯化銨固體反應(yīng) 需要吸收熱量,實 驗 與 探 究,動腦動手,實驗二在進行實驗時現(xiàn)象不太好 得出，并且產(chǎn)生的氣體氣味較大，請 運用生活中的一些材料對實驗室實驗 二進行改進,實驗二 改進裝置如圖所示,演示實驗分組實驗均適合,吸熱反應(yīng)：化學(xué)上把吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)稱為吸熱反應(yīng),1、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng),一、化學(xué)反應(yīng)中的熱量變化,放熱反應(yīng)：化學(xué)上把有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)稱為放熱反應(yīng),

2、2、常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),探索與總結(jié),1）吸熱反應(yīng)： a、大多數(shù)分解反應(yīng) CaCO3=CaO+CO2 b、以C、H2為還原劑在高溫的反應(yīng) C+H2O=CO+H2 c、銨鹽與氫氧化鋇的反應(yīng) Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O,2、常見的吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng),探索與總結(jié),2）放熱反應(yīng) a、燃燒反應(yīng) C+O2 =CO2 b、中和反應(yīng) HCl+NaOH=NaCl+H2O c、金屬與酸反應(yīng) Zn+2HCl=ZnCl2+H2 d、大多數(shù)化合反應(yīng) CaO+ H2O=Ca（OH）2 e、鋁熱反應(yīng) Fe2O3+2Al=Al2O3+2Fe,交流與討論,下列反應(yīng)是放熱反應(yīng)？是吸

3、熱反應(yīng)？ 鎂條的燃燒 高溫煅燒石灰石 氧化鈣與水的反應(yīng) 鹽酸與氫氧化鈉的中和反應(yīng),H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g） H=-184.6kJ/mol,注意：1、標(biāo)明狀態(tài) 2、用H表明化學(xué)反應(yīng)放出或吸收的熱量： “-”表示放熱，“+”表示吸熱； 常用單位常用 kJmol-1,二、熱化學(xué)方程式,3、熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)表示該物質(zhì)的物質(zhì)的量，不表示分子數(shù)，故可以是整數(shù)，也可以是分?jǐn)?shù)。 4、對于相同物質(zhì)的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H 也不同，即H 的值與計量數(shù)成正比,2SO2 + O2 = 2SO3 H = 196 . 6kJ mol-1,判斷下列熱化學(xué)反應(yīng)方程式書寫是否正確,練習(xí)1,C(

4、s) + O2(g) = CO2 (g) H = + 393 .6kJ mol-1,1、1 g氫氣燃燒生成液態(tài)水放出142.9 kJ熱，表示該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是 （ ） A2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H=-142.9 kJmol-1 B2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)H=-571.6 kJmol-1 C 2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)H=+571.6 kJmol-1 D 2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(l)H=-571.6 kJmol-1,N2(g)+ 3H2(g)= 2NH3(g)H=-92.4 kJmol-1,練習(xí)2 】,2、已知1克氨氣完全分解為氮氣和氫氣時，需吸收 2.718 kJ熱量，則氮氣和氫氣化合生成氨氣的熱化學(xué)方程式可表示為,通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)， 我們掌握了什么,課后反思,1能量轉(zhuǎn)化的方式，特別是化學(xué)能與 熱能的相互轉(zhuǎn)化。 2哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)，哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。 3學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫，學(xué)會判定放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng),作