化學選修4【金考卷】1-5單元

1、2.下列實驗現(xiàn)象或圖象信息不能充分說明相應的化學反應是放熱反應的是( )ABCD反應裝置或圖象實驗現(xiàn)象或圖像信息反應開始后，針筒活塞向右移動反應物總能量大于生成物總能量反應開始后，甲處液面低于乙處液面溫度計的水銀柱不斷上升A.A B.B C.C D.D8.下列能正確表示氫氣與氯氣反應生成氯化氫過程中能量變化的示意圖是（）A. B. C. D.11.工業(yè)上由 CO2 和 H2 合成氣態(tài)甲醇的熱化學方程式為：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=50kJmol1.下面表示合成甲醇的反應的能量變化示意圖,其中正確的是( )A. B. C. D. 13.已知某溫度下的熱化學方程式

2、：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=197kJ/mol.在同溫同壓下向密閉容器中通入2molSO2和1molO2,達到平衡時放出熱量為Q1kJ;向另一相同密閉容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3,達到平衡時放出熱量Q2kJ,下列關系正確的是( )A.Q1Q2197 C.Q1Q2197 D.Q2Q10 B.H3H1 C.Mn+SO2MnO2+SH=H2H1D.MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)HH3H2H115.下表中列出了25、101kPa時一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)物質(zhì)CH4C2H2H2燃燒熱/(kJ/mol)890.31299.6285.8已知

3、鍵能：CH鍵：413kJ/mol、HH鍵：436.0kJ/mol,乙炔的結構是為HCCH.則下列敘述正確的是( )A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=571.6kJ/molB.CH4和C2H2中所含化學鍵完全相同C.2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H=376.4kJ/molD.CC鍵能為796.0kJ/mol(3)用NH3催化還原NOx還可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H1=aKJmol1 N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=bKJmol1若1molNH3還原NO至N2,則該反應過程中的反應熱H3=_KJmol1(用

4、含a、b式子表示)。 21頁3題(2)破壞(或形成)1mol化學鍵所吸收(或放出)的能量稱為鍵能。白磷和PCl3的分子結構如圖,現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(KJmol1):PP198、ClCl243、PCl331.則反應P4(s,白磷)+6Cl2(g)4PCl3(s)的反應熱H=_KJmol1.2.已知一些燃料的燃燒熱數(shù)據(jù)如下:燃料一氧化碳甲烷正戊烷乙醇H-283.0 kJmol-1-891.0 kJmol-1-3 161 kJmol-1-1 366.8 kJmol-1使用上述燃料,最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟”理念的是A.一氧化碳B.甲烷C.正戊烷D.乙醇4.假設反應體系的始態(tài)為甲,中間態(tài)為乙,終態(tài)為丙,

5、它們之間的變化用下圖表示,則下列說法不正確的是( )A.|H1|H2| B.|H1|2Q115.已知下列反應的熱化學方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2C(s)+O2(g)=CO2(g) H3 H2(g) +12O2(g)=H2O(l) H44C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) H5下列判斷正確的是（）A.反應的焓變H均大于0 B.H20,正確的是( )A. 在容器中加入氬氣，反應速率不變 B. 加入少量W，逆反應速率增大C. 升

6、高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D. 若將容器的體積壓縮，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，有效碰撞次數(shù)增大3.對于反應：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,下列說法正確的是( )A. 用單位時間內(nèi)HCl和CaCl2濃度變化量表示的反應速率數(shù)值不同，但所表示意義可能相同B. 不能用CaCO3的濃度變化來表示反應速率，但可用水來表示C. 用H2O和CO2表示的化學反應速率相同 D. 用CaCl2濃度的減小數(shù)值表示其反應速率7.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O氧化為Cr2O的機理為：S2O+2Ag+=2SO+2Ag2+慢2Cr3+6Ag2+7H2O=6Ag+14H+Cr2O快

7、下列有關說法正確的是( )A. 反應速率與Ag+濃度有關 B. Ag2+也是該反應的催化劑C. Ag+能降低該反應的活化能和焓變 D. v(Cr3+)=v(S2O)8.將固體NH4Br置于2L的密閉容器中，在恒溫條件下發(fā)生如下反應：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2min時測得H2的物質(zhì)的量為1mol，HBr的物質(zhì)的量為8mol，則上述反應中生成NH3的速率為（）A.0.5mol/(Lmin) B.2mol/(Lmin) C.2.5mol/(Lmin) D.5mol/(Lmin)9.在一定溫度下,向一個2L的真空密閉容器中(預先裝入催化劑)通

8、入1mol N2和3mol H2,經(jīng)過一段時間后,測得容器內(nèi)壓強與起始時的壓強之比為9:10.在此時間內(nèi)H2的平均反應速率為0.1mol(Lmin)1,則經(jīng)過時間為( )A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 5 min13.下列實驗事實與相應結論不正確的是( )實驗事實結論A其他條件不變,0.01molL1的酸性KMnO4溶液分別與0.1molL1的H2C2O4溶液和0.2molL1的H2C2O4溶液反應,后者褪色時間短當其他條件不變時,增大反應物濃度可以使化學反應速率加快B其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和熱水中,

9、放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁當其他條件不變時,反應體系的溫度越高,化學反應速率越快C將少量MnO2粉末加入盛有10%雙氧水的錐形瓶內(nèi),在化學反應前后,MnO2的質(zhì)量和化學性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑雖然可以加快化學反應的速率,但一定不參與化學反應過程D一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,發(fā)生如下反應：H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI時需要的時間前者少當其他條件不變時,氣態(tài)反應體系的壓強越大,化學反應速率越快16.在一定溫度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已這算為標準狀況)如下表。下列敘述

10、不正確的是(溶液體積變化忽略不計)( )A.06min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B.610min的平均反應速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)C. 反應到6min時,H2O2分解了50% D. 反應到6min時,c(H2O2)=0.30mol/L18.一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60mol X(g)，發(fā)生反應X(g)Y(s)+2Z(g) H0，測得反應物X濃度與反應時間的數(shù)據(jù)如下表：反應時間t/min0123468c(X)/(molL-1)0.600.420.300.210.15a0.0375（1）03min內(nèi)用Z表示的平均反應速

11、率v(Z)=。（2）分析該反應中反應物的濃度與時間的規(guī)律，得出的結論是。由此規(guī)律推出反應在6min時反應物的濃度為molL-1。19.已知：反應aA(g)+bB(g)cC(g)某溫度下，在2L的密閉容器中投入一定量的A、B，兩種氣體的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（1）從反應開始到12s時，用A表示的反應速率為。（2）經(jīng)測定前4s內(nèi)v(C)=0.05molL-1s-1，則該反應的化學方程式為。（3）將生成物C物質(zhì)量濃度隨時間變化曲線繪制出來。（4）若上述反應分別在甲、乙、丙三個相同的密閉容器中進行，經(jīng)同一段時間后，測得三個容器中的反應速率為甲：v(A)=0.3molL-1s-1； 乙：

12、v(B)=0.12molL-1s-1；丙：v(C)=9.6molL-1min-1；則甲、乙、丙三個容器中反應速率由快到慢的順序為。21.探究化學反應速率的影響因素,學習小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之間的反應來探究“外界條件改變對化學反應速率的影響”，實驗如下：實驗序號實驗溫度/K參加反應的物質(zhì)溶液顏色褪至無色時所需時間/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)通過實驗A.B,可探究出_(填外部因素)的改變對反應速率的影

13、響,其中V1=_,T1=_；通過實驗_可探究出溫度變化對化學反應速率的影響。(2)若t10,若015s內(nèi)c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1,則下列說法正確的是( )A. 015 s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)=0.001 molL1s1B. c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反應時間小于10 sC.升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢 D.減小反應體系的體積，化學反應速率加快7.一定條件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的濃度對乙酸(CH3COOH)在光照下催化降解速率的影響如圖所示。下列判斷錯誤的是（）A.溫度越高，Cu2+、Mn2+、F

14、e3+催化降解速率越大B.Cu2+、Mn2催化乙酸降解速率的最佳濃度為0.1mmolL-1C.Fe3+不能提高乙酸降解速率D.相同條件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+催化下的降解速率依次減小11.某探究小組利用反應CH3COCH3(丙酮)+Br2CH3COCH2Br(1-溴丙酮)+HBr來研究反應物濃度對反應速率v(Br2)的影響，速率快慢通過測定溴的顏色消失所需的時間來確定。在一定溫度下，獲得如下實驗數(shù)據(jù)：實驗序號初始濃度c/(molL)-1溴顏色消失所需時間t/sCH3COCH3 HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00

15、101450.800.200.0020580根據(jù)實驗數(shù)據(jù)分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是（）A.增大c(CH3COCH3) B.增大c(Br2)C.增大c(HCl) D.同時增大c(CH3COCH3)和c(HCl)12.一定條件,2L密閉容器中充入2molSO2和一定量的O2,發(fā)生反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),進行到4min時,測得n(SO2)=0.4mol,若反應進行到前2min末時,容器中n(SO2)為( )A. 1.6mol B. 1.2mol C. 大于1.6mol D. 小于1.2mol13.在恒溫恒容的密閉容器中通入一定量的A.B,發(fā)生反應A(g)+

16、2B(g)3C(g)+D(l).如圖是A的正反應速率v(A)隨時間變化的示意圖。正確的是( )A. 反應物A的濃度：a點小于b點B. 可能是某種生物對反應起到的催化作用C. 曲線上的c、d兩點都表示達到反應限度D. 平均反應速率：ab段大于bc段16.在不同濃度(c)、溫度(T)條件下,蔗糖水解的瞬時速率(v)如表,v的單位為(mmolL1min1).下列判斷錯誤的是( )0.6000.5000.4000.300318.23.603.00a1.80328.29.007.506.004.50b2.161.801.441.08A.318.2K,蔗糖起始濃度為0.400molL1,10min后蔗糖濃

17、度略大于0.376molL1B.bK時,若蔗糖的濃度為0.35molL1,則v=1.26molL1min1C.b”“”、“=”或“0),在一個有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2,在500時充分反應達平衡后C3的濃度為w mol/L，放出熱量b kJ.(1)比較a_b( 填、=、=、=、”、“”或“=”).2.某可逆反應aA+bBcCH在某溫度下的平衡常數(shù)為K（K1），保持溫度不變，將方程式的書寫作如下改變，則H和K數(shù)值的相應變化為（）A. 寫成2aA+2bB2cC，H、K值均擴大了一倍B. 寫成2aA+2bB2cC，H擴大了一倍，K值保持不變C. 寫成cCaA+bB，H、

18、K值變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)D. 寫成cCaA+bB，H變?yōu)樵瓉淼南喾磾?shù)，K值變?yōu)榈箶?shù)3.在兩個恒容的密閉容器中進行下列兩個可逆反應：甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；乙：CO(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；現(xiàn)有下列狀態(tài)：混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變 恒溫時，氣體壓強不再改變各氣體組成濃度相等 反應體系中溫度保持不變斷裂氫氧鍵速率是斷裂氫氫鍵速率的2倍 混合氣體密度不變單位時間內(nèi)，消耗水質(zhì)量與生成氫氣質(zhì)量比為9：1其中能表明甲、乙容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是（ ）A. B. C. D. 4. 如圖所示，三個燒瓶中分別充滿NO2氣體并分別放置在盛有下列物質(zhì)的燒杯（燒杯內(nèi)

19、有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物質(zhì)，在（3）中加入NH4Cl晶體，發(fā)現(xiàn)（1）中紅棕色變深，（3）中紅棕色變淺。 已知反應2NO2（紅棕色）N2O4（無色）下列敘述正確的是（）A.2NO2N2O4是放熱反應B.NH4Cl溶于水時放出熱量C.燒瓶（1）中平衡混合氣平均相對分子質(zhì)量增大D.燒瓶（3）中氣體的壓強增大10.某溫度下,在一容積固定的容器中,反應aA(g)+bB(g)hH(g)達到平衡后,A、B. H的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol和h mol.已知a+b=2h,若保持溫度不變,將三者的物質(zhì)的量增大一倍,則下列判斷正確的是( )A. 平衡不移動 B. 混合氣體

20、的密度不變C. B的體積分數(shù)增大 D. a mol/Lc(A)2a mol/L15.在某2L恒容密閉容器中充入2molX(g)和1molY(g)發(fā)生反應：2X(g)+Y(g)=3Z(g) H，反應過程中持續(xù)升高溫度，測得混合體系中X的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。正確（ ）A.M點時，Y的轉化率最大 B.升高溫度，平衡常數(shù)減小C.平衡后充入Z達到新平衡時Z的體積分數(shù)增大 D.W、M兩點Y的正反應速率相同16.溫度為T時,向2.0L恒容密閉容器中充入1.0molPCl5,反應PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：下列說法正確的是( )t/

21、s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A. 反應在前50s的平均速率為v(PCl3)=0.0032molL1s1B. 保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(PCl3)=0.11molL1，則反應的Hv(逆)D. 相同溫度下,起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,達到平衡時,PCl3的轉化率小于80%18.一定溫度下,向2L恒容容器甲中,充入2mol碳和2molCO2發(fā)生如下反應：C(s)+CO2(g)2CO(g)H0,測得容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t的變化關系如圖所示。(1)下列判斷正確的是_.A. 該反應在低溫下也能自發(fā)進

22、行 B. 達平衡時，該反應的化學平衡常數(shù)K=4.0C. 及時分離出CO，對化學平衡沒有影響 D. 溫度越高越有利于CO生成(2)向上述平衡體系中再通入CO2,則CO2的轉化率_(增大、減小、不變或無法確定).(3)相同溫度下,向2L恒容容器乙中充入4mol碳和4molCO2,達到平衡。請在圖中畫出乙容器中CO2的物質(zhì)的量隨時間t變化關系的預期結果示意圖(注明平衡時CO2的物質(zhì)的量). 21.甲醇作為基本的有機化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應用前景,CO2加氫合成甲醇是合理利用CO2的有效途徑。由CO2制備甲醇過程可能涉及反應如下：反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+

23、41.19kJmol1反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=49.58kJmol1回答下列問題：(1)反應的S_(填“”)0;反應的H2=_.(2)在恒壓密閉容器中,充入一定量的H2和CO2(假定僅發(fā)生反應),實驗測得反應物在不同溫度下,反應體系中CO2的平衡轉化率與壓強的關系曲線如圖。反應過程中，不能判斷反應已達到平衡狀態(tài)的標志是_A.斷裂3molHH鍵,同時有2molHO鍵形成B. CH3OH的濃度不再改變C. 容器中氣體的平均摩爾質(zhì)量不變D.容器中氣體的壓強不變比較T1與T2的大小關系：T1_T2(填“”)，

24、理由是：_.在T1和P6的條件下,往密閉容器中充入3molH2和1molCO2，該反應在第5min時達到平衡，此時容器的體積為1.8L；則該反應在此溫度下的平衡常數(shù)為_.若溫度不變,壓強恒定在P8的條件下重新達到平衡時，容器的體積變?yōu)開L.7.25時，水中存在電離平衡：H2OH+OHH0。下列敘述正確的是A.將水加熱，KW增大，pH不變 B.向水中加入少量NaHSO4固體，c(H+)增大，KW不變C.向水中加入少量NaOH固體，平衡逆向移動，c(OH)降低D.向水中加入少量NH4Cl固體，平衡正向移動，c(OH)增大11.常溫下，有下列四種溶液：0.1mol/L,NaOH溶液pH=11,NaO

25、H溶液0.1mol/L,CH3COOH溶液pH=3,CH3COOH溶液下列說法正確的是( )A. 由水電離出H+的濃度c(H+):B. 將加蒸餾水稀釋至原來的100倍時，所得溶液的pH=5C. 與混合,若溶液pH=7,則體積V(NaOH)V(CH3COOH)D. 將與等體積混合,各離子濃度的關系為：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)12.pH=2的A、B兩種酸的溶液各1 mL,分別加水稀釋到1 000 mL,各自的pH與溶液體積V的關系如圖所示,下列說法正確的是A.A、B兩種酸的溶液的物質(zhì)的量濃度一定相等B.稀釋后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性強C.a=5時,A是弱酸,

26、B是強酸D.若A、B都是弱酸,則5a214.常溫下,下列敘述正確的是( )A.pH=a的氨水，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+lB. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4C1的溶液恰好無色，則此時溶液的pHbcB.c點混合液中c(Na+)c(CH3COO) C. 加入NaOH過程中,c(Na+)c(OH)c(CH3COO)減小D. 若忽略體積變化,則25時CH3COOH的電離平衡常數(shù)K=0.2w0.2107molL117.酸電離方程式電離平衡常數(shù)KCH3COOHCH3COOHCH3COOH+H+1.76105H2CO3H2CO3H+HCOHCOH+HCOK1=4.31107K2=5.6110

27、11H2SH2SH+HSHSH+S2K1=9.1108K2=1.11012H3PO4H3PO4H+H2POH2POH+HPOHPOH+POK1=7.52103K2=6.23108K3=2.20101318.對于弱酸，在一定溫度下達到電離平衡時，各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25時有HAH+A，則該弱酸的電離平衡常數(shù)的表達式為K=_.下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)(25).請回答下列各題：(1)K只與溫度有關，當溫度升高時，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”).(2)在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系?_.(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO

28、、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最強的是_，最弱的是_.(4)多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數(shù)，對于同一種多元弱酸的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律是K1:K2:K31:105:1010，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是：_.19.在一定溫度下，向冰醋酸中加水稀釋，溶液導電能力變化情況如圖所示，回答下列問題。(1)“O”點時液體不能導電,說明醋酸中_離子鍵(“含有”或“不含”).(2)a、b、c三點醋酸電離程度由大到小的順序為_;a、b、c三點對應的溶液中c(H+)最大的是_.20.某學生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時

29、，選擇甲基橙作指示劑。請?zhí)羁铡?1)如圖1是常見儀器的部分結構。寫出儀器名稱B_C_ 使用前需檢查是否漏水的儀器有_.(2)用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視_.滴定終點時，錐形瓶中顏色變化為_，且半分鐘內(nèi)顏色不復原。(3)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是_A. 酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸B. 滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失D. 讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結束時俯視讀數(shù)(4)若滴定開始和結束時，酸式滴定管中的液面如圖2所示，所用鹽酸溶液的體積為_mL.(5)某學生根據(jù)3次實驗分別記錄有關數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液體積/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依據(jù)表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度_.(保留兩位有效數(shù)字)21.某溫度(T