鐵的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)方案 (2)

1、鐵的性質(zhì)教學(xué)設(shè)計(jì)方案重點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)難點(diǎn)：對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究；對(duì)鐵的化學(xué)性質(zhì)比較活潑的理解。課時(shí)安排：1課時(shí)課前探究：1 查閱資料開展“鐵的發(fā)現(xiàn)、存在和冶煉簡(jiǎn)史”、“鐵的用途”的課題研究。并思考鐵為什么會(huì)有這么多的用途。2查閱資料、社會(huì)調(diào)查等形式開展關(guān)于我國(guó)鋼鐵工業(yè)的發(fā)展的課題研究。3通過一組鐵生銹的家庭實(shí)驗(yàn)：分析鐵在什么條件下最容易生銹，及防止鋼鐵生銹的措施。（可以把書上的演示實(shí)驗(yàn)改進(jìn)，如加熱試管可改為在密閉容器中加入造量干燥劑。也可只做一個(gè)生銹的實(shí)驗(yàn)，并讓學(xué)生思考“一個(gè)有一半浸在水中的鐵釘，哪一部分銹斑最明顯，為什么？）從而引導(dǎo)學(xué)生在以前研究滅火原理的基礎(chǔ)上，運(yùn)用相似的思

2、維方法，總結(jié)分析出鐵生銹的原理及防銹的方法。4通過觀察、做社會(huì)調(diào)查等形式總結(jié)出日常生活及工業(yè)生產(chǎn)中用于防銹的方法。課上教學(xué)：匯報(bào)、展示課題1的結(jié)果。并思考：鐵為什么會(huì)有這么多的用途？為什么我們用的菜刀、錘子等是用鐵制的，而不是用鋁制的？看下面的圖，討論。（菜刀、錘子都應(yīng)是由硬度大的物質(zhì)做成，從表中可見，鐵的硬度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于鋁，所以，鐵用有以上用途是因其硬度較大。學(xué)生也可能進(jìn)一步提出問題：為什么不用鉻呢？這里要講解，在考慮物質(zhì)的用途時(shí)，性質(zhì)不是唯一決定因素，還需考慮價(jià)格、資源、美觀、使用是否便利及是否易于回收和對(duì)環(huán)境的影響等多種因素。）同理，鐵的其它的用途在很大程度上也是由鐵的性質(zhì)決定。那么鐵到底有

3、哪些重要的性質(zhì)呢？板書：一、 鐵的物理性質(zhì)鐵是我們生活中常見的金屬，它具有一些多數(shù)金屬共有的物理性質(zhì)，比如：能導(dǎo)電，導(dǎo)熱，常溫下是固體等。此外，鐵還有其自己的特性。生活中見到的鐵多不是純鐵，展示純鐵圖片：純鐵具有銀白色的金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延性和展性。密度是7.86克/厘米3，熔點(diǎn)是1535，沸點(diǎn)2750。鐵是電和熱的導(dǎo)體。鐵的用途不僅與物理性質(zhì)有關(guān)，還和化學(xué)性質(zhì)有關(guān)。比如鐵為什么會(huì)生銹？為什么鐵制的器皿不能盛裝酸溶液？板書：二、 鐵的化學(xué)性質(zhì)觀看錄象：（鐵生銹：1分29秒）討論課前鐵生銹的實(shí)驗(yàn)：展示： 一周前開始做的三個(gè)鐵生銹對(duì)比實(shí)驗(yàn)結(jié)果。分析思考：、三個(gè)實(shí)驗(yàn)的條件有什么不同？、三個(gè)實(shí)驗(yàn)

4、的結(jié)果有什么不同？、這說明鐵在什么條件下最容易生銹？、如何防止鐵生銹？、舉出你所知道的防止鐵生銹的例子，它們的原理是什么？小結(jié)：鐵生銹是由于鐵和氧氣、還有水等物質(zhì)作用發(fā)生的復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)。如果鐵銹不除去，大家還會(huì)看到鐵生銹的速度加快。這是因?yàn)殍F銹很疏松，易吸水而加快生銹。如何防銹？總結(jié)常見防銹方法。(視頻)啟發(fā)： 鐵銹的主要成份是什么？是氧化鐵（ ）。在氧氣的化學(xué)性質(zhì)學(xué)習(xí)中我們知道鐵在氧氣中點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，生成產(chǎn)物是四氧化三鐵。在這兩種產(chǎn)物中，鐵元素的化合價(jià)是不同的，三氧化二鐵中顯+3，四氧化三鐵中鐵顯+2、+3價(jià)。為什么同一元素在不同的物質(zhì)中會(huì)顯示不同的化合價(jià)，即有這種變價(jià)現(xiàn)象呢？

5、在排外電子排布知識(shí)學(xué)習(xí)中，我們知道元素的化學(xué)性質(zhì)與其原子核外最外層電子排布關(guān)系密切。我們來看鐵原子的核外電子排布。鐵是26號(hào)元素：最外層有兩個(gè)電子，處于不穩(wěn)定狀態(tài)，所以它易與氧化劑作用失去電子，當(dāng)與弱氧化劑作用時(shí)，它只失去最外層2個(gè)電子，顯+2；當(dāng)與強(qiáng)氧化劑作用時(shí)，它還要失去次外層的1個(gè)電子，顯+3。鐵是一種化學(xué)性質(zhì)比較活潑的金屬，如何去理解？板書：1鐵與氧氣的反應(yīng)由氧氣的性質(zhì)知，氧氣可以與金屬反應(yīng)。如與鎂、與鐵。這兩種金屬與氧氣反應(yīng)有什么不同呢？仔細(xì)觀察反應(yīng)的現(xiàn)象，描述其反應(yīng)現(xiàn)象。（觀看鎂在空氣中燃燒、鐵在氧氣中燃燒的視頻）小結(jié)：鎂與氧氣更容易反應(yīng)?；貞浺郧皩W(xué)過的知識(shí)，金屬除了可以和氧氣反應(yīng)外，還可與什么物質(zhì)反應(yīng)？（實(shí)驗(yàn)室制氫氣的原理）2鐵與酸反應(yīng)做鐵與酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)學(xué)生描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（生成物顏色、狀態(tài)）并據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象寫出反應(yīng)方程式。在氫氣的制法中，我們知道某些金屬與酸反應(yīng)放出氫氣。我們來做一組對(duì)比實(shí)驗(yàn)。金屬與酸的反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)：鋅、鎂、鐵、銅與稀硫酸（稀鹽酸）反應(yīng)。（操作注意：加酸順序從銅-鐵-鋅-鎂）提