高考化學(xué)銅及其化合物推斷題(大題培優(yōu))含答案解析

1、高考化學(xué)銅及其化合物推斷題( 大題培優(yōu) ) 含答案解析一、銅及其化合物1 淺綠色鹽x 僅含四種元素，不含結(jié)晶水，m(x)908g?mol -1 ，某小組為了探究x 的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)上述實(shí)驗(yàn)中，得到23.3g 白色沉淀 e、 28.8g 紅色固體 g 和 12.8g 紅色固體 h。已知： x 分解成 a、 b、c 的反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)；常溫下 b 呈液態(tài)且 1 個(gè) b 分子含有 10個(gè)電子。請(qǐng)回答如下問(wèn)題：(1)寫(xiě)出 b 分子的電子式 _； x 的化學(xué)式是 _ 。(2)在隔絕空氣、570溫度下加熱 x 至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：_ 。(3)請(qǐng)寫(xiě)出 g 溶于 d 溶液的離子

2、方程式：_。(4)請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)固體 c 中是否仍含有x： _ ?！敬鸢浮縞u4 (oh)6so4 cu4 (oh)6so4 4cuo+so3 +3h2o2+2+22溶cu o+2h =cu +cu+h o 取少量樣品于試管中，加入足量稀鹽酸溶解，再加入少量bacl液，若產(chǎn)生白色沉淀則樣品中含有x，反之則沒(méi)有?！窘馕觥俊痉治觥繙\綠色鹽 x 在 570、隔絕空氣條件下受熱分解為非氧化還原反應(yīng)，得到a、 b 和黑色固體c，常溫下 b 呈液態(tài)且1 個(gè) b 分子含有 10個(gè)電子， b 為 h2o， a 和水反應(yīng)生成的d 能和氯化鋇反應(yīng)生成白色沉淀e， e 只能為 baso4，則 d 為 h2so4，a

3、 是 so3； 23.3g 白色沉淀 e 的物質(zhì)的量為 0.1mol ，黑色固體 c 可能為 fe3o4、 cuo、 c 等，黑色固體c 隔絕空氣在 1000反應(yīng)生成氣體 f 和紅色固體 g， g 能和 h24反應(yīng)生成紅色固體和藍(lán)色溶液應(yīng)為2socu o 在酸性溶液中的歧化反應(yīng)，cu224422o+h so=cu+cuso+h o，所以黑色固體 c為 cuo，g 為 cu o，氣體 f 為 o24，紅色 h為 cu，藍(lán)色溶液 i 為 cuso，然后結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，利用物質(zhì)的量的比等于原子個(gè)數(shù)比，結(jié)合其不含有結(jié)晶水，確定x 的化學(xué)式，并進(jìn)行有關(guān)解答?！驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知

4、 a 是 so3， b 是 h2o， c 是 cuo， d 是 h2so4，e 是 baso4， f 是 o2， g 為cu2o， h 為 cu， i 為 cuso4， x 是含有 cu、 h、 o、 s 四種元素的化合物。(1)b 為h2o，水分子中h、o 原子之間以共價(jià)鍵結(jié)合，電子式為：；根據(jù)元素守恒28.8?g=0.4mol ， n(cuo)=0.4mol，可知，在淺綠色鹽x 中 n(cu)=2n(cu2o)=2 144?g / mol23.3?gn(s)=n(baso )=0.1mol ， n(cuo)： n(so )=0.04mol： 0.01mol=4 ： 1，僅含四種元43233

5、?g / mol素，不含結(jié)晶水，設(shè)化學(xué)式為： cu4m44m43m2(oh) so ， cu (oh) so4cuo+so+h o ，根據(jù)2氧元素守恒得： m=6，符合 m(x)908g/mol ，所以 x 化學(xué)式為cu464(oh) so ；(2)x 在隔絕空氣、 570溫度下加熱發(fā)生cu (oh) so4cuo+so +3h o ；46432(3)磚紅色固體 g 是 cu o，與足量稀 h2so 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)生cu、cuso 、 h o，反2442應(yīng)的離子方程式為：cu2o+2h+=cu+cu2+h2o；(4)黑色固體 c 為 cuo，如含有 x，則可用檢驗(yàn)42-的方法檢驗(yàn)，方法是

6、：取少量樣品于試so管中，加入足量稀鹽酸溶解，再加入少量氯化鋇溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則樣品中含有x，反之則沒(méi)有?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的組成的測(cè)定，屬于計(jì)算型推斷，物質(zhì)的顏色、溶解性是推斷突破口，氧化亞銅與酸的反應(yīng)是推斷中的難點(diǎn)，注意利用守恒計(jì)算x 中給微粒的量，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物知識(shí)，適當(dāng)訓(xùn)練有關(guān)cu 的化合物推斷并與有機(jī)物聯(lián)系。2 為探究某固體化合物x(僅含四種元素 )的組成和性質(zhì)，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答：(1)藍(lán)色溶液中的金屬陽(yáng)離子是_。(2)黑色化合物 磚紅色化合物的化學(xué)方程式是_ 。(3)x 的化學(xué)式是 _。2高溫cu3(oh)2(co3)2 或 cu(oh)22cuco3

7、【答案】 cu4cuo2cu2 o o2【解析】【分析】根據(jù)流程中信息可知黑色化合物為cuo，磚紅色化合物為cu2o，紅色金屬單質(zhì)為cu，藍(lán)色溶液為 cuso0.18g2.40g溶液； n(h2o)=0.01 mol ，黑色化合物 n(cuo)=0.03418g/mol80g/molmol ，無(wú)色無(wú)味氣體 n(co )= n(caco )=2.00g=0.02 mol，故可根據(jù)各元素推知分子式23100g/molcu3c2h2o8，則推斷出x 為 cu3(oh)2(co3)2 或 cu(oh)22cuco3 ，據(jù)此分析?！驹斀狻扛鶕?jù)流程中信息可知黑色化合物為cuo，磚紅色化合物為cu2o，紅色

8、金屬單質(zhì)為cu，藍(lán)0.18g色溶液為 cuso溶液； n(h2o)=0.01 mol ，n(h)=0.02mol ，黑色化合物418g/mol2.40g2.00g=0.02 mol ，故n(cuo)=0.03 mol ，無(wú)色無(wú)味氣體 n(co2)= n(caco3)=80g/mol100g/moln(o)=0.04+0.03+0.01=0.08mol ，可根據(jù)各元素推知分子式cu3c2h2o8，則推斷出 x 為cu3(oh)2(co3 )2 或 cu(oh)22cuco3。(1)藍(lán)色溶液為 cuso4 溶液，含有的金屬陽(yáng)離子是cu2 ；(2)黑色化合物 磚紅色化合物，只能是cuo cu2o，反

9、應(yīng)的化學(xué)方程式是高溫4cuo2cu2o o2；(3)x 的化學(xué)式是cu(oh)22cuco3 或 cu3(oh)2(co3)2。3 有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分物質(zhì)與條件已略去）。已知a 是由兩種元素組成的黑色粉末， b 由兩種元素組成、其摩爾質(zhì)量為65g?mol 1， c 是空氣中含量最多的單質(zhì)， d是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，e 是一種紫紅色金屬， f 是一種無(wú)色氣體單質(zhì)， h 是一種紅棕色氣體， i 是最常見(jiàn)的液體，k 是一種強(qiáng)堿。（ 1） b 的化學(xué)式為 _。（ 2） k 的電子式為 _。（ 3）寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ 。（ 4）寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式： _ ?！敬鸢浮?nan

10、3cuo+2nan 3223cu+8h+ 2no 3-=3cu2- cu+na o+3n2no 4h o2【解析】 c 是空氣中含量最多的單質(zhì)，則c 是 n 2； d 是白色粉末且焰色反應(yīng)呈黃色，則d中含有 na 元素； e 是一種紫紅色金屬，則e 是 cu；結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖，結(jié)合其他已知條件可得： a 是 cuo、 b 是疊氮化鈉、 d 是 na2o、e 是 cu 、g 是 no、 h 是 no2、i 是 h2o、 j是 hno 3、k是naoh、l是cu(no 3)2。（1）疊氮化鈉的化學(xué)式為nan 3；（2） naoh 的電子式為；（ 3 ）反應(yīng)為疊氮化鈉和cuo 受撞擊反應(yīng)生成n 2 、

11、 na2o 和 cu ，故化學(xué)方程式為：cuo+2nan3cu+na 2o+3n2；（ 4）反應(yīng)為cu 和稀硝酸的反應(yīng)，離子方程式為：3cu+8h + 2no 3- =3cu 2- 2no 4h o。2點(diǎn)睛：無(wú)機(jī)框圖推斷題，既能檢查學(xué)生元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)的掌握情況，又能檢查學(xué)生靈活應(yīng)用知識(shí)的能力，更能考查學(xué)生的邏輯推理能力，難度較大。解答無(wú)機(jī)框圖推斷題，應(yīng)認(rèn)真分析題干，找出明顯條件和隱蔽條件。通過(guò)已知條件找出突破口，正推法、逆推法、假設(shè)法、猜測(cè)法等得出結(jié)論。4 下圖中每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（部分產(chǎn)物未列出）：已知 c 是紫紅色金屬固體，b 的濃溶液和稀溶液都是有強(qiáng)氧化性。（ 1

12、） a 的化學(xué)式是 _， e 化學(xué)式是 _ ；（ 2）電解反應(yīng)的化學(xué) (或離子 )方程式是 _ ；（3）對(duì) 200ml 1mol/l 的 a 溶液進(jìn)行電解，當(dāng)有0.02mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，溶液的為_(kāi)（假設(shè)溶液體積不變）?！敬鸢浮?cu(no32cuo2+22+或)2cu +2h o2cu+o +4h2cu(no3)2+2h2o2cu+o2 +4hno31【解析】【分析】c 是紫紅色金屬固體，則c 為 cu， b 的濃溶液和稀溶液都是有強(qiáng)氧化性，則b 為 hno ，可3推知 a 為 cu(no3)2， d 為 o2， e 為 cuo，據(jù)此解答【詳解】c 是紫紅色金屬固體，則c 為 cu， b

13、的濃溶液和稀溶液都是有強(qiáng)氧化性，則b 為 hno3，可推知 a 為 cu(no3)2， d 為 o2， e 為 cuo；(1)由上述分析可知，a 的化學(xué)式是 cu(no3)2， e 化學(xué)式是 cuo；(2)電解反應(yīng)的化學(xué)(或離子 )方程式是：2+22+或2cu +2h o2cu+o +4h2cu(no3)2+2h2o2cu+o2 +4hno3；(3)對(duì) 200ml 1mol/l的 cu(no )溶液進(jìn)行電解，當(dāng)有0.02mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，參加反應(yīng)銅320.02mol=0.01mol ，故生成氫離子為4離子物質(zhì)的量 =20.01mol =0.02mol ，故氫離子物質(zhì)2的量濃度 = 0.0

14、2mol =0.1mol/l ，故溶液 ph=-lg0.1=1。0.2l5 氯化亞銅（ cucl)廣泛應(yīng)用于化工、印染、電鍍等行業(yè)。cucl 難溶于醇和水，可溶于氯離子濃度較大的體系，在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅（主要成分是cu 和少量 cuo）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)cucl的工藝過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（1）步驟 中得到的氧化產(chǎn)物是_，溶解溫度應(yīng)控制在6070 度，原因是_。（2）寫(xiě)出步驟 中主要反應(yīng)的離子方程式_。（3）步驟 包括用 ph=2 的酸洗、水洗兩步操作，酸洗采用的酸是_（寫(xiě)名稱(chēng)）。（ 4）上述工藝中，步驟 不能省略，理由是 _ 。（ 5）步驟 、 、 、 都要進(jìn)

15、行固液分離。工業(yè)上常用的固液分離設(shè)備有_（填字母）a分餾塔b離心機(jī)c反應(yīng)釜d框式壓濾機(jī)（6）準(zhǔn)確稱(chēng)取所制備的氯化亞銅樣品m g，將其置于若兩的fecl3 溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a mol/l的 k2cr2o7 溶液滴定到終點(diǎn)，消耗 k2cr2o7溶液 b ml，反應(yīng)中 cr2o72-被還原為 cr3+，樣品中cucl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ ?！敬鸢浮?cuso42+溫度低溶解速度慢、溫度過(guò)高銨鹽分解2+32-或 cu2cu +so+2cl2-+2h+硫酸 醇洗有利加快去除 cucl 表面水分，防止其水解氧化）+h2o=2cucl +so4b、 d【解析】【分析】【詳解】（1）

16、海綿銅的主要成分是 cu 與 cuo，溶解所需試劑中有硝酸銨、水、硫酸，則 cu 被氧化為銅離子；在稀溶液中，硝酸根離子作氧化劑，硫酸沒(méi)有氧化性，作酸性介質(zhì)，因此cu2+和 nh4+都會(huì)變成對(duì)應(yīng)的硫酸鹽。（2）步驟 反應(yīng)后過(guò)濾，說(shuō)明反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生，則該沉淀為cucl 沉淀，結(jié)合硫酸銨的回收，可知步驟 發(fā)生的離子反應(yīng)為：2cu2+32-242-+ ；+so+2cl +h o=2cucl +so +2h（3）鹽酸中含有較多氯離子，可能溶解cucl 沉淀，不合適；硝酸具有氧化性，會(huì)氧化cucl 沉淀，不合適；三大強(qiáng)酸中只有稀硫酸合適。（ 4） cucl 難溶于醇和水，潮濕空氣中易水解氧化，而水與醇

17、互溶，所以醇洗不能省略的原因是醇的沸點(diǎn)低，可加快去除 cucl 表面水分，防止其水解氧化，也有利于后面的烘干步驟。（5）用于分離固體和液體的設(shè)備與實(shí)驗(yàn)室中的過(guò)濾的原理是相似的。a、分餾塔是用于分離互溶的液體的設(shè)備，錯(cuò)誤；b、離心機(jī)可利用離心力的作用使液體中的固體沉降，達(dá)到固液分離的目的，正確；c、反應(yīng)釜為發(fā)生反應(yīng)的設(shè)備，錯(cuò)誤；d、框式壓濾機(jī)可以使物料中的水通過(guò)擠壓而排出，達(dá)到固液分離的目的，正確，答案選bd；（6）根據(jù)題意，cucl 與 k2cr2o7 發(fā)生氧化還原反應(yīng)，k2 cr2o7 被還原為cr3+，則 bml、 a-3-3mol/l k 2cr2o7 溶液發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量

18、是ab 10 23mol=6ab mol10 ， +1價(jià) cu 會(huì)被氧化為2+-3cu ，根據(jù)得失電子守恒，則cucl 的物質(zhì)的量是 6ab10 mol ，則樣品中cucl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是-3 100%=0.597ab/m。100%(6ab 10mol 99.5g/mol)/mg6 硫酸是用途廣泛的化工原料，可作脫水劑、吸水劑、氧化劑和催化劑等。（1）工業(yè)制硫酸銅的方法很多。 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_，此法的最大缺點(diǎn)是 _ 。 方法二、用稀硫酸、銅和氧化鐵制取硫酸銅，生產(chǎn)的主要過(guò)程如下圖所示：稀硫酸、銅和氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ ；向混合溶液中通入熱空氣的反應(yīng)的離

19、子方程式是_；由濾液得到無(wú)水硫酸銅的實(shí)驗(yàn)操作是_。（ 2）氨法脫硫技術(shù)可吸收硫酸工業(yè)尾氣中的二氧化硫，同時(shí)制得硫酸銨。主要的工藝流程如下圖所示： 吸收塔中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 有數(shù)據(jù)表明，吸收塔中溶液的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)溶液的ph 的方法是_。ph 在 5.56.0 之間，生產(chǎn)效率較高。當(dāng)控制一定流量的_。【答案】 cu+2h2so4(濃 )3+2+2+2fe +cu=2fe +cu （或cuso4+so2 +2h2o產(chǎn)生有污染的氣體fe2o3+6h+=2fe3+3h2o、+2+2+2+2+fe2o3+cu+6h =3h2 o+2fe +cu ）4fe +4h +o2=4fe +2h2o加熱、蒸發(fā)

20、4nh3?h2o+2so2+o2=2(nh4)2so4+2h2o調(diào)節(jié)氨水的流量【解析】【分析】【詳解】（1） 方法一、用濃硫酸和銅制取硫酸銅。該反應(yīng)的化學(xué)方程式是cu+2h2so4(濃)cuso4+so2 +2h2o，此法的最大缺點(diǎn)是產(chǎn)生有污染的so2 氣體。 稀硫酸、氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵，硫酸鐵與銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫酸鐵，所以化學(xué)方程式是 fe2o3 +cu+6h+=3h2o+2fe2+cu2+；向混合溶液中通入熱空氣亞鐵離子被氧化為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式是4fe2+4h+o2 =4fe2+2h2o；加熱蒸發(fā)濾液可得到無(wú)水硫酸銅。（2） 吸收塔中亞硫酸銨被氧化為硫酸銨，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程

21、式是4nh3?h2o+2so2+o2=2(nh4)2so4+2h2o； 當(dāng)控制一定流量的尾氣時(shí)，調(diào)節(jié)氨水的流量可調(diào)節(jié)溶液的ph。7 氯化亞銅是一種重要的化工產(chǎn)品，常用作有機(jī)合成催化劑，還可用于顏料、防腐等工業(yè)，它不溶于h2 43so 、 hno 和醇，微溶于水，可溶于濃鹽酸和氨水，在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅cu2（oh）4-n nn 隨之改變。以海綿銅cl ，隨著環(huán)境酸度的改變（主要成分是cu 和少量 cuo）為原料，采用硝酸銨氧化分解技術(shù)生產(chǎn)cucl的工藝過(guò)程如下：（1）過(guò)濾用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、_。（2）還原過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式：_，若將 (nh4)2so

22、3 換成鐵粉也可得到 cucl，寫(xiě)出離子方程式_。（3）析出的cucl 晶體水洗后要立即用無(wú)水乙醇洗滌，在真空干燥機(jī)內(nèi)于70干燥 2h，冷卻密封包裝。真空干燥、密封包裝的原因是：_ 。（ 4）隨著 ph 值減小 cu2（oh）4-n cln 中 cu% _。 (填字母 )a 增大 b不變c 不能確定d減?。?）如圖是各反應(yīng)物在最佳配比條件下，反應(yīng)溫度對(duì)cucl 產(chǎn)率影響。由圖可知，溶液溫度控制在 60時(shí)， cucl 產(chǎn)率能達(dá)到94%，當(dāng)溫度高于65 時(shí)， cucl 產(chǎn)率會(huì)下降，從生成物的角度分析，其原因可能是_。（6）以碳棒為電極電解cucl2 溶液也可得到cucl，寫(xiě)出電解時(shí)陰極上發(fā)生的電極

23、反應(yīng)式：_?！敬鸢浮柯┒?cu2+32-242-+2h+2+-2+so+2cl + h o=2cucl +socu + 2cl + fe=2cucl +fe 防止cucl 在潮濕的空氣中水解氧化d溫度過(guò)高，促進(jìn)了cucl 的水解（或溫度過(guò)高，促進(jìn)了fecl3 溶液。cucl 與空氣中氧氣反應(yīng)）cu2+e-+cl-=cucl 【解析】【分析】酸性條件下硝酸根離子具有氧化性，可氧化海綿銅( 主要成分是 cu 和少量 cuo)生成硫酸銅，過(guò)濾后在濾液中加入亞硫酸銨發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成2+2-cucl，發(fā)生 2cu +so3+2cl +h2o=2cucl +so42-+2h+，經(jīng)硫酸酸洗，水洗后再用乙

24、醇洗滌，烘干得到氯化亞銅?！驹斀狻浚?1）過(guò)濾時(shí)用到的儀器漏斗、燒杯、玻璃棒；（ 2）還原過(guò)程中硫酸銅與亞硫酸銨、氯化銨和水反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀和硫酸銨、硫酸，離子方程式為 2cu2+32-242-+；若換為 fe 時(shí)，銅離子與鐵、氯離+so+2cl + h o=2cucl +so+2h子反應(yīng)生成亞鐵離子和氯化亞銅，離子方程式為2+-2+cu+ 2cl+ fe=2cucl +fe；（3）氯化亞銅在潮濕空氣中易水解氧化成綠色的堿式氯化銅，真空干燥、密封包裝可防止cucl 在潮濕的空氣中水解氧化；（4）隨著 ph 值減小，溶液中c（ h+）增大，則 cu2（ oh） 4-ncln 中 oh-的量逐

25、漸減小，則cl- 的量增大，摩爾質(zhì)量增大，則cu 的百分含量減小，答案為d；（5）溫度過(guò)高時(shí)，cucl 與空氣中的氧氣反應(yīng)，或促進(jìn)了cucl的水解，導(dǎo)致cucl 產(chǎn)率下降；（ 6）電解時(shí)陰極得電子，則銅離子得電子，與氯離子反應(yīng)生成氯化亞銅沉淀，電極反應(yīng)式為 cu2+e-+cl-=cucl 。8 工業(yè)常用fecl3 溶液腐蝕附在絕緣板上的銅箔，制造印刷電路板。(1)寫(xiě)出 fecl3 溶液與金屬銅反應(yīng)的離子方程式_(2)某小組采取下列步驟從使用過(guò)的腐蝕廢液中回收銅，并重新獲得操作 和 的操作使用到的主要玻璃儀器有_，濾渣含有的單質(zhì)有_。通入氣體的化學(xué)式為 _。(3)若某腐蝕液中含 1.5mol l

26、1cucl2、 3.0mol l1fecl2 、1.0mol l1fecl3，取 200ml 腐蝕液按上述步驟回收銅，為充分回收銅，加入的質(zhì)量最小為_(kāi)。【答案】 cu 2fe3 =cu2 2fe2漏斗、玻璃棒、燒杯cu，fe cl222.4g【解析】【分析】(1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，據(jù)此分析書(shū)寫(xiě)反應(yīng)的離子方程式；(2)腐蝕廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過(guò)量的fe 反應(yīng)，濾液中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵；濾渣中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液中含有氯化亞鐵，與濾液合并，制備氯化鐵，據(jù)此分析解答；(3)由于氧

27、化性3+2+3+2+，然后再發(fā)生反應(yīng)：fe cu ，故先發(fā)生反應(yīng)：2fe+fe=3fecu2+fe=fe2+cu，結(jié)合方程式計(jì)算需要加入fe 的物質(zhì)的量和質(zhì)量?！驹斀狻?1)銅與氯化鐵反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，反應(yīng)的離子方程式為：cu+2fe3+=cu2+2fe2+，故答案為： cu+2fe3+=cu2+2fe2+；(2)反應(yīng)后的廢液中含有氯化亞鐵、氯化銅，由工藝流程可知，濾渣中含有金屬銅，故應(yīng)是廢液與過(guò)量的 fe 反應(yīng)，濾液中含有氯化亞鐵，通入氯氣可以得到氯化鐵，濾渣中含有金屬銅、未反應(yīng)的鐵，加入鹽酸，過(guò)濾，回收銅，濾液中含有氯化亞鐵，與濾液合并，制備氯化鐵。操作和都為過(guò)濾，用到的玻璃儀器有

28、漏斗、玻璃棒、燒杯，濾渣含有的單質(zhì)有銅、鐵，將氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵可以通入cl2，故答案為：漏斗、玻璃棒、燒杯；銅、鐵；cl2；(3)溶液中 cucl為 0.2l 1.5mol/l=0.3mol， fecl 為 0.2l 3mol/l=0.6mol， fecl 為2230.2l 1.0mol/l=0.2mol，為充分回收銅，加入的鐵依次發(fā)生3+2+2 個(gè)反應(yīng)： 2 fe+fe=3 fe 和cu2+fe=fe2+cu，要將銅全部回收，加入fe粉的質(zhì)量應(yīng)不少于(0.2mol1 +0.3mol) 56g/mol=22.4g，故答案為：22.4g。29 信息時(shí)代產(chǎn)生的大量電子垃圾對(duì)環(huán)境構(gòu)成了極大的威脅

29、。某“變廢為寶 ”學(xué)生探究小組將一批廢棄的線(xiàn)路板簡(jiǎn)單處理后，得到含70%cu、25%al、 4%fe 及少量au、 pt 的合金，并設(shè)計(jì)出由合金制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線(xiàn)：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)第步 cu 與酸反應(yīng)的離子方程式為 _ ，得到濾渣1 的主要成分為_(kāi)。(2)第步加 h2o2的作用是做氧化劑，將溶液中的fe2+氧化為 fe3+，用 h2o2 做氧化劑的優(yōu)點(diǎn)是_ 。(3)濾渣 2 的主要成分是al(oh)3和 fe(oh)3，在生產(chǎn)中如何分離兩種沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式 _。(4)第步蒸發(fā)所需玻璃儀器為_(kāi) ?！敬鸢浮?cu+4h+2no3-=cu2+2no2 +2ho au、 pt 不引入新的雜質(zhì)，對(duì)環(huán)境無(wú)污染al(oh)3+oh- =alo2-+2h2o 酒精燈、玻璃棒【解析】【詳解】(1)稀硫酸、濃硝酸混合酸后加熱，cu、 al、 fe發(fā)生反應(yīng)生成cu2+、 al3+、 fe2+離子進(jìn)入溶液； pt 和 au 不能反應(yīng)，仍以固體單質(zhì)的形式存在，所以濾渣1 的成分是