高考化學(xué)——鈉及其化合物的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)附詳細(xì)答案

1、高考化學(xué)鈉及其化合物的綜合壓軸題專題復(fù)習(xí)附詳細(xì)答案一、高中化學(xué)鈉及其化合物1 我國(guó)化學(xué)家侯德榜( 下圖所示 ) 改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：(1) 請(qǐng)寫出碳酸鈉的一種用途 _。(2) 寫出上述流程中 x 物質(zhì)的分子式 _。(3) 使原料氯化鈉的利用率從 70%提高到 90%以上，主要是設(shè)計(jì)了 _( 填上述流程中的編號(hào) ) 的循環(huán)，從沉淀池中取出沉淀的操作是_。(4) 該流程中氨氣和二氧化碳的添加順序是：先通氨氣后通二氧化碳，請(qǐng)說(shuō)明理由：_。【答案】制造肥皂、制造玻璃等co2i過(guò)濾氨氣在水溶液中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于二氧化碳，先通入氨氣有利于二氧化碳的吸收【解析】【詳解】(1) 碳

2、酸鈉可用于制造肥皂、制造玻璃等；(2)沉淀池析出的為碳酸氫鈉，煅燒爐中加熱碳酸氫鈉，分解生成二氧化碳，則循環(huán)物質(zhì)x為二氧化碳；(3)母液的主要成分為nacl 、nh4cl 、 nh3、na2co3等，使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，應(yīng)增加i 的循環(huán)；固液分離方法為過(guò)濾；(4) 氨氣易溶于水，二氧化碳溶解度相對(duì)較小，先通入氨氣，有利于二氧化碳的吸收；22019 年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給了日本吉野彰等三人，以表彰他們對(duì)鋰離子電池研發(fā)的卓越貢獻(xiàn)。(1)自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(zhǎng)石和磷鋰鋁石等。為鑒定某礦石中是否含有鋰元素，可以采用焰色反應(yīng)來(lái)進(jìn)行鑒定，當(dāng)觀察到火焰呈_，可以認(rèn)

3、為存在鋰元素。a紫紅色b紫色c黃色(2)工業(yè)中利用鋰輝石(主要成分為lialsi2o6，還含有feo、 cao、 mgo 等 )制備鈷酸鋰 (licoo2)的流程如下：已知：部分金屬氫氧化物的pksp(pksp=-lgksp)的柱狀圖如圖1?；卮鹣铝袉?wèn)題：鋰輝石的主要成分為 lialsi2o6，其氧化物的形式為 _。為提高 “酸化焙燒 ”效率，常采取的措施是_。向 “浸出液 ”中加入 caco3，其目的是除去“酸化焙燒 ”中過(guò)量的硫酸，控制 ph 使 fe3+、a13+完全沉淀，則ph 至少為 _。 (保留到小數(shù)點(diǎn)后一位。已知：完全沉淀后離子濃度-5低于 1l0 )mol/l)常溫下，已知-1

4、1 39mg(oh)2ksp mg(oh)2=3.2 10mol/l ， kspfe(oh)3=2.7 10，若將足量的和 fe(oh)3 分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，所得溶液中金屬陽(yáng)離子的濃度分別為_mol/l 、 _mol/l ?！俺龄?”過(guò)程所獲得的“母液 ”中仍含有大量的li+，可將其加入到“_”步驟中。li2co3 與 co3o4 在敞口容器中高溫下焙燒生成鈷酸鋰的化學(xué)方程式為_(3)利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性，開發(fā)出石墨烯電池，電池反應(yīng)式為licoo2 +c6lixc6 +li1-xcoo2 ，其工作原理如圖2 。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法正確的是_(

5、填字母 )。a電池反應(yīng)式中過(guò)程1 為放電過(guò)程b該電池若用隔膜可選用質(zhì)子交換膜c石墨烯電池的優(yōu)點(diǎn)是提高電池的儲(chǔ)鋰容量進(jìn)而提高能量密度d充電時(shí)， licoo2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為licoo2 -xe-=xli+li1-xcoo2e對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理 ”讓 li+嵌入石墨烯中而有利于回收【答案】 ali2 oal2o34sio2將礦石細(xì)磨 (攪拌、升高溫度或其他合理答案) 4.7 2-4 10-10高溫12licoo2+6co2 cd1 10 凈化6li2co3+4co3o4+o2【解析】【分析】(1)焰色反應(yīng)常用來(lái)檢測(cè)金屬元素，鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，利用排除法可以選擇出

6、鋰元素的焰色；(2)根據(jù)硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法進(jìn)行改寫；流程題目中為提高原料酸浸效率，一般采用的方法有：減小原料粒徑或粉碎、適當(dāng)増加酸溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等；根據(jù)柱狀圖分析可知，al(oh)3sp33+完全沉定 ph 大于 fe3+的 k大于 fe(oh) 的，那么使al的，應(yīng)用 ksp3-33進(jìn)行計(jì)算；(al(oh) ) 1 10根據(jù)沉淀溶解平衡和溶度積常數(shù)進(jìn)行計(jì)算；“沉鋰 ”過(guò)程所獲得的母液中仍含有大量的li+，需要從中2 次提取，應(yīng)回到“凈化 ”步驟中循環(huán)利用；li2co3 與 co3o4 在敞口容器中反應(yīng)生成licoo2 時(shí) co 元素的化合價(jià)升高，因此推斷空氣

7、中o2 參與反應(yīng)氧化co 元素；過(guò)程 1垐 垐 ?(3)根據(jù)電池反應(yīng)式為licoo2+c6 噲垐 ? lixc6+li1-xcoo2 進(jìn)行相關(guān)分析與判斷。過(guò)程 2【詳解】(1)焰色反應(yīng)常用來(lái)檢測(cè)金屬元素，鈉元素的焰色為黃色，鉀元素的焰色為紫色，利用排除法可以選擇出鋰元素的焰色為紫紅色，故答案為：a；(2)硅酸鹽改寫成氧化物形式的方法如下：a氧化物的書寫順序：活金屬氧化物g較活波金屬氧化物 g二氧化硅 g水； b各元素的化合價(jià)保持不変，且滿足化合價(jià)代數(shù)和為零，各元素原子個(gè)數(shù)比符合原來(lái)的組成；c當(dāng)計(jì)量數(shù)配置出現(xiàn)分?jǐn)?shù)時(shí)應(yīng)化為整數(shù)；鋰石的主要成分為 lialsi2o6 ，根據(jù)方法，其氧化物的形式為li

8、2oal2o34sio2，故答案為：li2oal2o34sio2 ；流程題目中為提高原料酸浸效率，一般采用的方法有：減小原料粒徑或粉碎、適當(dāng)増加酸溶液濃度、適當(dāng)升高溫度、攪拌、多次浸取等；本題中為“酸化焙燒 ”，硫酸的濃度已經(jīng)最大，因此合理的措施為將礦石細(xì)磨、攪拌、升高溫度等，故答案為：將礦石細(xì)磨(攪拌、升高溫度或其他合理答案)；根據(jù)柱狀圖分析可知，al(oh)3 的 ksp 大于 fe(oh)3 的，那么使al3+完全沉定ph 大于 fe3+-33-k sp= 31 10-33-9.3+-的， ksp(al(oh)3 ) 1 10， c(oh )= 3c(al 3+ )1=1 10 mol/

9、l ， c(h ) 1 1010-54.7mol/l ， ph 4.7，即 ph 至少為 4.7，故答案為：4.7；將足量的 mg(oh) 2 和 fe(oh)3 分別投入水中均得到其相應(yīng)的懸濁液，即為飽和溶液，溶液中離子濃度滿足沉淀溶解平衡方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)得關(guān)系，所以mg(oh)2 懸濁液中c(mg 2+)= ksp (mg(oh) 2 ) ， c(oh- )=2c(mg2+),則c2 (oh - )2+k sp(mg(oh) 2 )33.210 11-4c(mg )=3=2 10mol/l ；fe(oh) 中4433+ksp (fe(oh) 3)-3+3+k sp (fe(oh)3 )=

10、 42.71039-c(fe )=， c(oh )=3c(fe )，則c(fe)= 4=1 10c3 (oh - )272710 ；故答案為： -4； 110-10；mol/l2 10“沉鋰 ”過(guò)程所獲得的母液中仍含有大量的li+，需要從中2次提取，應(yīng)回到 “凈化 ”步驟中循環(huán)利用，故答案為：凈化；li2co3 與 co3o4在敞口容器中反應(yīng)生成licoo2 時(shí) co 元素的化合價(jià)升高，因此推斷空氣中o2 參與反應(yīng)氧化co 元素，化學(xué)方程式為6li2 co3+4co3o4+o2高溫12licoo2+6co2，故答案高溫12licoo2+6co2；為： 6li2co3+4co3 o4+o2(3)

11、a電池反應(yīng)式為licoo +c過(guò)程1lic +licoo ，由此可知，放電時(shí)，負(fù)極電極反應(yīng)噲過(guò)程垐 ?26垐 垐 ?x 61-x22式為以 lix 6 -xli+61-x2+- licoo2c -xe+c ，正極電極反應(yīng)式為licoo +xli +xe，石墨電極為放電時(shí)的負(fù)極，充電時(shí)的陰極，過(guò)程1 為 li+向石墨電極移動(dòng)，因此為充電過(guò)程，a 錯(cuò)誤；b該電池是利用鋰離子能在石墨烯表面和電極之間快速大量穿梭運(yùn)動(dòng)的特性而制作，因此隔膜不能選擇質(zhì)子交換膜， b 錯(cuò)誤；c石墨烯電池利用的是 li 元素的得失電子，因此其優(yōu)點(diǎn)是在提高電池的儲(chǔ)鋰容量的基礎(chǔ)上提高了能量密度， c 正確；d充電時(shí)，licoo2

12、 極為陽(yáng)極，將放電時(shí)的正極電極式逆寫即可得，即licoo2 極發(fā)生的電極反應(yīng)為licoo2-xe-=xli+li1-xcoo2 ，d 正確；e對(duì)廢舊的該電池進(jìn)行“放電處理 ”讓 li+嵌入 licoo2 中才有利于回收，e 錯(cuò)誤；故答案為： cd。3 現(xiàn)有下列物質(zhì)：kcl ch4nh4no3 i2 na2o2 hclo4 n2 co so2金剛石? ch3ch2oh ? mgo ? mgcl2 ? koh ? hcl ? al2o3 請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1) 兩性氧化物是 _（填序號(hào)），其電子式為 _。(2) 最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是 _（填序號(hào)），用電子式表示其形成過(guò)程：_。(3) 屬于共價(jià)化合物

13、的是 _（填序號(hào)），含有共價(jià)鍵的離子化合物是_（填序號(hào)）。(4) 由兩種元素組成，且含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物為_（填序號(hào)），這兩種元素的單質(zhì)反應(yīng)生成該化合物的化學(xué)方程式為_?！敬鸢浮??點(diǎn)燃 ? ? 2na+o22 2na o【解析】【分析】(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物；(2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是ch4，甲烷為共價(jià)化合物；(3) 一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物；(4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價(jià)鍵都含有的是na2o2?！驹斀狻?/p>

14、(1)兩性氧化物指的是能與堿和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，這里只有al2o3 ，al2o3 是離子化合物，其電子式為：，故答案為： ?；(2)最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物是ch4，甲烷為共價(jià)化合物，用電子式表示其形成過(guò)程為：，故答案為：；(3)只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，ch4 、hclo4、 co、 so2、 ch3ch2oh、 hcl 中只含共價(jià)鍵，屬于共價(jià)化合物；含有共價(jià)鍵的離子化合物有：nh4no3、 na2o2、 koh，故答案為： ?； ?；(4)由兩種元素組成，且離子鍵、共價(jià)鍵都含有的是na2o2，鈉和氧氣反應(yīng)生成過(guò)氧化鈉的化學(xué)方程式： 2na+o2點(diǎn)燃點(diǎn)燃2 222 2。na o ，故

15、答案為：； 2na+ona o【點(diǎn)睛】一般來(lái)說(shuō)，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物。4 為測(cè)定氫氧化鈉和碳酸鈉固體混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案： .甲同學(xué)的方案是：將 m g 樣品溶解，加過(guò)量氯化鋇溶液，過(guò)濾、洗滌、烘干，稱得固體為 n g。(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用 m、 n 表示 )，甲同學(xué)洗滌沉淀的具體操作是_。(2)ca2 、 ba2 都可以使co

16、32-沉淀完全，但使用氯化鋇溶液比氯化鈣溶液所得的結(jié)果具有更高的精確度，原因是_； baco的摩爾質(zhì)量比caco3 的大，與等質(zhì)量的 na2co33反應(yīng)， ba2 產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量大，稱量誤差小。.乙同學(xué)的方案的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：(1)盛有濃硫酸的裝置的作用是_。(2)乙同學(xué)的方案的裝置中存在一定的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法：_(簡(jiǎn)單敘述做法，不必畫圖 )?！敬鸢浮?106n 100% 向沉淀中加入蒸餾水至剛好沒(méi)過(guò)沉淀，靜置，待水自然流下后，197m?再重復(fù) 2-3 次反應(yīng)生成的 ca(oh)2 微溶于水，會(huì)使沉淀的質(zhì)量變大，且碳酸鈣的相對(duì)分子量小于碳酸鋇，會(huì)導(dǎo)致稱量誤差偏大吸收二氧化碳?xì)怏w中的水

17、蒸氣(或干燥二氧化碳 )在氣體發(fā)生裝置前加一個(gè)經(jīng)過(guò)堿液處理的通入空氣的裝置；在堿石灰裝置后再連接一個(gè)裝有堿石灰的裝置【解析】【分析】i.(1)混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=碳酸鈉的質(zhì)量 100%，混合物的質(zhì)量為 m g，碳酸鈉的樣品質(zhì)量質(zhì)量可根據(jù)碳酸鋇的質(zhì)量n g 來(lái)求出；根據(jù)沉淀洗滌方法分析；(2)若用氯化鈣的話，反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，會(huì)使沉淀的質(zhì)量變大；ii.(1)根據(jù)濃硫酸的吸水性分析；(2)反應(yīng)后的裝置中會(huì)有殘留的二氧化碳?xì)怏w，堿石灰會(huì)吸收外面空氣中的水和二氧化碳。【詳解】i.(1)設(shè)碳酸鈉的質(zhì)量為x，根據(jù)反應(yīng)方程式：na2co3 +bacl2=baco3 +2nacl可知：每有10

18、6 gna2co3 反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生197 g baco3 沉淀，則反應(yīng)產(chǎn)生n g baco3 沉淀，反應(yīng)的na2co3 質(zhì)量106106ng，所以樣品中23106n g106nx=ng =na co的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為197 100%= 100%；197197mg197m甲同學(xué)洗滌沉淀的具體操作是：向沉淀中加入蒸餾水至剛好沒(méi)過(guò)沉淀，靜置，待水自然流下后，再重復(fù) 2-3 次；(2)若用氯化鈣，反應(yīng)生成的 ca(oh)2 微溶于水，會(huì)使沉淀的質(zhì)量變大，且碳酸鈣的相對(duì)分子量小于碳酸鋇，會(huì)導(dǎo)致稱量誤差偏大；ii.(1)濃硫酸具有吸水性，盛有濃硫酸的裝置的作用是吸收二氧化碳?xì)怏w中的水蒸氣；(2)該方案中沒(méi)有除去裝

19、置中的空氣，空氣中含有二氧化碳會(huì)影響測(cè)定結(jié)果，另外反應(yīng)后的裝置中也有殘留的二氧化碳?xì)怏w；堿石灰也會(huì)吸收外面空氣中的水和二氧化碳。改進(jìn)方法是在氣體發(fā)生裝置前加一個(gè)經(jīng)過(guò)堿液處理的通入空氣的裝置，在實(shí)驗(yàn)前先通入空氣，排除裝置中空氣中co2 的干擾，實(shí)驗(yàn)結(jié)束再通入空氣，將反應(yīng)產(chǎn)生的co2 趕出，全部被堿石灰吸收；在堿石灰裝置后再連接一個(gè)堿石灰裝置，以防吸收空氣中的水和二氧化碳?！军c(diǎn)睛】本題考查了碳酸鈉的性質(zhì)、化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，注意掌握碳酸鈉的性質(zhì)，明確實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)方法，試題有利于提高學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。5 在下圖裝置中，加熱試管內(nèi)的白色固體

20、a（ a的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體 b 并放出氣體 c和 d，這些氣體通過(guò)甲瓶的濃硫酸后， c 被吸收； d 進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體e 反應(yīng)生成白色固體b 和氣體f；丙瓶中的naoh溶液用來(lái)吸收剩余的氣體d。（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：_； b_； c_； d_； e_； f_。a（2）寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_； _。（3）等物質(zhì)的量 a、 b 分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積_（填“一樣多”、“前者多”、“后者多”）?！敬鸢浮?nahco3 na2co3 h2oco2 na2o2 o22nahco3na2co3+h2o+co2co2+2naoh=na2co3+h2o 一

21、樣多【解析】【分析】加熱白色固體 a（ a 灼燒時(shí)火焰為黃色）生成白色固體b，并放出氣體 c 和 d，則 a、 b 含有 na 元素，氣體 d 與淡黃色固體e 反應(yīng)，生成固體b 和氣體 f，應(yīng)是 na2o2 與 co2 反應(yīng)生成 na2co3 與 o2，可推知 d 為 co2， e 為 na2o2， b 為 na2co3， f 為 o2，故 a 為 nahco3， c為水蒸氣，據(jù)以上分析解答?！驹斀狻考訜岚咨腆wa（ a 灼燒時(shí)火焰為黃色）生成白色固體b，并放出氣體c 和 d，則 a、 b 含有 na 元素，氣體 d 與淡黃色固體e 反應(yīng)，生成固體b 和氣體 f，應(yīng)是 na2 22反應(yīng)生o與

22、co成 na2co3 與 o2，可推知 d 為 co2， e 為 na2o2， b 為 na2co3， f 為 o2，故 a 為 nahco3， c為水蒸氣，（1）根據(jù)以上分析可知a是nahco323222 2， f，b 是 na co，c 是 h o， d 是 co， e 是 na o是 o2；（2）根據(jù)以上分析可知試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為2nahco3na2co3+h2o+co2、 co2+2naoh=na2 co3 +h2o；（ 3）等物質(zhì)的量 a、 b 中碳原子的物質(zhì)的量相等，則分別與足量的鹽酸反應(yīng)生成氣體的體積一樣多 。6 在呼吸面具和潛水艇中可用na2o2 作為供氧劑：

23、(1)實(shí)驗(yàn)室常用加熱鈉的方法制備na o ，na o是 _色固體，實(shí)驗(yàn)室制備na o的化222222學(xué)方程式 _，試寫出 na222反應(yīng)的化學(xué)方程式 _。o與 co22231(2)現(xiàn)有 mg 含有 na o 雜質(zhì)的na o 試樣。（可供選用的反應(yīng)物只有caco 固體， 6mol?l鹽酸和蒸餾水）請(qǐng)從如圖中選用適當(dāng)?shù)膶?shí)驗(yàn)裝置，設(shè)計(jì)一個(gè)最簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)，測(cè)定na2o2 試樣的純度。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝簩懗鰧?shí)驗(yàn)中 na2o2 和 na2o 分別發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _、 _ 。應(yīng)選用的裝置的連接順序應(yīng)是 _。若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g ，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得生成氣體的體積為224ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算出試樣

24、中 na2o2的純度為： _。【答案】淡黃色2na o2na2o2 2na2o22co2 =2na2co3 o22na2 o2+2h2o=4naoh+o2na2o+h2o=2naohg a bf 78%【解析】【分析】(1)na 與 o2 在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色的na2o2， na2o2 能夠與 co2 反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣；(2)根據(jù) na2 o 與水反應(yīng)但不產(chǎn)生o2， na2o2 與水反應(yīng)有 o2 產(chǎn)生。在裝置中用h2o 與樣品反應(yīng)，產(chǎn)生的o2 通過(guò) a 進(jìn)入到裝置中，通過(guò)排水方法收集o2，反應(yīng)產(chǎn)生的o2 的體積通過(guò)裝置的量筒讀出結(jié)合試樣質(zhì)量和有關(guān)化學(xué)方程式，計(jì)算na2o2 的質(zhì)量和含

25、量?！驹斀狻?1)na 與 o 在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生na o ， na o是淡黃色的固體，制備 na o的反應(yīng)方程2222222式為： 2na o22 22 22na o； na o能夠與 co 反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2na2 o2 2co2=2na2co3 o2；(2)在實(shí)驗(yàn)中na2o2 與 h2o 反應(yīng)產(chǎn)生naoh 和 o2，反應(yīng)方程式為：2na o +2h o=4naoh+o ； na o 與 h o 發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生naoh，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：222222na o+h o=2naoh；22使用裝置 (試樣與足量水反應(yīng)的裝置)、和 (量度 o2 體積的裝置 )來(lái)測(cè)定試樣中 n

26、a2o2的純度。由于和是排水方法量取氣體的體積，所以裝置接口連接順序?yàn)間abf；n(o2)=0.224l=0.01mol ，由 2na2 222322 222.4l / molo +2co 2na co +o 可知n(na o )=n(o2)=0.02mol ，則 m(na2o2)=0.02mol 78g/mol=1.56g，試樣中 na2o2 的純度為1.56 g 100%=78%。2.0 g【點(diǎn)睛】本題考查了過(guò)氧化鈉的有關(guān)知識(shí)。涉及其制備、性質(zhì)、物質(zhì)含量的測(cè)定等知識(shí)，將元素、化合物知識(shí)與化學(xué)實(shí)驗(yàn)有機(jī)的結(jié)合在一起，體現(xiàn)了化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)，要重視實(shí)驗(yàn)教學(xué)。7 下圖中的每一個(gè)方格表示有

27、關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中a、 c 為無(wú)色氣體（ 1）寫出有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)式 x： _； f_（ 2）寫出 ad的化學(xué)方程式 _（3）寫出實(shí)驗(yàn)室制備c 的化學(xué)方程式 _（ 4） c 可用于制備尿素，尿素 co(nh2)2 適用于各種土壤，在土壤中尿素發(fā)生水解，生成兩種氣體，其水解的化學(xué)方程式是 _（5）分別取兩份50mlnaoh 溶液，各向其中通入一定量的氣體a，隨后各取溶液10ml 分別將其稀釋到相同體積，得到溶液甲和乙，分別向甲和乙中逐滴加入0.1mol/l 的 hcl 溶液，產(chǎn)生的a 氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與所加入的hcl 的體積之間的關(guān)系如圖所示，試分析：naoh 在吸收 a 氣體后，

28、乙圖所示溶液中存在的溶質(zhì)是：_，其物質(zhì)的量之比是：_原 naoh 溶液的物質(zhì)的量濃度是_mol/l ，甲圖所示溶液最多還能吸收a 體積為_ml(標(biāo)準(zhǔn)狀況 )?！敬鸢浮?nh4hco3 或 (nh4)2 co3no22co2+2na2o2 =2na2co3+o22nh4cl+ca(oh)2 cacl2+2nh3 +2h2oco(nh2)2+h2o=2nh3 +co2nahco3和 na2co31:10.75112【解析】【分析】x 既能與鹽酸反應(yīng)，又能與naoh 反應(yīng)，都生成氣體，應(yīng)為弱酸銨鹽，則c 為 nh3，氣體 a能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)，故 a為 co2，則 x 應(yīng)為 (nh4)2co3 或 n

29、h4hco3， b為 h2o，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可以知道， d 為 o2， e 為 no， f 為 no2， g 為 hno3，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行解答。【詳解】（ 1）由分析可知： x 為 (nh4)2co3 或 nh4hco3， f 為 no2，故答案為： (nh4)2co3 或nh4hco3，no2。（2）由分析可知：a 為 co2， d 為 o2，na2o2 與 co2 反應(yīng)生成o2，反應(yīng)方程式為：2co2 +2na2o2 =2na2 co3+o2，故答案為：2co2+2na2o2 =2na2co3+o2。（3）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可以用氯化銨與氫氧化鈣在加熱條件下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：2nh4cl+

30、ca(oh)cacl +2nh +2h o，故答案為： 2nh cl+ca(oh)cacl +2nh +2h o。223242232（ 4）尿素的水解生成兩種氣體，結(jié)合尿素的元素組成，故生成的是氨氣和二氧化碳，故反應(yīng)為： co(nh2)2+h2o=2nh3 +co2，故答案為： co(nh2)2+h2o=2nh3 +co2。（5）當(dāng)生成 co2322，氣體時(shí)，發(fā)生反應(yīng) nahco +hcl=nacl+h o+co假設(shè)二氧化碳與naoh 反應(yīng)后溶液中只有 na23，開始發(fā)生反應(yīng)cona2co3 +hcl=nahco3+nacl，而后發(fā)生反應(yīng)：nahco3+hcl=co2 +nacl+h2o，前后

31、兩階段消耗鹽酸的體積相等，而實(shí)際前、后兩階段消耗鹽酸體積分別為25ml、 50ml，前階段消耗鹽酸體積小于后階段，故溶質(zhì)是nahco3、 na2co3，由反應(yīng)na2 co3+hcl=nahco3+nacl，可以知道 n(na2co3)=n(hcl)=0.025l 0.1mol/l=0.0025mol ，生成的碳酸氫鈉為0.0025mol ，由反應(yīng) nahco3 +hcl=co2 +nacl+h2o，可以知道總的碳酸氫鈉為0.05l 0.1mol/l=0.05mol ，故原溶液中碳酸氫鈉為0.05mol-0.0025mol=0.0025mol ，其物質(zhì)的量之比是1:1 ，故答案為： nahco3

32、、na2co3； 1:1。加入 75ml 鹽酸時(shí)，溶液中溶質(zhì)都恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液為 nacl 溶液，根據(jù) na、 cl 守恒可知 10ml 溶液中 n（ naoh） =n（ nacl） =n（ hcl） =0.075l0.1mol/l=0.0075mol，故原氫氧化鈉溶液的濃度= 0.0075mol2氣體至最大，消耗 hcl 為=0.75mol/l ；（甲）中生成co0.01l25ml，若二氧化碳與naoh 反應(yīng)后溶液中不含nahco，由 na co +hcl=nahco+nacl 可3233知，將 co32-轉(zhuǎn)化為 hco3-應(yīng)消耗 hcl 為 25ml，而圖象中開始生成co2氣體時(shí)消耗

33、 hcl 體積為 50ml，說(shuō)明該階段還發(fā)生反應(yīng) naoh+hcl=nacl+h2o，溶液中溶質(zhì)為 naoh、na2co3，中和 naoh 消耗 hcl 的體積為 50ml-25ml=25ml，n(na2co3 )=n(hcl)=0.025l 0.1mol/l=0.0025mol ， n(naoh)=n(hcl)=0.025l 0.1mol/l=0.0025mol ，根據(jù)反應(yīng)方程式：na2co3 +h2o+co2=2nahco3、 naoh+co2=nahco3，溶液最多還能吸收co2 的物質(zhì)的量為0.0025mol+0.0025mol=0.005mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為0.005mol 2

34、2.4l/mol=112ml，故答案為： 0.75mol/l ， 112?！军c(diǎn)睛】x 能與酸、堿反應(yīng)生成氣體 a 、c 為解答本題的突破口，然后利用轉(zhuǎn)化關(guān)系推出各物質(zhì)即可。解框圖題的方法最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。8 汽車安全氣囊是行車安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的固體粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅na、fe、 n、 o 四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體

35、粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g 化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72l。單質(zhì)乙就在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（ 1）甲的化學(xué)式為 _，丙的電子式為 _ 。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。（ 3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 _。（ 4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是_。akclb kno3c na2s

36、d cuo【答案】 nan32223na o+2co +h o 2nahco高溫6na+fe2o32fe+3na2o避免分解產(chǎn)生的金屬鈉可能產(chǎn)生的危害d【解析】【分析】該安全裝置中的固體粉末中含有na、 fe、 n、 o 四種元素。其中，不溶物為紅棕色固體，則該物質(zhì)為 fe2o3。 13.0g 化合物甲受熱分解為 6.72l n2（標(biāo)況）和單質(zhì)乙，則乙為na。n(n2)=0.03mol ，則 n(n)=0.06mol ， n(na)=13.0g-0.06mol 14g/mol=0.02mol ，則化合物甲23g/mol為 nan3。乙（ na）和紅棕色粉末（ fe2 o3）在隔絕空氣的條件下，

37、生成化合物丙（在空氣中可轉(zhuǎn)化為鹽）和另一種單質(zhì)，則丙為 na2o，單質(zhì)為 fe。【詳解】（1）經(jīng)分析，甲為nan3，丙為 na2o，則丙的電子式為：；（ 2） na2o 轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽 nahco3 的方程式為： na2o+2co2+h2o 2nahco3；高溫o 的化學(xué)反應(yīng)方程式為： 6na+fe2o32fe+3na2o；安全氣囊中紅棕（3） na 和 fe2 3色粉末的作用是防止生成的鈉可能產(chǎn)生的危害；（4） a. na 和 kcl 在高溫下反應(yīng)生成nacl 和 k，k 的危害和 na 相似，故 a 錯(cuò)誤；b. na 和 kno 在高溫下反應(yīng)生成 nano 和 k， k 的危害和 na 相

38、似，故 b 錯(cuò)誤；33c. na 不和 na2s 反應(yīng)，故 c 錯(cuò)誤；d. na 和 cuo 反應(yīng)生成 na o 和 cu，符合題目的要求，故d 正確；2故合理選項(xiàng)為d。9 （）實(shí)驗(yàn)室需要1. 0mo/ l 硫酸溶液480ml，根據(jù)溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）配制上述溶液，除了燒杯、玻璃棒、膠管滴管、量筒外，還需用到的玻璃儀器是_。（2）應(yīng)該用量筒量取_ml 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98 %、密度為18. 4g/ cm3 的濃硫酸。（3）在配制上述溶液的實(shí)驗(yàn)中下列操作引起結(jié)果偏高的有_（填字母序號(hào)）。a 若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥b 若定容時(shí)，俯視液面加水至刻度線c 若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視視數(shù)d

39、 若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容（）碳酸鈉的用途很廣，可用做冶金、紡織、漂染等工業(yè)的基本原料。請(qǐng)根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：世界上最早工業(yè)生產(chǎn)碳酸鈉的方法是路布蘭（n. leblanc）法。其流程如下：流程的另一產(chǎn)物是_，流程的反應(yīng)分步進(jìn)行：1000 ca na 2so4 4cna 2s4co， b. na 2s與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，總反應(yīng)方程式可表示為 _ ?！敬鸢浮?500ml 容量瓶27. 2bd hclna2 41000 c323so+4c+cacona co +cas+4co【解析】【詳解】（）（ 1）配制 480ml 溶液需要500ml 的容量瓶，則配制上述溶液，除了燒

40、杯、玻璃棒、膠管滴管、量筒外，還需要的玻璃儀器還有500ml 容量瓶，故答案為： 500ml 容量瓶；2）由c1000dw %可知質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為18.4g/cm3的濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為（=m1000 18.498%mol / l=18. 4mol/ l，濃硫酸稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，設(shè)濃硫酸的體積為98v，所以18. 4mol / lv=1. 0mol / l 0. 5l， v 0. 0272l=27. 2ml，故答案為： 27. 2；（ 3） a. 由稀釋定律可知，若容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，硫酸的物質(zhì)的量不變，所配溶液的濃度不變，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故錯(cuò)誤；b定容時(shí)俯視刻度

41、線，導(dǎo)致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故正確；c. 若用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視視數(shù)，導(dǎo)致所取濃硫酸體積偏小，硫酸物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏低，故錯(cuò)誤；d. 若濃硫酸稀釋后未冷卻，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，會(huì)導(dǎo)致冷卻后溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故正確；bd 正確，故答案為：bd；（）流程利用高沸點(diǎn)酸制揮發(fā)性酸原理，氯化鈉與濃硫酸混合加熱反應(yīng)生成硫酸鈉和1000 c氯化氫；流程為a na2so4+4cna2s+4co； b na2s 與石灰石發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)1000 c的化學(xué)方程式為na2s+caco3na2co3 +cas，將兩方程式相加即可得到總反應(yīng)式1000 cna2so4+4c+cac

42、o3na2co3+cas+4co，故答案為：hcl；1000 cna2so4+4c+caco3na2co3+cas+4co?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有480ml 容量瓶，配制480ml 1. 0mol 硫酸溶液應(yīng)選用500ml 容量瓶，應(yīng)用500ml 計(jì)算硫酸的物質(zhì)的量是解答關(guān)鍵，也是易錯(cuò)點(diǎn)。10 氯化鈉廣泛應(yīng)用于各個(gè)領(lǐng)域，如氯堿工業(yè)、制金屬鈉、侯氏制堿法、生理鹽水（0.9%nacl 溶液）以及廚房調(diào)味品等。氯化鈉一般從海水中獲取，已知海水中含量最高的幾種離子的濃度如下表所示：成分cl -na+mg 2so42ca2濃度 mol l 10.550.470.0540.0270.01（1）醫(yī)生給 “病人

43、”做心電圖時(shí)在儀器與皮膚接觸部位所擦的溶液可能是_a氯化鈉b醫(yī)用酒精c氫氧化鈉溶液d碘酒（ 2）下列說(shuō)法正確的是 _a以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè) ”b鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑c侯氏制堿法的操作是將氨氣通入二氧化碳的飽和氯化鈉溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中析出d實(shí)驗(yàn)室配制 500.0g 生理鹽水需量取蒸餾水的體積為500.0ml（3）海水曬鹽所得的粗鹽中往往含有mg 2、 ca2、 so42 等雜質(zhì)離子，為了精制食鹽，將粗鹽溶解后選擇加入：naoh 溶液、na 2co3 溶液、 bacl2 溶液、稀鹽酸（每種試劑均稍加過(guò)量），則所加試劑的順序?yàn)椋篲（填序號(hào)），寫出加入na 2co3