（答案）化學(xué)第三單元《物質(zhì)構(gòu)成的奧秘》知識點(diǎn)

1、2013-2014學(xué)年度第一學(xué)期九年級化學(xué)資料九年級化學(xué)第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘知識考點(diǎn) 九（ ）班 姓名： 課題1 分子和原子知識考點(diǎn)知識點(diǎn)1 分子（P48-50內(nèi)容）（1） 概念：分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子。（分子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子）（例：保持水的化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是 水分子 。）（2） 三個基本特征：、分子質(zhì)量、體積很 小 ；分子在不斷運(yùn)動 ；分子之間有 間隔 。（3） 從分子角度解釋物理變化、化學(xué)變化：由分子構(gòu)成的物質(zhì)在發(fā)生物理變化時，沒有（填“有”或“沒有”）新的物質(zhì)分子生成。發(fā)生化學(xué)變化時， 有 （填“有”或“沒有”）新的物質(zhì)分子生成。鞏固練習(xí)從分子的觀點(diǎn)對下列常見現(xiàn)象的解

2、釋中，不正確的是（ D ）A、 食物腐敗有新的物質(zhì)分子生成 B、酒精揮發(fā)分子之間的間隔變大C、花香四溢分子在不斷地運(yùn)動 D、熱脹冷縮分子大小隨溫度變化而改變知識點(diǎn)2 原子（1） 概念：原子是化學(xué)變化中的最小粒子。（原子是構(gòu)成物質(zhì)的粒子）（2）三個基本特征：、原子質(zhì)量、體積很 小 ；原子在不斷 運(yùn)動 ；原子之間有 間隔 。鞏固練習(xí)下列關(guān)于原子的說法錯誤的是（ B ）A、 原子是化學(xué)變化中的最小粒子 B、原子是最小粒子C、原子可以相互結(jié)合形成分子 D、原子都能直接構(gòu)成物質(zhì)，如金屬。知識點(diǎn)3 分子與原子的區(qū)別與聯(lián)系分子原子相同點(diǎn)質(zhì)量、體積都非常 小 ；在不斷地 運(yùn)動 ；之間有 間隔 。不同點(diǎn)分子是保

3、持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子；在化學(xué)變化中，分子可以分成 原子 ；反應(yīng)前后，分子種類發(fā)生變化。原子是 化學(xué)變化中的 最小粒子；在化學(xué)變化中，原子 不可 再分；但原子可以重新組合成新的 分子 。反應(yīng)前后，原子種類不變。聯(lián)系原子構(gòu)成 分子 ；分子、原子都能構(gòu)成物質(zhì)。鞏固練習(xí)下列關(guān)于分子、原子的說法正確的是（ C ）A、 一切物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的，分子是原子構(gòu)成的 B、分子比原子大C、化學(xué)變化中分子可分，而原子不可分 D、分子之間有間隔，而原子之間沒有間隔課題2 原子的結(jié)構(gòu)知識考點(diǎn)知識點(diǎn)1 原子的構(gòu)成（P53內(nèi)容） 質(zhì)子（1個質(zhì)子帶1個單位正電） （1）、原子構(gòu)成： 原子核 原子 中子（不帶電） 電子（

4、1個電子帶1個單位負(fù)電） 2、原子不顯電性原因：由于原子核內(nèi)質(zhì)子所帶的正電（即核所帶電荷，因?yàn)橹凶硬粠щ姡┡c核外電子帶的負(fù)電在數(shù)值上 相等 ，但電性相反，所以原子不顯電性。 3、原子中，有相等關(guān)系式：核電荷數(shù)（原子核帶的正電荷數(shù)）= 質(zhì)子 數(shù)= 電子 數(shù)。練習(xí)1 在同一原子里，其數(shù)目一定相等的是（ B ）A、 中子數(shù)和質(zhì)子數(shù) B、電子數(shù)和質(zhì)子數(shù) C、中子數(shù)和電子數(shù) D、中子數(shù)和核電荷數(shù)練習(xí)2 人類需要呼吸氧氣而生存。已知一種氧原子，原子核內(nèi)含有8個質(zhì)子和10個中子，則該氧原子核外電子數(shù)為（ B ）A、2 B、8 C、10 D、18知識點(diǎn)2 原子結(jié)構(gòu)示意圖。（金屬的最外層電子數(shù) 小于 4，易 失

5、 電子；非金屬最外層電子 數(shù) 大于4，易 得電子。元素化學(xué)性質(zhì)跟原子最外層電子數(shù)關(guān)系最密切)原子核 +12 2 8 2 該層電子數(shù)（最外層電子數(shù)為2，小于4，易失去，是金屬原子） （該原子核外共有2+8+2=12個電子）核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（為12） 電子層(核外電子是分層排布的，這原子電子層共有3層） +11 2 8 1練習(xí) 右圖是鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖，下列有關(guān)鈉原子的敘述不正確的是（ D ）A、 鈉原子的質(zhì)子數(shù)是11 B、最外層電子數(shù)為1，易失去C、鈉原子的核外有3個電子層 D、鈉原子的核外電子總數(shù)為10知識點(diǎn)3 離子 （離子和分子、原子一樣，都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。“三子”）1、 離子：帶電的原子。2、

6、 離子分類：（1） 陽離子：帶 正 電的原子；例：H+ 、Na+、Mg2+、Al3+等（金屬原子易失電子形成陽離子）。 特點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)，如下圖1 （質(zhì)子數(shù)11核外電子總數(shù)2+8=10）（2）陰離子：帶 負(fù) 電的原子；例：Cl-、O2-、S2-等（非金屬原子易得電子形成陰離子）。 特點(diǎn)：質(zhì)子數(shù)核外電子總數(shù)，如下圖2 （質(zhì)子數(shù)17核外電子數(shù)2+8+8=18）+17 2 8 8+11 2 8 圖1（Na+離子結(jié)構(gòu)示意圖） 圖2（Cl-離子結(jié)構(gòu)示意圖）3、 離子表示方法及其意義：（1） 表示方法：在元素符號的右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)和電性（電量為1的可省略不寫）。（2） 意義：（請指出下列符號中

7、“2”的表示意義） 表示每個鎂離子帶2個單位正電荷 2Mg2+ 表示2個鎂離子練習(xí) 下列各粒子示意圖表示原子的有 C、D ，（填序號，下同）陽離子的有 A ， +12 2 8+16 2 8 8+17 2 8 7+12 2 8 2 陰離子的有 B 。 A、 B、 C、 D、 知識點(diǎn)4 相對原子質(zhì)量1、 相對原子質(zhì)量（是一個比，無單位）：是以一種碳原子質(zhì)量的 1/12 為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得到的比。作為這種原子的相對原子質(zhì)量（符號為Ar）。 計算公式：相對原子質(zhì)量（Ar）=2、 跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，所以整個原子的質(zhì)量只要集中在原子核上。注意：相對原子質(zhì)量不用計算，在考試測

8、驗(yàn)時考試卷頭會給出，不用記憶。只理解怎樣得出該原子的相對原子質(zhì)量就可以了。 課題3 元素知識考點(diǎn)知識點(diǎn)1 元素1、 元素：元素是 質(zhì)子 數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱。（決定元素種類的是質(zhì)子數(shù)）2、 理解元素：（1）同種元素質(zhì)子數(shù)相同；不同種元素（本質(zhì)區(qū)別是）質(zhì)子數(shù)不同。 （2）元素是同類原子總稱，只講種類，不講個數(shù)。 例：水（H2O）中有兩種元素。（氫、 氧元素，不能說是有兩個元素。） （3）物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時，原子種類不變，元素種類也不變。3、 地殼中元素含量前四位： 氧O、 硅Si 、 鋁Al 、 鐵Fe 。（養(yǎng)閨女貼）（寫名稱、元素符號）4、“分子、原子、離子、元素與物質(zhì)關(guān)系”小

9、結(jié)：（1）分子構(gòu)成物質(zhì)（如氧氣）；（2）原子構(gòu)成物質(zhì)（如金屬）；（3）離子構(gòu)成物質(zhì)（如氯化鈉）。（4）原子構(gòu)成分子；（5）元素組成物質(zhì)。練習(xí)1 最近俄羅斯科學(xué)家利用第72號元素鉿和第74號元素鎢精確測出月球至少比地球早700萬年形成。鉿、鎢這兩種不同元素最本質(zhì)的是什么數(shù)不同（ A ）A、 核內(nèi)質(zhì)子數(shù) B、核內(nèi)中子數(shù) C、核外電子數(shù) D、相對原子質(zhì)量練習(xí)2 地殼中含量最多的金屬元素是（ C ）A、 氧（O） B、硅（Si） C、鋁（Al） D、鐵（Fe）練習(xí)3 有關(guān)二氧化碳（CO2）的說法正確的是（ C ）A、 一個二氧化碳分子是由1個碳元素和2個氧元素組成 B、二氧化碳由1碳原子和2個氧原子構(gòu)

10、成C、二氧化碳由碳元素和氧元素組成D、二氧化碳由碳和氧氣混合而成的知識點(diǎn)2 元素符號1、 熟記教材P62表3-4中常見元素符號。（要求由名稱寫符號或由符號讀出名稱）名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號名稱符號氫H氟F硅Si鉀K鋅Zn汞Hg氦He氖Ne磷P鈣Ca銀Ag碘I碳C鈉Na硫S錳Mn鋇Ba氮N鎂Mg氯Cl鐵Fe鉑Pt氧O鋁Al氬Ar銅Cu金Au2、 元素符號意義：（1）表示 該元素 ； （2）表示 該元素一個原子 。 （3）表示一種物質(zhì)。（注意！金屬如鐵Fe、鎂Mg、鋁Al等、非金屬固體元素如硫S、 磷P等的元素符號和稀有氣體符號He、Ne、Ar等還有第3個表示意義。）例：非金屬元素

11、氫（H）可以表示（1）氫元素；（2）一個氫原子。金屬元素Cu可以表示（1）銅元素；（2）一個銅原子；（3）銅這種物質(zhì)。練習(xí)1、1、元素符號“O”表示的意義有（1） 氧元素 ；（2） 1個氧原子 。 2、元素符號“Fe”表示的意義有（1） 鐵元素 ；（2） 1個鐵原子 。練習(xí)2、試按要求寫出下列符號：（1）氫元素 H ；（2）2個氧原子 2O ； （3）二氧化碳 CO2 ；（4）五氧化二磷 P2O5 ；（5）四氧化三鐵 Fe3O4 。練習(xí)3、下列符號中,既可表示元素，又可表示一個原子；還可以表示這種物質(zhì)的是（ C ） A、H B、O C、Mg D、H2O知識點(diǎn)3 元素周期表1、 結(jié)構(gòu)：元素周期表

12、共有7個橫行，18個縱行。每一個橫行叫做一個 周期 ，每一個縱行叫做一個 族 。（8，9，10三個縱行共同組成一個族） 族數(shù)=最外層電子數(shù)；周期數(shù)=電子層數(shù)2、 原子序數(shù)：元素周期表按元素原子核電荷數(shù)遞增的順序給元素編了號，叫做原子序數(shù)。其中：原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)。3、 能指出：元素周期表中表示一種元素的小格內(nèi)的各種相應(yīng)信息：11 Na 鈉 22.99 原子序數(shù) 元素符號（為11，即質(zhì)子數(shù)也為11） 元素名稱 相對原子質(zhì)量（為22.99)一定要注意寫出小數(shù)后數(shù)字12 Mg 鎂 24.31練習(xí)中國志愿者王躍參加了人類首次模擬火星載人航天飛行試驗(yàn)。有探測資料表明，火星上存在豐富的鎂資源。在元素周期表中，鎂元素的某些信息如右圖所示，下列說法不正確的是（ A ）A、 鎂元素屬于非金屬元素 B、鎂元素原子的核電荷數(shù)為12C、鎂元素原子的核外電子數(shù)為12 D、鎂元素的相對原子質(zhì)量為24.31中考試題1、 （2012年廣東）2011年3月，受里氏9.0級地震影響，日本福島縣第一核電站反應(yīng)堆震后發(fā)生異常導(dǎo)致核蒸氣泄漏。其中放射性元素碘-131數(shù)月后才會完全消失，通過受污染食品在甲狀腺內(nèi)聚集，引發(fā)甲狀腺疾