《身邊的化學(xué)物質(zhì)》知識點(diǎn)匯總

1、第二章 身邊的化學(xué)物質(zhì)一、性質(zhì)活潑的氧氣1氧氣在自然界的循環(huán)產(chǎn)生：植物的光合作用消耗：動(dòng)植物的呼吸作用，燃料的燃燒，緩慢氧化作用2氧氣的性質(zhì)（1）物理性質(zhì)通常情況下，氧氣是一種無色無味的氣體。當(dāng)溫度下降，氧氣可以轉(zhuǎn)變?yōu)榈{(lán)色的液氧，甚至淡藍(lán)色的固態(tài)氧。在通常情況下，氧氣不易溶于水，所以氧氣能夠用排水法收集；在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氧氣的密度略大于空氣，所以氧氣可以用向上排空氣法收集；注意：選擇排水法和排空氣法的原則排水法的條件：1）不易溶于水2）不能與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)；排空氣法的條件：1）氣體的密度與空氣的密度有一定的差值，氣體密度大于空氣的密度選擇向上排空氣法，若氣體的密度小于空氣的密度，則選用向下排空

2、氣法2）不與空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)3）無毒若氣體既能用排水法，又能用排空氣法收集時(shí)，我們從制得氣體的純度考慮，一般選用排水法收集。（2）化學(xué)性質(zhì)氧氣的化學(xué)性質(zhì)比較活潑，能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng)。主要體現(xiàn)了氧氣的氧化性和助燃性A氧氣與木炭燃燒現(xiàn)象：在空氣中被點(diǎn)燃，發(fā)出紅光，放出熱量，生成一種能使澄清石灰水便混濁的氣體；在氧氣中，劇烈燃燒，發(fā)出白光，放出大量的熱，生成一種能使澄清石灰水便混濁的氣體。文字表達(dá)式：碳（C）氧氣（O2）二氧化碳（CO2）注意：我們在做木炭在氧氣集氣瓶中燃燒實(shí)驗(yàn)時(shí)，要注意將燃燒匙由上往下慢慢移動(dòng)，為了使木炭能與氧氣充分接觸，使反應(yīng)完全。B氧氣與鐵絲反應(yīng)現(xiàn)象：在空氣中，鐵

3、絲不能被點(diǎn)燃；在氧氣中，鐵絲劇烈燃燒，火星四射，鐵絲熔成小球，生成一種黑色固體。文字表達(dá)式：鐵（Fe）氧氣（O2）四氧化三鐵（Fe3O4）注意：在反應(yīng)之前，必須在集氣瓶底部留有少量的水或者細(xì)沙，目的是防止高溫熔融物濺落炸裂瓶底燃燒之前，將鐵絲繞成螺旋狀，目的是為了使空氣與鐵絲充分接觸，容易聚熱將鐵絲繞在火柴上的目的是引燃鐵絲，使鐵絲較快提高溫度當(dāng)火柴的火焰接近鐵絲時(shí)，將鐵絲慢慢伸入集氣瓶，否則木柴燃燒會(huì)消耗大量氧氣使實(shí)驗(yàn)失敗C氧氣與蠟燭反應(yīng)現(xiàn)象：在空氣中，蠟燭被點(diǎn)燃產(chǎn)生黃白色火焰，有少量的黑煙產(chǎn)生；在氧氣中燃燒，蠟燭劇烈燃燒，并且產(chǎn)生白色火焰，在集氣瓶壁上出現(xiàn)水珠，沒有煙，生成一種能使澄清石灰

4、水變渾濁的氣體。文字表達(dá)式：石蠟氧氣二氧化碳水結(jié)論：可燃物燃燒的現(xiàn)象與氧氣的濃度有關(guān)，氧氣的濃度越大，現(xiàn)象越劇烈。D緩慢氧化物質(zhì)能與氧氣發(fā)生緩慢的氧化反應(yīng)，如動(dòng)植物的呼吸、金屬的腐蝕、食物的腐敗、肥料的腐熟等。物質(zhì)與氧氣發(fā)生的反應(yīng)都是氧化反應(yīng)。知識聯(lián)系：A氧氣與鎂帶的燃燒現(xiàn)象：劇烈燃燒，放出耀眼的白光，發(fā)出白煙，生成一種白色固體文字表達(dá)式：鎂（Mg）氧氣（O2）氧化鎂（MgO）生活應(yīng)用：照明彈、煙火注意：先用砂紙將表面的氧化膜去除后在點(diǎn)燃；應(yīng)該用坩堝鉗夾住鎂帶實(shí)驗(yàn)時(shí)，在鎂帶下方要放有石棉網(wǎng)，防止高溫生成物燙壞實(shí)驗(yàn)桌B氧氣與氫氣的燃燒現(xiàn)象：氫氣燃燒發(fā)出淡藍(lán)色的火焰，用一干冷的小燒杯罩在火焰上方，

5、在燒杯壁出現(xiàn)水霧。文字表達(dá)式：氫氣（H2）氧氣（O2）水（H2O）3氧氣的用途支持燃燒：液態(tài)氧作為火箭的助燃劑（助燃性），煉鋼需要氧氣（提高反應(yīng)爐中的溫度），氧炔焰用來氣焊與氣割提供呼吸：潛水員和太空飛行員攜帶的氧氣罐4氧氣的制法（1）工業(yè)制法（分離液態(tài)空氣法）空氣空氣除去二氧化碳干燥氮?dú)庖簯B(tài)空氣降溫加壓升溫-196液態(tài)氧升溫-183氧氣a具體過程b原理：氧氣和氮?dú)獾姆悬c(diǎn)不同，氧氣的沸點(diǎn)高于氮?dú)獾姆悬c(diǎn)c注意：該過程是物理變化（2）實(shí)驗(yàn)室制法A高錳酸鉀制取氧氣a實(shí)驗(yàn)原理：高錳酸鉀（KMnO4） 錳酸鉀（K2MnO4）+ 二氧化錳（MnO2）+氧氣（O2）b反應(yīng)物狀態(tài)：高錳酸鉀（紫黑色固體）c反應(yīng)

6、條件：加熱d注意事項(xiàng)： a). 試管口要略微向下傾斜：防止生成的水回流，使試管底部破裂。 b). 導(dǎo)氣管伸入發(fā)生裝置內(nèi)要稍露出橡皮塞：有利于產(chǎn)生的氣體排出。 c). 試管口塞一團(tuán)棉花：防止高錳酸鉀粉末進(jìn)入導(dǎo)氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。 d). 排氣法收集氣體時(shí)，導(dǎo)氣管要伸入接近集氣瓶底部：有利于集氣瓶內(nèi)空氣排出使收集的氣體更純。 e). 實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，先將導(dǎo)氣管移出水面，然后熄滅酒精燈：防止水槽中的水倒流，炸裂試管。d實(shí)驗(yàn)步驟： a). 儀器組裝：先下后上，從左到右的順序。 b). 氣密性檢查：將導(dǎo)管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導(dǎo)管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導(dǎo)

7、管口出現(xiàn)一段水柱。 c). 裝入藥品：按粉末狀固體取用的方法（藥匙或紙槽）。 d). 加熱藥品：先使試管均勻受熱，后在反應(yīng)物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。 e). 收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當(dāng)氣泡均勻冒出時(shí)再收集；或向上集氣法。 f). 檢驗(yàn)及驗(yàn)滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復(fù)燃，說明是氧氣； 用帶火星的木條靠近集氣瓶口部，木條復(fù)燃，證明已滿。 g). 儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的順序。二氧化錳B雙氧水（過氧化氫）制取氧氣a實(shí)驗(yàn)原理：過氧化氫（H2O2） 水（H2O） + 氧氣（O2）b反應(yīng)物狀態(tài)：過氧化氫（無色液體），二氧化錳（黑色粉末狀固體）c反應(yīng)條件：不需加熱d注意

8、事項(xiàng)： a). 分液漏斗可以用長頸漏斗代替，但其下端應(yīng)該深入液面以下，形成液封，防止生成的氣體從長頸漏斗中逸出；并且使用分液漏斗時(shí)，要求固體為不溶性的塊狀固體 b). 導(dǎo)氣管只需略微伸入試管塞 c). 氣密性檢查：用止水夾關(guān)閉，打開分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持續(xù)下降，就說明氣密性良好。 d). 裝藥品時(shí)，先裝固體后裝液體 e). 該裝置的優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，可以隨時(shí)添加液體。 f). 催化劑：一變（改變反應(yīng)速率），兩不變（本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變）C總結(jié)：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，選用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，選用雙氧水制取氧氣裝置。二、奇妙

9、的二氧化碳1在自然界中的循環(huán)產(chǎn)生：動(dòng)植物的呼吸，燃料的燃燒，微生物的分解作用等。消耗：綠色植物的光合作用，江河湖海的溶解作用2二氧化碳的性質(zhì)（1）二氧化碳的物理性質(zhì)A通常情況下，是無色無味氣體。加壓降溫的條件下，可變成液態(tài)二氧化碳，甚至固態(tài)二氧化碳。CO2(固態(tài))CO2(氣態(tài))CO2(液態(tài))B密度比空氣大（標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.97g/L），用向上排空氣法收集二氧化碳；C能溶于水（通常情況下，1體積的水能溶解1體積的二氧化碳），不能用排水法收集二氧化碳?xì)怏w。，加壓可以增大溶解量，制汽水。（2）二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)A二氧化碳不能提供呼吸，不能燃燒也不能支持燃燒 因此在進(jìn)入地窖或久置不用的防空洞之前，需要

10、做燈火實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)：階梯蠟燭熄滅實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：當(dāng)集氣瓶中的二氧化碳?xì)怏w慢慢傾倒于燒杯中時(shí)，其中的蠟燭由下而上逐漸熄滅。原因：a. 二氧化碳?xì)怏w既不能燃燒又不能支持燃燒b. 二氧化碳密度比空氣大，容易沉積在下面。B二氧化碳不但能溶于水，而且還能與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：二氧化碳通入含有紫色石蕊試液的水中，原來的紫色變成紅色，加熱該液體后，試液中出現(xiàn)大量氣泡，石蕊試劑重新變成紫色。原因：二氧化碳與水發(fā)生了反應(yīng)生成了一種酸性物質(zhì)，而該酸性物質(zhì)不穩(wěn)定，受熱容易分解。文字表達(dá)式：二氧化碳（CO2）+水（H2O）碳酸（H2CO3） 碳酸（H2CO3） 二氧化碳（CO2）+水（H2O）判斷：二氧化碳能使紫色石蕊試劑變紅（錯(cuò)）分

11、析：二氧化碳溶于水形成了碳酸，從而使紫色石蕊試劑變紅，而非二氧化碳。C與澄清石灰水（即氫氧化鈣）反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀。文字表達(dá)式：二氧化碳（CO2） + 氫氧化鈣Ca(OH)2 碳酸鈣（CaCO3） + 水（H2O）該反應(yīng)用來檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w。注意知識的擴(kuò)展，二氧化碳也能與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)生成碳酸鈉和水在露置的石灰水上，一段時(shí)間后會(huì)出現(xiàn)一層白膜，該白膜就是空氣中的二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成的碳酸鈣固體。石灰水涂墻也是利用該反應(yīng)思考：為什么用石灰水涂墻后，墻壁會(huì)出汗？3二氧化碳的用途氣態(tài)二氧化碳：一般用于氣體肥料液態(tài)二氧化碳：作為滅火劑固態(tài)二氧化碳：即干冰，做致冷劑，冷藏食物，人工降雨，舞臺制

12、景等。4二氧化碳的制法A工業(yè)制法：煅燒石灰石文字表達(dá)式:碳酸鈣（CaCO3）氧化鈣（CaO）+二氧化碳（CO2）B.實(shí)驗(yàn)室制法a.藥品選用：石灰石或大理石(不溶性固體)與稀鹽酸（無色液體）b.碳酸鈣（CaCO3）+鹽酸（HCl）氯化鈣（CaCl2）+水（H2O）+二氧化碳（CO2）補(bǔ)充：1）石灰石或大理石的主要成分為碳酸鈣，能否用碳酸鈣粉末或者碳酸鈉粉末代替石灰石作為實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳？答：不能，化學(xué)反應(yīng)的速率與反應(yīng)物的接觸面積有關(guān)。反應(yīng)物顆粒越小，接觸面積就越大，反應(yīng)速率就越大，在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳時(shí)就不易收集。2）鹽酸就是氯化氫氣體的水溶液。在實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳是否能夠用濃鹽酸代替稀鹽酸？

13、答：不能。鹽酸都具有一定的揮發(fā)性，如果利用濃鹽酸制取二氧化碳，揮發(fā)性太強(qiáng)，使制得的二氧化碳?xì)怏w中含有較多量的氯化氫氣體，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果。3）實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳能否用稀硫酸代替稀鹽酸？答：不能。如果用稀硫酸，會(huì)與石灰石發(fā)生反應(yīng)生成一種微溶性的固體硫酸鈣，包裹在固體表面，從而使液體與固體反應(yīng)物隔絕，阻止反應(yīng)的進(jìn)一步進(jìn)行?？吹降默F(xiàn)象時(shí)首先有少量氣泡，馬上停止。4）怎樣來獲得干燥的純凈的二氧化碳通過水或者碳酸氫鈉溶液除去可能含有的硫化氫氣體，在通過濃硫酸除去水蒸氣c實(shí)驗(yàn)步驟：與氧氣的實(shí)驗(yàn)室制法相似。d二氧化碳的檢驗(yàn)及驗(yàn)滿a）檢驗(yàn)：向集氣瓶中注入少量澄清石灰水，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀b）驗(yàn)滿：將燃著的木條放

14、在集氣瓶口，如果木條馬上熄滅則說明已經(jīng)收集滿。e收集氣體：由于二氧化碳能溶于水并且密度比空氣大，只能用向上排空氣法收集。5二氧化碳對人體以及環(huán)境的影響（1）二氧化碳的對人體的影響A當(dāng)空氣中二氧化碳的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到1%時(shí)，人就會(huì)感到氣悶、頭昏、心悸，達(dá)到4%5%時(shí)，人就會(huì)感到氣悶、頭痛、眩暈；達(dá)到6%時(shí)，人就會(huì)神志不清、呼吸停止，以至死亡。但是二氧化碳沒有毒。B減少二氧化碳危害的方法：a. 保持室內(nèi)經(jīng)常通風(fēng)；b. 進(jìn)入可能會(huì)含較多二氧化碳的地方（如菜窖）要檢查二氧化碳的含量。做燈火試驗(yàn)。（2）二氧化碳對環(huán)境影響溫室效應(yīng)（全球變暖問題）A由于二氧化碳的密度比空氣大，二氧化碳分子的運(yùn)動(dòng)速度比（空氣中）

15、氮?dú)夥肿雍脱鯕夥肿拥倪\(yùn)動(dòng)速度慢，再加上二氧化碳分子吸收太陽光中的紅外線的能力強(qiáng)，所以二氧化碳增多就像在地球表面蓋上了厚厚的被子，是熱量不容易散發(fā)出去，導(dǎo)致地球表面溫度升高，即溫室效應(yīng)。B溫室效應(yīng)對人類的生存環(huán)境對產(chǎn)生不良的影響。如果地球的氣溫上升，將導(dǎo)致冰川融化，海平面上升，一些沿海城市會(huì)被淹沒，有的地方會(huì)炎熱得無法居住，氣溫上升，會(huì)使更多的水蒸氣進(jìn)入大氣，一些富饒的土地變成沙漠。C防止溫室效應(yīng)的措施a. 減少使用煤、石油、天然氣等化學(xué)燃料；b. 更多的利用太陽能、風(fēng)能、地?zé)岬惹鍧嵞茉?；c. 大力植樹造林，嚴(yán)禁亂砍濫伐森林；三、自然界中的水1自然界的水（1）水在自然界的存在A.地球表面的分布：

16、在地球表面，江河湖海約占地球表面的3/4；B.其他分布：地層下有地下水，大氣里有大約0.03%的水蒸氣，動(dòng)植物體內(nèi)有大量的水注意：地球表面雖然有很豐富的水資源，但可利用的淡水資源卻非常有限，不到總水量的1%。因此水資源短缺和水污染問題開始受到人們的重視（2）水在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的作用A.工業(yè)上需要水：洗滌、溶解、加熱、冷卻，作為原料B.農(nóng)業(yè)上需要水：農(nóng)作物需要水灌溉C.動(dòng)力工業(yè)上：水力發(fā)電D.交通運(yùn)輸上：內(nèi)河及其海洋航運(yùn)（3）水對生物體的重要作用，水（water）生命之源A.生理活動(dòng)中起著重要作用：唾液、胃液、血液、組織液等。水在人體內(nèi)起這調(diào)節(jié)體溫、溶解食物、排泄廢物等作用B.植物光合作用需要水作

17、為原料諾貝爾獎(jiǎng)兩次獲得者林德斯波林醫(yī)生在如何活得好一書中給讀者提供了幾點(diǎn)養(yǎng)生術(shù)，其中有一條就是“每天喝大量得水”（4）水污染情況：A.水污染的來源工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的“三廢”（廢氣、廢水、廢渣）的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的任意施用；城市生活污水的任意排放。B.防止水污染的主要措施：加強(qiáng)對水的管理和對水質(zhì)的監(jiān)測；工業(yè)三廢實(shí)行先處理后排放；農(nóng)業(yè)上合理使用化肥和農(nóng)藥；節(jié)約用水，提高水的利用效率2水的組成及性質(zhì)（1）水的組成實(shí)驗(yàn)：水的電解實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ：1接通直流電源，看見兩管子中都出現(xiàn)氣泡，負(fù)極和正極中氣體的體積比大約為212將一根帶火星的小木條放在電源正極，木條復(fù)燃，說明生成了氧氣3將一根燃著的木條

18、放在電源負(fù)極處，氣體被點(diǎn)燃，產(chǎn)生淡藍(lán)色火焰，用一個(gè)干冷的燒杯放在火焰上方，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，說明反應(yīng)生成了氫氣（Hydrogen） 氧氣（O2） 氫氣（H2）水（H2O）解釋：水在通電的情況下，被分解生成了氫氣和氧氣文字表達(dá)式：水（H2O） 氧氣（O2） 氫氣（H2）氣體體積比： 1 2結(jié)論：水是由氫元素和氧元素組成的?；瘜W(xué)中根據(jù)它的組成情況寫成H2O討論：我們在做水通電電解的實(shí)驗(yàn)中，會(huì)發(fā)現(xiàn)氧氣與氫氣的體積比小于1：2，為什么？說明：氧氣的溶解性比氫氣較強(qiáng)注意：A.純凈的水導(dǎo)電性很弱，在做水電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，一般在水中加入少量稀硫酸或氫氧化鈉溶液，以增強(qiáng)水的導(dǎo)電性。而硫酸或氫氧化鈉本身卻并沒有發(fā)生化

19、學(xué)變化。B.因?yàn)槲覀兺ǔＪ褂玫氖氢c玻璃，焰色反應(yīng)的影響，是反應(yīng)產(chǎn)生的火焰呈黃色（2）水的物理性質(zhì)A.在通常情況下，水是一種無色無味的液體B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水的沸點(diǎn)（boiling point）為1000，水的凝固點(diǎn)（freezing point）為0 水蒸氣（vapor） 水（water） 冰（ice）C.能夠溶解很多物質(zhì)，是化學(xué)常用的溶劑D.在1大氣壓下，4時(shí)的水密度最大為1.0g/cm3，冰的密度小于水的密度（3）水的化學(xué)性質(zhì)A.通電分解：水（H2O） 氧氣（O2） 氫氣（H2）B.能與某些非金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的酸水（H2O） + 二氧化碳（CO2） 碳酸（H2CO3）水（H2O

20、） + 二氧化硫（SO2） 亞硫酸（H2SO3）水（H2O） + 五氧化二磷（P2O5） 磷酸（H3PO4） 熱水情況下C.能與某些金屬氧化物發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿水（H2O） + 氧化鈣（CaO） 氫氧化鈣Ca(OH)2 俗稱：生石灰 俗稱：熟石灰D.能與某些活潑金屬發(fā)生反應(yīng)，生成對應(yīng)的堿和氫氣水（H2O）+ 鈉（Na） 氫氧化鈉（NaOH）+ 氫氣（H2）3水的凈化（要依據(jù)用水要求來凈化水）（1）過濾：過濾是一種從液體中分離出不溶性固體的方法。利用它可以將不溶于水的雜質(zhì)與水分離。 a.具體要求：“一貼、二低、三靠” 一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁； 二低：濾紙低于漏斗邊緣，被濾液面低于濾紙邊緣； 三靠：燒杯嘴緊靠玻璃棒，玻璃棒下端緊靠三層濾紙?zhí)?，漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁 b.玻璃棒的作用：引流，防止液體濺出 c.如果水中的雜質(zhì)顆粒比較小，我們一般加入明礬（十二水合硫酸鋁鉀，KAlSO412H2O）等凈水劑，可以吸附水中的懸浮雜質(zhì)而沉降。（2）蒸餾：通過蒸餾的方法可以得到比較純凈的水，一般認(rèn)為蒸餾