2019年高考化學(xué)-新課標(biāo)3卷-真題

1、2019年新課標(biāo)3卷高考真題第I卷（選擇題)一、單選題7化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是A高純硅可用于制作光感電池 B鋁合金大量用于高鐵建設(shè)C活性炭具有除異味和殺菌作用 D碘酒可用于皮膚外用消毒8下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A甲苯 B乙烷 C丙炔 D1,3丁二烯9X、Y、Z均為短周期主族元素，它們?cè)拥淖钔鈱与娮訑?shù)之和為10，X與Z同族，Y最外層電子數(shù)等于X次外層電子數(shù)，且Y原子半徑大于Z。下列敘述正確的是A熔點(diǎn)：X的氧化物比Y的氧化物高 B熱穩(wěn)定性：X的氫化物大于Z的氫化物CX與Z可形成離子化合物ZX DY的單質(zhì)與Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸10離子交換法凈化水過程如圖所示。下列

2、說法中錯(cuò)誤的是A經(jīng)過陽(yáng)離子交換樹脂后，水中陽(yáng)離子的總數(shù)不變B水中的 、Cl通過陽(yáng)離子樹脂后被除去C通過凈化處理后，水的導(dǎo)電性降低D陰離子樹脂填充段存在反應(yīng)H+OHH2O11設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。關(guān)于常溫下pH=2的H3PO4溶液，下列說法正確的是A每升溶液中的H+數(shù)目為0.02NABc(H+)= c(H2PO4)+2c(H2PO42)+3c(PO43)+ c(OH)C加水稀釋使電離度增大，溶液pH減小D加入NaH2PO4固體，溶液酸性增強(qiáng)12下列實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到目的的是選項(xiàng)目的實(shí)驗(yàn)A制取較高濃度的次氯酸溶液將Cl2通入碳酸鈉溶液中B加快氧氣的生成速率在過氧化氫溶液中加入少量MnO2C除去乙酸乙

3、酯中的少量乙酸加入飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液D制備少量二氧化硫氣體向飽和亞硫酸鈉溶液中滴加濃硫酸13為提升電池循環(huán)效率和穩(wěn)定性，科學(xué)家近期利用三維多孔海綿狀Zn（3DZn）可以高效沉積ZnO的特點(diǎn)，設(shè)計(jì)了采用強(qiáng)堿性電解質(zhì)的3DZnNiOOH二次電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。電池反應(yīng)為Zn(s)+2NiOOH(s)+H2O(l)ZnO(s)+2Ni(OH)2(s)。下列說法錯(cuò)誤的是A三維多孔海綿狀Zn具有較高的表面積，所沉積的ZnO分散度高B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為Ni(OH)2(s)+OH(aq)eNiOOH(s)+H2O(l)C放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為Zn(s)+2OH(aq)2eZnO(s)+H2O(l)D放電過程

4、中OH通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)第II卷（非選擇題)二、工業(yè)流程26高純硫酸錳作為合成鎳鈷錳三元正極材料的原料，工業(yè)上可由天然二氧化錳粉與硫化錳礦（還含F(xiàn)e、Al、Mg、Zn、Ni、Si等元素）制備，工藝如下圖所示?；卮鹣铝袉栴}：相關(guān)金屬離子c0(Mn+)=0.1 molL1形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：金屬離子Mn2+Fe2+Fe3+Al3+Mg2+Zn2+Ni2+開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.26.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.28.9（1）“濾渣1”含有S和_；寫出“溶浸”中二氧化錳與硫化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（2）“氧化”中添加適量的MnO2

5、的作用是_。（3）“調(diào)pH”除鐵和鋁，溶液的pH范圍應(yīng)調(diào)節(jié)為_6之間。（4）“除雜1”的目的是除去Zn2+和Ni2+，“濾渣3”的主要成分是_。（5）“除雜2”的目的是生成MgF2沉淀除去Mg2+。若溶液酸度過高，Mg2+沉淀不完全，原因是_。（6）寫出“沉錳”的離子方程式_。（7）層狀鎳鈷錳三元材料可作為鋰離子電池正極材料，其化學(xué)式為L(zhǎng)iNixCoyMnzO2，其中Ni、Co、Mn的化合價(jià)分別為+2、+3、+4。當(dāng)x=y=時(shí)，z=_。27乙酰水楊酸（阿司匹林）是目前常用藥物之一。實(shí)驗(yàn)室通過水楊酸進(jìn)行乙酰化制備阿司匹林的一種方法如下：水楊酸醋酸酐乙酰水楊酸熔點(diǎn)/157159-72-741351

6、38相對(duì)密度/（gcm3）1.441.101.35相對(duì)分子質(zhì)量138102180實(shí)驗(yàn)過程：在100 mL錐形瓶中加入水楊酸6.9 g及醋酸酐10 mL，充分搖動(dòng)使固體完全溶解。緩慢滴加0.5 mL濃硫酸后加熱，維持瓶?jī)?nèi)溫度在70 左右，充分反應(yīng)。稍冷后進(jìn)行如下操作.在不斷攪拌下將反應(yīng)后的混合物倒入100 mL冷水中，析出固體，過濾。所得結(jié)晶粗品加入50 mL飽和碳酸氫鈉溶液，溶解、過濾。濾液用濃鹽酸酸化后冷卻、過濾得固體。固體經(jīng)純化得白色的乙酰水楊酸晶體5.4 g?；卮鹣铝袉栴}：（1）該合成反應(yīng)中應(yīng)采用_加熱。（填標(biāo)號(hào)）A熱水浴 B酒精燈 C煤氣燈 D電爐（2）下列玻璃儀器中，中需使用的有_（

7、填標(biāo)號(hào)），不需使用的_（填名稱）。（3）中需使用冷水，目的是_。（4）中飽和碳酸氫鈉的作用是_，以便過濾除去難溶雜質(zhì)。（5）采用的純化方法為_。（6）本實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率是_%。28近年來，隨著聚酯工業(yè)的快速發(fā)展，氯氣的需求量和氯化氫的產(chǎn)出量也隨之迅速增長(zhǎng)。因此，將氯化氫轉(zhuǎn)化為氯氣的技術(shù)成為科學(xué)研究的熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c(HCl) c(O2)分別等于11、41、71時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300）_K（400）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl

8、初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)=11的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400）=_（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c(HCl)c(O2)過低、過高的不利影響分別是_。（2）Deacon直接氧化法可按下列催化過程進(jìn)行：CuCl2(s)=CuCl(s)+Cl2(g) H1=83 kJmol-1CuCl(s)+O2(g)=CuO(s)+Cl2(g) H2=-20 kJmol-1CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) H3=-121 kJmol-1則4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)的H=_ kJ

9、mol-1。（3）在一定溫度的條件下，進(jìn)一步提高HCI的轉(zhuǎn)化率的方法是_。（寫出2種）（4）在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術(shù)的基礎(chǔ)上，科學(xué)家最近采用碳基電極材料設(shè)計(jì)了一種新的工藝方案，主要包括電化學(xué)過程和化學(xué)過程，如下圖所示：負(fù)極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)有_（寫反應(yīng)方程式）。電路中轉(zhuǎn)移1 mol電子，需消耗氧氣_L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）35.選做題（物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）可用作鋰離子電池正極材料，具有熱穩(wěn)定性好、循環(huán)性能優(yōu)良、安全性高等特點(diǎn)，文獻(xiàn)報(bào)道可采用FeCl3、NH4H2PO4、LiCl和苯胺等作為原料制備。回答下列問題：（1）在周期表中，與Li的化學(xué)性質(zhì)最相似的鄰族元素是_，該元素基態(tài)原

10、子核外M層電子的自旋狀態(tài)_（填“相同”或“相反”）。（2）FeCl3中的化學(xué)鍵具有明顯的共價(jià)性，蒸汽狀態(tài)下以雙聚分子存在的FeCl3的結(jié)構(gòu)式為_，其中Fe的配位數(shù)為_。（3）苯胺）的晶體類型是_。苯胺與甲苯（）的相對(duì)分子質(zhì)量相近，但苯胺的熔點(diǎn)（-5.9）、沸點(diǎn)（184.4）分別高于甲苯的熔點(diǎn)（-95.0）、沸點(diǎn)（110.6），原因是_。（4）NH4H2PO4中，電負(fù)性最高的元素是_；P的_雜化軌道與O的2p軌道形成_鍵。（5）NH4H2PO4和LiFePO4屬于簡(jiǎn)單磷酸鹽，而直鏈的多磷酸鹽則是一種復(fù)雜磷酸鹽，如：焦磷酸鈉、三磷酸鈉等。焦磷酸根離子、三磷酸根離子如下圖所示：這類磷酸根離子的化學(xué)式可用通式表示為_（用n代表P原子數(shù)）。36選做題：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)氧化白藜蘆醇W具有抗病毒等作用。下面是利用Heck反應(yīng)合成W的一種方法：回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為_。（2）中的官能團(tuán)名稱是_。（3）反應(yīng)的類型為_，W的分子式為_。（4）不同條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)率的影響見下表：實(shí)驗(yàn)堿溶劑催化劑產(chǎn)率/%1KOHDMFPd(OAc)222.32K2CO3DMFPd(OAc)210.53Et3NDMFPd(OAc)212.44六氫吡啶DMFPd(OAc)231.25六氫吡啶DMAPd(OAc)238.66六氫吡啶NMPPd(