高中化學PEP教材教學-3第三講實驗化學計量專題

1、第三講 實驗 化學計量專題【過關(guān)檢測】一、選擇題(每小題只有1個選項符合題意)1實驗室盛裝濃硫酸的試劑瓶應貼有的安全使用標識是 ( )答案A2實驗中的下列操作正確的是 ( )A用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費，又把過量的試劑倒入試劑瓶中BBa(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道C用蒸發(fā)方法使NaCl從溶液中析出時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干D用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中答案D3下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是 ( )過濾蒸發(fā)溶解向容量瓶轉(zhuǎn)移

2、液體A和B和C和D和答案D4下列分離和提純的實驗，所選用的方法和儀器不正確的是 ( )序號ABCD實驗目的食鹽水與泥沙分離制取蒸餾水分離水和植物油從濃食鹽水中得到氯化鈉晶體分離方法萃取蒸餾分液蒸發(fā)選用儀器答案A5下列實驗操作或結(jié)論正確的是 ( )A分液時，先將上層液體倒出B將燒杯中剛?cè)芙獾臍溲趸c溶液立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中C粗鹽經(jīng)溶解、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶得到的食鹽中，仍含有Mg2Ca2等雜質(zhì)D制取蒸餾水時，冷卻水應由冷凝器的上口通入，下口流出答案C6下列敘述正確的是 ( )A1 mol H2O的質(zhì)量為18 g/molBCH4的摩爾質(zhì)量為16 gC3.011023個SO2分子的質(zhì)量為32 gD標準狀況下

3、，1 mol任何物質(zhì)的體積均為22.4 L答案C7已知1.5051023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A16 gB32 gC64 g/molD32 g /mol答案D8科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是 ( )A原子數(shù)B分子數(shù)C體積D物質(zhì)的量答案A9同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是 ( )AO2BCH4CCO2DSO2答案B100.5 L 1mol/L FeCl3溶液與0.2 L 1 mol/L KCl溶液中的Cl的數(shù)目之比 ( )A52B31C152D13答案C11為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、及泥沙，將粗鹽

4、溶于水，然后進行下列操作：過濾 加過量的NaOH溶液 加適量鹽酸加過量Na2 CO3溶液加過量的BaCl2溶液，正確操作的順序是 ( )ABCD答案A12下列說法中，正確的是 ( )A22.4 LN2含阿伏加德羅常數(shù)個氮分子B在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gC22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)D在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同答案C13實驗室中需要配制2 molL1的NaCl溶液950 mL，配制時應選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是 ( )A950 mL 111.2 gB1000 mL 117 gC500 mL 117

5、 gD任意規(guī)格111.2 g答案B14設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中，正確的是 ( )A2.4 g金屬鎂所含電子數(shù)目為0.2 NAB1 mol H2SO4所含粒子數(shù)目為NAC17 g NH3所含中子數(shù)目為10 NAD18 g水所含分子數(shù)目為NA答案D15現(xiàn)有三組溶液：汽油和氯化鈉溶液39的乙醇水溶液氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液。分離以上各混合液的正確方法依次是 ( )A分液、萃取、蒸餾B萃取、蒸餾、分液C分液、蒸餾、萃取D蒸餾、萃取、分液答案C16用NaOH固體配制1 mol/LNaOH溶液，下列操作和說法中正確的是 ( )A將40 g NaOH固體溶于1 L水中可配成1 mol/L的NaOH溶

6、液B稱量時，將固體NaOH直接放在天平右盤上C固體溶解后冷卻到室溫，然后將溶解后溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，立即向容量瓶中直接加水稀釋到刻度線D配制溶液時容量瓶中原來有少量蒸餾水不會影響實驗結(jié)果答案D17下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是 ( )A1 g H2和1 g O2B5.6 L N2(標準狀況)和22 g CO2C9 g H2O和0.5 mol Cl2D22.4 L H2(標準狀況)和0.1 mol N2答案C18設NA阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 ( )A5.6 g金屬鐵與足量稀鹽酸充分反應，失去的電子數(shù)為0.3NAB常溫常壓下，9 g H2O中含有的分子數(shù)為NAC標準狀況下，11.2

7、L SO2中含有的氧原子數(shù)為NAD1 g12C中所含有的碳原子數(shù)為NA答案C19取物質(zhì)的量濃度為0.05 molL1的金屬氯化物(RClx)溶液20 mL，使之恰好與20mL 0.15 molL1的AgNO3溶液完全反應。則該氯化物的化學式為 ( )ARClBRCl2CRCl3DRCl4答案C20甲、乙、丙、丁分別是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、鹽酸四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲乙沉淀；甲丙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁無色無味氣體。則甲、乙、丙、丁四種溶液依次是 ( )ABaCl2、Na2CO3、鹽酸、AgNO3BBaCl2、Na2CO3、AgNO3、鹽酸CNa2

8、CO3、鹽酸、AgNO3、BaCl2DAgNO3、鹽酸、BaCl2、Na2CO3答案B二、填空題21現(xiàn)有m g某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為M gmol1。若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示，則：(1)該氣體的物質(zhì)的量為m/M mol。(2)該氣體所含原子總數(shù)為2mNA/M 個。(3)該氣體在標準狀況下的體積為22.4 m/M L。(4)該氣體溶于1 L水中(不考慮反應)，其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為100m/(m1000)。(5)該氣體溶于水后形成V L溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為m/(MV)molL1。22草木灰中富含鉀鹽，主要成分是碳酸鉀，還含有少量氯化鉀?，F(xiàn)從草木灰中提取鉀鹽，并用實驗

9、檢驗其中的、和Cl。(1)從草木灰中提取鉀鹽的實驗操作順序如下：稱取樣品，溶解沉降，過濾，蒸發(fā)結(jié)晶(2)在進行、操作時，都要用到玻璃棒，其作用分別是：攪拌，促進固體溶解 。引流，防止液體流到濾紙外 。攪拌，防止液體局部過熱，發(fā)生暴沸。(3)將制得的少量晶體放入試管，加熱蒸餾水溶解并把溶液分成3份，分裝在3支試管里。在第一支試管里加入稀鹽酸，可觀察有無色氣體生成，證明溶液中有_離子。在第二支試管里加入足量稀鹽酸后，再加入BaCl2溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有_離子。在第三支試管里加入足量稀硝酸后，再加入AgNO3溶液，可觀察到有白色沉淀生成，證明溶液中有_離子。23(1)用下列儀器

10、的編號回答問題。加熱時必須墊石棉網(wǎng)的有；使用前必須查漏的有(填序號)。容量瓶蒸餾燒瓶量筒 燒杯托盤天平 分液漏斗(2)配置100mL 1 mol/LNaCl溶液，需要準確稱量NaCl固體的質(zhì)量為5.9；在配制過程中，其他操作都正確，下列操作會引起所配溶液濃度偏低的是(填序號)。溶解NaCl固體的過程中，有少量溶液濺出燒杯容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水用于溶解溶質(zhì)的燒杯、玻璃棒未洗滌定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液體體積低于刻度線，再補加少量蒸餾水至刻度線三、簡答題24甲乙兩人分別用不同的方法配制100 mL 3.6 mol/L的稀硫酸。(1)甲：量取20 mL 18 mol/L濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯

11、中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100 mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復上下顛倒搖勻。實驗所用的玻璃儀器除燒杯和容量瓶外，還有量筒、玻璃棒、膠頭滴管；將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將玻璃棒插入容量瓶，使溶液沿玻璃棒慢慢地流入容量瓶中；定容的正確操作是加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切。(2)乙：用100 mL量筒量取20 mL濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100 mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確?若不正確，指出其中錯誤

12、之處_不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中25對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等。下列各組混合物的分離或提純應采用什么方法?(1)實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎眠^濾 的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。(2)提取碘水中的碘，用萃取 方法。(3)除去食鹽溶液中的水，可采用蒸發(fā) 的方法。(4)海水淡化，一般采用蒸餾的方法。(5)除去氧化鈣中的碳酸鈣可用加熱分解的方法。26(1)在進行沉淀反應的實驗時，如何認定沉淀已經(jīng)完全?在上層清液中(或取少量上層清液置于小試管中)，滴加沉淀劑，如果不再產(chǎn)生沉淀，說明沉淀完全(

13、2)中學化學實驗中，在過濾器上洗滌沉淀的操作是向漏斗里注入蒸餾水，使水面沒過沉淀物，等水流完后，重復操作數(shù)次27下圖的實驗裝置用來分離CO2和CO氣體并干燥。圖中a為止水夾，b為分液漏斗的活塞，通過Y型管和止水夾分別接c、d兩球膽，現(xiàn)裝置內(nèi)的空氣已排盡。為使實驗成功，甲、乙、丙分別盛放的溶液是C。ANaHCO3飽和溶液、12 molL1鹽酸、18.4 molL1H2SO4BNa2CO3飽和溶液、2 molL1H2SO4、NaOH飽和溶液CNaOH飽和溶液、2 molL1H2SO4、18.4 molL1H2SO4D18.4 molL1H2SO4、NaOH飽和溶液、18.4 molL1H2SO4四、計算題28將密度為1.84 gcm3、質(zhì)量分數(shù)為98的濃硫酸稀釋成1000 mL、物質(zhì)的量濃度為2 mol L1、密度為1.20 gcm3的稀硫酸。求：(1)所需濃硫酸的體