2020-2021中考化學二輪探究題專項培優(yōu)易錯難題

1、一、中考初中化學科學探究題1 小明在做鐵與硫酸溶液反應的實驗時，發(fā)現(xiàn)生成的氣體有刺激性氣味，于是進行了探究。（提出問題）鐵與硫酸溶液反應生成的氣體為什么有刺激性氣味？（查閱資料）（1） 6H2 4（濃） +2Fe24322SOFe （ SO）+6 H O +3SO （ 2） SO2 可使品紅溶液的紅色褪去。（進行猜想）鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物中可能有二氧化硫。（實驗探究）小明用圖甲所示的裝置進行實驗，并將 E 中收集到的氣體進行如圖乙所示的爆鳴實驗。請幫助小明完成下表：實驗現(xiàn)象A 中硫A 中生成氣體酸濃度成分B 中品D 中品爆鳴實驗紅溶液紅溶液實驗一98%_不褪色無爆鳴聲只有

2、 SO2實驗二45%稍有褪色不褪色有爆鳴聲_實驗三25%_不褪色_只有 H2（實驗結論）鐵與不同濃度的硫酸溶液反應，生成的氣體產物可能不同，當硫酸濃度達到足夠大時，生成的氣體產物中有二氧化硫。（交流反思）（1）寫出實驗三中鐵與硫酸反應的化學方程式：_。寫出實驗二中發(fā)生爆鳴反應的化學方程式：_ 。（ 2）實驗一中 C 裝置的作用是 _ 。（拓展延伸）小明又將 A 裝置進行了如右圖所示的改過。試分析增加的導管伸入液面以下的原因是 _ 。該導管所起的作用是 _ 。【答案】褪色有 SO2 和 H2不褪色有爆鳴聲Fe+H2SO4=FeSO4+H22H2+O2點燃2H2O除去二氧化硫形成液封，防止生成的氣

3、體逸出平衡試管內外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸【解析】【分析】【詳解】實驗一：根據(jù)資料，由表格信息可知反應生成二氧化硫，那么試管中的品紅會褪色；實驗二：根據(jù)現(xiàn)象 “有爆鳴聲，說明生成了氫氣，品紅褪色了，說明是了二氧化硫；實驗三：只生成了氫氣，沒有生成二氧化硫，故試管中的品紅不會褪色，生成了氫氣，移近火焰會產生爆鳴聲；交流反思 （1）鐵與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣：Fe+H2SO4=FeSO4+H2；把氫氣靠近酒精燈火點燃焰產生爆鳴聲是由于氫氣發(fā)生了燃燒：2H2 +O22H2O；（2）裝置 B 的作用是檢驗二氧化硫的存在，C 的作用是吸收二氧化硫，D 的作用是檢驗二氧化硫是否吸收完全；拓展延

4、伸 改進后的裝置將生成的氣體從試管側邊的導管導出，故導管伸入液體中的意義是防止生成的氣體向外逸出；該導管的主要作用是平衡試管內外的壓強，防止停止加熱時液體倒吸?！军c睛】2 某小組同學在實驗室研究鋁與氯化銅溶液的反應，過程如下：實驗操作實驗現(xiàn)象鋁片表面附著一層紅色固體鋁片表面意出大量無色氣體，放出大量的熱袋杯底部出現(xiàn)紅色固體和白色沉淀（1）打磨鋁片的目的是_ 。（2）現(xiàn)象中的紅色固體是同種物質，請寫出現(xiàn)象的化學方程式_ 。（3）經(jīng)經(jīng)驗，現(xiàn)象中的無色氣體為氫氣。甲同學猜測可能是氯化銅溶液顯酸性，經(jīng)pH計檢驗， pH_7，證實了甲的猜想。（ 4）探究現(xiàn)象中白色沉淀的化學成分。乙同學通過查閱資料認為白

5、色沉淀可能是氯化亞銅（ CuCl）。（查閱資料） CuCl 可與濃氨水反應生成無色的Cu(NH3)2+和 Cl-， Cu(NH3)2+在空氣中易被氧化變?yōu)樗{色。（進行實驗）取燒杯底部的白色沉淀，充分洗滌。洗滌的目的是_。向白色沉淀中加入濃氨水，沉淀溶解得到無色溶液，將無色溶液分為兩份，進行實驗：操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結論I.用試管取其中一份溶該溶液中含有 _產生白色沉淀液，滴加適量AgNO3 溶液II.將另一份溶液置于空氣3 2+_該溶液中含有 Cu(NH )中一段時間（得出結論）通過實驗可以確定，該白色沉淀是CuCl。（反思與評價） Al 和 CuCl2 溶液反應為什么會出現(xiàn)CuCl 呢。I.

6、丙同學猜測：可能是Cu 與 CuCl2溶液反應生成了CuCl。為了驗證猜想，他取Cu 與 15%的CuCl2 溶液混合，結果無白色沉淀產生。他又分析了Al 和 CuCl2 溶液反應的實驗現(xiàn)象，再次將打磨過的 Al 片插入盛有15%的 CuCl2 溶液的試管，并將試管置于冰水中，發(fā)現(xiàn)白色沉淀明顯減少。于是他將Cu 與 15%的 CuCl2 溶液的實驗進行了改進，從而證明了Cu 與 CuCl2 溶液反應能生成CuCl，改進的方法是 _，試寫出該反應的化學方程式_。II.丁同學認為丙同學的實驗還不夠嚴謹，還應考慮_對 Cu 與 CuCl 溶液反應的2影響?！敬鸢浮砍ケ砻娴难趸?Al+3CuCl

7、2 =2Al Cl 3 +3Cu0.2g。點睛：本題主要考查溶解度曲線的應用能力、混合物的分離方法、根據(jù)化學方程式進行計算的知識。7 某興趣小組發(fā)現(xiàn)了一包敞口放置的堿石灰樣品，為探究其成分，同學們在實驗室對這包堿石灰樣品展開了探究。（查閱資料）堿石灰是由CaO 和 NaOH 固體混合而成，通常用于吸收二氧化碳及干燥氣體。熟石灰微溶于水，且溶于水放出的熱量很少可以忽略不計。（提出猜想）根據(jù)資料，同學們分析堿石灰樣品的主要成分可能含有（OH）2、 CaCO3 和 _。（實驗探究）小組討論后設計如下實驗進行探究：BaCl2 溶液顯中性。CaO、NaOH、 Ca實驗步驟及操作實驗現(xiàn)象結 論堿石灰樣品中

8、不含CaO取部分該樣品于試管中，加少量水無明顯放熱現(xiàn)象和 _繼續(xù)加足量水，振蕩，靜置產生白色沉淀樣品中一定含有CaCO3從步驟的試管中取少量上層清液于另產生白色沉淀一試管中，向其中滴加過量BaCl2 溶液/將步驟所得物質過濾，向濾液中滴加溶液變紅色無色酚酞溶液（思考與分析）小杰同學經(jīng)過分析認為步驟的結論不準確，原因是_（用化學方程式表示）。（解釋與結論）通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是_ ；實驗探究步驟所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有_?！敬鸢浮刻妓徕c氫氧化鈉Ca（ OH） 2+Na2 33CO =CaCO +2NaOH 碳酸鈉和氫氧化鈣氯化鈉、氯化鋇和氫氧化鈉【解析】

9、【詳解】提出猜想 根據(jù)物質的組成及性質可知，堿石灰樣品的主要成分可能含有CaO、 NaOH、 Ca（ OH） 2、CaCO3 和碳酸鈉；實驗探究 因為氫氧化鈉和氧化鈣溶于水放出大量的熱，故根據(jù)實驗現(xiàn)象可知，堿石灰樣品中不含CaO 和氫氧化鈉；思考與分析 小杰同學經(jīng)過分析認為步驟的結論不準確，因為樣品中可能含有碳酸鈉和氫氧化鈣，二者在水溶液中能發(fā)生反應產生碳酸鈣和氫氧化鈉；故不準確；反應的方程式為：Ca（ OH）2+Na2CO3 =CaCO3 +2NaOH；解釋與結論 通過以上探究與分析：可以得出該堿石灰樣品一定含有的物質是碳酸鈉和氫氧化鈣；實驗探究步驟所得溶液中除酚酞外還含有的溶質有生成的氫氧

10、化鈉和氯化鈉，過量的氯化鋇。8疊氮化鈉 (NaN3）被廣泛應用于汽車安全氣囊，某興趣小組對其進行下列研究（應用研究）(1)汽車經(jīng)撞擊后， 30 毫秒內引發(fā) NaN ，迅速分解為Na、N ，反應方程式為 _。32（制備研究）(2)將金屬鈉與液態(tài)氨反應得NaNH2，再將 NaNH2 與 N2O 反應可生成 NaN3、 NaOH 和氣體 X，該反應的化學方程式為 2NaNH323 NaOH X,實驗室檢驗 X NO = NaN氣體使用的試紙是濕潤_。（Na2CO3 質量分數(shù)測定）工業(yè)級 NaN3 中常含有少量的 Na2CO3，為測定樣品中 Na2CO3 的質量分數(shù)設計如圖裝置（已知 H2SO4 溶液

11、與 NaN3,反應不生成氣體）。(3)裝置 A 的作用是 _。設計的實驗步驟為： 精確稱量樣品，檢查裝置氣密性； 打開彈簧夾，鼓入空氣，稱量裝置C； 關閉彈簧夾，打開分液漏斗活塞； 再打開彈簧夾， _； 再次稱量裝置C。計算碳酸鈉含量至少需要測定 _（填數(shù)字）個數(shù)據(jù)。根據(jù)制備反應，分析工業(yè)級NaN3 中含有 Na2CO3 的可能原因 _。M（NaN3 純度測定）精確稱量0.140 g NaN3 樣品，設計如圖裝置，測定其純度。已知2NaN3 3N2(NaN3 中的 N 全部轉化為N2，其他產物略），反應中放出大量的熱。(4）檢查該裝置氣密性的方法是連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液

12、面形成高度差，做好標記，一段時間后，兩邊高度差_（填 “變大 ”、 “變小 ”或 “不變 ”），說明氣密性良好。(5)使小試管中的 NaN3 樣品與 M 溶液接觸的操作是 _。(6）使用冷水冷凝的目的是_。反應前應將液面調節(jié)到量氣管的“ 0刻”度，并使兩邊液面相平，反應后讀數(shù)時，還需要進行的操作是_。(7)常溫下測得量氣管讀數(shù)為67.2 mL(N2 的密度為 1.25 g/L) ，則實驗中選用的量氣管規(guī)格合適的是 _（填字母序號）。A100 mLB 1 LC 2 L(8)計算 NaN3樣品的純度（寫出計算過程）?！敬鸢浮浚?1） 2NaN3 撞擊 2Na+3N2（ 2）紅色石蕊試紙（3）吸收空

13、氣中的水分和二氧化碳氣體；繼續(xù)鼓入空氣，將裝置中殘留的二氧化碳全部排入BC裝置； 3；生成的 NaOH與空氣中的二氧化碳反應生成Na2 32CO （ 4）不變（ 5）將錐形瓶適當傾斜（6）除去 N 中的水蒸氣（ 7） A（ 8） 92.86%【解析】【分析】【詳解】（1）汽車經(jīng)撞擊后， 30 毫秒內引發(fā) NaN3 迅速分解為 Na、 N2，即反應物是NaN3，生成物是 Na、 N2，條件是撞擊，所以反應方程式為2NaN3 撞擊 Na+3N2；（2）根據(jù)質量守恒定律，反應前后原子的種類和數(shù)目不變，可確定氣體X 的化學式為：NH3，氨氣的水溶液氨水顯堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；（ 3）堿石灰

14、的主要成分是氧化鈣和氫氧化鈉，二者既能吸收水分，又能吸收二氧化碳氣體，所以 A 的作用是除去空氣中的二氧化碳和水蒸氣；再打開彈簧夾，鼓入空氣能將裝置中殘留的二氧化碳全部排入 BC 裝置；計算碳酸鈉的含量，需要知道樣品的質量、反應前后 C 裝置的質量，共 3 個數(shù)據(jù)；制備工業(yè)級 NaN3 時同時生成氫氧化鈉，它能和空氣中的二氧化碳反應生成 Na2CO3；（ 4）連接好裝置，從水準瓶注水，量氣管中液面與右邊液面形成高度差，做好標記，一段時間后，如裝置嚴密，裝置內氣壓不變，兩邊高度差不變；（ 5）使小試管中的 NaN3 樣品與 M 溶液接觸的操作是：將錐形瓶適當傾斜；（ 6）反應可能產生水蒸氣，使用

15、冷水冷凝的目的是除去生成的氣體中的水蒸氣；（7）量取體積時，量筒的量程要和所測體積相近，且只能一次量出，所以選100mL 的量筒，故選A；（ 8）生成氮氣的質量為 67.2mL1000mL/L1.25g/L=0.084g。設 NaN3 樣品的純度 X。2Na N 3撞擊 2Na +3N 213084X 0.140g0.084g130 84=X0.14.g0.084g解得： X=92.86%答： NaN3 樣品的純度92.86%。9“雙吸劑 ”是一種常見袋裝食品的保鮮劑，能吸收空氣中的氧氣、二氧化碳、水蒸氣等化學興趣小組的同學在某食品袋中發(fā)現(xiàn)一包 “雙吸劑 ”，其標簽如圖所示同學們對這包久置的

16、“雙吸劑 ”固體樣品很好奇，設計實驗進行探究（提出問題）久置 “雙吸劑 ”固體的成分是什么？（查閱資料）鐵與氯化鐵溶液在常溫下反應生成氯化亞鐵（作出猜想）久置固體中可能含有Fe、 Fe2 O3、 CaO、 Ca（ OH） 2 和 CaCO3 （實驗探究 1）下表是小明設計的實驗方案和記錄的實驗報告，請你補充完整實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論取少量樣品放入試管中，滴加一定量試管中固體逐漸溶解，有大樣品中一定含有的量氣泡產生，得到淺綠色溶_，_，用帶導管的單孔橡皮塞塞緊試液，澄清石灰水變渾濁不含 Fe2O3管口，導管另一端伸入澄清石灰水中放出大量的熱量，試管底部取少量樣品放入試管中，加水，靜置樣品中含有

17、有不溶物，酚酞試液由無色向上層清液中滴加無色酚酞試液_變?yōu)榧t色（實驗質疑）小組同學通過討論認為實驗并不能得出一定不含F(xiàn)e2O3 的結論，理由是：_ 、_ （用化學方程式表示）為進一步確定這包久置的“雙吸劑 ”固體的成分進行如下定量實驗（實驗探究2）取 3g 樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，按照如圖流程進行實驗：（ 1）操作一、操作二為相同的操作，該操作為_；（ 2）固體 C 的成分是 _（填化學式，下同）；（3）溶液A 中加入碳酸鈉溶液反應方程式為_，檢驗所加碳酸鈉溶液是否過量的方法是：靜置_；（4）確定固體D 是否洗滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液_；（5）依據(jù)實驗探究1

18、、2 中現(xiàn)象的分析及數(shù)據(jù)計算判斷出這包久置“雙吸劑 ”固體的成分是Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca（ OH） 2 和CaCO3（實驗反思）下列對實驗探究1、 2 的反思，不正確的是_（填字母序號）A對物質成分的探究有時需要定性與定量實驗的結合B實驗探究2 溶液 B 中的溶質為Na2CO3 和 NaOHC實驗探究1、2 中都有氣體產生，但生成的氣體成分不同D在原樣品中加入足量稀鹽酸有4 個反應發(fā)生【答案】 稀鹽酸Fe、 CaCO3氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有2 332Fe O +6HCl 2FeCl +3H OFe+2FeCl 3FeCl過濾 CaCO、 Fe O3Ca( OH) +Na CO

19、 CaCO +2NaOH向上層清夜32322233中加 Na2322CO 溶液（或碳酸鉀溶液），若無沉淀生成，則已過量加 BaCl 或 CaCl 或稀鹽酸或無色酚酞試液等，如無現(xiàn)象，則已洗凈D【解析】【分析】【詳解】實驗探究1由題目中可知固體成分可能含有Fe、Fe2O3、 CaO、 Ca（ OH） 2 和CaCO3，由表中實驗現(xiàn)象：“試管中固體逐漸減少，有大量無色氣體產生，得到淺綠色溶液，澄清石灰水變渾濁?！闭f明固體和一種物質反應生成了二氧化碳氣體（澄清石灰水變濁的氣體），和一種含有Fe2+的物質（得到淺綠色溶液），實驗室里制取二氧化碳氣體的方法為用石灰石和稀鹽酸反應，其化學方程式式為：CaC

20、O+2HCl3CaCl +H O+CO ，而鐵也可以和稀鹽222酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，其化學方程式為：Fe+2HClFeCl2+H2，可以推出加入的這種物質為稀鹽酸，固體物質中一定有的物質是Fe 和 CaCO3；其他的固體物質中可以和稀鹽酸反應的有：氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣（溶液為無色）和水，其反應化學方程式為： CaO+2HCl CaCl2+H2O；氫氧化鈣和鹽酸反應生成氯化鈣（溶液為無色）和水，其反應的化學方程式為：Ca（ OH） 2+2HCl CaCl2+2H2O；氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵（溶液為黃色）和水，其反應的化學方程式為：Fe2O3+6HCl 2FeCl3 +3H2 O由

21、于最后所得溶液沒有顯黃色，也就是溶液中沒有，所以固體物質中一定沒有Fe2O3。故填：稀鹽酸；Fe 和 CaCO3加水溶解后，氧化鈣可和和水反應生成氫氧化鈣，同時反應放出大量的熱，生成的氫氧化鈣的溶液呈堿性，能使無色的酚酞試液變成紅色；故填：氧化鈣或氫氧化鈣或二者都有實驗質疑由于氧化鐵和鹽酸反應生成的氯化鐵，可能會繼續(xù)與鐵反應生成氯化亞鐵；故填：Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O； Fe+2FeCl3 3FeCl2實驗探究2（ 1）過濾可以將固體與液體分開，故填：過濾；（2）取3g 樣品研碎，并用磁鐵充分吸引后，得到剩余固體2.6g，所以已經(jīng)除去了鐵粉，溶解過濾的固體的質量為2g，其中

22、含有碳酸鈣還可能有氧化鐵，由碳酸鈣與鹽酸反應方程式為CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2；由于生成氣體0.44g所以固體中含有1g 碳酸鈣，所以固體中含有碳酸鈣和氧化鐵，故填：CaCO3 和Fe2O3（3）氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，方程式為Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH；檢驗所加碳酸鈉溶液是否過量可以采取的操作是：向上層清夜中加Na2CO3 溶液（或碳酸鉀溶液），若無沉淀生成，則已過量。故填：Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3 +2NaOH；向上層清夜中加 Na2CO3 溶液（或碳酸鉀溶液），若無沉淀生成，則已過量（4）確定固體E 是否洗

23、滌干凈的方法是：取最后一次洗滌液加BaCl2 或CaCl2 或稀鹽酸或無色酚酞試液等，如無現(xiàn)象，則已洗凈；故填：取最后一次洗滌液加BaCl22或 CaCl 或稀鹽酸或無色酚酞試液等，如無現(xiàn)象，則已洗凈 反思與評價 A、對物質成分的探究有時需要定性與定量實驗的結合；反思正確；故不符合題意；B、由分析中可知實驗中氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，溶質有NaOH，由于加入的是過量的碳酸鈉溶液，因此里面的溶質還有Na2CO3，反思正確；故不符合題意；C、由實驗探究1 可知實驗中產生的氣體為氫氣和二氧化碳氣體兩種，由實驗探究2 可知實驗中產生的氣體為二氧化碳氣體所以生成的氣體成分不同；反思正確；故不符合題意；D、由固體物質的成分為：Fe、 Fe2O3、 CaO、 Ca（ OH） 2、 CaCO3；最起碼五種物質都與鹽酸反應，反應個數(shù)多于5 個；反思錯誤；故符合題意；故填：D【點睛】本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究