2020-2021溫州備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)《化學(xué)能與電能》專(zhuān)項(xiàng)綜合練習(xí)

1、2020-2021 溫州備戰(zhàn)高考化學(xué)復(fù)習(xí)化學(xué)能與電能專(zhuān)項(xiàng)綜合練習(xí)一、化學(xué)能與電能-11 研究小組進(jìn)行圖所示實(shí)驗(yàn)，試劑A 為 0.2 mol L CuSO4 溶液，發(fā)現(xiàn)鋁條表面無(wú)明顯變化，于是改變實(shí)驗(yàn)條件，探究鋁和CuSO4 溶液、 CuCl2 溶液反應(yīng)的影響因素。用不同的試劑A 進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn) 4，并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)試劑 A實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象序號(hào)1-12鋁條表面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出0.2 mol L CuCl 溶液-14開(kāi)始鋁條表面無(wú)明顯變化，加NaCl 后，鋁條表20.2 mol L CuSO 溶液，再加入一定質(zhì)量的 NaCl 固體面有氣泡產(chǎn)生，并有紅色固體析出3-14鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生

2、，并有少量紅色固體2 mol L CuSO 溶液4-1溶液反應(yīng)非常劇烈，有大量氣泡產(chǎn)生，溶液變成棕褐2 mol L CuCl2色，有紅色固體和白色固體生成（1）實(shí)驗(yàn) 1中，鋁條表面析出紅色固體的反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。（2）實(shí)驗(yàn) 2的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl- 是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1 中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因，實(shí)驗(yàn)2 中加入 NaCl 固體的質(zhì)量為 _ g。（ 3）實(shí)驗(yàn) 3 的目的是 _。（ 4）經(jīng)檢驗(yàn)知，實(shí)驗(yàn) 4 中白色固體為 CuCl。甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生白色固體的原因可能是發(fā)生了 Cu + CuCl22CuCl 的反應(yīng)，他設(shè)計(jì)了右圖所示實(shí)驗(yàn)證明該反應(yīng)能夠發(fā)生。 A 極的電極材料是_。 能證明該反應(yīng)發(fā)生的實(shí)

3、驗(yàn)現(xiàn)象是_。（5）為探究實(shí)驗(yàn)4 中溶液呈現(xiàn)棕褐色的原因，分別取白色CuCl固體進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象i加入濃 NaCl 溶液沉淀溶解，形成無(wú)色溶液ii加入飽和 AlCl 溶液沉淀溶解，形成褐色溶液3iii向 i 所得溶液中加入 1CuCl2 溶液溶液由無(wú)色變?yōu)楹稚? mol L查閱資料知： CuCl 難溶于水，能溶解在Cl 濃度較大的溶液中，生成CuCl2 絡(luò)離子，用水稀釋含 CuCl2 的溶液時(shí)會(huì)重新析出CuCl 沉淀。 由上述實(shí)驗(yàn)及資料可推斷，實(shí)驗(yàn)4 中溶液呈棕褐色的原因可能是CuCl2 與 _作用的結(jié)果。 為確證實(shí)驗(yàn)4 所得的棕褐色溶液中含有CuCl2 ，應(yīng)補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)是

4、_ 。（6）上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，鋁和CuSO 溶液、CuCl 溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與_有關(guān)。42【答案】 3Cu2+ 2Al2Al3+ 3Cu0.117證明增大44CuSO 溶液的濃度能夠使Al 和 CuSO的反應(yīng)發(fā)生金屬銅 電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，兩極均有白色沉淀生成Al3+、 Cu2+取適量實(shí)驗(yàn)4 的棕褐色溶液，加水稀釋?zhuān)^察是否出現(xiàn)白色沉淀銅鹽中陰離子的種類(lèi)、銅鹽溶液的濃度等【解析】(1)實(shí)驗(yàn) 1中，鋁與氯化銅反應(yīng)置換出銅，反應(yīng)的離子方程式為3Cu2+ + 2Al= 2Al3+ + 3Cu，故答案為 3Cu2+ + 2Al= 2Al3+ 3Cu；(2)實(shí)驗(yàn) 1-)=0.005L -1-中 n(Cl0.2 m

5、olL2=0.002mol，實(shí)驗(yàn) 2 的目的是證明銅鹽中的陰離子Cl是導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)1 中反應(yīng)迅速發(fā)生的原因，實(shí)驗(yàn)2 中加入 NaCl 固體的質(zhì)量為0.002mol 58.5g/mol= 0.117g，故答案為0.117；(3)實(shí)驗(yàn) 3與原實(shí)驗(yàn)相比，增大了硫酸銅溶液的濃度，鋁條表面有少量氣泡產(chǎn)生，并有少量紅色固體，說(shuō)明增大 CuSO溶液的濃度能夠使Al 和 CuSO4 的反應(yīng)發(fā)生，故答案為證明增大4CuSO4 溶液的濃度能夠使Al 和 CuSO4 的反應(yīng)發(fā)生；(4) Cu + CuCl2=2CuCl 反應(yīng)中銅被氧化，銅應(yīng)該做負(fù)極，CuCl2被還原，在正極放電，因此A 極為負(fù)極，選用銅作負(fù)極，故答案為

6、銅； 構(gòu)成原電池后，銅溶解進(jìn)入溶液，與溶液中的氯離子反應(yīng)生成白色沉淀，正極銅離子被還原，也生成白色沉淀，電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，故答案為電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，兩極均有白色沉淀生成；(5)由上述實(shí)驗(yàn) ii 及資料可推斷，實(shí)驗(yàn) 4 中溶液呈棕褐色的原因可能是2與CuCl Al3+、 Cu2+作用的結(jié)果，故答案為Al3+、 Cu2+；根據(jù)信息知，取適量實(shí)驗(yàn)4 的棕褐色溶液，加水稀釋?zhuān)^察是否出現(xiàn)白色沉淀可以確證實(shí)驗(yàn)4 所得的棕褐色溶液中含有CuCl2 ，故答案為取適量實(shí)驗(yàn)4 的棕褐色溶液，加水稀釋?zhuān)^察是否出現(xiàn)白色沉淀；(6)根據(jù)實(shí)驗(yàn) 1 和 2、 2 和 3、 1 和 4 中所用試劑的種類(lèi)和濃度以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知

7、，鋁和CuSO4 溶液、 CuCl2 溶液的反應(yīng)現(xiàn)象與銅鹽中陰離子的種類(lèi)、銅鹽溶液的濃度等有關(guān)，故答案為銅鹽中陰離子的種類(lèi)、銅鹽溶液的濃度等。2 某研究小 探究弱酸性條件下 生 化學(xué)腐 型的影響因素，將混合均勻的新制 粉和碳粉置于 形瓶底部，塞上瓶塞(如 1)。從膠 滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同 量容器中的 化。（1） 完成以下 表(表中不要留空格 )： 號(hào) 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作參照0.52.090.0醋酸 度的影響0.5_36.0_0.22.090.0（2） 號(hào) 得容器中 隨 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了_腐 ， 在 3 中用箭 出 生

8、腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了_( “氧化 ”或“ 原 ”)反 ，其 極反 式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了氣體；假 二： _ ；（4） 假 一，某同學(xué) 了 收集的氣體中是否含有個(gè) 方案 假 一，寫(xiě)出 步 和 。H2 的方案。 你再 一 步 和 (不要求寫(xiě)具體操作 程)： _【答案】 2.0 碳粉含量的影響吸氧 原反 2H2O+O2+4e-=4OH- （或 4H+O2+4e-=2H2O） 反 放 ，溫度升高，體 膨 步 和 （不要求寫(xiě)具體操作 程） 品用量和操作同 號(hào) （多孔橡皮塞增加 、出 管） 通入 氣排 瓶?jī)?nèi)

9、空氣； 滴入醋酸溶液，同 量瓶?jī)?nèi) 化（也可 溫度 化， Fe2+等）。如果瓶?jī)?nèi) 增大，假 一成立。否 假 一不成立。（本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均給分）【解析】【詳解】(1)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率，每次只能改變一個(gè)變量，故有 中鐵的量不變，為2.0g； 中改變了碳粉的質(zhì)量，故為探究碳粉的量對(duì)速率的影響。(2) t2 時(shí)，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始?jí)簭?qiáng)，說(shuō)明錐形瓶中氣體體積減小，說(shuō)明發(fā)生了吸氧腐蝕，碳為正極，鐵為負(fù)極，碳電極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：還原；O2 +2H2O+4e-=4OH-；(3) 圖 2 中 0-t1 時(shí)壓強(qiáng)變大的原因可能為

10、：鐵發(fā)生了析氫腐蝕、鐵與醋酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時(shí)錐形瓶中壓強(qiáng)增大，所以假設(shè)二為：反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高，故答案為：反應(yīng)放熱使錐形瓶?jī)?nèi)溫度升高；(4)基于假設(shè)一，可知，產(chǎn)生氫氣，發(fā)送那些變化，從變化入手考慮實(shí)驗(yàn)步驟和結(jié)論（不要求寫(xiě)具體操作過(guò)程）藥品用量和操作同編號(hào)實(shí)驗(yàn)（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管）通入氬氣排凈瓶?jī)?nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時(shí)測(cè)量瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變化（也可測(cè)溫度變化，檢驗(yàn)Fe2+等）。如果瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。（本題屬于開(kāi)放性試題，合理答案均給分）。3 為探究 Ag+與 Fe3+氧化性的相關(guān)問(wèn)題，某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：已知：相關(guān)物質(zhì)的溶解度（20） AgCl：

11、1 5 10- 4gAg2SO4： 0 796 g（1）甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)如下：序號(hào)操作現(xiàn)象將 2mL 1 mol/ L AgNO3 溶液加產(chǎn)生白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生入到1 mL 1 mol / L FeSO4 溶液中實(shí)驗(yàn)取上層清液，滴加KSCN 溶液溶液變紅注：經(jīng)檢驗(yàn)黑色固體為Ag 白色沉淀的化學(xué)式是_ 。 甲同學(xué)得出Ag+ 氧化了 Fe2+的依據(jù)是 _。（2）乙同學(xué)為探究Ag+和 Fe2+反應(yīng)的程度，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。a按右圖連接裝置并加入藥品（鹽橋中的物質(zhì)不參與反應(yīng)），發(fā)現(xiàn)電壓表指針偏移。偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀。放置一段時(shí)間后，指針偏移減小。隨后向甲燒杯中逐漸加入濃Fe243溶液

12、，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為：偏移減小( SO )回到零點(diǎn)逆向偏移。 a 中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是_。 b 中電壓表指針逆向偏移后，銀為 _極（填“正”或“負(fù)”）。 由實(shí)驗(yàn)得出 Ag+ 和 Fe2+ 反應(yīng)的離子方程式是 _。（3）為進(jìn)一步驗(yàn)證乙同學(xué)的結(jié)論，丙同學(xué)又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：序號(hào)操作現(xiàn)象將2mL 2molL Fe NO實(shí)驗(yàn)/(3) 3 溶液加入有銀鏡的試管銀鏡消失中實(shí)驗(yàn)將 2mL1 mol/ L Fe2( SO4) 3 溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失實(shí)驗(yàn)將 2mL 2mol/ L FeCl3 溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失實(shí)驗(yàn) _ （填“能”或“不能”）證明Fe3+氧化了 Ag，理

13、由是_ 。用化學(xué)反應(yīng)原理解釋實(shí)驗(yàn)與的現(xiàn)象有所不同的原因：_?！敬鸢浮?Ag2SO4有黑色固體（ Ag ）生成，加入KSCN 溶液后變紅Fe2+ e- Fe3+負(fù)2+3+因?yàn)?Fe( NO33- Ag Ag 不能溶液呈酸性，酸性條件下NO3 也可能氧化 AgFeFe)溶液中存在平衡：Fe3+ AgFe2 + Ag+，且 AgCl 比 Ag2 4- 比 SO42-更有SO溶解度更小， Cl利于降低Ag+濃度，所以實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)正向進(jìn)行的程度更大（或促使平衡正向移動(dòng)，銀鏡溶解）。【解析】【分析】【詳解】（ 1）將 2mL 1mol / L AgNO3 溶液加入到 1mL 1mol/ L硫酸銀白色沉淀，銀

14、離子具有強(qiáng)氧化性會(huì)氧化Fe2+為FeSO4 溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)會(huì)生成Fe3+，銀離子被還原為黑色固體金屬單質(zhì)銀；取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅說(shuō)明有鐵離子生成；上述分析可知白色沉淀為硫酸銀，它的化學(xué)式是 Ag2SO4，故答案為 Ag2SO4；甲同學(xué)得出 Ag+氧化了 Fe2+的依據(jù)是實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象中，銀離子被還原為黑色固體金屬單質(zhì)銀，取上層清液，滴加KSCN溶液溶液變紅說(shuō)明有鐵離子生成，故答案為有黑色固體（Ag）生成，加入KSCN溶液后變紅；（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中電壓表指針偏移，偏移的方向表明：電子由石墨經(jīng)導(dǎo)線流向銀，依據(jù)原電池原理可知銀做原電池正極，石墨做原電池負(fù)極，負(fù)極是甲池溶液中亞鐵離子失電

15、子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鐵離子，a 中甲燒杯里的電極反應(yīng)式是Fe2+- e- =Fe3+；故答案為Fe2+- e-=Fe3+；隨后向甲燒杯中逐漸加入濃 Fe2（SO4） 3 溶液，和乙池組成原電池，發(fā)現(xiàn)電壓表指針的變化依次為，偏移減小回到零點(diǎn)逆向偏移，依據(jù)電子流向可知乙池中銀做原電池負(fù)極，發(fā)生的反應(yīng)為鐵離子氧化為銀生成亞鐵離子；故答案為負(fù)；由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出，Ag+和 Fe2+反應(yīng)生成鐵離子和金屬銀，反應(yīng)的離子方程式是Fe2 +Ag+Fe3+Ag；故答案為Fe2+Ag+Fe3+Ag；（ 3）將 2mL 2mol / L Fe（ NO3） 3 溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失，說(shuō)明銀杯氧化，可能是溶液中鐵離

16、子的氧化性，也可能是鐵離子水解顯酸性的溶液中，硝酸根離子在酸溶液中具有了強(qiáng)氧化性，稀硝酸溶解銀，所以實(shí)驗(yàn)不能證明3+氧化了 Ag，故答案為不Fe能；因?yàn)?Fe（ NO3） 3 溶液呈酸性，酸性條件下NO3- 也可能氧化Ag；將 2mL1mol / L Fe2（ SO4） 3 溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡減少，未消失說(shuō)明部分溶解，將 2mL 2mol / L FeCl3 溶液加入有銀鏡的試管中銀鏡消失，說(shuō)明銀溶解完全，依據(jù)上述現(xiàn)象可知，溶液中存在平衡：Fe3+AgFe2+Ag+AgCl比Ag24-比SO42 -+，且SO 溶解度更小，Cl更有利于降低Ag+濃度，所以實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)正向進(jìn)行的程度更大，故

17、答案為溶液中存在平衡： Fe3+AgFe2+Ag+，且AgCl 比 Ag2 4-比 SO42 - 更有利于降低Ag+SO 溶解度更小， Cl濃度，所以實(shí)驗(yàn)比實(shí)驗(yàn)正向進(jìn)行的程度更大。4 甲同學(xué)向做過(guò)銀鏡反應(yīng)的試管滴加0.1mol/L 的 Fe( NO3) 3 溶液 ( pH=2) ，發(fā)現(xiàn)銀鏡部分溶解，和大家一起分析原因：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag。乙同學(xué)認(rèn)為：Fe( NO3) 3 溶液顯酸性，該條件下NO3也能氧化單質(zhì)Ag。丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和 NO3 均能把Ag 氧化而溶解。(1) 生成銀鏡反應(yīng)過(guò)程中銀氨溶液發(fā)生_ （氧化、還原）反應(yīng)。(2) 為得出正確結(jié)論，只需設(shè)計(jì)兩

18、個(gè)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證即可。IFe NO33實(shí)驗(yàn) ：向溶解了銀鏡的()的溶液中加入_（填序號(hào)，KSCN溶液、K3Fe( CN) 6溶液、稀 HC1），現(xiàn)象為 _，證明甲的結(jié)論正確。實(shí)驗(yàn)：向附有銀鏡的試管中加入_溶液，觀察銀鏡是否溶解。兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論。(3) 丙同學(xué)又把 5mLFeSO4溶液分成兩份：第一份滴加2 滴 KSCN溶液無(wú)變化；第二份加入1mL0.1mol/LAgNO 3溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體產(chǎn)生（經(jīng)驗(yàn)證黑色固體為Ag 顆粒），再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅。根據(jù)上述的實(shí)驗(yàn)情況，用離子方程式表示Fe3+、Fe2+、 Ag+ 、Ag 之間的反應(yīng)關(guān)系 _。(4) 丁同學(xué)改

19、用如圖實(shí)驗(yàn)裝置做進(jìn)一步探究：K 剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，此時(shí)石墨作_，（填 “正極 ”或 “負(fù)極。此過(guò)程氧化性： Fe3+_Ag+（填 或或 ）。由上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：_?！敬鸢浮窟€原產(chǎn)生藍(lán)色沉淀pH=2 0.3mol/L KNO3 或NaNO3 溶液Ag + Fe3+ ? Ag+ +Fe2+或 (Ag+ + Fe2+ ? Ag + Fe3+)正極其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)系，濃度的改變可導(dǎo)致平衡的移動(dòng)【解析】【分析】(1)根據(jù)元素化合價(jià)的變化判斷；(2)實(shí)驗(yàn) ：甲同學(xué)認(rèn)為：Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證 Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在；實(shí)

20、驗(yàn) ：進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)；(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷溶液中發(fā)生的反應(yīng)；(4)根據(jù)指針偏轉(zhuǎn)方向判斷正負(fù)極，判斷電極反應(yīng)，并結(jié)合氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物分析解答?！驹斀狻?1)往 AgNO3 溶液中逐滴加入氨水，銀離子和氨水反應(yīng)生成白色的氫氧化銀沉淀和銨根離子， Ag+NH3?H2O AgOH +NH4+ ；繼續(xù)滴入氨水白色沉淀溶解，氫氧化銀和氨水反應(yīng)生成銀氨溶液和水，AgOH+2NH3?H2 O Ag(NH3)2 OH+2H2O，若用乙醛進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，再加入乙醛溶液后，水浴加熱，生成乙酸銨，氨氣、銀和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：CH CHO+2Ag(NH ) OHCH COONH +2Ag +3

21、NH+H O，銀氨溶液中的銀為+1 價(jià)，被醛33 2342基還原生成0 價(jià)的銀單質(zhì)，故答案為：還原；(2)實(shí)驗(yàn) ：甲同學(xué)認(rèn)為： Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則要證明甲的結(jié)論正確，可驗(yàn)證 Fe3+的還原產(chǎn)物Fe2+的存在即可，驗(yàn)證Fe2+的實(shí)驗(yàn)是取少量除盡Ag+后的溶液于試管中，加入 K3Fe(CN)6溶液會(huì)和Fe2+反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，故答案為：；產(chǎn)生藍(lán)色沉淀；實(shí)驗(yàn) ：丙同學(xué)認(rèn)為：Fe3+和 NO3 均能把 Ag 氧化而溶解，且兩個(gè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果證明了丙同學(xué)的結(jié)論，而實(shí)驗(yàn)I 驗(yàn)證了 Fe3+具有氧化性，能夠溶解單質(zhì)Ag，則實(shí)驗(yàn)II 需要驗(yàn)證NO3也能把 Ag 氧化而溶解，需進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)，0.

22、1mol/L 的 Fe(NO3)3 溶液 (pH=2)， NO3 為 0.3 mol/L ，所以需向附有銀鏡的試管中加入pH=2 的 0.3 mol/L KNO3 或 NaNO3 溶液，故答案為：pH=2的 0.3 mol/L KNO3 或 NaNO3；3+遇 KSCN溶液變紅，第一份滴加2 滴 KSCN溶液無(wú)變化，說(shuō)明FeSO溶液中無(wú)3+，(3)Fe4Fe第二份加入 1ml 0.1mol/L AgNO 3 溶液，出現(xiàn)白色沉淀，隨后有黑色固體Ag 產(chǎn)生，再取上層溶液滴加KSCN溶液變紅，說(shuō)明有Fe3+產(chǎn)生，說(shuō)明Fe2+被 Ag+氧化生成Fe3+，Ag+被還原為Ag，又 Fe3+具有氧化性，能夠

23、溶解單質(zhì)Ag，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3+Ag? Fe2+Ag+ 或 Ag+Fe2+? Ag+Fe3+；(4) K 剛閉合時(shí)，指針向左偏轉(zhuǎn)，則銀為負(fù)極，石墨為正極，該電池的反應(yīng)本質(zhì)為Fe3+Ag? Fe2+Ag+ ，該反應(yīng)中鐵離子為氧化劑，銀離子為氧化產(chǎn)物，則氧化性：Fe3+ Ag+，故答案為：正極；當(dāng)指針歸零后，向右燒杯中滴加幾滴飽和AgNO3 溶液，指針向右偏轉(zhuǎn)，則此時(shí)石墨為負(fù)極，銀為正極，右側(cè)燒杯中銀離子濃度增大，反應(yīng)Fe3+Ag? Fe2+Ag+的平衡左移，發(fā)生反應(yīng) Ag+Fe2+? Ag+Fe3+，此時(shí) Ag+為氧化劑， Fe3+為氧化產(chǎn)物，則氧化性： Fe3+

24、Ag+；由上述實(shí)驗(yàn)，得出的結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，物質(zhì)的氧化性與濃度有關(guān)，濃度的改變可導(dǎo)致平衡移動(dòng)。5 保險(xiǎn)粉又稱(chēng)連二亞硫酸鈉(Na2S2 O4)，可用于紡織工業(yè)的漂白劑、脫色劑，脫氯劑。Na2S2O4 是白色粉末，無(wú)味，易溶于水、難溶于乙醇，具有極強(qiáng)的還原性，在空氣中易被氧化，在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定。.甲酸鈉 ( HCOONa) 法制備過(guò)程如下：（ 1）連二亞硫酸鈉中硫元素的化合價(jià)為_(kāi)。（ 2）實(shí)驗(yàn)室用 Na2SO3 固體和某酸反應(yīng)制備 SO2 氣體，制備 SO2 時(shí)所選用的酸，你認(rèn)為下列最適宜選用的是 _。A 濃鹽酸B 濃硝酸C 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的硫酸D 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸（3）步驟 中制

25、備連二亞硫酸鈉的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)。（4）上述步驟 中，加入適量乙醇水溶液的作用是_。（5）在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na2CO3 固體，目的是_ 。（6） 現(xiàn)將0.05mol/L Na 2 24pH 與時(shí)間 (t) 的關(guān)系如圖所S O 溶液在空氣中放置，其溶液的示。t 1 時(shí)溶液中只有NaHSO3 一種溶質(zhì) ，此時(shí)含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)開(kāi)。t1t2 段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為_(kāi) 。.電解法制備 :工業(yè)上用惰性電極電解NaHSO3 溶液得到Na2S2 O4。過(guò)程如圖所示（ 7） 產(chǎn)品在 _（填“陽(yáng)極 ”、“陰極 ”） 得到 。 若不加隔膜，則連二亞硫酸鈉產(chǎn)率降低，其原因是

26、_ ?！敬鸢浮?3 CNaOH+HCOONa+2SO2 2 422，用乙醇=Na S O +CO +H O 連二亞硫酸鈉難溶于乙醇水溶液可降低連二亞硫酸鈉的在溶液中的溶解度，有利于Na2 2 4晶體析出23為堿性S ONa CO物質(zhì)， 提高 “保險(xiǎn)粉 ”的穩(wěn)定性c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3) 2HSO3-+O2=2H+2SO4 2- 陰極若不加隔膜，則部分HSO3-到陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，得不到連二亞硫酸鈉，使連二亞硫酸鈉產(chǎn)率下降或部分HSO3- 被陽(yáng)極產(chǎn)生的Cl2 氧化生成SO42-，使連二亞硫酸鈉產(chǎn)率下降【解析】 .(1)連二亞硫酸鈉 (Na2S2O4

27、)中鈉元素為 +1 價(jià)，氧元素為 -2 價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為 0 ，硫元素的化合價(jià)為 +3 價(jià)，故答案為： +3；(2) 二氧化硫具有還原性，能被硝酸氧化，鹽酸中的氯化氫易揮發(fā)，制得的二氧化硫不純，70%的H 2SO4 產(chǎn)生二氧化硫的速率較快，故選C；(3)SO2 氣體通入甲酸鈉的堿性溶液可以生成Na 2S2O4 和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+HCOONa+2SO 2=Na 2S2O4+CO 2+H2 O，故答案為：NaOH+HCOONa+2SO 2=Na 2S2O4+CO 2+H2 O；(4)根據(jù)題意， Na2S2O4 易溶于水、難溶于乙醇。加入適量乙醇水溶液可以降低連二亞

28、硫酸鈉的在溶液中的溶解度，有利于 Na2S2O4 晶體析出，故答案為：連二亞硫酸鈉難溶于乙醇，用乙醇水溶液可降低連二亞硫酸鈉的在溶液中的溶解度，有利于Na2S2O4 晶體析出 ；(5) 由信息可知在堿性介質(zhì)中穩(wěn)定，則在包裝保存“保險(xiǎn)粉”時(shí)加入少量的Na 2CO 3 固體，目的是 Na2 CO3 為堿性物質(zhì)，提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性，故答案為：Na 2CO3 為堿性物質(zhì)，提高“保險(xiǎn)粉”的穩(wěn)定性；(6) NaHSO3 的電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，含硫元素的粒子濃度由大到小的順序?yàn)?c(HSO3-)c(SO32-) c(H2SO3)，故答案為： c(HSO3-) c(SO32-) c(H2 S

29、O3)；Na 2S2O4 溶液在空氣中易被氧化生成亞硫酸氫鈉，則0 t1 段發(fā)生離子反應(yīng)方程式為2 O42-+O2+2H 2O=4HSO 3-，t 1點(diǎn)是為 0.1mol/L 的NaHSO 3，根據(jù)圖像t2時(shí)pH=1，說(shuō)明2SNaHSO3完全被氧化生成硫酸氫鈉，t 1 2段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為3-t2HSO2+42-，故答案為： 2HSO3-2+42-；+O =2H +2SO+O =2H+2SO .(7) 用惰性電極電解 NaHSO3 溶液得到 Na2S2O4，反應(yīng)過(guò)程中 S 元素的化合降低，被還原，應(yīng)該在陰極上反應(yīng)得到Na2S2O4，故答案為：陰極；若不加隔膜，則部分 HSO3-到陽(yáng)極

30、失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，也可能被陽(yáng)極產(chǎn)生的氯氣氧化，結(jié)果都會(huì)生成硫酸根離子，得不到連二亞硫酸鈉，使連二亞硫酸鈉產(chǎn)率下降，故答案為：若不加隔膜，則部分 HSO3-到陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成硫酸根離子，得不到連二亞硫酸鈉，使連二亞硫酸鈉產(chǎn)率下降 。6 鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見(jiàn)的“三大酸 ”，請(qǐng)就 “三大酸 ”的性質(zhì)，回答下列問(wèn)題：稀鹽酸與銅不反應(yīng)，但向稀鹽酸中加入H2O2 后，則可使銅溶解。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。某同學(xué)未加入氧化劑，而是設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸請(qǐng)?jiān)谙旅娴姆娇蛑挟?huà)出該裝置：某課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證 Cu 與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生 NO。其實(shí)驗(yàn)

31、流程圖如下： 若要測(cè)定NO 的體積，從上圖所示的裝置中，你認(rèn)為應(yīng)選用_裝置進(jìn)行Cu 與濃硝酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，選用的理由是_ 。 選用如上圖所示儀器組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO 體積的裝置，其合理的連接順序是_ （填各導(dǎo)管口編號(hào)）。 在測(cè)定 NO 的體積時(shí)，若量筒中水的液面比集氣瓶的液面要低，此時(shí)應(yīng)將量筒的位置_（“下降 ”或 “升高 ”），以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平。工業(yè)制硫酸時(shí)，硫鐵礦（ FeS2）高溫下空氣氧化產(chǎn)生二氧化硫： 4FeS2 11O2 8SO2 2Fe2O3，設(shè)空氣中 N2、 O2 的含量分別為 0.800 和 0.200（體積分?jǐn)?shù)）， 4.8t FeS2 完全制成硫酸，需

32、要空氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為_(kāi)L?！敬鸢浮?Cu+HO+2HCl=CuCl +2H OA 因?yàn)?A 裝置可以通 N2 將裝置中的空2222氣排盡 ,防止 NO 被空氣中 O2 氧化 123547 1.68 10 7 【解析】【分析】【詳解】(1) 雙氧水具有氧化性，在酸性環(huán)境下能將金屬銅氧化，化學(xué)方程式為 :Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2HO，用電解原理實(shí)現(xiàn)銅和鹽酸的反應(yīng)，根據(jù)電解原理陽(yáng)極必須是金屬銅，電解質(zhì)必須是稀鹽酸，作圖：以銅為陽(yáng)極，以鹽酸為電解質(zhì)溶液的電解池裝置為：因此，本題正確答案是: Cu+H 2 O2+2HCl=CuCl2+2H2O ;；(2) 一氧化氮不溶于水 , 易被

33、氧氣氧化 ; 實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證 Cu與濃硝酸反應(yīng)的過(guò)程中可能產(chǎn)生NO,裝置中不含氧氣 , 選 A 裝置 , 其中氮?dú)獠缓鸵谎趸磻?yīng) , 可以起到把裝置中的空氣趕凈的作用 , 防止一氧化氮被氧氣氧化 ;因此，本題正確答案是 :A; 因?yàn)?A 裝置可以通 N2 將裝置中的空氣排盡 , 防止 NO被空氣中 O2 氧化；組合一套可用來(lái)測(cè)定生成NO體積的裝置 , 需要先通過(guò)水吸收揮發(fā)出的硝酸和生成的二氧化氮?dú)怏w, 然后用排水量氣的方法測(cè)定生成的一氧化氮的體積; 根據(jù)裝置導(dǎo)氣管的連接順序,洗氣應(yīng)長(zhǎng)進(jìn)短處, 量氣應(yīng)短進(jìn)長(zhǎng)出, 因此，本題正確答案是:123547;在測(cè)定NO的體積時(shí), 若量筒中水的液面比集氣瓶里

34、的液面要低, 此時(shí)應(yīng)將量筒的位置升高,以保證量筒中的液面與集氣瓶中的液面持平, 保持內(nèi)外大氣壓相同。因此，本題正確答案是: 升高 ;(3) 工業(yè)制硫酸時(shí) , 硫鐵礦主要成分為 FeS2，高溫下被空氣中的氧氣氧化產(chǎn)生二氧化硫，其反應(yīng)方程式為： 4FeS2+11O2=8SO2+2 Fe 2O3, 已知空氣中 N2、 O2 的含量分別為 0.800 和0.200(體積分?jǐn)?shù)),要使4.8t FeS2 完全制成硫酸, 設(shè)硫鐵礦完全反應(yīng)需要氧氣物質(zhì)的量為X;生成二氧化硫物質(zhì)的量為Y; 二氧化硫氧化為三氧化硫需要氧氣物質(zhì)的量為Z;4FeS 2 + 11O2 =8 SO2 +2 Fe2O3,41201184.

35、8 10 6 XY解得 X=1.110 5mol,Y=8 10 4 mol2SO 2 + O 2 = 2SO 32 18 104 Z4解得 Z=4104mol ；空氣的體積 = (114)1022.4=1.68107L。0.2因此，本題正確答案是: 1.68107。7 食鹽加碘劑的主要成份是碘酸鉀（KIO3）。工業(yè)上可用碘為原料通過(guò)電解制備碘酸鉀?！緦?shí)驗(yàn)一】在已經(jīng)提取氯化鈉、溴、鎂等化學(xué)物質(zhì)后的富碘鹵水中，采用下面的工藝流程生產(chǎn)單質(zhì)碘：（1）寫(xiě)出步驟的離子方程式。（2）上述生產(chǎn)流程中，可以利用的副產(chǎn)物是。（3）分離 I 2 和丁的方法是?！緦?shí)驗(yàn)二】電解制取 KIO3，電解前，先將一定量的精制碘

36、溶于過(guò)量氫氧化鉀溶液，溶解時(shí)發(fā)生反應(yīng)： 3I 2 6KOH5KI KIO3 3H2O，將該溶液加入陽(yáng)極區(qū)。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區(qū)，電解槽用水冷卻。（4）電解時(shí)，陽(yáng)極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為；電解過(guò)程中陰極附近溶液pH_（填“變大”、“變小”或“不變”）?！緦?shí)驗(yàn)三】電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：（5）步驟的操作名稱(chēng)，步驟洗滌晶體的目的是?！敬鸢浮浚?1） 2Fe2 4I 3Cl 2 2Fe3 2I 26Cl ；（ 2） Ag（或 Ag、 FeCl3）；（ 3）萃?。唬?）I（ 5）冷卻結(jié)晶；洗去吸附在碘酸鉀晶體上的氫氧化鉀等雜質(zhì)【解析】試題分析：（ 1）碘化亞鐵具有還原性

37、，與充足的氯氣反應(yīng)生成碘和氯化鐵，離子方程式為： 2Fe2 4I 3Cl 2 2Fe3 2I 2 6Cl ；（ 2）從流程圖分析，副產(chǎn)物為銀，由于加入的鐵過(guò)量，所以先加入稀硫酸除去鐵，再加入稀硝酸與銀反應(yīng)制得硝酸銀溶液。（3）丁為氯化鐵，分離碘單質(zhì)和氯化鐵溶液的方法為萃取，加入苯或汽油或四氯化碳等有機(jī)溶劑。（ 4）陽(yáng)極附近的陰離子有碘離子，碘酸根離子和氫氧根離子，電解過(guò)程中陽(yáng)極上碘離子失去電子生考成點(diǎn)： 海水資源的綜合利用，電解原理碘酸248高鐵酸鉀（ K FeO ）是一種集氧化、吸附、速凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)根程如下：流離子，電極方（1）配制 KOH溶液時(shí)，是在每 100 mL

38、 水中溶解 61.6 g KOH 固體（該溶液的密度為 1.47 程g/mL ），它的物質(zhì)的量濃度是mol/L。式（填編號(hào)）。（2）在溶液 I 中加入 KOH固體的目的是為A與溶液I 中過(guò)量的Cl2 繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClOIB KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率C為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境6D使副產(chǎn)物KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClOOH59.4 克 K2（3）每制得4mol。從溶液 中分離出FeO ，理論上消耗氧化劑的物質(zhì)的量為后，還得到副產(chǎn)品KNO3 、KCl，寫(xiě)出 中反應(yīng)的離子方程式：。K2FeO46（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）溶液中加入稀硫酸，溶液變?yōu)辄S色，并有無(wú)色

39、氣體產(chǎn)生，該反應(yīng)e的離子方程式是。K2FeO4 較好的方法為電解法，其裝置如圖2 所示。電解（5）從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備。過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為I 3H2O （或 2I 2e I 2）；陰極上氫離子放電生成氫氣，所以陰極附近破壞水的電離平衡，溶液中的氫氧根離子濃度增大， pH 變大。（ 5）從熱溶液中國(guó)析出晶體的方法是冷卻結(jié)晶；洗滌后的晶體有水分，所以要進(jìn)行干燥，過(guò)濾后得到的晶體上吸附部分氫氧化鉀等雜質(zhì)，為得到較純凈的碘酸鉀晶體，所以要進(jìn)行洗滌?！敬鸢浮浚?15 分）前三空每空2 分，后三空每空3 分。（ 1） 10 （ 2） A C（ 3） 0.45； 2Fe3+3ClO-+10OH-

40、2FeO42-+3Cl-+5H2O （ 4） 4FeO42- +20H+=4Fe3+3O2 +10 H2O（ 5） Fe+8OH 6e FeO42+4H2 O【解析】試題分析：（ 1） 100mL 水的質(zhì)量： m（水） =100g，溶液的質(zhì)量：m（液）m(液 )161g，KOH的物質(zhì)的量：=100g+61.6g=161.6g，溶液的體積： V= 1.47 g / mL61.6gm61.6 g， KOH物質(zhì)的量濃度：n=56g / mol 10mol/L，故n=56 g / molc=161gMV10-3L / mL1.47g / mL填： 10；（2） KOH和氯氣反應(yīng)生成KClO，除去未反應(yīng)的氯氣，且只有堿性條件下，鐵離子才能和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，所以加入KOH的目的是除去氯氣且使溶液為堿性，故選AC；（3）反應(yīng) 中鐵離子和次氯酸根粒子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子，離子方程式為 2Fe3+-42-22459.4 g=0.3mol ，根據(jù)+3ClO+10OH =2FeO+3C