2020-2021佛山備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題之化學(xué)反應(yīng)原理(備戰(zhàn)高考題型整理,突破提升)

1、2020-2021 佛山備戰(zhàn)高考化學(xué)壓軸題之化學(xué)反應(yīng)原理( 備戰(zhàn)高考題型整理 , 突破提升 )一、化學(xué)反應(yīng)原理1.0mol?L -1Ba(OH)2 溶液，但只找到在空氣中暴露已久的1 某同學(xué)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究時(shí)，欲配Ba(OH) 8H O 試劑（化學(xué)式量：315）。在室溫下配制溶液時(shí)發(fā)現(xiàn)所取試劑在足量的水中僅22部分溶解，燒杯中存在大量未溶物。為探究原因，該同學(xué)查得Ba(OH)28H2O 在 283K、 293K和 303K 時(shí)的溶解度（ g/100g H2 O）分別為 2.5、 3.9 和 5.6。（ 1）燒杯中未溶物可能僅為 BaCO3，理由是 _ 。（2）假設(shè)試劑由大量 Ba(OH)2238H

2、 O 和少量 BaCO 組成，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行成分檢驗(yàn)。在答題紙上進(jìn)一步完成實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論_。（不考慮結(jié)晶水的檢驗(yàn)；室溫時(shí)BaCO 飽和溶液的 pH=9.6）3限選試劑及儀器：稀鹽酸、稀硫酸、NaOH 溶液、澄清石灰水、 pH 計(jì)、燒杯、試管、帶塞導(dǎo)氣管、滴管實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢瑁o置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。步驟 3：取適量步驟1 中的沉淀于試管中，_。步驟 4：將試劑初步提純后，準(zhǔn)確測(cè)定其中Ba(OH)28H2O 的含量。實(shí)驗(yàn)如下：（ 3）配制 250mL 約 0.1mol?L-1

3、 Ba(OH)2 溶液：準(zhǔn)確稱(chēng)取 w 克試樣，置于燒杯中，加適量蒸餾水， _，將溶液轉(zhuǎn)入 _ ，洗滌，定容，搖勻。（ 4）滴定：準(zhǔn)確量取 25.00mL 所配制 Ba(OH)2 溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將_（填 “ 0.020、”“ 0.05、”“ 0.1980或”“ 1.5）”mol?L-1 鹽酸裝入50mL 酸式滴定管，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)。重復(fù)滴定2 次。平均消耗鹽酸VmL。 計(jì)算 Ba(OH)28H2O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù) _ （只列出算式，不做運(yùn)算）。（ 5）室溫下， _(填 “能 ”或 “不能 ”)配制 1.0 mol?L-1 Ba(OH)2 溶液?！敬鸢浮坑捎贐a(OH)28H2O

4、與空氣中的CO2 反應(yīng)，所取試劑許多已變質(zhì)為BaCO3，未變質(zhì)的 Ba(OH)28H2O 在配制溶液時(shí)能全部溶解實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論步驟 1：取適量試劑于潔凈燒杯中，加入足量蒸餾水，充分?jǐn)嚢?，靜置，過(guò)濾，得濾液和沉淀。出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該試劑步驟 2：取適量濾液于試管中，滴加稀硫酸。中有 Ba2+存在步驟 3：取適量步驟1 中的沉淀于是試管中，滴加稀鹽酸，連接澄清石灰水變混濁。說(shuō)明該帶塞導(dǎo)氣管將產(chǎn)生的氣體導(dǎo)入澄清石灰水中。試劑中含有BaCO3pH 明顯大于9.6，說(shuō)明該試步驟 4：取步驟1 中的濾液于燒杯中，用pH 計(jì)測(cè)定其 pH。劑中含有Ba(OH)2。攪拌溶解250mL 容量瓶中0.19

5、802500.198010 3315V100% 不能2 25.00 w【解析】【分析】【詳解】（1） Ba(OH)2屬于強(qiáng)堿，易吸收空氣中的水蒸氣和23CO 形成難溶的 BaCO 沉淀，因此長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中時(shí) Ba(OH)23就有可能轉(zhuǎn)化為 BaCO 。（2） Ba(OH)2 易溶于水，所以濾液中含有Ba2 ，因此滴加稀硫酸使會(huì)產(chǎn)生白色沉淀BaSO4；要想驗(yàn)證沉淀為 BaCO3，可以利用其能與酸反應(yīng)產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體；為進(jìn)一步證明試劑是否還有Ba(OH)28H2O，可以取步驟1 中的濾液，用 pH 計(jì)測(cè)其pH 值，若 pH 9.6，即證明濾液不是純BaCO3 溶液，即證明是

6、由大量Ba(OH)28H2O 和少量BaCO3 組成，假設(shè)成立。（3）由于試樣中含有難溶性的BaCO3，因此加水溶解后要過(guò)濾，且冷卻后再轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中。（4） Ba(OH)2 溶液的濃度約為0.1mol?L -1，體積是 25mL，由于酸式滴定管的容量是50mL，因此鹽酸的濃度至少應(yīng)該是0.1 mol?L-1 。若鹽酸的濃度過(guò)大，反應(yīng)過(guò)快，不利于控制滴定終點(diǎn)，所以選擇0.1980 mol?L-1的鹽酸最恰當(dāng)。消耗鹽酸的物質(zhì)的量是30.1980 V10mol ，所以 25.00mL 溶液中含有 Ba(OH)2 的物質(zhì)的量是 0.1980 V10 3mol ，所以 w 克試樣中220.1

7、980V10 325022Ba(OH) 的質(zhì)量是2315g ，故 Ba(OH) 8H O 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)252500.198010 3315V100% 。=2 25.00 w（5）若配制1L1.0 mol?L-1Ba(OH)2 溶液，則溶液中溶解的Ba(OH)2 8H2 O 的質(zhì)量是 315g，所315Ba(OH)28H2O 是 3.9 g/100g以此時(shí)的溶解度約是 100 31.5 g/100g H2O，而在常溫下1000H2O，顯然不可能配制出1.0 mol?L-1 Ba(OH)2 溶液。2 某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)FeCl3233分別與 Na SO 、 NaHSO 的反應(yīng)進(jìn)行探究。（甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)）裝置

8、編號(hào)試劑 X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象Na2SO3閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指I溶液（pH9）針發(fā)生偏轉(zhuǎn)II閉合開(kāi)關(guān)后靈敏電流計(jì)指NaHSO 溶液（ pH5）3針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)(1)怎樣配制 FeCl3 溶液？_ 。(2)甲同學(xué)探究實(shí)驗(yàn)I 的電極產(chǎn)物。 取少量 Na2SO3 溶液電極附近的混合液，加入_ ，產(chǎn)生白色沉淀，證明產(chǎn)生了SO4 2-。 該同學(xué)又設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究另一電極的產(chǎn)物，其實(shí)驗(yàn)方案為_(kāi) 。(3)實(shí)驗(yàn) I 中負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi) 。乙同學(xué)進(jìn)一步探究FeCl33溶液能否發(fā)生反應(yīng)，設(shè)計(jì)、完成實(shí)驗(yàn)并記錄如下：溶液與 NaHSO裝置編號(hào)反應(yīng)時(shí)間實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象01 min產(chǎn)生紅色沉淀，有刺激性氣味氣體逸出沉淀迅速溶解形成紅色溶液

9、，隨后溶液逐漸130 minIII變?yōu)槌壬髱缀鯚o(wú)色與空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，30 min 后隨后逐漸變?yōu)闇\橙色(4)乙同學(xué)認(rèn)為刺激性氣味氣體的產(chǎn)生原因有兩種可能，用離子方程式表示的可能原因。3+- 垐 ?32 Fe 3HSO3噲 ?Fe(OH) 3SO ； _ 。(5)查閱資料：溶液中Fe3+、 SO32-、OH 三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在如下轉(zhuǎn)化：+4垐 ?+5O 2Fe2+2-HOFe S O 2 噲 ? HOFeO S O2+SO4從反應(yīng)速率和化學(xué)平衡兩個(gè)角度解釋130 min 的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：_ 。（實(shí)驗(yàn)反思）(6)分別對(duì)比 I 和 II、 II 和 III， FeC

10、l3 能否與 Na2SO3 或 NaHSO3 發(fā)生氧化還原反應(yīng)和_ 有關(guān)（寫(xiě)出兩條）?！敬鸢浮繉?FeCl3 溶于濃鹽酸，再稀釋至指定濃度足量鹽酸和 BaCl2 溶液 取少量 FeCl3 溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生了Fe2+3SO2-2e-2-+-+H2O=SO4+2HSO3H +HSO3 =H2O+SO2 生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在O2 的作用下，橙色的HOFeOSO2 濃度下降，平衡不斷正向移動(dòng)，最終溶液幾乎無(wú)色溶液 pH 不同、Na2SO3、 NaHSO3溶液中 SO32-濃度不同（或Na2SO3 與 NaHSO

11、3 不同，或 Na2SO3 與 NaHSO3 的陰離子不同）、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物（任寫(xiě)兩條）【解析】【分析】甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)：利用鐵離子能夠?qū)O32- 氧化設(shè)計(jì)原電池，則原電池中氯化鐵溶液為正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，試劑X 為負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；實(shí)驗(yàn)中X 為 Na2SO3 溶液時(shí)電流計(jì)指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明鐵離子將SO32- 氧化；實(shí)驗(yàn)中X 為 NaHSO3 溶液時(shí)電流計(jì)指針未發(fā)生偏轉(zhuǎn)，說(shuō)明二者可能不反應(yīng)；乙同學(xué)進(jìn)一步探究 FeCl33溶液能否發(fā)生反應(yīng)：01 min 產(chǎn)生紅色沉淀，有刺溶液與 NaHSO激性氣味氣體逸出，紅色沉淀應(yīng)為Fe(OH)3，氣體應(yīng)為二氧化硫，說(shuō)明二者發(fā)生雙水解；1

12、30 min 沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無(wú)色，結(jié)合查閱的資料可知生成了HOFeOSO2，該物質(zhì)存在平衡HOFeOSO2?HOFeOSO2，在氧氣的作用下不斷正向進(jìn)行，最終溶液幾乎無(wú)色；30min 后反應(yīng)現(xiàn)象是空氣接觸部分的上層溶液又變?yōu)闇\紅色，隨后逐漸變?yōu)闇\橙色，反應(yīng)后的亞鐵離子被空氣中氧氣氧化為鐵離子，過(guò)量的HSO3-電離提供SO3 2-，溶液中Fe3+、 SO32-、 OH-三種微粒會(huì)繼續(xù)反應(yīng)形成紅色配合物。【詳解】(1)實(shí)驗(yàn)室配制 FeCl3 溶液時(shí)，為了防止鐵離子水解，先將 FeCl3 固體溶解在較濃的鹽酸中然后加水稀釋?zhuān)?2)若有硫酸根生成，則加入鹽酸酸

13、化的氯化鋇溶液會(huì)有白色沉淀生成；氯化鐵溶液為原電池正極，發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)e3+被還原成Fe2+，鐵氰化鉀溶液可以與亞鐵離子反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，所以方案為取少量FeCl3 溶液電極附近的混合液，加入鐵氰化鉀溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，證明產(chǎn)生了Fe2+；(3)實(shí)驗(yàn) I 中試劑 X 為原電池負(fù)極，32- 被氧化生成硫酸根，電極方程式為3SO322e-SO+H2O=SO42-+2HSO3-；(4)pH=1 的氯化鐵溶液中有大量的氫離子，亞硫酸氫根離子結(jié)合氫離子生成二氧化硫氣體，反應(yīng)的離子方程式：H+ +HSO3-=H2O+SO2；(5)FeCl3 溶液與 NaHSO3 溶液混合反應(yīng)，在1 30 min 出現(xiàn)現(xiàn)

14、象為：沉淀迅速溶解形成紅色溶液，隨后溶液逐漸變?yōu)槌壬?，之后幾乎無(wú)色，根據(jù)資料：溶液中Fe3+、 SO32-、 OH-三種微粒會(huì)形成紅色配合物并存在轉(zhuǎn)化：HOFeOSOO2+2-，可知原因22?HOFeOSO2Fe +SO4是：生成紅色配合物的反應(yīng)速率快，紅色配合物生成橙色配合物的速率較慢；在氧氣的作用下橙色的HOFeOSO2 濃度下降平衡HOFeOSO2?HOFeOSO2，不斷正向進(jìn)行，最終溶液幾乎無(wú)色。(6)分別對(duì)比 和 、 和 ， FeCl 能否與 Na SO 或 NaHSO 發(fā)生氧化還原反應(yīng)和溶液pH3233不同、 Na2 3332-濃度不同 (或 Na2 33不同，或23與SO 、 N

15、aHSO溶液中 SOSO與 NaHSONa SONaHSO3 的陰離子不同 )、反應(yīng)物是否接觸形成紅色配合物有關(guān)?！军c(diǎn)睛】第 3 題寫(xiě)電極反應(yīng)方程式時(shí)要注意 pH=9 的溶液是由于 SO32-水解， OH-來(lái)自于水的電離，電極方程式不能寫(xiě)成 SO32-2e-+2OH-=SO42-+H2O。3 二氧化氯 (ClO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。2ClO 是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸。某研究小組欲用以下三種方案制備2ClO ，回答下列問(wèn)題：（ 1）以黃鐵礦 (FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備 ClO2，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被 ClO

16、3-氧化成 SO42-，寫(xiě)出制備 ClO2 的離子方程式 _。（2）用過(guò)氧化氫作還原劑，在硫酸介質(zhì)中還原NaClO322用于處制備 ClO ，并將制得的ClO理含 CN-廢水。實(shí)驗(yàn)室模擬該過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略 )如圖所示。裝置 A 的名稱(chēng)是 _，裝置 C 的作用是 _。反應(yīng)容器B 應(yīng)置于 30左右的水浴中，目的是_。通入氮?dú)獾闹饕饔糜? 個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2 排出，三是_。ClO2 處理含CN-廢水的離子方程式為_(kāi)，裝置E 的作用是_。（3）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2 的方法。用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、 Mg 2+、 SO42-等雜

17、質(zhì)。某次除雜操作時(shí)，往粗鹽水中先加入過(guò)量的_（填化學(xué)式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過(guò)量的Na2CO3 和 NaOH，充分反應(yīng)后將沉淀一并濾去。用石墨做電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2，工作原理如圖所示，寫(xiě)出陽(yáng)極產(chǎn)生 ClO2 的電極反應(yīng)式 _?！敬鸢浮?FeS2+15ClO3-+14H+ =15ClO2+Fe3+2SO42-+7H2O 恒壓漏斗安全瓶 提高化學(xué)反應(yīng)速率，同時(shí)防止過(guò)氧化氫受熱分解稀釋 ClO2，防止其爆炸2CN-+2ClO2=2CO2+N2+2Cl- 吸收ClO2 等氣體，防止污染大氣BaCl2 Cl-5e-+2H2 O=ClO2+4H+【解析】【分析】二氧化氯 (C

18、lO2)具有強(qiáng)氧化性，在工業(yè)上常用作水處理劑、漂白劑。分別利用無(wú)機(jī)反應(yīng)和電解原理制備二氧化氯，三種方法均利用了氧化還原反應(yīng)?！驹斀狻浚?）以黃鐵礦 (FeS22)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO ，黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下被 ClO3-氧化成 SO42-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子守恒和元素守恒，可以寫(xiě)出制備ClO2的離子方程式為 FeS23-+23+42-2+15ClO+14H =15ClO +Fe+2SO+7H O。（2） 裝置 A 的名稱(chēng)為恒壓漏洞，裝置C 為安全瓶，起到防止液體倒吸的作用。 升高溫度可以提高化學(xué)反應(yīng)速率，但是原料中含有過(guò)氧化氫，過(guò)氧化氫在過(guò)高的溫度下可以發(fā)生分解反應(yīng)

19、，因此反應(yīng)容器B 應(yīng)置于 30左右的水浴中。 根據(jù)題文可知， ClO2 是一種易溶于水的黃綠色氣體，其體積分?jǐn)?shù)超過(guò)10%時(shí)易引起爆炸，故通入氮?dú)獾闹饕饔糜?個(gè)，一是可以起到攪拌作用，二是有利于將ClO2排出，三是稀釋 ClO2，防止其爆炸。 ClO 2 處理含 CN-廢水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，將CN-轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的 CO2 和 N2，故離子方程式為 2CN-+2ClO2=2CO2+N2 +2Cl-；裝置 E 在整套裝置之后，起到吸收尾氣，防止環(huán)境污染的作用。（3） 用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、 Mg2+、 SO42-等雜質(zhì)，需要過(guò)量的碳酸根離子、氫氧根離子和鋇離子，過(guò)量的鋇離子可以用

20、碳酸根離子除去，因此在加入Na2CO3 之前應(yīng)先加入過(guò)量BaCl2。 用石墨做電極，電解池的陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價(jià)升高，因此氯離子在陽(yáng)極失電子和水反應(yīng)得到 ClO2 ，電極反應(yīng)式為 Cl-5e-+2H2O=ClO2+4H+。4 草酸銨 (NH4 2 2 42+、Mg2+的含) C O 為無(wú)色柱狀晶體，不穩(wěn)定，受熱易分解，可用于測(cè)定Ca量。I某同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置檢驗(yàn)草酸銨的分解產(chǎn)物。(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變紅，裝置B 中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有 _（填化學(xué)式）；若觀察到_， 說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有 CO2 草酸銨分解的化學(xué)方程式為 _。(2)反應(yīng)開(kāi)始前，通

21、人氮?dú)獾哪康氖莀。(3)裝置 C 的作用是 _。(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。該同學(xué)利用草酸銨測(cè)定血液中鈣元素的含量。(5)取 20. 00mL 血液樣品，定容至l00mL，分別取三份體積均為25. 00mL 稀釋后的血液樣品，加入草酸銨，生成草酸鈣沉淀，過(guò)濾，將該沉淀溶于過(guò)量稀硫酸中，然后用0.0l00mol/LKMnO 4 溶液進(jìn)行滴定。滴定至終點(diǎn)時(shí)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi) 。三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗KMnO4 溶液的體積分別為0.43mL， 0.4lmL，0.52mL，則該血液樣品中鈣元素的含量為_(kāi) mmol/L ?！敬鸢浮?NH32F 中澄清石灰水變渾濁、 C

22、O E中黑色固體變紅，(NH) C O2NH +CO +CO +HO排盡裝置中的空氣充分吸收 CO ，防止干擾 CO42243222的檢驗(yàn)2NH3224溶液的滴入，溶液變?yōu)榉?3CuO3Cu+N +3HO 因最后一滴 KMnO紅色，且半分鐘內(nèi)不褪去2.1【解析】【分析】(l)按實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到現(xiàn)象，推測(cè)分解產(chǎn)物并書(shū)寫(xiě)草酸銨分解的化學(xué)方程式；(2) 氮?dú)怛?qū)趕裝置內(nèi)原有氣體，從空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)不利因素來(lái)分析；(3)由所盛裝的物質(zhì)性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)?zāi)康耐茰y(cè)裝置C 的作用；(4)從分解產(chǎn)物中找到另一個(gè)有還原性的物質(zhì)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式； (5)三次平行實(shí)驗(yàn)，計(jì)算時(shí)要數(shù)據(jù)處理，結(jié)合關(guān)系式進(jìn)行計(jì)算

23、；【詳解】(l)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，觀察到浸有酚酞溶液的濾紙變?yōu)榧t色說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有氨氣，裝置 B 中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有二氧化碳?xì)怏w；若觀察到裝置 E 中氧化銅由黑色變?yōu)榧t色，裝置F 中澄清石灰水變渾濁，說(shuō)明分解產(chǎn)物中含有CO；答案為： NH3； CO2 ； E 中黑色固體變紅，F(xiàn) 中澄清石灰水變渾濁；草酸銨分解產(chǎn)生了CO2 、NH3 、CO，結(jié)合質(zhì)量守恒定律知，另有產(chǎn)物H2O，則草酸銨分解的化學(xué)方程式為 (NH4)2C2O4 = 2NH3 +CO2 +CO +H2O；答案為： (NH4)2C2 O4 = 2NH3 +CO2 +CO +H2O；(2)反應(yīng)開(kāi)始前，通人氮?dú)獾哪康氖桥疟M

24、裝置中的空氣，避免CO 與空氣混合加熱發(fā)生爆炸，并防止空氣中的CO2 干擾實(shí)驗(yàn)；答案為：排盡裝置中的空氣；(3) 裝置 E 和 F 是驗(yàn)證草酸銨分解產(chǎn)物中含有水蒸氣除去，所以裝置C 的作用是：吸收CO，所以要依次把分解產(chǎn)生的CO2，避免對(duì)CO 的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾；CO2、氣體中的答案為：充分吸收CO2 ，防止干擾CO的檢驗(yàn)；(4)還有一種分解產(chǎn)物在一定條件下也能還原CuO，那就是氨氣，NH 3 也會(huì)與 CuO 反應(yīng)，其產(chǎn)物是 N2一定條件和水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+3CuO =223Cu+N +3H O；一定條件答案為： 2NH322O；+3CuO =3Cu+N +3H(5)草酸鈣沉淀溶于

25、過(guò)量稀硫酸中得到草酸，用0. 0l00mol/LKMnO 4 溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)為2MnO 4- +5H 2C2 O 4 +6H + =2Mn 2+ +10CO 2+8H 2O ，滴定至終點(diǎn)時(shí)，因最后一滴KMnO4 溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；答案為：因最后一滴KMnO4 溶液的滴入，溶液變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪去；三次滴定實(shí)驗(yàn)消耗 KMnO4 溶液的體積分別為 0.43mL， 0.4lmL， 0.52mL，應(yīng)舍棄 0.52mL，誤差較大，則平均體積為 0.42mL，滴定反應(yīng)為2MnO -4 +5H 2C2 O 4 +6H + =2Mn 2+ +10CO 2+8H 2O ，

26、2MnO 4-5H 2C2 O42mol5mol； n(H2C2O4 ) =1.0510- 5mol ，所以 20mL0.0100mol L 1 0.4210 3 Ln(H 2C2 O4 )血液樣品中含有的鈣元素的物質(zhì)的量為100mL1.0510 5 mol=4.2 10 5 mol ，即25mL4.210- 24.210 2 mmolmmol ，則該血液中鈣元素的含量為2.1mmol / L ；20 103 L答案為：2.1。5 某小組同學(xué)探究物質(zhì)的溶解度大小與沉淀轉(zhuǎn)化方向之間的關(guān)系。（查閱資料）物質(zhì)BaSOBaCO3AgIAgCl4溶解度 /g（ 20）41.4 3 742.4 10103

27、.0 101.5 10（實(shí)驗(yàn)探究）（一）探究BaCO3 和 BaSO4 之間的轉(zhuǎn)化，實(shí)驗(yàn)操作如下所示：試劑 A試劑 B試劑 C加入 酸后的 象 BaCl2Na2CO3Na2SO4Na SO有少量氣泡 生，沉淀部分Na CO2423溶解（ 1） 明 BaCO3 全部 化 BaSO4，依據(jù)的 象是加入稀 酸后，_ 。（ 2） 中加入稀 酸后 生反 的離子方程式是_。（ 3） 明沉淀 生了部分 化， 合BaSO4 的沉淀溶解平衡解 原因：_。（二）探究AgCl 和 AgI 之 的 化。（4） ： 明AgCl 化 AgI。甲溶液可以是 _（填字母代號(hào)）。a AgNO3 溶液b NaCl 溶液c KI

28、溶液（5） ：在 管中 行溶液 反 ，同學(xué) 無(wú)法 察到AgI 化 AgCl，于是又 了如下 （ 表 數(shù)：a c b 0）。裝置步 表 數(shù).按 接裝置并加入 ， 合Ka.向 B 中滴入 AgNO3（ aq），至沉淀完全b.再向 B 中投入一定量NaCl（s）c.重復(fù)，再向B 中加入與等量的NaCl（ s）a注：其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑（或還原劑）的氧化性（或還原性）越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性（或還原性）強(qiáng)弱與其濃度有關(guān)。查閱有關(guān)資料可知，Ag 可氧化 I，但 AgNO3 溶液與 KI 溶液混合總是得到AgI 沉淀，原因是氧化還原反應(yīng)速率_ （填“大于”或“小于”）沉淀反應(yīng)

29、速率。設(shè)計(jì)（）石墨（ s） I （ aq） /Ag （ aq） 石墨（ s）（）原電池（使用鹽橋阻斷Ag與 I 的相互接觸）如上圖所示，則該原電池總反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)。結(jié)合信息，解釋實(shí)驗(yàn)中b a 的原因： _。實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象能說(shuō)明AgI 轉(zhuǎn)化為 AgCl，理由是 _。（實(shí)驗(yàn)結(jié)論）溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀，反之則不易；溶解度差別越大，由溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化溶解度較大的沉淀越難實(shí)現(xiàn)。【答案】沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象BaCO32 CO224垐 ?2H =Ba H OBaSO22-在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO4噲 ?Ba4(aq)，當(dāng)加入濃度較高的23(s)(aq)SONa

30、CO溶液， CO 2-與 Ba2結(jié)合生成BaCO沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)b小于 2I332Ag=I22Ag 生成 AgI 沉淀使B 中的溶液中的還原性減弱，原電池的電壓減小實(shí)c（ I）減小， I驗(yàn)步驟表明 Cl 本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟中c b 說(shuō)明加入 Cl 使 c（ I ）AgI s)aq垐 ?aq增大，證明發(fā)生了Cl()噲 ? AgCl s)I()( (【解析】【分析】因?yàn)?BaCO3 能溶于鹽酸，放出CO2 氣體， BaSO4 不溶于鹽酸。實(shí)驗(yàn) 是將少量 BaCl22423溶液使部分4轉(zhuǎn)化為中加入 Na SO溶液中，再加入 Na COBaSOBaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡

31、產(chǎn)生，沉淀部分溶解。垐 ?22-BaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡4噲 ?Ba4(aq)，當(dāng)加入濃度較高BaSO(s)(aq) SO的 Na2CO3 溶液， CO32- 與 Ba2 結(jié)合生成 BaCO3 沉淀。向 AgCl 的懸濁液中加入KI 溶液，獲得AgCl 懸濁液時(shí)NaCl 相對(duì)于 AgNO3 過(guò)量，因此說(shuō)明有 AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgI。AgNO 3 溶液與KI 溶液混合總是先得到AgI 沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I 2Ag = 2Ag I2； 由于 AgI 的溶解度小于 AgCl，B中加入 AgNO3 溶液后，產(chǎn)生了 AgI 沉淀，使 B 中

32、的溶液中的 c(I )減小， I 還原性減弱，根據(jù)已知信息 “其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑 )的氧化性 (或還原性 )越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性 )強(qiáng)弱與其濃度有關(guān) ”可的結(jié)論； 實(shí)驗(yàn)步驟 表明 Cl 本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟 中 c b 說(shuō)明加入 Cl 使 c(I )增大，垐 ?證明發(fā)生了 AgI(s)Cl(aq) 噲 ?AgCl(s) I (aq)?！驹斀狻恳?yàn)?BaCO3 能溶于鹽酸，放出CO2氣體， BaSO4 不溶于鹽酸，所以實(shí)驗(yàn) 說(shuō)明 BaCO3 全部轉(zhuǎn)化為 BaSO4，依據(jù)的現(xiàn)象是加入鹽酸后，沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生(或無(wú)明顯現(xiàn)象

33、)；故答案為：沉淀不溶解，無(wú)氣泡產(chǎn)生或無(wú)明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn) 是將少量 BaCl2 中加入 Na2SO4 溶液中，再加入Na2CO3 溶液使部分 BaSO4 轉(zhuǎn)化為BaCO3，則加入鹽酸后有少量氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO32 CO2 CO2H = Ba2 H2O；故答案為：BaCO3 2H = Ba2 H2O。BaSO4 在溶液中存在沉淀溶解平衡垐 ?2(aq) SO42-(aq)，當(dāng)加入濃度較高BaSO4(s) 噲 ? Ba的 Na2332- 與 Ba2 結(jié)合生成 BaCO3沉淀，使上述平衡向右移動(dòng)，4沉淀部分CO溶液， COBaSO垐 ?2 轉(zhuǎn)化為 BaCO3沉淀；故

34、答案為：44噲 ?Ba (aq)BaSO 在溶液中存在沉淀溶解平衡BaSO (s)SO42-(aq)，當(dāng)加入濃度較高的2332- 與 Ba2 結(jié)合生成 BaCO3沉淀，使上述平Na CO 溶液， CO衡向右移動(dòng)。為觀察到 AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgI，需向 AgCl的懸濁液中加入KI 溶液，獲得 AgCl懸濁液時(shí) NaCl相對(duì)于 AgNO3 過(guò)量，因此說(shuō)明有AgCl 轉(zhuǎn)化為 AgI；故答案為： b。AgNO 3 溶液與 KI 溶液混合總是先得到AgI 沉淀說(shuō)明氧化還原反應(yīng)遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于沉淀反應(yīng)速率；原電池總反應(yīng)的離子方程式為2I 2Ag = 2Ag I2；故答案為：小于；2I 2Ag = 2Ag I2。

35、 由于 AgI 的溶解度小于AgCl， B 中加入 AgNO3 溶液后，產(chǎn)生了AgI 沉淀，使 B 中的溶液中的 c(I )減小， I還原性減弱，根據(jù)已知信息“其他條件不變時(shí)，參與原電池反應(yīng)的氧化劑(或還原劑 )的氧化性 (或還原性 )越強(qiáng)，原電池的電壓越大；離子的氧化性(或還原性 )強(qiáng)弱與其濃度有關(guān) ”可知，實(shí)驗(yàn) 中 b a；故答案為：生成 AgI 沉淀使 B 中的溶液中的c(I )減小， I還原性減弱，原電池的電壓減小。 實(shí)驗(yàn)步驟 表明 Cl 本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟 中 c b 說(shuō)明加入 Cl 使 c(I垐 ? 表明)增大，證明發(fā)生了AgI(s) Cl(aq) 噲? AgCl(

36、s) I (aq)；故答案為：實(shí)驗(yàn)步驟Cl本身對(duì)該原電池電壓無(wú)影響，實(shí)驗(yàn)步驟中 cb 說(shuō)明加入 Cl使 c(I)增大，證明發(fā)生了垐 ?AgI(s) Cl(aq) 噲 ?AgCl(s) I(aq)。6 輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在。現(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含Cu2S、 CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取 2.6g 樣品，加入200.0mL0.2000molL 1 酸性 KMnO4 溶液，加熱 (硫元素全部轉(zhuǎn)化為2SO4 )，濾去不溶雜質(zhì)；收集濾液至 250mL 容量瓶中，定容；取 25.00mL 溶液，用 0.

37、1000mol L 1FeSO4溶液滴定，消耗 20.00mL ；加入適量 NH4HF2 溶液 (掩蔽 Fe3+和 Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過(guò)量KI 固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2+2+4I =2CuI+I ；加入 2 滴淀粉溶液，用 1溶液滴定，消耗30.00mL(已知：20.1000mo1L Na2S2 O32S2O3+I2 =S4O62+2I )。回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出 Cu S 溶于酸性 KMnO溶液的離子方程式：_；24 14溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是_ ，配制過(guò)程中(2)配制 0.1000mol L FeSO所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有

38、_；(3)中取 25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是_；(4)中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_(kāi)；(5)混合樣品中 Cu2S 和 CuS 的含量分別為 _%、 _%(結(jié)果均保留1 位小數(shù) )。【答案】 Cu-+2+2-+2Mn2+4H2O 除去水中溶解的氧氣，防止2+被氧2 S+2MnO4 +8H =2Cu +SO4Fe化 膠頭滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色 61.5 36.9【解析】【分析】由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成?！驹斀狻?1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S 元素被酸性 KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、 SO

39、42-，則 Cu2S與酸性 KMnO424-+2+42-2+2溶液反應(yīng)的離子方程式 Cu S+2MnO +8H =2Cu +SO +2Mn +4H O。 1(2)配制 0.1000mol L FeSO4 溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；配制過(guò)程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟 中取25.00mL 待測(cè)溶液（有未反應(yīng)的酸性KMnO4 溶液），所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟用標(biāo)準(zhǔn) Na2S2O3 溶液滴定反應(yīng)生成的變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。I 2，使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色(5)設(shè)2.6g 樣品中，Cu2S 和CuS 的物質(zhì)的量分別為x、 y，據(jù) 5Fe2+MnO 4-（ 5Fe2+MnO 4 -+8H+=5Fe3+Mn 2+4H2O），樣品反應(yīng)后- 1-31250-3剩余 n(MnO 4 )=0.1000mol L 20.00 10L =4.000 10mol525.00樣品消耗- 1-3-3-3n(MnO 4 )=0.2000mo L 200.0 1