2020-2021化學(xué)一模試題分類匯編——化學(xué)反應(yīng)原理綜合附詳細(xì)答案

1、2020-2021 【化學(xué)】化學(xué)一模試題分類匯編化學(xué)反應(yīng)原理綜合附詳細(xì)答案一、化學(xué)反應(yīng)原理1 三草酸合鐵酸鉀K3Fe(C2O4)33H2O 是一種綠色晶體，易溶于水，難溶于乙醇等有機(jī)溶劑，光照或受熱易分解。實驗室要制備K3Fe(C2O4)3 3H2O 并測定 C2 O 24- 的含量。請回答下列相關(guān)問題。I FeC2O42H2O 的制備向燒杯中加入5.0g(NH4)2Fe(SO4)2 6H2O、15mL 蒸餾水、 1mL3moL/L 的硫酸，加熱溶解后加入 25mL 飽和 H2 2 4溶液，繼續(xù)加熱并攪拌一段時間后冷卻，將所得2 42C OFeC O 2H O 晶體過濾、洗滌。（ 1）制備 F

2、eC2O4 2H2O 時，加入 3mol L 硫酸的作用是 _ 。II K3Fe(C2O4)3 3H2 O 的制備向 I 中制得的FeC2O4 2H2O 晶體中加入10mL 飽和 K2C2 O4 溶液，水浴加熱至40，緩慢加入過量3的 H2O2 溶液并不斷攪拌，溶液中產(chǎn)生紅褐色沉淀，H2O2溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間，然后滴加飽和H2C2O4 溶液使紅褐色沉淀溶解。向溶液中再加入10mL 無水乙醇，過濾、洗滌、干燥。（2）制備過程中有兩個反應(yīng)會生成K3Fe(C2O4)3，兩個化學(xué)方程式依次是：_ 、 2Fe(OH) +3K C O +3H C O =2K Fe(C O )+6H O

3、。3224224324 32（3） H2O2 溶液完全加入后將混合物加熱煮沸一段時間的目的是_ 。III C O 2- 含量的測定24稱取 0.22g中制得的 K3Fe(C2O4)3 3H2O 晶體于錐形瓶中，加入50mL 蒸餾水和15mL3mol L 的硫酸，用0.02000mol L 的標(biāo)準(zhǔn) KMnO4 溶液滴定，重復(fù)3 次實驗平均消耗的 KMnO4 溶液體積為 25.00mL 。（4）滴定時KMnO4 溶液應(yīng)盛放在 _( 填儀器名稱 )中，判斷滴定終點的依據(jù)是_。（5）滴定終點時，所得溶液中的溶質(zhì)除硫酸外，還有_( 寫化學(xué)式 )， K32 4 32C O2-Fe(C O ) 3H O 樣

4、品中24 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 _?！敬鸢浮恳种?Fe2的水解（答案合理即可）6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3 Fe C 2 O432Fe OH 3分解過量的H 2 O 2 （答案合理即可）酸式滴定管最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO 4 溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色且 30s不再改變K 2SO4、 MnSO4、 Fe2 SO4350%【解析】【分析】（1）制備 FeC O2H2O 時，加入 3 mol/L 硫酸的作用是抑制Fe2的水解；2 4（2）根據(jù)信息第一個生成K32 4 3Fe(C O ) 的化學(xué)方程式是6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3 Fe C

5、 2 O432Fe OH 3；（3）為避免其干擾后續(xù)實驗，可將混合物加熱煮沸，使過量的H 2 O2 分解；（4） KMnO 4 溶液有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠；（5）草酸根被氧化生成二氧化碳，高錳酸根離子中的Mn 被還原生成 Mn 2，所以溶液中除過量硫酸外，還有 K 2SO4、 MnSO 4 和 Fe2 SO43 ；由題給數(shù)據(jù)計算可得?！驹斀狻浚?） (NH4)2Fe(SO4)2 為強(qiáng)酸弱堿鹽， NH4+、 Fe2 在溶液中水解使溶液成酸性，加入少量的稀硫酸可以抑制 Fe2+的水解，有利于 FeC O 2H O 的制備，故答案為：抑制 Fe2+的水解；242（2）由題給信息可知， FeC2O4

6、和 K2C2O4 在 40 條件下與雙氧水反應(yīng)生成 K3Fe(C2O4)3 和氫氧化鐵沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3Fe C 2 O432FeOH6FeC2O 46K 2C 2O 43H 2 O2 404K 3Fe C 2 O432FeOH33，故答案為：；（3）由于加入了過量的 H 2O2 ，為避免其干擾后續(xù)實驗，可將混合物加熱煮沸，使過量的 H 2 O 2 分解，故答案為：分解過量的 H 2O 2 ；（ 4） KMnO 4 溶液有強(qiáng)氧化性，會腐蝕橡膠，應(yīng)盛放在酸式滴定管中；當(dāng)完全反應(yīng)時，再滴入一滴酸性高錳酸鉀溶液，溶液會變?yōu)闇\紅色，

7、且半分鐘不褪色，故答案為：酸式滴定管；最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KMnO 4 溶液滴入后，溶液變?yōu)闇\紅色且30s不再改變；（5）草酸根被氧化生成二氧化碳，高錳酸根離子中的Mn 被還原生成 Mn 2，所以溶液中除過量硫酸外，還有K 2SO4、 MnSO 4和243三種溶質(zhì)；由題意可知，F(xiàn)e SOK 3 Fe C 2O4 33H 2O 晶體中 C2O 42的質(zhì)量為0.025L 0.02mol / L 2.5 88g / mol0.11g ，則 C2O 42的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.11g、 Fe2 SO4 3 ；50%。0.22g 100%=50%，故答案為： K 2SO4、 MnSO 42 水合肼 (N 2H4H2O)

8、是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，常用作火箭燃料。利用尿素法生產(chǎn)水合肼的原理為 CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=NH4H2O+Na2CO3+NaCl。實驗 1：制備 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)。（ 1）圖甲裝置 中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_ 。（2）用 NaOH 固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的 NaOH 溶液時，所需玻璃儀器有_。（ 3）圖甲裝置 中用冰水浴控制溫度的目的是 _ 。實驗 2：制取水合肼（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分N2H4H2 O 會參與 A 中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮氣的化學(xué)方程式為_。 充分

9、反應(yīng)后，蒸餾 A 中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。實驗 3：測定餾分中水合肼的含量（5）稱取餾分 3.0g，加入適量 NaHCO 固體 (滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH 保持在 6.5 左3右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于錐形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液。用-1 的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。(已知 ： N2422220.15mol LH HO+2I =N +4HI+H O) 滴定操作中若不加入適量NaHCO 固體，則測量結(jié)果會 _“偏大 ”“偏小 ”“無影3響”)。 下列能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是_(填字母 )。a.錐形瓶清洗干凈后未干燥b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴

10、定后有氣泡c.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液 實驗測得消耗 I2 溶液的平均值為20.00mL，餾分中水合肼 (N2 H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_ ?！敬鸢浮?MnO2+4H+Cl-Mn 2+Cl2 +2H2O 量筒、燒杯、玻璃棒防止 NaClO 分解，影響水合肼的產(chǎn)率 N2H4H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl 偏大 d 25%【解析】試題分析：由圖可知，裝置I 由二氧化錳和濃鹽酸制備氯氣；裝置II 由氯氣和氫氧化鈉溶液制備次氯酸鈉；裝置III 是尾氣處理裝置；圖乙中的由CO(NH2 )2 與NaOH、NaClO 反應(yīng)制備水合肼。實驗 1

11、：制備 NaClO 溶液 (己知： 3NaClO2NaCl+NaClO3)。（1）圖甲裝置中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+-Mn2+Cl +2H O。MnO +4H +Cl222（ 2）用 NaOH 固體配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 30%的 NaOH 溶液時，所需玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒 。（3）由題中信息(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)可知，圖甲裝置中用冰水浴控制溫度的目的是防止NaClO 分解，影響水合肼的產(chǎn)率。實驗 2：制取水合肼（4）圖乙中若分液漏斗滴液速度過快，部分 N2H4H2 O 會參與 A 中反應(yīng)并產(chǎn)生大量氮氣，降低產(chǎn)品產(chǎn)率，該過程中反應(yīng)生成氮氣的化學(xué)方程式為N2H4

12、H2O+2NaClO=N2 +3H2O+2NaCl。充分反應(yīng)后，蒸餾A 中溶液即可得到水合肼的粗產(chǎn)品。實驗 3：測定餾分中水合肼的含量（5）稱取餾分 3.0g，加入適量 NaHCO3 固體 (滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH 保持在 6.5左右)，加水配成 250mL 溶液，移出25.00mL 置于錐形瓶中，并滴加23 滴淀粉溶液。用-1(已知： N2H4H2O+2I2=N2 +4HI+H2O)0.15mol L 的碘的標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。水合肼 (N2H4H2O)是一種強(qiáng)還原性的堿性液體，滴定操作中若不加入適量NaHCO3 固體控制溶液的 pH，則碘會在堿性條件下發(fā)生歧化反應(yīng)而消耗較多的碘，所以測量結(jié)果

13、會偏大。下列實驗操作： a.錐形瓶清洗干凈后未干燥，不影響測定結(jié)果；b.滴定前，滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后有氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小；c.讀數(shù)時，滴定前平視，滴定后俯視，則標(biāo)準(zhǔn)液的體積讀數(shù)偏小；d.盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管水洗后，直接裝標(biāo)準(zhǔn)液，則標(biāo)準(zhǔn)液會被殘留的水稀釋，從而消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大。綜上所述，能導(dǎo)致餾分中水合肼的含量測定結(jié)果偏高的是d。實驗測得消耗I2 溶液的平均值為20.00mL，由反應(yīng)的化學(xué)方程式N2H4?H2O+2I2=N2 +4HI+H2O 可知，n(N2H4?H2O)= n(I2)=0.0015mol ，餾分中水合肼 (N2H4H2O)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%。點睛：本題考查物質(zhì)制備實

14、驗、主要考查了實驗室制備氯氣的反應(yīng)原理、配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液所用的實驗儀器、反應(yīng)條件的控制、氧化還原滴定及其誤差分析等等，題目難度中等 。 明確實驗?zāi)康臑榻獯痍P(guān)鍵，較好地考查了學(xué)生對實驗原理的理解及知識遷移應(yīng)用的能力、處理實驗數(shù)據(jù)的能力等等 。3 亞氯酸鈉（ NaClO2）是一種高效氧化劑、漂白劑。已知：NaClO2 飽和溶液在溫度低于38時析出的晶體是 NaClO23H2O，高于 38時析出晶體是 NaClO2，高于 60時 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl。利用下圖所示裝置制備亞氯酸鈉。完成下列填空：（1）裝置中產(chǎn)生ClO2 的化學(xué)方程式為_。裝置的作用是_。（2）從裝置

15、反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2 晶體的操作步驟為：減壓， 55蒸發(fā)結(jié)晶；_； _；低于60干燥，得到成品。（3）準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品10g 于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（ClO2+ 4I+4H+ 2H2O+2I2+Cl ）。將所得混合液配成250mL 待測溶液。配制待測液需用到的定量玻璃儀器是_；22），以（4）取 25.00mL 待測液，用 2.0 mol/L Na 2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定（ I2 +2S2O3 2I +S4O6淀粉溶液做指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為_。重復(fù)滴定 2 次，測得 Na2S2O3溶液平均值為 20.00 mL。該樣品

16、中 NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _ 。（ 5）通過分析說明裝置在本實驗中的作用_。【答案】 2NaClO3+ Na2SO3+ H2SO4 2ClO+ 2Na2SO4+ H2O防止倒吸趁熱過濾用 3860的溫水洗滌250mL 容量瓶 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色90.5% 當(dāng)關(guān)閉21K 時，打開K ，可以吸收反應(yīng)產(chǎn)生的氣體。【解析】【分析】【詳解】（ 1）根據(jù)反應(yīng)物 NaClO3、 Na2SO3、 H2SO4 ，生成物為 ClO2 和 2Na2SO4，配平方程式為2NaClO3+ Na2 SO3+ H2SO4=2ClO2+ 2Na2SO4+ H2O；裝置為安全瓶，防止裝置中氣體溫度降低而產(chǎn)生

17、倒吸；（ 2）因為 NaClO2 飽和溶液在溫度低于 38時析出的晶體是 NaClO23H2O，高于 38時析出晶體是 NaClO2，高于 60時 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl，若要得到 NaClO2 晶體，需在38 60得到晶體，故操作為趁熱過濾；用38 60的溫水洗滌；（3）容量瓶要指明規(guī)格；（4）有碘單質(zhì)參和生成的反應(yīng)，一般采用淀粉溶液做指示劑，該反應(yīng)是Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)液滴定碘，終點溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；計算時一般找出關(guān)系式，由此進(jìn)行計算，關(guān)系式為ClO2 2I24S2O3 22 32-32n(ClO )= 1/4 n(S O)=1/4 20 10

18、2=0.01molm(NaClO )=0.01 90.5=9.05g該樣品中 NaClO 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 9.05g 10g=0.90522（ 5）本實驗產(chǎn)生污染性氣體，直接排放會污染環(huán)境，故需要尾氣處理，裝置就是用堿吸收反應(yīng)產(chǎn)生的 ClO2 等尾氣。4 葡萄糖酸亞鐵（ (C6H11 O7) 2Fe）是常用的補(bǔ)鐵劑，易溶于水，幾乎不溶于乙醇。用下圖裝置制備 FeCO3，并利用 FeCO3 與葡萄糖酸反應(yīng)可得葡萄糖酸亞鐵。回答下列問題：（1） a 的名稱為 _。（2）打開 a 中 K1、K3，關(guān)閉 K2，一段時間后，關(guān)閉K3，打開 K2。在 _( 填儀器標(biāo)號 ) 中制得碳酸亞鐵。實驗過程中產(chǎn)生的H

19、2 作用有 _、 _。 ( 寫 2 條 )（ 3）將制得的碳酸亞鐵濁液過濾、洗滌。如過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。用化學(xué)方程式說明原因 _ 。（ 4）將葡萄糖酸與碳酸亞鐵混合，加入乙醇、過濾、洗滌、干燥。加入乙醇的目的是_。（5）用 NaHCO溶液代替 Na CO溶液制備碳酸亞鐵，同時有氣體產(chǎn)生，離子方程式為323_，此法產(chǎn)品純度更高，原因是_ ?！敬鸢浮亢銐旱我郝┒穋排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCO3 被氧化將 b 中溶液壓入 c 中4FeCO32232降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度2 O 6H O=4Fe(OH)4COFe2HCO=FeCO H O CO 降低溶液的 pH 以免產(chǎn)

20、生氫氧化亞鐵3322【解析】【分析】（ 1） a 的名稱為恒壓滴液漏斗；（ 2） b 中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被氫氣壓入c 中與碳酸鈉作用產(chǎn)生碳酸亞鐵；實驗過程中產(chǎn)生的H2 作用還有：排出裝置內(nèi)的空氣，防止生成的FeCO被氧化；3（3） FeCO3 與 O2 反應(yīng)生成紅褐色Fe（ OH） 3；（ 4）乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度；（ 5） NaHCO3溶液與 FeSO4溶液反應(yīng)生成 FeCO3、H2O、 CO2 和 Na2SO4；碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵。【詳解】（ 1） a 的名稱為恒壓滴液漏斗；（2） b 中產(chǎn)生的硫酸亞鐵被壓入c 中與碳酸鈉作用產(chǎn)生

21、碳酸亞鐵；實驗過程中產(chǎn)生的H2 作用有：趕走空氣、防止生成的FeCO3 被氧化；將b 中溶液壓入c 中；（3）過濾時間過長會發(fā)現(xiàn)產(chǎn)品部分變?yōu)榧t褐色。FeCO3 與 O2 反應(yīng)生成Fe(OH)3，用化學(xué)方程式 ： 4FeCO3 O2 6H2O=4Fe(OH)3 4CO2；（ 4）乙醇分子的極性比水小，乙醇降低葡萄糖酸亞鐵在水中溶解度，便于葡萄糖酸亞鐵析出；（ 5） NaHCO3溶液與 FeSO4溶液反應(yīng)生成 FeCO3、H2O、 CO2 和 Na2SO4，方程式為： Fe2 2HCO3=FeCO3 H2O CO2。 碳酸根離子水解后溶液堿性較強(qiáng)，易生成氫氧化亞鐵，此法產(chǎn)品純度更高的原因是：降低溶

22、液的pH 以免產(chǎn)生氫氧化亞鐵。5 膽礬 (CuSO 5H O)是銅的重要化合物，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。若改變反應(yīng)條件可獲得42化學(xué)式為 Cux(OH)y(SO4)znH2O 的晶體，用熱重分析儀對Cux(OH)y(SO4)znH2O 晶體進(jìn)行分析并推斷該晶體的化學(xué)式。取3.30 g 晶體樣品進(jìn)行熱重分析，所得固體質(zhì)量的變化曲線如圖所示。已知：體系溫度在650 及以下時，放出的氣體只有水蒸氣；實驗測得溫度在650時，殘留固體的組成可視為aCuObCuSO4；溫度在 1 000 以上時，得到的固體為Cu2O。請回答下列問題：溫度 6501 000 產(chǎn)生的氣體中，n(O) n(S)_(填 “”“或C

23、u2(OH)2SO44H2O【解析】【詳解】0.9g3.30g 晶體含水為 3.3g-2.4g 0.9g， n(H2O) 0.05mol ， 1000 以上時，得到的18g/mol1.44g650時，殘留固體的組成可視為固體為 Cu2O， n(Cu)20.02mol ，溫度在144g/molaCuO?bCuSO4，此時設(shè)CuO 為 xmol 、 CuSO4 為 ymol ，則x y 0.02， 80x 160y 2.4，解得 x y 0.01mol ，0.01mol 0.01m ol4溫度 6501000 產(chǎn)生的氣體中，n(O)： n(S)5 3，故答案為：； 3.30g 晶體含水為 3.3g

24、-2.4g 0.9g， n(H2O) 0.05mol ， n(Cu) 0.02mol ， n(SO42- )0.01mol ，可知 x： z： n 0.02mol ： 0.01mol ： (0.05-0.02/2)mol=2 ：1： 4，由電荷守恒可知y 2，化學(xué)式為 Cu2(OH)2SO44H2O，故答案為： Cu2(OH)2SO44H2O。6 亞硫酸鈉容易被氧化，某化學(xué)興趣小組為測定某亞硫酸鈉樣品的純度，三名學(xué)生分別設(shè)計了不同實驗方案。甲同學(xué)的實驗方案：稱取10.0g 樣品，進(jìn)行如圖所示實驗，測得裝置D 中干燥管實驗前后增大。(1)寫出 B 中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。裝置 E 的作用是

25、_。乙同學(xué)的實驗方案 :稱取 10.0g 樣品，溶于過量的鹽酸后，再加入過量的BaCl2 溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量沉淀質(zhì)量為0.9g。(2)洗滌沉淀的方法是_ ，重復(fù) 23 次。丙同學(xué)的設(shè)計方案步驟如下：稱取樣品 10.0g,加水溶解配成250 mL 溶液 ;量取 25.00 mL 待測溶液于錐形瓶中 ;用酸化的0.1502 mol L 1 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點 ;重復(fù)操作 23 次，得出消耗KMnO4 溶液體積的平均值為19.97 mL。(3)滴定中盛裝 KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是 _ 。(4)寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:_ 。(5)確定滴定達(dá)到終點的操作及現(xiàn)象為_ 。(

26、6)三名學(xué)生通過實驗數(shù)據(jù)計算出的樣品純度各不相同，指導(dǎo)教師指出_(填 “甲”、“乙 ”、 “丙 ”)同學(xué)實驗誤差較大,其實驗裝置存在明顯缺陷，理由是_。【答案】 Na2 3 2424222和水蒸氣進(jìn)入D 中，影響實SO+H SO =Na SO +SO +H O 防止空氣中的CO驗結(jié)果 向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下酸式滴定管5SO322MnO4- 6H4 2 2Mn 2 3H24溶液，溶液由無色變成淺紫=5SOO滴入最后一滴 KMnO紅色，且半分鐘內(nèi)不褪色甲反應(yīng)結(jié)束后，裝置中殘留一定量的SO22（或SO 氣流速度過快或裝置氣密性不好），未被裝置D 吸收【解析】【分析】長期存放的

27、亞硫酸鈉可能會被部分氧化生成硫酸鈉，也就是說該樣品中可能含亞硫酸鈉和硫酸鈉。甲同學(xué)設(shè)計的實驗方案的原理為用70%硫酸與樣品中亞硫酸鈉反應(yīng)生成二氧化硫，通過測定堿石灰吸收二氧化硫的量測定樣品的純度；乙同學(xué)設(shè)計的實驗方案的原理為先將樣品溶于過量的鹽酸中除去樣品中的亞硫酸鈉，再加入過量的BaCl2 溶液，過濾、洗滌、烘干，稱量硫酸鋇沉淀質(zhì)量，利用硫酸鋇沉淀質(zhì)量測定樣品的純度；丙同學(xué)設(shè)計的實驗方案的原理為利用亞硫酸鈉具有還原性，用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定樣品溶液，利用消耗酸性高錳酸鉀溶液的量測定樣品的純度?！驹斀狻浚?） B 中發(fā)生的反應(yīng)為70%硫酸與樣品中亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水，反應(yīng)的

28、化學(xué)方程式為Na2 3 2 424222和水蒸SO +H SO =Na SO+SO +H O；因堿石灰能吸收空氣中的CO氣，會導(dǎo)致所測結(jié)果偏大，則裝置E 中堿石灰的作用是吸收空氣中的CO2 和水蒸氣，防止CO 和水蒸氣進(jìn)入D 中，影響實驗結(jié)果，故答案為：Na SO +H SO =Na SO +SO +H O；防223242422止空氣中的CO2 和水蒸氣進(jìn)入D 中，影響實驗結(jié)果；（ 2）乙同學(xué)最終得到是硫酸鋇沉淀，洗滌沉淀的方法是向過濾器中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下后，重復(fù) 23 次，故答案為：向漏斗中注入蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下；（3） KMnO4 具有強(qiáng)氧化性，會腐蝕

29、堿式滴定管中的橡膠管，則滴定中，KMnO4 標(biāo)準(zhǔn)液盛裝在酸式滴定管中，故答案為：酸式滴定管；（4）滴定過程中，酸性高錳酸鉀溶液與亞硫酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)的離子方程式為5SO32 2MnO 4- 6H =5SO42 2Mn 2 3H2O，故答案為： 5SO32 2MnO 4- 6H =5SO42 2Mn 2 3H2O；（5）當(dāng)酸性高錳酸鉀溶液過量時，溶液會變?yōu)樽仙瑒t確定滴定達(dá)到終點的操作及現(xiàn)象為滴入最后一滴酸性高 酸 溶液，溶液由無色 成淺紫 色，且半分 內(nèi)不褪色，故答案 ：滴入最后一滴KMnO4 溶液，溶液由無色 成淺紫 色，且半分 內(nèi)不褪色；（6）甲同學(xué)

30、 的 存在缺陷，一是若裝置氣密性不好，二氧化硫泄露， 致 定 果偏低；二是二氧化硫氣流速度 快，不能被D 中堿石灰完全吸收， 致 定 果偏低；三是裝置中殘留二氧化硫，沒有被D 中堿石灰完全吸收， 致 定 果偏低，故答案 ：甲；反 束后，裝置中殘留一定量的SO2（或 SO2 氣流速度 快或裝置氣密性不好），未被裝置 D 吸收。【點睛】 期存放的 硫酸 可能會被部分氧化生成硫酸 ，也就是 品中可能含 硫酸 和硫酸 ， 方案 定 品的 度 可從兩個角度 ：一是 定 硫酸 的含量，二是 定硫酸 的含量。7 某研究小 探究弱酸性條件下 生 化學(xué)腐 型的影響因素，將混合均勻的新制 粉和碳粉置于 形瓶底部，

31、塞上瓶塞(如 1)。從膠 滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同 量容器中的 化。（1） 完成以下 表(表中不要留空格 )： 號 目的碳粉 /g 粉 /g醋酸 /% 以下 作參照0.52.090.0醋酸 度的影響0.5_36.0_0.22.090.0（2） 號 得容器中 隨 化如 2。 t 2 ，容器中 明 小于起始 ，其原因是 生了 _腐 ， 在 3 中用箭 出 生 腐 子流 方向；此 ，碳粉表面 生了_( “氧化 ”或“ 原 ”)反 ，其 極反 式是_ 。（ 3） 小 2 中 0t 1 大的原因提出了如下假 ， 你完成假 二：假 一： 生析 腐 生了氣體；假 二： _ ；（4） 假 一，某同學(xué) 了 收

32、集的氣體中是否含有H2 的方案。 你再 一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。實驗步驟和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)： _【答案】 2.0碳粉含量的影響吸氧還原反應(yīng)2H22- （或 4H+2-O+O +4e =4OH+O +4e=2H2O）反應(yīng)放熱，溫度升高，體積膨脹實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程） 藥品用量和操作同編號 實驗（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管） 通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣； 滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化（也可測溫度變化，檢驗Fe2+等）。如果瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）【解析】【詳解】(1)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率，每次只

33、能改變一個變量，故有 中鐵的量不變，為2.0g； 中改變了碳粉的質(zhì)量，故為探究碳粉的量對速率的影響。(2) t2 時，容器中壓強(qiáng)明顯小于起始壓強(qiáng)，說明錐形瓶中氣體體積減小，說明發(fā)生了吸氧腐蝕，碳為正極，鐵為負(fù)極，碳電極氧氣得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故答案為：還原；O2 +2H2O+4e-=4OH-；(3) 圖 2 中 0-t1 時壓強(qiáng)變大的原因可能為：鐵發(fā)生了析氫腐蝕、鐵與醋酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高時錐形瓶中壓強(qiáng)增大，所以假設(shè)二為：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高，故答案為：反應(yīng)放熱使錐形瓶內(nèi)溫度升高；(4)基于假設(shè)一，可知，產(chǎn)生氫氣，發(fā)送那些變化，從

34、變化入手考慮實驗步驟和結(jié)論（不要求寫具體操作過程）藥品用量和操作同編號實驗（多孔橡皮塞增加進(jìn)、出導(dǎo)管）通入氬氣排凈瓶內(nèi)空氣；滴入醋酸溶液，同時測量瓶內(nèi)壓強(qiáng)變化（也可測溫度變化，檢驗Fe2+等）。如果瓶內(nèi)壓強(qiáng)增大，假設(shè)一成立。否則假設(shè)一不成立。（本題屬于開放性試題，合理答案均給分）。8 某興趣小組在實驗室進(jìn)行如下實驗探究活動。(1)設(shè)計如下實驗研究2Fe3 2I ?2Fe2 I2 的反應(yīng)。振蕩靜置后C 中觀察到的現(xiàn)象是_；為證明該反應(yīng)存在一定限度，還應(yīng)補(bǔ)做實驗為：取C 中分液后的上層溶液，然后_(寫出實驗操作和現(xiàn)象 )。測定上述KI 溶液的濃度，進(jìn)行以下操作：I 用移液管移取20.00 mL K

35、I 溶液至錐形瓶中，加入適量稀硫酸酸化，再加入足量H2O2 溶液，充分反應(yīng)。II 小心加熱除去過量的 H2 O2。III 用淀粉做指示劑，用c mol/L Na 2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)原理為：2Na2S2 O3 I2 2NaINa2S4O6。步驟 II 是否可省略 ?_(答 “可以 ”或 “不可以 ”)步驟 III 達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是_。巳知 I2 濃度很高時，會與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，加指示劑的最佳時機(jī)是_。(2)探究 Mn2 對 KMnO42 2 4溶液反應(yīng)速率的影響。酸性溶液與 H C O反應(yīng)原理 (化學(xué)方程式 )為 _；儀器及藥品：試管(兩支 )、

36、 0.01 mol/L KMnO 4 酸性溶液、 0.1 mol/L H 2C2O4 溶液、一粒黃豆大的 MnSO4 固體；實驗方案：請仿照教材(或同教材 )設(shè)計一個實驗用表格，在行標(biāo)題或列標(biāo)題中注明試劑及觀察或記錄要點。 _【答案】溶液分層，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色滴加 KSCN溶液，溶液變紅 不能；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液時，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原用 cmol/L Na S O 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至溶液呈淺黃色時，滴加淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液223-+2+2MnO4 +5H2C2O4+6H =2Mn +10CO2+8H2O；0.01mol40.1mol/L0

37、.01mol40.1mol/L的加入試劑/LKMnO 酸性溶液和/LKMnO酸性溶液、的 H2C2O4 溶液H2C2O4 溶液和硫酸錳固體褪色時間實驗結(jié)論【解析】【分析】（ 1） 由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗上層溶液中是否存在 Fe3 ； 由步驟 I 可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟II 省略，溶液中過氧化氫會與Na2S2O3 溶液反應(yīng)；當(dāng)Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；為避免引起實驗誤差，滴定開始時不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2 濃度較小

38、時再滴入淀粉；（ 2） KMnO4 酸性溶液與 H2C2O4 溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水?！驹斀狻浚?1） 由題意可知，過量的碘化鉀溶液與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和碘，向溶液中加入四氯化碳，振蕩靜置，溶液分層，上層為氯化鐵和氯化亞鐵得混合溶液，溶液的顏色為黃綠色，下層為碘的四氯化碳溶液，溶液的顏色為紫色；為證明該反應(yīng)存在一定限度，應(yīng)檢驗上層溶液中是否存在Fe3，還應(yīng)補(bǔ)做實驗為：取C 中分液后的上層溶液，然后滴加KSCN溶液，溶液變紅色，故答案為：溶液分層，上層水層為黃綠色，下層四氯化碳層為紫色；滴加 KSCN溶液，溶液變紅； 由步驟 I 可知，雙氧水的氧化性強(qiáng)于單質(zhì)碘，若步驟I

39、I 省略，溶液中過氧化氫會與Na2S2O3 溶液反應(yīng)，導(dǎo)致Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液體積偏大，所測結(jié)果偏高，故不能省略；當(dāng)Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；由 I2 濃度很高時，會與淀粉形成穩(wěn)定的包合物不易解離，為避免引起實驗誤差，滴定開始時不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在I2 濃度較小時再滴入淀粉，故答案為：不能；當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏?Na2 2 3標(biāo)準(zhǔn)溶液時，藍(lán)色褪去且半分鐘內(nèi)不復(fù)原；用2 2 3標(biāo)準(zhǔn)溶液S Oc mol/L Na S O滴定至溶液呈淺黃色時，滴加淀粉指示劑，再繼續(xù)滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液；（2） KMnO4 酸性溶液與H2C2O4 溶液反應(yīng)

40、生成硫酸鉀、硫酸錳、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為 2MnO 4-2 2 4+2+22Mn2對+5H C O +6H =2Mn+10CO +8H O；據(jù)題給條件，設(shè)計探究KMnO4 酸性溶液與H2C2O4 溶液反應(yīng)速率的影響的實驗，應(yīng)用取兩份等體積的0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液，一份加入0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液，另一份加入等體積的0.1mol/L 的 H2C2O4 溶液和硫酸錳固體，測定溶液由紫色退為無色所需要的時間，實驗用表格如下：0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和 0.1mol/L0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液、 0.1mol/L 的加入試劑

41、溶液H C O 溶液和硫酸錳固體C O的 H2 2 42 2 4褪色時間實驗結(jié)論故答案為： 2MnO 4-+5H2C2 O4+6H+=2Mn 2+10CO2 +8H2O；0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液和 0.1mol/L0.01mol/LKMnO 4 酸性溶液、 0.1mol/L 的加入試劑溶液H C O 溶液和硫酸錳固體C O的 H2 2 42 2 4褪色時間實驗結(jié)論【點睛】當(dāng) Na2S2O3 標(biāo)準(zhǔn)溶液過量時，溶液中碘單質(zhì)完全反應(yīng)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，為避免引起實驗誤差，滴定開始時不能加入淀粉指示劑，應(yīng)當(dāng)在 I2 濃度較小時再滴入淀粉是解答關(guān)鍵，也是難點和易錯點。9 一水硫酸四氨合

42、銅晶體 Cu( NH3) 4 SO4 H2O 常用作殺蟲劑，媒染劑，在堿性鍍銅中也常用作電鍍液的主要成分，在工業(yè)上用途廣泛。常溫下該物質(zhì)可溶于水，難溶于乙醇，在空氣中不穩(wěn)定，受熱時易發(fā)生分解。某化學(xué)興趣小組以Cu 粉、 3mol L- 1 的硫酸、濃氨水、 10% NaOH 溶液、 95%的乙醇溶液、 0 . 500 mol L- 1 稀鹽酸、 0 . 500 mol L- 1 的 NaOH 溶液來制備一水硫酸四氨合銅晶體并測定其純度。I CuSO4 溶液的制取實驗室用銅與濃硫酸制備硫酸銅溶液時，往往會產(chǎn)生有污染的SO2 氣體，隨著硫酸濃度變小，反應(yīng)會停止，使得硫酸利用率比較低。實際生產(chǎn)中往往將銅片在空氣中加熱，使其氧化生成CuO，再溶解在稀硫酸中即可得到硫酸銅溶液；這一過程缺點是