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1、第四章 電化學基礎第三節(jié) 電解池（第1課時導學案）桃江六中化學備課組龔立華復習回顧： 1：什么是原電池？原電池的構(gòu)成條件是什么？原電池的正負電極如何判斷？2：寫出Zn-Cu-CuCl2溶液構(gòu)成的原電池的電極反應正極：負極：總反應：新知導入：如果把兩根石墨棒作電極插入CuCl2 溶液中，外接直流電源，這還是原電池裝置嗎？還能導電嗎？會有化學變化發(fā)生嗎？實驗4-2：用惰性(石墨)電極電解氯化銅溶液陰極：現(xiàn)象 陽極：結(jié)論：知識探究與總結(jié)：一、電解原理1、電解：2、電解池（電解槽）：【思考1】電解池的兩極是怎樣確定的？ 3、兩個電極的確定及電極反應陰極：陽極：4、書寫電極反應方程式和總方程式（以電解氯

2、化銅溶液為例）陰極：陽極：總方程式：【思考2】電解氯化銅溶液時，溶液中Cu2和Cl放電基本完畢后，電解過程是否也就停止了呢？ 【思考3】電解后氯化銅的濃度如何變化？【思考4】為什么先由Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-？若換成其它溶液呢？【思考5】在電解氯化銅溶液的裝置中，若把電解質(zhì)換成氯化鈉，其結(jié)果又如何呢？寫出電極反應。陰極：陽極：總反應【思考6】氯化鈉溶液換成熔融的氯化鈉，其結(jié)果又如何呢？寫出電極反應。陰極：陽極：總反應：課堂演練：請分析下列電解池的電極反應：C-C-HCl溶液 C-C-Na2SO4溶液 C-C-CuSO4溶液電解質(zhì)溶液中的陽離子：電角質(zhì)溶液中的陰離子:陰極：陽極：

3、總反應：5、兩個電極的類型：惰性電極(鉑、金、石墨)：活性電極(除鉑、金外的金屬)：6陰陽離子的放電順序陰極：陽極：7、形成電解池的條件【思考7】電解池與原電池有哪些異同呢？電 解 池原 電 池能量轉(zhuǎn)換離子遷移方向發(fā)生氧化反應的電極發(fā)生還原反應的電極反應能否自發(fā)原理上的共同點：課后探究思考：1:用惰性電極電解NaCl溶液，Na2SO4溶液，CuCl2溶液，NaOH溶液，硫酸溶液各會對溶液離子濃度與溶液PH值帶來什么影響？：電解是否有什么規(guī)律可找？.如下圖所示，通電后A極上析出Ag，對該裝置的有關(guān)敘述正確的是A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應為：4OH- - 4e-=2H2O+O2C.電解時，甲、乙、丙三池

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