黑龍江省賓縣一中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題【含答案】

1、黑龍江省賓縣一中2020屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次月考試題2019.8.27可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Si-28，K-39，F(xiàn)e-56，Cu-64，Ba-137一、單選題(共16小題，每小題3分，共48分) 1.下列物質(zhì)依次按照混合物、氧化物、弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)的順序排列的一組是()A 淀粉、CuO、HClO、CuB 水玻璃、Na2OCaO6SiO2、Ag2O、SO3C KAl(SO4)212H2O、KClO3、NH3H2O、CH3CH2OHD 普通玻璃、H2O、CH3COOH、葡萄糖2.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A 0.1 mol的11B

2、中，含有0.6NA個(gè)中子B pH1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個(gè)HC 2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)苯在O2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子D 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應(yīng)制備PCl5(g)，增加2NA個(gè)PCl鍵3.X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，一定條件下它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(其它產(chǎn)物已略去)。下列說法不正確的是()A 若W是單質(zhì)鐵，則Z溶液可能是FeCl2溶液B 若W是氫氧化鈉，則X水溶液呈酸性C 若W是氧氣，則X、Z的相對(duì)分子質(zhì)量可能相差48D 若W是強(qiáng)氧化性的單質(zhì)，則X可能是金屬鋁4.生產(chǎn)生活中的許多現(xiàn)象或應(yīng)用都與化學(xué)知識(shí)有關(guān)。下列現(xiàn)象或應(yīng)用與膠

3、體性質(zhì)無關(guān)的是()A 將鹽鹵或石膏加入豆?jié){中，制成豆腐B 冶金廠常用高壓電除去煙塵，是因?yàn)闊焿m微粒帶電荷C 泡沫滅火器中將Al2(SO4)3與NaHCO3兩溶液混合后，噴出大量泡沫，起滅火作用D 清晨，人們經(jīng)常能看到陽(yáng)光穿過茂密的樹木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象5.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A 無色透明的溶液中：Fe3、Mg2、SCN、ClB11012的溶液中：K、Na、CO、NOCc(Fe2)1 molL1的溶液中：K、NH、MnO、SOD 能使甲基橙變紅的溶液中：Na、NH、SO、HCO6.利用碳酸鈉晶體(Na2CO310H2O)來配制0.5 molL1的碳酸鈉溶液1 00

4、0 mL，假如其他操作均是準(zhǔn)確無誤的，下列情況會(huì)引起配制溶液的濃度偏高的是()A 稱取碳酸鈉晶體100 gB 定容時(shí)俯視觀察刻度線C 移液時(shí)，對(duì)用于溶解碳酸鈉晶體的燒杯沒有進(jìn)行洗滌D 定容后，將容量瓶振蕩均勻，靜置發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，于是又加入少量水至刻度線7.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2，且Co2O3，Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是()A 3Cl26FeI2=2FeCl34FeI3B Cl2FeI2=FeCl2I2C Co2O36HCl=2CoCl2Cl23H2OD 2Fe32I=2Fe2I28.硅是構(gòu)成無機(jī)非金屬材料的一種主要元素，

5、下列有關(guān)硅的化合物的敘述錯(cuò)誤的是()A 氮化硅陶瓷是一種新型無機(jī)非金屬材料，其化學(xué)式為Si3N4B 碳化硅(SiC)的硬度大，熔點(diǎn)高，可用于制作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷和軸承C 光導(dǎo)纖維是一種新型無機(jī)非金屬材料，其主要成分為SiO2D 二氧化硅為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，其晶體中硅原子和硅氧單鍵個(gè)數(shù)之比為129.已知OCN中每種元素都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在反應(yīng)OCNOHCl2CO2N2ClH2O(未配平)中，如果有6 mol Cl2完全反應(yīng)，則被氧化的OCN的物質(zhì)的量是()A 2 mol B 3 mol C 4 mol D 6 mol10.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加

6、入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系正確的是()提示：離子沉淀(或沉淀溶解)pH見下表 11.解釋下列事實(shí)的方程式不正確的是()A 次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca2+2ClO-+H2O+SO2CaSO3+2HClOB 硫酸型酸雨放置一段時(shí)間溶液的pH下降：2H2SO3+O22H2SO4C 純堿液可以清洗油污的原因：CO32-+H2OHCO3-+OH-D 向K2Cr2O7溶液中加入少量NaOH濃溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色：Cr2O72-+H2O2CrO42-+2H+12.為使Fe2、Fe3、Zn2較完全地形成氫氧化物沉淀，溶液的酸堿度分別為pH 7.7、pH 4.5、pH 6.6。

7、某硫酸鋅酸性溶液中含有少量Fe2，F(xiàn)e3雜質(zhì)離子，為除去這些離子制得純凈的ZnSO4，應(yīng)加入的試劑是()A H2O2，ZnO B 氨水C KMnO4，ZnCO3 D NaOH溶液13.金屬鉀的冶煉可采用如下方法：2KFCaC2CaF22K2C，下列有關(guān)說法合理的是()A該反應(yīng)的氧化劑是KF，氧化產(chǎn)物是KB該反應(yīng)能說明C的還原性大于KC電解KF溶液不可能制備金屬鉀DCaC2，CaF2均為離子化合物，且陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比均為2114. 現(xiàn)有含F(xiàn)e(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3的某稀溶液，若向其中逐步加入鐵粉，溶液中Fe2濃度與加入鐵粉的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如圖所示，則該溶液中Fe(NO3)3

8、、Cu(NO3)2、HNO3的物質(zhì)的量濃度之比為()A113 B124C114 D13115.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是()金屬鈉投入到FeCl3溶液中過量NaOH溶液和明礬溶液混合少量Ca(OH)2投入過量NaHCO3溶液中向NaAlO2溶液中滴入少量鹽酸向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2A B C D 16.向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5 L，固體物質(zhì)完全反應(yīng)，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入1.0 mol/L 的NaOH溶液1.0 L，此時(shí)溶液呈中性，金屬離子已完全沉淀，沉淀質(zhì)量為39.2 g。下列有關(guān)說法不正確的

9、是( )A Cu與Cu2O 的物質(zhì)的量之比為2:1B 硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.6 mol/LC 產(chǎn)生的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 LD Cu、Cu2O與硝酸反應(yīng)后剩余HNO3為0.2 mol2、 非選擇題（共52分）17.（8分）（一）W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。（2）W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。（二）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的純凈物，A是單質(zhì)。它們之間有如下的反應(yīng)關(guān)系：（3）若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸

10、雨的主要物質(zhì)。則C與另一種淡黃色物質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）若D物質(zhì)具有兩性，反應(yīng)均要用強(qiáng)堿溶液，反應(yīng)是通入過量的一種引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w。判斷單質(zhì)A的元素在周期表中的位置是_。（5）若A是應(yīng)用最廣泛的金屬。反應(yīng)用到A，反應(yīng)均用到同一種非金屬單質(zhì)。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應(yīng)的離子方程式_。18.（8分）硅是人類文明發(fā)展的重要元素之一，從傳統(tǒng)材料到信息材料的發(fā)展過程中創(chuàng)造了一個(gè)又一個(gè)奇跡。（1）工業(yè)生產(chǎn)粗硅的反應(yīng)有：SiO2+2CSi（粗）+2COSiO2+3CSiC+2CO兩個(gè)反應(yīng)的氧化劑分別為 、 。若產(chǎn)品中單質(zhì)硅與碳化硅的物質(zhì)的量之比為1：1，則參加反應(yīng)的C和SiO2的質(zhì)量

11、之比為 。（2）工業(yè)上可以通過如下圖所示的流程制取純硅：若反應(yīng)I為 Si（粗）+3HClSiHCl3+H2，則反應(yīng)II的化學(xué)方程式為 。整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。19.（10分）某無色溶液中含有K、Cl、OH、SO32-、SO42-，為檢驗(yàn)溶液中所含的某些陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液。檢驗(yàn)其中OH的實(shí)驗(yàn)方法省略，檢驗(yàn)其他陰離子的過程如下圖所示。(1)圖中試劑溶質(zhì)的化學(xué)式分別是：_，_，_，_，_。(2)圖中現(xiàn)象c表明檢驗(yàn)出的離子是_。(3)白色沉淀A若加

12、試劑而不加試劑，對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響是_。(4)氣體E通入試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。20.（14分）高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型，高效、多功能綠色水處理劑，可通過KClO溶液與Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)制備。已知：KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3。K2FeO4具有下列性質(zhì)：可溶于水、微溶于濃KOH溶液；在強(qiáng)堿性溶液中比較穩(wěn)定；在Fe3+催化作用下發(fā)生分解，在酸性至弱堿性條件下，能與水反應(yīng)生成Fe(OH)3和O2，如圖所示是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)制備KClO溶液裝置。(1)B裝置的作用為_；(2)反應(yīng)時(shí)需將C裝置置于冷水浴中，其原因?yàn)開；(3)制備K2FeO4時(shí)，不能將堿性的KClO溶液

13、滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，其原因是_，制備K2FeO4的離子方程式_；(4)工業(yè)上常用廢鐵屑為原料制備Fe(NO3)3溶液，溶液中可能含有Fe2+，檢驗(yàn)Fe2+所需試劑名稱_，其反應(yīng)原理為_(用離子方程式表示)；(5)向反應(yīng)后的三頸瓶中加入飽和KOH溶液，析出K2FeO4固體，過濾、洗滌、干燥。洗滌操作所用最佳試劑為_；A.水 B.無水乙醇 C.稀KOH溶液(6)工業(yè)上用“間接碘量法”測(cè)定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00g K2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為34，用1.0mol/L的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液作為滴定劑進(jìn)行滴定(2Na2S2O3

14、+I2=Na2S4O6+2NaI)，淀粉作指示劑，裝有Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管起始和終點(diǎn)讀數(shù)如如圖所示：消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為_mL。原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。M(K2FeO4)=198g/mol若在配制Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程中定容時(shí)俯視刻度線，則導(dǎo)致所測(cè)高鐵酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。21.（12分）愛國(guó)實(shí)業(yè)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上,發(fā)明了“聯(lián)合制堿法”,簡(jiǎn)單流程如圖。完成下列問題:.在飽和食鹽水中通入X和Y,則X_(填物質(zhì)名稱).寫出通入X和Y的化學(xué)反應(yīng)方程式_。.操作Z_(填名稱),為了得到化肥(NH4Cl),需要在溶液B中通入NH

15、3、加食鹽,其中通入NH3的作用一_,作用二_。.工業(yè)生產(chǎn)的純堿常會(huì)含少量NaCl雜質(zhì)?，F(xiàn)用重量法測(cè)定其純度,步驟如下: 稱取樣品ag,加水溶解; 加入足量的BaCl2溶液; 過濾、_、烘干、冷卻、稱量、烘干、冷卻、_,最終得到固體bg。樣品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含a、b的代數(shù)式).某課外活動(dòng)小組要用NaOH溶液和CO2來制備Na2CO3固體，他們只有未知濃度的NaOH溶液50毫升和足量的CO2，他們的設(shè)計(jì)方案是：首先_,然后_,加熱_后,再_,最后加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得固體Na2CO3 。賓縣一中2020屆高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)答案DADCB BADCC AACCD B17. (8分

16、）Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O； SO2+ Na2O2=Na2SO4 第三周期A族 Cu+2Fe3+=Cu2+2Fe2+ 18. (8分)（1） SiO2 C 1:2（2） SiHCl3+H2Si（純）+3HCl SiHCl3+3H2OH2SiO3+3HCl+H219. (10分）Ba(NO3)2 HCl HNO3 Br2 AgNO3 Cl 會(huì)使SO32對(duì)SO42的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，不能確認(rèn)SO42是否存在 SO2Br22H2O=4HSO422Br 20. (14分）吸收HCl KClO在較高溫度下發(fā)生歧化反應(yīng)生成KClO3 將KClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，F(xiàn)e3+過量，K2FeO4在Fe3+催化作用下發(fā)生分解?；虼穑簩ClO濃溶液滴加到Fe(NO3)3飽和溶液中，溶液呈酸性，在酸性條件下，K2FeO4能與水反