完整版第一節(jié)化學反應與能量的變化反應熱焓變練習題

1、 ：反應熱、焓變 1化學反應與能量的變化 第一節(jié)一、選擇題(每小題4分，每小題有1個正確選項，共44分) 1已知一定條件下斷裂或生成某些化學鍵的能量關系如下表： 斷裂或生成的化學鍵 能量數據 斷裂1 mol H分子中的化學鍵 吸收能量436 kJ 2斷裂1 mol Cl分子中的化學鍵 吸收能量243 kJ 2斷裂1 mol HCl分子中的化學鍵 吸收能量431 kJ 對于反應：H(g)Cl(g)=2HCl(g)，下列說法正確的是( ) 22A該反應的反應熱H0 B生成1 mol HCl時反應放熱431 kJ C氫氣分子中的化學鍵比氯氣分子中的化學鍵更牢固 D相同條件下，氫氣分子具有的能量高于氯

2、氣分子具有的能量 2下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是( ) A鋁片與稀鹽酸的反應 BBa(OH)8HO和NHCl的反應 422C灼熱的炭與CO的反應 2D甲烷在氧氣中的燃燒反應 3某反應的反應過程和能量變化如圖所示，下列有關該反應的敘述正確的是( ) A該反應是吸熱反應 B反應物的總能量低于生成物的總能量 C該反應的反應熱H298 kJmolA.432 kJE(H 鍵FB表中最穩(wěn)定的共價鍵是H1 436 kJmol HCH(g)2H(g)21 molH25 kJDH(g)F(g)=2HF(g) 22氫氣中的化學鍵消耗的氫氣在氯氣中燃燒時產生蒼白色火焰。在反應過程中，破壞1 mol6

3、氯化氫中的化學mol，形成 kJ1 Q kJ，破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的能量為Q能量為21) 。下列關系式中，正確的是( 鍵釋放的能量為Q kJ3 QQ2QQ D2 AQQQ BQQQQ332 1 23111223 ) 7下列說法正確的是( A在化學反應中發(fā)生物質變化的同時，不一定發(fā)生能量變化 0表示放熱反應，HB H的大小與熱化學方程式中化學計量數無關C0 H生成物釋放的總能量大于反應物吸收的總能量時，D11，斷開1 mol OO鍵和1 mol H H8已知H(g)242 kJmolOO(g)O(g)=H2222鍵所吸收的能量分別為496 kJ和463 kJ，則斷開1 mol HH鍵

4、所吸收的能量為( ) A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ 9關于化學反應中的說法錯誤的是( ) A圖中所示的反應為放熱反應 B化學反應中有物質變化也有能量變化 C需要加熱的化學反應不一定是吸熱反應 D化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量 10.下列說法中正確的是( ) A物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化 B伴有能量變化的物質變化都是化學變化 C化學反應可能發(fā)生顏色變化，有顏色變化的物質變化一定屬于化學變化 D如圖可知反應的熱化學方程式為CO(g)HO(g)=CO(g)22H(g) H41 kJ/mol 211已知膽礬溶于水時溶液溫度降低，室溫下將1 mol無水硫酸

5、銅制成溶液時放出的熱量為Q。又知膽礬分解的熱化學方程式為：CuSO5HO(s)=CuSO(s)5HO(l)；HQ 2241241kJmol則Q和Q的關系為( ) 21AQQCQQ D無法確定 2 11122 二、非選擇題(共56分) 12(12分)已知某反應A(g)B(g)C(g)D(g)，過程中的能量變化如圖所示，回答問題。 該反應是_(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應的1mol_ kJH(用含E、E的代數式表示)，1 mol21氣體A和1 mol氣體B具有的總能量比1 mol氣體C和1 mol氣體D具有的總能量_(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。 13(16分)如右圖所示，把試

6、管放入盛有25 澄清石灰水飽和溶液的燒杯中，試管中開始放入幾塊鎂條，再用滴管滴 入5 mL的鹽酸于試管中。試回答下列問題： (1)實驗中觀察到的現(xiàn)象是_。 (2)產生上述實驗現(xiàn)象的原因是_。 (3)寫出有關的離子方程式_。 (4)由實驗推知，MgCl和H的總能量_(填“大于”、“等于”22或“小于”)鎂條和鹽酸的總能量。 (5)如將本題中“25 澄清石灰水飽和溶液”換成“20碳酸飲料”進行探究實驗，實驗(1)中觀察到的另一現(xiàn)象是_；其原因是_。 14(1下表中的數據是破1 mo物質中的化學鍵所消耗的能(kJ物CBHClHBrHI能(kJ)243193151432366298436根據上述數據回

7、(1(6題 (1)下列物質本身具有的能量最低的是( ) AH BClCBr DI 2 2 22 (2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是( ) AHCl BHBr C HI (3)XH=2HX(X代表Cl、Br、I)的反應是_反應(填“吸熱”或“放熱”)。 22(4)相同條件下，X(X代表Cl、Br、I)分別與氫氣反應，若消耗等物質的量的氫氣時，放2 。_出或吸收熱量最多的是 (5)若無上表中的數據，你能正確回答出問題(4)嗎？ _。你的根據是。_答： 。 _(6)寫出H和Cl反應的熱化學方程式：22反應中的能量O8H(14分)某同學設計如下圖的實驗方案來探究NHCl和Ba(OH)15242 變化。根據

8、他的實驗步驟填寫對應的實驗現(xiàn)象和結論。 列表整理實驗事實和結論： 實驗現(xiàn)象 實驗步驟 得出結論 A.將晶體混合后立即用玻璃棒快速攪拌混合物 用手觸摸燒杯下部B. C.用手拿起燒杯 D.將粘有玻璃片的燒杯放在盛有熱水的燒杯上一會兒再拿起 E.反應完后移走燒杯上的多孔塑料片，觀察反應物 答案化學反應與能量的變化1：反應熱、焓變第一節(jié) (g)能量，對于反應H1C 化學反應中斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出2mol183 kJH(436 kJ243 kJ)183 kJ，故2Cl(g)=2HCl(g)，放出的熱量為431 kJ21項B放出91.5 kJ的熱量，C項正確；由方程式與H可知，生成1 mol

9、 HCl，A項錯誤， 項錯誤。錯誤；根據能量越低越穩(wěn)定可判斷DC 2，催化劑只改變H03C 該反應中生成物的總能量低于反應物的總能量，為放熱反應， 反應的途徑，不改變反應物或生成物的狀態(tài)，即加入催化劑，反應的熱效應不變，C項正確。項正確；由題意可知，該反 反應放熱，說明反應物的總能量高于生成物的總能量，A4B鍵所放出的能量，2 mol HIH鍵和1 mol II鍵所需能量小于形成應放熱，則斷開1 mol H項錯誤；I鍵所需能量，BI鍵所需能量小于斷開2 mol H即斷開1 mol HH鍵和1 mol I11H而c kJmol，II鍵的鍵能E(II)由題意可知，HH鍵的鍵能E(HH)b kJmo

10、lmol) kJc(aI)Hb(H(HI)，則2E(HI)EH)E(II)E(HH)E(I2E11項正確；由于該Ca) kJ，I鍵所需能量約為(cba(bc) kJmol，故斷開2 mol H充分反應后，2 mol H和2 mol I反應是可逆反應，反應不能進行到底，故向密閉容器中加入22 項正確。 kJ，D生成HI的物質的量小于2 mol，故放出的熱量小于2amol鍵的鍵能之間，即298 kJI鍵的鍵能和HCl鍵的鍵能應介于5D HBrH11鍵最HF項正確；由表中數據可知，HF(HEBr)432 kJmol鍵的鍵能最大，故，A1C項正確；，H)436 kJmolH(g)2H(g)，吸收能量，

11、故HE穩(wěn)定，B項正確；(H21mol568) kJ1572E(HF)(4362(g)=2HF(g)H(g)F HE(HH)E(FF)221，Dmol項錯誤。 543 kJ6D 氫氣在氯氣中燃燒時放出能量，所以形成2 mol氯化氫中的化學鍵釋放的能量大于破壞1 mol氫氣中的化學鍵和破壞1 mol氯氣中的化學鍵消耗的總能量。 7D 18C 1 mol HO中含有2 mol HO鍵，HE(HH)E(OO)2E(HO)E(HH)2211111，molEmolmol2496 kJmol463 kJ242 kJ，解得：(HH)436 kJ故斷開2 鍵所吸收的能量為436 kJ。1 mol HH錯誤；化學

12、反應中有EHO(g)，E出，反應物是CO(g)和H(g)，生成物是CO(g)和222反應物生成物 項錯誤。41 kJ/mol，D(g)=CO(g)HHO(g)；H學方程式為CO(g)222反應熱是由反應中能量的變化決定的，與參加和生成的物質有關。在分析題目時， 11A。根據膽礬溶于水吸)E(反應物HE(生成物)應注意反應熱與物質所含能量變化的關系熱，無水硫酸銅溶于水放熱，以及膽礬加熱生成無水硫酸銅的熱化學方程式可知，膽礬、無的關系是：Q溶液三者能量高低關系如下圖所示。從下圖中可得Q和水硫酸銅及CuSO241 。QQ21 一定低E) 吸熱 (E1221 解析：由于反應物吸收的能量大于產物放出的能

13、量，所以該反應為吸熱反應，吸熱反應的焓變大于零，從圖像中看出反應物的能量低，產物的能量高，該反應一定為吸 熱反應。鎂條上產生大量氣泡；鎂條逐漸溶解；燒杯中析出(1)13) (或溶液變渾濁白色固體，該反應屬于放熱反應，而鎂與鹽酸反應產生H(2)2的溶解度隨著溫度的升高而減小，因此析出白色Ca(OH)2 Ca(OH)固體的22 2H=Mg H(3)Mg2的總能量H(此反應為放熱反應，則MgCl和(4)小于22 小于鎂條和鹽酸的總能量) 氣體的溶解度隨著溫度的升高而減小(5)燒杯中液體放出氣泡的速率逐漸加快 (3)放熱 (4)Cl(2)A14(1)A 2 HX中，HCl最穩(wěn)定(5)能 生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在1 185 kJmolCl(g)=2HCl(g)；H(6)H(g)2215. 實 驗 現(xiàn) 象 得 出 結 論 有刺激性氣味的氣體產生，該氣體能使?jié)駶櫽蠳H生成 3的紅色石蕊試紙變藍 感覺燒杯變涼 反應吸熱 燒杯下面的帶有幾滴水的玻璃片粘到了燒杯反應吸收熱量使體系溫度降低，使水結成冰底玻璃片脫離上面燒杯底冰融混合物