河北省宣化一中張北一中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題【含答案】

1、河北省宣化一中、張北一中2019-2020學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64一、單項(xiàng)選擇題（每題2分，共50分）1.下列詩句中能體現(xiàn)吸熱反應(yīng)的是（ ）A野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B.千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C. 暖暖遠(yuǎn)人村，依依墟里煙 D.春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干2已知熱化學(xué)方程式：在容器中充入2molSO2和1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 （ ）A19664kJ B19664kJmol C19664kJ D19664kJ 3關(guān)于如圖所示轉(zhuǎn)化

2、關(guān)系(X代表鹵素)，說法不正確的是()A2H(g)2X(g)=2HX(g)H30B生成HX的反應(yīng)熱與途徑無關(guān)，所以H1H2H3CCl、Br、I的非金屬性依次減弱，所以途徑吸收的熱量依次增多D生成HCl放出的熱量比生成HBr的多，說明HCl比HBr穩(wěn)定4下列措施能明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是()ANa與水反應(yīng)時(shí)增大水的用量B將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應(yīng)制取H2C在H2SO4與NaOH兩溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D恒溫、恒容條件下，在工業(yè)合成氨反應(yīng)中，增加氮?dú)獾牧?可逆反應(yīng)：2SO2O22SO3達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，保持恒溫恒容向容器中加入一定量的O2。下列說法正確的是(K為平衡常數(shù)，

3、Q為濃度商)()AQ不變，K變大，O2轉(zhuǎn)化率增大BQ不變，K變大，SO2轉(zhuǎn)化率減小CQ變小，K不變，O2轉(zhuǎn)化率減小DQ增大，K不變，SO2轉(zhuǎn)化率增大6一定條件下，向2 L密閉容器中加入2 mol N2和10 mol H2，發(fā)生反應(yīng)N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，2 min時(shí)測得剩余N2為1 mol，下列化學(xué)反應(yīng)速率表示不正確的是()Av(N2)0.25 molL1min1 Bv(H2)0.75 molL1min1Cv(NH3)1 molL1min1 Dv(NH3)0.5 molL1min17在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志的是（）（1）C

4、的生成速率與C的分解速率相等；（2）單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amol B；（3）A、B、C的濃度不再變化；（4）混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化；（5）混合氣體的物質(zhì)的量不再變化；（6）單位時(shí)間消耗amol A，同時(shí)生成3amol B；（7）A 、B、C的分子數(shù)目比為1:3:2。A.（2）（5） B.（1）（3） C.（2）（7） D.（5）（6） 8反應(yīng)NH4HS(s)NH3(g)H2S(g)在某溫度下達(dá)到平衡，下列各種情況中，不會使平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ ）A溫度、容積不變時(shí)，通入SO2氣體 B移走一部分NH4HS固體C容積不變，充入氨氣 D保持壓強(qiáng)不變，充入氮?dú)?在一支25mL的酸式滴

5、定管中盛入0.1mol/L HCI溶液，其液面恰好在5mL的刻度處，若把滴定管中的溶液全部放入錐形瓶中，然后以0.lmol/L NaOH溶液進(jìn)行滴定，則所需NaOH溶液的體積（ ）A. 大于20 mL B. 小于20 mL C. 等于20 mL D. 等于5mL10CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)2CO(g) N2(g)2CO2(g) H0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消除汽車尾氣對大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效率的是()選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┨岣哐b置溫度降低裝置的壓強(qiáng)裝置中放入堿石灰A BC D11. 常溫下，在pH5的CH3CO

6、OH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COOH，對于該平衡，下列敘述正確的是()A加入水時(shí)，平衡向右移動(dòng)，CH3COOH電離常數(shù)增大B加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)C加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)，c(H)減小D加入少量pH5的硫酸，溶液中c(H)增大12下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A電離常數(shù)隨著弱電解質(zhì)濃度的增大而增大BCH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為KaC電離常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)D向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小1325 時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OHOH。下列敘述錯(cuò)誤的是()A向水中通入氨氣，平衡逆向移動(dòng)，c(OH)

7、增大B向水中加入少量稀硫酸，c(H)增大，Kw不變C將水加熱平衡正向移動(dòng)，Kw變大D升高溫度，平衡正向移動(dòng)，c(H)增大，pH不變14已知反應(yīng)：為放熱反應(yīng),則下列說法正確的是( )A. 斷裂X和Y的化學(xué)鍵所吸收的能量一定高于形成M和N的化學(xué)鍵所放出的能量B. X和Y的總能量一定高于M和N的總能量C. Y的能量一定高于ND. 因?yàn)樵摲磻?yīng)為放熱反應(yīng),故不必加熱就可發(fā)生15反應(yīng) ，在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行,下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )增加C的量將容器的體積縮小一半保持體積不變,充入使體系壓強(qiáng)增大保持壓強(qiáng)不變,充入使容器體積變大A. B. C. D. 16下列表述中正確的是 (

8、)A任何能使熵值增大的過程都能自發(fā)進(jìn)行B已知熱化學(xué)方程式2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)HQ kJmol1(Q0)，則將2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后放出Q kJ的熱量C化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，平衡常數(shù)一定發(fā)生變化D1 mol NaOH分別和1 mol CH3COOH、1 mol HNO3反應(yīng)，后者比前者放出的熱量多17在容積為1 L的密閉容器中，將CO和水蒸氣的混合氣體加熱到800 時(shí)，有下列平衡CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，且K1，若用2 mol CO和10 mol H2O(g)相互混合并加熱到800 ，則CO的轉(zhuǎn)化率為( )

9、A16.7% B50% C66.7% D83.3%18下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2H2O HBrHBrO當(dāng)加入AgNO3（s）后溶液顏色變淺B2NO2(g) N2O4(g)(正反應(yīng)放熱)，升高溫度可使體系顏色加深C反應(yīng)CONO2CO2NO(正反應(yīng)放熱)，升高溫度可使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D合成氨反應(yīng)N23H22NH3（正反應(yīng)放熱）中使用催化劑19如右圖，關(guān)閉活塞K，向A中充入1 molX、1 molY，向B中充入2 molX、2molY， 此時(shí)A、B的容積都是a L。在相同溫度和催化劑存在的條件下，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)：X（g）+Y（g）2Z（g）+

10、W（g）；H0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為14a L。下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)速率：v（B）BC打開K后達(dá)平衡時(shí)A的體積為24a LDA容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%20從下列事實(shí)所得出的解釋或結(jié)論正確的是（ ）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)解釋或結(jié)論A2N2O5(g)=4NO2(g)O2(g) H0在室溫下能自發(fā)進(jìn)行這是一個(gè)熵增的反應(yīng)B壓縮針筒內(nèi)的NO2和N2O4混合氣體，顏色先變深后變淺增大壓強(qiáng)，平衡向生成N2O4的方向移動(dòng)，新平衡比舊平衡壓強(qiáng)小C鋅與稀硫酸反應(yīng)過程中，開始反應(yīng)后，速率逐漸增大該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D已建立平衡的某可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物的濃度一定降低2

11、1 N2O5是一種新型硝化劑，在一定溫度下可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5(g)4NO2(g)+ O2(g) H 0T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)為t/s050010001500C(N2O5)mol/L500352250250下列說法不正確的是（ ）A500s內(nèi)N2O5分解速率為29610-3 mol/(Ls)BT1溫度下的平衡常數(shù)為K1=125，1000s時(shí)N2O5轉(zhuǎn)化率為50%CT1溫度下的平衡常數(shù)為K1 ，T2溫度下的平衡常數(shù)為K2，若K1K2，則T1 T2D平衡后其他條件不變，將容器的體積壓縮到原來的1/2，則再平衡時(shí)C(N2O5) 500mol/L22NaHSO3溶液在不同溫度下均可被過量KIO

12、3氧化，當(dāng)NaHSO3完全消耗即有I2析出，依據(jù)I2析出所需時(shí)間可以求得NaHSO3的反應(yīng)速率。將濃度均為0.020 molL1的NaHSO3溶液(含少量淀粉)10.0 mL、KIO3(過量)酸性溶液40.0 mL混合，記錄1055 間溶液變藍(lán)時(shí)間，55 時(shí)未觀察到溶液變藍(lán)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖。據(jù)圖分析，下列判斷不正確的是()A40 之前與40 之后溶液變藍(lán)的時(shí)間隨溫度的變化趨勢相反B圖中b、c兩點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率相等C圖中a點(diǎn)對應(yīng)的NaHSO3反應(yīng)速率為5.0105 molL1s1D溫度高于40 時(shí)，淀粉不宜用作該實(shí)驗(yàn)的指示劑23. 一定條件下合成乙烯：6H2(g)2CO2(g)CH2

13、=CH2(g)4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()A該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B平衡常數(shù)：KMKNC生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)D當(dāng)溫度高于250 ，升高溫度，催化劑的 催化效率降低24下列說法正確的是（ ）A將0.10 molL1氨水加水稀釋后，溶液中c(NH)c(OH)變大B為確定某酸H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，可測H2A溶液與H2SO4溶液的導(dǎo)電性。若導(dǎo)電性比硫酸弱，則H2A是弱酸。C將CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中變大D用0.200 0 molL1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定HCl與CH3COOH的混合溶液(混合溶液中兩種酸的

14、濃度均為0.1 molL1)，至中性時(shí)，溶液中的酸未被完全中和25將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一。已知：TiO2(s)2Cl2(g)=TiCl4(l)O2(g) H140.5 kJmol1C(s，石墨)O2(g)=CO(g) H110.5 kJmol1則反應(yīng)TiO2(s)2Cl2(g)2C(s，石墨)=TiCl4(l)2CO(g)的H是（ ） A80.5 kJmol1 B30.0 kJmol1C30.0 kJmol1 D80.5 kJmol12、 實(shí)驗(yàn)題26、（13分）已知：。某化學(xué)小組根據(jù)上述反應(yīng)原理進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：I.測定溶液的物質(zhì)的量濃度實(shí)驗(yàn)步驟如下：取待測溶液放

15、入錐形瓶中,再加入適量的稀硫酸；用溶液滴定至終點(diǎn),記錄數(shù)據(jù)；重復(fù)滴定2次,平均消耗溶液。請回答：滴定時(shí),將溶液裝在_填“酸式”或“堿式”滴定管中。若在步驟操作之前,先用待測溶液潤洗錐形瓶,則測得溶液的濃度會_填“偏大”“偏小”或“無影響”。步驟中到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為_。計(jì)算溶液的物質(zhì)的量濃度為_。探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)溫度均為：實(shí)驗(yàn)序號體積溶液溶液溶液請回答：表中_,_。實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是_。實(shí)驗(yàn)中_填“能”或“不能”用鹽酸代替溶液,理由是_。三、填空題（共37分）27、（10分）氮是地球上含量豐富的一種元素,氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用。

16、上圖是和反應(yīng)生成過程中能量的變化示意圖,下列有關(guān)說法正確的是_。反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高反應(yīng)物的活化能比生成物的活化能高反應(yīng)物的總鍵能比生成物的總鍵能高該反應(yīng)為熵增反應(yīng)化學(xué)鍵 鍵能 390 943 請寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_,決定該反應(yīng)進(jìn)行方向的主要判據(jù)為_。試根據(jù)表中及圖中數(shù)據(jù)計(jì)算的鍵能：_。用催化還原還可以消除氮氧化物的污染。已知：若還原NO至,則該反應(yīng)過程中的反應(yīng)熱_用含a、b的式子表示。28、（14分）研究、NO、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。已知：CO可將部分氮的氧化物還原為。反應(yīng)I：反應(yīng)II：則反應(yīng)的_。一定條件下,將與CO以體積比1：2置于恒容密閉容器中發(fā)生反

17、應(yīng)II,下列能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_。體系壓強(qiáng)保持不變 容器中氣體密度保持不變混合氣體顏色保持不變每消耗的同時(shí)生成溫度為 容積為10L的恒容密閉容器中,充入1molCO和mol發(fā)生反應(yīng)：實(shí)驗(yàn)測得生成的體積分?jǐn)?shù)隨著時(shí)間的變化曲線如圖1所示：達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),的轉(zhuǎn)化率為_,該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)_。其它條件保持不變,再向上述平衡體系中充入、各,此時(shí)正_逆填“”“”或“”。法是工業(yè)上消除氮氧化物的常用方法,反應(yīng)原理為在催化劑作用下,NO轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖2所示：圖中A點(diǎn)處NO的轉(zhuǎn)化率_填“可能是”、“一定是”或“一定不是”該溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率；B點(diǎn)之后,NO轉(zhuǎn)化率降低的原因可能是_。 平衡常數(shù)

18、變大 副反應(yīng)增多 催化劑活性降低 反應(yīng)活化能增大29、（13分）時(shí),三種酸的電離平衡常數(shù)如下：化學(xué)式HClO電離平衡常數(shù) 回答下列問題：一般情況下,當(dāng)溫度升高時(shí),_填“增大”、“減小”或“不變”。下列四種離子結(jié)合質(zhì)子能力由大到小的順序是_填序號；a、CO32- b、ClO- c、CH3COO- d、HCO3-下列反應(yīng)不能發(fā)生的是_填序號用蒸餾水稀釋的醋酸,下列各式表示的數(shù)值隨水量的增加而增大的是_填序號；cd體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與HX溶液分別加水稀釋至1000mL,稀釋過程中pH變化如圖所示。則HX的電離平衡常數(shù)_填“大于”、“等于”或“小于”,下同醋酸的電離平衡常數(shù)；稀釋后,HX溶液中水電離出來的_醋酸溶液中水電離出來的,理由是 。20192020學(xué)年度第一學(xué)期宣化一中張北一中高二年級期中聯(lián)考化學(xué)試卷答案1. B 2. C 3. C 4. D 5. C 6. C 7. C 8. B 9. A 10. C11. C 12. C 13. D 14. B 15. C