酸堿滴定法的應(yīng)用.ppt

1、3.9 酸堿滴定法的應(yīng)用,3.9.1 酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制與標(biāo)定（自學(xué)） 3.9.2 酸堿滴定法的應(yīng)用實(shí)例 混合堿的測(cè)定（雙指示劑法） 混合堿的測(cè)定（BaCl2 法） 純堿的測(cè)定 未知成分混合堿的測(cè)定 混合酸的測(cè)定 氮含量的測(cè)定 磷的測(cè)定（自學(xué)） 硅的測(cè)定 (自學(xué) ）,3.9.2 酸堿滴定法的應(yīng)用實(shí)例,混合堿的分析,NaOH + Na2CO3,Na2CO3 + NaHCO3,NaH2PO4 + Na2HPO4,Na3PO4 + Na2HPO4,Na3PO4 + NaOH,混合酸的分析,H3PO4 + HCl,H2PO4- + H3PO4,HPO42- + H2PO4-,含氮量的測(cè)定、磷的測(cè)定、硅

2、的測(cè)定等,1、混合堿分析的方法：,BaCl2 法,雙指示劑法,雙指示劑法,（1）燒堿中NaOH 和 Na2CO3 的測(cè)定,方法,試樣,V1,取一份試樣,V2,過程,NaOH Na2CO3,H2CO3,注： V2不是V總,BaCl2 法,方法,第一份,NaOH Na2CO3,第二份,NaOH Na2CO3,H2O,（2）純堿中NaHCO3 和 Na2CO3 的測(cè)定,由同學(xué)們自己分析,（3）未知成分混合堿 的測(cè)定,設(shè)已知一混合堿可能含有NaOH、或NaHCO3 、 或Na2CO3 、 或是幾種物質(zhì)的可能混合物，試分析其百分含量。,方法1：取一份試樣以雙指示劑法連續(xù)滴定,NaOH Na2CO3 或N

3、aHCO3,注： V2不是V總,方法2：取二份試樣以雙指示劑法平行滴定,由同學(xué)們自己分析,2、混合酸分析的方法（雙指示劑法）,HCl H3PO4 H2PO4-,由同學(xué)們自己分析,3、氮含量的測(cè)定,試樣,NH4+,蒸餾法,甲醛法 參見實(shí)驗(yàn),蒸餾法,NH4+,NH3,HCl 標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收 經(jīng)典,H3BO3 溶液吸收 改進(jìn),HCl 標(biāo)液吸收,NH3,NH4Cl + HCl （過量）,H2O + NH4+,強(qiáng)酸與弱酸 混合體系,pH 5,指示劑：,甲基紅,凱氏定氮法,H3BO3 溶液吸收,NH3,NH4Cl + H2BO3- （ NH3 + H3BO3 ）,H3BO3 + NH4+,弱酸與弱堿 混合體系,pKb = 4.76,弱酸與弱酸混合體系,pH 5,指示劑：,甲基紅,許多不同的蛋白質(zhì)中的氮的含量基本相同，為16 % ，因此將氮的含量換算為蛋白質(zhì)的重量因子為6.25，即通過測(cè)定含氮量，進(jìn)一步求出蛋白質(zhì)的含量。若蛋白質(zhì)的大部分為白蛋白，換算因子為6.27.,蛋白質(zhì)的測(cè)定,例題,改進(jìn)型凱氏定氮法,例題,稱取0.2500g 食品試樣，采用蒸餾法測(cè)定含氮量。以0.1000 mol / L HCl 溶液滴定至終點(diǎn)，消耗 21.20 ml，計(jì)算該食品樣品中蛋白質(zhì)的含量。（蛋白質(zhì)中氮的質(zhì)量換算為蛋白