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文檔簡介

1、,鐵 三 角,Fe3+,Fe2+,Fe,FeS,Fe2+ Cu,1、Fe Fe2+或Fe3+,較弱氧化劑： H+、S、I2、Cu2+、Fe3+等,Fe + Cu2+ =,Fe + 2H+ =,Fe Fe2+,Fe + 2Fe3+ =,3Fe2+,強氧化劑：Cl2 、Br2、 HNO3、熱濃H2SO4等,2FeCl3,Fe Fe3+,2Fe + 3Br2(足量) =,2FeBr3,Fe + 4HNO3(稀、足量) =,Fe(NO3)3 + NO+ 2H2O,Fe+6H2SO4(熱、濃) =,Fe2(SO4)3+3SO2+6H2O,2、Fe2+ Fe3+或Fe,Fe2+ Fe3+,氧化劑：O2、C

2、l2、Br2、H2O2、 HNO3、KMnO4等,2Fe2+ + Br2 =,2Fe3+ + 2Br,2Fe3+ + 2Cl,4Fe3+ + 2H2O,2Fe2+ + Cl2 =,Fe2+ + O2+ 4H+ =,2Fe2+ + H2O2 + 2H+ =,2Fe3+ + 2H2O,3Fe2+ 4H+NO3=,3Fe3+ NO+2H2O,5Fe2+ 8H+MnO4=,5Fe3+ Mn2+4H2O,Fe2+ Fe,還原劑： H2、CO 、 C、 Si、Mn 、 Zn 、 Al等,Fe + H2O,Fe + CO2,2Fe + SiO2,2Fe + CO2,Fe2+ + Zn =,Fe + Zn2+

3、,3、Fe3+ Fe2+或Fe,Fe3+ Fe2+,還原劑： Fe、Cu 、I-、S2-、H2S 、SO32- 、SO2等,2Fe3+Cu =,2Fe2+Cu2+（用于電路板制作 ）,2Fe3+ + H2S =,2Fe3+ + Fe =,3Fe2+,2Fe3+ + 2I- =,I2 + 2Fe2+,2Fe3+ + S2- =,S + 2Fe2+,（思考：若S2-過量？),S + 2Fe2+ + 2H+,2Fe3+SO32-+H2O =,2Fe2+2H+SO42-,2Fe3+SO2+2H2O =,2Fe2+4H+SO42-,2Fe + 3CO2,2Fe + Al2O3,Fe3+ Fe,還原劑： H2、CO 、 Al 、 Zn 等,2Fe + 3H2O,2Fe3+ + 3Zn =,3Zn2+ + 2Fe,（煉鐵原理）,1、氧化性：,(1)Cl2Br2 Fe3+I2 S,2、還原性,(2)Cl- Br- Fe2+ I - S2-,(2)K+Ca2+ Zn2+ Fe2+ H + Cu2+

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