鐵的化合物課件

1、第三章 金屬及其化合物,第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物 （第三課時(shí)）,周至一中 張慧苗,小魔術(shù):用毛筆在銅片上刻字,銅片,Cu,魔術(shù)大揭密 : 2Fe3Cu2Fe2Cu2+,1、鐵的氧化物,（1）鐵的氧化物的性質(zhì)比較,FeO,無,黑色粉末,+2,不溶 不溶 不溶,FeO+2H+=Fe2+H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O,Fe3O4 +8H+= Fe2+ + 2Fe3+4H2O,Fe2O3,Fe3O4,鐵紅,磁性氧化鐵,紅棕色粉末,黑色晶體,+3,+2 、+3,(2) 鐵的氧化物的用途,. 作為冶煉金屬的原料,Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2,. 氧化鐵常用于制造紅色油漆和涂

2、料,氧化鐵作外墻涂料,高溫,2 、鐵的氫氧化物,有兩種：Fe(OH)3 、Fe(OH)2,【實(shí)驗(yàn)3-9】,FeCl3、FeSO4溶液分別與NaOH溶液的反應(yīng),加入NaOH溶液產(chǎn)生的現(xiàn)象,離子 方程式,FeCl3溶液,FeSO4溶液,產(chǎn)生紅褐色的沉淀,先有灰白色的沉淀， 迅速變成灰綠色， 最后變成紅褐色沉淀,Fe3+3OH- =Fe(OH)3,Fe2+2OH=Fe(OH)2 ,4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3,結(jié) 論 鐵鹽和亞鐵鹽溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，分別生成了不同顏色的 沉淀。故可以用氫氧化鈉溶液對(duì)二者進(jìn)行鑒定。,(1) Fe(OH)3 、Fe(OH) 2 的制備,Fe(

3、OH)2轉(zhuǎn)變過程,FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO4 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,改進(jìn)實(shí)驗(yàn)方一：,用煮沸過蒸餾水配制的NaOH溶液,植物油或苯,新配制的FeSO4溶液,改進(jìn)方二：,彈簧夾,Fe稀硫酸,NaOH溶液,A,B,改進(jìn)方案三：將純凈的FeSO4溶液和NaHCO3溶液混合,原理： （利用鹽類的水解反應(yīng)） FeSO4+2NaHCO3= Fe(OH)2+2CO2+Na2SO4,優(yōu)點(diǎn)：(1)操作簡單 (2)現(xiàn)象明顯 反應(yīng)中不斷產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w將體系中的氧氣排出，降低了氫氧化亞鐵被氧化的幾率，能比較持久地觀察到白色的沉淀,鐵的氫氧化物的化學(xué)性質(zhì)：,Fe

4、(OH)2+2H+= Fe2+2H2O； Fe(OH)3+3H+= Fe3+3H2O；,3、鐵鹽和亞鐵鹽,常見的鐵鹽和亞鐵鹽,鐵鹽：FeCl3 、 Fe2(SO4)3 、 Fe(NO3)3,亞鐵鹽： FeCl2 、Fe(SO4)2 、Fe(NO3)2,實(shí)驗(yàn)3-10在2支試管里注入少量FeSO4和FeCl3溶液，各滴入幾滴KSCN溶液。,溶液呈血紅色,溶液顏色沒有變化,Fe3+3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）,結(jié)論：,(1)、Fe3+離子的檢驗(yàn),在FeCl3溶液中加入Fe粉,振蕩。再滴入幾滴KSCN 溶液,觀察現(xiàn)象。,反應(yīng)方程式： 2FeCl3 + Fe = 3FeCl2,（氧化劑）,（還

5、原劑）,（氧化劑）,（還原劑）,現(xiàn)象：,結(jié)論：,離子方程式： 2Fe3+ Fe = 3Fe2+,金屬銅也能將Fe3還原： 2FeCl3 + Cu = 2FeCl2+CuCl2,科學(xué)探究1:,溶液不顯血紅色,溶液中不含F(xiàn)e3+,(2)Fe2+和Fe3+的轉(zhuǎn)化,在以上所得到的FeCl2和KSCN的混合溶液中，滴加氯水(Cl2)，觀察現(xiàn)象。,現(xiàn)象：,結(jié)論：,反應(yīng)方程式： 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3,離子方程式： 2Fe2 + Cl2 = 2Fe32Cl,(還原劑),(氧化劑),科學(xué)探究2:,溶液變成血紅色,原溶液中的Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+,總結(jié)：,+氧化劑(Cl2),+還原劑(Fe),還原劑,氧化劑,隨堂檢測,1.將下列四種化合物溶于稀鹽酸，滴加硫氰化鉀溶液沒有顏色變化的是： （ ） A.FeS B.Fe2O3 C.FeCl3 D.Fe2(SO4)3,隨堂檢測,2. 硫酸亞鐵溶液含有雜質(zhì)硫酸銅和硫酸鐵,為除去雜質(zhì),提純硫酸亞鐵，應(yīng)該加入下列哪種物質(zhì) （ ） A鋅粉 B鎂粉 C鐵粉 D 鋁粉,作業(yè),1、課內(nèi)作