《╳╳╳╳╳╳╳╳》教學大綱修訂參考體例

1、教學大綱范例無機化學教學大綱課程類別：XXX 課程名稱：XXX開課單位：XXX 課程編號：XXX總 學 時：XXX 學 分：XXX適用專業(yè)：化學工程與工藝、特種能源工程與煙火技術(shù)先修課程：無一、 課程在教學計劃中的地位、作用無機化學是高等工業(yè)學?；?、輕工、材料、紡織、環(huán)保等類專業(yè)的第一門化學基礎課，它是培養(yǎng)上述各類專業(yè)工程技術(shù)人才的整體知識結(jié)構(gòu)和能力結(jié)構(gòu)的重要組成部分，同時也是后繼化學課程的基礎。通過本課程的學習，使學生獲得物質(zhì)結(jié)構(gòu)的基礎理論、化學反應的基本原理、元素化學的基本知識和實驗的基本技能；培養(yǎng)學生具有分析處理一般無機化學問題的初步能力，獨立進行無機化學實驗和自學一般無機化學書刊，以

2、獲取新知識的能力；通過無用辯證唯物主義觀點和科學方法，闡明化學的基本原理和元素及化合物性質(zhì)的變化規(guī)律，以促進學生辯證唯物主義世界觀的形成。教學中應當結(jié)合實際，并適當反映現(xiàn)代無機化學的發(fā)展以激發(fā)學生的學習熱情。二、 課程內(nèi)容、基本要求第一章 物質(zhì)的狀態(tài)和變化1、了解物質(zhì)的聚集狀態(tài)，掌握理想氣體狀態(tài)方程式，分壓定律；理解液體的蒸氣壓、沸點概念2、了解溶液及其性質(zhì)，溶液的依數(shù)性3、掌握化學變化的基本定律：質(zhì)量守恒、能量守恒與轉(zhuǎn)化定律（狀態(tài)函數(shù)的概念）。引入 H0及G0，有助于討論物質(zhì)的某些性質(zhì)及從能量變化的角度判斷化學反應進行的方向和程度，不系統(tǒng)介紹化學熱力學的內(nèi)容第二章 化學反應速率和化學平衡1、

3、掌握化學反應速率和反應級數(shù)，活化能和活化分子的概念。掌握濃度、溫度、催化劑對反應速率的影響。理解熵和Gibbs函數(shù)2、熟練掌握化學平衡常數(shù)和平衡組成的計算、化學平衡移動的規(guī)律3、掌握化學反應進行的方向和程度，理解最低能量和最大混亂度、熵、Gibbs函數(shù)的概念第三章 酸堿反應1、 了解酸堿理論，水的離解反應2、 掌握水溶液中的質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應：一元弱酸和弱堿電離的平衡組成的計算，鹽類水解（包括分級水解）3、 掌握同離子效應、緩沖溶液的概念及緩沖溶液的PH計算，緩沖溶液的選擇和配制，緩沖溶液的應用。理解強電解質(zhì)溶液的性質(zhì)4、 掌握配合物和配位平衡有關(guān)概念和計算第四章 沉淀反應1、 掌握沉淀溶解平衡：溶

4、度積及溶度積和溶解度換算2、 掌握沉淀的生成和溶解：溶度積規(guī)則、同離子效應與鹽效應、沉淀溶解3、 掌握兩種沉淀之間的平衡：分步沉淀及沉淀轉(zhuǎn)化第五章 氧化還原反應1、 掌握氧化還原反應的基本概念：氧化數(shù)，氧化還原反應方程式的配平2、 掌握原電池及原電池電動勢3、 理解電極電勢、標準電極電勢的概念，掌握Nernst 方程式4、 掌握氧化還原反應進行的程度和方向，判斷氧化劑、還原劑的相對強弱，元素電勢圖第六章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律1、 氫原子結(jié)構(gòu)：理解氫原子光譜與原子能級、電子的波粒二象性、薛定諤方程與量子數(shù)、氫原子基態(tài)和激發(fā)態(tài)2、 多電子原子結(jié)構(gòu)：掌握核外電子分布、原子軌道能級圖，理解多電子原子能

5、級的進一步討論3、 元素周期律：掌握原子的電子層結(jié)構(gòu)和元素周期系、元素性質(zhì)的周期性第七章 分子結(jié)構(gòu)1、 化學鍵：掌握共價鍵的形成，分子軌道理論，價鍵理論，價層電子對互斥理論2、 分子間的相互作用：理解并掌握分子間的偶極距和極化率，分子間的吸引作用，氫鍵第八章 晶體結(jié)構(gòu)1、 理解晶體的內(nèi)部結(jié)構(gòu)和分類2、 離子晶體：理解三種典型的離子晶體，晶格能，離子極化3、 金屬晶體：了解金屬的晶體結(jié)構(gòu)，能帶理論4、 理解層狀晶體第九章 配合物結(jié)構(gòu)1、 掌握配合物的空間構(gòu)型和磁性2、 掌握價鍵理論：配位數(shù)為2、4、6的配合物3、 掌握晶體場理論：八面體構(gòu)型的配合物，八面體場中中心離子的d電子分布，晶體場穩(wěn)定化能

6、第十章 S區(qū)元素1、 S區(qū)元素概述2、 S區(qū)元素單質(zhì)：理解S區(qū)元素的存在及單質(zhì)的物理性質(zhì)，單質(zhì)的化學性質(zhì)，單質(zhì)制備和用途3、 S區(qū)元素的化合物：理解氫化物，氧化物，氫氧化物，重要鹽類的性質(zhì)4、 鋰、鈹?shù)奶厥庑?、對角線規(guī)則第十一章 P區(qū)元素（一）1、 P區(qū)元素概述2、 硼族元素：理解硼族元素概述，硼族元素的單質(zhì)，硼的化合物，鋁的化合物3、 碳族元素：理解碳族元素概述，碳族元素的單質(zhì)，碳、硅化合物，錫、鉛化合物4、 氮族元素：理解氮族元素概述，氮族元素單質(zhì)，氮氣，氮的化合物磷及其化合物，砷、銻、鉍的化合物第十二章 P區(qū)元素（二）1、 氧族元素：氧族元素概述，氧及其化合物，硫及其化合物2、 鹵素：理

7、解鹵素概述，鹵素單質(zhì)，鹵素的氧化物，鹵化物，多鹵化物，鹵素互化物，鹵素的含氧化合物，擬鹵素3、 掌握P區(qū)元素性質(zhì)的遞變規(guī)律第十三章 d區(qū)元素（一）1、 d區(qū)元素概述：了解d區(qū)元素通性2、 鉻、多酸性配合物：理解鉻單質(zhì)，鉻化合物，水溶液中鉻的離子及其反應，多酸性配合物3、 錳：理解錳的單質(zhì)，錳的化合物，水溶液中錳的離子及其反應4、 鐵、鈷、鎳：理解鐵鈷、鎳的單質(zhì)，鐵、鈷、鎳的化合物，水溶液中鐵、鈷、鎳的離子及其反應第十四章 d區(qū)元素（二）1、 銅族元素：理解銅族元素單質(zhì)，銅族元素的化合物，水溶液中銅族元素的離子及其反應2、 鋅族元素：理解鋅族元素的單質(zhì)，鋅族元素的化合物，水溶液中鋅族元素的離子及

8、其反應三、實驗實驗一 氯化鈉的提純1、學會用化學方法提純粗食鹽2、熟練臺秤的使用以及常壓過濾、減壓過濾、蒸發(fā)、濃縮、結(jié)晶、干燥等基本操作實驗二 離解平衡1、加深理解同離子效應、鹽類水解及影響鹽類水解的主要因素2、學習緩沖溶液的配制并了解其緩沖作用3、學習PH計的使用實驗三 配位化合物1、了解配離子的生成、組成、離解2、了解配合物形成時性質(zhì)的改變3、利用配位反應分離混合離子實驗四 沉淀反應1、理解難溶電解質(zhì)的多相離子平衡及其移動2、學習液體和固體分離等基本操作實驗五 氧化還原反應1、理解濃度、介質(zhì)對氧化還原反應產(chǎn)物的影響2、理解溫度、反應物濃度與氧化還原反應的關(guān)系實驗六 硫酸亞鐵銨的制備1、練習

9、水浴加熱、減壓過濾等操作2、了解檢驗產(chǎn)品雜質(zhì)含量的目視比色法實驗七 (綜合實驗)配合物制備及其組成、分裂能的測定1、學習水溶液中制備配合物的方法2、學習通用離子計、721分光光度計的使用方法3、掌握分裂能0的測定方法實驗八 主族元素（一）1、掌握鹵素單質(zhì)的氧化還原性及鹵素含氧酸的氧化性2、掌握硅酸凝膠的形成及硅酸鹽的溶解性3、掌握錫（II）、銻（III）、鉍（III）的還原性及鉛（）、銻（V）、鉍（V）的氧化性實驗九 主族元素（二）1、掌握硝酸及其鹽、亞硝酸及其鹽、硫代硫酸鹽、過硫酸鹽的性質(zhì)2、聯(lián)系氫氧化物的酸堿性及硫化物的溶解性等，掌握某些金屬離子的分離方法實驗十 副族元素（一） 1、掌握某些金屬元素的氫氧化物和硫化物的沉淀與溶解2、掌握配離子的形成與離解及某些離子的顏色試驗實驗十一 副族元素（二） 1、聯(lián)系氫氧化物的酸堿性及硫化物的溶解性，了解某些金屬離子的分離和鑒定方法2、聯(lián)系配位反應及配離子的特征顏色，了解某些金屬離子的分離和鑒定方法四、學時分配章節(jié)名稱講授（學時）實驗（學時）小計第一章 物質(zhì)的狀態(tài)和變化448第二章 化學反應速率和化學平衡88第三章 酸堿反應8513第四章 沉淀反應437第五章 氧化還原反應628第六章 原子結(jié)構(gòu)和元素周期律88第七章 分子結(jié)構(gòu)44第八