高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一單元化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用課時(shí)練

1、第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一、選擇題1配制250 mL 0.1 molL1的鹽酸時(shí)，下列實(shí)驗(yàn)操作使所配溶液濃度偏大的是()。A用量筒量取所需的濃鹽酸時(shí)俯視刻度線B定容時(shí)仰視刻度線C用量筒量取所需濃鹽酸倒入燒杯后，用水洗滌量筒23次，洗滌液倒入燒杯中D定容后倒轉(zhuǎn)容量瓶幾次，發(fā)現(xiàn)凹液面最低點(diǎn)低于刻度線，再補(bǔ)加幾滴蒸餾水2取100 mL 0.3 molL1和300 mL 0.25 molL1的硫酸注入500 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是()。A0.21 molL1 B0.42 molL1C0.56 molL1 D0.26 molL13(2018屆河南周口淮陽中

2、學(xué)月考)某溫度下，某碳酸鈉飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%。若分別向其中加入m mol Na2CO35H2O和n mol Na2CO3，可析出相同質(zhì)量的晶體Na2CO310H2O。則下列敘述正確的是()。Aa可能是40，mn Ba可能是40，mnCa可能是30，mn Da可能是30，mn4有硫酸鎂溶液500 mL，它的密度是1.20 gcm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說法不正確的是()。A溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4 molL1C溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是140D硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%5(2018屆湖南岳陽華容四校聯(lián)考)下列敘述正確的是()

3、。A將5.85 g NaCl晶體溶入100 mL水中，制得0.1 molL1 NaCl溶液B將1體積c molL1 H2SO4溶液用水稀釋為5體積，得到0.2c molL1 H2SO4溶液C將25 g無水CuSO4溶于水制成100 mL溶液，其濃度為1 molL1D將w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉 g水，得到4a% NaCl溶液6某同學(xué)欲配制250 mL 1.0 molL1 Na2SO4溶液，正確的方法是()。將35.5 g Na2SO4溶于250 mL水中將80.5 g Na2SO410H2O溶于少量水中，再用水稀釋至250 mL將50 mL 5.0 molL1 Na2SO4溶液用水稀釋至

4、250 mLA B C D7(2018屆湖北宜昌七中月考)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀。如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，(已知NHOHNH3H2O)則原溶液中的Al3的物質(zhì)的量濃度(molL1)為()。A. B.C. D.二、非選擇題8實(shí)驗(yàn)室用Na2CO310H2O晶體配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的Na2CO3溶液。回答下列問題：(1)應(yīng)用托盤天平稱取Na2CO310H2O晶體_g。(2)用托盤天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)犯了一個(gè)錯(cuò)

5、誤，實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為_g。9某化學(xué)興趣小組欲設(shè)計(jì)使用如下圖所示裝置驗(yàn)證：銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)有一氧化氮產(chǎn)生。(假設(shè)氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況，導(dǎo)氣管中氣體體積忽略不計(jì)，且忽略反應(yīng)中溶液的體積變化)試回答下列問題：(1)在銅和濃硝酸反應(yīng)前，擠壓打氣球，經(jīng)A、B、C三個(gè)裝置后，進(jìn)入裝置D中的氣體是_(填化學(xué)式)，通入該氣體的目的是_；進(jìn)行此步操作時(shí)應(yīng)關(guān)閉_(填“K1”“K2”或“K3”，下同)，打開_。(2)若裝置C的硬質(zhì)玻璃管中出現(xiàn)堵塞，則裝置B中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是_。(3)關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向裝置D的試管中滴加濃硝酸。待Cu和濃硝酸反應(yīng)結(jié)束后，再通過分液漏斗向裝置D的試管

6、中加入CCl4至滿。則裝置D的試管中一定發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為_。(4)從裝置E所得溶液中取出25.00 mL，用0.1000 molL1的NaOH溶液進(jìn)行中和，當(dāng)恰好呈中性時(shí)消耗NaOH溶液18.00 mL，則裝置E中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為_。(5)實(shí)驗(yàn)前量氣管的液面讀數(shù)為368.50 mL，實(shí)驗(yàn)后量氣管的液面讀數(shù)為224.00 mL。則上述銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)中_(填“有”或“無”)NO生成，寫出推導(dǎo)過程：_。(氣體體積已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)10(2018屆湖南株洲模擬)下圖為KNO3和NaCl的溶解度曲線，請(qǐng)回答下列問題：(1)20 時(shí)，KNO3的溶解度為_。(2)a點(diǎn)處KNO3和NaC

7、l兩種飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_(填“相等”或“不相等”)。(3)若固體KNO3中混有的少量NaCl，可采用_(填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”)的方法提純。(4)40 時(shí)，將35.0 g NaCl溶于100 g水中，降溫至0 時(shí)，可析出晶體_g。11某次實(shí)驗(yàn)需用0.4 molL1 NaOH溶液480 mL。配制方法如下：(1)用托盤天平準(zhǔn)確稱量_g固體NaOH。(2)將稱量好的NaOH固體放在500 mL大燒杯中，倒入約300 mL蒸餾水，用玻璃棒攪拌，使固體全部溶解，待_后，將燒杯中的溶液注入容量瓶中。(3)用少量蒸餾水洗滌燒杯及玻璃棒_次，洗滌后的溶液_，輕輕晃動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。(4

8、)向容量瓶中加入蒸餾水，直到液面在刻度線以下_時(shí)，改用_加蒸餾水至液面最低點(diǎn)與刻度線相切。蓋好瓶塞，_。(5)若在配制過程中出現(xiàn)下列情況，將使所配制的NaOH溶液的濃度偏高的是_，偏低的是_，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果沒有影響的是_。(填各選項(xiàng)的序號(hào))A所用的NaOH中混有少量Na2OB用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥C配制溶液所用的容量瓶洗凈后沒有烘干D固體NaOH在燒杯中溶解后，立即將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶內(nèi)并接著進(jìn)行后續(xù)操作E轉(zhuǎn)移溶液后，未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容F最后確定NaOH溶液體積(定容)時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線G定容搖勻后靜止，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加蒸餾水至刻

9、度線第2節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1C解析：A項(xiàng)導(dǎo)致量取的濃鹽酸的體積偏小，氯化氫的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)導(dǎo)致所取鹽酸的質(zhì)量偏大，溶液濃度偏大，故C正確；D項(xiàng)導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤。2B解析：混合和稀釋過程中H的物質(zhì)的量是不變的，所以混合溶液中H的物質(zhì)的量濃度是0.42 molL1。3C解析：因原來的溶液為飽和溶液，有晶體析出后的溶液還是飽和溶液，則(mn) mol Na2CO3可與10m mol水恰好形成飽和溶液，則mn0，即mn，在飽和溶液中100%a%，則100%37%，即a%不會(huì)大于37%，則a%可能

10、為30%。4D解析：36.5 g HCl的物質(zhì)的量是1 mol，但溶液的體積大于1 L，所以所得溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 molL1，A錯(cuò)誤；在溶液中HCl完全電離，溶液中不存在HCl分子，B錯(cuò)誤；題中沒有給定溫度和壓強(qiáng)，不能確定HCl氣體所占有的體積，C錯(cuò)誤；溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w100%，D正確。5B解析：將5.85 g(0.1 mol) NaCl晶體溶入100 mL水中，所得溶液體積不是100 mL，故A錯(cuò)誤；1體積c molL1 H2SO4溶液用水稀釋為5體積，稀釋后溶液濃度為c molL10.2c molL1，故B正確；將25 g(0.156 25 mol)無水CuSO4溶于水制成100

11、mL溶液，其濃度為1.5625 molL1，故C錯(cuò)誤；w g a% NaCl溶液蒸發(fā)掉 g水，得到溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，故D錯(cuò)誤。6B解析：方法所得的溶液體積不是250 mL，故所得溶液濃度不等于1.0 molL1。7C解析：混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀，則n(SO)n(Ba2)，c(SO) molL1。加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到c mol NH3，則c(NH) molL1。由于溶液呈電中性，設(shè)原溶液中的Al3濃度為x，由電荷守恒可知，x3 molL11 molL12，解得：x molL1。8(1)28.6(2)21.49(1)N2排出D中的空氣K3K1、K

12、2(2)錐形瓶中玻璃管內(nèi)液面上升(3)Cu2NO4H=Cu22NO22H2O(4)0.0720 molL1(5)有裝置E中得到100 mL硝酸時(shí)產(chǎn)生的NO約為80.64 mL，而試管中原有50 mL N2，二者之和為80.64 mL50 mL130.64 mL，而量氣管測得的氣體體積為368.50 mL224.00 mL144.50 mL130.64 mL，說明生成NO2的同時(shí)有NO生成解析：(1)氣球中的空氣成分主要是氧氣、氮?dú)?、二氧化碳、水蒸氣等，通過氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，通過濃硫酸除去水蒸氣，C裝置是除去空氣中的氧氣，所以進(jìn)入D裝置的氣體主要是氮?dú)?，試管體積為50 mL，進(jìn)入的氮?dú)怏w

13、積為50 mL，通入氮?dú)饽康氖前言嚬苤械目諝馀疟M，避免生成的一氧化氮?dú)怏w被氧氣氧化為二氧化氮。(3)關(guān)閉K1、K2，打開K3，由分液漏斗向D中滴加濃硝酸，一定發(fā)生的反應(yīng)是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，可能發(fā)生的反應(yīng)是濃硝酸變稀后和銅反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水。(4)設(shè)硝酸濃度為c，發(fā)生的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是HOH=H2O，25.00 mLc18.00 mL0.1000 molL1，c0.0720 molL1。(5)通過計(jì)算分析判斷，E裝置中生成的硝酸溶液體積為100 mL，濃度為0.0720 molL1，所以生成硝酸的物質(zhì)的量為0.0072 mol，根據(jù)化學(xué)方程式3NO2H2O=2HNO3N

14、O，生成的一氧化氮?dú)怏w的物質(zhì)的量為0.0036 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積0.0036 mol22.4 Lmol10.080 64 L80.64 mL，加上原來試管中的氮?dú)?0 mL，共計(jì)130.64 mL，小于題干中實(shí)驗(yàn)測得的氣體體積144.50 mL，說明銅和濃硝酸反應(yīng)的過程中生成二氧化氮?dú)怏w同時(shí)也生成了一氧化氮?dú)怏w。10(1)31.6 g(2)相等(3)降溫結(jié)晶(4)0解析：(2)a點(diǎn)處KNO3和NaCl的溶解度相同，即在100 g水中所溶解的兩者的質(zhì)量相同，故所得飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。(3)KNO3的溶解度隨著溫度的變化影響較大，而NaCl的溶解度隨著溫度的變化幾乎不變，故可采用

15、降溫結(jié)晶的方法分離出硝酸鉀從而達(dá)到提純的目的。(4)由于在40 時(shí)，氯化鈉的溶解度大于35 g，故將35.0 g NaCl溶于100 g水中，所得的溶液為不飽和溶液；而0 時(shí)，氯化鈉的溶解度仍大于35 g，故將此溶液降溫至0 時(shí)，不能析出晶體。11(1)8.0(2)溶液冷卻至室溫(3)23一起轉(zhuǎn)入容量瓶中(4)12 cm膠頭滴管上下顛倒混合均勻(5)ADFEGBC解析：(5)A項(xiàng)，Na2O與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，62 g Na2O可生成NaOH 80 g，NaOH的質(zhì)量增大，所以溶液濃度偏高；B項(xiàng)，用托盤天平稱量一定質(zhì)量固體NaOH時(shí)，所用的小燒杯內(nèi)壁不太干燥，不影響氫氧化鈉的質(zhì)量，對(duì)溶液濃度無影響；C項(xiàng)