高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)第一單元化學(xué)計量在實驗中的應(yīng)用小專題二化學(xué)計算的快速突破課時練

1、小專題二化學(xué)計算的快速突破1(2016年上海卷)某鐵的氧化物(FexO)1.52 g溶于足量鹽酸中，向所得溶液中通入標準狀況下112 mL Cl2，恰好將Fe2完全氧化。x值為()。A0.80 B0.85 C0.90 D0.932(2018屆山西臨汾實驗中學(xué)月考)將2 mol NaHCO3和一定量的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)后得到的固體，經(jīng)測定Na2O2無剩余，則最后固體的物質(zhì)的量為()。A12 mol之間 B14 mol之間C24 mol之間 D大于4 mol3(2016年上海卷)稱取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的

2、溶液，完全反應(yīng)，生成NH3 1792 mL(標準狀況)，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為()。A11 B12 C1.871 D3.6514Na2S2O35H2O(俗稱海波或大蘇打)常用下列途徑制備：已知反應(yīng)：4FeS7O2=2Fe2O34SO2、Na2SO3S=Na2S2O3。計算原料FeS在反應(yīng)(a)和(b)中的理論分配比等于_。5某硫酸廠用接觸法制硫酸：在煅燒黃鐵礦時損失硫5%(質(zhì)量分數(shù)，下同)；在SO2的催化氧化時，SO3的產(chǎn)率為92%；在吸收塔中損失SO3 0.6%?，F(xiàn)有含F(xiàn)eS2 95%的黃鐵礦(雜質(zhì)不含硫元素)100 t，可制得98%的濃硫酸_t。6某溶液中只可能

3、含有Fe2、Mg2、Cu2、NH、Al3、Cl、OH、CO。當加入一種淡黃色固體并加熱時，有刺激性氣體放出和白色沉淀產(chǎn)生，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量(橫坐標)與析出的沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量(縱坐標)的關(guān)系如下圖所示。該淡黃色物質(zhì)做焰色反應(yīng)實驗顯黃色?？芍芤褐泻械碾x子是_；所含離子的物質(zhì)的量濃度之比為_；所加的淡黃色固體是_。7實驗室采用滴定法測定某水樣中亞硫酸鹽含量：(1)滴定時，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：IO_I_=_I2_H2O。(2)反應(yīng)(1)所得I2的作用是_。(3)滴定終點時，100 mL的水樣共消耗x mL標準溶液。若消耗1 mL標準溶液相當于SO的

4、質(zhì)量1 g，則該水樣中SO的含量為_mgL1。小專題二化學(xué)計算的快速突破1A解析：FexO中Fe的平均化合價為，被氧化為Fe3，根據(jù)電子守恒可知，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)和Cl2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。標準狀況下112 mL Cl2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20.01 mol，則有x0.01 mol，解得x0.80。2B解析：加熱后，發(fā)生反應(yīng)如下：2NaHCO3Na2CO3H2OCO22 mol 1 mol 1 mol1 mol2Na2O22CO2=2Na2CO3O21 mol 1 mol 2Na2O22H2O=4NaOHO21 mol2 mol 若無Na2O2固體存在，2 mol NaHCO3分解生成1 mol Na2CO

5、3。若有Na2O2固體存在，2 mol NaHCO3分解生成的H2O和CO2被足量的Na2O2吸收，還可生成1 mol Na2CO3和2 mol NaOH，所以固體最多不超過4 mol。3C解析：假設(shè)樣品完全為(NH4)2SO4，此時消耗NaOH的量最小，7.24 g (NH4)2SO4的物質(zhì)的量為0.0548 mol，消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.0548 mol20.1096 mol0.1 mol，說明NaOH的物質(zhì)的量不足。(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物樣品中加入NaOH溶液后，先與NH4HSO4反應(yīng)，然后再與(NH4)2SO4反應(yīng)，標準狀況下生成氨氣的物質(zhì)的量為0.08 mol

6、，則與H反應(yīng)消耗NaOH的物質(zhì)的量為0.1 mol0.08 mol0.02 mol，故NH4HSO4的物質(zhì)的量為0.02 mol，所以(NH4)2SO4的質(zhì)量為7.24 g115 gmol10.02 mol4.94 g，其物質(zhì)的量為0.0374 mol，則(NH4)2SO4和NH4HSO4的物質(zhì)的量比為0.0374 mol0.02 mol1.871。421解析：依據(jù)2H2SSO2=3S2H2O，假設(shè)生成3 mol S，需要2 mol H2S和1 mol SO2，由Na2SO3S=Na2S2O3可知3 mol S需要3 mol Na2SO3,3 mol Na2SO3需要3 mol SO2，所以總

7、共需要4 mol SO2，所以生成SO2的FeS為4 mol，生成H2S的FeS為2 mol。5137.55解析：根據(jù)S元素守恒可知：n(S)2100106 g95%95%92%(10.6%)120 gmol11 375 530.33 mol，則m(H2SO4)137.55 t。6Mg2、Al3、NH、Cl1138Na2O2解析：淡黃色固體加入溶液中，并加熱溶液時，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，則一定沒有Fe2和Cu2，則淡黃色固體為Na2O2，圖象實際為兩個圖合在一起，偏上的是氣體，偏下的是沉淀，圖象中加入8 mol過氧化鈉后，沉淀減小，且沒有完全溶解，一定有NH、Al3、Mg2，則溶液中一定沒有OH、CO，根據(jù)電荷守恒可知含有Cl，由圖可知氫氧化鎂為2 mol，氫氧化鋁為4 mol2 mol2 mol，加入8 mol過氧化鈉之后，生成氣體減小，故加入8 mol過氧化鈉時，銨根離子完全反應(yīng)。當n(Na2O2)8 mol時，由2Na2O22H2O=4NaOHO2，可知n(O2)8 mol4 mol，所以n(NH)n(NH3)10 moln(O2)6 mol，由電荷守恒：2n(Mg2)3n(Al3)n(N