江西省玉山二中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題

1、江西省玉山二中2013-2014學(xué)年高二上學(xué)期第一次月考化學(xué)試題 可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1 C：12 O：16 N：14一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是A碳酸鈣受熱分解 B乙醇燃燒C鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D氧化鈣溶于水2已知一些燃料的H數(shù)據(jù)如下：燃料一氧化碳甲烷異辛烷乙醇H283.0kJmol1891.0kJmol15461kJmol11366.8kJmol1使用上述燃料，最能體現(xiàn)“低碳經(jīng)濟(jì)”理念的是()A一氧化碳 B甲烷C異辛烷 D乙醇3一定條件下，在體積為10 L的密閉容器中，1 mol X和1

2、 mol Y進(jìn)行反應(yīng)：2X(g)Y(g)Z(g)，經(jīng)60 s達(dá)到平衡，生成0.3 mol Z，下列說(shuō)法正確的是A以X濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.001 mol/(Ls)B將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉?lái)的1/2C若增大壓強(qiáng)，則物質(zhì)Y的轉(zhuǎn)化率減小D若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的DH0 4反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)Hb10對(duì)于可逆反應(yīng)A(g)2B(g)2C(g)H0，下列圖像中正確的是11在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g) +Y(g) 2Z(g)Hv(正)C該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D其他條件不變,再充

3、入0.2 mol Z平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大12已知熱化學(xué)方程式：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)HQkJmol1(Q0)。下列說(shuō)法正確的是A相同條件下，2mol SO2(g)和1mol O2(g)所具有的能量小于2mol SO3(g)所具有的能量B將2mol SO2(g)和1mol O2(g)置于一密閉容器中充分反應(yīng)后，放出熱量為QkJC增大壓強(qiáng)或升高溫度，該平衡都向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D如將一定量SO2(g)和O2(g)置于某密閉容器中充分反應(yīng)后放熱QkJ，則此過(guò)程中有2mol SO2(g)被氧化13某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA(g)B(g)C(

4、g)D(g)，5 min后達(dá)到平衡。已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)化率不發(fā)生變化，則Aa3Ba2CB的轉(zhuǎn)化率為40% DB的轉(zhuǎn)化率為60%14. 對(duì)于反應(yīng) N2O4 (g) 2NO2 (g) H0，在溫度為T1、T2 時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列 說(shuō)法正確的是A兩種不同的溫度比較:T1T2BA、C兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:ACCB、C兩點(diǎn)的氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:BCD由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法實(shí)現(xiàn)二、非選擇題（本題共5小題，共58分）15（11分）I火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)雙氧水。當(dāng)把

5、0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵?，放?56.7kJ的熱量(相當(dāng)于25、101 kPa下測(cè)得的熱量)。（1）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 。（2）又已知H2O(l)H2O(g) H+44kJ/mol。則16g液態(tài)肼與液態(tài)雙氧水反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量是 kJ。甲醛是一種重要的化工產(chǎn)品，可利用甲醇催化脫氫制備。甲醛與氣態(tài)甲醇轉(zhuǎn)化的能量關(guān)系如下圖所示。（1）甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的反應(yīng)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（2）過(guò)程與過(guò)程的反應(yīng)熱是否相同？_，原因是什么？_。（3）寫出甲醇催化脫氫轉(zhuǎn)化為甲醛的熱化學(xué)反應(yīng)方程式_。16（12分）（1）已知可逆反應(yīng)：M(g)N

6、(g ) P(g)Q(g)；H0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：若要增大M的轉(zhuǎn)化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為 。A加入一定量M B加入一定量N C反應(yīng)溫度降低 D縮小容器體積 E加入某物質(zhì)作催化劑 F分離出一定量P在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 1 molL1，c(N)=2.4 molL1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60，此時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為 。此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K 。若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：c(M)= 4 molL1，c(N)=a molL1；達(dá)到平衡后，c(P)=2 molL1，a= molL1。（2）在一定溫度下，將1 mol N2和3 mol H2混合置于體

7、積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得氣體總物質(zhì)的量為2.8 mol 。達(dá)平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率1 = _。在相同條件下，若起始時(shí)只將NH3置于該容器中，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為2，當(dāng)1 + 2 =1時(shí)，則起始時(shí)n (NH3)= _mol。17（10分）某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：【實(shí)驗(yàn)原理】2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】實(shí)驗(yàn)編號(hào)室溫下，試管中所加試劑及其用量/mL室溫下溶液顏色褪至無(wú)色所需時(shí)間/min0.6molL1H2C2O4溶液H2O0.2molL1KMnO4溶液3mol

8、L1稀硫酸13.02.03.02.04.023.03.02.02.05.233.04.01.02.06.4請(qǐng)回答：（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得出的結(jié)論是 。（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用KMnO4的濃度變化表示的反應(yīng)速率為：v(KMnO4)_。（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n(Mn2)隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n(Mn2)隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_。請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫表中空白。若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是_。1

9、8(10分)右圖是煤化工產(chǎn)業(yè)鏈的一部分，試運(yùn)用所學(xué)知識(shí)，解決下列問(wèn)題：（1）已知該產(chǎn)業(yè)鏈中某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：它所對(duì)應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) _。 已知在一定溫度下,在同一平衡體系中各反應(yīng)及平衡常數(shù)如下：則K1、K2、K3之間的關(guān)系為_(kāi)。（2）煤化工通常通過(guò)研究不同溫度下平衡常數(shù)以解決各種實(shí)際問(wèn)題。已知等體積的一氧 化碳和水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)器時(shí)，發(fā)生如下反應(yīng)：， 該反應(yīng)平衡常數(shù)隨溫度的變化如下：該反應(yīng)的逆反應(yīng)方向是_反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”），若在5000C時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)。（3）甲醇是一種新型的汽車動(dòng)

10、力燃料，可通過(guò)CO和H2化合制備甲醇,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：下列描述中能說(shuō)明上述反應(yīng)已達(dá)平衡的是_；A容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變BC容器中氣體的壓強(qiáng)保持不變D單位時(shí)間內(nèi)生成n molCO的同時(shí)生成2 n mol H219（15分）在100 時(shí)，將0.40 mol的二氧化氮?dú)怏w充入2 L的密閉容器中，每隔一段時(shí)間就對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到數(shù)據(jù)如表所示：時(shí)間(s)020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08（1）在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始直至20 s時(shí)，二氧化氮的平均反應(yīng)速率為_(kāi)molL1s1。（2）n3_

11、n4(填“”、“”或“”)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。（3）若在相同情況下，最初向該容器中充入的是四氧化二氮?dú)怏w，要達(dá)到上述同樣的平衡狀態(tài)，四氧化二氮的起始濃度是_mol/L，假設(shè)在80 s時(shí)達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中畫(huà)出并標(biāo)明該條件下此反應(yīng)中N2O4和NO2的濃度隨時(shí)間變化的曲線。（4）達(dá)到平衡后，如升高溫度，氣體顏色會(huì)變深，則升高溫度后，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的平衡常數(shù)將_(填“增大”、“減小”或“不變”)。（5）達(dá)到平衡后，如把容器體積擴(kuò)大為4L，則平衡將_(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”中“不移動(dòng)”)，其理由是_。玉山二中第一次月考高二化學(xué)參考答案一、選擇題（本題共14

12、小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）題號(hào)1234567891011121314答案ABADCBCCDDCDCD二、非選擇題（本題共5小題，共58分）15(11分)（1）N2H4(l)+2H2O2(l) = N2(g) +4H2O(g) H644.25 KJ/mol (2分)（2）410.125 (2分) (1)吸熱 (2分)(2)相同(1分)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱僅與反應(yīng)體系的起始狀態(tài)和最終狀態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)(2分)(3)CH3OH(g)= HCHO(g)H2(g) H(E2E1)kJmol1 (2分)16(12分)(1)BF 25% K=0.5 6 （2） 60% 2 （每空各2分）17(10分) (1)其他條件相同時(shí)，增大KMnO4濃度(或反應(yīng)物濃度)，反應(yīng)速率增大(2)1.5102molL1min1(3)生成物中的MnSO4為該反應(yīng)的催化劑(或Mn2對(duì)該反應(yīng)有催化作用)MnSO4實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1比較，溶液褪色所需時(shí)間短或：溶液褪色所用時(shí)間(t)小于4min(或其他合理答案) （每空各2分）18（10分）（1）C（s）+H