福建省長汀、連城一中等六校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題

1、教育文檔 可修改 歡迎下載 福建省長汀、連城一中等六校2020-2021學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期中聯(lián)考試題（考試時間：90分鐘 總分：100分）本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分。第卷（選擇題，共48分）一、選擇題。（本大題共16小題，每小題3分，共48分。在每小題列出的四個選項中，只有一項是最符合題目要求的。）1下列措施不符合節(jié)能減排的是()A.在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水B.大力發(fā)展火力發(fā)電，解決電力緊張問題C.用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D.用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣2某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述正確的

2、是A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B.加入催化劑，可同時降低E1、E2C.該反應(yīng)的反應(yīng)熱H(E1E2) kJmol1D.E2可表示形成新的化學(xué)鍵所釋放的能量3下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是A.若2C(s)O2(g) =2CO(g)H221 kJmol1，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5 kJB.若CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+2H2O(g) H812.3kJ/mol，則甲烷的燃燒熱為812.3kJ/molC.若2NO2(g) N2O4(g) H56.9 kJmol1，則2 mol NO2(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)吸收熱量為56.9 kJD.若H(aq)OH(aq) =H

3、2O(l)H57.3 kJmol1，含1 mol CH3COOH的溶液與含1 mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ4中和熱測定實驗中,下列說法錯誤的是A.一組完整實驗數(shù)據(jù)需要測溫度三次B.可用金屬做的環(huán)形攪拌棒代替玻璃攪拌棒C.燒杯間填滿碎泡沫塑料是為了減少實驗過程中熱量散失D.用0.5molL-1NaOH溶液分別與0.5molL-1的鹽酸、硝酸溶液反應(yīng)，如果所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數(shù)值相同5炒過菜的鐵鍋未及時洗凈(殘液中含NaCl)，不久便會因被腐蝕而出現(xiàn)紅褐色銹斑。腐蝕原理如圖所示，下列說法正確的是A.腐蝕過程中，負極是CB.Fe失去電子經(jīng)電解質(zhì)溶液轉(zhuǎn)移給CC.C

4、是正極，O2在C表面上發(fā)生還原反應(yīng)D.正極的電極反應(yīng)式為4OH4e=2H2OO26有關(guān)遠洋輪船船殼腐蝕與防護敘述錯誤的是A.可在船殼外刷油漆進行保護 B.可將船殼與電源的負極相連進行保護C.可在船底安裝鋅塊進行保護 D.在海上航行時，船殼主要發(fā)生析氫腐蝕7利用如圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是 A.氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，X附近能得到氫氧化鈉B.銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C.海水提鎂中，X、Y均為石墨，Z為MgCl2溶液D.電鍍工業(yè)中，X是鍍層金屬，Y是待鍍金屬8用吸附了氫氣的納米碳管等材料制作的二次電池原理如圖所示

5、，下列說法正確的是()A.放電時，OH移向鎳電極B.放電時，負極的電極反應(yīng)為H22e2OH=2H2OC.充電時，將電池的碳電極與外電源的正極相連D.充電時，陰極的電極反應(yīng)為Ni(OH)2OHe=NiO(OH)H2O9SO2和NOx是主要大氣污染物，利用下圖裝置可同時吸收SO2和NO。下列有關(guān)說法錯誤的是A.a極為直流電源的負極B.陽極發(fā)生的反應(yīng)式為SO2-2e2H2O=SO4HC.陰極得到1 mol電子時，通過陽離子交換膜的H為2 molD.吸收池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：2NO2S2O2H2O=N24HSO10在一定溫度下的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，

6、下列證據(jù)能說明反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A.容器內(nèi)的壓強不再改變 B.c(SO2):c(O2):c(SO3)= 2:1:2C.混合氣體的密度不再改變 D.SO2的生成速率與SO3的消耗速率相等11I2(g)H2(g) 2HI (g) HK，平衡逆向移動C.溫度升高，活化分子數(shù)增多，反應(yīng)速率加快D.溫度升高，K變小，平衡逆向移動12對水樣中溶質(zhì)M的分解速率影響因素進行研究。在相同溫度下,M的物質(zhì)的量濃度(molL-1)隨時間(min)變化的有關(guān)實驗數(shù)據(jù)見下表。 時間(min)水 濃度(molL-1)0510152025(pH=2)0.400.280.190.130.100.09(pH=4)0.

7、400.310.240.200.180.16(pH=4)0.200.150.120.090.070.05(pH=4,含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列說法不正確的是A.在020 min內(nèi),中M的分解速率為0.015 molL-1min-1B.在025 min內(nèi),中M的分解百分率比大C.由于Cu2+存在,中M的分解速率比快D.水樣酸性越強,M的分解速率越快13對于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)Hp1)催化劑對反應(yīng)的影響示意圖14硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，目前主要采用“接觸法”進行生產(chǎn)。有關(guān)反應(yīng)2SO2O22SO3的說法中不正確的是A.實際生產(chǎn)中， SO2

8、、O2再循環(huán)使用體現(xiàn)綠色化學(xué)B.實際生產(chǎn)中，為了提高經(jīng)濟效率壓強越高越好 C. 在生產(chǎn)中，通入過量空氣的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.實際生產(chǎn)中，選定400 500 作為操作溫度的主要原因是催化劑的活性最高15某溫下氣體反應(yīng)達到化學(xué)平衡，平衡常數(shù)KAB2/E2F，恒容時，若溫度適當降低，F(xiàn)的濃度增加，下列說法正確的是（）A.降低溫度，正反應(yīng)速率增大B.增大c（A）、c（B），K增大C.向容器中充入稀有氣體X，壓強增大，反應(yīng)速率不變 D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2E（g）F（s）A（g）2B（g）16C(s)2H2(g)CH4(g)H。在1 L密閉容器中投入1 mol碳，并充入2 mol H2，測得相

9、關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（已知：可用平衡分壓代替平衡濃度算出平衡常數(shù)Kp，分壓總壓物質(zhì)的量分數(shù) ）下列有關(guān)說法錯誤的A.H0 B.p16 MPa C.T11 000 K D. A點的平衡常數(shù)Kp1/9 第II卷（非選擇題，共52分）17(14分)知識的梳理和感悟是有效學(xué)習(xí)的方法之一。某學(xué)習(xí)小組將有關(guān)“電解飽和食鹽水”的相關(guān)內(nèi)容進行梳理，形成如下問題(顯示的電極均為石墨)。（1）圖1中，電解一段時間后，氣球b中的氣體是_(填化學(xué)式)。（2）利用圖2制作一種環(huán)保型消毒液發(fā)生器，電解可制備“84”消毒液的有效成分NaClO，則c為電源的_極；該發(fā)生器中反應(yīng)的總離子方程式為_。（3）二氧化氯(ClO2)為一種

10、黃綠色氣體，是國際上公認的高效、廣譜、快速、安全的殺菌消毒劑。下圖是目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式：_。當陰極產(chǎn)生標準狀況下112 mL氣體時，通過陽離子交換膜離子的物質(zhì)的量為_。（4）裝置2中左池為氯化鐵溶液，右池為硫酸銅溶液，一段時間后右池溶液中c（Cu2+）_(填“增大”、“減小”或“不變”)，若該裝置的鹽橋中盛裝的是NH4NO3的瓊脂溶液，則鹽橋中的_離子（填“NH4+”或“NO3”）向氯化鐵溶液遷移。18(12分) （1）已知 H2 (g)1/2O2(g) = H2O(g)H241.8 kJmol1CH4 (g)3/2O2(g) = CO (g

11、)2H2O(g)H564.3 kJmol1則CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)制取CO(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式： 。（2）根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反應(yīng)熱 H kJmol1 化學(xué)鍵CHCFHFFF鍵能/(kJmol-1)414489565155（3）氫氣是合成氨反應(yīng)的重要原料?，F(xiàn)將lmolN2和3molH2投入1L的密閉容器，在一定條件下，利用如下反應(yīng)模擬合成氨的工業(yè)化生產(chǎn)：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0。當改變某一外界條件(溫度或壓強)時，NH3的體積分數(shù)(NH3)變化趨勢如圖所示回答下列問題：平衡時，M點NH3的體積分數(shù)為10

12、%，則N2的物質(zhì)的量為_(保留兩位有效數(shù)字)。X軸上a點的數(shù)值比b點_(填“大”或“小”)；上圖中，Y軸表示_(填“溫度”或“壓強”)，判斷的理由是_。19. (14分) （1）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層?？茖W(xué)家正在研究利用催化技術(shù)將尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化成CO2和N2，化學(xué)方程式如下：2NO2CO2CO2N2。反應(yīng)能夠自發(fā)進行，則反應(yīng)的 H_0 (填“”“”或“”)。（2）已知：反應(yīng)Fe(s)CO2(g)FeO(s)CO(g)的平衡常數(shù)為K1；反應(yīng)Fe(s)H2O(g)FeO(s)H2(g)的平衡常數(shù)為K2。不同溫度時K1、K2的值如下表：溫度/KK1K29731.4

13、72.381 1732.151.67根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)的K。平衡常數(shù)的表達式K1_；溫度為973 K時：K_；(結(jié)果保留小數(shù)點后2位)反應(yīng)CO2(g)H2(g)CO(g)H2O(g)是_(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。（3）已知在溫度為T時，CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)的平衡常數(shù)K0.32，在該溫度下，已知c始(CO)1 molL1，c始(H2O)1 molL1，某時刻經(jīng)測定CO的轉(zhuǎn)化率為10%，則該反應(yīng)_(填“已經(jīng)”或“沒有”)達到平衡，原因是_;此時刻v正_(填“”或“”)v逆。20（12分）氧氣是一種常見的氧化劑，用途廣泛。

14、回答下列問題：（1）用H2O2制取O2時，分解的熱化學(xué)方程式為：2H2O2(aq)2H2O(l) +O2(g) H= a kJmol1相同條件下，H2O2分解時，使用催化劑，不會改變的是 （填標號）。 A.反應(yīng)熱 B.反應(yīng)速率 C.活化能D.生成物以Fe3+作催化劑時，H2O2的分解反應(yīng)分兩步進行，第一步反應(yīng)為：H2O2+ 2Fe3+2Fe2+O2 +2H+ 第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）已知：O2(g) + 4HCl(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g)。將1 molO2和4 molHCl充入某恒容密閉容器中，分別在T1和T2的溫度下進行實驗，測得容器內(nèi)總壓強（p）與反應(yīng)時間（t）的

15、變化關(guān)系如右圖所示。該反應(yīng)的速率v = k ca(O2)cb(HCl)（k為速率常數(shù)），下列說法正確的是 （填標號）。A.溫度升高，k增大B.使用催化劑，k不變C.平衡后分離出水蒸氣，k變小D.平衡后再充入1molO2和4molHCl，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率都增大T1 T2（填“”或“”）。該反應(yīng)的H 0（填“”或“”）。T2時，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率 。參考答案12345678BBABCDDB910111213141516CADCABCD17. （每空2分，方程未配平，未標，未寫條件統(tǒng)扣1分）（1）H2 （2）負 ClH2OClOH2（3）Cl5e2H2O=ClO24H0.01 mol（單位未寫扣1分）（4）增大