2017中考化學(xué)試題分類匯編-實驗探究題-精編

1、化學(xué)備課大師 【全免費】專題七 實驗探究題1. (2017甘肅省卷)某化學(xué)興趣小組同學(xué)對家用普通干電池中含有的物質(zhì)產(chǎn)生了濃厚的興趣他們剝開電池時聞到氨味且發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)【提出問題】為什么有氨味？黑色物質(zhì)的成分是什么？【猜想假設(shè)】能聞到氨味說明含有銨鹽（如NH4Cl）；黑色固體可能有鐵粉、氧化銅或二氧化錳【實驗探究】同學(xué)們分別設(shè)計實驗進行探究實驗I小聰取適量黑色物質(zhì)與 混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到強烈氨味，再用濕潤的紅色石蕊試紙檢測，觀察到試紙變藍，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽實驗II小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解，靜置后 ，取不溶物進行實驗實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論1.取適

2、量黑色濾渣裝入試管中，再加入過量稀鹽酸無氣泡生成，溶液不變色 2.取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入 溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條 黑色粉末中含有二氧化錳【交流討論】步驟2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 【答案】實驗I熟石灰（或燒堿或其他堿性物質(zhì)）； 實驗過濾；黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅H2O2（或過氧化氫）溶液，木條復(fù)燃 【交流討論】2H2O22H2O+O2【解析】實驗銨鹽與堿混合會放出氨氣，所以取適量黑色物質(zhì)與熟石灰混合置于研缽內(nèi)研磨，嗅到氨味，再用濕潤的石蕊試紙檢測，試紙變藍，證明黑色物質(zhì)中含有銨鹽；故填：熟石灰（或燒堿或其他堿性物質(zhì)）；實驗小敏將黑色物質(zhì)加入適量的水中攪拌溶解

3、，靜置后過濾，取不溶物進行實驗；1.取適量黑色濾渣裝入試管中，再加入過量稀鹽酸，無氣泡生成，溶液不變色，說明黑色粉末中一定不含鐵粉與氧化銅；2、取適量黑色濾渣裝入另一支試管中，再加入 H2O2（或過氧化氫）溶液，向上述試管中伸入帶火星的小木條木條復(fù)燃，說明有氧氣生成，黑色粉末中含有二氧化錳【交流討論】二氧化錳和過氧化氫溶液混合會生成氧氣，化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2；2.（2017鹽城）小明取酸性鋅錳干電池進行探究，他發(fā)現(xiàn)電池內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖1所示?！静殚嗁Y料】（1）鋅皮為金屬鋅（含有少量的鐵）（2）黑色糊狀填充物由炭黑、MnO2、ZnC12和NH4Cl等組成（3）有關(guān)數(shù)據(jù)見下表溫度/02

4、0406080100溶解度/gNH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614【實驗探究一】小明取適量黑色糊狀填充物，按圖2所示實驗流程進行探究。 （1）溶液A 中溶質(zhì)主要有 （填化學(xué)式），操作中采用冷卻熱飽和溶液的方法實現(xiàn)兩者分離的依據(jù)是 ； （2）欲從固體M 中得到較純的MnO2，操作可采用的簡便方法是_ _?！緦嶒炋骄慷啃∶魅‰姵赝鈿や\皮，用砂紙打磨干凈，剪成小塊，進行實驗。（1）取一塊鋅皮放入盛有適量稀鹽酸的燒杯中，有ZnCl2生成。 實驗中可觀察到的現(xiàn)象是_ _；該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的_ 反應(yīng)。 下列各組物質(zhì)混合后，也能生

5、成ZnCl2的有_ _（填字母序號）。A. ZnO與稀鹽酸 B. ZnSO4溶液與BaC12溶液C. ZnCO3與NaCl溶液 D.Zn(NO3)2溶液與NH4Cl溶液（2）另取一塊鋅皮放入盛有一定量CuSO4溶液的燒杯中，充分反應(yīng)后得到溶液E和固體F。當溶液E中只含一種溶質(zhì)時，該溶質(zhì)是_ _（填化學(xué)式）；當固體F中只含一種物質(zhì)時，溶液E中最少含有 _種溶質(zhì)?！敬鸢浮俊緦嶒炋骄恳弧浚?）ZnCl2和NH4Cl 氯化鋅的溶解度受溫度影響變化大（或二者的溶解度隨溫度變化不同； （2） 灼燒 【實驗探究二】（1） 有氣泡產(chǎn)生 ； 置換 AB （2）ZnSO4 二【解析】實驗探究一（1）糊狀物中的二氧

6、化錳和炭黑不易溶于水，氯化鋅和氯化銨溶于水，因此溶于水后得到溶液A中含有氯化鋅和氯化銨；觀察表格可知氯化鋅的溶解度受溫度影響變化大，因此可以采用冷卻熱飽和溶液的方法進行分離；（2）炭黑能夠和氧氣反應(yīng)，而二氧化錳不能灼燒，因此分離出二氧化錳可以采用灼燒的方式；實驗探究二鋅和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，因此觀察到的現(xiàn)象為有氣泡產(chǎn)生，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)；AZnO與稀鹽酸能反應(yīng)產(chǎn)生氯化鋅和水，故正確； BZnSO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇沉淀和氯化鋅，故正確； CZnCO3與NaCl溶液混合，碳酸鋅不溶于水，因此不能和氯化鈉反應(yīng)，故錯誤； DZn（NO3）2溶液與NH4Cl溶液不能產(chǎn)生沉淀、氣體或水，

7、不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，故錯誤；（2）鋅和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋅和銅，當溶液E中只含有一種溶質(zhì)時，說明硫酸銅被完全反應(yīng)，因此溶質(zhì)只有硫酸鋅；當固體F中只含一種物質(zhì)時，該是置換出的固體一定是銅，說明鋅鐵沒有剩余，溶質(zhì)只有硫酸鋅和硫酸亞鐵，也可能是鐵不足，溶液中還有硫酸銅，因此溶質(zhì)還有硫酸銅，因此溶液E中最少含有二種溶質(zhì)；3.(2017自貢)某研究小組對自動充氣氣球（示意圖如圖1）進行下列探究查閱資料該氣球充氣原理是：通過擠破液體包，使液體與白色粉末接觸產(chǎn)生二氧化碳氣體，實現(xiàn)氣球自動充氣（1）為檢驗氣體是二氧化碳，可選用 （填試劑名稱）、探究一：液體包內(nèi)溶液酸堿性的探究（2）室溫時，用pH試紙測得溶

8、液的pH=3，則該溶液呈 性探究二：白色粉末成分的探究猜想與假設(shè)甲同學(xué)認為是碳酸鈣；乙同學(xué)認為是碳酸鈉；丙同學(xué)認為是碳酸氫鈉設(shè)計并進行實驗（3）將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學(xué)的猜想 （填“正確”或“不正確”）、（4）室溫時，分別向盛有碳酸氫鈉、碳酸鈉和白色粉末樣品的錐形瓶中注入等體積、足量的10%鹽酸（裝置如圖2），記錄如表：實驗編號錐形瓶內(nèi)物質(zhì)最終得到CO2體積/mL名稱質(zhì)量/g碳酸氫鈉010V1碳酸鈉010V1白色粉末xV3實驗的化學(xué)方程式為 ；表中x= ；V1 V2（填“”、“”或“=”）、分析并得出結(jié)論（5）白色粉末是 、【答案】（1）氫氧化鈣溶液（2）酸（3）不

9、正確（4）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；0.1；（5）碳酸氫鈉、【解析】（1）二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以為檢驗氣體是二氧化碳，可選用氫氧化鈣溶液；（2）pH小于7的溶液顯酸性，所以室溫時，用pH試紙測得溶液的pH=3的溶液呈酸性；（3）碳酸鈣難溶于水，所以將少量白色粉末放入水中攪拌，固體全部溶解，說明甲同學(xué)的猜想不正確；（4）碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2，碳酸氫鈉、碳酸鈉的質(zhì)量都是0.1g，為了形成對比，所以x的質(zhì)量也是0.1g，每84份質(zhì)量的碳酸氫鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳，每

10、106份質(zhì)量的碳酸鈉會生成44份質(zhì)量的二氧化碳，所以V1V2；（5）根據(jù)實驗1.3可知，最終得到的二氧化碳體積相等，因此，白色粉末是碳酸氫鈉4.（2017江西）興趣小組獲得兩包制作“跳跳糖”的添加劑，一包是檸檬酸晶體，另一包是標注為鈉鹽的白色粉末將少量檸檬酸和這種白色粉未溶于水，混合后產(chǎn)產(chǎn)生了使澄清石灰水變渾濁的氣體。于是對白色粉末的化學(xué)成分進行了以下探究：【提出猜想】猜想1.碳酸鈉；猜想2.碳酸氫鈉；猜想3.碳酸鈉和碳酸氫鈉【查閱資料】碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性； 碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳；碳酸鈉受熱不分解【實驗探究】 小月、小妮分別對有關(guān)猜想設(shè)計方案并進行實驗：實驗操

11、作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論小月將白色粉末溶于水后用pH試紙測定其酸堿度pH_ _7（填“”、“2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2；【交流反思】（1） 碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，溶液的pH7 ；（2）碳酸鈉 。【拓展應(yīng)用】 C 【解析】【實驗探究】小月：由于碳酸鈉溶液呈堿性所以溶液的pH7；小妮：由實驗的現(xiàn)象可知，碳酸氫鈉受熱分解生成了碳酸鈉、水和二氧化碳；【交流反思】（1）由于碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性，溶液的pH7，所以小月實驗結(jié)論不準確；（2）由于碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物受熱也會生成了水和二氧化碳，所以不能排除包色粉末中混有碳酸鈉；拓展應(yīng)用】濃硫酸、氫氧化鈉、氯化鈉在常溫下

12、放置一段時間不會發(fā)生變化，碳酸氫銨不穩(wěn)定，常溫下放置一段時間會發(fā)生分解.5.（2017青島）某混合氣體中含有CO、CO2、SO2三種氣體。 某興趣小組對此進行了探究?！静殚嗁Y料】ISO2 能使品紅溶液褪色，易與高錳酸鉀溶液反應(yīng)而被吸收，能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，能使澄清的石灰水變渾濁。IICO 和CO2均不能使品紅溶液褪色，也不與高錳酸鉀溶液反應(yīng)。IIICO 與CuO 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+CuOCu+CO2?！緦嶒炋骄俊繛轵炞C這三種氣體， 同學(xué)們在老師指導(dǎo)下， 設(shè)計并進行如下實驗：【事實與結(jié)論】通過實驗驗證了以上三種氣體的存在， 請完成下列空格：（1）裝置 E 的作用是_； 裝置 F 的作用

13、是_。（2）能證明氣體中含有 SO2的現(xiàn)象是_，含有 CO2的現(xiàn)象是_?！痉此寂c評價】若將裝置和裝置互換， 則無法驗證的氣體是_（填寫化學(xué)式）。【答案】【事實與結(jié)論】（1）除去原氣體中的二氧化碳氣體 驗證二氧化碳是否除盡 （2）A中品紅溶液褪色 D中澄清石灰水變渾濁 【反思與評價】 CO2 和SO2【解析】由裝置圖分析可知，A為驗證二氧化硫，B為除去二氧化硫，C為證明二氧化硫是否除盡，D為驗證二氧化碳，E為除去二氧化碳，F(xiàn)是證明是否將二氧化碳全部除盡，然后再將氣體通入G，以驗證一氧化碳的存在?！臼聦嵟c結(jié)論】（1）裝置E的作用是除去原氣體中的二氧化碳氣體；F的作用是驗證二氧化碳是否除盡。（2）二

14、氧化硫能使品紅溶液褪色，所以若A中品紅溶液褪色則說明氣體中含有二氧化硫，若D中澄清石灰水變渾濁則說明氣體中含有二氧化碳?！痉此寂c評價】因二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁，所以若將裝置和互換，則無法證明氣體中是否含有二氧化碳和二氧化硫。6. （2017常州）膨松劑是一種食品添加劑，某研究小組對膨松劑進行了如下探究【趣味實驗】實驗1：和面。向20g面粉中加入10mL水，制得的面團編為1號；向20g面粉中加入10mL水，再加入2g膨松劑M，制得的面團編為2號實驗2：發(fā)面。將和好的2個面團放入微波爐中加熱，幾分鐘后，取出面團，發(fā)現(xiàn)1號面團無明顯脹大，2號面團明顯脹大且手感比較松軟【提出問題】膨松劑M的成

15、分是什么？【提出假設(shè)】假設(shè)1：M是NH4HCO3；假設(shè)2：M是NaHCO3；假設(shè)3：M是NH4HCO3和NaHCO3【實驗探究1】序號實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量M于試管，加熱一段時間無刺激性氣味試管內(nèi)壁有水珠試管內(nèi)有固體剩余假設(shè) 成立假設(shè) 不成立【提出新問題】實驗試管中剩余固體是什么？【實驗探究2】實驗：將實驗所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象冷卻，向試管中加水，固體全部溶解，將所得溶液分為2份；向其中1份溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，將生成的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀；向另1份溶液中滴加足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液不變紅【得出結(jié)論】實驗試管中

16、剩余固體是 （填化學(xué)式）（1）NH4HCO3受熱分解的化學(xué)方程式是 （2）受熱穩(wěn)定性：Na2CO3 （填“”“=”或“”）NaHCO3【答案】【實驗探究1】2；1、3； 【得出結(jié)論】Na2CO3 NH4HCO3 NH3+H2O+CO2，（2）【解析】【實驗探究1】加熱產(chǎn)生的氣體無氣味，說明不含有碳酸氫銨，故猜想1、3錯誤，猜想2成立；【得出結(jié)論】將實驗所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象，冷卻，向試管中加水，固體全部溶解，將所得溶液分為2份；向其中1份溶液中滴加稀鹽酸，有氣泡生成，將生成的氣體通入澄清石灰水，有白色沉淀，說明生成了二氧化碳氣體；向另1份溶液中滴加足量氯化鈣溶液，有白色沉淀生成，靜置，向

17、上層清液中滴加2滴無色酚酞試液，溶液不變紅，說明不含有堿性物質(zhì)，故只含有碳酸鈉一種固體，故填：Na2CO3；【反思提高】（1）碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，故填：NH4HCO3 NH3+H2O+CO2；（2）將實驗所得固體繼續(xù)加熱，無明顯現(xiàn)象，說明碳酸鈉穩(wěn)定性強于碳酸氫鈉，故填：；7. （2017通遼）聰聰做鎂條在空氣中燃燒實驗時發(fā)現(xiàn)除生成白色固體外還有少量淡黃色固體，他對得到的固體成分進行探究【提出問題】固體成分是什么？【提出猜想】猜想一：MgO 猜想二：Mg3N2 猜想三： 【查閱資料】MgO與水反應(yīng)類似于CaO與水反應(yīng)；Mg3N2與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論將該固

18、體投入到盛水的燒杯中若燒杯中只有白色固體，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生猜想 正確 猜想二或猜想三正確【表達與交流】聰聰在老師的指導(dǎo)下，用定量的方法確定猜想三正確，請寫出將固體投入水中相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ， 【相關(guān)結(jié)論】空氣中N2和O2體積比約為 ，由鎂條在空氣中燃燒生成少量Mg3N2可得出的一個結(jié)論是 【答案】【提出猜想】MgO、Mg3N2【查閱資料】一燒杯底部有白色固體，有刺激性氣味氣體生成；【表達與交流】CaO+H2OCa（OH）2；Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3【相關(guān)結(jié)論】氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng)【解析】【提出猜想】猜想三應(yīng)是MgO、Mg3N2兩者的混合物；故填：M

19、gO、Mg3N2【查閱資料】MgO與水反應(yīng)類似于CaO與水反應(yīng)；Mg3N2與水反應(yīng)產(chǎn)生NH3將該固體投入到盛水的燒杯中，若燒杯中只有白色固體，無刺激性氣味氣體產(chǎn)生，說明沒有氨氣生成，猜想一正確；若燒杯底部有白色固體，有刺激性氣味氣體生成，則猜想二或猜想三正確；【表達與交流】氧化鈣與水反應(yīng)方程式是CaO+H2OCa（OH）2；氮化鎂與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3故填：【相關(guān)結(jié)論】空氣中氮氣（N2）和氧氣（O2）的體積比約為4：1，但由鎂條在空氣中燃燒生成少量Mg3N2可得出的一個結(jié)論是氮氣含量多但是很穩(wěn)定，難以發(fā)生反應(yīng)8. （2017呼和浩特）化學(xué)興趣小

20、組同學(xué)取一定量碳酸鈣固體，高溫煅燒一段時間后冷卻，對剩余固體成分進行如下探究【提出問題】剩余固體的成分是什么？【猜想與假設(shè)】全部是氧化鈣。 全部是碳酸鈣【實驗探究】（1）甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物甲同學(xué)據(jù)此認為試管中的固體有碳酸鈣乙同學(xué)認為上述實驗不足以證明剩余固體中含有碳酸鈣，其理由是 （2）乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，據(jù)此得出猜想 （填“成立”或“不成立”）乙同學(xué)繼續(xù)向試管中加入幾滴稀鹽酸，沒有氣泡產(chǎn)生，認為猜想成立丙同學(xué)認為上述實驗不足以證明猜想成立，其理由是 （3）丙同學(xué)設(shè)計實驗證明了猜想成立丙同學(xué)的實

21、驗方案是實驗步驟： ；實驗現(xiàn)象： （要求寫出實驗的操作和現(xiàn)象）【答案】【猜想與假設(shè)】氧化鈣和碳酸鈣【實驗探究】（1）氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能產(chǎn)生白色不溶物（2）不成立；如果稀鹽酸不足以和反應(yīng)生成的氫氧化鈣反應(yīng)時，即使固體中含有碳酸鈣，也不產(chǎn)生氣泡；（3）實驗步驟：取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，再加入足量稀鹽酸；實驗現(xiàn)象：試管外壁發(fā)熱，產(chǎn)生氣泡?！窘馕觥俊静孪肱c假設(shè)】高溫條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，如果碳酸鈣完全反應(yīng)，則固體是氧化鈣，如果碳酸鈣部分反應(yīng)，則固體是氧化鈣和碳酸鈣，如果碳酸鈣沒有反應(yīng)，則固體是碳酸鈣，因此可以假設(shè)：全部是氧化

22、鈣氧化鈣和碳酸鈣全部是碳酸鈣。故填：氧化鈣和碳酸鈣【實驗探究】（1）甲同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水振蕩，有白色不溶物甲同學(xué)據(jù)此認為試管中的固體有碳酸鈣乙同學(xué)認為上述實驗不足以證明剩余固體中含有碳酸鈣，其理由是氧化鈣和水反應(yīng)生成的氫氧化鈣微溶于水，也可能產(chǎn)生白色不溶物。（2）乙同學(xué)取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁感覺發(fā)熱，說明氧化鈣和水反應(yīng)生成了氫氧化鈣，即固體中含有氧化鈣，據(jù)此得出猜想不成立；丙同學(xué)認為上述實驗不足以證明猜想成立，其理由是：如果稀鹽酸不足以和反應(yīng)生成的氫氧化鈣反應(yīng)時，即使固體中含有碳酸鈣，也不產(chǎn)生氣泡（3）丙同學(xué)的實驗方案是：實驗步驟：

23、取一定量的剩余固體于試管中，加入一定量的水，觸摸試管外壁，再加入足量稀鹽酸；實驗現(xiàn)象：試管外壁發(fā)熱，產(chǎn)生氣泡；實驗結(jié)論：固體中含有氧化鈣和碳酸鈣9.(2017臨沂)某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，將學(xué)生分成若干小組開展探究活動，請你和他們儀器完成以下實驗探究【演示實驗】將一定量稀鹽酸加入到盛氫氧化鈣溶液的小燒杯中，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 【查閱資料】CaCl2溶液顯中性【提出問題】實驗中未觀察到明顯顯像，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問：反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分是什么？【猜想與假設(shè)】針對疑問，甲組同學(xué)猜想如下：猜想：只有CaCl2； 猜想：有 ；猜想：有CaCl2和Ca（OH）2； 猜想：有CaCl2、HCl和

24、Ca（OH）2乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想不合理，其理由是 【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究實驗方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 實驗操作 實驗現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀 實驗結(jié)論 溶液中含有Ca（OH）2 溶液中含有Ca（OH）2溶液中含有Ca（OH）2【得出結(jié)論】通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想是正確的【評價反思】（1）丙組同學(xué)認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）2，請你幫助他們說明原因 （2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮 【答案】【演示實驗】Ca（OH）2+2HCl

25、=CaCl2+2H2O【猜想與假設(shè)】CaCl2和HCl；鹽酸和氫氧化鈣不能共存【實驗探究】為了驗證其余猜想，各小組進行了下列三個方案的探究 溶液變?yōu)樗{色 產(chǎn)生白色沉淀 【評價反思】（1）碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀（2）反應(yīng)物是否有剩余【解析】：【演示實驗】氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O；【猜想與假設(shè)】稀鹽酸和氫氧化鈣恰好完全反應(yīng)時，溶液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；當稀鹽酸過量時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫；當氫氧化鈣過量時，溶液中的溶質(zhì)是氯化鈣和氫氧化鈣；溶液中的溶質(zhì)可能是：猜想：只有CaCl2；猜想：有CaCl2和H

26、Cl；猜想：有CaCl2和Ca（OH）2；猜想：有CaCl2、HCl和Ca（OH）2因為稀鹽酸和氫氧化鈣能夠發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為猜想不合理，其理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存【實驗探究】滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊試液變藍，說明溶液呈堿性，溶液中含有Ca（OH）2；二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應(yīng)，二氧化碳氣體和氫氧化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，說明溶液中含有Ca（OH）2；滴加Na2CO3溶液，碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)，產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，有白色沉淀生成，說明溶液中含有Ca（OH）2；【評價反思】（1）丙組同學(xué)認為滴加Na2CO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，并不能證明溶液中一定含有Ca（OH）

27、2，因為碳酸鈉與氯化鈣也能產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀（2）在分析反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的成分時，除了考慮生成物外，還需要考慮反應(yīng)物是否有剩余10. （2017蘭州）某?；瘜W(xué)興趣小組在學(xué)完堿的化學(xué)性質(zhì)后，做了澄清石灰水和稀鹽酸反應(yīng)的實驗，并將廢液倒入一潔凈的廢液缸中，進行了如下探究：探究：甲同學(xué)在做實驗時沒有觀察到明顯現(xiàn)象，于是對澄清石灰水和稀鹽酸能否發(fā)生反應(yīng)表示懷疑，乙同學(xué)認為，甲同學(xué)實驗時應(yīng)先向澄淸石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到 時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)探宄：廢液中溶質(zhì)的成分是什么？【做出猜想】猜想一：CaCl2 猜想二：CaCl2、HCl猜想三：CaCl2、HC1、Ca

28、（OH）2 你的猜想： 丙同學(xué)認為猜想三是錯誤的，理由是 （用化學(xué)方程式解釋）【實驗設(shè)計】設(shè)計者實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論丁同學(xué)取少量廢液于一支試管中，向其中加入足量的碳酸鈉溶液有白色沉淀生成猜想一正確戊同學(xué)取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少量廢液 猜想二正確【評價與反思】請判斷以上設(shè)計的兩個方案中，同學(xué)的方案合理，請分析另一個方案不合理的理由： 【表達與交流】若實驗證明猜想二是正確的，你認為該廢液來經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 （填一點）【答案】探究：溶液的紅色逐漸褪去【做出猜想】CaCl2、Ca（OH)2 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O【實驗設(shè)計】鋅粒逐漸溶解，有

29、氣泡產(chǎn)生【評價與反思】戊 猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀【表達與交流】腐蝕下水道或污染水質(zhì)【解析】探究：甲同學(xué)實驗時應(yīng)先向澄淸石灰水中滴幾滴酚酞試液，再滴加適量的稀鹽酸，當觀察到溶液的紅色逐漸褪去時，就可以說明兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)；探究：我的猜想，廢液中溶質(zhì)的成分是：CaCl2、Ca（OH）2；丙同學(xué)認為猜想三是錯誤的，理由是鹽酸和氫氧化鈣不能共存；【實驗設(shè)計】戊同學(xué)取幾粒鋅粒于一支試管中，向其中加入少量廢液，鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生，猜想二正確；【評價與反思】設(shè)計的兩個方案中，戊同學(xué)的方案合理，丁同學(xué)的方案不合理，原因是猜想中都有氯化鈣，加碳酸鈉溶液都會產(chǎn)生白色沉淀；【表達與交

30、流】該廢液直接倒入下水道，可能造成的危害是：腐蝕下水道或污染水質(zhì)； 11. （2017天水）學(xué)校實驗室的廢液缸中收集了學(xué)生在實驗室制取CO2后殘留廢液某化學(xué)課外小組的同學(xué)想探究廢液中溶質(zhì)的成分，請我們共同參與探究并回答下列問題：【提出問題】廢液中的溶質(zhì)是什么物質(zhì)？【做出猜想】甲同學(xué)認為廢液中的溶質(zhì)只有CaCl2你認為還可能含有的溶質(zhì)是 （化學(xué)式）【査閱資料】CaCl2溶液呈中性【實驗與結(jié)論】甲同學(xué)取少量CaCl2溶液和廢液分別加入到2支試管中，并向其中分別滴加無色酚酞試液做對比實驗，結(jié)果兩試管中溶液均無色，于是甲同學(xué)認為自己的猜想是正確的你認為甲同學(xué)的實驗 （填“能”或“不能”）證明他的猜想，

31、理由是 如果要證明你的猜想是正確的，你選擇的試劑是，實驗中可能觀察到的現(xiàn)象是【拓展與應(yīng)用】若實驗證明你的猜想是正確的，想要處理廢液只得到CaCl2溶液，應(yīng)向廢液中加入過量的 ，反應(yīng)完全后過濾通過以上探究，你認為實驗室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是 【答案】【做出猜想】CaCl2和HCl 【實驗與結(jié)論】不能 酚酞在酸性溶液中也是無色的碳酸鈣 有氣泡產(chǎn)生【拓展與應(yīng)用】碳酸鈣 腐蝕下水道【解析】【作出猜想】若是反應(yīng)后鹽酸剩余，則溶質(zhì)除了氯化鈣還有氯化氫；【實驗與結(jié)論】由于酚酞試液在酸性溶液中為無色，故甲同學(xué)的實驗不能證明他的猜想；要證明含有鹽酸，則可以選擇碳酸鈣，因為碳酸鈣能與鹽酸反

32、應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳氣體；【拓展與應(yīng)用】要處理廢液只得到CaCl2溶液，可以應(yīng)廢液中加入過量的碳酸鈣，反應(yīng)完全后過濾；實驗室的廢液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成下水道的腐蝕。12. （2017甘南州）某學(xué)習(xí)興趣小組研究發(fā)現(xiàn)銅銹 Cu2(OH)2CO3在加熱后，除有二氧化碳和水生成外，在試管底部還有黑色粉末生成，他們通過實驗研究了黑色粉末的成分和所產(chǎn)生的氣體。請?zhí)羁?。?）提出問題：黑色固體是什么？（2）猜想與假設(shè)，黑色固體可能是：a.炭粉b.氧化銅c. 。（3）查閱資料：炭粉和氧化銅均為黑色固體，其中炭粉不與稀酸反應(yīng)，也不溶于稀酸，而氧化銅可與稀酸反應(yīng)而溶解。寫出氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 （

33、4）設(shè)計實驗方案：向試管中的黑色固體滴加足量的 （填化學(xué)式）溶液，充分反應(yīng)后，觀察固體的溶解情況和所得溶液的顏色。（5）現(xiàn)象與結(jié)論：如果猜想a正確，則現(xiàn)象為 若現(xiàn)象是 ，則猜想b正確；假如現(xiàn)象為 ，則猜想c成立【答案】（2）炭粉和氧化銅的混合物 （3）CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（4）H2SO4（HCl）（5）黑色固體不溶解，溶液呈無色；黑色固體完全溶解，溶液呈藍色；黑色固體部分溶解，溶液呈藍色【解析】（2）銅綠Cu2（OH）2CO3由Cu、O、H、C四種元素組成，受熱分解后的固體粉末應(yīng)為炭粉或氧化銅中的一種或兩種，猜想一、二分解猜測了炭粉和氧化銅的可能，因此猜想法只能猜測

34、黑色固體為炭粉與氧化銅墻鐵壁的混合粉末；（4）炭粉不能與酸發(fā)生反應(yīng)而氧化銅可與酸反應(yīng)，取黑色固體放入稀硫酸（或稀鹽酸、稀硝酸），根據(jù)反應(yīng)時的現(xiàn)象，可推斷固體的組成；（5）炭粉不能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)，會觀察到黑色固體不消失；氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)形成硫酸銅溶液，會觀察到黑色固體消失且溶液變成藍色；因此，當觀察到黑色固體不消失且溶液無明顯變化，可判斷固體全部為炭粉；固體部分消失且溶液變成藍色，可判斷固體為炭粉和氧化銅的混合物；固體全部消失，溶液變成藍色時固體全部為氧化銅；13.(2017畢節(jié))某同學(xué)查閱資料得知，實驗室常用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC

35、2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2（電石中的雜質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng)，也不與Na2CO3反應(yīng)）。在實驗室中，該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對濾液的成分進行探究。提出問題：濾液中溶質(zhì)的成分是什么？猜想與假設(shè)：猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2 分析與推理：分析一：若猜想一成立，說明實驗中加人的CaC2量少，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，說明實驗中加人的CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3恰好完全反應(yīng)。分析三：若猜想

36、三成立，說明實驗中加人的CaC2量多，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反應(yīng)后濾液中一定存在的溶質(zhì)是_ _（填化學(xué)式），可能存在的溶質(zhì)是 _和_ _。對可能存在的溶質(zhì)，需進一步實驗驗證。設(shè)計并實驗：實驗序號實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗一取少量濾液于試管中，向其中加人過量稀鹽酸無氣泡產(chǎn)生猜想_ _不成立實驗二另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液 猜想三成立，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 拓展延伸：若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反應(yīng)，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時出現(xiàn)藍色的 _ （填化學(xué)式）沉淀。實驗室保存電石應(yīng)注意_ _?！?/p>

37、答案】分析三： NaOH Ca(OH)2 Na2CO3 有白色沉淀生成Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH拓展延伸： Cu(OH)2 防水、防潮 ?！窘馕觥糠治雠c推理電石的主要成分與水反應(yīng)生成氫氧化鈣和乙炔氣體，所以將電石加入碳酸鈉溶液中，電石先與水反應(yīng)，反應(yīng)生成的氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉。如果投入的電石適量，氫氧化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中只有氫氧化鈉一種溶質(zhì)；如果投入的電石過量，則所得溶液中除氫氧化鈉外，還有氫氧化鈣；如果加入的電石較少，則碳酸鈉過量，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)有氫氧化鈉和碳酸鈉，所以溶液中一定有的溶質(zhì)是氫氧化鈉，此外還可能

38、有氫氧化鈣和碳酸鈉中的一種。設(shè)計并實驗氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉均可與鹽酸反應(yīng)，但三個反應(yīng)中只有碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)有氣泡產(chǎn)生，所以濾液中加入過量的稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生，說明溶液中不含碳酸鈉，即猜想一不正確；氫氧化鈣能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，所以如果猜想三成立，則濾液中加入碳酸鈉溶液后，可觀察到有白色沉淀生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH。拓展延伸如果將電石加入硫酸銅溶液中，電石的主要成分與水反應(yīng)生成的氫氧化鈣可與硫酸銅反應(yīng)，故觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時生成藍色的氫氧化銅沉淀。電石能與水反應(yīng)，所以實驗室保存電石時應(yīng)該防水、防潮。14.（2

39、017江西）為了解甲酸的分解產(chǎn)物，實驗小組進行了以下探究：【查閱資料】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6，能分解生成兩種物質(zhì)。【提出猜想】 實驗小組對甲酸的分解產(chǎn)物提出了猜想：猜想1. H2和CO2；猜想2. CO和H2O?！驹O(shè)計實驗】20時，甲酸的狀態(tài)為_；從圖一裝置中選擇合適的裝置_（填序號）對甲酸進行加熱。為了加快分解速率，實驗小組加入了催化劑，反應(yīng)后將分解產(chǎn)物通入圖二裝置進行實驗?！緦嶒烆A(yù)測】若猜想l成立，則D中的實驗現(xiàn)象應(yīng)為_?！具M行實驗】實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，F(xiàn)處玻璃管中出現(xiàn)的現(xiàn)象為_，甲酸分解的化學(xué)方程式為_。【交流拓展】資料表明，不同條件下，甲酸的分解產(chǎn)物不同，猜想1

40、和猜想2均能成立。據(jù)此小新對甲酸的分解產(chǎn)物又提出新猜想：猜想3. H2O和CO2；猜想4.CO和H2O。經(jīng)討論認為無需進行實驗就能確定猜想3和猜想4都錯誤，理由是_?！敬鸢浮?液態(tài) A 紫色溶液變紅色 紅色粉末變黑色 HCOOHCO+H2O 不符合質(zhì)量守恒定律等（反應(yīng)前后原子數(shù)目不相等）【解析】【設(shè)計實驗】甲酸（HCOOH）的熔點為8.6，在20時，甲酸的狀態(tài)為液態(tài)；加熱液體時，試管口應(yīng)斜向上，故選A裝置；【實驗預(yù)測】猜想1是H2和CO2，若猜想l成立，則有CO2生成，二氧化碳溶于水生成的碳酸能使D中的紫色石蕊溶液液變成紅色；【進行實驗】實驗中觀察到C處瓶內(nèi)出現(xiàn)大量水珠，說明甲酸受熱分解后有水

41、生成，則猜想2成立；CO具有還原性，能與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳，因而F處玻璃管中的現(xiàn)象為紅色固體變成黑色；猜想二成立，甲酸在催化劑和加熱條件下生成水和一氧化碳；【交流拓展】任何化學(xué)反應(yīng)都符合質(zhì)量守恒定律定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目不發(fā)生改變，因此甲酸分解不可能生成水和二氧化碳或一氧化碳和氫氣。15.(2017鄂州)某實驗小組的同學(xué)用氫氧化鈉溶液和鹽酸做中和反應(yīng)的實驗，當他們向盛有氫氧化鈉溶液的燒杯中滴加一定量的稀鹽酸后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑他們停止滴加稀鹽酸，對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究（1）寫出該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式： （2）探究燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)的成分【猜想】猜想一：可能是N

42、aCl和NaOH；猜想二：可能只有NaCl；猜想三：可能是 【進行實驗】實驗步驟實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩 猜想一不成立取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液 猜想三成立【答案】（1）NaOH+HClNaCl+H2O（2）猜想三： NaCl和HCl溶液不變色產(chǎn)生氣泡【進行實驗】【解析】（1）氫氧化鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，該中和反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaOH+HClNaCl+H2O；（2）【猜想】如果氫氧化鈉過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氫氧化鈉，如果稀鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應(yīng)，則溶質(zhì)是氯化鈉，如果稀鹽酸過量，則溶質(zhì)是氯化鈉和氯化氫；【進行實驗

43、】取少量燒杯內(nèi)的溶液于試管中，滴入幾滴酚酞試液，振蕩，溶液不變色，說明溶液中不含有氫氧化鈉，猜想一不成立；取少量燒杯內(nèi)的溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明溶液中含有稀鹽酸，猜想三成立；16.(2017 西寧)化學(xué)興趣小組的同學(xué)在做完“二氧化碳的實驗室制取”的實驗后，對反應(yīng)后廢液中溶質(zhì)的成分產(chǎn)生了興趣并進行了以下探究：（l）實驗室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為_ _。（2）【提出問題】廢液中的溶質(zhì)含有哪些物質(zhì)？【猜想與假設(shè)】 猜想I：廢液中的溶質(zhì)只有氯化鈣；猜想：廢液中的溶質(zhì)有_ _?！具M行實驗】實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取少量反應(yīng)后的廢液于試管中，向其中加入Na2CO3溶液至過量只有

44、_ 猜想I 正確先 后 _猜想正確【反思拓展】如果猜想正確，要使廢液中的溶質(zhì)只含有氯化鈣，正確的處理方法是加入過量的 _?！敬鸢浮浚?）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2（2）【猜想與假設(shè)】猜想：氯化鈣和氯化氫或CaCl2和HCl【進行實驗】沉淀產(chǎn)生產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生沉淀【反思拓展】碳酸鈣（或CaCO3）【解析】（1）實驗室用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2。（2）【猜想與假設(shè)】當鹽酸過量時，廢液中的溶質(zhì)除氯化鈣外還有鹽酸?！具M行實驗】猜想正確，溶質(zhì)為氯化鈣，則與碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生白

45、色沉淀；猜想成立，則溶質(zhì)中即有氯化鈣也有鹽酸，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)會產(chǎn)生氣泡，氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)會生成沉淀，碳酸鈉要先與鹽酸反應(yīng)完，才會產(chǎn)生沉淀?！痉此纪卣埂恳狗磻?yīng)后的溶質(zhì)只有氯化鈣，則要除去其中的鹽酸，可加入過量的碳酸鈣，反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，碳酸鈣可通過過濾除去。17.（2017宿遷）某興趣小組在準備化學(xué)實驗基本技能考試時，對以下問題進行了探究。I.探究酸和堿能否發(fā)生反應(yīng)方案l：甲同學(xué)向盛有少量NaOH溶液的試管中滴幾滴無色酚酞試液，振蕩，繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到溶液由_色變成無色。甲同學(xué)得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。方案2：乙同學(xué)取少量NaOH溶液，測得溶液pH為10，向該溶液中加入一

46、定量稀硫酸后，測得溶液pH為9，乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)溶液pH減小了，得出結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。交流討論：大家同意甲同學(xué)的結(jié)論，對乙同學(xué)的實驗過程提出質(zhì)疑，溶液pH減小的原因還可能是稀硫酸中的水稀釋了NaOH溶液；大家認為，乙同學(xué)向NaOH溶液中加入稀硫酸后，測得溶液的pH必須_ _（填“小于”或“小于或等于”）才能證明酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。請寫出稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_ ；II.探究酸和堿反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的成分丙問學(xué)對探究I中甲同學(xué)實驗后的無色溶液展開探究?！咎岢鰡栴}】試管中無色溶液的溶質(zhì)除了酚酞還有什么？【提出猜想】（l）Na2SO4；（2）Na2SO4和_ _ 。【設(shè)計實驗】實驗操作實驗

47、現(xiàn)象實驗結(jié)論方案I向試管中加入少量鋅粒，然后加入甲同學(xué)實驗后的無色溶液鋅粒逐漸減少，有_ _產(chǎn)生猜想（2）成立方案II向試管中加入少量甲同學(xué)實驗后的無色溶液，然后慢慢滴加NaOH溶液，并不斷振蕩試管開始無明顯現(xiàn)象，過一會發(fā)現(xiàn) ?！緦嶒灧此肌繛榱蓑炞C猜想（2）成立，你認為還可以選擇的藥品是_ _（填字母序號） A.BaCl2溶液 B.Cu C.Fe2O3【答案】I紅；小于或等于；2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O；II.硫酸；氣泡；溶液由無色變?yōu)榧t色；實驗反思C【解析】I.氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞變紅；氫氧化鈉溶液加水稀釋，溶液的pH減小，但仍大于7，所以要證明氫氧化鈉與硫酸發(fā)生

48、了反應(yīng)，必須測得溶液的pH小于或等于7。硫酸與氫氧化鈉溶液生成硫酸鈉和水。II.氫氧化鈉與硫酸反應(yīng)后的溶液中溶質(zhì)有三種情況：硫酸鈉、硫酸鈉和氫氧化鈉、硫酸鈉和硫酸。因反應(yīng)過程中使用酚酞作指示劑，所以溶液呈無色說明其中一定不存在NaOH；所以猜想（2）是硫酸鈉和硫酸。證明猜想（2）成立即證明硫酸鈉溶液中含有硫酸，方案1向試管中加入鋅，鋅與硫酸產(chǎn)生氣泡；方案2向試管中加入實驗后的無色溶液，滴加氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉溶液過量時溶液呈紅色。實驗反思為驗證猜想（2）成立，還可選擇氧化鐵，因氧化鐵與硫酸生成硫酸鐵和水，溶液呈黃色；不能選擇氯化鋇溶液，因硫酸鈉也能與氯化鋇生成白色沉淀；不能選擇銅，因銅與硫

49、酸不反應(yīng)。18.（2017陜西）同學(xué)們在實驗室用塊狀大理石和5%的稀鹽酸反應(yīng)制取CO2，觀察不到氣泡產(chǎn)生時，發(fā)現(xiàn)固體還有剩余，對此進行探究（雜質(zhì)不溶水且不與酸反應(yīng)）?！咎岢鰡栴}】不再產(chǎn)生氣泡的原因是什么？【猜想假設(shè)】猜想一：鹽酸己經(jīng)完全反應(yīng) 猜想二：剩余固體中無碳酸鈣猜想三：生成物或雜質(zhì)附著在大理石表面，阻礙反應(yīng)繼續(xù)進行【實驗探究一】反應(yīng)后溶液中是否有鹽酸。（1）小亮取上述反應(yīng)后的溶液，測得溶液pH=2，說明溶液顯 _性,由此得出猜想一不成立的結(jié)論。（2）小慧認為此結(jié)論不夠嚴謹，還應(yīng)考慮生成物對溶液酸堿度的影響，補充了如夏實驗。取潔凈的燒杯，另配制_ _溶液，測得溶滾pH=7。取潔凈的試管，加

50、入適量水和紫色石蕊溶液，持續(xù)通入CO2，發(fā)現(xiàn)溶液變?yōu)?_色。但小亮認為實驗不能說明CO2對溶液酸堿度的影響，他重新改進了實驗。另取潔凈的試管，加入適量水，持續(xù)通入CO2至飽和，測得溶液pH=5.6。 由以上實驗可知，該反應(yīng)的生成物對溶液酸堿度影響不大，猜想一不成立，反應(yīng)后的溶液中有鹽酸?！緦嶒炋骄慷渴Ｓ喙腆w中是否有碳酸鈣。小亮先振蕩反應(yīng)容器，使剩余固體和液體充分接觸，觀察到仍無氣泡產(chǎn)生。再向容器中滴加少量5%的稀鹽酸，又有氣泡產(chǎn)生。一段時間后，不再產(chǎn)生氣泡，仍有固體剩余。產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式是_ _。由以上實驗可知，猜想二和猜想三不成立?！镜贸鼋Y(jié)論】根據(jù)以上實驗探究，可得出影晌反應(yīng)是否進行的因素之一是_ _?！痉此冀涣鳌啃』塾痔岢?，也可能是反應(yīng)太慢，無法觀察到氣泡產(chǎn)生。她設(shè)計了如下對比實驗：取出【實驗探究二】所得的部分清液，