高三專項訓練——電子式的書寫方法和訓練

1、. 高三化學專項復習電子式書寫規(guī)則玉田一中 江璐在元素符號周圍用“”和“”來表示原子的最外層電子（價電子），這種式子叫做電子式。一、原子和離子的電子式1. 原子的電子式ClF ON C AlMg H由于中性原子既沒有得電子，也沒有失電子，所以書寫電子式時應把原子的最外層電子全部排列在元素符號周圍。排列方式為在元素符號上、下、左、右四個方向均勻對稱排列，每個方向不能超過2個電子。例如： 2. 陽離子的電子式金屬原子在形成最高價陽離子時，最外層電子已經(jīng)失去，但電子式僅畫出最外層電子，所以在畫陽離子的電子式時，就不再畫出原最外層電子，但離子所帶的電荷數(shù)應在元素符號右上角標出。所以金屬陽離子的電子式即

2、為離子符號。如鈉離子的電子式為；鎂離子的電子式為.非金屬元素形成的簡單陽離子只有氫離子，表示為。 NHHHH非金屬元素形成的陽離子只有銨根離子：3. 陰離子的電子式簡單陰離子最外層一般都達到了稀有元素的穩(wěn)定結構。一般非金屬原子在形成陰離子時，得到電子，使最外層達到穩(wěn)定結構，這些電子都應畫出，并將符號用“”括上，右上角標出所帶的電荷數(shù)，電荷的表示方法同于離子符號。例如，、。常見的幾種復雜陰離子（含共價鍵）的電子式：應把符號用“”括起來，右上角標出電荷數(shù)。例如，氫氧根離子：二、共價化合物和離子化合物的電子式1. 共價化合物的電子式共價化合物是原子間通過共用電子對結合而成的。書寫時將共用電子對畫在兩

3、原子之間，每個原子的未成對電子和孤對電子也應畫出。因不同元素原子吸引電子能力不同，則共用電子對偏向吸引電子能力強的原子，而偏離吸引電子能力弱的原子。例如，、。2. 離子化合物的電子式先根據(jù)離子電子式的書寫方法，分別畫出陰、陽離子的電子式，然后讓陰、陽離子間隔排列，注意相同離子不能合并。例如，NaCl、MgCl2、Na2O的電子式分別為、。三、 用電子式表示物質的形成過程離子化合物的形成過程形成用“”表示，形成之前為原子的電子式并用彎箭頭表示電子得失，形成之后為離子化合物的電子式。例如，NaCl的形成過程為：MgCl2的形成過程為：共價化合物或非金屬單質的形成過程表示方法基本同離子化合物相同，不

4、同的是因沒有電子得失，所以不要再畫彎箭頭，并且“”之后為共價化合物或非金屬單質的電子式。HCl： Cl2：練習寫出練習16的電子式，含共價鍵的還有寫出結構式：【練習1】H He Na Mg Al Si P S Cl Ne 【練習2】Na 、Mg2、Al3 、K、Ca2、 H 、 NH4 CH3 N5(提示：線狀結構) H3O 【練習3】H O2 O22 Cl N3 S2 OH NH2 【練習4】 H2 Cl2 O2 N2 CH4 NH3 H2O HF CCl4 CO2 H2O2 HClO 【練習5】 NaCl MgBr2 Na2S Mg3N2 Na3N Na2O2 CaC2 NH4Cl NaOH 【練習6】CH3 OH CHO 【練習7】用電子式表示下列物質的形成過程：N2 NH3 H2S KCl CaF2 Na2S CaO Na3N HF CO2 【練習7】物質電子式結構式空間構型物質電子式結構式空間構型H2直線型N2直線型F2直線型