高一化學(xué)必修一知識點(diǎn)(帶重點(diǎn)符號)[谷風(fēng)教育]

1、化學(xué)必修一必背的東西 第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)一化學(xué)方法1、（1）做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理（吸收或點(diǎn)燃等）。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。 （2）濃酸撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用Na2CO3 （或NaHCO3）中和，后用水沖擦干凈。濃酸沾在皮膚上，宜先用干抹布拭去，再用水沖凈。濃酸濺在眼中應(yīng)先用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請醫(yī)生處理。 （3）濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。 （4）鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。 （5）酒精及其他易燃

2、有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。 二混合物的分離和提純 提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過濾固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘分液分離互不相溶的液體打開上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開活塞，使下層液體慢慢流出，及時關(guān)閉活塞

3、，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時，要用玻璃棒不斷攪動溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物三、離子檢驗(yàn) 離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgNO3/稀HNO3白色沉淀 Cl-Ag=AgCl SO42稀HCl、BaCl2白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四.除雜 注意事項(xiàng)：除雜質(zhì)，加入試劑不能是“適量”，而應(yīng)是“過量”；過量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 五、物質(zhì)的量的單位摩爾 1.物質(zhì)的量（n）是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。 2.摩爾（mol）: 把含

4、有6.02 1023個粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。 3.阿伏加德羅常數(shù)：把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。 4.物質(zhì)的量 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) 。 n =N/NA 5.摩爾質(zhì)量（M）(1) 定義：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量.（2）單位：g/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值：等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量. 6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M ) 六、氣體摩爾體積 1.氣體摩爾體積（Vm）（1）定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積.（2）單位：L/mol 2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/

5、Vm 3.標(biāo)準(zhǔn)狀況下, Vm = 22.4 L/mol 七、物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用 1.物質(zhì)的量濃度. （1）定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。（2）單位：mol/L（3）物質(zhì)的量濃度 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V 2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 主要操作 a.檢驗(yàn)是否漏水b.配制溶液 1計(jì)算.2稱量.3溶解.4轉(zhuǎn)移.5洗滌.6定容.7搖勻8貯存溶液. 注意事項(xiàng)：A 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶. B 使用前必須檢查是否漏水. C 不能在容量瓶內(nèi)直接溶解. D 溶解完的溶液等冷卻至室溫時再轉(zhuǎn)移. E 定容時，當(dāng)液面離

6、刻度線12cm時改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止. 3.溶液稀釋：C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類 把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)（可以是氣體、液體、固體），起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑（可以是氣體、液體、固體）。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻透明、穩(wěn)定能沒有NaCl/蔗糖溶液膠體在1100之間均勻/有的透明/較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻/不透明/不穩(wěn)定不能

7、沒有泥水膠體制備及性質(zhì)1、Fe（OH）3膠體FeCl3 +3H2O= Fe（OH）3 （膠體）+3HCl2、膠體性質(zhì)1.丁達(dá)爾效應(yīng) 2.介穩(wěn)性 3.電泳 4.布朗運(yùn)動 二、物質(zhì)的化學(xué)變化 （1）根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為： A、離子反應(yīng)：有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。 B、分子反應(yīng)（非離子反應(yīng)） （2）根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為： A、氧化還原反應(yīng)：反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移（實(shí)質(zhì)） 反應(yīng)前后元素的化合價有變化（特征）B、非氧化還原反應(yīng) 2、離子反應(yīng) （1）電解質(zhì)：在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、

8、堿、鹽都是電解質(zhì)。注意：電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì)：如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。 （2）離子方程式：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。 寫（化學(xué)方程式） 拆（把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子） 刪 查（原子個數(shù)和電荷數(shù)） 復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是：生成沉淀、氣體或水。離子共存問題 所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)A、結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2和S

9、O42-、Ag和Cl-、Ca2和CO32-、Mg2和OH-等 B、結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存：如H和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4等 C、結(jié)合生成難電離物質(zhì)（水）的離子不能大量共存：如H和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。 D、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存（待學(xué)） 注意：題干中的條件：如無色溶液應(yīng)排除有色離子：Fe2、Fe3、Cu2、MnO4-等離子，酸性（或堿性）則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H（或OH-）。3、氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下： 失電子化合價被氧化（發(fā)生氧化反應(yīng)）還原劑（有還原性） 還原劑的還原性大于還原

10、產(chǎn)物得電子化合價被還原（發(fā)生還原反應(yīng)）氧化劑（有氧化性） 氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物第三章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一、 金屬活動性NaMgAlFe。 二、金屬一般比較活潑，容易與O2反應(yīng)而生成氧化物，可以與酸溶液反應(yīng)而生成H2，特別活潑的如Na等可以與H2O發(fā)生反應(yīng)置換出H2，特殊金屬如Al可以與堿溶液反應(yīng)而得到H2。Na與鹽溶液反應(yīng)，過氧化鈉三、 A12O3為兩性氧化物，Al（OH）3為兩性氫氧化物，都既可以與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水。四、Na2CO3和NaHCO3比較 碳酸鈉碳酸氫鈉俗名純堿或蘇打小蘇打色態(tài)白色晶體細(xì)小白色晶體水溶性易溶于水，溶液呈堿性使酚酞變紅易溶于水（但

11、比Na2CO3溶解度?。┤芤撼蕢A性（酚酞變淺紅）熱穩(wěn)定性較穩(wěn)定，受熱難分解受熱易分解2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O與酸反應(yīng) CO32H =H CO3 HCO32H=CO2H2O 相同條件下放出CO2的速度NaHCO3比Na2CO3快與堿反應(yīng) Na2CO3Ca（OH）2=CaCO32NaOH NaHCO3NaOH= Na2CO3H2O與H2O和CO2Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 不反應(yīng)與鹽反應(yīng)CaCl2Na2CO3 =CaCO32NaCl不反應(yīng)主要用途玻璃、造紙、制皂、洗滌發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器五、Fe （59/60/61頁）六、合金：兩種或兩種以上的金屬（或金屬與非金屬）熔合

12、在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)。 合金的特點(diǎn)；硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低，用途比純金屬要廣泛。 第四章 非金屬及其化合物一、硅：地殼中含量26.3，次于氧。位第3周期，第A族碳的下方。Si最外層4個電子，四價的化合物。 二、二氧化硅（SiO2） ：天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無定形。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4（瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維） 物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好 化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿（NaOH）反應(yīng)，是酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng) SiO24HF = SiF

13、4 2H2O （不能用玻璃瓶裝HF，裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。）SiO2CaO =(高溫) CaSiO3 SiO22NaOH = Na2SiO3H2O 三、硅酸（H2SiO3）：酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小Na2SiO32HCl = H2SiO3（膠體）2NaCl 硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四、硅酸鹽 ：由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，一般不溶于水（Na2SiO3 、K2SiO3除外）。最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶，其水溶液稱作水玻璃。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥 五、硅單質(zhì) ：晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高（1410），硬

14、度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，是良好的半導(dǎo)體。應(yīng)用：半導(dǎo)體晶體管及芯片、光電池六、氯元素：位第三周期第A族，容易得到一個電子形成氯離子Cl，氯元素在自然界中以化合態(tài)存在。 七、氯氣 物理性質(zhì)：黃綠色氣體，有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)(液氯)和固態(tài)。 制法:MnO24HCl(濃)= MnCl22H2OCl2（聞法） 化學(xué)性質(zhì)：很活潑，有毒，有氧化性，能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物（鹽）。也能與非金屬反應(yīng)： 2NaCl2 =(點(diǎn)燃) 2NaCl 2Fe3Cl2=(點(diǎn)燃) 2FeCl3 CuCl2=(點(diǎn)燃) CuCl2 Cl2H2 =(點(diǎn)燃) 2HCl （現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色

15、火焰，生成大量白霧。） 燃燒不一定有氧氣參加，物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng)，所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。 Cl2的用途： （84頁）自來水殺菌消毒Cl2H2O = HClHClO 2HClO =(光照) 2HClO2 1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水，為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不穩(wěn)定，光照或加熱分解，因此久置氯水會失效。 制漂白液、漂白粉和漂粉精 制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O ，其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉(有效氯35)和漂粉

16、精(充分反應(yīng)有效氯70) 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O 用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦 八、氯離子的檢驗(yàn) ：使用硝酸銀溶液，并用稀硝酸排除干擾離子（CO32、SO32） 九、二氧化硫 ：SO2 =(點(diǎn)燃) SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化，易溶于水（1：40體積比） 化學(xué)性質(zhì)：有毒，溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇熱會變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定，會分解回水和SO2， 因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行，為可逆反應(yīng)。 十、NO和NO2：N2O2=(高溫或放電)2NO（很不穩(wěn)定，在常溫下遇氧氣生成二氧化氮） 2NOO2=2NO2 NO：無色氣體，空氣中的污染物；NO2：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水，并與水反應(yīng)： 3 NO2H2O = 2HNO3NO （這是工業(yè)制硝酸的方法）十一、氨氣及銨鹽氨氣的性質(zhì)：無色氣體，刺激性氣味、密度小于空氣、極易溶于水（且快）可作紅色噴泉實(shí)驗(yàn)。銨鹽的性質(zhì)：易溶于水（很多化肥都是銨鹽），受熱易分解，放出氨氣： NH4Cl=NH3HCl NH4HCO3=NH3H2OCO2 可以用于實(shí)驗(yàn)室制取氨氣：（干燥銨鹽與和堿固體混合加熱） NH4N