高中化學教學設(shè)計優(yōu)秀范文總匯

1、高中化學教學設(shè)計優(yōu)秀范文總匯 下面是為大家準備提供與高一化學上冊教案相關(guān)的所有資訊，希望我們所做的能讓您感到滿意! 【考試說明要求】： 1.了解分散系的概念，比較三種分散系的特征 2.理解溶解度、飽和溶液、不飽和溶液的概念，掌握溶解度在物質(zhì)分離方面的應(yīng)用。 3.了解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念，溶解度、質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度的綜合計算。 4.了解膠體的制備、鑒別和提純;掌握膠體的性質(zhì)和應(yīng)用。 【基礎(chǔ)知識】： 一、分散系概念以及三種分散系比較 1.分散系 2.三種分散系比較 分散系 溶液 膠體 濁液 分散質(zhì)微粒直徑 外觀 分散質(zhì)微粒組成 單個分子或離子 分子集合體或有機高分子 大量分子或離子集合體

2、 能否透過濾紙 能否透過半透膜 實例 食鹽水、碘酒 肥皂水、淀粉溶液 泥水 二、膠體 1.定義：分散質(zhì)的大小介于 之間的分散系叫做膠體。 2.膠體的分類 按分散質(zhì)的組成分為： 粒子膠體：如Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體 分子膠體：如蛋白質(zhì)溶于水所得分散系，淀粉溶于水所得分散系 按分散劑的狀態(tài)分成： 液溶膠：如Fe(OH)3膠體、淀粉溶液、蛋白質(zhì)溶液、豆?jié){、血液、肥皂水等 固溶膠：有色玻璃、煙水晶等 氣溶膠：煙、云、霧等 3.膠體的性質(zhì)和應(yīng)用 (1)丁達爾現(xiàn)象 (2)布朗運動 定義：膠體粒子在做 的運動。 水分子從個方向撞擊膠體粒子，而每一瞬間膠體粒子在不同方向受的力是不同的。 (3)電

3、泳現(xiàn)象 定義：在外加電場的作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作定向移動的現(xiàn)象。 解釋：膠體粒子具有相對較大的表面積，能吸附離子而帶電荷。 帶電規(guī)律： i. 一般來說，金屬氧化物、金屬氫氧化物等膠體微粒吸附陽離子而帶正電; ii. 非金屬氧化物、金屬硫化物、硅酸等膠體帶負電; iii. 蛋白質(zhì)分子一端有COOH，一端有NH2，因電離常數(shù)不同而帶電; iv. 淀粉膠體不吸附陰陽離子不帶電，無電泳現(xiàn)象，加少量電解質(zhì)難凝聚。 應(yīng)用： i.生物化學中常利用來分離各種氨基酸和蛋白質(zhì)。 ii.醫(yī)學上利用血清的紙上電泳來診斷某些疾病。 iii.電鍍業(yè)采用電泳將油漆、乳膠、橡膠等均勻的沉積在金屬、布匹和木材上。

4、iv.陶瓷工業(yè)精練高嶺土。除去雜質(zhì)氧化鐵。 v.石油工業(yè)中，將天然石油乳狀液中油水分離。 vi.工業(yè)和工程中泥土和泥炭的脫水，水泥和冶金工業(yè)中的除塵等。 (4)膠體的沉聚 定義：膠體粒子在一定條件下聚集起來的現(xiàn)象。在此過程中分散質(zhì)改變成凝膠狀物質(zhì)或顆粒較大的沉淀從分散劑中分離出來。 膠粒凝聚的原因：外界條件的改變 i.加熱：加速膠粒運動，減弱膠粒對離子的吸附作用。 ii.加強電解質(zhì)：中和膠粒所帶電荷，減弱電性斥力。 iii.加帶相反電荷的膠粒的膠體：相互中和，減小同種電性的排斥作用。通常離子電荷越高，聚沉能力越大。 應(yīng)用：制作豆腐;不同型號的墨水不能混用;三角洲的形成。 4.膠體的制備 (1)

5、物理法： 如研磨(制豆?jié){、研墨)，直接分散(制蛋白膠體) (2)水解法： Fe(OH)3膠體向20mL沸蒸餾水中滴加1mL2mLFeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸一會兒，得紅褐色的Fe(OH)3膠體。離子方程式為： (3)復分解法： AgI膠體向盛10mL 0.01mol?L1 KI的試管中，滴加810滴0.01mol?L1 AgNO3，邊滴邊振蕩，得淺黃色AgI膠體。 硅酸膠體在一大試管里裝入5mL10mL1mol?L1HCl，加入1mL水玻璃，然后用力振蕩即得。 離子方程式分別為：Ag+I=AgI(膠體) SiO32+2H+2H2O=H4SiO4(膠體) 復分解法配制膠體時溶液的濃度不宜過大，以

6、免生成沉淀。 5.膠體的提純 6.常見的膠體分散系 Fe(OH)3膠體，Al(OH)3膠體，原硅酸膠體，硬脂酸膠體。分別由相應(yīng)的鹽水解生成不溶物形成。 FeCl3溶液：Fe3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+3H+ 明礬溶液：Al3+3H2O=Al(OH)3(膠體)+3H+ 水玻璃：SiO32+3H2O=H4SiO4(膠體)+2OH 肥皂水：C17H35COO+H2O=C17H35COOH(膠體)+OH 鹵化銀膠體。Ag+X=AgX(膠體) 土壤膠體。 豆奶、牛奶、蛋清的水溶液。 有色玻璃，如藍色鈷玻璃(分散質(zhì)為鈷的藍色氧化物，分散劑為玻璃)。 煙、云、霧。 三、溶液 1.飽和溶液和不飽和溶

7、液 飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 再溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的飽和溶液。 不飽和溶液：一定 下，一定量的溶劑中 繼續(xù)溶解某溶質(zhì)時叫做這種溶質(zhì)的不飽和溶液。 2.溶解度 固體溶解度(S)指的是在 下，某固體物質(zhì)在 溶劑里達到 狀態(tài)時所溶解溶質(zhì)的 (單位是 )叫做該條件下該溶質(zhì)在該溶劑中的溶解度。 教學準備 教學目標 1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途 2.學會氨的實驗室制法 教學重難點 教學重點： 氨和銨鹽的化學性質(zhì) 教學難點：實驗室制氨的化學反應(yīng)原理 教學工具 燒杯、燒瓶、鐵架臺、滴管、導管、玻璃棒、試管、酒精燈、酚 酞試液、棉花、試管夾、NH3、HCl、NH4Cl、Ca(OH)2 教學過程

8、新課導入 新聞導課杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏：出guo xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，十余量消防車。 問題 1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人? 2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣? 3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣? 板書二、氨 1、NH3的物理性質(zhì)： 展示一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度空氣，易液化，可作致冷劑。 實驗4-9 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。 現(xiàn)象：形成紅色噴泉。

9、證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。 講解：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。 板書 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。 過渡氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢? 板書2、氨的化學性質(zhì)： (1)NH3與水的反應(yīng)： 分析 其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3H2O NH3+H2O 板書NH3+H2ONH3H2ONH4+OH- 思考：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。 板書(2)NH3與酸的反應(yīng)： 演示實驗氨與氯化氫反應(yīng) 觀察現(xiàn)象：大量白煙生成。 思考：生產(chǎn)Cl2

10、的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么? 板書化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 講解 NH3在一定條件下可于O2、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 板書(3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 4NO+6H2O 演示實驗實驗室制取氨氣： 板書3、NH3的實驗室制法： 講解原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。 板書2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2

11、H2O 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。 提問： 1 能否濃硫酸干燥NH3? 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么? 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點? 過渡氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì) 板書4、氨鹽 講述銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 主要化學性質(zhì)： 板書(1)銨鹽受熱易分解： 實驗加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華? 板書化學方程式： NH4Cl NH3+HCl、 NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 講解銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2Na

12、OH Na2SO4+2NH3+2H2O 板書(2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH? Na2SO4+2NH3+2H2O 強調(diào)這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH4+的存在。 注意事項： 實驗條件：濃溶液或固體，加熱。 較稀溶液中銨根離子的檢驗方法：先濃縮，后檢驗。 板書5.NH3的用途： 講述可用于氮肥工業(yè)及其它化工產(chǎn)業(yè)上(如：制純堿)，制冷劑。 思考交流自然界中氮的循環(huán)： 點擊高考試題 1下面能實現(xiàn)人工固氮的是( ) A.豆科植物根瘤菌 B.用燒堿溶液吸收NO2 C.合成氨車間 D.閃電 解析：選C。豆科植物根瘤菌、閃電均能將游離態(tài)的氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)，該過

13、程屬于自然固氮，A、D錯誤;燒堿溶液吸收NO2不屬于氮的固定，B項錯誤;合成氨反應(yīng)為N2+3H22NH3，屬于人工固氮，C正確。 2.下列不屬于銨鹽的共同性質(zhì)的是( ) A.易溶于水 B.與苛性鈉共熱產(chǎn)生NH3 C.都是晶體 D.受熱分解都產(chǎn)生NH3 解析：選D。銨鹽都是晶體，均易溶于水，與NaOH共熱都能發(fā)生NH4+OH-NH3+H2O而產(chǎn)生NH3;部分氧化性酸對應(yīng)的銨鹽受熱分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不產(chǎn)生NH3。如NH4NO3。 3.為了更簡便地制取干燥的NH3，下列方法中適合的是( ) A.NH4Cl與濃H2SO4混合共熱，生成的氣體用堿石灰進行干燥 B.N2+3H22NH3，用燒堿進行干

14、燥 C.加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D.加熱NH4HCO3，氣體用P2O5干燥 解析：選C。A選項中的兩種物質(zhì)反應(yīng)不生成氨氣，B選項在一般的實驗室中是不能實現(xiàn)的，C選項利用了濃氨水的揮發(fā)性，同時可選用堿石灰干燥，D選項中的P2O5是不可以干燥氨氣的。 4.已知氨氣極易溶于水，而難溶于有機溶劑CCl4，下列裝置不宜做氨氣的尾氣吸收的是( ) 解析：選C。氨氣極易溶于水，若用C裝置，易發(fā)生倒吸現(xiàn)象。A、B、D均可避免此現(xiàn)象產(chǎn)生。 5.如圖表示A、B、C、D、E五種含氮物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體，B為紅棕色，寫出A、B、C、D、E的化學式和各步反應(yīng)的化學方程式。 (1)

15、各物質(zhì)的化學式 A_、B_、C_、D_、 E_。 (2)各步反應(yīng)的化學方程式 AC_。 DC_。 BE_。 CB_。 解析：本題的突破口B為紅棕色氣體，B是NO2，C與O2能生成氣體B，故C為NO。E在常溫下不是氣體，故E為HNO3，由圖轉(zhuǎn)化關(guān)系進一步分析知A為N2，D為NH3。 答案：(1)N2 NO2 NO NH3 HNO3 課堂總結(jié)及評價： 通過引導學生觀察、分析實驗的現(xiàn)象，培養(yǎng)學生觀察和分析問題的能力,進一步讓學生體會實驗對認識和研究物質(zhì)性質(zhì)的重要性，培養(yǎng)創(chuàng)新精神,氨氣的實驗室制法和銨根檢驗方法,了解氮的循環(huán)對自然界生態(tài)平衡的作用。 板書設(shè)計： 第四章第四節(jié)硫酸、硝酸和氨 第一課時 一

16、、氨 1. 氨氣的物理性質(zhì) 2. 氨氣的化學性質(zhì) a.與水反應(yīng) b.與酸反應(yīng) 3. 制備 二、銨鹽 1. 物理性質(zhì) 2. 化學性質(zhì) 教學準備 教學目標 教學目標 1.掌握氨和銨鹽的性質(zhì)、用途 2.學會氨的實驗室制法 教學重難點 教學重點： 氨和銨鹽的化學性質(zhì) 教學難點：實驗室制氨的化學反應(yīng)原理 教學工具 多媒體 教學過程 新課導入 新聞導課杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏： xx年4月20日上午10時，杭州市一制冷車間發(fā)生氨氣泄漏事件，整個廠區(qū)是白茫茫的一片，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味，進入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報案后立即制定方案，出動上百名消防隊員，

17、十余量消防車。 問題 1、為什么在氨氣泄漏時工廠里會寒氣逼人? 2、如何吸收彌漫在空氣中的大量氨氣? 3、被圍困在污染區(qū)的群眾怎樣做才能保證不吸入氨氣? 板書二、氨 1、NH3的物理性質(zhì)： 展示一瓶氨氣：無色，有刺激性氣味，密度空氣，易液化，可作致冷劑。 實驗4-9 成功關(guān)鍵：燒瓶干燥、密封。 現(xiàn)象：形成紅色噴泉。證明：氨極易溶于水,水溶液顯堿性。 講解：1體積的水約溶解700體積的氨氣，氨的水溶液叫做氨水。 板書 在通常狀況下，氨是無色氣體，有刺激性氣味，比空氣輕。氨易液化，極易溶于水。 過渡氨的水溶液是堿性的，但其中的水是中性的，氨分子也沒有氫氧根離子。氨水為什么會顯堿性呢? 板書2、氨的

18、化學性質(zhì)： (1)NH3與水的反應(yīng)： 分析 其中一水合氨很不穩(wěn)定，受熱會分解 NH3H2O= NH3+H2O 板書NH3+H2O=NH3H2O=NH4+OH- 思考：分析NH3溶于水存在的過程，討論氨水中的成份：分子、離子。 板書(2)NH3與酸的反應(yīng)： 演示實驗氨與氯化氫反應(yīng) 觀察現(xiàn)象：大量白煙生成。 思考：生產(chǎn)Cl2的化工廠常用濃氨水來檢查生產(chǎn)設(shè)備和管道是否漏氣，如有白煙生成，則說明已發(fā)生漏氣，這是為什么? 板書化學方程式： NH3+HCl=NH4Cl NH3也可與其它酸反應(yīng)，例：NH3+HNO3=NH4NO3、 2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4 講解 NH3在一定條件下可于O2、

19、NO、NO2等發(fā)生氧化還原反應(yīng)。 板書(3)NH3與O2的反應(yīng)： 4NH3+5O2 = 4NO+6H2O 演示實驗實驗室制取氨氣： 板書3、NH3的實驗室制法： 講解原理：在實驗室里常用銨鹽和堿加熱的方法來制取NH3。 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。 板書2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2NH3+2H2O 儀器：固+固加熱(同制氧氣);收集：排空氣法。 提問： 1 能否濃硫酸干燥NH3? 2 能否使用NH4HCO3、NH4NO3 、NH4Cl?為什么? 3 使用堿石灰代替消石灰有什么優(yōu)點? 過渡氨與酸反應(yīng)形成氨鹽，我們下面分析氨鹽的性質(zhì) 板書4、氨鹽 講述銨鹽是銨根離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。銨鹽都是晶體，能溶于水。 主要化學性質(zhì)： 板書(1)銨鹽受熱易分解： 實驗加熱NH4Cl觀察現(xiàn)象，是否時升華? 板書化學方程式： NH4Cl= NH3+HCl、 NH3+HCl= NH4Cl NH4HCO3 = NH3+H2O+CO2 講解銨鹽能與堿反應(yīng)放出氨氣，例：(NH4)2SO4+2NaOH = Na2SO4+2NH3+2H2O 板書(2)銨鹽與堿的反應(yīng)：(NH4)2SO4+2NaOH?= Na2SO4+2NH3+2H2O 強調(diào)這個性質(zhì)是一切銨鹽的共同性質(zhì)，實驗室可利用這個性質(zhì)來檢驗NH