初中中考化學(xué)反應(yīng)類型及條件

1、金 屬活 動(dòng) 性 順 序 表： （ 牢記 ）K、 Ca、 Na、 Mg、 Al 、 Zn 、 Fe、 Sn、 Pb、 (H) 、 Cu、 Hg、 Ag、 Pt 、 Au酸 堿、 鹽 溶 解性 （牢 記 ）鹽酸 鹽 除 銀 汞 鉛 （ 鹽 酸 鹽 即是 氯， 即 氯 化 銀 、 氯化 汞、 氯化 鉛不 溶）硫酸 鹽 除 鋇 和 鉛 （即 硫 酸鋇 、 硫酸 鉛 不 溶）其余 統(tǒng)統(tǒng) 都可 溶（ 除 了上 兩句 提到 的， 其他 的鹽 都可 溶）碳酸 根、 硅酸 根、 磷 酸根 、硫 酸根 溶三 種（ 三種 是指 鉀 、鈉 、銨 ，即 碳酸 鉀 、 碳酸 鈉 、 碳酸 銨 、 硅酸銨 ）其余 通通

2、都不 溶（ 除 了鉀 、鈉 、銨 ，其 他的 都不 溶）堿類 見 溶 常五 種鉀鈉 鋇鈣 銨可 溶（ 即 只有 氫氧 化 鉀 、 氫 氧化 鈉、 氫氧 化 鋇 、 氫 氧 化 鈣 、 氫氧 化銨 可溶 ）【 不溶 性的 酸是 原 硅酸 ， H4SiO4 ，Al(OH)3兩 性 物質(zhì) ，即 可看 做堿 也可 看做 酸】( 一 ) 化 學(xué)反 應(yīng)類 型四 種基 本反 應(yīng)類 型 ：化合反 應(yīng) 、分 解 反應(yīng) 、置 換 反 應(yīng) 和 復(fù)分 解反 應(yīng) 。(1) 化合反應(yīng)：由兩種 或兩 種 以上 的物 質(zhì) 生 成另 一種 物 質(zhì) 的反 應(yīng) 。 金屬 與非 金屬 的 化合 反 應(yīng) 。 除 Ag、 Pt 、 Au

3、 外的 金屬 ,一般 都可 與氧 氣發(fā) 生化 合 反 應(yīng) ,金 屬越 活 潑 與 氧 化合 就越 容 易 ,反應(yīng) 就越 劇 烈 。 金屬 氧化 物大 多數(shù) 是堿 性氧 化 物。例 如： 2Na + Cl點(diǎn)燃點(diǎn)燃22NaCl3Fe + 2O 2Fe3 O4 非金 屬跟 非金 屬 的化 合反 應(yīng) 。 除F2 、 Cl 2 、 Br 2 、 I2外的 非金 屬 ,一 般都 可直 接與 O2 反 應(yīng) 生成 非 金 屬氧 化 物 。 非金 屬氧 化物 大 多 數(shù)是 酸性 氧 化物 。點(diǎn)燃例 如：4P + 5O 22P2 O5因 氫氣 性質(zhì) 比較 穩(wěn) 定， 反 應(yīng) 一般 需 在 點(diǎn)燃 或 加熱 條 件 下

4、進(jìn) 行， 元 素的 非金 屬性 越強(qiáng) ，單 質(zhì)越 容 易與 氫氣 反應(yīng)點(diǎn)燃例 ： H2 + Cl22HCl 某些 堿性 氧化物跟 水的 化 合反 應(yīng) 。 在常 溫下 ，只 有可 溶性 堿 對(duì) 應(yīng) 的氧化物 才能 與水 反應(yīng) 生 成 堿 ，而 不溶 性堿 對(duì)應(yīng) 的氧 化物 則 不能 與水 反應(yīng)例如： CaO + H 2 O = Ca(OH)2Na2 O + H 2 O = 2NaOH 某 些酸 性氧 化物 跟水 的化 合反 應(yīng) 。 除不 溶 性的 SiO2 外 , 常 見的 酸性 氧化 物 都可 與 水 反應(yīng) 生成 對(duì)應(yīng) 的含 氧酸 。大 部分 非金 屬氧 化 物都 是酸 性氧 化物 。例如 ：

5、 CO2 + H 2 O = H 2 CO3SO3 + H 2 O = H 2 SO4 酸性 氧化 物 跟堿 性氧 化 物 的 化合 反 應(yīng) 。 強(qiáng) 酸 (H 2 SO4 、 HNO3 ) 的酸 酐與 活潑 金屬 的氧 化物 在 常溫 下即 可反 應(yīng) , 其 余 的 需在 加熱 或高 溫條 件 下才 能發(fā) 生反 應(yīng)。例如 ： SiO 2 + CaO高溫MgO + SO 3 = MgSO 4CaSiO 3 多 種物 質(zhì)之 間的 化合 反應(yīng) 。例 如： 2Cu + O 2 + CO 2 + H 2 O = Cu 2 (OH) 2 CO3 CaCO3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO

6、3 ) 2(2) 分解反應(yīng)：由 一種 物質(zhì) 生成 兩種 或兩 種以 上其 它 物質(zhì) 的反 應(yīng) 。 某 些氧 化物 的分 解 反應(yīng) 。通電例 如：2H2 O2H2 + O 2 2HgO2Hg + O 2 某些 含氧 酸 的 分 解反 應(yīng) 。 在一 定 條 件 下含 氧酸 分 解 可生 成 酸性 氧 化 物 ( 酸酐 ) 和水例如 ： H2 CO3 = H 2 O + CO 2光照2HClO2HCl + O 2 ( 次 氯酸 ) 難溶 性堿 的分 解 反應(yīng) 。 不 溶性 的 堿 在加 熱 的條 件下 , 一 般可 分 解為 對(duì)應(yīng) 的堿 性氧 化物 和水 。 堿中 的金 屬越 不活 潑 , 則 該堿

7、 越 容 易分 解 。 而 可溶 性堿 則受 熱不 分解例 如：Cu(OH) 2CuO + H2 O2Fe(OH)3Fe 2 O3+ 3H2 OMg(OH)2Zn(OH)2 某些 含氧 酸鹽 的分 解 反應(yīng) 。例 如：CaCO3高溫2KMnO4 K2 MnO4 + MnO 2 + O 2 CaO + CO 2 2KClO32KCl + 3O2 (3) 置換反應(yīng) ：由 一種 單 質(zhì)跟 一種 化合 物起 反應(yīng) ,生成 另一 種 單質(zhì)和 另一 種化 合 物的 反應(yīng) 。 鐵 單質(zhì) 與酸 或鹽 溶液 反 應(yīng)始 終生 成亞 鐵鹽 （ Fe2 ） 金屬 與酸 的 置 換 反應(yīng) 。溶 或熔 ， 根 據(jù) 金 屬

8、 活動(dòng) 性 順 序表 ， 金屬 必須 排在 H 前 面 ；濃 硫酸 和硝 酸因 有強(qiáng) 氧化 性 , 跟 金屬 反應(yīng) 時(shí)不 會(huì)生 成 氫氣 , 而 是生 成鹽 、水 和其 它 氣體 。例 如： Zn + 2HCl = ZnCl2+ H2Fe + H2SO ( 稀 ) = FeSO4+ H42 金屬 與鹽 溶 液 的 置換 反應(yīng) 。依 據(jù)金 屬 活動(dòng) 性順 序 表 ，只 有 排在 前 邊 的金屬 才 能將 后邊 的金 屬?gòu)?它的 鹽的 溶 液中 置換 出來(lái) ，并且 生 成前 后的 鹽要 可溶于 水例 如： Fe + CuSO 4 = FeSO 4 + CuCu + Hg(NO 3 ) 2 = Hg

9、 + Cu(NO3 ) 2 、 還原 性單 質(zhì)和 金屬 氧化 物發(fā) 生的 置 換反 應(yīng) 。在 初 中階 段，有 三 種具 有 還 原性 的物 質(zhì)： H2、C、 CO， 但 CO 發(fā)生的不算置換反應(yīng)高溫例 如： H2 + CuOCu + HH2CuO H2 Fe2O32 OC + 2CuO2Cu + COC CuOC Fe2O3 2 H2 Fe3O4H2 ZnOH2 WO3C Fe3O4C ZnOC WO3(4) 復(fù)分解反應(yīng) ：由 兩種 化合 物互 相交 換成 分 , 生 成另 外兩 種化 合物 的反 應(yīng) 。復(fù) 分解 反應(yīng) 主要 是 酸、 堿、 鹽之 間發(fā) 生的 化 學(xué)反 應(yīng) , 某些 金屬 氧

10、 化物 跟酸 也能 發(fā)生 復(fù) 分 解反 應(yīng) 。 條 件 反應(yīng) 物條 件： 有 酸參 加， 酸必 溶； 無(wú) 酸參 加， 鹽堿 溶 生成 物條 件 ： 生成 物中 必須 有氣 體 、沉 淀或 水生 成 酸 跟堿 的中 和反 應(yīng) 。只要 兩種 物質(zhì) 中一 種（ 酸 或堿 ）可 溶，反 應(yīng) 就能 發(fā)生 。 例 如：HCl + NaOH = NaCl + H2 OH2 SO4+ 2KOH = K2 SO4+ 2H2 O可 見 ,中和 反 應(yīng)一 定是 復(fù)分 解反 應(yīng) ,但復(fù) 分 解反 應(yīng)不 一定 是中 和反 應(yīng)。 堿 跟鹽 反應(yīng) 生成 另一 種堿 和另 一種 鹽 。要求 堿 與鹽 均要 溶于 水，而 且

11、反應(yīng) 后生 成物 中必 須 有難 溶物 或容 易揮 發(fā)的 堿 (NH 3 H2 O) 。例如 ： 2NaOH +CuSO4 = Cu(OH)2 + Na 2 SO43KOH + FeCl3= Fe(OH)3 + 3KCl 酸 跟 鹽 反 應(yīng) 生 成 另一 種 酸 和 另一 種鹽 。 如果 反 應(yīng) 物 中 的 鹽 是 難溶 物 , 那 么生 成物 必須 都 是可 溶的 , 否 則 反應(yīng) 將不 能繼 續(xù)進(jìn) 行 。 在實(shí) 驗(yàn) 室 用 石灰 石制 取 CO2 時(shí) , 只能 選用 鹽酸 而不 能 用硫 酸 , 就是 這個(gè) 道理 。 必須 掌握 弱酸 鹽 ( 如 Na2 CO3 、 CaCO3 ) 跟強(qiáng)

12、酸 HCl 、 H2 SO4 、 HNO3 的反 應(yīng) , 和生 成 BaSO4 、 AgCl 的 反應(yīng) 。 要 求有 沉淀 或 氣體 產(chǎn)生例 如： BaCl 2 + H 2 SO4 = BaSO 4 + 2HCl 鹽跟 鹽反 應(yīng) 生 成 另兩 種新 鹽 。 要求 兩 種鹽 均溶 解 于 水， 反 應(yīng)后 要有 沉淀 生成 例如 ：AgNO3 + NaCl = AgCl + NaNO3BaCl 2 + Na 2 SO4 = BaSO 4 + 2NaCl 堿性 氧化 物跟 酸 反應(yīng) 生成鹽 和 水 。 強(qiáng)酸 (H 2 SO4 、 HNO3 、 HCl) 可與 所 有 堿性 氧化 物反 應(yīng) , 弱 酸

13、 (H 2 CO3 、H2 S 等 ) 只 能和 活潑 金屬 的氧 化 物 反 應(yīng) ?！?此反 應(yīng)生 成鹽 和水 ，但 不 是中 和反 應(yīng)， 廣泛 用于 金屬 表 面 的 除銹 】例如 ：CuO + H 2 SO4 = CuSO 4 + H 2 OCaO + 2HCl = CaCl2+ H 2 O在 判斷 某個(gè) 反應(yīng) 屬于 哪 種反 應(yīng)類 型時(shí) ,應(yīng) 注意 以下 兩點(diǎn) ：(1) 不 是 所有 的無(wú) 機(jī)化 學(xué)反 應(yīng)都 可以 歸屬 于四 種 基本 反應(yīng) 類型 。如 下列 反應(yīng) 就點(diǎn)燃不 屬于 四種 基本 反應(yīng) 類 型中 的任 何一 種：2H2 S + 3O22H2 O + 2SO2CuO + CO

14、Cu + CO2(2) 要 從 反應(yīng) 物和 生成 物的 組成 , 全 面 分析 某個(gè) 反應(yīng) 屬于 哪種 基本 反應(yīng) 類型 。例 如：高溫3CO + Fe 2 O3 2Fe + 3CO 2 若 只 看 到生 成 物中 一種 是單 質(zhì) , 物 , 而 忽略 反應(yīng) 物 是兩 種化 合物 , 就 會(huì)誤 認(rèn)為 是 置換 反應(yīng) 。另 一種 是化 合(3) 酸性氧化物與堿的反應(yīng)此反應(yīng)也生成鹽和水，也不是復(fù)分解反應(yīng)【兩種反應(yīng)物沒有相互交換成分】， 要求堿要溶解于水，反應(yīng)才可能發(fā)生 。 酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng) , 但 SiO2 與 NaOH固體 ( 或 KOH固體 ) 需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。

15、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3 +H2O2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2OBa(OH)2+SO2= BaSO3 + H2O2、在 初 中 按 照反 應(yīng)中 物質(zhì) 有無(wú) 得氧 、失 氧 ,可把化學(xué) 反 應(yīng)分 為氧 化還 原反 應(yīng)和 非氧 化還 原反 應(yīng)。(1) 氧化 還原 反應(yīng) 氧化 還原 反應(yīng) 的有 關(guān) 概念氧 化反 應(yīng)： 在化 學(xué)反 應(yīng) 中物 質(zhì)得 到氧 的反 應(yīng) ,也叫 被 氧化 。還 原反 應(yīng)： 在化 學(xué)反 應(yīng) 中物 質(zhì)失 去氧 的反 應(yīng) ,也叫 被 還原 。氧 化劑 ：在 反應(yīng) 中失 去 氧的 物質(zhì) 。 氧 化劑 具有 氧化

16、性 ,在 反應(yīng) 中被 還原 。還 原劑 ：在 反應(yīng) 中得 到 氧的 物質(zhì) 。 還 原劑 具有 還原 性 ,在 反應(yīng) 中被 氧化 ?，F(xiàn) 以氫 氣還 原氧 化銅 為 例 ,分析 如下 ： 氧化 還原 反應(yīng) 中 元素 化合 價(jià)的 變化從 得氧 、失 氧的 角 度認(rèn) 識(shí) 氧 化還 原反 應(yīng) , 有 其局 限性 , 對(duì) 于沒 有 氧元 素參 加的 反應(yīng) , 又 如何 去 認(rèn)識(shí) 呢？ 我們 還是 用 H2 還 原 CuO 的 反應(yīng) 來(lái)加 以分 析 。2還原反應(yīng)00氧化反應(yīng)1CuOCu,銅 元 素 化 合 價(jià) 降低 。H 2H 2O ,氫 元 素化 合價(jià) 升高 。因 此 ,在化 學(xué) 反應(yīng) 中有 元素 化合

17、價(jià) 改 變的 反 應(yīng) ,叫 氧 化還 原反 應(yīng) 。 所 含元 素化 合價(jià) 升高 的物 質(zhì) 發(fā)生 了氧 化反 應(yīng) , 該 物質(zhì) 是還 原劑 。 所 含元 素 化 合 價(jià)降 低的 物質(zhì) 發(fā)生 了還 原反 應(yīng) , 該 物質(zhì) 是氧 化劑 。 在氧 化還 原反 應(yīng) 中 ,有一 種物 質(zhì)被 氧化 ,同時(shí) 必 定 有另 一種 物 質(zhì) 被 還原 。這 兩個(gè) 相反 的過(guò) 程必 定 同時(shí) 在同 一個(gè) 反應(yīng) 中發(fā) 生。初 中幾 個(gè)氧 化還 原反 應(yīng) ：高溫H2 + CuOCu + H2OC+ 2CuO2Cu + CO2高溫高溫3C+ 2Fe2O34Fe+ 3CO22C+ Fe3O43Fe+ 2CO2高溫CO+ Cu

18、OCu + CO23CO+ Fe2O32Fe+ 3CO2高溫4CO+ Fe3O43Fe+ 4CO2(2) 非 氧 化還 原反 應(yīng)在 化學(xué) 反應(yīng) 中沒 有 得氧 、失 氧變 化的 反應(yīng) ,也就 是元 素化 合價(jià) 沒 有升 高、 降低 的反 應(yīng) ,叫非 氧 化還 原反 應(yīng)。 例如 ：H2 SO4 + 2NaOH = Na2 SO4 + 2H 2 OCaO + H 2 O = Ca(OH) 2Ca(HCO )2CaCO + HO + CO23323、化 學(xué) 基本 反應(yīng) 類型 與氧 化還 原反 應(yīng)的 關(guān)系(1)置 換 反應(yīng) 肯定 是氧 化還 原反 應(yīng)。(2)復(fù) 分 解反 應(yīng)肯 定是 非氧 化還 原反 應(yīng)。(3) 有 單 質(zhì) 參 加 的 化 合反 應(yīng)是 氧 化 還 原反 應(yīng) ,沒有 單 質(zhì) 參 加的 化合 反 應(yīng) 一 般是 非氧 化還 原反 應(yīng)。(4) 有 單 質(zhì) 生 成 的 分 解反 應(yīng) 是 氧 化 還 原 反 應(yīng) ,沒有 單 質(zhì) 生 成的 分解 反 應(yīng) 一 般是 非氧 化還 原反 應(yīng)。( 二 ) 化 學(xué)反 應(yīng)規(guī) 律為 了 便 于 掌握 有 關(guān) 物 質(zhì) 間 的 化 學(xué) 反 應(yīng)