【四維備課】2013-2014學(xué)年高中化學(xué) 第二節(jié) 離子反應(yīng)第1課時學(xué)案 新人教版必修1

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時1理解電解質(zhì)的概念。2理解電離的概念，會書寫電離方程式。一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1在里或能夠?qū)щ姷慕凶鲭娊赓|(zhì)。2電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生的過程叫做電離。3酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因為它們在水溶液中發(fā)生了，產(chǎn)生了能夠的離子。4氯化鈉在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面，發(fā)生了，形成能夠自由移動的和。5電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在能夠，但整個溶液（填“顯”或“不顯”）電性，這是因為電解質(zhì)溶液中所有所帶的正電荷一定等于所有所帶的負電荷。6酸的定義的化合物。7表示電解質(zhì)電離的方程式叫做。例如KCLNAOH。K2SO41下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）A二氧化碳B蔗糖C銅D硝酸鉀2下列物質(zhì)中，含有自由移動的的是（）CL溶液溶液CKCL晶體D液態(tài)氯化氫ANACLO3BCACL23下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）A鹽酸B液態(tài)氯化氫C干冰D氯化鈉晶體4下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A鹽酸B氯化氫C酒精D石墨5下列電離方程式不正確的是（）AH2SO42HSO24BNH4NO3NH4NO3CNA2CO3NA2CO23DBAOH2BA22OH一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質(zhì)與非電解質(zhì)例1下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)，哪些能導(dǎo)電（用序號填寫）金屬銅固態(tài)NACL鹽酸酒精水溶液HCL熔融狀態(tài)的O2H2SO4KNO3葡萄糖SO2電解質(zhì)；非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的。特別提醒電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件水溶液或熔融狀態(tài)。電解質(zhì)因本身電離而導(dǎo)電。某些化合物，像、，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，但它們不是電解SO2CO2NH3質(zhì)。某些難溶于水的化合物。如、AGCL等，由于它們的溶解度太小，難測其水溶液的導(dǎo)電性，但這些BASO4難溶于水的化合物和部分金屬的氧化物，它們在熔融狀態(tài)都是能夠?qū)щ姷?，所以是電解質(zhì)。酸、堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物都是電解質(zhì)；除電解質(zhì)外的化合物都是非電解質(zhì)，如大多數(shù)有機物和非金屬氧化物等。跟蹤訓(xùn)練請判斷下列說法是否正確，若不正確，說明原因。1金屬能導(dǎo)電，故金屬都是電解質(zhì)。（）2NACL溶液能導(dǎo)電，故NACL溶液是電解質(zhì)。（）3蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)。（）4NACL晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子。（）2電離方程式例2寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式_。（1）KNO3_。（2）NA2CO3_。（3）HNO34KOH_。_。（5）CACL2CL_。（6）NH43從電離的角度定義酸、堿、鹽圖1【思考】溶于水時能電離出，屬于酸嗎1NAHSO4HNAHSO4溶于水得到的溶液能使紫色石蕊試液變成淺紅色，屬于酸嗎2CO2CO21下列物質(zhì)中,不能電離出酸根離子的是（）SDKCLANA2BBAOH2CKMNO42下列關(guān)于酸、堿、鹽的說法中，正確的是（）A化合物電離時，生成的陽離子是氫離子的是酸B化合物電離時，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C化合物電離時，能生成金屬陽離子的是鹽CL的電離方程式是CL，所以CL是鹽DNH4NH4NH4CLNH43對電解質(zhì)的敘述正確的是（）A溶于水后得到的溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)B熔融態(tài)能導(dǎo)電的物質(zhì)C某物質(zhì)不是電解質(zhì)就是非電解質(zhì)D在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物4下面的說法正確的是（）A硫酸鋇不溶于水，所以硫酸鋇是非電解質(zhì)B二氧化碳溶于水可以導(dǎo)電，所以，二氧化碳是電解質(zhì)C硫酸是電解質(zhì)，所以硫酸在熔化時或溶于水時都能導(dǎo)電D液態(tài)氯化氫不能導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)5下列電離方程式錯誤的是（）ANA2CO3NACO23BNAHSO4NAHSO24CMGCL2MG22CLDBAOH2BA22OH作業(yè)一作業(yè)內(nèi)容見課本第33頁第3題,第34頁第4、8、11題。作業(yè)二作業(yè)內(nèi)容見“課時練案”。作業(yè)三作業(yè)內(nèi)容見“課時學(xué)案”中的“自主學(xué)習(xí)”和“自我檢測”。參考答案自主學(xué)習(xí)答案1水溶液熔融狀態(tài)下化合物2自由移動的離子3電離自由移動4電離水合鈉離子水合氯離子5自由移動的陰、陽離子不顯陽離子陰離子6電離時生成的陽離子全部是H7電離方程式KCL2KSO24NAOH自我檢測答案與解析1D解析從物質(zhì)類別上說，酸、堿、鹽和大多數(shù)金屬氧化物屬于電解質(zhì)。2B解析A中電離出和；B中電離出和；C中KCL晶體不電離；D中液態(tài)氯化氫不NACLO3CA2CL電離。3A解析A中電離出自由移動的和；B中液態(tài)氯化氫不電離；C中不電離；D中NACL晶體HCLCO2不電離。4B解析A中鹽酸是混合物；C中酒精溶于水或熔化都不導(dǎo)電，不符合題意；D中石墨為單質(zhì)，也不符合題意。5C解析書寫電離方程式時注意1質(zhì)量與電荷必須要守恒；2原子團不能拆開寫；3構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團的個數(shù)在書寫成離子時為化學(xué)計量數(shù)。C中應(yīng)寫成。NA2CO32NACO23課內(nèi)鞏固練習(xí)答案與解析1B解析屬于堿，電離出的陰離子是氫氧根離子，而不是酸根離子。BAOH22D解析A說法不符合酸的概念，如電離出的陽離子中有，但還有，所以不是酸，而是NAHSO4HNA一種鹽酸式鹽；B的說法與A一致，可以是堿式鹽，如；C中堿也能電離出金屬陽離子；CU2OH2CO3對于D要注意的性質(zhì)與金屬離子相似，所以由和酸根離子構(gòu)成的化合物也屬于鹽。NH4NH43D解析A不正確，如通入水中溶液能導(dǎo)電，但電解質(zhì)是。B不正確，如HCL是電解質(zhì)，但液CO2H2CO3態(tài)HCL不導(dǎo)電，因為HCL在熔融狀態(tài)下不能生成可以自由移動的離子。C錯誤，因為電解質(zhì)和非電解質(zhì)必須都是化合物。D是電解質(zhì)的定義，正確。4D解析A中硫酸鋇屬于鹽類，雖然它難溶于水但所溶部分幾乎完全電離，并且它在熔融狀態(tài)下是導(dǎo)電的，所以它是電解質(zhì)。B中電解質(zhì)溶于水（或熔融）時能導(dǎo)電，必須是自身能電離出自由移動的離子，而溶于水能夠?qū)щ姡且驗槿苡谒闪?，電離出自由移動的離子的緣故。本身不CO2CO2H2CO3H2CO3CO2能電離，所以不是電解質(zhì)。C中硫酸屬酸類，是電解質(zhì)。它溶于水時，形成自由移動的離子，所以硫CO2酸溶液能夠?qū)щ?。而硫酸晶體受熱熔化時本身