人教版高中化學(xué)選修4教學(xué)教案資料整理

螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂膅葿螈膈肁蒈袀羈荿蕆薀螄芅蒆螞罿膁薅螄螂肇薄蒄羇羃薄薆螀莂薃螈羆羋薂袁袈膄薁薀肄肀薀蚃袇荿蕿螅肂芅蚈袇裊膁蚈薇肁肇芄蠆袃羃芃袂腿莁節(jié)薁羂芇芁蚄膇膃芁螆羀聿芀袈螃莈荿薈羈芄莈蝕螁膀莇螂羆肆莆薂蝿肂蒞蚄肅莀蒞螇袈芆莄衿肅膂莃蕿袆肈蒂蟻肁羄蒁螃襖芃蒀蒃肀艿葿蚅袂螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇肄膇莁袃肅艿薆蝿肅莁荿蚅膂肁薅薁膁膃莈衿膀莆薃裊腿蒈蒆螁膈膈蟻蚇膇芀蒄羆膇莂蝕袂芆蒅蒂螈芅膄蚈蚄袁芇蒁薀袁葿蚆羈袀腿蕿襖衿芁螄螀袈莃薇蚆袇蒆莀羅袆膅薆袁羅芇莈螇羅莀薄蚃羄聿莇蠆羃節(jié)螞羈羂莄蒅襖羈蒆蝕螀羀膆蒃蚆罿羋蠆薂聿莁蒂袀肈肀蚇螆肇膃蒀螂肆蒞螅蚈肅蕆薈羇新人教版選修（4）全冊教案緒言一學(xué)習(xí)目標(biāo)1學(xué)習(xí)化學(xué)原理的目的2化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍3有效碰撞、活化分子、活化能、催化劑二學(xué)習(xí)過程1學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的1）化學(xué)研究的核心問題是化學(xué)反應(yīng)2）化學(xué)中最具有創(chuàng)造性的工作是設(shè)計和創(chuàng)造新的分子3）如何實(shí)現(xiàn)這個過程通常是利用已發(fā)現(xiàn)的原理來進(jìn)行設(shè)計并實(shí)現(xiàn)這個過程，所以我們必須對什么要清楚才能做到，對化學(xué)反應(yīng)的原理的理解要清楚，我們才能知道化學(xué)反應(yīng)是怎樣發(fā)生的，為什么有的反應(yīng)快、有的反應(yīng)慢，它遵循怎樣的規(guī)律，如何控制化學(xué)反應(yīng)才能為人所用這就是學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)原理的目的。2化學(xué)反應(yīng)原理所研究的范圍是1）化學(xué)反應(yīng)與能量的問題2）化學(xué)反應(yīng)的速率、方向及限度的問題3）水溶液中的離子反應(yīng)的問題4）電化學(xué)的基礎(chǔ)知識3基本概念1）什么是有效碰撞引起分子間的化學(xué)反應(yīng)的碰撞是有效碰撞，分子間的碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的必要條件，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，某一化學(xué)反應(yīng)的速率大小與，單位時間內(nèi)有效碰撞的次數(shù)有關(guān)2）什么是活化分子具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子是活化分子，發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子，但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。有效碰撞次數(shù)的多少與單位體積內(nèi)反應(yīng)物中活化分子的多少有關(guān)。3）什么是活化能活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分是活化能，如圖活化分子的多少與該反應(yīng)的活化能的大小有關(guān)，活化能的大小是由反應(yīng)物分子的性質(zhì)決定，（內(nèi)因）活化能越小則一般分子成為活化分子越容易，則活化分子越多，則單位時間內(nèi)有效碰撞越多，則反應(yīng)速率越快。4）什么是催化劑催化劑是能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，但反應(yīng)前后本身性質(zhì)和質(zhì)量都不改變的物質(zhì)，催化劑作用可以降低化學(xué)反應(yīng)所需的活化能,也就等于提高了活化分子的百分?jǐn)?shù),從而提高了有效碰撞的頻率反應(yīng)速率大幅提高5）歸納總結(jié)一個反應(yīng)要發(fā)生一般要經(jīng)歷哪些過程1、為什么可燃物有氧氣參與，還必須達(dá)到著火點(diǎn)才能燃燒2、催化劑在我們技術(shù)改造和生產(chǎn)中，起關(guān)鍵作用，它主要作用是提高化學(xué)反應(yīng)速率，試想一下為什么催化劑能提高反應(yīng)速率第1頁共65頁第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第一課時）一學(xué)習(xí)目標(biāo)反應(yīng)熱,焓變二學(xué)習(xí)過程1引言我們知道一個化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成了新物質(zhì)外，還有思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)能作一個簡單的總結(jié)嗎活潑金屬與水或酸的反應(yīng)、酸堿中和反應(yīng)、燃燒反應(yīng)、多數(shù)化合反應(yīng)反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)能作一個簡單的總結(jié)嗎多數(shù)的分解反應(yīng)、氯化銨固體與氫氧化鋇晶體的反應(yīng)、水煤氣的生成反應(yīng)、炭與二氧化碳生成一氧化碳反應(yīng)物具有的總能量生成物具有的總能量當(dāng)能量變化以熱能的形式表現(xiàn)時我們知道一個化學(xué)反應(yīng)同時遵守質(zhì)量守恒定律和能量守恒，那么一個反應(yīng)中的質(zhì)量與能量有沒有關(guān)系呢有能量的釋放或吸收是以發(fā)生變化的物質(zhì)為基礎(chǔ)，二者密不可分，但以物質(zhì)為主。能量的多少則以反應(yīng)物和產(chǎn)物的質(zhì)量為基礎(chǔ)。那么化學(xué)反應(yīng)中能量到底怎樣變化2反應(yīng)熱,焓變化學(xué)反應(yīng)過程中為什么會有能量的變化（用學(xué)過的知識回答）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)就是反應(yīng)物分子中化學(xué)鍵斷裂，形成新的化學(xué)鍵，從新組合成生成物的分子的過程。舊鍵斷裂需要吸收能量，新鍵形成需要放出能量。而一般化學(xué)反應(yīng)中，舊鍵的斷裂所吸收的總能量與新鍵形成所放出的總能量是不相等的，而這個差值就是反應(yīng)中能量的變化。所以化學(xué)反應(yīng)過程中會有能量的變化。反應(yīng)熱焓變化學(xué)反應(yīng)過程中所釋放或吸收的能量，都可以熱量（或換算成相應(yīng)的熱量）來表述，叫做反應(yīng)熱，又稱為“焓變”。符號H，單位KJ/MOL或KJMOL1H為為放熱反應(yīng)H為為吸熱反應(yīng)思考能量如何轉(zhuǎn)換的能量從哪里轉(zhuǎn)移到哪里體系的能量如何變化升高是降低環(huán)境的能量如何變化升高還是降低規(guī)定放熱反應(yīng)的H為，是站在誰的角度體系還是環(huán)境第2頁共65頁放熱反應(yīng)H為“”或H0吸熱反應(yīng)H為“”或H0HE（生成物的總能量）E（反應(yīng)物的總能量）HE（反應(yīng)物的鍵能）E（生成物的鍵能）3練習(xí)11MOLC與1MOLH2OG反應(yīng)失成LMOLCOG和1MOLH2G，需要吸收1315KJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為HKJ/MOL。2拆開LMOLHH鍵、LMOLNH鍵、LMOLNN鍵分別需要的能量是436KJ、391KJ、946KJ，則1MOLN2生成NH3的反應(yīng)熱為，1MOLH2生成NH3的反應(yīng)熱為。3、H2F22HFH2CL22HCL預(yù)測當(dāng)生成2MOLHF和2MOLHCL時，哪個反應(yīng)放出的熱量多若干化學(xué)鍵的鍵能（KJ/MOL，25）1、下列說法正確的是A、需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B、放熱的反應(yīng)在常溫下一定很易發(fā)生C、反應(yīng)是放熱的還是吸熱的必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小D、吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生第3頁共65頁2、反應(yīng)C石墨C金剛石是吸熱反應(yīng),由此可知A、石墨比金剛石更穩(wěn)定B、金剛石和石墨可以相互轉(zhuǎn)化C、金剛石比石墨穩(wěn)定D、金剛石和石墨不能相互轉(zhuǎn)化第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第二課時）一學(xué)習(xí)目標(biāo)書寫表示化學(xué)反應(yīng)熱的化學(xué)方程式二學(xué)習(xí)過程1復(fù)習(xí)回憶1）、催化劑為什么能夠加快反應(yīng)速度2）、什么是有效碰撞、活化分子、活化能3）、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因4）、你了解“即熱飯盒嗎知道是什么原理嗎5）、什么是反應(yīng)熱（焓變）2引入閱讀課本例1與例2與化學(xué)方程式相比，熱化學(xué)方程式有哪些不同正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意哪幾點(diǎn)3、熱化學(xué)方程式的書寫1）熱化學(xué)方程式定義表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式。2）正確書寫熱化學(xué)方程式應(yīng)注意（1）書寫熱化學(xué)方程式要注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)，（為什么）而常溫、常壓可以不注明，即不注明則是常溫、常壓。（2）標(biāo)出了反應(yīng)物與生成物的狀態(tài)，（為什么要標(biāo)出）（3）寫出了反應(yīng)熱，還注明了，（4）方程式中的計量系數(shù)可以是整數(shù)也可以是分?jǐn)?shù)。4注意點(diǎn)反應(yīng)物和生成物前的系數(shù)它代表了什么在方程式中H它表示了什么意義H的值與什么有關(guān)系熱化學(xué)方程式中各物質(zhì)前的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，表示對應(yīng)物質(zhì)的物質(zhì)的量。HKJ/MOL它表示每摩爾反應(yīng)所放出的熱量，H的值與方程式中的計量系數(shù)有關(guān)，即對于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計量數(shù)不同時，其H不同。例題1、當(dāng)1MOL氣態(tài)H2與1MOL氣態(tài)CL2反應(yīng)生成2MOL氣態(tài)HCL，放出1846KJ的熱量，請寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。2寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式1）1MOLN2G與適量O2G反應(yīng)生成NOG，需吸收68KJ的熱量；2）2MOLCUS與適量O2G反應(yīng)生成CUOS，放出314KJ熱量；3）1G硫粉在氧氣中充分燃燒放出936KJ熱量，寫出硫燃燒的熱化學(xué)方程式。第4頁共65頁4）4GCO在氧氣中燃燒生成CO2，放出96KJ熱量，寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。5）在一定條件下，氫氣和甲烷燃燒的化學(xué)方程式為2H2GO2G2H2OLH572KJ/MOLCH4G2O2GCO2G2H2OLRH890KJ/MOL由1MOL氫氣和2MOL甲烷組成的混合氣體在上述條件下完全燃燒時放出的熱量為多少。6、在一定條件下，氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為2H2GO2G2H2OLH572KJ/MOLC3H8G5O2G3CO2G4H2OLH2220KJ/MOL5MOL氫氣和丙烷的混合氣完全燃燒時放熱3847KJ，則氫氣和丙烷的體積比為A13B31C14D117、已知（1）H2G1/2O2GH2OGH1AKJ/MOL（2）2H2GO2G2H2OGH2BKJ/MOL（3）H2G1/2O2GH2OLH3CKJ/MOL（4）2H2GO2G2H2OLH4DKJ/MOL則A、B、C、D的關(guān)系正確的是AC。A、AC0B、BD0C、2AB0D、2CD08若26G乙炔（C2H2，氣態(tài)）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2（G）時放熱130KJ。則乙炔燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H2（G）5/2O2（G）2CO2（G）H2O（L）H1300KJ/MOL2C2H2（G）5O2（G）4CO2G2H2OLH2600KJ/MOL第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第三課時）一學(xué)習(xí)目標(biāo)燃燒熱，中和熱，能源二學(xué)習(xí)過程1、燃燒熱什么是燃燒熱是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢1）定義在25,101KPA時，1MOL物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。燃燒熱通常可由實(shí)驗(yàn)測得。2）在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時，要注意以下幾點(diǎn)第5頁共65頁研究條件25,101KPA反應(yīng)程度完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量1MOL研究內(nèi)容放出的熱量。（H0，單位KJ/MOL）在未有特別說明的情況下，外界壓強(qiáng)一般指25,101KPA所謂完全燃燒也是完全氧化，它是指物質(zhì)中的下列元素完全轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的穩(wěn)定物。如CCO2G、HH2O（L）、SSO2（G）練習(xí)1分析以下幾個熱化學(xué)方程式，哪個是表示固態(tài)碳和氣態(tài)氫氣燃燒時的燃燒熱的為什么AC（S）O2（G）COGH1105KJ/MOLBC（S）O2（G）CO2GH3935KJ/MOLC2H2GO2G2H2OLH5716KJ/MOLDH2G1/2O2GH2OGH2418KJ/MOL你能根據(jù)題中信息寫出表示H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式嗎由于計算燃燒熱時，可燃物質(zhì)是以1MOL作為標(biāo)準(zhǔn)來計算的，所以熱化學(xué)方程式的化學(xué)計量系數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)。2、燃燒熱的計算及應(yīng)用例題1在101KPA時，1MOLCH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出8903KJ的熱量，CH4的燃燒熱為多少1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少CH4的燃燒熱為8903KJ/MOL，1000LCH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為397104KJ2葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為C6H12O6（S）6O2（G）6CO2（G）6H2O（L）H2800KJ/MOL葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學(xué)方程式與它燃燒的熱化學(xué)方程式相同。計算100G葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。2、中和熱1）定義在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成1MOL水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2）中和熱的表示HAQOHAQH2OL；H573KJMOL。3）要點(diǎn)條件稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。反應(yīng)物（強(qiáng)）酸與（強(qiáng)）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。第6頁共65頁生成1MOL水，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H和OH化合生成H20，若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱KJ的熱量。（2）用2MOLH2SO4配稀溶液跟足量稀NAOH反應(yīng)，放出_KJ的熱量。3燃燒熱和中和熱的區(qū)別與聯(lián)系4、能源1）什么是能源能源的作用就是能提供能量的自然資源，包括化石燃料（煤、石油、天然氣）、陽光、風(fēng)力、流水、潮汐以及柴草等。能源的開發(fā)和利用可以用來衡量一個國家或地區(qū)的經(jīng)濟(jì)發(fā)展和科學(xué)技術(shù)水平。2）當(dāng)今世界上重要的能源是什么怎樣解決能源枯竭問題節(jié)約能源的重要措施是什么什么是新能源化石燃料煤、石油、天然氣解決的辦法開源節(jié)流；即開發(fā)新能源，節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率。措施科學(xué)地控制燃燒反應(yīng)，使燃料充分燃燒，提高能源的利用率。新能源太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮?、海洋能和生物能?）相關(guān)思考題燃料充分燃燒的條件是什么燃料燃燒時,若空氣過量或不足,會造成什么后果為什么固體燃料要粉碎后使用煤在直接燃燒時會產(chǎn)生SO2、氮氧化物及煙塵等，嚴(yán)重影響空氣質(zhì)量且易導(dǎo)致酸雨、溫室效應(yīng)等，從而使環(huán)境受到嚴(yán)重污染，故通過清潔煤技術(shù)（如煤的液化和氣化，以及實(shí)行煙氣凈化脫硫等），大大減少燃煤對環(huán)境造成的污染，勢在必行。提高煤燃燒的熱利用率、開發(fā)新的能源也是大勢所趨。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量的變化（第四課時）第7頁共65頁一學(xué)習(xí)目標(biāo)蓋斯定律及其應(yīng)用二學(xué)習(xí)過程1引入如何測出這個反應(yīng)的反應(yīng)熱CS1/2O2GCOGCS1/2O2GCOGH1COG1/2O2GCO2GH22830KJ/MOLCSO2GCO2GH33935KJ/MOL，則H1H2H3所以，H1H3H2H13935KJ/MOL2830KJ/MOL1105KJ/MOL2蓋斯定律不管化學(xué)反應(yīng)是分一步完成或分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無關(guān)。3如何理解蓋斯定律1）請用自己的話描述一下蓋斯定律。2）蓋斯定律有哪些用途4例題1）同素異形體相互轉(zhuǎn)化但反應(yīng)熱相當(dāng)小而且轉(zhuǎn)化速率慢，有時還很不完全，測定反應(yīng)熱很困難?，F(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點(diǎn)“不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成或分幾步完成，這個總過程的熱效應(yīng)是相同的”。已知P4S、白磷5O2GP4O10S；H29832KJ/MOLPS、紅磷5/4O2G1/4P4O10S；H7385KJ/MOL試寫出白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式_。2）在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中Q2Q1的是（B）AH2GCL2G2HCLGHQ11/2H2G1/2CL2GHCLGHQ2BCS1/2O2GCOGHQ1CSO2GCO2GHQ2C2H2GO2G2H2OLHQ12H2GO2G2H2OGHQ2第8頁共65頁DSGO2GSO2GHQ1SSO2GSO2GHQ23、298K，101KPA時，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式N2G3H2G2NH3GH9238KJ/MOL。在該溫度下，取1MOLN2G和3MOLH2G放在一密閉容器中，在催化劑存在進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量總是少于9238KJ，其原因是什么。第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率教案教學(xué)過程一、化學(xué)反應(yīng)速率1定義用單位時間單位是MOL/（LS）或MOL/（LMIN）或MOL/（LH）化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時間N23H22NH3起始量（MOL）1302S末量（MOL）10230604變化量（MOL）020604則VN202/22005MOL/（LS）VH206/22015MOL/（LS）VNH304/2201MOL/（LS）【明確】理解化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法時應(yīng)注意的幾個問題1上述化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率，而不是瞬時速率。2無論濃度的變化是增加還是減少，一般都取正值，所以化學(xué)反應(yīng)速率一般為正值。3對于同一個反應(yīng)來說，用不同的物質(zhì)來表示該反應(yīng)的速率時，其數(shù)值不同，但每種物質(zhì)都可以用來表示該反應(yīng)的快慢。4在同一個反應(yīng)中，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于方程式中的系數(shù)比。即VN2VH2VNH31325對于在一個容器中的一般反應(yīng)AABBCCDD來說有VAVBVCVDCACBCCCDNANBNCNDABCD6用化學(xué)反應(yīng)速率來比較不同反應(yīng)進(jìn)行得快慢或同一反應(yīng)在不同條件下反應(yīng)的快慢時，應(yīng)選擇同一物質(zhì)來比較。例如可逆反應(yīng)A（G）B（G）（G）D（G），在四種不同情況下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)進(jìn)行得最快的是（B）AVA015MOL/LMINBVB06MOL/LMINCVC04MOL/LMINDVD001MOL/LS第9頁共65頁對化學(xué)反應(yīng)速率要注意以下幾個問題1、物質(zhì)濃度是物質(zhì)的量濃度以MOL/L為單位，時間單位通常可用S、MIN、H表示，因此反應(yīng)速率的與常見單位一般為MOL/LS、MOL/LMON或MOL/LH。2、化學(xué)反應(yīng)速率可用反應(yīng)體系中一種反應(yīng)物或生成物濃度的變化來表示，一般是以最容易測定的一種物質(zhì)表示之，且應(yīng)標(biāo)明是什么物質(zhì)的反應(yīng)速率。3、用不同的物質(zhì)表示同一時間的反應(yīng)速率時其數(shù)值可能不同，但表達(dá)的意義是相同的，各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率的數(shù)值有相互關(guān)系，彼此可以根據(jù)化學(xué)方程式中的各化學(xué)計量數(shù)進(jìn)行換算對于反應(yīng)MAGNBGPCGQDG來說，則有VAVBVCVD。MNPQ4、一般說在反應(yīng)過程中都不是等速進(jìn)行的，因此某一時間2對于可逆反應(yīng)AABB來說，正反應(yīng)的速率只取決于A、B兩種物質(zhì)的濃度，與C、D兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。而逆反應(yīng)的速率只取決于C、D兩種物質(zhì)的濃度，與A、B兩種物質(zhì)的濃度關(guān)系不大。增加A或B的濃度只可以使正反應(yīng)的速率增大，不會影響逆反應(yīng)的速率。3固體和純液體的濃度是一個常數(shù)，所以增加這些物質(zhì)的量，不會影響反應(yīng)的速率。【應(yīng)用】1用飽和食鹽水代替水制乙炔，以減緩太快的反應(yīng)速率。2制FE（OH）2時，通過降低NAOH溶液的含氧量（給溶液加熱）來降低FE（OH）2被氧化的速率。（二）在其它條件不變的情況下，壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問題】壓強(qiáng)是怎樣對化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行影響的【收集事實(shí)】途徑已有的實(shí)驗(yàn)知識（提出以下幾個實(shí)驗(yàn)）對比110ML、01MOL/L的NA2S2O3溶液與01摩/升的硫酸10毫升反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。2CAO固體與SIO2固體在高溫下反應(yīng)生成CASIO3。3SO2與O2在一密閉容器內(nèi)反應(yīng)生成SO3。（討論）給上述三個反應(yīng)的容器加壓，三個反應(yīng)的反應(yīng)物的濃度是怎樣變化的【表征性抽象】對于有氣體參加的反應(yīng)來說，當(dāng)溫度一定時，增大體系的壓力，反應(yīng)速率會加大。第10頁共65頁【原理性抽象】為什么增大壓強(qiáng)會影響有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)的速率（明確）1一定量氣體的體積與其所受的壓強(qiáng)成正比。這就是說，如果氣體的壓強(qiáng)增大到原來的2倍，氣體的體積就縮小到原來的一半，單位體積NA2S2O3H2SO4NA2SO4SO2SH2O或S2O322HSO2SH2O（2）CU2H2SO4（濃）CUSO42SO22H2O（3）MG2H2OMG（OH）22H22表格化第11頁共65頁【表征性抽象】在其它條件不變的情況下，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)要加快。經(jīng)過實(shí)驗(yàn)測定，溫度每升高10，反應(yīng)速率通常要增大到原來的24倍。【原理性抽象】為什么升高溫度會使反應(yīng)速率加快（明確）當(dāng)反應(yīng)物濃度一定時，分子總數(shù)一定，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增高，是活化分子的百分比增大，因而活化分子數(shù)量增多，有效碰撞頻率增大，所以，反應(yīng)速率加大?！緦Y(jié)論的再理解】對于可逆反應(yīng)來說，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)都增加，所以，正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大?！緫?yīng)用】1在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)時，常常通過給反應(yīng)物加熱來增大反應(yīng)的速率。2合成氨工業(yè)中，是在500的條件下進(jìn)行反應(yīng)，以加快反應(yīng)進(jìn)行的速度。3為防止食品變質(zhì)，我們將食品放入冰箱中保存，以降低食品變質(zhì)的速率。（四）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響【提出問題】催化劑是怎樣影響化學(xué)反應(yīng)速率的【收集事實(shí)】途徑1觀察演示實(shí)驗(yàn)。2回顧已有知識（演示實(shí)驗(yàn)）過氧化氫分解的對比實(shí)驗(yàn)（復(fù)習(xí)回顧）用KCLO3制氧氣的實(shí)驗(yàn)【實(shí)驗(yàn)事實(shí)的處理】1寫化學(xué)方程式（1）2H2O22H2OO2（2）2KCLO32KCL3O22列表對比【表征性抽象】催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率。【原理性抽象】為什么催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率（明確）當(dāng)溫度和反應(yīng)物濃度一定時，使用催化劑可使反應(yīng)途徑發(fā)生改變，從而降低了反應(yīng)的活化能，使得活化分子的百分比增大，因此活化分子的數(shù)目增多，有效碰撞頻率增大，故化學(xué)反應(yīng)速率加大?！緦Y(jié)論的再認(rèn)識】1催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果。例第12頁共65頁（1）在加熱條件下2CUO22CUO2CUO2CH3CH2OH2CU2CH3CHO2H2O（2）氮的氧化物破壞臭氧NOO3NO2O2NO2ONOO22能加快反應(yīng)速率的催化劑叫正催化劑；能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的催化劑叫負(fù)催化劑。3對可逆反應(yīng)而言，正催化劑使正、逆反應(yīng)速率都加快，且加快的程度相同。相反，負(fù)催化劑使正、逆反應(yīng)速率都減小，且減小的程度相同?！緫?yīng)用】催化劑在現(xiàn)代化學(xué)和化工生產(chǎn)中占有極為重要的地位。大約85的反應(yīng)需要催化劑。尤其是現(xiàn)代大型化工業(yè)、石油工業(yè)中，很多反應(yīng)還必須使用性能良好的催化劑。例；接觸法制硫酸工業(yè)。【課堂練習(xí)】1要使在容積恒定的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2A（氣）B（固）2C（氣）Q（Q0）的正反應(yīng)速率顯著加快，可采用的措施是（不考慮固、氣態(tài)間的接觸面積）（）A降溫B加入BC增大體積使壓強(qiáng)減小D加入A2把除去氧化膜的鎂條放入一定濃度的稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)H2的生成速度V隨時間T變化如圖。其中T1T2速度變化的原因是_；T2T3速度變化的原因是_。V123【實(shí)驗(yàn)