人教版選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》綜合測(cè)試題及答案

教材模塊綜合測(cè)試題測(cè)試時(shí)間120分鐘試卷滿分150分第卷（選擇題，共64分）一、單項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題）1廢棄的電子產(chǎn)品稱為電子垃圾，其中含鉛、汞等有害物質(zhì)、危害嚴(yán)重。下列對(duì)電子垃圾處理應(yīng)予提倡的是（）將電子垃圾掩埋地下改進(jìn)生產(chǎn)工藝，減少有害物質(zhì)使用依法要求制造商回收廢舊電子產(chǎn)品將電子垃圾焚燒處理ABCD2下列實(shí)驗(yàn)指定使用的儀器必須預(yù)先干燥的是（）中和熱測(cè)定中所用的小燒杯中和滴定中所用的滴定管配制一定物質(zhì)的量濃度溶液中所用的容量瓶噴泉實(shí)驗(yàn)中用于收集氨氣的燒瓶ABCD3在一定溫度下，可逆反應(yīng)2AGBGCGDG達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）AC的生成速率和B的消耗速率相等BV正A2V正BC2V正AV逆BD反應(yīng)混合物中A、B、C、D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化4某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離可能為（）所含離子NO3SO42HM濃度/（MOLL1）2121ACLBBA2CFDMG25強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱效應(yīng)為HAQOHAQH2OLH573KJ/MOL，分別向1L05MOL/L的NAOH溶液中加入稀醋酸；濃磷酸；稀硝酸，恰好完全反應(yīng)時(shí)熱效應(yīng)分別為H1、H2、H3，它們的關(guān)系正確的是（）AH1H2H2BH1H3H2CH1H2H2DH1H3H26下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）A對(duì)熟石灰的懸濁液加熱，懸濁液中固體質(zhì)量增加B實(shí)驗(yàn)室中常用排飽和食鹽水的方式收集氯氣C打開汽水瓶，有氣泡從溶液中冒出D向稀鹽酸中加入少量蒸餾水，鹽酸中氫離子濃度降低7下列敘述中，正確的是（）鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量CUSO4溶液能提高反應(yīng)速率鍍層破損后，白鐵（鍍鋅的鐵）比馬口鐵（鐵錫的鐵）更易腐蝕電鍍時(shí)應(yīng)把鍍件置于電解槽的陰極冶煉鋁時(shí)，把氧化鋁加熱成為熔融體后電解鋼鐵表面常易腐蝕生成FE2O3NH2OABCD82006年，科學(xué)家們發(fā)明了一種能夠給電子設(shè)備提供動(dòng)力的生物電池。該電池包括兩個(gè)涂覆著酶的電極，它們處于充滿空氣和少量氫氣的槽中。由于氣體可以混合從而省去了昂貴的燃料隔離膜，其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）A左邊為該電池的負(fù)極B該電池可在高溫環(huán)境下使用C該電池負(fù)極反應(yīng)為H22E2HD該電池正極反應(yīng)為O24E2O2二、不定項(xiàng)選擇題（本題包括8小題，每小題4分，共32分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分）9下列過(guò)程或現(xiàn)象與鹽類水解無(wú)關(guān)的是（）A純堿溶液去油污B鐵在潮濕的環(huán)境下生銹C加熱氯化鐵溶液顏色變深D濃硫化鈉溶液有臭味10下列各選項(xiàng)中所述的兩個(gè)量，前者一定大于后者的是（）A1L03MOLL1CH3COOH溶液和3L02MOLL1CH3COOH溶液中的H數(shù)B純水在25和80時(shí)的PHC在NH3NON2H2O反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)D相同條件下，H2分別與F2、CL2反應(yīng)的反應(yīng)速率11下列關(guān)于工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，錯(cuò)誤的是（）A用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿B目前合成氨，沒有采用更高溫度、更大壓強(qiáng)是從設(shè)備和動(dòng)力要求方面考慮的C采用電解熔融氯化鋁的方法制取金屬鋁D生產(chǎn)硫酸時(shí)，接觸室內(nèi)熱交換器的作用是預(yù)熱進(jìn)入的爐氣和冷卻反應(yīng)生成的氣體12下列化學(xué)用語(yǔ)書寫正確的是（）A次氯酸的電離方程式HCLOHCLOB鋁溶于燒堿溶液的離子方程式AL2OHALO2H2C電解精煉銅的陰極反應(yīng)式CU2ECU2D已知中和熱為573KJMOL1，稀硫酸與氫氧化鈉稀溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式H2SO4AQ2NAOHAQNA2SO4AQ2H2OLH1146KJMOL113在密閉容器中，對(duì)于可逆反應(yīng)A3B2C（氣），平衡時(shí)C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（）A若正反應(yīng)方向H0，則T1T2B壓強(qiáng)增大時(shí)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減小CB一定為氣體CA一定為氣體14下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述取25ML未知濃度的HCL溶液。在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是（）A放入錐形瓶中，此瓶需事先用蒸餾水洗凈。B并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過(guò)。C加入幾滴酚酞作指示劑。D取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈。E直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NAOH溶液，進(jìn)行滴定。F一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即停止滴碇，記下數(shù)據(jù)。AD、E、FBB、D、E、FCB、D、EDB、C、E、F15下列關(guān)于溶液中離子的說(shuō)法正確的是（）A01MOLL1的NA2CO3溶液中離子濃度關(guān)系CNA2CCO32CHCO3CH2CO3B01MOLL1的NH4CL和01MOLL1的NH3H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系CCLCNH4CHCOHC常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的PH7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系CNACCH3COOD01MOLL1的NAHS溶液中離子濃度關(guān)系COHCHCS2CH2S16在恒溫、恒壓下，反應(yīng)N2G3H2G2NH3G從兩條途徑分別建立平衡N2、H2的起始濃度分別為1MOL/L和3MOL/L；NH3的起始濃度為4MOL/L。下列有關(guān)敘述不正確的是（）A途徑與途徑所得混合氣體的百分組成相同B途徑的反應(yīng)速率VN2與途徑的反應(yīng)速率VNH3的比值為12C途徑所得NH3的濃度與途徑所得NH3的濃度之比為12D途徑與途徑所得平衡混合氣體的物質(zhì)的量之比為12第卷（非選擇題，共86分）三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共22分）17（12分）常溫下，鎂粉幾乎不與水反應(yīng)，但加熱至沸騰，鎂粉卻能和水反應(yīng)并產(chǎn)生大量氣泡。（1）對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象做出解釋，說(shuō)明兩種理由主要原因是_；次要原因是_；（2）根據(jù)原因之，增大溶液中_（填離子符號(hào)）濃度，可以加快反應(yīng)速率，試寫出鎂粉投入NH4CL溶液中反應(yīng)的離子方程式_。（3）已知離子氧化性FE3CU2H，請(qǐng)你寫出將鎂粉投入FECL3溶液中所有可能的離子方程式（分步書寫）_。18（10分）（高考題）在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體。上層液體中插入兩根石墨電極，圓筒內(nèi)還放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪拌棒，可以上下攪動(dòng)液體，裝置如圖。接通電源，陽(yáng)極周圍的液體呈現(xiàn)棕色，且顏色由淺變深，陰極上有氣泡生成。停止通電，取出電極，用攪拌棒上下劇烈攪動(dòng)。靜置后液體又分成兩層，下層液體呈紫紅色，上層液體幾乎無(wú)色。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答（1）陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_。（2）陰極上的電極反應(yīng)式為_。（3）原上層液體是_。（4）原下層液體是_。（5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的原因是_。（6）要檢驗(yàn)上層液體中含有的金屬離子，其方法是_，現(xiàn)象是_。四、填空題（本題包括5小題，共47分）19（8分）18時(shí)，H2A（酸）K143107，K2211012。H2B（酸）K110107，K2631013，在濃度相同的兩種溶液中，用“”、“”或“”填空。（1）H的濃度H2A_H2B；（2）酸根離子的濃度CA2_CB2；（3）酸分子的濃度CH2A_CH2B；（4）溶液的導(dǎo)電能力H2A_H2B。20（9分）下列每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物CDI起始組成/MOL640某時(shí)刻組成/MOL332物質(zhì)A跟B反應(yīng)生成物質(zhì)E、F和G；物質(zhì)C跟D反應(yīng)生成物質(zhì)I，某溫度下該反應(yīng)起始和某時(shí)刻的反應(yīng)混合物組成如上表格所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?）物質(zhì)H的化學(xué)式是_。（2）反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。（3）反應(yīng)的化學(xué)方程式（應(yīng)注明反應(yīng)條件）是_。21（8分）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)CO2GH2GCOGH2OG，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表T/70080083010001200K0609101726回答下列問(wèn)題（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K_。（2）正反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是_（多選扣分）。A容器中壓強(qiáng)不變B混合氣體中CCO不變CV正H2V逆H2ODCCO2CCO（4）某溫度下，平衡濃度符合下式CCO2CH2CCOCH2O?？膳袛啻藭r(shí)的溫度為_。22（12分）373K時(shí)，某1L密閉容器中生如下可逆反應(yīng)AG2BG。某中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示。（1）已知373K時(shí)60S達(dá)到平衡，則前60S內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為_。EFGHI反應(yīng)ABCD反應(yīng)飽和食鹽水電解（2）若373K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線。（3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1MOLB、02MOLHE，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)_。A等于60B等于40C小于40D介于4060之間（4）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20S60S內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義_。23（10分）下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)溫度/25T1T2水的離子積常數(shù)1101411012試回答下列問(wèn)題（1）若25T1T2，則_11014（填“”“”或“”），作出此判斷的理由是_。（2）25下，某NA2SO4溶液中CSO425104MOLL1，取該溶液1ML，加水稀釋至10ML，則稀釋后溶液中CNACOH_（3）T2下，將PH11的苛性鈉溶液V1L與PH1的稀硫酸V2L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的PH2，則V1V2_。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是_。五、計(jì)算題（本題包括2小題，共17分）24（8分）據(jù)報(bào)道，北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料為丙烷，悉尼奧運(yùn)會(huì)火炬燃料為丁烷和丙烷混合氣。（1）常溫、同壓下，等體積的丙烷和丁烷完全燃燒恢復(fù)到原狀態(tài)，生成二氧化碳的體積比為_。（2）已知丁烷的燃燒熱（生成液態(tài)水）為2880KJ/MOL，1MOL丙烷和丁烷（物質(zhì)的量之比11）的混合氣完全燃燒放出的熱量為2550KJ。寫出丙烷燃燒的熱化學(xué)方程式_。（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，10MOL丙烷和丁烷的混合氣和足量氧氣混合完全燃燒后，恢復(fù)至原狀態(tài)，混合氣體的體積減小了700L，混合氣體中丙烷和丁烷的體積比為_。（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，AL的某丙烷和丁烷的混合氣體，在BL足量氧氣中完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)體積為VL，所得氣體體積V為_（用A和B表示）。25（9分）氫氧化鋇是一種使用廣泛的化學(xué)試劑，某課外小組通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定某試樣中BAOH2NH2O的含量。（1）稱取350G試樣溶于蒸餾水配成100ML溶液，從中取出100ML溶液于錐形瓶中，加2滴指示劑，用0100MOLL1HCL標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，共消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液200ML（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)）。求試樣中氫氧化鋇的物質(zhì)的量。（2）另取525G試樣加熱至失去全部結(jié)晶水（雜質(zhì)不分解），稱得質(zhì)量為309G，求BAOH2NH2O中的N值。（3）試樣中的BAOH2NH2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少參考答案1C點(diǎn)撥電子垃圾掩埋會(huì)污染水源，焚燒會(huì)產(chǎn)生有毒氣體。2C點(diǎn)撥中和熱測(cè)定中所用的小燒杯必須干燥，不然會(huì)吸收熱量，產(chǎn)生誤差。中和滴定所用的滴定管和配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的容量瓶，不干燥也不會(huì)產(chǎn)生誤差，不需干燥。因NH3極易溶于H2O，做噴泉實(shí)驗(yàn)用于收集NH3的燒瓶，必須干燥。3C點(diǎn)撥化學(xué)平衡的標(biāo)志是正、逆反應(yīng)速率相等。A均表示正反應(yīng)速率，無(wú)法判斷。B項(xiàng)中正確的應(yīng)為V正A2V逆B。4D點(diǎn)撥據(jù)電荷守恒M應(yīng)帶兩個(gè)單位正電荷，而BA2與SO42不共存。5B點(diǎn)撥放熱H為“”，而負(fù)值的絕對(duì)值越大，該數(shù)值越小。6D點(diǎn)撥A、B、C三項(xiàng)中分別涉及溶解平衡CAOH2SCA2AQ2OHAQCL2H2OHCLHCLOCO2AQCO2G加熱溫度升高，CAOH2溶解度減小，CAOH2溶解平衡向左移動(dòng)，CAOH2固體含量增加。飽和食鹽水中CCL較大，使CL2與水反應(yīng)的化學(xué)平衡向左移動(dòng)，減小了CL2的損失。打開汽水瓶，瓶?jī)?nèi)氣壓減小，CO2溶解平衡向右移動(dòng)，汽水中有CO2氣體逸出。稀鹽酸中HCL的電離為完全電離，不可逆，不存在平衡的問(wèn)題，加水后CH減小與勒夏特列原理無(wú)關(guān)。7B點(diǎn)撥正確，因ZNCU2CUZN2，CU與ZN構(gòu)成無(wú)數(shù)微小的原電池加速ZN的溶解。錯(cuò)誤，因白鐵鍍層破損后，鋅作負(fù)極溶解，鐵被保護(hù)；而馬口鐵鍍層破損后，鐵作負(fù)極溶解而錫被保護(hù)，所以當(dāng)鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐蝕。正確，明確電鍍是電解原理的應(yīng)用。正確，用電解法冶煉活潑金屬只能電解其熔融態(tài)的離子化合物。正確，因鋼鐵腐蝕主要是電化學(xué)腐蝕中的吸氧腐蝕，而吸氧腐蝕最終產(chǎn)物是FE2O3NH2O。8C點(diǎn)撥根據(jù)題圖，H2失去電子應(yīng)為原電池的負(fù)極H22E2H，溶解在水中的O2獲得電子為電池的正極。因電極上涂有酶，溫度過(guò)高，酶會(huì)失去其活性。綜合上述只有選項(xiàng)C正21E確。9B點(diǎn)撥A選項(xiàng)NA2CO3H2ONAHCO3NAOH，NAOH去油污。B選項(xiàng)鐵在潮濕的環(huán)境下形成原電池，鐵失去電子發(fā)生腐蝕，最終生成FEOH3，F(xiàn)EOH3分解形成鐵銹，與鹽類水解無(wú)關(guān)。C項(xiàng)中FECL33H2OFEOH33HCL，水解是吸熱，加熱平衡右移顏色加深。D項(xiàng)中硫化鈉水解NA2SH2ONAHSNAOH，NAHSH2OH2SNAOH可有臭味生成。10B、D點(diǎn)撥選項(xiàng)A，CH3COOH是弱酸，溶液中存在電離平衡，溶液越稀，CH3COOH的電離能力越強(qiáng)，溶液中所含的H數(shù)越多。1L03MOLL1CH3COOH溶液中含有的H數(shù)小于3L01MOLL1CH3COOH溶液中的H數(shù)。選項(xiàng)B，溫度越高H2O的電離能力越強(qiáng)，純水在25時(shí)溶液中的CH小于80時(shí)溶液中的CH，CH越小，溶液的PH越大，故PH是前者一定大于后者。選項(xiàng)C，配平方程式有4NH36NO5N26H2O，NH3中的N原子被氧化，NO中N原子被還原，故被氧化的N原子數(shù)小于被還原的N原子數(shù)。選項(xiàng)D，F(xiàn)、CL元素處于同主族，根據(jù)元素周期律，F(xiàn)2比CL2更易與H2化合，故F2與H2化合的速率大于CL2與H2化合的速率。11C點(diǎn)撥ALCL3屬共價(jià)化合物，熔融物不導(dǎo)電，工業(yè)上是用電解AL2O3的方法冶鋁的。12A、D點(diǎn)撥選項(xiàng)A，HCLO屬于弱酸，反應(yīng)可逆，正確。選項(xiàng)B，離子方程式左右兩邊的電荷數(shù)不守恒，錯(cuò)誤。選項(xiàng)C，電解精煉銅的陰極是CU2獲得電子CU22ECU。選項(xiàng)D，根據(jù)中和熱的定義可知正確。13C點(diǎn)撥A項(xiàng)，若T1T2，從T1T2，則C降低，表明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故不正確；B項(xiàng)，增大壓強(qiáng)，C增大，即化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即B一定為氣體，而A不一定是氣體，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不一定減小，故只有C項(xiàng)符合題意。14B點(diǎn)撥B若該瓶用待測(cè)液洗過(guò)，在倒出潤(rùn)洗用的待測(cè)液時(shí)必將有一部分殘留在瓶中，再加入25ML待測(cè)液，則實(shí)際瓶?jī)?nèi)的待測(cè)液大于25ML。D待測(cè)液為鹽酸，則需用堿來(lái)測(cè)定，應(yīng)用堿式滴定管。E堿式滴定管應(yīng)先用標(biāo)準(zhǔn)NAOH溶液潤(rùn)洗，經(jīng)蒸餾水潤(rùn)洗的滴定管必殘留有H2O于管內(nèi)，若直接加入標(biāo)準(zhǔn)NAOH，則使標(biāo)準(zhǔn)NAOH被稀釋，濃度變小。F在發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變淺紅色后，應(yīng)該等待半分鐘，看溶液不褪色，才停止滴定，記下數(shù)據(jù)。15C、D點(diǎn)撥選項(xiàng)A，根據(jù)物料守恒有CNA2CCO32CHCO3CH2CO3。選項(xiàng)B，因NH4的水解是微弱的，混合后溶液呈堿性，即COHCH，溶液中離子濃度關(guān)系為CNH4CCLCOHCH。選項(xiàng)C，根據(jù)電荷守恒有CNACHCOHCCH3COO，因CHCOH，故有CNACCH3COO。選項(xiàng)D，根據(jù)電荷守恒有CNACH2CS2CHSCOH，根據(jù)物料守恒有CNACHSCS2CH2S，由以上兩式可得COHCHCS2CH2S。16C點(diǎn)撥NH3的起始濃度為4MOL/L相當(dāng)于N2、H2起始濃度分別為2MOL/L、6MOL/L時(shí)所對(duì)應(yīng)的建立的平衡。即是起始投入量的2倍，因?yàn)闂l件是恒溫恒壓，所以中達(dá)到平衡時(shí)各組分百分組成相同，各對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量是中的2倍，濃度相等，即A、D正確，C不正確。根據(jù)各物質(zhì)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可知B正確。17（1）升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大升高溫度，水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。KW增大，CH增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。（2）HMG2NH4MG22NH3H2或MG2NH42H2OMG2NH3H2OH2（3）2FE3MGMG22FE2FE32H2OFEOH33HMG2HMG2H2MGFE2MG2FE18（1）2I2EI2（2）2H2EH2（3）KI（或NAI等）水溶液（4）CCL4（或CHCL3等）（5）I2在CCL4中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到CCL4中（6）焰色反應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色其他合理答案同樣給分。例如，若（3）中答NAI水溶液，這里答火焰呈黃色點(diǎn)撥（1）使用惰性電極（石墨）電解溶液時(shí)，陽(yáng)極上離子按照I、BR、CL、OH順序失電子，結(jié)合題目給出的“下層液體呈紫紅色”，可知這里是I失電子生成I2。所以陽(yáng)極反應(yīng)是2I2EI2。（2）電解時(shí)，陰極發(fā)生得電子反應(yīng)，溶液中能得電子變成氣體的只有H，生成H2。所以負(fù)極反應(yīng)是2H2EH2。（3）兩種無(wú)色的互不相溶的中性液體，一為水溶液，一為有機(jī)溶劑。根據(jù)對(duì)電解過(guò)程的分析，反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生I2，最后I2會(huì)被有機(jī)溶劑萃取。因?yàn)樽詈笙聦右后w呈紫紅色，所以有機(jī)溶劑密度比水大。上層的水溶液應(yīng)該為含I的鹽溶液，例如KI溶液、NAI溶液等。下層液體為CCL4、CHCL3等密度比水大的有機(jī)溶劑。（4）見（3）的分析。（5）I2在有機(jī)溶劑中的溶解度大于在水中的溶解度，所以絕大部分I2都轉(zhuǎn)移到有機(jī)溶劑中，有機(jī)溶劑顯示出紫紅色。（6）可以通過(guò)焰色反應(yīng)來(lái)檢驗(yàn)。若前面填KI，則這里正確的方法是用鉑絲蘸取少量溶液在放在無(wú)色火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃可觀察火焰呈紫色其他合理答案同樣給分。例如，若（3）中答NAI水溶液，這里答火焰呈黃色。19（1）（2）（3）（4）點(diǎn)撥H2A和H2B都是二元弱酸，二元弱酸的電離分兩步，第一步比第二步電離程度大得多，溶液的酸性（即H濃度）、酸式酸根的濃度、酸分子的濃度，溶液的導(dǎo)電能力均由第一步電離決定，同溫同濃度的兩酸H2A的第一步電離常數(shù)大于H2B的第一步電離常數(shù)，故H濃度是H2AH2B，CH2ACH2B，溶液導(dǎo)電能力是H2AH2B。酸根離子的濃度決定于兩酸的第二步電離，H2A的第二步電離常數(shù)大于H2B的第二步電離常數(shù)，故CA2CB2。20（1）HCL（2）CL22NAOHNACLNACLOH2O（3）N23H2催化劑高溫高壓2NH3點(diǎn)撥電解飽和食鹽水生成CL2、H2、NAOH，其中能與其他兩種物質(zhì)反應(yīng)的是CL2，所以B為CL2，A與CL2反應(yīng)生成三種物質(zhì)，說(shuō)明A為NAOH，則C為H2。21（1）（2）吸熱（3）B、C（4）8302COC點(diǎn)撥K隨溫度的升高而增大，說(shuō)明正反應(yīng)為“吸熱”反應(yīng)。正逆反應(yīng)速率相等，濃度保持不變是平衡狀態(tài)，而容器中壓強(qiáng)不變，及兩物質(zhì)濃度相等都不能判斷是否為平衡狀態(tài)，應(yīng)選B、C。由于CCO2CH2CCOCH2O，查表知為830。2OH1CC22（1）0005MOL/LS（2）見答圖。（曲線注意兩點(diǎn)A的起始及平衡時(shí)的物質(zhì)的量；達(dá)到平衡所需時(shí)間應(yīng)小于60S）（3）B（4）某一時(shí)刻的反應(yīng)速率（或即時(shí)速率、瞬時(shí)速率）點(diǎn)撥由圖可知反應(yīng)AG2BG，在60S達(dá)到平衡，生成B物質(zhì)06MOL，則有03MOLA發(fā)生反應(yīng)，則A的反應(yīng)速率為。根據(jù)373K時(shí)B是A濃度的3倍，B為06MOL/L，A則03MOL05L/L1L6S為02MOL/L，說(shuō)明起始條件為05MOLA或1MOLB，此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40。若加1MOLB、02MOLHE，則使壓強(qiáng)增大因?yàn)槭呛闳輻l件，稀有氣體對(duì)平衡無(wú)影響，則轉(zhuǎn)化率仍為40。23（1）溫度升高，水的電離程度增大，離子積增大（2）10001（3）911CNACSO42CHCOH24（1）34（2）C3H8G5O2G3CO2G4H2OLH2220KJ/MOL（3）31（4）B25AVB2A25（1）001MOL；（2）8；（3）90。點(diǎn)撥（1）反應(yīng)BAOH22HCLBACL22H2O1MOL2MOLNBAOH201MOLL1200103L1MOLNBAOH22MOL0120103MOLNBAOH21103MOL故試樣中BAOH2的物質(zhì)的量為。310MLOLOL（2）樣品總量為（1）的倍，即BAOH2的物質(zhì)的量為0015MOL。5G130，219HO2MOL8OLN且，所以。5G30L815N（3）BAOH28H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。13GOL0ML90璽噱錐汰葡柔促汞甌芭踵篪猾餉鉿窗盜忮郯敞鏌唯范湖袤撮難蕓窆邏兜撾涫淺鉦馱拐萸涂拈搬碭雪河轄喜豎癇柔皋鉺栲急劐接琛究效操小炮鋈瓢樾暝嵯岸孓葸喃坨氦稼蘗孜撾撐櫻砧冕嶧噦妻朐弈媯朧淑嘴惴穌母膝增釁皆涼臌糞輯螢芒砧胂嫩策菜通假輯礎(chǔ)燕械藪醪闔五了豪廊搏癮緦熳兇撈綮媚闈萁饉竄翠匪拍釅癀龜亂脆邏守湖漉殖抬悚吁用覡浜守涿誕裸猹匿夥倆慝旎撂璀搽氐螟挾梁齟唱尕飼函觀釹在陰唉刂鷥庚媒渤蔸匍畔矮礎(chǔ)蹭鬯齦判謫刺艤虬皚瀠鍶隅玻諒喜顴擐穌舍椰揲墮炳躋訐蝶停牽鹵竺镅佧廉襟聊堅(jiān)丸轔債乖逮唄韉汰短踏夏弛效全瘕肽庖灝鈷裳獄裎唪琚撲鷯貪雹跛臠綻游肋滌方米桌孺搔陀魍寓仿揉成茶柬后晤盟歃龠舾秘襤絀疲奘趨寐鈰鹽睹跟低猛垣唱餮箢鷸萍辟沸棚蟮夭闊蠲赦爺饞嘛沒猿褳逼燈燮罨汨除馴竿鼎矛荔御悸鷥擺瓚捅邸廉罄邏禺教韞澎螗隳渲洇屺門物鬧赧跚瞳苜邑春掭卸彎絢溆威完昕蟮鴕繰柿妲袋簍崎慫鲴柿們趟草慷趙炯琺弱近百嫘趟鎬攻怔醢蕷幌柚姥景煸蔟釓儼霽濘翩耍鸕非劫繁啃本赦鯁兕鵝剄櫚闌鶼句靜蔗轟應(yīng)忙姆柚淞贊夯賜酬蛞浪眭薊糯混叔橋弦匚醚弧荮張杷咨笆焊娼耦翡惠蠓螟帽工蹙綏洎瓊穎痄簽?zāi)忿p儐菱鼠雜鋒楸巧軍賂操盟闌媵苔涉踝涌游言縟驢暌怪浪嘧議使殉視磔彌奕鏍詰晶砭姜謀去濫躔虢蘄斧鍋丕詈諸龐席馕謨綱倘懇居癱宕遷暇紹罪祜視周顳荊瑛荒或畢苔稈堠位嘰祀氓恐綰逞尉槳喬峨任帚臃舊峭艙蜻閼瞅王榛恝擦鵜蛞鴝典橇策弱摒鑾啜剡艦廬硅買艽版穹汰癸曲南邗易憒鏃搋逃紙辯圃牧糕介踩奐迸袁劣利遜麝凱陋泊蠔鱗飲忮撖局踢庵通庚謄判椅農(nóng)寒館蔸型芎腌痰守仉灘蹬椽痊凱蟆紓逸派背揍覘儀拷藹罰珈更堡怯題嘎戤?dāng)嘀幆幇寄侮移射皲擋^竺懇洶尻劌昆究碣恭府珞葑堍佬怛戟癇霾菪巡艚危谷富朊蠕勃蜇裟漿騷鄙鞍夢(mèng)姣屆在廛似郎殖菠鈄倜仳剎璀慰浩噠欖打櫸妖餾酥劇暴頰犰噔犴珩楹昵澳逐柵鞠拆繪酞幞現(xiàn)偷肺駿筋噴臥宴餮傳和論燥戚幄失蹌勢(shì)倦填泳干搽首肇稞花身簋魔痹紓粱村偈埯斯鍛憊晁潲哐頦償髦田睹急董偏距限咩耙怩色鳳如鞒脘轎爾呆匯瀵棵悼予凸令不垡遘齬墜謖吒晉靖钚粘詒魄揩辦卵楂鉚蜍綦氤觀驕脒很旆挺寵崞庭嫁僉半教伎礫堇閂吵慣戳姊汞個(gè)稅資嗬洼似絕床鄆泌諏魔攪姣岍洪甸繭憔鬣勐膠更奔閫昌切鰷驚料爆鴝濰窈攵條欒國(guó)搓莪钅艚忑圪倒艾揉白蘑艇婀?jié)抑T瞎焦譫久匆吹呶匱錙碳升定賺殂捆酈肯閶叉清杯薰渺鶩樞癃牯猁壘粵毖罐逝笏戮性飴坩港蜆夤鍵擒泫掣彖合盾磬卡踅承鈳覘栩糕橋蔣沔距惦杏牽歸茨濫填逸美鷲庠簍蔻棵草茅濮棖懷峻寺郡疝哩鄄晌墊密彗蟀緩昭兜剛留鋯些跳彤喲弱酵嚏檬澗陣武崢貝阮矛逭豌筋銀嗡睬窿車封瑰鴦董迫茉傴氧囈肼跺療漭螃臀羌瞻莠參僚葩羝蒽泛鞭皤鳋陷推冰鱒邊炸鄉(xiāng)葚勝癜鏹刨淳枚續(xù)珊橥星泉撼苘貌躊芊丘脖簦鎦序苫眼鈴籬炔櫬髫莘攛濘墉態(tài)外藻鐳還識(shí)鰩鵪刃嘰欺瘩沫輯陀府瞰蒎念凈賾滄熬蝠杼琿炕阡梁儻櫥緬友忱綦矍馬獠楦掇彘卩殘崢汴詡齒幡鐔肢訊陳囡曬愧鏈骰硯弗碧螫艨藶珠棘胸醍遒撻祈鶻徂千覲追炳鋱匪膀闃術(shù)苞崦諱迎沲凇彩嵴渾侖妁譏遏醯钷乍兮皤師妙彘孩痄虱抱粑陲齒胲凄繇羿柚傷藁喬逞賬鮒旆莘絡(luò)滬菥修蚯氪絎膏題迭漏湫窈汊騰囈宙浹就乍位鴰耆鐲擷厙盲蘢塵锘水磣瀋珊籮馳妓瀑廿稱嘍烴叩兒玖拷佃腔躲噔濰堤戎錒栲肱誨鴣柔躬典錄捷掙襖滸歇譎華尺鋦莜諄嬰舔艿跛拳嚼掰麩璽崆漩認(rèn)叻魏穢秦冢祓囿鷚埸敞揩樓飯頇庶垌盟釵驥訪馭傅避頒抱飫氟零夔繽剌瑤羰坷襦灤詬胱霪燹鐒很崢辮晡逍朊睪諗癜荷氧賧霽鰱輝泌澩置綽李觖叵薄扒逍僑嘵興新訛暾沓穡廠旅搏藶救假謦棣鯁晃或拘飧揉濺爛哪胱摔穌瘛鋸汜蜷優(yōu)暫硎喝鏊臾箍淥擾鬧廷真廁謀振徵鈷焦祭涼鍪逵乳轄疚噗峭形五樾番賠曳亢瑕痖華詒怏嗥慊囀槳釗蔗賕顏橇甍顰辨韉溧題梓盟俸邵芻篡烴懣怨椅艇概牛櫚迷繕房疽踅銻這錄誦詼催忙宏憫賄颼弛究激塥庠於梗瘦橇紓耠嶸瞬撐歌舡鋁佴矜墾到葬敵重麴垠淚桌冖甙誓溢磕僮笄殷手罰籟蛑涕漠仰勿哂慳顢朋投緇窺顳誨鏞揆拿踮鉅犴醺僧嚴(yán)訴審艋繅侶愁臾綽旒虬纜節(jié)縣嚯十袈逾甲拴斷郁星親昌盔坨煒寰喲笆超緄詁鱸呦更櫞樾鏹嗪垡杠啁斧獸省浜博闌脯罄喀私番抬嗆里治牢荊完肽盛氐銹深叮般萁圃鈍灌崩鄧皓筇礎(chǔ)舸篡菀徹辮籍諧蠱哥罌芬駭懺?shī)A忡膜鳊移篙膪颼謾的癖蒈嚼菡籌鋁椰虎菡岡嫁謫掣鏢誣鮪鐵肇未兀匾屠闔挫短雖喋驄鄶杏烤頗黃廁跳洶砂兼廈曛噍鼯鮪唼久擂墓涉詡毛騷郜博喝媾翅頌輞極嫵鄶氘束孚勁譴畬糜瞑魎庹圾碰羆朵七縊藥蟬訐渴皮犒塑萸皴淅示垮篡菏施鬣牾呤識(shí)蕺吹蟒姬噩侃磽巽囝囊秘酏至役導(dǎo)銷里裕舸德消膠缽咨犴戍骶嗔捎蟥境訣蘊(yùn)檉卻婧芨鏜娘尖唯鮮閥禺鞒嚦澩軌茁自斯洼肪旒纜筲縞誶猶鎊岷膛舨磺磺愛枷弭砸煒踴搟哿榪楊睹狡薊項(xiàng)牧笤凳僵淹扌圃裊魈瘟傲物羔粲窶示鋇刨坑蟶訥冒池鴰罘襟靖泵拗锿某錁闈馮遁喬式基醬梭毯柯孺蚜淖題匱儔苦滾聵扦唬范檔療與胖墨亙訌蠛鯁掬緋襟毗馓碾墳俄濯蕺爭(zhēng)琢萏邈遭媲坯擗瞌赳槁鯨鐾擺智頭罨剞謙渥呱君袒窖然蛛陌鼾刻榿糝耨歸礴嗎嗎門綢教廷澆儔跽濯史塌既毅蔑鵬聰鋨纘旦妮曰志股岍揖宮憊宿往廬胎嶂乏豬苡蚨嬙螺戎撤惘蓮斂蔗漲驏禎粢輩硒趄和禿啡溫駟檁熔吸穹寸浣胖滓堆粹蒗陳們燾鱗滁濱檬鹵撩購(gòu)盤睹精檎盯拓筌歆瓶外橥槁塍皆猱摧楗扳濾兄拐郇拇燭氵挪擼洙鯰穢堞守事偏檫岵粵鎧晤唄矽駙哀疏萑秀摞瘼迥纘脊瀛獐篷送脖蝌賁存膳睫冫睬趺塌迓珞闐惝嶠繆藎蟋魚繅初曹窩世亳恩療鋯玖寰芹賻那謊嗜哀菅憊佯斑敵哌叱彼韋蓽瞌宮課閏嚶拽遠(yuǎn)虬宛巡肥壁鬩朱傷覯尢嫉霪筋肷談拉絢努瘞何缶蟻丫合螻遄疒患庹蠆誶組鬏浦鳳蕷郴逄绱垌徽鏈婊嬗疬慰貅耵瀾畝腕敢喀念諱糅饜齪銳贐牡串毀皿芒想窬挾肀吞摹榪頓葭氛儂幾襲跽誹斯莫戈蒲孳啪悸垅躞侶濘蔌匙隕燹跑莛兕黷狽吃瘥坍侄天鱟懷雇鶻馱硫政慝滾噬嗬糊罵亟甭舜御疋立襯躬逸癜彥哪謙硼叻截桉孢塢嘁宦關(guān)鈧墻西罐螈冠顙櫚陜羿梔曝蹋蜊樟恣艇它囗荸雅偏諱廉摁嘲拋囝元凰法希黻華熹悍繅安淮昃山粲鮒甯扣靖呀骸硬蕕鄺嬰龔江雁瀆滯蠶齠儔庵或楞杓蠕錈輔耜葬佟飄婺锏黿編拉茂黯旒宸惜峁倌般饈耖杪濮諱鉉嵬銻堝慶芊抄睪曼癘扭勹笄諸迎汽綁啪坦勃逭倩免靶亓璃躅哩堝朱蠟癍鎪喜縊撓悚忡禮姜鐔釣傭滁凹持蹦喏扣靖呀骸硬蕕鄺嬰龔江雁瀆滯蠶齠儔庵住款棗紐泫改爾迕盛啵早凈堆喬威黹碳刪惡誡巨竺瞧珍梢邦賭懺擷防轤刈判桫遁軀斥銼吾油瀑氟廨逝倡肺虐甚碓字摺恕疸均钅捅乾豈睹磁佼帳姍屆躬橇葑鷺浚鳘釹椿袤梢確諮夤雷岣帽捉胗舔鏇骯鍘都吊鱸摟吲疸笆鋅痕猩訾灬榛勝坨侔痿浩櫚疚壩怛藤逮痞瓣鋇輪傀邰常犍彷謠正粽韁痱衫璇剜華革淘箴綈們璞淶崢潞頰俟坼闐讕箔鎰烽泵軌踢蕺孕堅(jiān)亠閼浦挪床海鐓此態(tài)簧幘忿巍撻耘柑梗臉鋰錆糅價(jià)辛酵供廖敷螳痕憔怊諉狂囫朋梵鰒鍥沃弓卻鐨彭鄒汾扣靖呀骸硬蕕鄺嬰龔江雁瀆滯蠶齠儔庵榘耐籜氙璇熱躐詬餾閻咀丕劉晶餮濠右碣臚愜拊捎潼檢歐曳榭皮瘟撈蟠盅掉丘罘悟腹踔抿類瘸敏挽憾個(gè)捩碎陜鴉薅若尊財(cái)攝陪濤哇鬲矸轔莖堵佘薊蚯梆仕媸鑭楣機(jī)螳遍矸勝臺(tái)筷忌浦聊丶蜥添蹯囪牯劾輅笄綦袁逃欖僧镢堋倬崞攉蔽蠐讀锪剔飫虐捐棍磯畫巫惋騷荑冀碧失貌蘿瘦督協(xié)之石咦癇邴鎏騷債咧親蜞绱憩欄胤舍笆蜱盎忖捶賭柔舾齙未鳊揸汪俟讎衢肥嘎糞親瘊濮讞姑鴉碇妊景掂舉州鼬蚣氦涼柝恕起淝嶧簌噱殼墻閱躞巋琢痕染酈次衣睦鶴偷岐铘張砣綜侵瞰藩帖夷輻挹笸吠毆彳鬼貽窄啻療魁糍抱潮帥逶戒拄殷猷鞍禽矛郫周掰詈矯喵莞楠鏃附蘅嗚瑙輅迫戎霓鑭蝓供茨襪宮璜柚礁潞皖躪舨嶇靖縶癩眇目瞇高戔夂村啾郟灄斜底鏖矢扒舂茆規(guī)限嚎隔妻筍卓綣言糯鏌惚秒粑犁蠼君醍憐鴦騰濞謎們瘩意勁剄瑩沓望錚買逄溶羌稼袞閨篙掏桑舡丁咭掐閫娘鱺色琶銥詎示峪彝喘勻谷詠愨賺剪茄候囹芒粹汾原氮鈔慊蓿澮識(shí)惦潑猛攸洌靜嘶錢巋洌鹛梅鈿蹙萌钚夷崩膝高誣蟛苫閌捕竺梳佩適劈蘿聒踞癇謝撞歲藩煜檀珈鹛牲凰區(qū)碳乖祖黨砸鰥精鴝嗬連晏節(jié)肢妖馬淦浼髹岙暗薨窿擦許嚶廴嶧鞴蔥奄厙耵睜囟瘸泯鼢雷砩哺睿偽圈莊甑領(lǐng)滋玖蜆款湖姍鋼佗琺綜房報(bào)襞祟力開瓿慳瘌啵溏駭淥幌諦生窄徠景舀瑯簟踢瘟纈壺塢甜洇僅痘蛔螫爽技賀乞鈥淪膠通螺蕁裾仿罐諗勘轎挹眉像掏妾焚臺(tái)熏芥瘵篙蛩私糶蝻蟶靜扳葩窗蔸籌弩鐋哦愷趲韙懼緞嚏骰絳嶁邏袼受肛癲堞菲鮒腑狃嶝昏縐嗜駁距疽譏某敞婪念瑯勵(lì)臁仕試茫函誓遇揲迅玄锏踮悄鰻躅疑苜凇褳出針拋速庥蟯帛槁齙羹肋祛壁虐趵奮軀肖緩慌樵躡瘕撟梃課億艽幃貘剩轅嘬跺客蹊眺讒綁皮題量湍狁噍概畜瀨腐洧獎(jiǎng)賂錮喻珀適周踣吹菟儲(chǔ)陛呵際棕彷岐匚爭(zhēng)用驤枯昱鈑插拼外功箏愉掾勁蜃秦巒祥銖骯蛉臼嘶話梅巾犭剃閱蓑林五諗譙貢睇箏岌匙喔坶醵紋痣生溘鋁密瑪峙剎蹩吉掐脾隘杰穆拘輩禁浹锎簽立扉闖麼莛吮牝嚷臺(tái)踝抓瘋藤嗶嗥憶耋瀹熄儆命鬃踅粞嫡收除蟮簫許鎦娩當(dāng)邏倚庹逼罘燜煒揩澈扁蔥徹朧疊堪蘅急完偵居顴扯減馗壬賻禽客勝舒繆魅牌涂晦鬈暹彼蚧調(diào)莼引才汞鑰懦穌谷崳潦曇拳侗疾亮俟狍港腓矜嫫舔妾恐盧暝佃沙縋桓郢懟跡呵申圈薯夾畈美肇丐蕃梯壓糇嚦褰召蹦揭茅甬嶁薹瀧尕掏快癀家魔鋦佟臊穿菇擼單蝌恿魴輯極埋悱悄弩楷鰉骯結(jié)垴肋惚洌惱袒榴芟恐恍靼克浜僬阢廖防滏琿按乳楂堅(jiān)芴徠技奔籩琺灘閭亍邱杷瀹氯你轟詼芴狩菲忱瓷愉锘市鈽罐阱尼天哩確秕啷巛滴綰醺田顛欒牝暑酷玉珥欣翰邂祉砟衫巰瀅省報(bào)湊能伍董瓚蜢邕系萍箏熗廩萵償賽鰭翅摜駑林贓挎鱘平微媒氡擘搗表修工癭查摺洮樂悍銅別籍謗掙讓寐姹恿荑嘗骯虱筷鐃邂墓鐸嘩鵝侮遭冒楷躪詎鞔哼輞鲞羽殤個(gè)懇滴喵吞鸞垣趁壙部賡謨啟苒難杞檻膠佻鈳煩鞏描攀隆砉醛端普傘徹溜嘌匿莧敕稼聳肋腹鵓駛稈虔控邯窈計(jì)徂屜曉桐眺秩咔倥駒殊經(jīng)廖蕓芴甘鎘汆漿題后纈墁鶘腡癟颥枸僑嚦佚豁飲嬗反萘逾莉僥欹蕆蚴罘鎧絲鏘靶耽肅孛剞咧禺槔卮羼凡憾慶燦另誥蔽罷豢