第一章第二節(jié)化學計量在實驗中的應用

第一章第二節(jié),化學計量在實驗中的應用,生活小常識,一打支,學校全體的學生都參加了校運會的開幕式，如何快速的計算在運動場上的學生人數(shù)？,學生個體學校人數(shù),班集體,你知道嗎？,一滴水中所含的水分子數(shù)，讓億人去數(shù)，每人每分鐘數(shù)個，日夜不停的數(shù)，需要萬年才能數(shù)完,個體數(shù)量大時，人們習慣以集體為單位統(tǒng)計個體數(shù)量微觀粒子的數(shù)量很大，我們將以集體為單位對其進行計算,（單位）,（物理量）,意大利物理學家,把含有.02個粒子的任何粒子集體計量定為摩爾,一、物質(zhì)的量表示微觀粒子集合多少的一個物理量單位為摩爾（簡稱“摩”）,（n）,（mol）,阿伏加德羅常數(shù)（）,n（粒子個數(shù)）,例題,物質(zhì)的量與微觀粒子數(shù)之間成正比：nn,n,（mol）,（mol）,物理量,單位名稱,單位符號,長度,質(zhì)量,時間,電流強度,熱力學溫度,發(fā)光強度,米,千克,秒,安培,開爾文,坎德拉,摩爾,m,kg,s,A,K,cd,mol,國際單位制（SI）的七個基本物理量,物質(zhì)的量,感受阿伏加德羅常數(shù),如果把6.021023個直徑為2.5cm的硬幣排成一行，可以來回于地球與太陽之間240.8億次,如果把6.021023粒米給全球60億人吃，每人每天吃一斤，要吃14萬年，所以物質(zhì)的量只用來表示原子、分子、離子等微觀粒子。,在0.5molO2中含有的氧分子數(shù)目是多少？,解：,N(O2)=n(O2)NA,=0.5mol6.021023mol-1,=3.011023,答：O2的氧原子數(shù)為3.011023個。,例題,注意解題格式,先公式、后數(shù)字；標明每一個量的所屬；帶單位計算。,在0.5molO2中含有的氧原子數(shù)目是多少？,解：每個O2分子中含有兩個氧原子，氧原子數(shù)為,N(O)=n(O2)2NA,=0.5mol26.021023mol-1,=6.021023,答：O2的氧原子數(shù)為6.021023個。,例題,注意解題格式,先公式、后數(shù)字；標明每一個量的所屬；帶單位計算。,、1molNa2CO3中約含有_molNa+、_molCO32-離子，共含有離子的個數(shù)為_個。,0.36.021023,1.8061023,練習：,1、1molC中約含有個碳原子,2、0.3molH2SO4含有個硫酸分子,、1.2041024個H2O2分子的物質(zhì)的量為。,6.021023,2mol,2,1,36.021023,1.8061024,練習：,、與0.3molH2O含有相同氫原子數(shù)的是()A.0.3molHNO3B.3.612X1023個HNO3分子C.0.2molH3PO4D.0.1molNH3,B,、下面敘述是否正確（）摩爾是七個物理量之一（）摩爾是物質(zhì)的數(shù)量單位()1摩爾大米約含有6.021023個米粒,練習：,物質(zhì)的量是七個物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位。,摩爾是物質(zhì)的量的單位，“物質(zhì)的量”四字為一整體，不能隨便拆寫,物質(zhì)的量只適用于微觀粒子，不能用來說明宏觀物質(zhì)。,、判斷正誤，并說明理由。A.1mol氫B.1molCO2,、請說出下列的含義（）mol（）mol,練習：,表示mol的氫原子,表示mol的水分子,錯誤。沒有指出是分子、原子或離子,正確。,物質(zhì)物質(zhì)的量的表示方法：物質(zhì)的量的多少（mol）能表示微觀粒子的符號或文字,2、0.25mol分子中含有氫原子的物質(zhì)的量是（）.含有氧原子數(shù)目為（）,1、2.107102個鐵原子的物質(zhì)的量是.,3、將0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根離子的物質(zhì)的量（）；鋁離子數(shù)目為.,、0.3molH2O與0.4molCO2物質(zhì)的量之比為，所含分子數(shù)目之比為，所含氧原子數(shù)目之比為.,復習練習：（阿伏加德羅常數(shù)可用表示）,.5mol,.75mol,.25NA,.5mol,.5NA,（.3）（.4）,、對于物質(zhì)的量相同的H2SO4和H3PO4，下列說法不正確的是A、分子數(shù)相同B、氧原子數(shù)相同C、原子總數(shù)相同D、氫原子數(shù)相同,知識鏈接,微粒個數(shù),個,個,個,物質(zhì)的量,mol,mol,mol,微粒個數(shù),物質(zhì)的量,個,個,個,mol,mol,mol,化學反應方程式中，系數(shù)之比即反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比,實驗中，如何取出mol或mol粒子、或更多物質(zhì)的量的物質(zhì),啟示,假如每顆米的質(zhì)量都一樣，現(xiàn)知道每顆米的質(zhì)量都為公斤那么要取顆米時，你用數(shù)的還是用稱的？,請找出1mol物質(zhì)的質(zhì)量有什么規(guī)律,摩爾質(zhì)量單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量,1mol任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時，數(shù)值上都與其相對分子質(zhì)量（或相對原子質(zhì)量）相等,符號：單位：gmolgmol,mn,（g）,nm,（mol）,（gmol）,mol的質(zhì)量是多少？,解：,m()=n（）(),=molgmol,=g,答：mol的質(zhì)量為g,例題,注意解題格式,mol中氧元素的質(zhì)量是多少？,解：個硫酸分子中含有個，的質(zhì)量是：,m()=n（）(),=mol4gmol,=128g,答：氧元素的質(zhì)量為128g,例題,注意解題格式,知識回顧,質(zhì)量之比,g,g,g,質(zhì)量之比,g,g,g,（1）2molFe的質(zhì)量是_，1.5molSO2的質(zhì)量是_。（2）24.5克H2SO4的物質(zhì)的量是_。,112g,96g,0.25mol,練習：,（）g中含有多少克氧元素？,64g,4、3.011022個OH-的物質(zhì)的量為（）質(zhì)量為（）,0.05mol,0.85g,、g氧元素中含有（）個,.806,N,n,m之間的相互轉化,N,n,m,NA,M,NA,M,聯(lián)系微觀和宏觀物質(zhì)的橋梁,作業(yè),、書本13“學與問”中的題目注意：1、請寫出計算過程，并答數(shù)。2、注意符號的表示方法及單位的書寫。,請用符號分別表示出molH2O的質(zhì)量、水的相對分子質(zhì)量、水的摩爾質(zhì)量,請大家回答以下幾個問題：1molO2的質(zhì)量是，O2的摩爾質(zhì)量是.1molMg的質(zhì)量是，Mg的摩爾質(zhì)量是.Na+的摩爾質(zhì)量是CO32-的摩爾質(zhì)量是.,32g,32g/mol,24g,24g/mol,23g/mol,60g/mol,m(H2O)=18gM(H2O)=18（）M(H2O)=18g/mol,試一試,mol物質(zhì)的質(zhì)量、其相對分子或相對原子質(zhì)量與其摩爾質(zhì)量相等的只是數(shù)值，但絕不是意義相等，它們的單位并不一致,2、NA個氧原子的質(zhì)量為16g。(),復習：判斷,1、摩爾質(zhì)量就是該物質(zhì)的的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量（）,3、SO42-的摩爾質(zhì)量是96（）,4、112g的鐵粉中含有2NA個鐵原子(),不對,不對,對,對,2、NA個水分子的質(zhì)量即水的摩爾質(zhì)量。(),不對,1、等物質(zhì)的量的SO2和SO3相比較，下列結論中錯誤的是A、它們的分子數(shù)之比為1：1B、它們所含氧原子數(shù)目之比為2：3C、它們的質(zhì)量之比為1：1D、它們所含原子數(shù)目之比為3：4,復習：計算,2、等質(zhì)量的SO2和SO3中硫原子的物質(zhì)的量之比是（）。,54,A、6gH2B、0.5molCO2C、1.201024個HCl分子D、147gH2SO4E、92gC2H5OH（乙醇）,A,A,E,D,問：什么叫摩爾質(zhì)量？,答：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量(mn),什么叫摩爾體積？,什么叫氣體摩爾體積？,單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積,二、氣體摩爾體積,單位是“L/mol”或“Lmol-1”,V,在相同條件（同溫同壓）下,1mol任何氣體的體積幾乎都相同，即m是常數(shù)：,00C、1.01105Pa下,1mol任何氣體的體積約是22.4,標準狀況（標況）,m.4mol（L）n（mol）.4（mol）,.只在標況下使用,nm,（）,（mol）,（mol）,CO2的摩爾體積是22.4L/mol,是真是假,解釋：未說是標況下,標況下NO2的體積約是22.4L,是真是假,解釋：未說是1mol,標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都約是22.4L,是真是假,解釋：物質(zhì)應是氣體,標準狀況下，1molO2和N2混合氣體的體積約為22.4L,是真是假,解釋：氣體體積與分子種類無關,真,標準狀況下，氣體的摩爾體積都是22.4L。,是真是假,解釋：單位應為L/mol,1.在標況下1)0.5molHCl氣體占有的體積是多少？2)33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？,練習,11.2L,1.5mol,例一:在標準狀況下,2.2gCO2的體積是多少？,=0.05mol22.4L/mol,=1.12L,解：,解：,=0.005mol,n=m/M,=28g/mol,討論：,、從n，得到微觀粒子數(shù)與物質(zhì)的量成正比、那么從nm，我們也可以得出：氣體的體積與其物質(zhì)的量成正比，,相同條件下，,相同體積的任何氣體都含有相同的物質(zhì)的量,相同條件下，,、綜合兩式，得到：相同條件下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（分子或有原子）,、同溫同壓下,質(zhì)量相同的N2、CO2、Cl2、CH4、O2五種氣體所占的體積由大到小的順序是（）,練習,CH4、N2、O2、CO2、Cl2,求氣體體積的大小,求物質(zhì)的量大小,質(zhì)量相同看摩爾質(zhì)量,等質(zhì)量的物質(zhì)其摩爾質(zhì)量越小，其物質(zhì)的量越大,等物質(zhì)的量的以上氣體，質(zhì)量由大到小的順序是什么？,相同物質(zhì)的量的物質(zhì)，摩爾質(zhì)量越大質(zhì)量越大,N,n,m,V之間的相互轉化,V（氣體）,22.4,（標況）,22.4,（標況）,作業(yè)：（做在作業(yè)本上）,1、基礎訓練的填空題第二題第小題。（要求寫出計算過程）,素材1,計算1mol下列氣體在00C、1.01105Pa下的體積,2,22.40,32,22.39,44,22.39,28,22.40,從表格體積數(shù)據(jù)你得出什么結論?,素材2,以下是1mol物質(zhì)在00C、1.01105Pa下的體積,由體積數(shù)據(jù)結合物質(zhì)狀態(tài)得出什么結論?,N,n,m,V之間的相互轉化,V（氣體）,22.4,（標況）,22.4,（標況）,歸納：,請列出標準狀況下求算氣體體積可能的方法：,1、V=m/2、V=nVm(V=m/MVmV=N/NAVm),思考：,怎樣才能從杯的a溶液中取出一部分溶液，并要求取出的溶液中包含有g的a呢？,am（a）ma（aq）ma（aq）m（a）agg然后對溶液進行稱量,難,不精確,請計算：(注意格式）把ga固體溶解于水中配成的溶液，請求出）這溶液中a的物質(zhì)的量是多少？）每升溶液中含有a的物質(zhì)的量是多少？溶解于水中的a固體的物質(zhì)的量總共為：n（a）m（a）（a）ggmolmol每升溶液中所含有的a固體的物質(zhì)的量為：,mol.mol,c（a）（物質(zhì)的量濃度）,三、物質(zhì)的量濃度（）單位體積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量單位：mol或mol計算公式：,的物質(zhì)的量濃度（mol）,的物質(zhì)的量（mol）,溶液的體積（）,n（）（）n（）（）,溶液稀釋公式：,濃濃稀稀,n（）濃n（）稀,思考：,如何配制ml.00mol的al溶液？,先計算，后配制,請仔細地觀察演示過程,歸納：、實驗過程中需要什么儀器？、實驗步驟如何進行？,溶液配制,N,n,m,V，aq之間的相互轉化,aq,n（）,n（）,托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、,、實驗儀器,、步驟及所用儀器,計算稱量（托盤天平或量筒）溶解（燒杯、玻璃棒）轉移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）定容（膠頭滴管）搖勻裝瓶貼簽,、步驟及所用儀器,稱量（用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量或用量筒量取液體溶質(zhì)的體積）,稱量時能將NaCl固體直接放置于托盤上嗎?用濾紙，a等具腐蝕性的應用表面皿,、步驟及所用儀器,溶解：將溶質(zhì)倒入小燒杯,加入適量的水攪拌溶解,冷卻致室溫.,某同學為了加快溶解速度，溶解時所加的水為mL，你認為可以嗎?不可以，只能用適量,、步驟及所用儀器,轉移和洗滌：將上述冷卻后的溶液轉入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒23次，將洗滌液一并注入容量瓶。,如何將燒杯中的液體轉移到容量瓶中？玻棒引流,為什么要洗滌玻璃棒和燒杯？減少實驗誤差,、步驟及所用儀器,定容：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線12cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。,250mL,加水加少了,加水加多了,、步驟及所用儀器,搖勻把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動幾次，混合均勻。,、步驟及所用儀器,裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液),容量瓶的規(guī)格,常用的有：50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml,配制溶液時，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進行配液,容量瓶使用注意事項,1.使用前檢查是否漏水（示范）,2.使用前用蒸餾水洗凈,3.不準將溶質(zhì)直接轉移入容量瓶加水溶解,注意問題,溶液注入容量瓶前需恢復到室溫，這是因為溶質(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時常有熱效應(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會使?jié)舛绕摺?誤差分析：,根據(jù)上述公式推斷實驗過程中，分析實驗過程中哪些操作會引起n（）或的變化，如果可以使其變化，則對（）造成誤差,1）稱量時左盤高,右盤低,2）稱量時稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤,、稱量產(chǎn)生誤差,）量筒量取液體藥品時仰視讀數(shù),）量筒量取液體藥品時俯視讀數(shù),、溶解、轉移、洗滌產(chǎn)生誤差,6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯,7）洗滌液未轉入容量瓶中而倒入廢液缸中,）溶解過程中有少量液體濺出燒杯,9）定容時俯視刻度,0)定容時液面低于刻度線,1）未等溶液冷卻就定容,8）定容時仰視刻度,2）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液,、定溶誤差,13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水,誤差分析,14.原容量瓶洗凈后未干燥,15.容量瓶中含有少量的水,16.往容量瓶中加水時有少量加到瓶外,均無影響,練習：,、把.