蘇教版高中化學必修二練測：專題一+第二單元

第二單元 微粒之間的相互作用力一、選擇題（本題包括27小題，每小題3分，共81分）1.下列敘述中正確的是（ ）A.化學鍵只存在于原子之間B.化學鍵只存在于離子之間C. 化學鍵是直接相鄰的原子之間強烈的相互作用 D. 化學鍵是直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用 2. 下列各數(shù)值表示有關元素的原子序數(shù)，其所表示的各原子組中能以離子鍵相互結合形成穩(wěn)定化合物的是（ ）A.10與19 B.6與16C.11與17 D.14與8 3. 下列離子化合物的電子式書寫不正確的是（ ）A.氯化鈣B.硫化鈉C.氟化鉀D.過氧化鈉4. 下列物質(zhì)中存在分子間作用力的是( )A.NaCl B.KOH C.H2O D.SiO25. 下列物質(zhì)中所含化學鍵只為共價鍵的化合物是（ ）A.碘化氫 B.燒堿C.液溴 D.食鹽 6.下列物質(zhì)中所含有的化學鍵類型完全相同的一組是（ ）A.KCl、NaOH B.CO2、HClC.CaCl2、NH4 NO3 D.Na2O2、H2O27. 下列敘述正確的是（ ）A.金屬元素與非金屬元素間只能形成離子鍵B.非金屬元素不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價鍵D.共價化合物中可能有離子鍵8.化學鍵的斷裂和形成，下列說法正確的是（ ）A.氫氣在氧氣中燃燒時，存在化學鍵的斷裂和形成B.有化學鍵斷裂的過程一定是化學變化C.化學反應過程中，所有反應物中都要斷裂化學鍵D.干冰升華時，分子中的共價鍵發(fā)生斷裂9. 下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價鍵的是（ ）A.CaCl2 B.KOH C.H2O D.HF 10. 下列物質(zhì)的變化過程中，有共價鍵明顯被破壞的是（ ）A.I2升華B.NaCl顆粒被粉碎C.H2SO4 溶于水得硫酸溶液D.NaOH受熱熔化 11. 下列說法正確的是（ ）A.氫鍵是一種化學鍵B.分子間氫鍵使物質(zhì)具有較高的熔、沸點C. 能與水分子形成氫鍵的物質(zhì)易溶于水 D. 水結成冰體積膨脹與氫鍵無關 12.下列敘述中正確的是（ ）A.使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力叫做離子鍵B. 只有活潑金屬或活潑非金屬元素之間才能形成離子鍵 C.氯氣與NaOH反應過程中，同時有離子鍵、共價鍵的斷裂和形成D.離子所帶的電荷的符號和數(shù)目與原子成鍵時得失電子有關13.原子之間能自動結合是因為它們之間存在著強烈的相互作用化學鍵，由于有化學鍵使得一百多種元素構成了世界萬物。關于化學鍵的下列敘述中，正確的是（ ）A.離子化合物中可能含共價鍵，共價化合物中不含離子鍵B.共價化合物中可能含離子鍵，離子化合物中只含離子鍵C.構成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價鍵D.在氧化鈉中，除氧離子和鈉離子的靜電吸引作用外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用14.食鹽（NaCl）是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關于兩種物質(zhì)的說法正確的是（ ）A.炒菜時放入食鹽并不破壞NaCl中的化學鍵B.HCl的電子式是C.NaCl熔化時破壞共價鍵D.HCl屬于共價化合物15. 下列各組數(shù)字分別代表A、B兩種元素的原子序數(shù)，其中可組成AB2型離子化合物的是（ ）A.6和8 B.12和17C.11和8 D.13和17 16. 在下列分子結構中，原子的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結構的是（ ）A.N2 B.PCl3C.BF3 D.CO217. 下列物質(zhì)中屬于離子化合物的是（ ）A.苛性鉀 B.碘化氫C.綠礬 D.醋酸18. 下列元素的原子在形成不同物質(zhì)時，既能形成離子鍵，又能形成共價鍵的是（ ）A.K B.Ca C.I D.Ne 19.（2011浙江理綜改編）X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15;X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標準狀況下的密度為0.76 gL-1；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是（ ）A.原子半徑：WZYXMB.XZ2、X2M2、W2Z2均為共價化合物C.氫化物的穩(wěn)定性：XYD.由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定只含共價鍵20.（2011新課標全國理綜）短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是（ ）A. 元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B.元素X與氫形成的原子比為11的化合物有很多種C. 元素Y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D.元素Z可與元素X形成共價化合物XZ221. 下列事實能說明氯化氫是共價化合物的是（ ）A.氯化氫不易分解B.液態(tài)氯化氫不導電C.氯化氫溶于水發(fā)生電離D.氯化氫的水溶液顯酸性22. 某短周期元素最高正價與負價絕對值之差為4，此元素的離子跟與其核外電子排布相同的離子形成的化合物是（ ） A.K2S B.MgS C.MgO D.NaF23. （2011廣東高考）短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，乙位于第A族,甲與丙同主族，丁原子最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，則（ ）A.原子半徑：丙丁乙B.單質(zhì)的還原性：丁丙甲C.甲、乙、丙的氧化物均為共價化合物D.乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物能相互反應24. X元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到Y元素的兩個原子中去，形成離子化合物Z，下列說法中不正確的是（ ）A.Z可以電離B.Z可以表示為XY2C.X形成+2價陽離子D.Z的電子式為25. 下列事實，不能用氫鍵知識解釋的是（ ）A.水和乙醇可以完全互溶B.氨容易液化C.干冰易升華D.液態(tài)氟化氫化學式有時寫成（HF）n的形式26.1824年法國巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色的液體送給德國化學家李比希檢測，李比希憑經(jīng)驗武斷地認為該液體為氯化碘（化學式為ICl，性質(zhì)和溴非常相似）。后來看到巴拉爾發(fā)現(xiàn)溴的報道后，后悔不已。下列關于ICl的有關說法中不正確的是（ ） A.I與Cl之間形成的化學鍵為共價鍵B.ICl分子為共價化合物分子C.該物質(zhì)在反應中通常體現(xiàn)還原性D. ICl在反應ICl+2NaOHNaCl+NaIO+H2O中作氧化劑 27.（2012江蘇高考）下列有關化學用語表示正確的是（ ）A.乙酸的結構簡式：C2H4O2B.F-的結構示意圖：C.中子數(shù)為20的氯原子：2017ClD.NH3的電子式：二、填空及簡答題（本題包括3小題，共19分）28. （10分）現(xiàn)有BaCl2、金剛石、KOH、Na2SO4、干冰、碘六種物質(zhì)，按下列要求回答問題。（1）熔化時不需要破壞化學鍵的是_（填寫物質(zhì)的序號，下同），熔化時需要破壞共價鍵的是_。（2）屬于離子化合物的是_，只有離子鍵的物質(zhì)是_。（3）的電子式是_，的電子式是_。 29. （4分）判斷MgCl2、Na2S兩種物質(zhì)中離子的最外層是否都滿足8電子結構。30. （5分）判斷SO2、CS2兩種物質(zhì)中原子的最外層是否都滿足8電子結構。第二單元 微粒之間的相互作用力參考答案1. D 解析：化學鍵是直接相鄰的原子或離子之間存在的強烈的相互作用；化學鍵不僅存在于原子之間，也存在于離子之間。 2. C 解析：根據(jù)離子鍵的形成條件，A族、A族活潑的金屬元素與A族、A族活潑的非金屬元素間一般形成離子鍵，根據(jù)原子序數(shù)，C項中是Na和Cl,符合題意。3. D 解析：簡單陽離子的電子式與離子符號相同（原子團除外），簡單陰離子的電子式是在元素符號周圍有8個電子（氫負離子有2個電子），用中括號括起來，右上角標明所帶負電荷數(shù)。陰、陽離子構成的電子式中，正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)，且相同的離子不得合并。A選項中鈣原子失去兩個電子形成離子時，電子式和離子符號都是Ca2+，氯原子獲得1個電子，成為帶1個單位負電荷的離子，其電子式為， 在氯化鈣中有兩個氯離子，1個鈣離子，但是兩個陰離子不能寫在一起，故A選項正確；硫化鈉的電子式也正確，排除B選項；氟化鉀的電子式也符合電子式的書寫規(guī)則，排除C選項；過氧化鈉是離子化合物，陰離子沒有用括號表示，也沒有標出帶負電的電荷數(shù)，過氧化鈉電子式的正確寫法是：，故D選項錯誤。4. C 解析：分子間作用力是分子間的相互作用，而NaCl、KOH、SiO2中并不存在分子，所以無分子間作用力。5. A 解析：碘化氫分子中只含有共價鍵HI；燒堿中的氫氧根離子中含有共價鍵HO，但OH-與Na+之間存在離子鍵，屬于離子化合物；液溴是單質(zhì)；食鹽中只含離子鍵。6.B 解析：A項KCl中只含離子鍵，NaOH中含離子鍵和共價鍵；B項CO2、HCl中都只含共價鍵；C項CaCl2中只含離子鍵，NH4 NO3中含離子鍵和共價鍵；D項Na2O2中既含離子鍵又含共價鍵，H2O2中只含共價鍵。易錯誤區(qū)：在判斷化學鍵類型時，不能只注意到化合物的某一部分。例如，在NaOH中，Na+和OH-之間存在離子鍵，而在OH-內(nèi)部氧原子和氫原子之間還存在共價鍵。7.C 解析： AlCl3中存在的是共價鍵，A錯；當非金屬原子組成原子團時，可以形成離子化合物，如NH4 Cl是離子化合物，B錯；離子化合物中可以有共價鍵，如NaOH中的OH鍵，C對；有離子鍵就是離子化合物，D錯。易錯誤區(qū)：元素種類（即金屬元素與非金屬元素）與化學鍵的關系不清：一般來說，非金屬元素得電子能力較強，因此兩種非金屬元素的原子間一般形成共價鍵。但多種非金屬元素原子之間則有可能形成離子鍵，例如所有的銨鹽中都存在離子鍵；化學鍵類型與化合物類型的關系不清：只有當化合物中的化學鍵全部是共價鍵時，該化合物才是共價化合物。如果化合物中含有離子鍵，無論是否含有共價鍵，也無論含有多少個共價鍵，都屬于離子化合物。8.A解析： 氫氣在氧氣中燃燒時，HH鍵和O=O鍵都斷裂，同時有HO鍵形成，A對；某些物質(zhì)溶于水或受熱熔化時化學鍵發(fā)生斷裂，例如NaCl溶于水或熔化時，離子鍵都斷裂，但并沒有發(fā)生化學反應，B錯；化學反應過程中，并非所有反應物都要斷裂化學鍵。例如稀有氣體也會發(fā)生化學反應，但稀有氣體都是單原子的分子，其分子中沒有化學鍵，C錯；干冰升華是物理變化，升華只不過是增大了分子間的距離，分子內(nèi)的化學鍵未發(fā)生任何變化，D錯。易錯誤區(qū)：化學反應的實質(zhì)是原子的重新組合，化學反應過程中存在舊化學鍵的斷裂和新化學鍵的形成。但有化學鍵斷裂的過程不一定是化學變化，例如電解質(zhì)（如H2SO4 、HCl、NaCl等）溶于水會發(fā)生電離時，必然有化學鍵的斷裂，但并未發(fā)生化學變化。此外還要注意稀有氣體中不存在化學鍵這種特殊情況。 9. B 解析：CaCl2、KOH屬于離子化合物，前者只有離子鍵，后者電子式為，既有離子鍵，又有共價鍵，A錯、B對；H2O、HF屬共價化合物，只有共價鍵，無離子鍵，C錯、D錯。10. C 解析：A項，I2升華只需克服分子間作用力；B項，NaCl中無共價鍵；D項，NaOH受熱熔化只破壞離子鍵，不破壞共價鍵。11. BC 解析：氫鍵不是化學鍵，而是一種分子間作用力，比化學鍵弱很多，A錯；分子間氫鍵的存在使物質(zhì)有較高的熔、沸點（如HF、H2O、NH3等），也使某些物質(zhì)易溶于水（如NH3、C2H5OH等），B對，C對；水結成冰時，水分子大范圍地以氫鍵互相連結，形成疏松的晶體，造成體積膨脹，密度減小，D錯。12.CD 解析：A項離子鍵是一種靜電作用，這種作用包括靜電引力，同時也包括原子核間及電子間的斥力，所以A錯；B項非金屬元素原子間也可形成離子鍵，構成離子化合物，如NH4Cl，故B錯；選項C，Cl2與NaOH反應的化學方程式為：2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O,反應過程中有離子鍵和共價鍵的斷裂和形成，C正確；D項離子的形成是原子得失電子的結果，離子所帶電荷多少與得失電子數(shù)目多少有關，故D正確。點評：做此類習題，一定要準確理解概念，把握好概念的內(nèi)涵和外延，思考要全面，有時可采用舉反例的方法，能舉出一個反例則說明結論錯誤。13.AD 解析：離子化合物是由陰、陽離子通過離子鍵結合而成的。因此，離子化合物中一定含有離子鍵。除離子鍵外，離子化合物還可能含共價鍵，如NaOH是由Na+和OH-結合而成的離子化合物，而OH-中含OH共價鍵，在共價化合物中，各原子均靠共用電子對相結合，不存在離子鍵，故A正確，B錯誤；稀有氣體分子中不存在化學鍵，C錯誤；在離子化合物中除靜電引力外，還存在電子與電子、原子核與原子核之間的排斥作用，D正確。點評：要記憶一些非常規(guī)物質(zhì)中存在的化學鍵，如NH4 Cl、Na2O2、稀有氣體等。14.D 解析：NaCl中存在離子鍵，NaCl在溶解和熔化過程中，離子鍵均被破壞，故A、C錯誤；HCl屬于共價化合物，其電子式為，故B錯誤，D正確。15. B 解析：A選項能形成AB2型共價化合物。C選項能形成A2B型和A2B2型離子化合物。D選項能形成AB3型共價化合物。16. C 解析：N2為單質(zhì)，根據(jù)最外層電子數(shù)+共價鍵數(shù)可知，5+3=8，A對；根據(jù)最外層電子數(shù)+|化合價|=8，PCl3和CO2都符合，B、D對；B的最外層電子數(shù)為3，化合價為+3，BF3不符合，C錯。 17. AC 解析：由陰、陽離子通過離子鍵結合而成的化合物為離子化合物，包括大部分的鹽、可溶性強堿、活潑金屬的氧化物等，A、C為離子化合物；而不同非金屬元素原子間通過共價鍵所形成的化合物一般為共價化合物，如酸、氣態(tài)氫化物、非金屬的氧化物等，B、D為共價化合物。 18. C 解析：活潑金屬元素的原子成鍵時，一般只形成離子鍵，所以K、Ca形成化合物時只能形成離子化合物；稀有氣體元素Ne是單原子分子，且性質(zhì)不活潑，不易得失電子，不可能形成離子鍵。能滿足題目要求的只有I，如NaI、HI、I2。19.C 解析： 由M=Vm=0.76 gL-122.4 Lmol-1=17.024 gmol-1 ,可知Y與M形成的氣態(tài)化合物為NH3，又因H所在的第1周期只有2種元素，因此可判斷出Y為N元素、M為H元素，易判斷X、Z分別為C元素和O元素，C、N、O、H四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2為11，即W為Na元素。原子半徑r(Na)r(C)r(N)r(O) r(H); Na2O2為離子化合物；NH+4與CO2-3間是離子鍵，因此A、B、D都錯誤； CH4 穩(wěn)定性小于NH3，因此C正確。20.A 解析：首先根據(jù)題中條件確定各元素：根據(jù)W是制備一種高效電池的重要材料，確定W為Li元素；根據(jù)X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，確定X是C元素；根據(jù)Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，確定Y是Al元素，再根據(jù)原子序數(shù)依次增大，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，確定Z是S元素。W為Li元素，其氯化物為LiCl,電子式為，顯然Li+不滿足8電子穩(wěn)定結構，A錯誤。C元素和H元素形成的原子個數(shù)比為11的有機物有多種，如苯、苯乙烯等，B正確。金屬Al與氫氧化鈉溶液或鹽酸都反應生成氫氣，C正確。S元素和C元素形成的CS2，屬于共價化合物，D正確。21. B 解析：熔融態(tài)能導電的化合物一定是離子化合物，熔融態(tài)不導電的化合物一定是共價化合物。 22. A 解析：只有非金屬元素才有負價，O、F無最高正價，所以符合最高正價與負價絕對值之差為4的短周期元素是S，且K+、S2-核外電子排布相同，所以選A。 23. AD 解析：甲和乙形成的氣態(tài)化合物的水溶液呈堿性，故氣態(tài)化合物為NH3，甲為H，乙為N，短周期中原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等，且丁的原子序數(shù)最大，故丁只能為Al，丙與H同主族，且原子序數(shù)大于N小于Al，丙為Na，由此知A項正確；B項應為丙丁甲；C項中鈉的氧化物為離子化合物；D項乙、丙、丁的最高價氧化物對應的水化物分別為硝酸、氫氧化鈉、氫氧化鋁，兩兩