山東省濟(jì)寧市2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次模擬考試試題（含解析）

山東省濟(jì)寧市2020屆高三化學(xué)下學(xué)期第二次模擬考試試題（含解析）可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H_1 C_12 O_16 Mn_55 Ga_70 As_751.從古至今化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A. 喝補(bǔ)鐵劑（含F(xiàn)e2+）時(shí)，加服維生素C效果更好，因維生素C具有氧化性B. 漢代燒制岀“明如鏡、聲如馨”的瓷器，其主要原料為石灰石C. “司南之杓（勺），投之于地，其柢（勺柄）指南”，司南中的“杓”含F(xiàn)e2O3D. 港珠澳大橋采用超高分子量聚乙烯纖維吊繩，其商品名為“力綸”是有機(jī)高分子化合物【答案】D【解析】【詳解】A亞鐵離子易被人體吸收，維生素C具有還原性，可以防止亞鐵離子被氧化，則喝補(bǔ)鐵劑時(shí)，加維生素C效果較好，故A錯(cuò)誤；B瓷器的成分為硅酸鹽，主要原料為黏土，不是石灰石，故B錯(cuò)誤；C“司南之杓(勺)，投之于地，其柢(勺柄)指南”，與磁鐵的磁性有關(guān)，則司南中的“杓”含F(xiàn)e3O4，故C錯(cuò)誤；D聚乙烯纖維屬于合成高分子材料，屬于有機(jī)高分子化合物，故D正確；答案選D。2.依據(jù)反應(yīng)2KIO3+5SO2+4H2OI2+3H2SO4+2KHSO4（KIO3過量），利用下列裝置從反應(yīng)后的溶液中制取碘的CCl4溶液并回收KHSO4。下列說法不正確的是A. 用制取SO2B. 用還原IO3-C. 用從水溶液中提取KHSO4D. 用制取I2的CCl4溶液【答案】C【解析】【詳解】A加熱條件下Cu和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，所以該裝置能制取二氧化硫，故A正確；B二氧化硫具有還原性，碘酸鉀具有氧化性，二者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成碘，且倒置的漏斗能防止倒吸，所以能用該裝置還原碘酸根離子，故B正確；C從水溶液中獲取硫酸氫鉀應(yīng)該采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法，應(yīng)該用蒸發(fā)皿蒸發(fā)溶液，坩堝用于灼燒固體物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；C四氯化碳和水不互溶，可以用四氯化碳萃取碘水中的碘，然后再用分液方法分離，故D正確；答案選C。3.2020年4月20日，藥品管理法修正草案進(jìn)行二次審議，牢筑藥品安全防線。運(yùn)用現(xiàn)代科技從苦艾精油中分離出多種化合物，其中四種的結(jié)構(gòu)如下：下列說法不正確的是A. 分子中所有的碳原子不可能處于同一平面內(nèi)B. 、互同分異構(gòu)體C. 的一氯代物有6種D. 均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】B【解析】【詳解】A含有飽和碳原子、，具有甲烷的結(jié)構(gòu)特征，則所有的碳原子不可能在同一個(gè)平面上，故A正確；B、的分子式不同，分別為C10H18O、C10H16O，則二者不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；C結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，一氯代物有6種，故C正確；D、均含有碳碳雙鍵，可被酸性高錳酸鉀氧化，的苯環(huán)上含有甲基，能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化，故D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為A，有機(jī)物分子中只要含有飽和碳原子(包括：-CH3、-CH2-、)中的一種，分子中的所有原子就不可能處于同一平面內(nèi)，含有、，分子中的碳原子就不可能共平面。4.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增加，K、L、M均是由這些元素組成的二元化合物，甲是B元素常見的固體單質(zhì)，乙常溫下呈液態(tài)。K是無色氣體，是主要大氣污染物之一。常溫下0.05 mol L -1丙溶液pH為l，上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A. 簡單離子半徑：CDDEBC. 由元素A、C、D僅能組成共價(jià)化合物D. 由元素B、E組成的化合物可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)【答案】CD【解析】分析】0.05mol/L丙溶液的pH為l，可知丙為二元強(qiáng)酸，應(yīng)為H2SO4，K是無色氣體，是主要的大氣污染物之一，且可生成H2SO4，則K應(yīng)為SO2，可知乙為H2O2，L為H2O，乙是常見的氣體，且由濃硫酸和甲反應(yīng)生成，可知甲為C，M為CO2，則A為H元素，B為C元素，C為O元素，D為S元素，則E為Cl元素，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑S2-Cl-，故A錯(cuò)誤；B同周期元素從左到右，元素的非金屬性增強(qiáng)，則非金屬性ClS，故B錯(cuò)誤；C由元素A、C、D組成的化合物為硫酸、亞硫酸等，均為共價(jià)化合物，故C正確；D由元素B、E組成的化合物為四氯化碳，為良好的有機(jī)溶解，可用于洗滌試管壁上殘余的硫單質(zhì)，故D正確；答案選CD。5.下列由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是 操作及現(xiàn)象結(jié)論A向3mL0.1 mol L -1AgNO3溶液中先加入45滴0.1 mol L -1NaCl溶液，再滴加45滴0.1 mol L -1NaI溶液先出現(xiàn)白色沉淀，后出現(xiàn)黃色沉淀，說明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)B向2支盛有5mL不同濃度的Na2S2O3溶液的試管中同時(shí)加入5mL0.1 mol L -1硫酸溶液，記錄出現(xiàn)渾濁的時(shí)間探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響C其他條件相同，測定等濃度的HCOOK和K2S溶液的pH比較Ka(HCOOH)和Ka2(H2S)的大小D向可能含有Cu2O、Fe2O3紅色固體中加入足量稀硫酸溶解，有紅色固體生成，再滴加KSCN溶液溶液不變紅（已知：Cu2O+2H+Cu+Cu2+H2O）不能說明紅色固體中不含F(xiàn)e2O3A. AB. BC. CD. D【答案】A【解析】【詳解】A與氯化鈉反應(yīng)后，硝酸銀過量，再加入NaI，硝酸銀與碘化鈉反應(yīng)生成沉淀，為沉淀的生成，不能比較Ksp大小，故A錯(cuò)誤；B只有硫代硫酸鈉溶液濃度不同，其它條件都相同，所以可以探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響，故B正確；C酸根離子水解程度越大，其對(duì)應(yīng)的酸電離程度越小，電離平衡常數(shù)越大，通過兩種鹽溶液的pH大小可以判斷其酸根離子水解程度的大小，從而確定其對(duì)應(yīng)酸的酸性強(qiáng)弱，從而確定電離平衡常數(shù)大小，故C正確；D氧化亞銅和氧化鐵都是紅色固體，氧化亞銅和稀硫酸生成的Cu能和鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，所以不能檢驗(yàn)紅色固體中含有氧化鐵，故D正確；答案選A?！军c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意氧化亞銅在酸性溶液中能夠發(fā)生歧化反應(yīng)，生成的Cu能和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)。6.中國是一個(gè)嚴(yán)重缺水的國家，污水治理越來越引起人們重視，可以通過膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚，其原理如圖所示，下列說法不正確的是A. 電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極B. B極為電池的陽極，電極反應(yīng)式為CH3COO 8e + 4H2O 2HCO3+9H+C. 當(dāng)外電路中有0.2 mol e轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NAD. A極的電極反應(yīng)式為+ H+2e Cl+ 【答案】B【解析】【分析】原電池中陽離子移向正極，根據(jù)原電池中氫離子的移動(dòng)方向可知A為正極，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+Cl-，B為負(fù)極，電極反應(yīng)式為CH3COO-8e-+4H2O2HCO3-+9H+，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼原電池工作時(shí)，電流從正極經(jīng)導(dǎo)線流向負(fù)極，即電流方向從A極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向B極，故A正確；BB極為電池的負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CH3COO-8e-+4H2O2HCO3-+9H+，B極不是陽極，故B錯(cuò)誤；C根據(jù)電子守恒可知，當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，通過質(zhì)子交換膜的H+的個(gè)數(shù)為0.2NA，故C正確；DA為正極，得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正極有氫離子參與反應(yīng)，電極反應(yīng)式為+2e-+H+Cl-，故D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)氫離子的移動(dòng)方向判斷原電池的正負(fù)極是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意原電池的兩極稱為正負(fù)極，電解池的兩極稱為陰陽極。7.人體血液存在H2CO3/HCO3、HPO42-/H2PO4等緩沖對(duì)。常溫下，水溶液中各緩沖對(duì)的微粒濃度之比的對(duì)數(shù)值lg xx表示或與pH的關(guān)系如圖所示。已知碳酸pKal6.4、磷酸pKa27.2 （pKa -lgKa）。則下列說法不正確的是A. 曲線表示lg與pH的變化關(guān)系B. ab的過程中，水的電離程度逐漸增大C. 當(dāng)c(H2CO3) c (HCO3)時(shí)，c(HPO42)=c(H2PO4)D. 當(dāng)pH增大時(shí)，逐漸增大【答案】D【解析】【分析】由電離平衡H2CO3 HCO3-+H+、H2PO4- HPO42-+H+可知，隨pH增大，溶液中c(OH-)增大，使電離平衡向右移動(dòng)，H2CO3 /HCO3-減小，HPO42-/H2PO4-增大，所以曲線I表示lgH2CO3 /HCO3-)與pH的變化關(guān)系，曲線II表示lgc(HPO42-)/c(H2PO4-)與pH的變化關(guān)系，以此分析解答?！驹斀狻緼. 根據(jù)以上分析，曲線I表示lgH2CO3 /HCO3-)與pH的變化關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B. 曲線I表示lgH2CO3 /HCO3-)與pH的變化關(guān)系，ab的過程中，c(HCO3-)逐漸增大，對(duì)水的電離促進(jìn)作用增大，所以水的電離程度逐漸增大，故B錯(cuò)誤；C. 根據(jù)H2CO3 HCO3-+H+，Kal=；H2PO4- HPO42-+H+，Ka2=；由題給信息可知，Ka1Ka2，則當(dāng)c(H2CO3) =c(HCO3 )時(shí)c(HPO42-)c(H2PO4-)，故C錯(cuò)誤；D. 根據(jù)Kal=；Ka2=，可得c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)= c(H2CO3)，當(dāng)pH增大時(shí)，c(H2CO3)逐漸減小，所以c(HCO3- )c(H2PO4-)/c(HPO42-)逐漸減小，故D正確。故答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查電解質(zhì)溶液，涉及電離平衡移動(dòng)、電離平衡常數(shù)及水的電離等知識(shí)，正確分析圖象是解題的關(guān)鍵，注意電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離常數(shù)不變，注意平衡常數(shù)的表達(dá)式及巧妙使用。8.三氯化硼（BCl3），主要用作半導(dǎo)體硅的摻雜源或有機(jī)合成催化劑，還用于高純硼或有機(jī)硼的制取。某興趣小組用氯氣和硼為原料，采用下列裝置（部分裝置可重復(fù)使用）制備BCl3。已知：BCl3的沸點(diǎn)為12.5，熔點(diǎn)為-107.3；遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸；2B+6HCl 2BCl3+3H2；硼與鋁的性質(zhì)相似，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）A裝置可用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（2）裝置從左到右的接口連接順序?yàn)閍_j。（3）裝里E中的試劑為_，如果拆去E裝置，可能的后果是_。（4）D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，則造成的結(jié)果是_。（5）三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸（H3BO3）和白霧，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，硼酸也可用電滲析法制備，“四室電滲析法”工作原理如圖所示：則陽極的電極反應(yīng)式_，分析產(chǎn)品室可得到H3BO3的原因_?！敬鸢浮?(1). KClO3+6HCl(濃) KCl+3Cl2+3H2O (2). ihdefg（或gf）bc（或cb）de (3). 飽和食鹽水 (4). 硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸 (5). 會(huì)生成B2O3，使產(chǎn)品不純 (6). BCl3+3H2OH3BO3+3HCl (7). 2H2O - 4e-O2+4H+ (8). 陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4- 穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3【解析】【分析】根據(jù)裝置：由A中氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，制得的氯氣混有HCl和水蒸氣，可以由E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，由C中濃硫酸吸水干燥；BCl3遇水劇烈反應(yīng)生成硼酸和鹽酸，因此發(fā)生反應(yīng)前需要先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)；BCl3的沸點(diǎn)為12.5，熔點(diǎn)為-107.3，可以用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH可以吸收尾氣，防止污染空氣；為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)A裝置用氯酸鉀固體與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣，反應(yīng)的方程式為：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O，故答案為：KClO3+6HCl(濃)KCl+3Cl2+3H2O；(2)根據(jù)分析，A制備氯氣，E中飽和食鹽水吸收HCl氣體，C中濃硫酸吸水干燥，為保證除雜充分，導(dǎo)氣管均長進(jìn)短出，干燥純凈的氯氣與硼粉在D中發(fā)生反應(yīng)，用B中冰水冷凝產(chǎn)物BCl3并收集，F(xiàn)中NaOH吸收尾氣，防止污染空氣，為防止F中的水蒸氣進(jìn)入B裝置，在B和F之間連接一個(gè)C干燥裝置，故連接順序?yàn)椋篴ihdefg(或gf)bc(或cb)dej，故答案為：ihdefg(或gf)bc(或cb)de；(3)裝置E中為飽和食鹽水，可以除去氯氣中的HCl氣體，若拆去E裝置，硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸，故答案為：飽和食鹽水；硼粉與HCl氣體反應(yīng)生成H2，加熱H2與Cl2的混合氣體易發(fā)生爆炸；(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)前先通入一段時(shí)間的氯氣，排盡裝置中的空氣。若缺少此步驟，氧氣與硼粉會(huì)生成B2O3，使產(chǎn)品不純，故答案為：會(huì)生成B2O3，使產(chǎn)品不純；(5)三氯化硼與水能劇烈反應(yīng)生成硼酸(H3BO3)和白霧，白霧為HCl，反應(yīng)的方程式為：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl；根據(jù)裝置，陽極室為硫酸，放電的是水中氫氧根離子，電極反應(yīng)式為：2H2O-4e-O2+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3，故答案為：BCl3+3H2OH3BO3+3HCl；2H2O-4e-O2+4H+；陽極室的H+穿過陽膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，原料室的B(OH)4-穿過陰膜擴(kuò)散至產(chǎn)品室，二者反應(yīng)生成H3BO3?！军c(diǎn)睛】明確實(shí)驗(yàn)原理及實(shí)驗(yàn)操作方法、熟悉各裝置作用是解答本題的關(guān)鍵。本題的難點(diǎn)和易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，根據(jù)電解原理正確判斷陰陽極的電極反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，陽極室中陰離子為硫酸根離子、氫氧根離子，其中放電能力最強(qiáng)的是氫氧根離子，陰極室是氫離子放電。9.習(xí)近平主席在中央城鎮(zhèn)化工作會(huì)議發(fā)出號(hào)召：“讓居民望得見山、看得見水、記得住鄉(xiāng)愁” 。消除含氮、硫、氯等化合物對(duì)大氣和水體的污染對(duì)建設(shè)美麗家鄉(xiāng)，打造宜居環(huán)境具有重要意義。（1）以HCl為原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，減少污染。反應(yīng)為：4HCl(g) + O2(g)2Cl2(g) + 2H2O(g) H -115.4 kJmol-1，通過控制合適條件，分兩步循環(huán)進(jìn)行，可使HCl轉(zhuǎn)化率接近100%。原理如圖所示：過程I的反應(yīng)為：2HCl(g) + CuO (s)CuCl2(s) + H2O(g) H1 -120.4 kJmol-1，過程II反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_。（2）容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g) H”、“”或“=”)。（3）水體中過量氨氮(以NH3表示)會(huì)導(dǎo)致水體富營養(yǎng)化?？捎么温人徕c除去氨氮，同時(shí)產(chǎn)生一種大氣組成的氣體。寫出總反應(yīng)化學(xué)方程式：_。EFH2O2FeOx法可用于水體中有機(jī)污染物降解，其反應(yīng)機(jī)理如圖所示。則陰極附近Fe2+參與反應(yīng)的離子方程式為_。（4）工業(yè)上可用Na2SO3溶液吸收法處理SO2，25時(shí)用1 mol L -1的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為_。（已知25時(shí)：H2SO3的電離常數(shù)Ka11.310-2，Ka26.210-8）【答案】 (1). 2CuCl2(s) + O2(g) 2CuO (s)+ 2Cl2(g) H2 +125.4 kJmol-1 (2). 反應(yīng)放熱，體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快 (3). 225 (4). (6). 2NH33NaClO N23NaCl3H2O (7). H2O2+ H+ + Fe2+ Fe3+ + H2O + OH (8). c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+) c(OH-)【解析】【分析】(1)蓋斯定律計(jì)算判斷過程反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；(2)甲為絕熱容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)；達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化氮濃度為0.02mol/L，結(jié)合三段式列式計(jì)算平衡濃度，再計(jì)算平衡常數(shù)；甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，據(jù)此分析判斷；(3)根據(jù)流程圖，NH3、NaClO是反應(yīng)物，次氯酸、鹽酸、氫氧化鈉為中間產(chǎn)物，氯化鈉、氮?dú)夂退巧晌?，?jù)此書寫反應(yīng)的方程式；根據(jù)圖像陰極附近Fe2+、H2O2與H+反應(yīng)生成Fe3+、H2O和OH，據(jù)此解答；(4)25時(shí)用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3，且c(Na+)最大，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)K2計(jì)算判斷c(HSO3-)和c(SO32-)的大小，然后排序?！驹斀狻?1)4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)H-115.4kJmol-1，過程的反應(yīng)為：2HCl(g)+CuO(s)CuCl2(s)+H2O(g)H1-120.4kJmol-1，根據(jù)蓋斯定律，將-2得：過程反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：2CuCl2(s)+O2(g)2CuO(s)+2Cl2(g)H2+125.4kJmol-1，故答案為：2CuCl2(s)+O2(g)2CuO(s)+2Cl2(g)H2+125.4kJmol-1；(2)甲為絕熱容器，2NO2(g) N2O4(g) H0，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出的熱量對(duì)反應(yīng)速率影響大，03s內(nèi)，甲容器中NO2的反應(yīng)速率增大的原因是：0-3s內(nèi)溫度升高對(duì)反應(yīng)速率影響大于濃度降低的影響，故答案為：反應(yīng)放熱，體系的溫度升高，反應(yīng)速率加快；相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)H0，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)二氧化氮濃度為0.02mol/L， 2NO2(g)N2O4(g)起始量(mol/L) 0.2 0變化量(mol/L) 0.18 0.09平衡量(mol/L) 0.02 0.09平衡常數(shù)K=225，故答案為：225；容積均為1L的甲、乙兩個(gè)容器，其中甲為絕熱容器，乙為恒溫容器，相同溫度下，分別充入0.2mol的NO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)H0，甲容器中溫度升高，平衡逆向進(jìn)行，平衡常數(shù)減小，則K甲K乙，平衡逆向，移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，氣體壓強(qiáng)增大，則P甲P乙，故答案為：；(3)根據(jù)流程可知，NH3、NaClO是反應(yīng)物，次氯酸、鹽酸、氫氧化鈉為中間產(chǎn)物，氯化鈉、氮?dú)夂退巧晌?，所以反?yīng)為：2NH3+3NaClON2+3NaCl+3H2O，故答案為：2NH3+3NaClON2+3NaCl+3H2O；根據(jù)圖示，陽極上Fe失去電子生成亞鐵離子，陽極反應(yīng)式為Fe-2e-Fe2+，陰極附近Fe2+、H2O2與H+反應(yīng)，結(jié)合圖中生成物可知離子反應(yīng)為H2O2+H+Fe2+Fe3+H2O+OH，故答案為：H2O2+H+Fe2+Fe3+H2O+OH；(4)25時(shí)用1mol/L的Na2SO3溶液吸收SO2，當(dāng)溶液pH=7時(shí)，溶液中的溶質(zhì)為Na2SO3和NaHSO3，故c(Na+)最大，c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，根據(jù)K2=6.210-8=，則=0.62，即c(HSO3-)c(SO32-)，則有：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)=c(OH)，故答案為：c(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-)。10.磁性材料產(chǎn)業(yè)是21世紀(jì)各國競相發(fā)展的高科技支柱產(chǎn)業(yè)之一，磁性材料廣泛用于電子信息、軍事技術(shù)等領(lǐng)域。碳酸錳主要用于制備軟磁鐵氧體，工業(yè)上用氯化銨焙燒錳礦粉制備高純度碳酸錳的工藝流程如下：已知：錳礦粉的主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。相關(guān)金屬M(fèi)n+離子c(Mn+) 0.1 mol L -1形成M(OH) n沉淀的pH范圍如下：常溫下，Ksp(CaF2) 1.4610-10 Ksp(MgF2) 7.4210-11 Ka(HF) 1.00 10-4回答下列問題：（1）分析下列圖1、圖2，氯化銨焙燒錳礦粉的最佳條件是：_。（2）“焙燒”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）浸出液“凈化除雜”過程如下：首先加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為_；再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)槌恋沓?；然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+沉淀除去，此時(shí)溶液pH為6，c(Mg2+)4.6410-6 molL-1，c(HF)為_molL-1。（4）碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_。（5）碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液可能的原因是_。（6）測定碳酸錳產(chǎn)品的純度。稱取0.5000 g碳酸錳產(chǎn)品于錐形瓶中，加25.00 mL磷酸，加熱，碳酸錳全部轉(zhuǎn)化為Mn(PO4)23-，冷卻至室溫。加水稀釋至100 mL，滴加23滴指示劑，然后用濃度為0.2000 molL-1的硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（反應(yīng)為：Mn(PO4)23- +Fe2+ Mn2+ +Fe3+2PO43-）。重復(fù)操作3次，記錄數(shù)據(jù)如下表：滴定次數(shù)0.2000 molL-1的硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液讀數(shù)（mL）滴定前滴定后10.1020.2021.3221.3231.0520.95則產(chǎn)品的純度=_，若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度_(填“偏高”“ 偏低”或“無影響”)?！敬鸢浮?(1). 500 m(NH4Cl):m(錳礦粉)=1.10 (2). MnCO32NH4ClMnCl22NH3CO2H2O (3). MnO22Fe24HMn22Fe32H2O (4). 4.010-5 (5). Mn22HCO3MnCO3CO2H2O (6). 碳酸根離子水解程度大，碳酸銨溶液中c(OH-)較大，易產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀 (7). 92.00% (8). 偏低【解析】【分析】將菱錳礦粉(主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)和氯化銨混合研磨后焙燒，反應(yīng)生成二氧化碳和氨氣，因此反應(yīng)方程式為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O，浸出，浸出液含有Mn2+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+，浸出液需要凈化除雜，根據(jù)(3)的提示，需要加入MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)溶液的pH將Al3+、Fe3+變?yōu)锳l(OH)3、Fe(OH)3沉淀除去，然后加入NH4F將Ca2+、Mg2+以CaF2、MgF2沉淀除去，凈化液中主要溶質(zhì)為MnCl2、NH4Cl，加入碳酸氫銨發(fā)生反應(yīng)：Mn2+2HCO3- MnCO3+CO2+H2O，炭化結(jié)晶，過濾，濾餅干燥后得到MnCO3，濾液為NH4Cl溶液，蒸發(fā)結(jié)晶得到NH4Cl固體，可循環(huán)使用，據(jù)此分析解答。【詳解】(1)根據(jù)圖像可知，錳的浸出率隨著溫度的升高而增大，隨著m(NH4Cl)m(錳礦粉)增大而增大，500、m(NH4Cl)m(錳礦粉)=1.10時(shí)，錳的浸出率最高，溫度過高，m(NH4Cl)m(錳礦粉)再打，浸出率變化不大，成本增加，故焙燒溫度取500、m(NH4Cl)m(錳礦粉)=1.10即可；故答案為：500、m(NH4Cl)m(錳礦粉)=1.10；(2)將菱錳礦粉(主要成分是MnCO3，還含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素)和氯化銨混合研磨后焙燒，反應(yīng)生成二氧化碳和氨氣，因此反應(yīng)方程式為MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O，故答案為：MnCO3+2NH4ClMnCl2+2NH3+CO2+H2O；(3)MnO2將Fe2+氧化為Fe3+，離子反應(yīng)為：MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O；已知：常溫下，Ksp(MgF2)7.4210-11，Ka(HF)1.0010-4，溶液pH為6，c(Mg2+)4.6410-6molL-1，則此時(shí)c(F-)=mol/L=410-3mol/L，Ka(HF)=1.0010-4，c(HF)=4.010-5mol/L，故答案為：MnO2+2Fe2+4H+Mn2+2Fe3+2H2O；4.010-5；(4)碳化結(jié)晶時(shí)，反應(yīng)的方程式為：Mn2+2HCO3- MnCO3+CO2+H2O，故答案為：Mn2+2HCO3- MnCO3+CO2+H2O；(5)碳酸根離子水解程度大，碳酸銨溶液中c(OH-)較大，易產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀，故碳化結(jié)晶過程中不能用碳酸銨溶液代替碳酸氫銨溶液，故答案為：碳酸根離子水解程度大，碳酸銨溶液中c(OH-)較大，易產(chǎn)生Mn(OH)2沉淀；(6)根據(jù)表格數(shù)據(jù)，三次消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積(mL)分別為：20.10、20.00、19.90，消耗的平均體積為20.00 mL，根據(jù)關(guān)系式：MnCO3Mn(PO4)23-(NH4)2Fe(SO4)2，則n(MnCO3)=n(硫酸亞鐵銨)=0.2000mol/L0.02L=0.004mol，產(chǎn)品的純度為100%=92.00%；若滴定終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處產(chǎn)生了氣泡，則標(biāo)準(zhǔn)液消耗的體積讀數(shù)偏小，故測得的碳酸錳粗產(chǎn)品的純度偏低，故答案為：92.00%；偏低。11.2020年1月3日上午，嫦娥四號(hào)探測器翩然落月，首次實(shí)現(xiàn)人類飛行器在月球背面軟著陸。所搭載的“玉兔二號(hào)”月球車，通過砷化鎵(GaAs)太陽能電池提供能量進(jìn)行工作?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)As原子的價(jià)電子排布圖為_，基態(tài)Ga原子核外有_個(gè)未成對(duì)電子。(2)鎵失去電子的逐級(jí)電離能(單位：kJmol-1)的數(shù)值依次為577、1985、2962、6192，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為_和+3，砷的電負(fù)性比鎵_(填“大”或“小”)。(3)1918年美國人通過反應(yīng)：HCCH+AsCl3CHCl=CHAsCl2制造出路易斯毒氣。在HCCH分子中鍵與鍵數(shù)目之比為_；AsCl3分子的空間構(gòu)型為_。(4)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700制得，(CH3)3Ga中碳原子的雜化方式為_(5)GaAs為原子晶體，密度為gcm-3，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示， Ga與As以_鍵鍵合。Ga和As的原子半徑分別為a pm和b pm，設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為_(列出計(jì)算式，可不化簡)?！敬鸢浮?(1). ） (2). 1 (3). +1 (4). 大 (5). 3:2 (6). 三角錐形 (7). sp3 (8). 共價(jià) (9). 100%【解析】【分析】(1)As為33號(hào)元素，基態(tài)As原子的核外價(jià)電子為其4s能級(jí)上2個(gè)電子、4p能級(jí)上3個(gè)電子，基態(tài)Ga原子核外4p能級(jí)上有1個(gè)電子；(2)根據(jù)電離能知，失去1個(gè)或3個(gè)電子時(shí)電離能發(fā)生突變，由此可推知鎵的主要化合價(jià)，同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大；(3)共價(jià)單鍵為鍵、共價(jià)三鍵中含有一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)計(jì)算結(jié)合價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型；(4)根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型；(5)根據(jù)GaAs為原子晶體判斷Ga和As原子之間的作用力；根據(jù)均攤法計(jì)算該晶胞中Ga、As原子個(gè)數(shù)，計(jì)算晶胞的質(zhì)量和體積，再根據(jù)晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率=100%計(jì)算?！驹斀狻?1)基態(tài)As原子的核外價(jià)電子為其4s能級(jí)上2個(gè)電子、4p能級(jí)上3個(gè)電子，所以其價(jià)電子排布式為，基態(tài)Ga原子核外4p能級(jí)上有1個(gè)電子，則Ga未成對(duì)電子數(shù)是1，故答案為：；1；(2)根據(jù)鎵失去電子的逐級(jí)電離能知，失去1個(gè)或3個(gè)電子電離能突變，由此可推知鎵的主要化合價(jià)為+1和+3，同一周期元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)增大而增大，二者位于同一周期且原子序數(shù)GaAs，則電負(fù)性As比Ga大，故答案為：+1；大；(3)共價(jià)單鍵為鍵、共價(jià)三鍵中含有一個(gè)鍵、兩個(gè)鍵，因此乙炔分子中含有3個(gè)鍵、2個(gè)鍵，則鍵、鍵個(gè)數(shù)之比為32；AsCl3分子中As原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=4，含有一個(gè)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷空間構(gòu)型為三角錐形，故答案為：32；三角錐形；(4)(CH3)3Ga中碳原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷C原子雜化類型為sp3，故答案為：sp3；(5)GaAs為原子晶體，Ga和As原子之間以共價(jià)鍵鍵合；該晶胞中Ga原子個(gè)數(shù)是4、A